江苏省南通市2015届高三化学第三次调研测试试题新人教版
2015年12月江苏省南通中学高三化学考试卷及参考答案
南通中学2015届高三12月月考化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S32 Fe 56 Cu 64单项选择题：本题每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B．“绿色化学”的核心是利用化学原理，解决和治理环境污染问题C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”D．秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，工艺复杂，还不如一把火烧光还田来得方便2．下列化学用语或模型图示正确的是A．核内有8个中子的碳原子：C B．Mg2+的结构示意图：C．Na2O2的电子式：[ D．聚丙烯的结构简式：3．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NOD．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－4．下列有关物质的性质及其应用说法正确的是A．碳酸钠能与盐酸反应，医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多B．铁比铜活泼，在海轮外壳上安装铜块以减缓船体腐蚀C．漂白粉在空气中不稳定，可以用来漂白纸张D．二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂5．下列有关实验装置（装置中略去支撑仪器）进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是① NaAlO2(aq)AlCl3Al ② NH3NOHNO3③ NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3 ④ FeS2SO3H2SO4A．①④ B．②④ C．②③ D．③④7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4NAB．156 g Na2O2固体与足量的二氧化碳反应时，转移的电子数为4NAC．将1.06克Na2CO3固体溶于水，溶液中含CO32-数目为0.01NAD．标准状况下，向溶有2.24 L SO2的水溶液中，通入3.36 L Cl2，转移电子数目0.2NA8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．金属钠与水反应： Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑B．Cu与浓硝酸反应制NO2： Cu+4HNO3(浓)＝Cu2＋+2NO3－+2NO2↑+2H2OC．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸2OH－＋CO32－＋4H＋＝CO2↑＋3H2OD．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=== BaSO4↓+2H2O9．为提纯下列物质（括号中为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是A．①② B．②③ C．①③ D．③④10．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成只含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为 [来源:学优高考网gkstk]A．0.9 mol B．0.4 mol C．0.8mol D．0.2 mol本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
高三第三次考试化学试题2015.12.docx
高中化学学习材料唐玲出品高三第三次考试化学试题2015.12可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O ：1 6 S ：32 K:39 Fe:567．下列叙述正确的是（ ）A ．锥形瓶可用作加热的反应器B ．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C ．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D ．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH ，一定会使结果偏低 8．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A ． lmolFeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A B ．2L0.5mol •L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A C ．1molNa 202固体中含离子总数为4N AD ．丙烯和环丙烷组成的42g 混合气体中氢原子的个数为6N A9． 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A ．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B ．1 mol 苹果酸可与3 mol NaOH 发生中和反应C ．1 mol 苹果酸与足量金属Na 反应生成1 mol H 2D ． 与苹果酸互为同分异构体10、分子式为C 9H 12的所有带苯环结构的异构体中，在催化剂条件下与液溴发生取代反应，其一溴代物为三种的结构有A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种11、室温下，用0.100mol ·L -1 NaOH 溶液分别滴定20.00ml 0.100mol ·L -1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A 、 Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B 、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC 、V(NaOH) =20ml 时，两份溶液中C(Cl —)== C(CH3COO —)D 、V(NaOH) =10ml 时，醋酸溶液中： C(Na + )＞ C(CH3COO —)＞ C(H + )＞ C(OH —)12． 如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH Ni 电池)。
【新课标Ⅱ-3】2015届高三上学期月考(3)化学试题 Word版含答案
2015届上学期高三一轮复习第三次月考化学试题【新课标II-3】1、本卷满分为100分，答题时间90分钟；2、本卷分为第I卷(选择题)和第II卷（非选择题），请考生将答案答在答题卡指定位置。
