溶解性与沸点
常见有机溶剂的溶解性汇总
常用溶剂的沸点、溶解性和毒性溶剂名称沸点（101.3kPa）溶解性毒性液氨-33.35℃特殊溶解性：能溶解碱金属和碱土金属剧毒性、腐蚀性液态二氧化硫-10.08 溶解胺、醚、醇苯酚、有机酸、芳香烃、溴、二硫化碳，多数饱和烃不溶剧毒甲胺-6.3 是多数有机物和无机物的优良溶剂，液态甲胺与水、醚、苯、丙酮、低级醇混溶，其盐酸盐易溶于水，不溶于醇、醚、酮、氯仿、乙酸乙酯中等毒性，易燃二甲胺7.4 是有机物和无机物的优良溶剂，溶于水、低级醇、醚、低极性溶剂强烈刺激性石油醚不溶于水，与丙酮、*****、乙酸乙酯、苯、氯仿及甲醇以上高级醇混溶与低级烷相似***** 34.6 微溶于水,易溶与盐酸.与醇、醚、石油醚、苯、氯仿等多数有机溶剂混溶*****性戊烷36.1 与乙醇、*****等多数有机溶剂混溶低毒性员?婷疋0?二氯甲烷39.75 与醇、醚、氯仿、苯、二硫化碳等有机溶剂混溶低毒，*****性强二硫化碳46.23 微溶与水，与多种有机溶剂混溶*****性，强刺激性溶剂石油脑与乙醇、丙酮、戊醇混溶较其他石油系溶剂大丙酮56.12 与水、醇、醚、烃混溶低毒，类乙醇，但较大1，1-二氯乙烷57.28 与醇、醚等大多数有机溶剂混溶低毒、局部刺激性氯仿61.15 与乙醇、*****、石油醚、卤代烃、四氯化碳、二硫化碳等混溶中等毒性，强*****性甲醇64.5 与水、*****、醇、酯、卤代烃、苯、酮混溶中等毒性，*****性四氢呋喃66 优良溶剂，与水混溶，很好的溶解乙醇、*****、脂肪烃、芳香烃、氯化烃吸入微毒，经口低毒己烷68.7 甲醇部分溶解，比乙醇高的醇、醚丙酮、氯仿混溶低毒。
*****性，刺激性三氟代乙酸71.78 与水,乙醇,*****,丙酮,苯,四氯化碳,己烷混溶,溶解多种脂肪族,芳香族化合物1，1，1-三氯乙烷74.0 与丙酮、、甲醇、*****、苯、四氯化碳等有机溶剂混溶低毒类溶剂四氯化碳76.75 与醇、醚、石油醚、石油脑、冰醋酸、二硫化碳、氯代烃混溶氯代甲烷中,毒性最强乙酸乙酯77.112 与醇、醚、氯仿、丙酮、苯等大多数有机溶剂溶解，能溶解某些金属盐低毒，*****性乙醇78.3 与水、*****、氯仿、酯、烃类衍生物等有机溶剂混溶微毒类，*****性丁酮79.64 与丙酮相似，与醇、醚、苯等大多数有机溶剂混溶低毒，毒性强于丙酮苯80.10 难溶于水，与甘油、乙二醇、乙醇、氯仿、*****、、四氯化碳、二硫化碳、丙酮、甲苯、二甲苯、冰醋酸、脂肪烃等大多有机物混溶强烈毒性乙睛81.60 与水、甲醇、乙酸甲酯、乙酸乙酯、丙酮、醚、氯仿、四氯化碳、氯乙烯及各种不饱和烃混溶，但是不与饱和烃混溶中等毒性，大量吸入蒸气，引起急性中毒异丙醇82.40 与乙醇、*****、氯仿、水混溶微毒，类似乙醇1，2-二氯乙烷83.48 与乙醇、*****、氯仿、四氯化碳等多种有机溶剂混溶高毒性、致癌乙二醇二甲醚85.2 溶于水，与醇、醚、酮、酯、烃、氯代烃等多种有机溶剂混溶。
常见有机溶剂的溶解性汇总
