初识酸和碱
《初识酸和碱》课件
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化工原料：如硫酸，用于制造肥 料、药物、颜料等
纺织印染：如草酸，用于漂白、 染色等
碱的用途
工业用途：用 于制造肥皂、 纸张、纺织品、
玻璃等
医药用途：用 于治疗胃酸过 多、消化不良
等
农业用途：用 于改良酸性土 壤、中和酸性
废水等
日常生活用途： 用于清洁剂、
化妆品等
酸碱中和反应的应用
碱的制备方法
工业制备：通过 中和反应、电解 法等工艺制备
实验室制备：通 过酸碱中和反应、 盐类水解等实验 方法制备
天然碱的提取： 从天然资源中提 取天然碱，如苏 打、小苏打等
人工合成：通过 化学反应合成各 种用途的碱，如 火碱、苛性钠等
酸碱中和反应的制备方法
酸碱中和反应原理 制备方法一：酸+碱→盐+水 制备方法二：盐+酸→新盐+新酸 制备方法三：盐+碱→新盐+新碱
水的反应
条件：酸和碱 必须可溶，且 反应后溶液呈
中性
实质：酸中的 氢离子与碱中 的氢氧根离子
结合生成水
意义：酸碱中 和反应在化学 实验和工业生 产中具有重要
意义
04
酸和碱的用途
酸的用途
食品加工：如醋酸，用于制作醋、 酱油、醋酸饮料等
金属表面处理：如盐酸，用于除 锈、清洗金属表面等
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酸碱中和反应的安全注意事项
穿戴防护装备： 在进行酸碱中 和反应时，必 须穿戴防护服、 护目镜、手套 等防护装备， 以防止酸碱溶 液对皮肤和眼 睛的伤害。
严格控制反应 条件：酸碱中 和反应需要在 严格的条件下 进行，如控制 温度、压力、 浓度等参数， 以确保反应的 安全和稳定。
2023年第五单元初识酸和碱知识点与练习
第五单元初识酸和碱第一节生活中的酸和碱一、常见的酸和碱酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸)工业三大强酸：H2SO4、HNO3、HCL碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）二、酸的组成和分类组成：由氢元素和酸根组成的化合物分类:1. 物质类别：无机酸、有机酸2.是否具有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）3.氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）4.可结合（如：HCL一元无氧无机酸）三、碱的组成和分类组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物分类:1、可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、微溶：Ca(OH)23、难溶：其余 Fe(OH)3红褐色，Cu(OH)2 蓝色，Mg(OH)2白色四、实验室常见的酸和碱：酸（碱）的溶液才有酸（碱）性。
工业三大强酸： H2SO4、HNO3、HCl ：四大强碱： Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ba(OH)2。
H2SiO3硅酸难溶（1）盐酸性质：①为混合物：HCl气体+水，所以氯化氢≠盐酸。
②纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物③有很强挥发性，浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味，打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾-------挥发出的HCl（2）硫酸纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难挥发（纯H3PO4是无色晶体）①吸水性（物理性质）：用于干燥剂，干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如：NH3）②敞口放置：M质不变，M液增长，（但不是变质）溶质质量分数减小③脱水性（化学性质）：使物质碳化④腐蚀性：用作金属除锈浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑。