可能用到的相对原子质量：H—1；O—16；Mg—24；Al—27；Fe—56 ；Ba—137；第I 卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）1．下列实验操作正确的是（）A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热2．向一定量饱和的NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是A．溶液中的Na+总数不变B．溶剂的质量不变C．溶质的质量分数不变D．溶液的质量不变3．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( ) A．K+、Ca2+、Cl—、NO3—B．K+、Na+、AlO2—、SiO32—C．H+、Fe2+、Cl—、SO32—D．K+、Ag+、NH3.H2O、NO3—4．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①Fe2O3；②Zn；③KNO3；④FeCl2，铜粉可溶解的是( ) A．①②B．②③C．①③D．②④5．把Cl2通入下列各物质的溶液中，下列物质的阴、阳离子都能被氧化的是（）A．NaOH B．FeBr2C．Na2SO3D．FeSO46．下列分离提纯的方法不正确．．．的是（）A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3+ 溶液中的少量Al3+C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D ．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2后再过滤 7．将 完全转变为 的方法为 （ ）A ．与足量的NaOH 溶液共热后，再通入CO 2B ．溶液加热，通入足量的HClC ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的Na 2CO 3D ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的NaOH8．某有机物的结构简式如右图，则此有机物可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解⑥氧化 ⑦中和 ( )A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥⑦9．下列物质不能通过化合反应直接制得的是 （ ）A ．Fe(OH)3B ．Al(OH)3C ．NaHCO 3D ．FeCl 210．下列各项操作中，产生“先沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 ( ) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向澄清石灰水溶液中通入过量的CO 2④向AlCl 3溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液A ．①②③④B ．①②③C ．①②④D ．②③④11．气体X 可能是Cl 2、HBr 、CO 2中的一种或几种，已知X 通入AgNO 3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若将X 通入澄清的石灰水中却不见沉淀产生，则对气体X 的成分下列说法正确的是 （ ）A ．一定含有HBr ，可能含有CO 2B ．一定不含CO 2C ．一定没有CO 2和Cl 2D ．可能含有CO 2和Cl 212．现有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L 。
2019精选教育15年高三上册化学第三次月考试卷(有答案).doc
2019精选教育15年高三上册化学第三次月考试卷(有答案).doc15年高三上册化学第三次月考试卷（有答案）15年高三上册化学第三次月考试卷（有答案）第Ⅰ卷选择题(共120分)本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
可供解题参考相对原子质量：C: 12 O: 16 H: 1 Mg: 24 S: 32 Ba: 1377、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是( )A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用8、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，44g CO2中含有2NA个键B.1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+C.0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2D. 过量的液溴与铁反应，若反应中消耗1mol铁，则转移的电子数目为2NA个9、下列叙述正确的是( )A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D.将NH3通过热的CuO，有红色固体生成10、下列判断错误的是( )A.沸点：NH3AsH3B.熔点：SiO2CO2C.酸性：H2SO4H3PO4H2CO3 C.碱性：NaOHMg(OH) 211、下列叙述正确的是( )A.铝制容器可盛装热的浓硫酸B.将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象C.K与水反应比Li与水反应剧烈D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成12、研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
江苏省高三化学第三次联考试卷
江苏大联考2015届高三第三次联考·化学试卷考生注意:1.本试卷共120分。
考试时间100分钟。
2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。
3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。
4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。
5.本试卷主要考试内容:物质结构、元素周期律、化学与自然资源的开发利用。
6.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Al 27 Fe 56 Cu 64 Sr 88选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.化学与生活密切相关。
下列不会产生污染的是汽车尾气焚烧废弃塑料居室装潢作制冷剂A B C D2.下列化学用语的表述不正确．．．的是A.质子数与中子数相等的氢原子符号HB.乙烯的比例模型:C.双氧水的电子式:HD.次氯酸的结构式:H—O—Cl3.Sm与Sm是稀土元素,下列有关说法不正确．．．的是A.Sm与Sm互为同位素BSm中含有82个中子CSm与Sm是不同的核素D.据Sm与Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为1474.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。
若X的最高正价与最低负价的代数和为2,则下列说法正确的是A.原子序数由大到小为 Z>Y>XB.氢化物最稳定的元素为YC.X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液能与铜发生反应D.原子半径由大到小的顺序为 Z>Y>X5.下列说法正确的是A.任意两原子间均能形成化学键B.由两个非金属原子形成的化合物中不可能存在离子键C.任何化学键的变化必然伴有着电子的得失D.某化合物的水溶液能导电,则该化合物中一定存在离子键6.下列常见金属的冶炼原理不正确．．．的是A.Fe2O3+2Al Al2O3+2FeB.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑C.2AlCl32Al+3Cl2↑D.2Ag2O4Ag+O2↑7.已知短周期元素的离子a A3+、b B+、c C2-、d D-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A.质子数:c>bB.离子的还原性:C2-<D-C.氢化物的稳定性:H2C>HDD.离子半径:B+>A3+8.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是A.常温常压下,20 g 氖气所含有的分子数目为0.5N AB.常温下,46 g 乙醇含C—H键数目为6N AC.1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为N AD.将0.1 mol 乙酸乙酯滴加到稀硫酸中水解,生成0.1N A个CH3COOH分子9.下列实验操作能达到实验目的的是10.为了探究金属单质M与盐溶液的反应,某同学进行了下列实验,实验过程及现象如图所示,结合实验现象判断,该同学得出的下列结论中正确的是A.向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀B.滤渣可能是两种金属单质的混合物C.滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D.加入的金属M可能是镁或钠不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
