福建省高三化学上学期第三次月考试题苏教版
福建省2021年高三上学期化学第三次月考考试试卷
福建省2021年高三上学期化学第三次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物B . 用核磁共振氢谱可以鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷C . 外加直流电源，将钢铁设备作为阴极进行保护D . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去2. （2分） (2018高一上·吉林期中) 工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C= 2Sn + aM↑+ CO2↑,则下列说法中错误的是（）A . 反应中SnO2被还原B . a的值为3C . 反应后有两种氧化产物D . 每生成1 mol CO2转移电子8 mol3. （2分） (2017高一上·雅安期中) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是七个基本物理量之一B . 测得1 mol某气体的体积为22.4L，则测定条件一定是标准状况C . 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D . 凡是只能电离出H+这个阳离子的化合物都是酸4. （2分）某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个﹣CH3、2个﹣CH2﹣和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有几种（不考虑立体异构）（）A . 9B . 8C . 7D . 65. （2分） (2016高二上·上饶期末) 已知某可逆反应mA（g）+nB（g）⇌qC（g）△H在密闭容器中进行．如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ（B）的变化情况．下列推断中正确的是（）A . p1＞p2 ， T1＜T2 ， m+n＞q，△H＜0B . p1＜p2 ， T1＞T2 ， m+n＞q，△H＜0C . p1＞p2 ， T1＜T2 ， m+n＜q，△H＜0D . p1＜p2 ， T1＞T2 ， m+n＜q，△H＞06. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。
2022-2023学年全国高中高三上化学苏教版月考试卷(含解析)
2022-2023学年全国高三上化学月考试卷考试总分：80 分考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I（选择题）一、选择题（本题共计 12 小题，每题 5 分，共计60分）1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A.在花生油中添加抗氧化剂可延缓其酸败过程B.利用乙醇的还原性以及、的颜色差异来检验是否酒后驾车C.生石灰、硅胶、无水、等均可作食品干燥剂D.是指大气中直径小于或等于微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素2. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）①②③④⑤⑥A.②③⑤B.②③④⑤C.①②③⑤D.①③⑤⑥3.下列有关实验操作能达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的向己烯与苯中分别滴加酸性高锰酸钾溶液鉴别己烯和苯将乙醇与浓硫酸在共热，制得的气体通入酸性溶液中检验制得的气体是乙烯在乙酸乙酯中滴加碳酸氢钠溶液检验乙酸乙酯中是否有乙醇的淀粉溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热后，冷却，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入几滴新制悬浊液，加热证明淀粉完全水解(TBHQ)Cr3+Cr2O2−7CaCl2P2O5PM2.5 2.5MgF2Na2O2KOH CO2NaClO SH2O4AB C170∘KMnO4 CD1mL20%Cu(OH)2AA.B.C.D.4. 短周期主族元素、、、、的原子序数依次递增，、两元素相邻，、、原子的最外层电子数之和为，原子最外层电子数是原子内层电子数的倍，是原子最外层电子数的倍，、原子最外层电子数之和等于、原子最外层电子数之和。
下列说法正确的是（ ）A.元素所形成的氧化物都为酸性氧化物B.元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸C.元素、、的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D.气态氢化物的稳定性：5. 化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）A.可用作制冷剂B.硅胶可用作干燥剂C.可用作钡餐透视D.可除去废水中、等重金属离子6. 下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是（ ）A.B.C.D.7. 分子式为的有机物，有香味。
福建省惠安荷山中学2022届高三第三次月考化学试卷苏教版
惠安荷山中学2022届高三年第三次月考化学科试考试时间：90分钟，共100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 A 27 Fe 56 Zn 65Cu 64第 Ⅰ 卷一．选择题：（每个题目只有一个答案）1．在一定条件下发生反应 2Ag === 2Bg ＋Cg ，将2 mo A 通入2 L 容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min 末测得A 的物质的量为 mo 。
用B 的浓度变化来表示该反应的速率为A ． mo/L ·minB ．L ·minC ． mo/L ·minD ．L ·min2．“神七”飞天，标志着中国的航空铝材处于世界领先行列．下面关于铝合金的说法，错误．．的是 A ．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低 B ．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 C ．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀 D ．镁铝合金在冷的浓H 2SO 4中钝化3．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C 容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C 的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。
下列说法错．误．的是 A ．维生素C 具有还原性 B ．上述过程中砷元素发生还原反应 C ．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂D ．1 mo ＋5价砷完全转化为＋3价砷，失去2 mo 电子 4．下列有关比较中，大小顺序排列错误．．的是A ．热稳定性：o·L -1NaC 溶液含有NA 个NaB ．任意条件下，16g O 3所含的原子数为NAC ．常温常压下， mo 铁在 mo C 2中充分燃烧，转移的电子数为 NAD ．1 L 1 mo·L -1的K 2CO 3溶液中离子总数小于3NA 8．下列反应的离子方程式中正确的是A ．用Na 2CO 3溶液作洗涤剂：CO 32－2H 2OH 2CO 32OH －B ．用氯气给自来水消毒：C 2＋H 2O ＝2H ＋C －＋CO －C ．电解饱和食盐水制烧碱：2C －＋2H 2OC 2↑＋H 2↑＋2OH －D ．醋酸钠和盐酸混和：CH 3COONa ＋ H ＋＝ CH 3COOH ＋ Na ＋9．根据右图回答，下列说法错误．．的是 H 2 4溶液含金属催化剂的多孔电极酸性电解质 O 2H 2OA ．此装置用于铁表面镀铜时，a 为铁B ．若a 、b为Y > XmRD ．元素W 、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸15．利用电解法可将含有Fe 、Zn 、Ag 、28818+Cl Cl :C Cl :Cl ⋅⋅⋅⋅o关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确．．．