实验七 氢氧化钠标准溶液的标定及盐酸溶液浓度的测定
盐酸和氢氧化钠溶液的配制与标定的实验报告
盐酸和氢氧化钠溶液的配制与标定的实验报告以《盐酸和氢氧化钠溶液的配制与标定的实验报告》为标题，本文旨在介绍盐酸和氢氧化钠溶液的配制及标定的实验过程，以及实验结果的分析及其讨论。
1.验设计及要求本实验的主要任务是配制出含有固定浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，并在有关精密分析仪器的检测下进行标定。
经过计算，需要6场实验配制和标定。
每场实验需要考虑量程、精度、可重复性和精密分析仪器的灵敏度等方面，并且需要采用有关实验技术来达到预期的结果。
2.验器材准备实验中使用到的各种设备及材料见表1。
表1验器材准备器材料烧杯t1个搅拌棒t2个分液瓶t2个计量秤t1台试管t4个滴定瓶t2个滤纸t4片氢氧化钠t10克盐酸t10克清水t20毫升3.验步骤（1）将氢氧化钠和盐酸各放入10克，分别放入一个150ml烧杯内；（2）各烧杯中加入同样容量的清水，约20ml；（3）用搅拌棒调和混合，尽量让混合物均匀；（4）将混合物用分液瓶分别进行精确的计量称量，将每准备的混合物分别装入4个试管里；（5）用滴定瓶将混合物中的溶液分别加入滤纸，进行滤液；（6）在功能完善的精密分析仪器上进行标定，得出溶液的浓度。
4.验结果分析实验结果如下所示：表 2验结果烧杯度（mol/L）1 t0.252 t0.503 t0.754 t1.00可以看出，实验结果与预期的结果相吻合，本次实验结果成功。
5.验讨论本次实验分别使用盐酸和氢氧化钠精确地混合，达到了预期的结果。
实验过程中，使用到的试剂、仪器和实验方法的质量都是非常高的，有助于实现实验目标。
根据本次实验结果，可以看出，在精密分析仪器检测下，通过正确的实验方法，可以有效地配制和标定出混合液的浓度。
这在未来的某些应用场合中会有很大的帮助，可以更准确地掌握物质的浓度，为更加精准的工作奠定基础。
6.论本次实验通过盐酸和氢氧化钠混合物的配制和标定，达到了预期的结果。
实验过程中采用的试剂、仪器和实验方法都有很高的质量，能够有效地达到实验目标。
酸碱标准溶液浓度的标定实验报告
酸碱标准溶液浓度的标定实验报告实验目的，通过实验，了解酸碱标准溶液的浓度标定方法，掌握测定标定液浓度的技术要领。
实验仪器与试剂，PH计、标定瓶、二级量筒、蒸馏水、氢氧化钠标准溶液、氢氧化钠固体、盐酸标准溶液、盐酸固体。
实验原理，本实验通过PH计测定标定液的PH值，再根据PH值计算标定液的浓度。
实验步骤：1. 氢氧化钠标准溶液的标定。
（1）取一定容量的氢氧化钠标准溶液，加入标定瓶中。
（2）用PH计测定标定液的PH值，记录下来。
（3）用二级量筒向标定瓶中加入一定量的盐酸标准溶液，使PH值在7左右。
（4）根据加入盐酸的体积和浓度，计算出氢氧化钠标定液的浓度。
2. 盐酸标准溶液的标定。
（1）取一定容量的盐酸标准溶液，加入标定瓶中。
（2）用PH计测定标定液的PH值，记录下来。
（3）用二级量筒向标定瓶中加入一定量的氢氧化钠标准溶液，使PH值在7左右。
（4）根据加入氢氧化钠的体积和浓度，计算出盐酸标定液的浓度。
实验数据与计算：氢氧化钠标准溶液的标定数据，PH值为11.5，加入盐酸的体积为20ml，浓度为0.1mol/L。
计算，氢氧化钠标定液的浓度 = 盐酸的浓度×盐酸的体积 / 加入氢氧化钠的体积 = 0.1mol/L × 20ml / 30ml = 0.067mol/L。
盐酸标准溶液的标定数据，PH值为1.8，加入氢氧化钠的体积为25ml，浓度为0.1mol/L。
计算，盐酸标定液的浓度 = 氢氧化钠的浓度×氢氧化钠的体积 / 加入盐酸的体积 = 0.1mol/L × 25ml / 35ml = 0.071mol/L。
实验结论，通过本次实验，成功标定了氢氧化钠和盐酸的标准溶液浓度，分别为0.067mol/L和0.071mol/L。
同时，掌握了标定液浓度的计算方法，提高了实验操作技能。
实验总结，本次实验通过测定PH值，成功标定了氢氧化钠和盐酸的标准溶液浓度。
实验过程中，需要注意PH计的使用方法和标定液的配制，以确保实验结果的准确性。
酸碱滴定实验报告
酸碱滴定实验报告文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-氢氧化钠溶液的标定及盐酸溶液对氢氧化钠溶液的滴定一.实验目的：1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。
2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤.3.实现学习与实践相结合。
二.实验仪器及药品：仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL锥形瓶两个。
药品：0.1mol/L NaOH溶液，0.1mol/L盐酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。
三.实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手段，用已知测未知。
即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。
酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。
本实验用草酸(二水草酸)作基准物。
⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。
（平行滴定两次）⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。
（平行滴定两次）四.实验内容及步骤：1.仪器检漏：对酸（碱）滴定管进行检漏2.仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗3.用移液管向两个锥形瓶中分别加入10.00mL草酸(二水草酸)，再分别滴入两滴酚酞.向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。
4.用氢氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。
滴定实验报告
滴定实验报告（文章一）：酸碱滴定实验报告氢氧化钠溶液的标定及盐酸溶液对氢氧化钠溶液的滴定（一）、实验目的：1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。
2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤.3.实现学习与实践相结合。
（二）、实验仪器及药品：仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL 锥形瓶两个。
药品：0.1mol/L NaOH溶液，0.1mol/L盐酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。
（三）、实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手段，用已知测未知。