也有一定的刺激性。不同有机溶剂其作用的主要靶*****和作用的强弱也不同，这决定于每一种有机溶剂 的化学结构、溶解度、接触浓度和时间，以及机体的敏感性。 毒性 ①神经毒性。以脂肪烃(正己烷、戊烷、汽油)、芳香烃（苯、苯乙烯、丁基甲苯、乙烯基甲苯）、氯化烃(三 氯乙烯、二氯甲烷)，以及二硫化碳、磷酸三邻甲酚等脂溶性较强的溶剂为多见。有机溶剂对神经系统的损 害大致有三种类型：第一种为中毒性神经衰弱和植物神经功能紊乱。病人可有头晕、头痛、失眠、多梦、 嗜睡、无力、记忆力减退、食欲不振、消瘦，以及多汗、情绪不稳定，心跳加速或减慢、血压波动、皮肤 温度下降或双侧肢体温度不对称等表现；第二种为中毒性末梢神经炎。大部分表现为感觉型，其次为混合 型。可有肢端麻木、感觉减退、刺痛、四肢无力、肌肉萎缩等表现；第三种为中毒性脑病，比较少见，见 于二硫化碳、苯、汽油等有机溶剂的严重急、慢性中毒。 ②血液毒性。以芳香烃，特别是苯最常见。苯达到一定剂量即可抑制骨髓造血功能，往往先有白细胞减少， 以后血小板减少，最后红细胞减少，成为全血细胞减少。个别接触苯的敏感者，可发生白血病。 ③肝肾毒性。多见于氯代烃类有机溶剂，如氯仿、四氯化碳、三氯乙烯、四氯乙烯、三氯丙烷、二氯乙烷 等中毒。中毒性肝炎的病理改变主要是脂肪肝和肝细胞坏死。临床上可有肝区痛、食欲不振、无力、消瘦、 肝脾肿大、肝功能异常等表现。有机溶剂引起的肾损害多见为肾小管型，产生蛋白尿，肾功能呈进行性减 退。 ④皮肤粘膜刺激。多数有机溶剂均有程度不等的皮肤粘膜刺激作用，但以酮类和酯类为主。可引起呼吸道 炎症、支气管哮喘、接触性和过敏性皮炎、湿疹、结膜炎等。 防治 生产和使用有机溶剂时，要加强密闭和通风，减少有机溶剂的逸散和蒸发。采用自动化和机械化操 作，以减少操作人员直接接触的机会。应使用个人防护用品，如防毒口罩或防护手套。皮肤粘膜受污染时， 应及时冲洗干净。勿用污染的手进食或吸烟。勤洗手、洗澡与更衣。应定期进行健康检查，及早发现中毒 征象时，进行相应的治疗和严密的动态观察。
一些常用化学品物性介绍
一些常用化学品物性介绍化学品的物性是指该化学品的物理和化学特性，包括外观、密度、熔点、沸点、溶解性、稳定性等。
以下是一些常见化学品的物性介绍。
1.水（H2O）：-外观：无色透明液体- 密度：1 g/cm³-熔点：0℃-沸点：100℃-溶解性：能溶解许多物质，是极好的溶剂-稳定性：作为一种天然分子，水非常稳定2.乙醇（C2H5OH）：-外观：无色液体- 密度：0.789 g/cm³-熔点：-114℃-沸点：78℃-溶解性：乙醇具有极好的溶解性，可以与水和许多有机溶剂混溶-稳定性：能被加热和燃烧，但易被氧化3.苯（C6H6）：-外观：无色液体- 密度：0.874 g/cm³-熔点：5.5℃-沸点：80.1℃-溶解性：能与其他有机溶剂混溶，但与水的溶解性相对较差-稳定性：苯在空气中相对稳定，但容易被氧化，生成苯酚4.氯气（Cl2）：-外观：黄绿色气体-密度：3.2g/L-熔点：-101℃-沸点：-34℃-溶解性：能够溶于水，生成氢氯酸-稳定性：氯气在室温下相对稳定，但与一些物质如金属和有机物反应强烈，易发生爆炸5.硫酸（H2SO4）：-外观：无色液体- 密度：1.84 g/cm³-熔点：10℃-沸点：337℃-溶解性：能与水剧烈反应，产生大量热量，是一种强酸-稳定性：硫酸具有强腐蚀性，应小心存放和处理6.盐酸（HCl）：-外观：无色气体或无色液体（浓缩时）- 密度：1.49 g/cm³（浓缩时）-熔点：-26℃-沸点：-85℃-溶解性：盐酸能与水剧烈反应，生成氢氯酸-稳定性：盐酸具有强酸性和腐蚀性，应小心存放和处理以上只是一些常见化学品的物性介绍，每种化学品都有具体的物性数据，这些数据对于化学实验、工业生产和风险评估等方面都非常重要。
在使用化学品时，需要谨慎处理，遵守相应的操作规程和安全措施。
常用溶剂的溶解性、沸点和毒性
腐蚀皮肤，刺激眼和结膜，蒸汽引起肝肾病变
氯苯