（3）氢氧化钠（NaOH）俗名：火碱、烧碱、苛性钠（具有强腐蚀性）固体（白色）极易溶于水（溶解放热），能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反映而变质，所以NaOH必须密封保存。
小学化学教案：认识常见的酸和碱
小学化学教案：认识常见的酸和碱一、引言在小学化学教学中，认识常见的酸和碱是非常重要且基础的内容之一。
它不仅能让学生初步了解物质的性质，还能启发他们对周围环境的观察和思考能力。
本篇文章将介绍小学化学教案中，如何帮助学生认识常见的酸和碱，并设计适合小学生的实践活动，让他们亲身体验到酸碱性质。
二、认识酸1. 酸的定义首先介绍酸的定义：在水溶液中产生氢离子（H+）的称为酸。
可以从日常生活中找一些具有酸性质的物质作为例子，如柠檬汁、苹果汁等。
2. 实践活动：自制青柠胶囊为了让学生更好地理解酸，我们可以设计一个实践活动，即自制青柠胶囊。
首先，给每位学生提供一个小保鲜盒或厚塑料袋，在其中放入切成小块状的青柠，并加入少量食用盐。
然后，请同学们尝试咬住保鲜盒或塑料袋，在口中稍微咬一下，使盐和青柠汁混合。
这样，学生可以亲身感受到酸的味道与特点。
3. 酸的颜色变化实验为了让学生更细致地了解酸的性质，我们可以设计一个简单的颜色变化实验。
首先，给每个学生准备5个小杯子，并标记号码。
在第一个杯子中加入红蓝指示剂溶液（可用红茶包泡出来），第二个杯子中加入柠檬汁，将酸性物质分给每位学生尝试一下知道不是称，小心避免浪费食品。
三、认识碱1. 碱的定义接下来介绍碱的定义：在水溶液中产生氢氧根离子（OH-）的称为碱。
过程中可以提问：我们日常使用的洗涤剂是否为碱性物质？2. 实践活动：自制苏打水为了帮助学生更好地理解碱性物质，我们可以进行自制苏打水实践活动。
首先，提供适量苏打粉（重要注意安全），并让每位学生将苏打粉倒入瓶中。
然后，慢慢加入适量的柠檬汁，学生将会看到瓶子中产生了气泡，并且感受到气味的变化。
这样，学生可以亲眼见证碱性物质与酸性物质反应产生气体的现象。
3. 碱性物质的判断实验为了帮助学生进一步理解碱性物质，并掌握其判断方法，我们可以进行一个简单的实验。
首先，给每个学生准备一个盛有红蓝指示剂溶液的小杯子，并用标签标记好。
然后让他们逐个添加不同物质（例如肥皂水、洗洁精等），观察颜色变化并记录结果。
《初识酸和碱》课件
目 录
• 酸和碱的定义 • 酸和碱的性质 • 酸和碱的应用 • 酸和碱的生成与分类 • 酸和碱的化学反应式 • 酸和碱的实验操作
01
酸和碱的定义
酸的定义
总结词
酸是一种具有特定性质的化合物，通常具有强烈的腐蚀性和 刺激性气味。
详细描述
酸是具有特定性质的化合物，通常具有强烈的腐蚀性和刺激 性气味。在化学中，酸是指任何能够给出质子的物质，包括 无机酸和有机酸。它们通常具有较低的pH值，能够与碱发生 中和反应，生成盐和水。
详细描述
酸碱指示剂是一种化学试剂，用于指示溶液的酸碱性。当指示剂与酸或碱反应 时，会呈现不同的颜色变化，从而帮助我们判断溶液的pH值。常见的酸碱指示 剂包括酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
02
酸和碱的性质
酸的通性
总结词
具有刺激性的酸性物质
详细描述
酸是一种具有刺激性的物质，通常具有强烈的酸性气味。在化学反应中，酸可以提供氢离子，与其他物质发生反 应，表现出酸的性质。
水。
碱的化学反应式
要点一
总结词
表示碱与非金属氧化物、酸、盐等物质反应的化学反应式 。
要点二
详细描述
碱是一种具有碱味的化合物，能够与非金属氧化物、酸、 盐等物质发生反应，生成相应的盐和水。例如，氢氧化钠 与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与硫酸反应生 成硫酸钙和水。
酸碱中和的化学反应式
总结词
表示酸和碱反应生成盐和水的化学反应式。
学平衡和化学反应有着重要的意义。
03
酸和碱的应用
酸在活中的应用
酸可以用于清洁剂，如醋酸可 以去除水垢和污渍。
酸可以用于食品加工，如柠檬 酸可以作为食品添加剂，增加 食品口感和延长保质期。
第一节对酸和碱的初步认识
2. 溶液的酸碱性与酸碱度(即pH）的关系:
0
7
14
酸性增强 中性 碱性增强
⑴pH = 7，溶液显中性 。
如：水，NaCl、Na2SO4等溶液
⑵ pH ﹤ 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。 ⑶如pH：﹥HCl7、,溶H液2S显O4碱等性溶，液pH越大，碱性越强。
