2017-2018学年高中化学课时自测 (1)
17—18学年上学期高一期中考试化学试题(附答案) (1)
会宁四中2017-2018学年度第一学期高一级期中考试化学试卷H—1、C—12、N—14、O—16、S—32、Cl—35.5、K—39、Na—23、Cu—64、Ag—108、一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B．酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在3．下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molN D．密度g/cm3C．阿伏伽德罗常数mol /A4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO45．下列实验操作中，错误的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质C．碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘D．用托盘天平称量固体药品时，砝码放在左盘6．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )A．164kg B．2.5molC．2500mol D．2500g/molN为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）7、设AN个氢气分子所占的体积为22.4LA．1AB ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44gC ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．17克NH 3中所含原子数为A N8、和22 g CO 2所含原子数相等的水的质量为( )A ．44 gB ．27 gC ．18 gD ．9 g9．同温同压下，甲容器中HCl 气体和乙容器中的NH 3气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为( )A ．2:1B ．1:2C ．1:1D ．1:4 10．下列溶液与20mL 1 mol·L -1 NaNO 3溶液中NO 3－物质的量浓度相等的是( )A ．10 mL 1 mol·L -1 Mg(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol·L -1 Al(NO 3)3溶液C ．10 mL 2 mol·L -1 AgNO 3溶液D ．10 mL 0.5 mol·L -1 Cu(NO 3)2溶液11、216 g Ｘ2O 5中含有10 mol 氧原子，则X 的相对原子质量为( )A ．28B ．28g/molC ．14D ．14g/mol12、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A ．空气、硫酸铜、硫酸B ．水、空气、纯碱C ．氧化铁、胆矾、熟石灰D ．硝酸、食盐水、烧碱13、下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是（ ）A ．将FeCl 3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可B ．将FeCl 3 溶液滴入蒸馏水中即可C ．将饱和FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可D ．将饱和FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可14、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）A ．原子数B ．分子数C ．密度D ．质量15、下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.试管16、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入稀硫酸中C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合17．下列化学方程式中，不能用H ＋＋OH －＝H 2O 表示的是( )A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O18、能在溶液中大量共存的一组离子是A、Cu2+、SO42-、OH—、K+B、Na+、CO32-、H+、Cl-C、H+、Cl-、NO3-、Ba2+D、Ba2+、H+、SO42-、NO3-19、在酸性溶液中，可大量共存的离子是( )A．K＋Na＋OH-SO42-B．Mg2＋SO42-NH4+Cl-C．K＋Na＋HCO3-Cl-D．K＋Na＋NO3-CO32-20、下列反应中，离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡与盐酸反应：OH—+H+=H2OB．Fe和盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．石灰石和盐酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O第Ⅱ卷（共50分）二、填空题（共27分）21、（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜Fe2(SO4)322、（6分）写出下列反应的离子方程式氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合碳酸钠溶液与稀盐酸混合23．（8分）0.6molg的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为, 分子个数之比为, 体积之比,氧原子个数之比为。
2017_2018学年高中化学第三章烃的含氧衍生物第一节第1课时醇精选新题新人教版
第1课时 醇1.掌握乙醇的结构和性质。
2.了解醇类的官能团、结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。
3．掌握实验室由乙醇制乙烯的反应原理和实验方法。
醇的概念、分类及命名[学生用书P35]1．概念 醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，其官能团为—OH ，称为醇羟基。
2．通式饱和一元醇的通式为C n H 2n ＋1OH(n ≥1)。
3．分类醇⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按烃基种类⎩⎪⎨⎪⎧脂肪醇（如CH 3OH 、CH 2OHCH 2OH ）芳香醇（如、）按羟基数目⎩⎨⎧一元醇（如CH 3CH 2OH 、）二元醇（如CH 2OHCH 2OH 、）多元醇（如CH 2OHCHOHCH 2OH ）按烃基是 否饱和⎩⎪⎨⎪⎧饱和醇（如CH 3OH 、CH 2OHCH 2OH ）不饱和醇（如CH 2===CH —CH 2OH ） 4．几种常见的醇1．下列物质属于醇类的是( )①HO—CH2—CH2—OH②CH3—OH③④⑤⑥⑦A．①②③④B．①②③⑤⑦C．①②⑤⑥D．①②③④⑤⑥⑦答案：B2．结构简式为CH3(CH2)2C(CH2CH3)2OH的有机物的名称是( )A．1，1二乙基1丁醇B．4乙基4己醇C．3乙基3己醇D．3丙基3戊醇解析：选C。