能与醇、醚、脂肪烃、芳香烃、和有机氯化物等多种有机溶剂混溶
131.69
低于苯,损害中枢系统
乙二醇一乙醚
与乙二醇一甲醚相似，但是极性小，与水、醇、醚、四氯化碳、丙酮混溶
135.6
低毒类，二级易燃液体
对二甲苯
不溶于水，与醇、醚和其他有机溶剂混溶
138.35
161
低毒,无血液毒性,刺激性
N，N-二甲基乙酰胺
溶解不饱和脂肪烃，与水、醚、酯、酮、芳香族化合物混溶
166.1
微毒类
糠醛
与醇、醚、氯仿、丙酮、苯等混溶,部分溶解低沸点脂肪烃,无机物一般不溶
161.8
有毒品，刺激眼睛，催泪
N-甲基甲酰胺
与苯混溶，溶于水和醇，不溶于醚
180~185
一级易燃液体
苯酚（石炭酸）
87.19
有机有毒品
三乙胺
水:18.7以下混溶，以上微溶。易溶于氯仿、丙酮，溶于乙醇、乙醚
89.6
易爆,皮肤黏膜刺激性强
丙睛
溶解醇、醚、DMF、乙二胺等有机物，与多种金属盐形成加成有机物
97.35
高毒性，与氢氰酸相似
庚烷
与己烷类似
98.
低毒，刺激性、麻醉性
水
略
100
略
硝基甲烷
与醇、醚、四氯化碳、DMF、等混溶
80.10
强烈毒性
环己烷
与乙醇、高级醇、醚、丙酮、烃、氯代烃、高级脂肪酸、胺类混溶
80.72
低毒，中枢抑制作用
乙睛
与水、甲醇、乙酸甲酯、乙酸乙酯、丙酮、醚、氯仿、四氯化碳、氯乙烯及各种不饱和烃混溶，但是不与饱和烃混溶
有机溶剂沸点、溶解性、毒性表
二氯甲烷
39.75
与醇、醚、氯仿、苯、二硫化碳等有机溶剂混溶
低毒，麻醉性强
二硫化碳
46.23
微溶与水，与多种有机溶剂混溶
麻醉性，强刺激性
溶剂石油脑
与乙醇、丙酮、戊醇混溶 较其他石油系溶剂大
丙酮
56.12
与水、醇、醚、烃混溶
低毒，类乙醇，但较大
1，1-二氯乙烷
57.28
与醇、醚等大多数有机溶剂混溶
210
微溶于水，能于乙醇、乙醚、苯、氯仿、乙二醇、甘油等混溶
低毒类,腐蚀性,与苯酚相似
甲酰胺
210.5
与水、醇、乙二醇、丙酮、乙酸、二氧六环、甘油、苯酚混溶，几乎不溶于脂肪烃、芳香烃、醚、卤代烃、氯苯、硝基苯等
皮肤、黏膜刺激性、经皮肤吸收
硝基苯
210.9
几乎不溶于水，与醇、醚、苯等有机物混溶，对有机物溶解能力强
甘油
290.0
与水、乙醇混溶，不溶于乙醚、氯仿、二硫化碳、苯、四氯化碳、石油醚
食用对人体无毒
1，2-二氯乙烷
83.48
与乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等多种有机溶剂混溶
高毒性、致癌
乙二醇二甲醚
85.2
溶于水，与醇、醚、酮、酯、烃、氯代烃等多种有机溶剂混溶。能溶解各种树脂，还是二氧化硫、氯代甲烷、乙烯等气体的优良溶剂
吸入和经口低毒
三氯乙烯
87.19
不溶于水，与乙醇.乙醚、丙酮、苯、乙酸乙酯、脂肪族氯代烃、汽油混溶
剧毒，可经皮肤吸收
乙酰胺
221.15
溶于水、醇、吡啶、氯仿、甘油、热苯、丁酮、丁醇、苄醇，微溶于乙醚
毒性较低
六甲基磷酸三酰胺
233
（HMTA） 与水混溶，与氯仿络合，溶于醇、醚、酯、苯、酮、烃、卤代烃等
常用溶剂的沸点、溶解性和毒性1
甲苯
110.63
不溶于水,与甲醇、乙醇、氯仿、丙酮、乙醚、苯等有机溶剂混溶
低毒性
硝基苯
210.9
几乎不溶于水，与醇、醚、苯等有机物混溶，对有机物溶解能力强
剧毒性
苯酚（石炭酸）
181.2
溶于乙醇、乙醚、乙酸、甘油、氯仿、二硫化碳和苯等
高毒性
乙酸乙酯
77.112
与醇、醚、丙酮、苯等大多数有机溶剂溶解，能溶解某些金属盐