是
( C)
A．NaCl
中性
B．NH3
C．H2SO4 D．NaOH
变成氨水 硫酸是酸类
是碱类
后是碱类
3．下表是四种花的提取液实验 (酒精用于提取花中的色素)
大红花 紫罗兰 万寿菊
酒精中 粉红色 紫色 黄色
酸溶液中 橙色 红色 黄色
碱溶液中 绿色 蓝色 黄色
⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是；大__红__花__、__紫__罗__兰
糖水 7 中性
牛奶 6~7 偏酸性 番茄汁 4~5 酸性
肥皂水 10 苹果汁 3
碱性 酸性
pH 酸碱性
汽水 3~4 酸性 自来水 6~7 偏酸性
唾液 6~7 偏酸性 草木灰水 11 碱性 洗洁精 12~13 碱性
白醋 2~3 酸性
学完本课题你应该知道：
溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的 酸碱度。 pH 在0—14之间。
=
⑴溶液的酸碱性与pH的关系:
①pH ﹤ 7，溶液呈酸性， PH越小，酸性越强， ②pH ﹥ 7，溶液呈碱性， PH越大，碱性越强，
③pH 7，溶液呈中性。 ⑵了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义
农业 、工业 、环境 、生活
【课堂练习】
【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ ）
A
初中化学酸和碱知识点总结
千里之行，始于足下。
学校化学酸和碱学问点总结酸和碱是化学中重要的概念，下面是学校化学中关于酸和碱的学问点总结。
1. 酸的定义：酸是指能够释放出H+（氢离子）的物质。
酸有酸性味道，可以腐蚀金属，可以与碱中和。
2. 碱的定义：碱是指能够释放出OH-（氢氧根离子）的物质。
碱有苦碱味，可以与酸中和。
3. 酸碱中和反应：酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水。
中和反应的化学方程式通常可以表示为：酸+碱→盐+水。
4. 酸性物质的性质：酸性物质具有以下性质：- 呈酸性味道；- 可以腐蚀金属；- 可以与碱发生中和反应；- 可以转变酸碱指示剂的颜色；- 能够导电。
5. 碱性物质的性质：碱性物质具有以下性质：- 呈苦碱味；- 可以与酸发生中和反应；第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
- 可以转变酸碱指示剂的颜色；- 能够导电。
6. 酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种可以依据溶液的酸碱性变化而转变颜色的物质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、酚蓝等。
7. 酸碱溶液的pH值：pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。
pH值越小，表示酸性越强；pH 值越大，表示碱性越强；pH值为7表示中性。
8. 酸碱中和的应用：酸碱中和反应在生活中有广泛的应用，例如：- 制备一些化合物，如肥料、肥皂等；- 调整土壤的酸碱性，改善植物生长环境；- 调整食品的酸碱度，改善口感。
9. 酸雨的成因和危害：酸雨是环境问题之一，主要成因有两种：- 燃烧化石燃料时排放的氮氧化物、二氧化硫等气体与大气中的水蒸气和氧气反应形成酸性物质；- 工业污染和交通污染排放的废气中含有大量的酸性物质。
酸雨对环境和人类的危害包括：- 植物叶片受损，影响光合作用和生长；- 水体酸化，导致鱼类和其他水生生物死亡；- 金属腐蚀；- 人类健康问题，如呼吸道疾病等。
10. 酸碱中和反应的化学方程式：千里之行，始于足下。
常见的酸碱中和反应化学方程式包括：- 盐酸（酸）+氢氧化钠（碱）→氯化钠（盐）+水- 硫酸（酸）+氢氧化钾（碱）→硫酸钾（盐）+水- 硝酸（酸）+氢氧化铝（碱）→硝酸铝（盐）+水学校化学酸和碱学问点总结完毕。
小学化学教案：认识常见酸碱物质
小学化学教案：认识常见酸碱物质认识常见酸碱物质导语：化学是一门与我们日常生活息息相关的科学，小学化学教育的重要目标之一就是让学生们了解并认识常见的化学物质。
其中，酸碱物质是化学中重要的组成部分。
本文将为大家详细介绍小学化学教案中关于认识常见酸碱物质的内容。
