重要的有机化合物_知识点总结
初中化学有机化合物知识点整理
初中化学有机化合物知识点整理有机化合物是由碳和氢以及其他元素（氧、氮、硫等）组成的化合物。
有机化合物是构成生物体的重要组成部分，广泛存在于我们周围的自然和人工环境中。
一、有机化合物的基本概念与性质：1.有机化合物的定义：有机化合物是由碳原子和氢原子及其他元素按照一定比例结合而成的化合物。
2.碳的四价性：碳原子可以与其他原子形成共价键，由于其四个价电子，使得碳原子能够形成多种形态及化学键。
3.有机化合物的共价键：有机化合物的碳与碳之间的共价键又称为碳碳键。
与碳原子结合的其他元素也是通过共价键与碳原子连接。
4.有机化合物的物理性质：有机化合物一般为无色、无臭、不导电、可燃的液体、固体或气体。
5.有机化合物的化学性质：有机化合物可以发生燃烧、氧化、还原、酸碱中和、加成等化学反应。
二、有机化合物的命名与结构：1.结构：有机化合物的结构指的是其分子中的原子以及原子之间的连接方式。
2.分子式：有机化合物的分子式是用元素符号和下标表示分子中各元素的种类和数量。
3.构造式：构造式是表示有机化合物结构的一种简便方法，在分子模型中直接显示各原子之间的连接方式。
4.IUPAC命名：国际纯粹与应用化学联合会制定了一种国际规定的有机化合物命名方法。
5.骨架命名法：根据有机化合物中碳原子的直接连接关系命名。
三、有机化合物的重要类别与性质：1.烃：烃是由碳和氢原子组成的有机化合物，主要分为烷烃、烯烃、炔烃三类。
2.醇：醇是含有羟基的有机化合物，命名时将末端羟基的碳原子标记为1号碳，根据羟基所连接的碳原子数目不同，醇可分为一元醇、二元醇、三元醇等。
3.醚：醚是由两个碳原子中心的羟基化合物通过氧原子连接而成的有机化合物。
4.醛和酮：醛和酮是以羰基为特征的有机化合物，醛中羰基连接在碳骨架的末端，而酮中羰基连接在碳骨架的中部。
5.酸和酯：酸是含有羧基的有机化合物，酯是酸与醇缩合形成的有机化合物。
6.脂肪酸：脂肪酸是一类属于羧酸的有机化合物，主要存在于动植物的油脂中，是人体必需的营养物质。
高中有机化合物知识点总结
高中有机化合物知识点总结有机化合物是由碳元素构成的化合物，广泛存在于日常生活和自然界中。
本文将对高中有机化合物的基本概念、命名规则、结构与性质等进行总结。
一、有机化合物的基本概念有机化合物是由碳元素构成的化合物，其中碳原子与氢原子的共价键最为常见且重要。
碳元素还能与其他非金属元素如氧、氮、卤素等形成共价键。
有机化合物可以是单质，也可以是化合物。
二、有机化合物的命名规则1.碳链的命名：根据碳原子数目，分别用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示。
碳链上的取代基以字母A、B、C表示。
2.取代基的命名：取代基按照一定规则命名，常见的取代基命名包括甲基、乙基、氯代、溴代等。
3.主链的命名：以主链为基础，根据碳原子数目加上相应的后缀来命名。
如一碳链为甲烷，两碳链为乙烷，三碳链为丙烷，以此类推。
4.立体异构体的命名：当有机化合物存在对称中心或立体异构体时，需要使用R和S来命名。
三、有机化合物的结构与性质1.饱和烃：只含有单键的碳氢化合物，不具有活泼性，熔点与沸点随分子量增加逐渐升高。
2.不饱和烃：含有双键或三键的碳氢化合物，比饱和烃更为活泼，熔点与沸点较低。
3.官能团：指有机化合物中的特定原子或原子团，如醇基、醛基、酮基等，它们可以改变有机化合物的性质。
4.异构体：指分子式相同但结构不同的化合物，存在构造异构体和空间异构体两种。
5.反应特点：有机化合物的化学反应主要包括取代反应、加成反应、消除反应等。
四、常见的有机化合物分类1.烷烃：只含有碳-碳单键，可分为直链烷烃和支链烷烃。
2.烯烃：含有碳-碳双键，包括乙烯、丙烯等。
3.炔烃：含有碳-碳三键，包括乙炔、丙炔等。
4.醇：含有羟基（OH）的有机化合物，根据羟基的位置和数目进行命名。
5.醛：含有碳酰基（-CHO）的有机化合物，根据主链碳原子数目和位置命名。
6.酮：含有羰基（C=O）的有机化合物，根据主链碳原子数目和位置命名。