低毒性
乙腈
81.60
与水、甲醇、乙酸甲酯、乙酸乙酯、丙酮、醚、氯仿、四氯化碳、氯乙烯及各种不饱和烃混溶，但是不与饱和烃混溶
中等
丙腈
97.35
溶解醇、醚、乙二胺等有机物，与多种金属盐形成加成有机物
高等性
乙酰胺
221.15
溶于水、醇、吡啶、氯仿、丁酮、丁醇、苄醇，微溶于乙醚
低毒性
苯
80.10
难溶于水，与甘油、乙二醇、乙醇、氯仿、乙醚等大多有机物混溶
低毒性
三氯甲烷
61.15
与乙醇、乙醚、石油醚、卤代烃、四氯化碳、二硫化碳等混溶
中等
四氯化碳
76.75
与醇、醚、石油醚、石油脑、冰醋酸、二硫化碳、氯代烃混溶
强毒性
甲醇
64.5
与水、乙醚、醇、酯、卤代烃、苯、酮混溶
中等
乙醇
78.3
与水、乙醚、氯仿、酯、烃类衍生物等有机溶剂混溶
微毒性
丙酮
56.12
与水、醇、醚、烃混溶
低毒性
吡啶
115.3
与水、醇、醚、石油醚、苯、油类混溶。能溶多种有机物和无机良溶剂，与水混溶，很好的溶解乙醇、乙醚、脂肪烃、氯化烃
低毒
物质结构与性质高考热点归纳 熔沸点、溶解性、稳定性、酸性等性质比较
物质结构与性质高考热点归纳物质熔沸点、溶解性、稳定性等性质的比较物质溶沸点的比较一、先将物质分类：从物质的晶体类型上一般分为分子晶体，离子晶体，原子晶体和金属晶体。
不同物质类别熔沸点的比较方法不同。
一般情况下：原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体。
金属晶体有常温是液态的汞和熔点高达三千多摄氏度的钨。
1.对于分子晶体：a.结构相似时，相对分子质量越大分子间作用力越强其熔沸点越高。
如：CH4﹤SiH4﹤GeH4；CH4﹤C2H6﹤C3H8﹤C4H10b.能形成分子间氢键时熔沸点陡然增高。
如：H2O﹥H2Te﹥H2Se﹥H2S(能形成氢键的元素有N、O、F，如HF 、H2O、NH3，低级醇、醛、酸与水均能形成氢键) 。
c.当形成分子内氢键时熔沸点降低。
如：邻羟基甲苯的熔沸点低于对羟基甲苯。
d.对于烃类物质碳原子数相同时支链越多熔沸点越低。
2.对于离子晶体：a、要看离子半径的大小和离子所带电荷的多少，离子半径越小，离子所带电荷越多则离子键越强晶格能越大熔沸点越高。
如：KCl﹤NaCl﹤MgO （注意：NaCl、MgCl2晶体中离子排列方式不同，不能简单得出熔沸点NaCl﹤MgCl2，实际上刚好相反。
有些参考书上熔沸点NaCl﹤MgCl2是错误的，根据所学知识无法比较。
）3.原子晶体：要看原子半径的大小，原子半径越小，则键长越短，导致键能越大，熔沸点越高。
如：金刚石﹥碳化硅﹥单晶硅（注意：金刚石、碳化硅、硅原子晶体中原子排列方式相同，但与二氧化硅不同，不能简单得出二氧化硅熔沸点的位置。
有些参考书上熔沸点金刚石﹥二氧化硅﹥碳化硅﹥单晶硅是错误的，根据所学知识无法比较。
）例：C60与金刚石的熔点比较，不应该从键长角度比较。
因为C60是分子晶体，熔沸点由分子间作用力决定。
C60熔点应该比金刚石的熔点低很多。
4.金属晶体：一般比金属离子的半径和金属阳离子所带电荷的多少（教材：单位体积内自由电子数目的多少）。
如Na﹤Mg﹤Al二、从物质在常温常压下的状态去分析。
常用溶剂的沸点、溶解性和毒性
低毒，麻醉性
溶剂名称
沸点
(101.3kPa)
溶解性
毒性
乙醇
78.3
与水、乙醚、氯仿、酯、烃类衍生物等有机溶剂混溶
微毒类，麻醉性
丁酮
79.64
与丙酮相似，与醇、醚、苯等大多数有机溶剂混溶