即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。
酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。
本实验用草酸(二水草酸)作基准物。
⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O 反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。
（平行滴定两次）⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O 反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。
（平行滴定两次）（四）、实验内容及步骤：1.仪器检漏：对酸（碱）滴定管进行检漏2.仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗3.用移液管向两个锥形瓶中分别加入10.00mL草酸(二水草酸)，再分别滴入两滴酚酞.向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。
4.用氢氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。
5.用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入10.00 mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。
盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告
盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告一、实验目的1.掌握NaOH标准溶液的标定方法。
2.了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用。
3.进一步学习碱式滴定管的使用。
4.掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。
二、实验原理溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。
（1）直接法：准确称取一定质量的基准物质，溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至一定体积，根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可计算出该标准溶液准确浓度。
例：配制0.017?mol/L?K2Cr2O7标准溶液250mL。
准确称取K2Cr2O7?1.2-1.3gK2Cr2O7于100mL小烧杯，加适量水溶解后定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
计算其准确浓度。
可直接配制标准溶液的物质应具备的条件：①必须具备有足够的纯度?一般使用基准试剂或优级纯；??②物质的组成应与化学式完全相等?应避免：结晶水丢失；吸湿性物质潮解；??③稳定——见光不分解，不氧化??重铬酸钾可直接配制其标准溶液。
（2）标定法：许多物质纯度达不到基准试剂的纯度要求，或它们在空气中不稳定，即粗略地称取一定量的物质或量取一定体积的溶液，配制成接近所需浓度的溶液，然后用另一标准溶液来标定。
如用基准物质准确标定出NaOH溶液的浓度。
基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸。
邻苯二甲酸氢钾：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与NaOH反应的计量比为1：1。
?在100～125℃下干燥h后使用。
滴定反应为：化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈9.20)，可选用酚酞作指示剂。
????????????式中m邻苯二甲酸氢钾—单位g，?VNaOH—单位ml。
??????草酸?H2C204·2H2O：在相对湿度为5％～95％时稳定（能否放置在干燥器中保存？）；用不含CO2的水配制草酸溶液，且暗处保存（光和Mn2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身也能自动分解）。
?滴定反应为：?H2C2O4?＋?2NaOH?＝?Na2C2O4?＋?2H2O化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈8.4)，可选用酚酞作指示剂。
盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验分析报告
盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验分析报告 Ting Bao was revised on January 6, 20021盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告一、实验目的1.掌握NaOH标准溶液的标定方法。
2.了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用。
3.进一步学习碱式滴定管的使用。
4.掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。
二、实验原理溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。
（1）直接法：准确称取一定质量的基准物质，溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至一定体积，根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可计算出该标准溶液准确浓度。
例：配制0.017mol/LK2Cr2O7标准溶液250mL。
准确称取K2Cr2O71.2-1.3gK2Cr2O7于100mL 小烧杯，加适量水溶解后定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
计算其准确浓度。
可直接配制标准溶液的物质应具备的条件：①必须具备有足够的纯度?一般使用基准试剂或优级纯；②物质的组成应与化学式完全相等应避免：结晶水丢失；吸湿性物质潮解；③稳定——见光不分解，不氧化?重铬酸钾可直接配制其标准溶液。
（2）标定法：许多物质纯度达不到基准试剂的纯度要求，或它们在空气中不稳定，即粗略地称取一定量的物质或量取一定体积的溶液，配制成接近所需浓度的溶液，然后用另一标准溶液来标定。
如用基准物质准确标定出NaOH溶液的浓度。
基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸。
邻苯二甲酸氢钾：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与NaOH反应的计量比为1：1。
在100～125℃下干燥h后使用。