综上所述，有机化合物是由碳元素构成的化合物，其命名规则遵循一定的规范。
大学化学必备10大化合物知识点
大学化学必备10大化合物知识点本文将介绍大学化学中的十个必备化合物知识点，涵盖了化学的基础概念和常见应用。
以下是这些化合物的简要介绍：1. 水（H2O）：水是生命的基础，也是化学实验中最常用的溶剂之一。
了解水的性质和它在溶解、中和等化学反应中的作用十分重要。
水（H2O）：水是生命的基础，也是化学实验中最常用的溶剂之一。
了解水的性质和它在溶解、中和等化学反应中的作用十分重要。
2. 氧（O2）：氧是支持燃烧和维持生命所必需的气体。
了解氧气的制备方法、性质以及与其他化合物的反应是理解许多化学和生物过程的关键。
氧（O2）：氧是支持燃烧和维持生命所必需的气体。
了解氧气的制备方法、性质以及与其他化合物的反应是理解许多化学和生物过程的关键。
3. 二氧化碳（CO2）：作为温室气体，二氧化碳在地球的碳循环和气候变化中起着重要的作用。
研究二氧化碳的制备、性质和与生物体的关系对于环境保护和可持续发展至关重要。
二氧化碳（CO2）：作为温室气体，二氧化碳在地球的碳循环和气候变化中起着重要的作用。
学习二氧化碳的制备、性质和与生物体的关系对于环境保护和可持续发展至关重要。
4. 盐酸（HCl）：盐酸是一种常见的无机酸，广泛应用于化学实验和工业生产中。
了解盐酸的制备、性质和与金属、碱等物质的反应对于酸碱中和等化学反应的理解很有帮助。
盐酸（HCl）：盐酸是一种常见的无机酸，广泛应用于化学实验和工业生产中。
了解盐酸的制备、性质和与金属、碱等物质的反应对于酸碱中和等化学反应的理解很有帮助。
5. 氢氧化钠（NaOH）：氢氧化钠是一种强碱，在许多化学实验和工业生产中被广泛使用。
了解氢氧化钠的制备、性质以及与酸反应产生盐和水的中和反应对于理解酸碱中和和溶液的性质有重要意义。
氢氧化钠（NaOH）：氢氧化钠是一种强碱，在许多化学实验和工业生产中被广泛使用。
了解氢氧化钠的制备、性质以及与酸反应产生盐和水的中和反应对于理解酸碱中和和溶液的性质有重要意义。
(完整版)高中化学有机化合物知识点总结
— CHO ～2Cu(OH) 2～ Cu 2O
HCHO ～ 4Cu(OH) 2～ 2Cu 2O
7．能跟 I2 发生显色反应的是：淀粉。 8．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。
三、各类烃的代表物的结构、特性
类别 通式
烷烃 CnH2n+2(n≥ 1)
烯烃 CnH2n(n ≥2)
炔烃
苯及同系物
，要抓住某些有机物的特征反应，选用合适
1 ．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：
试剂 名称
酸性高锰 酸钾溶液
溴水 少量
银氨 溶液
新制 Cu(OH) 2
碘水
酸碱 指示剂
NaHCO 3
被鉴 别物 质种 类
含 碳 碳 双 含碳碳双 键、三键的 键、三键 物质、烷基 的物质。 苯。但醇、 但醛有干 醛有干扰。 扰。
一、重要的物理性质
高中化学有机物知识点总结
1 ．有机物的溶解性
（ 1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、
羧酸等。
（ 2）易溶于水的有：低级的 [一般指 N(C ) ≤ 4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（ 3）具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
两性化合物 能形 成肽键
蛋白 质
结构复杂 不可用通式表示
肽键 氨基 —NH 2
1.两性
酶
多肽链间有四级结构
2.水解
3.变性
4.颜色反应
5
羧基 — COOH
羟基— OH 多数可用下列通
醛基— CHO 糖 式表示：
Cn(H 2O) m
(完整版)有机化学重要知识点归纳
有机化学重要知识点归纳一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
*⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃）氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃）氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）*甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）*环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
非常详细有机化学知识点归纳
非常详细有机化学知识点归纳【非常详细有机化学知识点归纳】一、烃类化合物1. 烷烃：碳原子间只有单键，可以分为直链烷烃和环烷烃。
2. 烯烃：碳原子间存在一个或多个双键，可以分为直链烯烃和环烯烃。
3. 炔烃：碳原子间存在一个或多个三键。
4. 芳香烃：由苯环（六个碳原子呈六角形相连）及其衍生物组成，具有芳香性质。
二、官能团与功能团1. 羟基（-OH）：醇是含有羟基的有机化合物，按照羟基的数量可分为一元醇、二元醇等。
2. 卤素（-X）：取代烃中的氢原子，可以产生卤代烃（如氯代烷、溴代烷等）。
3. 羰基（C=O）：酮和醛都含有羰基，区别在于酮羰基连接在碳链中间，而醛羰基连接在碳链末端。
4. 羧基（-COOH）：羧酸是含有羧基的有机酸，包括脂肪酸、芳香酸等。
5. 氨基（-NH2）：胺是含有氨基的有机化合物，可以分为一级胺、二级胺和三级胺。
6. 脂肪族取代基：以烷基为代表，如甲基（-CH3）、乙基（-C2H5）等。
7. 芳香族取代基：以芳香环为代表，如苯基（-C6H5）等。
三、立体化学1. 手性：分子的非对称性，手性分子可分为左旋体和右旋体。
2. 手性中心：一个碳原子上连接了四个不同取代基，产生手性分子。
3. 光学异构体：在手性分子中，左旋体和右旋体互为光学异构体。
4. 构象异构体：分子在空间中构象上的不同，如顺反异构体和环状异构体。
四、反应类型1. 加成反应：两个或多个分子结合而形成一个新分子，可分为电子亲和性和亲核性加成反应。
2. 消除反应：一个分子分解为两个或多个产物，产物中一些原子或基团结合成新键。
3. 取代反应：一个基团被另一个基团取代，分为亲电取代和自由基取代。
4. 氧化还原反应：电子的转移导致氧化态和还原态的变化。
五、反应机理1. 亲电加成机理：亲电试剂攻击亲核试剂中的部分，形成新的化学键。
2. 亲核加成机理：亲核试剂攻击亲电试剂中的部分，形成新的化学键。
3. 酸催化机理：酸性催化剂作用下，转移质子或更强的亲电基团被引入反应中。
(完整版)高中化学有机化合物知识点总结
(完整版)高中化学有机化合物知识点总结高中化学有机化合物知识点总结
有机化合物是高中化学中的一个重要内容，下面对有机化合物的知识点进行总结：
1. 有机化合物的概念：有机化合物是由碳原子与氢、氧、氮、硫等元素通过共价键相连接形成的化合物。
2. 碳的四价性质：碳原子有四个价电子，可以形成一条或多条共价键，使得有机化合物形成多样的结构。
3. 烃：烃是最简单的有机化合物，由碳和氢元素构成。
根据碳原子间的连接方式，可以分为链烃、环烃和芳香烃等。
4. 功能团：功能团是有机化合物中具有一定稳定性、易于发生化学反应的团块。
常见的功能团有醇基、酮基、酸基、醛基等。
5. 同分异构体：同分异构体是指分子式相同但结构不同的有机
化合物。
同分异构体的存在增加了有机化合物的多样性和复杂性。
6. 反应类型：有机化合物的反应类型多种多样，常见的有酯化、醇的氧化、醛的还原等。
7. 碳的杂化与空间构型：碳原子可以通过杂化形成sp³、sp²或
sp杂化，从而使得有机化合物具有不同的空间构型。
8. 有机聚合物：有机聚合物是由大量有机单体通过共价键连接
而成的大分子化合物，具有重要的应用价值。
这些是高中化学有机化合物的一些基础知识点的总结，通过研
究这些知识，可以更好地理解和掌握有机化合物的性质和反应特点。
注意：本文档为总结性文档，内容简明扼要，具体细节需要参
考教材或专业资料进行深入学习。
高考化学有机化合物知识点总结