低毒，毒性强于丙酮
苯
80.1
难溶于水，与甘油、乙二醇、乙醇、氯仿、乙醚、四氯化碳、二硫化碳、丙酮、甲苯、二甲苯、冰醋酸、脂肪烃等大多有机物混溶
常用溶剂的沸点、溶解性和毒性
溶剂名称
沸点
(101.3kPa)
溶解性
毒性
液氨
-33.35
特殊溶解性：能溶解碱金属和碱土金属
剧毒性、腐蚀性
液态二氧化硫
-10.08
溶解胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃、溴、二硫化碳，多数饱和烃不溶
剧毒
甲胺
-6.3
是多数有机物和无机物的优良溶剂，液态甲胺与水、醚、苯、丙酮、低级醇混溶，其盐酸盐易溶于水，不溶于醇、醚、酮、氯仿、乙酸乙酯
1,2-二氯乙烷
83.48
与乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等多种有机溶剂混溶
高毒性、致癌
乙二醇二甲醚
85.2
溶于水，与醇、醚、酮、酯、烃、氯代烃等多种有机溶剂混溶。能溶解各种树脂，还是二氧化硫、氯代甲烷、乙烯等气体的优良溶剂
吸入和经口低毒
三氯乙烯
87.19
不溶于水，与乙醇、乙醚、丙酮、苯、乙酸乙酯、脂肪族氯代烃、汽油混溶
低毒，麻醉性，刺激性
三氟代乙酸
71.78
与水，乙醇，乙醚，丙酮，苯，四氯化碳，己烷混溶，溶解多种脂肪族，芳香族化合物
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一、相似相溶原理
1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）；
2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）；
3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。
二、有机物的溶解性与官能团的溶解性
1．官能团的溶解性：
（1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有—OH、—CHO、—COOH、—NH2。
（2）难溶于水的官能团（即憎水基团）有：所有的烃基(—CnH2n+1、—CH=CH2、—C6H5等)、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等。
2．分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性：
（1）当官能团的个数相同时，随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大，溶解性逐渐降低；
例如，溶解性：CH3OH>C2H5OH>C3H7OH>……，一般地，碳原子个数大于5的醇难溶于水。
（2）当烃基中碳原子数相同时，亲水基团的个数越多，物质的溶解性越大；
例如，溶解性：CH3CH2CH2OH
（3）当亲水基团与憎水基团对溶解性的影响大致相同时，物质微溶于水；
例如，常见的微溶于水的物质有：苯酚C6H5—OH、苯胺
C6H5—NH2、苯甲酸C6H5—COOH、正戊醇
CH3CH2CH2CH2CH2—OH（上述物质的结构简式中“—”左边的为憎水基团，右边的为亲水基团）；乙酸乙酯CH3COOCH2CH3（其中—CH3和—CH2CH3为憎水基团，—COO—为亲水基团）。
（4）由两种憎水基团组成的物质，一定难溶于水。