一、什么是酸和碱在开始介绍常见酸碱物质之前，首先要弄清楚什么是酸和碱。
酸和碱都属于化学反应中的一类特殊物质，它们有着不同的性质和用途。
1. 酸的特点- 酸味：酸有一种特殊的味道，我们在日常生活中会感受到柠檬、柚子等水果具有明显酸味。
- 蓝色石蕊试纸变红：使用蓝色石蕊试纸可以测定是否为酸，如果试纸变红，则表示有酸存在。
- 可溶于水：大多数酸都能够溶解于水，并生成氢离子（H+）。
2. 碱的特点- 有苦味：碱具有一种苦味，比如我们在生活中接触到的肥皂。
- 红色纸蓝试纸变蓝：使用红色纸蓝试纸可以测定是否为碱，如果试纸变蓝，则表示有碱存在。
- 可溶于水：大多数碱都能够溶解于水，并生成氢氧化物离子（OH-）。
二、常见酸碱物质及其应用下面是一些常见的酸和碱以及它们在生活中的应用。
1. 常见酸物质a) 柠檬汁：柠檬汁是一种常见的酸性物质，它含有丰富的柠檬酸。
柠檬汁可用于烹饪、调味和制作果冻等。
b) 醋：醋也是一种常见的酸性物质，主要成分为乙酸。
醋可以用来做菜、去除油垢和清洁家居等。
c) 蛋黄和羊奶：蛋黄和羊奶都含有天然的乳酸，可以用来制作美味食品。
2. 常见碱物质a) 肥皂：肥皂是一种常见的碱性物质，它可以清洁油垢和细菌，并用于洗衣、洗手等。
b) 苏打粉：苏打粉也是一种常见的碱性物质，可以中和酸性物质，清除厕所污渍和去除异味等。
c) 氢氧化钠：氢氧化钠是一种较强碱性物质，被广泛应用于清洁剂、脱毛剂和制造肥皂等。
三、学习活动设计为了帮助学生更好地认识常见酸碱物质，我们可以设计以下学习活动。
1. 实验探究酸碱反应材料：柠檬汁、小苏打粉、红色纸蓝试纸、蓝色石蕊试纸、水杯。
初化学酸碱盐知识点
初化学酸碱盐知识点化学是一门研究物质组成、性质以及变化规律的学科，其涉及的知识点非常广泛。
其中，关于酸碱盐的知识点是初学化学必须要掌握的重要内容。
酸碱盐是每个人日常生活中都会遇到的物质，了解它们的特性和应用将有助于我们更好地理解化学的基本原理。
本文将从酸、碱和盐这三个方面，介绍初化学中的酸碱盐知识点。
一、酸的性质及常见酸酸是指在水溶液中具有酸味、能与碱发生中和反应并生成盐和水的物质。
酸的性质主要包括以下几点：1. 酸味：许多酸在水溶液中具有酸味，例如柠檬汁和醋。
2. 蓝石蕊试纸变红：将蓝石蕊试纸浸泡在酸溶液中，试纸会变红，这是酸的一种鉴别方法。
3. 酸和碱反应：酸可以与碱发生中和反应，并产生盐和水。
中和反应是指酸和碱的化学反应，产物是盐和水。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O常见的酸包括盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等。
二、碱的性质及常见碱碱是指具有苦味、滑润感、能使红色石蕊试纸变蓝的物质。
碱的性质主要包括以下几点：1. 苦味：大多数碱在水溶液中具有苦味，例如苛性钠。
2. 滑润感：碱溶液具有滑润感，可以用手指触摸碱溶液来感受。
3. 红石蕊试纸变蓝：将红石蕊试纸浸泡在碱溶液中，试纸会变蓝。
碱和酸一样，能够发生中和反应。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
三、盐的性质及常见盐盐是指由酸和碱发生中和反应后形成的物质。
盐的性质主要包括以下几点：1. 盐味：许多盐在固态时具有盐味，例如食盐。
2. 溶解性：大部分盐在水中具有较好的溶解性。
3. 盐可以导电：在水溶液中，盐能够分解为阳离子和阴离子，从而产生电解质溶液。
常见的盐有氯化钠、硝酸银、硫酸铜等。
四、酸碱中和反应与盐的生成酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
这个过程是通过酸性溶液和碱性溶液中的氢离子和氢氧根离子的结合来完成的。
酸碱中和反应的化学方程式示例如下：酸 + 碱 -> 盐 + 水例如，盐酸和氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH -> NaCl + H2O五、酸碱指示剂的使用酸碱指示剂是一种化学试剂，可以通过其颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。
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初识酸和碱
一、填空
1.氢氧化钠溶液呈____性，其溶质俗名为___________,溶于水发生的现象是__________.