将所给的结构简式写成具有支链的形式为，依据系统命名原则应为3乙基3己醇。
醇类的命名下列说法正确的是( )A．的名称为2甲基2丙醇B．2甲基3，6己二醇根据羟基数目分类应属于二元醇C．的名称为4甲基3，4己二醇D．的名称为3，6二乙基1庚醇[解析]A选项由命名方法可知正确；B选项由名称写出结构简式为，故此命名错误，正确的命名为5甲基1，4己二醇；C选项中的名称应为3甲基3，4己二醇；D选项中最长的碳链应为8个碳原子，正确名称为6甲基3乙基1辛醇。
2017-2018学年高中化学(1)：第1单元第1课时空气质量报告 温室效应含答案
第一单元空气质量的改善第1课时空气质量报告温室效应1．首要污染物的确定方法,大气污染物的主要种类.（重点)2．能列举遏制温室效应进一步加剧的主要措施。
(重难点）一、空气质量报告1．空气污染指数(API）是根据空气中SO2、NO2和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。
2．API作为衡量空气质量好坏的指标，其数值越小，空气质量越好。
3．在空气质量报告中，把污染指数最大的污染物称为报告期内的首要污染物.4．空气污染指数的确定（1）每日定时测定该地区空气中各种污染物的浓度.(2)将各种污染物的浓度换算为污染指数.（3)选取污染指数最大的污染物为首要污染物，首要污染物的污染指数即为该地区的空气污染指数。
5．API与空气质量等级API空气质量等级0～50优51～100良101～150轻微污染151～200轻度污染201～250中度污染API空气质量等级251～300中度重污染＞300重污染1．空气中悬浮有1～10 nm的固体小颗粒，这些小颗粒属于PM10吗？【提示】属于，可吸入颗粒物指直径小于或等于10 μm的悬浮颗粒物,1~10 nm＜10 μm.二、温室效应1．大气中的温室气体主要有二氧化碳、甲烷、水蒸气等。
2．CO2含量不断增加的原因有化石燃料用量猛增和森林面积急剧减少。
为控制CO2含量增长，遏制全球气候变暖的趋势，可采取的措施有:限制CO2气体的排放量,保护地球上的森林资源,增加城市绿地面积等.2．为了防治温室效应，我们该如何做?【提示】节约用电，少开汽车，植树造林,减少使用一次性木筷，节约纸张,不践踏草坪等。
空气质量报告第1步探究——问题引入，自主探究1．空气质量报告中的主要污染物指哪些?【提示】SO2、NO2、可吸入颗粒物。
2．空气污染指数在251~300，空气质量属于哪个等级？【提示】中度重污染。
第2步阐述-—要点归纳，深化知识1．污染指数：污染指数是将某种污染物的浓度进行简化处理而得出的简单的数值形式。
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第二章 第三节 第一课时 氧化还原反应 Word版含答案.doc
第三节⎪⎪ 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应 [课标要求]1．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。
3．培养由现象到本质的科学探究意识。
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)CuO 失氧，发生了还原反应，被C 还原，得到Cu 。
(2)C 得氧，发生了氧化反应，被CuO 氧化，得到CO 2。
结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ：①CuO 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H 2还原，得到Cu 。
②H 2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO 氧化，得到H 2O 。
(2)对于反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ：(反应物、生成物均无氧元素) ①氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na 还原。
②钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl 2氧化。
1.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
2．氧化还原反应的实质是电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)。
3．反应物→得电子→所含元素的化合价降低→被还原→发生还原反应。
反应物→失电子→所含元素的化合价升高→被氧化→发生氧化反应。
4．两种电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法。
从三个角度认识氧化还原反应结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后有元素化合价升降的反应，就叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl①氯元素化合价降低，氯原子得电子，发生还原反应，被还原。
②钠元素化合价升高，钠原子失电子，发生氧化反应，被氧化。
(2)反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原。
2017-18学年度期末质量监测高一化学试题参考答案
2017-18学年度期末质量监测高一化学试题参考答案2019－2019学年度第二学期教学质量监测高一化学试卷参考答案第Ⅰ卷选择题（本卷全部为单项选择题，共15小题，每小题3分，共45分）1.A2.B3.C4.D5.B6.C7.C8.B9.D 10.A 11.B 12.A 13.C 14.A 15.C第Ⅱ卷非选择题（本卷共5小题，共55分）16．（每空1分，共8分）（1）a、e；b、c；d。
（漏选、错选、多选匀0分，每空1分）（2）A、互为同素异形体；B、互为同位素；C、互为同分异构体；D、同种物质；E、互为同系物。
（漏选、错选、多选匀0分，每空1分）17．（每空1分，共7分）（1）① 2～3 min ；（漏“min”不扣分）因该反应是放热反应，此时的温度较高；（答对其中一项即得1分）② 4～5 min ；（漏“min”不扣分）因为此时H+ 浓度最低。
（盐酸或HCl浓度低也可得1分）（2）A和B；（漏选、错选、多选匀0分，全对才1分）C；（漏选、错选、多选匀0分，每空1分）（4）硅酸钠溶液；（少“溶液”或写Na2SiO3不扣分，）有白色沉淀生成；（有沉淀、浑浊、凝胶状即得1分）在B、C之间加一个盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（或其它合理答案）；（不强调在BC之间得0分，少“饱和”得0分，NaHCO3可更改为其它碳酸盐。
）Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + Na2CO3（或Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = H4SiO4↓ + Na2CO3）。
（可以写CO2过量：Na2SiO3+ 2CO2+ 2H2O = H2SiO3↓ +2 NaHCO3），其它标准同上）20．（化学方程式各2分，其余每空1分，共20分）（1）（写成结构简式CH2=CH2得0分）；16；(或16.0 ) 0．4；（2）羟基；—COOH；羧基；（3）①CH2=CH2+ H2O → CH3CH2OH ；（欠条件扣1分，条件可以为：一定条件、催化剂、高温或高压。
2017—2018学年度第一学期期中测试 高一化学试题和答案
---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------2017－2018学年度第一学期期中测试高一化学试题注意事项：1．本试卷答题时间为90分钟，满分100分。
2．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
选择题答案写在答题卡的相应位置，交卷时只交答题卡。
可能要用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55第I 卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1—10小题，每小题2分，11—20小题每小题3分，共50分，只有一个选项符合题意）1．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确．．．的是 A ．碱 B ．含氧酸盐 C ．钠盐 D ．碳酸盐2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A ．酒精和水B ．碘和四氯化碳C ．水和四氯化碳D ．汽油和植物油 3．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A ．CH 4B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 4 4．下列说法不正确的是①化合反应都不是氧化还原反应 ②分解反应都是氧化还原反应 ③置换反应都是氧化还原反应 ④复分解反应都不是氧化还原反应A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④5．有关胶体和溶液的叙述正确的是A 、氢氧化铁胶体带正电B 、金属铁属于非电解质C 、胶体微粒不可以通过滤纸D 、利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液 6．1LNa 2SO 4溶液中含0.4mol Na +,则溶液中SO 42-的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.6mol/LD.0.4mol/L7．能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中8．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A.B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须要求的9．1L 1mol/LFeCl 3溶液与3L 1mol/LKCl 溶液中Cl -的物质的量浓度之比为A.3:2B.1:1C.3:1D.1:3 10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．Ca 2+ Na + CO 32- Cl -B ．Na + K + CO 32- H ＋C ．Ba 2+ Cu 2+ SO 42- OH -D ． Cu 2+ K + NO 3- Cl - 11．必须加入还原剂才能实现的反应是A ．KMnO 4 → O 2B ．Fe 3+ → Fe 2+C ．S → SO 2D ．CO 32- → CO 2 12．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1N AB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC ．通常状况下，1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1N A13．根据反应式：① 2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 ② Br 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2Br -可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A 、Br - 、Fe 2+ 、Cl - B 、I - 、Fe 2+ 、Br -C 、Br - 、I - 、Fe 2+D 、Fe 2+ 、I - 、Br -14．在同温同压下，A ．B 容器中分别充满H 2和NH 3，如果它们所含的原子总数相等，则A 与B 容器体积比是 A ．2：1 B ．1：2 C ．2：3 D ．1：3 15．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为016．对于反应：2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A 、1：1B 、2：1C 、3：1D 、1：2---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------17. 在电解质溶液中，一定相等的是 A.阴离子数和阳离子数B.阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数C.阴、阳离子的质量D.每个阳离子与每个阴离子所带的电荷18. 在同温同压下，某瓶充满O 2质量为116g ，充满CO 2质量为122 g ，充满气体X 质量为114 g ，则X 的相对分子质量为A 、28B 、60C 、32D 、44 19. 在某溶液中有K +、H +、SO 42－、NO 3－，则溶液中溶质的种类最多为A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种20. 已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。
2017-2018学年度第一学期期末考试高一化学试题