江苏省南通市、扬州市、泰州市高三化学第三次调研测试试题-人教版高三全册化学试题
南通市2016届高三第三次调研测试化 学可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Al 27 Cr 52 Fe 56 Ag 108 I 127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一．．．个选．．项．符合题意。
1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。
下列做法不．正确的是 A ．面粉生产车间应严禁烟火B ．含Cl 2的尾气用碱溶液处理后再排放C ．天然气运输时应悬挂右图所示的标志D ．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．中子数为20的氯原子：3717Cl B ．次氯酸的电子式：H:O ····:ClC ．氮原子的结构示意图：+14 2 8 4D ．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3＝Na ＋＋H ＋＋CO 2－33．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．无色透明的溶液中：Na ＋、MnO －4、NO －3、Br－ B ．0.1 mol·L －1CaCl 2溶液中：Mg 2＋、NH ＋4、CO 2－3、SO 2－4 C ．K w /c (OH －)=10－12mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 2－3、Cl －D ．水电离产生的c (H ＋) =10－12mol·L －1的溶液中：K ＋、Fe 2＋、NO －3、Cl －4．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A ．氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚 B ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气C ．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多D ．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维5．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。
下列装置不．能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁A ．用装置甲验证HCl 气体易溶于水B ．用装置乙验证SO 2具有漂白性C ．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D ．用装置丁检验NH 4Cl 分解产生的气体 6．下列说法正确的是A ．全氟丙烷（C 3F 8）与全氟甲烷（CF 4）互为同系物B ．石墨能导电，所以石墨属于电解质C ．在化学反应中，原子的种类和数目均保持不变D ．干冰的气化、煤的气化均属于物理变化 7．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．MgSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba 2+＋SO 2－4＝BaSO 4↓ B ．0.3 mol FeBr 2与0.4 mol Cl 2在溶液中反应： 8Cl 2＋6Fe 2+＋10Br －＝6Fe 3+＋16Cl －＋5Br 2C ．Cu 与稀HNO 3反应：Cu ＋4H ＋＋2NO －3＝Cu 2＋＋2NO↑＋2H 2O D ．AgCl 固体溶于足量氨水：Ag ＋＋2NH 3·H 2O ＝[Ag(NH 3)2]＋＋2H 2O8．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系。
2015届高三上学期第三次考试化学(附答案)
南昌二中2014—2015学年度上学期第三次考试高三化学试卷可能用到的原子量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Fe —56 Cu —64一、选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意） 1．下列有关物质用途的说法中，正确的是( ) A ．玻璃容器可长期盛放各种酸 B ．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗 C ．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D ．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是( )3．下列关于胶体的认识错误的是( )A ．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B ．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm= 10-9 m)．因此纳米材料属于胶体C ．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D ．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘胶粒带电荷 4．能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液： 2MnO 4－+5NO 2－+ 6H +=2Mn 2+ + 5NO 3－+ 3H 2OB ．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液： NH 4++HCO 3－+2OH －=CO 32－+ NH 3•H 2O +H 2OC ．用食醋和淀粉－KI 试纸检验碘盐中的KIO 3：IO 3+5I －+6H +=I 2+3H 2OD ．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl —+2H 2O=Cl 2↑+H 2↑+2OH -戊5．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误．．的是（ ）A ．N 2（O 2）：通过灼热的镁粉B ．SiO 2（Fe 2O 3）：足量的盐酸，过滤C ．CO 2(SO 2)：酸性KMnO 4溶液、浓硫酸，洗气D ．C 2H 5OH(CH 3COOH)：加足量CaO ，蒸馏6．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。
2015届高三第三次模拟考试化学(含答案)