滴入酚酞试液后溶液变成____色；开始滴加盐酸时，溶液中氢氧化钠和盐酸反应，反应方程式为______________________________________.
2.若在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，
开始滴加时，部分氢氧化钠与盐酸反应，氢氧化钠过量，溶液呈____性、____色；
当溶液中的盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈____性、____色；
若继续滴加盐酸，盐酸过量，溶液呈____性、____色.
3.为防止人体胃部“泛酸”症状，我们会服用还有氢氧化镁的药品，发生的反应方程式
是（提醒：胃液中的盐酸过多会发生“泛酸”）__________________________________.
4.中和反应：____ + ____ →____ + ____ 主要现象：_________________________.
5.在日常实验中，我们会使用氢氧化钠溶液吸收如二氧化硫、二氧化碳等尾气，
氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体反应方程式___________________________________.
氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体反应方程式___________________________________.
如果要检验混合气体中是否存在二氧化碳气体，我们可以将混合气体通入澄清石灰水，如果存在二氧化碳，会发生反应____________________________________________.
现象是_________________________________.氢氧化钙俗名：___________________.
6.氨水的化学式___________,浓氨水_____色、_______气味。
蚊子和蚂蚁体内还有甲酸（也称蚁酸），被它们叮咬后，可以涂________________止痒.
7.固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收空气中的____而逐步溶解，这种现象叫_____,
因此，氢氧化钠可以作为某些气体的__________.氢氧化钠还能跟空气中的二氧化碳反
应，所以氢氧化钠固体必须_________________保存.称量氢氧化钠固体时，为了防止氢氧化钠腐蚀天平，需要将氢氧化钠放在__________中，不能放在纸上。
称量时，速度要_________,防止固体发生________,影响称量的准确性.
8.醋酸晶体固体在常温下____(能/不能)使蓝色石蕊试纸变色；醋酸溶液____(能/不能)
使紫色石蕊试液变成____色.
9.常温下，氯化氢呈_____态，属于____________物.打开盛有市售质量分数为36% 的浓
盐酸密封试剂瓶,将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口上方，会看到的现象是__________________________________________________________.
10.常温下，用玻璃棒蘸取溶质质量分数为98%的浓硫酸，滴在一张白纸上，静置几分钟，
观察到的现象是_________________________,说明浓硫酸具有___________________.
同时浓硫酸常用作一些气体的干燥剂，说明浓硫酸具有___________________.
画出用浓硫酸干燥气体的装置图：
11.稀盐酸和稀硫酸能去除铁钉上的铁锈，写出其中发生的反应方程式
____________________________；____________________________
二、计算
1.在100g 36.5%的盐酸中，还有的HCl的物质的量是多少?
2.在200g 10%的氢氧化钠溶液中，含有NaOH的物质的量是多少？
3.要中和含2mol H2SO4的废酸溶液，需要氢氧化钠的物质的量是多少？质量是多少？
若用10%氢氧化钠溶液中和该废液，需要该溶液多少克？。