2017-2018学年第一学期第二学段模块考试高一化学试题考试时间：90分钟满分：100可能用到的相对原子质量：C: 12 O :16 Mg:24 Cl：35.5第Ⅰ卷〔共47分〕一．选择题〔1-7题每小题2分，8-18题每小题3分，共47分〕1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是〔〕A．正常雨水的pH值为7.0，酸雨的pH值小于7.0B．亚硝酸盐常做食品防腐剂，可以大量添加于食物中C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因之一D．自然界中的固氮作用对植物的生长有害无益2.胶体区别于其它分散系的本质特征是〔〕A．能透过滤纸B．久置不分层C．有丁达尔效应D．分散质粒子的直径在1～100 nm之间3.下列关于硫与其化合物的说法中正确的是()A．用酒精清洗附着在试管壁上的硫黄B．SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆C．不能用浓硫酸干燥SO2、CO等气体，因具有还原性D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了其酸性4.下列关于金属钠的说法中，不正确．．．的是〔〕A．钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠B．钠能从硫酸铜溶液中中置换出铜C 钠和氧气反应，条件不同，产物不同D．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动5.下列叙述中正确的是( )A．可用酒精萃取溴水中的单质溴B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2D．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－6.下列有关NaHCO3与Na2CO3的性质说法中，正确的是( )A．相同温度时，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度B．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法C．与同浓度稀盐酸反应，NaHCO3放出气泡的速率更快D．将二者配成溶液，再分别滴加Ca(OH)2溶液，无白色沉淀生成的是NaHCO3 7.下列溶液中c(Cl-)最大的是〔〕A．65 mL 1 mol·L-1的KCl溶液B．25 mL 3 mol·L-1的NaCl溶液C．20 mL 2 mol·L-1的MgCl2溶液D．10 mL 1.5 mol·L-1的AlCl3溶液8.配制1mol·L-1 H2SO4溶液250mL，下列仪器中，不需要的是①托盘天平②量筒③容量瓶④烧杯⑤玻璃棒⑥酒精灯⑦胶头滴管A. 只有①B. 只有①⑥C. 只有⑦D. 只有④⑤9.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是〔〕A．将22.4 L HCl配成1 L溶液，溶液中H+数目为N AB．1mo1•L－1的FeC13溶液中C1－离子的数目为3 N AC．常温常压下，28 g CO中所含的原子数目为2N AD．2.4 g镁变成镁离子时，失去的电子数是0.1N A10.在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是〔〕A．NH4+、Na+、NO3－、Cl－B．Ca2+、NO3—、Ag+、Cl—C．Fe3＋、K＋、SO2－4、SCN－D．K+、Ba2+、Cl－、NO3－11.下列离子方程式中正确的是〔〕A．铁与盐酸反应：2Fe + 6 H＋=== 2Fe3＋+3H2↑B．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2+ + H2O + CO2=== CaCO3↓ + 2H+C．将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+ 2OH－=== Cl－+ClO－+H2OD．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3－+OH－=== H2O+CO2↑12.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-与泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序〔〕①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤B．②⑤④①③C．①④②⑤③D．④①②⑤③13.对于某些离子的检验与结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2－3B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋D．加入澄清石灰水，变浑浊，再加盐酸，有无色无味的气体，不能确定一定有CO2－314.下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是〔〕ⅠⅡⅢⅣA．Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性B．Ⅱ可用于除去CO2中的HClC．用Ⅲ制备并收集少量NO2气体D．用Ⅳ中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色15.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是( )①只有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋A．①③B．②④C．①④D．②③16.新型纳米材料MFe2O x (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
2017-2018学年高中化学人教版必修一综合检测
综合检测(时间：90分钟 满分：100分)第Ⅰ卷 选择题(共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分每小题只有一个选项符合题意)1．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a 4b mol －1B.b 4a mol －1C.a b mol －1D.b a mol －1【解析】 由关系式n ＝N N A可知，N A ＝N n ，a mol H 2SO 4中含4a mol 氧原子，相当于b 个氧原子。
因而可得正确结果为N A ＝b 2a mol －1。
【答案】 B2．KOH 是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。
古代制取KOH 的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应【解析】 该过程中发生的反应依次是CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑(分解反应)； CaO ＋H 2O===Ca(OH)2(化合反应)； Ca(OH)2＋K 2CO 3===CaCO 3↓＋2KOH(复分解反应)。
【答案】 C3．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸A ．①②③B ．①④⑥C ．②⑤⑥D ．全部【解析】 金属单质与酸反应生成对应的盐和H 2；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；碱与酸(或酸性氧化物)反应生成盐和水；非金属单质与金属化合可得到盐；酸性氧化物或酸与碱(或碱性氧化物)反应都有盐生成。