的是 A. 构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢能成为二级能源B. 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C. 寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气D. 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气18．燃烧a g 乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q ，经测定，a g 乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是A ． C 2H 5OH13O 2g= 2CO 2g3H 2O1 △H = -QB ．C 2H 5OH13O 2g= 2CO 2g3H 2O1 △H = - Q / 2 C ． 1/2 C 2H 5OH13/2O 2g=CO 2g3/2H 2O1 △H = -QD ． C 2H 5OH13O 2g=2CO 2g3H 2O1 △H = -Q 19．现有AC 3和MgSO 4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积如图所示，原溶液中C-与SO 42-的物质的量之比为（ ） A ．1：6 B ．6：1C ．3：1D ．1：3N O 220．一定条件下，在某密闭容器中，有下列可逆反应： 2X （g ）Y （g ） 2Z （g ）；△H4A4A 240.64 g放电 充电班级 姓名 座号 成绩密 封 线 内 不 得 答 题2C2C”），原因是: 。
福建省高三上学期化学第三次月考试卷
福建省高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 下列由于物质的漂白性而导致溶液褪色的是（）①将过氧化钠投入水中，然后加入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色②将活性炭放入红墨水中，溶液褪色③向品红溶液中滴加氯水，红色褪去④向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液紫色褪去A . ①③B . ①②③C . ①②③④D . ②④2. （2分） (2017高二下·资阳期末) 在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10 ，下列说法错误的是（）A . 在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13B . 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C . 图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液D . 在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈8163. （2分） (2018高二下·临汾期末) 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A . 用装置甲灼烧碎海带B . 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C . 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D . 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气4. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A . ④＞②＞①＞③B . ②＞①＞③＞④C . ④＞②＞③＞①D . ③＞②＞④＞①5. （2分）下列说法正确的是（）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:16. （2分） (2018高三上·邢台期末) 有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)△H。
高三上学期第三次月考化学试卷及答案
2０１9届福建省闽清高级中学高三上学期第三次月考化学试卷及答案作为理科科目的化学,除了要巩固知识点之外,做题也是必不可少的,以下是2０１9届福建省闽清高级中学高三上学期第三次月考化学试卷,请考生认真练习。
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题3分)。
１、下列实验操作正确且能达到目的是()A。
用ＮH４Ｃｌ溶液蒸干制备NＨ4Cl固体B、用重结晶法除去KＮＯ3中混有的NａClC。
用BaCl２溶液鉴别AgNO3溶液和K2ＳO4溶液D、用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴2。
常温下,有体积相同的四种溶液:①pH＝3的ＣＨ3COOH溶液;②pH=3的盐酸;③pH=１1的氨水;④pH=１1的NaOH溶液、下列说法正确的是()A。
①和②混合溶液中:c(H＋)＝3。
0moｌＬ﹣１B、①和④混合溶液中:c(Ｎa+)=c(CH３ＣＯO﹣)+c(CH3COOH)C。
②和③混合溶液中:c(Cl﹣)＋ｃ(H+)c(NH４+)+ｃ(O H﹣) D 。
四种溶液稀释１０0倍,溶液的pＨ:③②①3。
X、Ｙ、Z、Ｗ均为短周期元素,它们在元素周期表中相对位置如图所示,若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的３倍,下列说法正确的是A、Ｚ单质与氢气反应较Y剧烈Ｂ、X与W的原子核外电子数相差９C、X单质氧化性强于Ｙ单质D、最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强4。
某盐溶液中估计含有NH4+、Bａ2+、Nａ+、Ｆe2+、Ｃｌ﹣、CＯ3２﹣、ＮO3﹣七种离子中的数种、某同学取4份此溶液样品,分别进行了如下实验:①用pH试纸测得溶液呈强酸性;②加入过量NａOH溶液,产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成;③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀;④加足量BaＣl2溶液,无沉淀产生,在溶液中加入氯水,再滴加KSCN溶液,显红色该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe２+、Cl﹣三种离子。
请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论A、①②④ Ｂ、①② C、①②③④D、②③④5。
高三上学期化学第三次月考试卷(I)卷
高三上学期化学第三次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题3分，共42分) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高一下·苏州期末) 充分利用能源，提高原子利用率，减少向环境排放废弃物等都是绿色化学的基本要求.①在有机实验中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液:②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收银镜试管里的银;③用水浴加热代替直接用酒精灯加热;④接触法制硫酸中采用“热交换器”，利用余热预热冷原料气和烧水;⑤工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用;⑥电解法冶炼钠和镁，选择电解氯化钠和氯化镁，不电解其对应的金属氧化物.上述不是主要从绿色化学角度考虑的是（）A . ①③B . ②④C . ⑤⑥D . ③④2. （3分） (2017高一上·兴国期中) 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B . b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C . c点对应的溶液中：K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣D . d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣3. （3分）下列说法不正确的是（）A . Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃剂B . 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金C . 自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在D . 通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化4. （3分） (2016高二下·邵东月考) 为了证明（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42﹣和H2O，下列实验叙述中不正确的是（）A . 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B . 硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C . 硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42﹣D . 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入浓氢氧化钠溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+5. （3分）(2017·成都模拟) 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A . MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B . NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C . Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D . 利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光6. （3分）亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是A . Li2NH中N的化合价是－1B . 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C . 储存1mol H2 时转移的电子为2molD . 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同7. （3分）(2017·如皋模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A . 向NaAlO2溶液中通入足量CO2 ，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝B . 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K+C . 在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2 ，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性D . 向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质8. （3分） (2016高一下·厦门期中) 下列有关实验原理或操作正确的是（）A . 实验室制NH3B . 除去CO2中的HClC . 检验K2CO3中的K+D . 收集NO9. （3分）下列说法正确的是（）A . 12 g金刚石和足球烯（C60）的混合物中含有NA个碳原子B . 2 molCH4的摩尔质量是32 g•mol﹣1C . 标准状况下2.24 L H2O中含有0.1 NA个氧原子D . 4 g NaOH溶解在100 mL水中配成1 mol•L﹣1NaOH溶液10. （3分）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A . ①③④⑤B . 只有①④C . 只有③④⑤D . 只有②③11. （3分） (2017高一下·湖北期中) 有一种“水”电池，在海水中电池总反应可表示为行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A . 正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB . Na+不断向“水”电池的负极移动C . 每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子D . AgCl是还原产物12. （3分） (2018高三上·北京期中) 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
福建省高三上学期化学第三次月考试卷
福建省高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列关于硅的说法不正确的是（）A . 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B . 硅的导电性能介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料C . 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D . 加热到一定温度时，硅能与氢气．氧气等非金属发生反应2. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列化学用语书写正确的是（）A . 次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO－B . 硫化钠水解的离子方程式：S2－+2H2O H2S+2OH－C . 电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－=Cu2+D . 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32－(aq)3. （2分） (2019高一上·惠州期末) 欲除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是（）A . Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3B . Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3C . BaCl2、Na2CO3、HClD . Ba(NO3)2、K2CO3、HNO34. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是（）A . c(CH3COOH)/c(CH3COO-)B . c(CH3COO-)/c(OH-)C . c(H+)/c(CH3COOH)D . c(H+)/ c(OH-)5. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）选项实验目的实验过程A配制Fe(NO3)2溶液将Fe(NO3)2·9H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释B探究SO2的漂白性向盛有2ml黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2 ，观察颜色变化C探究AgBr、AgI的溶度积大小向2支盛有2mL不同浓度NaBr、Nal溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象D探究催化剂对化学反应速率的影响向2支试管中分别加入2mL0.01mol· L-1 KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体，然后2支试管中同时加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，比较褪色时间快慢A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一下·安平期末) 在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3- (aq)。