高考化学有机化合物知识点总结化学是高考中一个重要的科目，其中有机化学是化学中一块较为复杂的领域。
在准备高考化学时，了解和掌握有机化合物的知识点非常重要。
本文将对高考化学有机化合物的相关知识点进行总结，帮助同学们更好地备考。
一、有机化合物的基本概念和命名原则有机化合物是由碳元素与氢元素以及其他元素（如氧、氮、卤素等）共价键结合而成的化合物。
有机化合物的命名原则主要包括碳链命名、取代基命名和功能团命名。
二、有机化合物的结构与性质1. 烃类：烃类是由碳和氢构成的有机化合物，根据碳原子间的连接方式可分为饱和烃（烷烃）和不饱和烃（烯烃和炔烃）；2. 卤代烃：卤代烃是含有卤素取代基的有机化合物，其性质受到卤素取代基的影响；3. 羟基化合物：羟基化合物是含有羟基取代基的有机化合物，具有亲水性和能够与酸碱反应的性质；4. 醛和酮：醛和酮是含有羰基的有机化合物，醛中羰基位于碳链的末端，酮中羰基位于碳链的内部；5. 酸和酯：酸和酯是含有羧基和酯基的有机化合物，酸具有酸性，酯具有特殊的香味。
三、有机反应的类型与机理1. 取代反应：取代反应是有机化合物中一个或多个原子或基团被其他原子或基团所替代的反应，如卤代烃的取代反应；2. 加成反应：加成反应是有机化合物中两个或多个分子结合形成新的化合物的反应，如烯烃与卤素的加成反应；3. 消除反应：消除反应是有机化合物中一个分子分解为两个或多个小分子的反应，如醇的脱水反应；4. 氧化还原反应：氧化还原反应是有机化合物中氧化剂与还原剂之间发生氧化和还原的反应，如醛和酮的氧化反应。
四、重要有机化合物及其应用1. 烷烃：烷烃是由碳和氢构成的饱和烃类化合物，主要应用于燃料和溶剂等方面；2. 脂肪酸：脂肪酸是一类长链羧酸，是脂肪的组成部分，也是生物体内重要的能源来源；3. 酒精：酒精是一类含有羟基的有机化合物，广泛应用于工业和消费品领域；4. 聚合物：聚合物是由重复单元构成的大分子化合物，广泛应用于塑料、纤维等制品的生产。
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第三章 重要的有机化合物 知识点总结第1节 认识有机化合物第一课时 有机化合物的性质一、有机化合物的共性：熔沸点低、水溶性难溶、可燃性易燃烧二、 甲烷（CH 4）1. 存在 ： 甲烷是天然气、沼气、坑道气（或瓦斯）的主要成分。
2. 物理性质 颜色 无色、状态 气体、气味 无味、密度 比空气小、溶解性 难溶。
3. 化学性质 通常情况下，甲烷性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂都不反应。
（1） 燃烧反应实验现象：火焰明亮且成淡蓝色，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：（2） 取代反应①定义：有机化合物分子里的某些原子（或原子团）被其他原子（或原子团）代替的反应。
②甲烷与氯气的取代反应实验现象：a.气体颜色变浅b.试管内壁有油状液滴出现c.试管内液面逐渐上升有关化学方程式： , , ③甲烷氯代物的性质 CHCl 3可做麻醉剂、有机溶剂 CCl 4 可做有机溶剂 第二课时 有机化合物的结构特点 一、 有机化合物的结构特点1、 烃：仅由碳氢两种元素组成的有机化合物，又叫碳氢化合物。
甲烷是组成最简单的烃。
2、 甲烷的组成与结构分子式： 结构式：结构特点：原子之间以单键结合，空间结构为正四面体，碳原子位于正四面体的中心。
3、 有机化合物结构特点（1） 每个碳原子能与其他原子形成4个共价键。
（2） 碳原子与碳原子之间可以形成单键（ ）双键（ ）或三键（ ）。
（3） 碳原子之间可彼此以共价键构成碳链或碳环。
4、 几种常见的烷烃 二、同分异构现象1. 同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构的现象。
2. 同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
3. 规律：有机化合物中的碳原子数越多，它的同分异构体数目就越多。