2015届高三第三次模拟考试化学（含答案）时量：90分钟满分：100分可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5K-39 Fe-56 Mg-24 Al-27 Cu-64I 卷选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题。
每小题3分，共60分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．78g 苯含有C＝C双键的数目为3NAB．常室温下，1LpH=13的Ba(OH)溶液中，溶液中的OH-离子数目为0.2NAC．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NAD．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，产生NA个SO2气体分子4、下列说法不正确的是（）A、铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解B、常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子C、光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2D、光照氯水有气泡逸出该气体是Cl25．下列试剂的保存方法正确的是（）A．氢氟酸保存在玻璃瓶中，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中B．水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。
C．少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。
D．液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。
6.下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )A．常温下在c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3 B．使甲基橙试液变红的溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．使PH试纸变蓝的溶液中可大量存在Na+、K+、AlO -2、CO-23D．常温下，在水电离产生的c(H＋)×c(OH-)＝1×10-24的溶液中可大量存在Fe2+、Cl－、NO3－、K+7．下列反应的离子方程式正确的是 ( )A．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑4B．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋C．向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl3－D．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋CO2－＋2H2O3、NO－3。
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南通市2015届高三第三次调研测试化 学注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分。
考试时间：100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 Ba 137 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。
下列做法有利于该目标实现的是 A ．推广使用含磷洗涤剂B ．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C ．用工业污水直接灌溉农田D ．含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．Al3+B ．NaClO 的电子式：C ．C H 3CHOHCH 3的名称：2—甲基乙醇D ．乙醛分子的比例模型：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42—、SCN —B ．)H ()OH (+-c c ＝106的溶液中：NH4＋、K+、AlO2—、NO3— C ．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42—、Cl — D ．1.0 mol·L —1的KNO3溶液中：Fe2＋、H+、Cl —、I —4．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氨气B ．用装置乙除去氨气中的水蒸气C ．用装置丙验证氨气具有还原性D ．用装置丁吸收尾气Na O Cl丙 溶液4Cl 溶液H 2SO 4气体→ 丁5．设NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4 NAB ．标准状况下，2.24 L CCl4分子中共价键的数目为0.4NAC ．25℃时，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 NAD ．高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8NA 个电子 6．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A ．铝合金熔点低，可用来制造门窗B ．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物C ．过氧化钠固体呈淡黄色，可用来做供氧剂D ．硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂 7．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．向NaOH 溶液中通入过量CO2：2OH －+CO2=CO32－+H2OB ．电解氯化镁溶液：2Cl －+2H2O 通电 Cl2↑+H2↑+2OH －C ．向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2OD ．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42—沉淀完全： Al3++2SO42—+2Ba2++4OH —=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O 8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是9．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
已知：A 和C 、B 和D 分别位于同主族，且B 、D 质子数之和是A 、C 质子数之和的2倍。