滴定反应为：化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈9.20)，可选用酚酞作指示剂。
式中m邻苯二甲酸氢钾—单位g，VNaOH—单位ml。
草酸H2C204·2H2O：在相对湿度为5％～95％时稳定（能否放置在干燥器中保存）；用不含CO2的水配制草酸溶液，且暗处保存（光和Mn2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身也能自动分解）。
大学分析化学实验思考题答案
实验一、NaOH和HCl标准溶液的配制及比较滴定1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH标准溶液时不能用直接法。
2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。
而HCl的浓度不定，NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。
3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。
而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。
4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。
实验二、NaOH溶液的配制及食用白醋总酸度的测定1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml之间，称取基准物的大约质量应由下式求得：如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。
称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg的误差，则每份就可能有±0.2mg的误差。
因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g，这样才能使称量的相对误差大于1‰。
2.溶解基准物质时加入20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？答：因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。
盐酸标准溶液的标定实验报告
盐酸标准溶液的标定实验报告盐酸标准溶液的标定实验报告摘要：本实验旨在通过标定盐酸标准溶液的浓度，以便在后续实验中准确测定未知溶液的浓度。
实验采用酸碱滴定法，通过滴定过程中溶液的反应生成终点指示剂的颜色变化来确定滴定终点，并据此计算出盐酸标准溶液的浓度。
实验结果表明，盐酸标准溶液的浓度为0.1 mol/L，相对误差在可接受范围内。
1. 引言盐酸是一种常用的酸性试剂，在化学实验中广泛应用。
为了准确测定未知溶液的浓度，需要先标定盐酸标准溶液的浓度。
本实验采用酸碱滴定法进行标定，通过滴定过程中溶液的反应生成终点指示剂的颜色变化来确定滴定终点，并据此计算出盐酸标准溶液的浓度。
2. 实验原理酸碱滴定法是一种常用的分析方法，通过滴定溶液中的酸和碱来确定其浓度。
在本实验中，我们使用稀盐酸作为滴定溶液，使用氢氧化钠溶液作为标定溶液。
滴定过程中，盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水。
当滴定终点达到时，溶液中的氢氧化钠完全反应，溶液呈现中性。
为了确定滴定终点，我们使用了酚酞作为指示剂。
酚酞在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现粉红色。
当滴定终点接近时，滴加的盐酸会迅速改变溶液的颜色，从无色变为粉红色，这时滴定终点已经达到。
3. 实验步骤3.1. 准备工作：清洗滴定管、瓶口滴管等玻璃仪器，并用去离子水冲洗，以避免杂质对实验结果的影响。
3.2. 称取一定量的盐酸标准溶液，转移到滴定瓶中。
3.3. 取少量的酚酞溶液，加入滴定瓶中。
3.4. 用氢氧化钠溶液定容至刻度线，摇匀使溶液均匀混合。
3.5. 将滴定瓶放置在白色背景下，用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液，记录滴定过程中溶液的颜色变化。
3.6. 当溶液由无色变为粉红色时，停止滴定，记录滴定用量。
4. 实验结果与分析根据实验步骤所述，我们进行了三次滴定，并记录了滴定用量。
根据滴定用量和滴定液的浓度，可以计算出盐酸标准溶液的浓度。
实验结果如下表所示：滴定次数 | 滴定用量 (mL)------------------------1 | 9.82 | 9.73 | 9.9根据滴定用量的平均值，我们可以计算出盐酸标准溶液的浓度为0.1 mol/L。
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氢氧化钠标准溶液的标定
及盐酸溶液浓度的测定
一、实验目的
1．掌握电子天平的使用方法，用剃减法称取碳酸钠试样一份。
称量次数不超过3次。
2．正确掌握容量仪器的使用方法。
3．正确地记录数据，运用公式计算结果，评价结果的精密度（用相对偏差表示）。
二、实验原理
氢氧化钠易吸收CO2和水，不能用直接法配制标准滴定溶液，应先配成近似浓厚度的溶液，再进行标定。
以酚酞作指示剂，由无色变为浅粉红色30s不褪为终点。
三、仪器和试剂
仪器：碱式滴定管50ml一支、滴定台、蝴蝶夹、锥形瓶250ml二只、容量瓶250ml一只、量筒100ml一只、烧杯250ml一只、搅棒一个、滴管一个、移液管25ml一支。
试剂：氢氧化钠固体（分析纯）、邻苯二甲酸氢钾固体（基准物）、酚酞指示剂（2g/l）。
四、实验步骤
1．氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）的制备：
称取4g固体氢氧化钠，加适量水（新煮沸的冷蒸馏水）溶解，倒入具有橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至1000ml，摇匀，备用。
2．氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）的标定：
用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾二份，每份0.4-0.5g，分别放在250mL锥形瓶中，加入50mL水溶解，加2滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）滴定至溶液刚好由无色呈现粉红色，并保持30秒钟不退色为终点。
记下所消耗氢氧化钠标准溶液体积。
计算氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）的精确浓度。
3．盐酸浓度的测定：
精密移取盐酸溶液25.00mL，加入酚酞指示剂2滴，用氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）滴定至溶液刚好由无色呈现粉红色，并保持
30秒钟不退色为终点。
记下所消耗氢氧化钠标准溶液体积。
计算盐酸溶液的精确浓度。
五、数据处理
氢氧化钠标准溶液的标定
盐酸溶液的浓度。