福建省高三上学期第三次月考试(全科10套)(1)福建省高
“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2014-2015学年上学期第三次月考高三化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）命题人：连城一中李春招审题人：连城一中谢火荣相对原子质量：Fe-56，Cu-64，H-1，N-14，O-16，S-32，Zn-65 k-39第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可以做家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等；下列不能将食盐和碳酸钠区别开的试剂或用品是（）A．pH试纸B．食醋C．淀粉D．酚酞试液2．化学与科技、生活、资源的综合利用、环境密切相关，下列说法不正确的是（）A．煤的综合利用主要是煤的干馏、液化和气化，气化是指：C + H2O ==== CO + H2B．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4），属于新型无机非金属材料，可用于制造汽车发动机C．用铝质铆钉来焊接铁板，铁板易被腐蚀D．用铜、稀硫酸、过氧化氢混合制硫酸铜法体现了“绿色化学”的思想3. 下列做法不正确．．．的是( )A．用干燥pH试纸测新制氯水的pH B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．制镁粉时，用氩气冷却镁蒸气 D．液氨用作冰箱制冷剂4．下列化学药品的贮存方法正确的是（）A．浓硝酸存放在带玻璃塞的无色细口瓶中B．少量碘储存在酒精中C．氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中D．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中5、下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是（）A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C. 酸根离子中不可能含有金属元素D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂6.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+B．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H+ +2NO3 3Fe2++2NO↑+4H2OC．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2：CO2+2[Al(OH)4]－ =2Al(OH)3↓ + CO32- + H2OD．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+ === CO2↑+H2O7. 下列物质中不能．．用化合反应的方法制得的是（）①SiO2②H2SiO3③Mg (OH)2④NaHCO3 ⑤FeCl2⑥Na2O2A．①③ B．②④⑤ C．②③④⑤ D．②③8. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－ B．K+、[Al(OH)4]－、Cl－、SO42－C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－9．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是( ) A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液10、将空气缓慢通过如图所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。
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福建省高三化学上学期第三次月考试题苏教版2012-2013学年上学期第三次月考高三化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的原子量：Na:23 Mn:55 K:39 N:14 H:1 O:16 S:32 Ba:137 Cl:35.5 S:32第Ⅰ卷 (选择题共54分)一：选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（）A．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH＝5.6形成酸雨C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2．下列有关生活中化学的叙述错误的是（） A．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染B．用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒C．只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘D．随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染3．分类是化学研究中常用的方法,下列分类方法正确的是 ( ) A．根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐B．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液C．根据化合物是否来自于有机体，将化合物分为有机物和无机物D．根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质4．N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．22.4 L Cl2中含有N A个Cl2分子B．标准状况下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为N AC．1.0 L 浓度为18mol·L-1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为9N AD．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A5．下列离子方程式的书写正确的是 ( )A．钠溶于水：2Na+H2O = 2Na++OH-+H2↑B．碳酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H+ + HCO3-＝CO2 ↑+ H2OC．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2－3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2OD．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++C1- +C1O-6．下列各组离子一定能大量共存的是 ( ) A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在强碱性溶液中：Na+、K+、Al(OH)4-、CO32-C．在碱性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．常温下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-7．某无色溶液可能含I－、NH4+、Cu2+、SO32-中的若干种，向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）①肯定不含I－②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32-④可能含有I—⑤可能含有SO32-A．②③④ B．②④⑤ C．①②⑤ D．①②③8．草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：（）MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋＿＿（未配平）。