下列说法正确的是 A ．原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(D)B ．B 的简单气态氢化物的热稳定性比D 的弱C ．E 分别与A 、C 形成的化合物中化学键类型相同D ．C 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强 10．下列说法正确的是A ．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B ．由图乙可知，a 点Kw 的数值比b 点Kw 的数值大C ．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应D ．由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H=△H1—△H2不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只CH 3COONa T /℃甲 7 pH 乙) ) C 体积分数丙丁 A ． NaOH 溶液 少量Cl 2Fe △ FeCl 2 Fe(OH)2 空气中放置 Fe(OH)3 C ． O 2 NH 3 催化剂/△ NO O 2 NO 2 H 2OHNO 3 B ． 少量氨水 H 2SO 4(稀) SO 2 NH 4HSO 3(NH 4)2SO 3 Cu 足量氨水 D ．Al NaOH 溶液 NaAlO 2 足量盐酸AlCl 3溶液 △ 无水AlCl 3 △选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关说法正确的是A ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl 固体，c(Mg2＋)将减小B ．一定温度下，反应“2HI(g) H2(g)+I2(g) △H ＞0”能自发进行，则该反应△S ＞0C ．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl2溶液显酸性D ．右图电池放电时的正极反应式：2Li++Li2O2+2e —=2Li2O12．有机物A 、B 均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A 在一定条件下可转化为B （如下图所示），下列说法正确的是A BA ．分子A 中所有碳原子均位于同一平面B ．用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有AC ．物质B 既能发生银镜反应，又能发生水解反应D ．1mol B 最多可与5mol H2发生加成反应13．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 A ．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B ．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42—C ．将SO2水溶液中通入H2S 气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性D ．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性 14．常温下，用0.10 mol·L —1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.10 mol·L —1 CH3COOH 溶液和HCN 溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是A ．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO —)< c(CN —) B ．点③和点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH —) >c(CH3COO —) >c(H+)C ．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO —)-c(CN —) = c(HCN)- c(CH3COOH)D ．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO —)+c(OH —)= c(CH3COOH) +c(H+) 15．T ℃时，体积均为0.5 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H=—Q kJ/mol(Q>0)。
保持温度不变，实验测得起始和平衡时322O 2— 9V (NaOH)/mL4 ZrO 2 A ．容器①、②中反应的平衡常数均为18B ．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJC ．向容器①中通入氦气，平衡时A 的转化率不变D ．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C 的体积分数小于2/3 非选择题（共80分）16．(12分) ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取。
已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表。
⑴熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为 ▲ ，滤渣I 的化学式为 ▲ 。
⑵为使滤液I 的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a ，则a 的范围是 ▲ ；继续加氨水至pH=b 时，所发生反应的离子方程式为 ▲ 。
⑶向过滤III 所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。
该反应的离子方程式为 ▲ 。
⑷为得到纯净的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是 ▲ 。
17．(15分) 有机物H 是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体，可由如下路径合成得到。
⑦Br 2 光照 ② DMF试剂X ABDEFGHBr 2/H 2O ① HCHO/HCl⑤H 2/Pd-C ⑥MgOH 2/Pd-C④MgOC环醚 H 2O ③ OH COOC 2H 5O H Br OHO H Br O OOHOH O OOHOH OO ClOHO H OO OHOH OO OH O H COOC 2H 5OH O H COOC 2H 5BrH 2C―CH 2 浓硫酸 170℃ Br 2BrCH 3CH 2OHH 2C ＝CH 2 ⑴有机物A 中的含氧官能团的名称为 ▲ 。
⑵由C 转化为D 的反应类型为 ▲ 。
⑶反应⑦除了得到有机物H 外还得到HBr ，试剂X 的结构简式为 ▲ 。
⑷步骤⑤可得到副产品有机物J ，有机物J 和有机物F 互为同分异构体，写出有机物J 的结构简式： ▲ （任写一种）。
⑸E 的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ．可以发生银镜反应，且能够与NaHCO3反应产生CO2；Ⅱ．是芳香族化合物，且核磁共振氢谱图显示分子中有4种不同化学环境的氢。
写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
⑹已知：直接与苯环相连的卤素原子难以与NaOH 水溶液发生取代反应。
根据已有知识并结合相关信息，写出以OHBr、HCHO 为原料制备OHCH 2OOCH合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下：18．(12分)Mn(OH)2常用作油漆催干剂。
向MnSO4溶液加入NaOH 溶液，待沉淀完全后，过滤，洗涤，烘干即可制得Mn(OH)2。
⑴已知：常温下Mn(OH)2的Ksp ＝1.0×10－15。
如果要使溶液中Mn2+沉淀完全，则应该保持溶液中c(OH —)≥ ▲ mol·L —1［当c(Mn2+)≤10－5mol/L 时，即可认为溶液中Mn2+沉淀完全］。
⑵Mn(OH)2还可以通过MnO2与二氧化硫气体充分接触，再与石灰乳反应制得，写出该反应的总的化学方程式 ▲ 。
⑶一种含Mn2+的结晶水合物组成为AxMnyBz·mH2O （A 表示一种阳离子，B 表示一种阴离子）。
现称取39.10 g 晶体配成100 mL 溶液X ，取20 mL 溶液X ，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，加热，得到896 mL 气体(标准状况)；另取20 mL 溶液X ，向其中加入盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，洗涤，烘干，得到固体9.32 g 。