【答案】 D4．下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )A ．2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑ B ．Al 2O 3＋3H 2=====△2Al ＋3H 2O C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2D ．MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑ 【解析】 金属钠的冶炼为电解熔融的氯化钠，A 正确；金属铝的冶炼为电解熔融的氧化铝，而不是用氢气还原氧化铝，B 错误；金属铁的冶炼为热还原法，通常为一氧化碳还原铁矿石，C 正确；金属镁的冶炼为电解熔融氯化镁，D 正确。
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4.2 化学电源
1.下列有关电池的说法不正确的是( )
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池中，锌电极是负极
【解析】选B。
锂离子电池可以充电再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流由铜流向锌，而电子是由锌流向铜，B项错；电池的实质是将化学能转化成电能，C项正确；Zn失去电子生成Zn2+，故作负极，D项正确。
2.(2015·乌鲁木齐高二检测)已知空气-锌电池的电极反应式为锌：Zn+2OH--2e-ZnO+H2O，石墨：O2+H2O+2e-2OH-，据此判断锌片是( )
A.负极，并被氧化
B.负极，并被还原
C.正极，并被氧化
D.正极，并被还原
【解析】选A。
负极为失电子的活泼金属，发生氧化反应。
3.(2015·西安高二检测)氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，正极反应为O2+2H2O+4e-4OH-，负极反应为2H2+4OH--4e-4H2O，下列叙述不正确的是( )
A.H2在负极发生氧化反应
B.燃料电池的能量转化率可达100%
C.是一种高效、环保的发电装置
D.供电时的总反应为2H2+O22H2O
【解析】选B。
该燃料电池中，通H2的电极作负极，发生氧化反应；通O2的电极为正极，发生还原反应，总反应式为2H2+O22H2O，该燃料电池是一种高效、环保的发电装置，燃料电池的能量转化率比燃料直接燃烧时高，但达不到100%。
4.(2015·大连高二检测)下面是两种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是( )
A.上述电池分别属于一次电池、二次电池
B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C.铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g
D.铅蓄电池负极材料为Pb
【解析】选C。
在干电池中，Zn作负极，被氧化，B正确。
C项忽略了硫酸铅在该极上析出，该极质量应该增加而非减少。
5.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)目前常用的镍镉(Ni-Cd)电池，其电池总反应可以表示为
Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是( )
①以上反应是可逆反应
②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能
④放电时化学能转变为电能
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明，一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。
在酸性土壤中这种污染尤为严重。
这是因为_______________________________________________________。
【解析】(1)Ni-Cd电池的充、放电条件不相同，因此电池的充、放电反应不属于可逆反应。
(2)Ni(OH)2和Cd(OH)2在酸性土壤中溶解，生成重金属离子Ni2+和Cd2+，污染土壤。
答案：(1)B
(2)Ni(OH)2和Cd(OH)2在酸性土壤中溶解，生成重金属离子Ni2+和Cd2+，污染土壤
6.科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电子的重要途径。
一种甲醇燃料电池是采用铂或
碳化钨作电极催化剂，在硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。
回答如下问题：
已知电池放电时发生的化学反应方程式：
2CH3OH+3O22CO2+4H2O
(1)在硫酸电解液中，CH3OH失去电子，此电池的正极发生的反应是__________；
负极发生的反应是________________。
(2)电解液中的H+向________极移动；向外电路释放电子的电极是________极。
(3)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是___________________。
【解析】(1)电极方程式书写时注意电解质溶液，本题是酸性溶液。
(2)由电极反应可知，H+在正极被消耗，在负极生成，所以向正极移动。
(3)燃料电池除能量转化率高外，还减少了大气污染。
答案：(1)O2+4H++4e-2H2O
CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+
(2)正负
(3)减少空气污染
7.(2015·邯郸高二检测)铅蓄电池是典型的可充电型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：
(1)放电时：正极的电极反应式是_____________________________；电解液中H2SO4浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极极板的质量增加________g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成____________、B电极上生成_________________________。
【解析】原电池正极上得电子、负极上失电子。
根据电池总反应式，正极反应为PbO2+2e-+4H++S PbSO4+2H2O。
设负极质量增加Δm，负极反应式为
Pb-2e-+S PbSO4质量增加
2 mol 96 g
1 mol Δm
求得Δm=48 g
电解池里与电源正极相连的电极(阳极)上失电子、与电源负极相连的电极(阴极)上得电子。
则阳极反应为PbSO4-2e-+2H2O PbO2+4H++ S；阴极反应为PbSO4+2e-Pb+ S。
根据图示，电解一段时间后，原PbO2极(阴极)生成Pb，原Pb极(阳极)生成PbO2。
答案：(1)PbO2+2e-+4H++S PbSO4+2H2O 小48 (2)Pb PbO2。