关于此反应的叙述正确的是A．该反应的还原产物是CO2B．该反应右框内的产物是OH－C．配平该反应后，H＋计量数是6D．1molMnO4－在反应中失去5mol电子9．下列分离提纯方法不正确的是 ( ) A．分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶 B．分离I2和NaI的混合物，常用升华法C．分离乙醇中和水的混合物,常用蒸馏法 D．苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法10.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应11．下图所示对实验选用或实验操作正确的是( )12.为防止FeSO 4被氧化而变质，实验室在配制FeSO 4溶液时，常在溶液中加入少量的( )A ．铜粉B ．铁粉C ．锌粉D ．Fe 2(SO 4) 13.大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义．．．．的是( )A ．探究SO 2和Na 2O 2反应可能有Na 2SO 4生成B ．探究Na 与水的反应可能有O 2生成C ．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD ．探究向滴有酚酞的NaOH 溶液通Cl 2，褪色原因是溶液的酸碱性改变或HClO 的漂白性14．下列说法正确的是 ( )A ．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铝钝化B ．浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生有刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性C ．往某溶液中加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO 2－3或SO 2－3D ．向某溶液中滴加BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定 含SO 2－415．下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是 （ ） ① 铁与稀硝酸 ②AlCl 3溶液与NaOH 溶液 ③ 碳酸钠溶液与稀盐酸 ④铁与氯气A ．全部都是 B. ①②③ C. ②③ D. ③④16．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )途径① S ――→浓HNO 3H 2SO 4途径② S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4A ．途径①反应中体现了浓HNO 3的强氧化性和酸性B ．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 2浓度来降低成本C ．由途径①和②分别制取1 mol H 2SO 4，理论上各消耗1 mol S ，各转移6 mol e －D ．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染 相对小且原子利用率高17．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是 （ ）A ．Mg 2+、Al 3+、Fe3+ B ．Na +、Mg 2+、Al3+ C ．H +、Ba 2+、Al3+ D ．H +、Mg 2+、Al3+18．过氧化氢俗称双氧水，它易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（ ) A．MnO2 B．稀盐酸 C． Na2CO3 D．H2S第Ⅱ卷 ( 综合题共46 分)二、填空题19．(7分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。
室温下，A为固体，B和C均为气体。
在适宜的条件下，它们可以按右面框图进行反应。
回答下列问题：(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是 _。
①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的，理由是。
(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为。
20. （13分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。
它们之间有如下的反应关系：⑴若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。
处理C物质可得到有价值的化学品，写出该化学品中的1种酸和1种盐的名称、。
⑵若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。
B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式⑶若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。
判断单质A的元素在周期表中的位置是___ _____。
写④反应离子方程式。
⑷若A是应用最广泛的金属。
④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。
C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式。
21．(14分)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。
某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度，设计了下图实验，请回答下面的问题：(1)D装置中反应的化学方程式为。
B装置中反应的离子方程为。
(2)称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分为数为：。
(3)为保证实验测定的准确性，A中的硫酸什么时候滴加C装置中的作用是 _________________。
(4)现有以下试剂：①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法，测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度，你使用试剂的顺序为：。
(填试剂编号)22．（12分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。
研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备BaCl2．2H2O，工艺流程如下：已知：①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的PH分别是3.4、12.4②BaCO3的相对分子质量是197；BaCl2．2H2O的相对分子质量是244回答下列问题：⑴SiCl4发生水解反应的化学方程式_______________________________________⑵SiCl4用H2还原可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，则该反应的热化学方程式为_____________________________________________⑶加钡矿粉调节PH=7的作用是①使BaCO3转化为BaCl2 ②_______________________⑷生成滤渣A的离子方程式__________________________________________⑸BaCl2滤液经______、________、过滤、_________，再经真空干燥后得到BaCl2．2H2O⑹10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2．2H2O___________吨。
“华安、连城、永安、漳平一中、龙海二中、泉港一中”六校联考2012-2013学年上学期第三次月考高三化学答题卷（考试时间：90分钟总分：100分）一、单项选择题（每小题3分，共54分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案第Ⅱ卷 ( 综合题共46 分)二、填空题19．（1）（2） _（3）20．（1），。