例如，卤代烃R-X、硝基化合物R-NO2 ，由于其中的烃基R—、卤原子—X和硝基—NO2均为憎水基团，故均难溶于水。
三、液态有机物的密度
1.难溶于水，且密度小于水的有机物
例如，液态烃（乙烷、乙烯、苯、苯的同系物……），液态酯（乙酸乙酯、硬脂酸甘油酯……），一氯卤代烷烃（1-氯乙烷……），石油产品（汽油、煤油、油脂……）
注：汽油产品分为直馏汽油和裂化汽油（含不饱和烃）。
2.难溶于水，且密度大于水的有机物
例如：四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳
怎样理解有机物沸点变化的规律
有机物的沸点高低变化是有规律可循的。
液体沸点的高低决定于分子间引力的大小，分子间引力越大，使之沸腾就必须提供更多的能量，因此沸点就越高。
分子间的引力称范德华力，它包括取向力、诱导力和色散力。
除此之外还有一种力叫氢键，它的存在也对有机物的沸点有重要影响。
分子间引力的大小取决于分子结构，所以归根到底，有机物沸点的高低取决于分子本身的结构，其变化规律可以归纳为以下几个方面。
1．结构相似看分子量
对结构相似的有机物，其沸点高低主要由他子量的大小来决定。
因为分子量越大，分子间的范德华力越大，沸点就越高。
例如正烷烃系列：
名称分子式状态沸点（℃）
甲烷 CH4 气—164
乙烷 C2H6 气—88.6
丙烷 C3H8 气—42.1
丁烷 C4H10 气—0.5
戊烷 C5H12 液 36.1
庚烷 C7H16 液 68.9
辛烷 C8H18 液 125.7
正烷烃是非极性分子，分子间主要存在色散力。
正烷烃分子的分子量越大即含碳原子数越多，原子个数也就越多，色散力当然也就越大。
因此，正烷烃的沸点随着碳原子数的增多而升高。
2．同类同分异构体看支链
在有机物的同分异构体中，分子中所含的支链越多，其沸点越低。
如戊烷的三种同分异构体的沸点如下：
名称正戊烷异戊烷新戊烷
结构 CH3CH2CH2CH2CH3 （CH3）2CHCH2CH3 （CH3）4C
沸点 36.1 27.9 9.5
（℃）
分子中支链的增多，使分子间相互靠近受到阻碍，分子间接近程度或者说分子间接触面积减小。
由于色散力只有近距离内方能有效地产生作用．因此随着分子中支链的增多，分子之间距离增大，必然表现出有机物沸点的降低。
3．分子量相同看分子极性
如果有机物分子是极性分子，由于极性分子具有偶极，而偶极是电性的。
因此，极性分子之间除了具有色散力外，还具有偶极之间的静电引力。
这样，极性分子之间的分子间力比非极性分子要大得多，所以使沸点升高。
例如分子量相同的丁烷和丙酮：
分子量结构沸点（℃）
丙酮 5856.2
丁烷 58 CH3CH2CH2CH3 —0.5
丙酮分子中含有羰基，由于碳氧电负性不同，碳原子上带有部分正电荷，氧原子上带有部分负电荷。
当这样的极性分子相互接近时，势必产生较大的分子间力，从而表现出沸点值较大程度地升高。
4．不要忘记看氢键
如果有机物分子间能形成氢键，在液态时，分子间就能通过氢键结合形成较大的缔合体。
这样的液体沸腾气化时，不仅要破坏分子间的范德华力，而且还必须消耗较多的能量破坏分子间的氢键，因此，含有氢键的有机物较之分子量相近的其它有机物，应具有反常的高沸点。
例如甲醇和乙烷：
分子量结构沸点（℃）
甲醇 32 CH3OH 64.9
乙烷 30 CH3—CH3 —88.6
醇的沸点反常高就是由于其分子间有较强的氢键而发生缔合。
除了醇之外，酚、羧酸和胺等也含有氢键，其沸点也相应较高。