4. 同分异构现象与有机化合物种类的关系：同分异构现象是有机化合物结构多样性的表现之一，是导致有机化合物种类繁多、数量巨大的原因之一。
第2节 石油和煤 重要的烃第一课时 石油的炼制 乙烯一、 石油1.石油的组成：石油主要是由分子中含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物。
平均来说，碳元素和氢元素在石油中的质量分数之和可达97%～98%。
2.石油的炼制（1）石油的分馏①利用石油中各烃类化合物的沸点不同，通过加热冷凝，把石油分成不同沸点范围的混分馏产物，分馏产物仍然是混合物。
②含碳原子数越少的烃，沸点越低。
在给石油加热时，低沸点的烃先汽化，经过冷凝液化后分离出来。
随着温度的升高，较高沸点的烃再汽化，经过冷凝液化后又分离出来。
（2）石油的裂化①定义：工业上在一定条件下（加热或使用催化剂并加热），相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点较低的烃的方法。
如十六烷的裂化：②目的：为了提高轻质液体燃料的产量，特别是提高汽油、十六烷、辛烷、辛烯的产量。
③裂化的原料：重油。
④裂化的方法：热裂化，催化裂化。
（3）石油的裂解①概念：用石油分馏产品（包括石油气）作原料，采用更高的温度，使其中的相对分子质量较大的烃断裂成乙烯、乙炳等小分子烃的加工方法。
②目的：为了得到乙烯等小分子不饱和烃。
③原料：石油分馏产品。
二、乙烯1.乙烯分子的结构分子式：结构式：结构简式：电子式：6个原子都在同一平面上。
2.物理性质无色，稍有气味，密度比空气小，难溶于水。
根据其物理性质，收集乙烯可用排水法，而不能用排气法。
3.化学性质（1）氧化反应①乙烯与氧气反应：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟。
完全燃烧的化学方程式为②乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应：乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色。
（2）加成反应①定义：有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子（或原子团）直接结合生成新的化合物的反应。
②原理：CH2=CH2分子的碳碳双键中，一个键断裂，然后在两个双键碳原子上分别加一个原子（或原子团），双键变成单键。
可用通式表示为：③乙烯的加成反应a.乙烯与溴水的加成反应：乙烯通入溴水（或溴的四氯化碳）溶液，溶液褪色，化学方程式：b.乙烯与其他物质如H2、H2O、HCl的加成反应4.用途（1）乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，可用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等。
（2）乙烯是一种植物生长调节剂，还可以作为水果的催熟剂。
（3）世界上将乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
第二课时煤的干馏苯一、煤1.煤的成分（1）物质组成：煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂混合物。
（2）元素组成：除了含有碳氢元素外，还含有少量的氮硫氧等元素。
2.煤的干馏（1）概念：将煤隔绝空气加强热使其分解的过程。
（2）产物：煤干馏后可得到炉煤气（包括焦炉气、粗氨水、粗苯）、煤焦油，焦炭等。
（3）目的：解决燃煤污染、提高燃煤的热效率，尤其是从煤中提取有关物质并将其转化成有价值的化工原料。
二、苯1.苯的分子结构分子式：结构式：结构简式：空间结构：苯是平面正六边形结构，分子中6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内。
2.苯的物理性质：苯是一种无色，有特殊气味，有毒的液体，密度比水小，难溶于水，沸点是80.5℃，熔点为5.5℃，当温度低于5.5℃时，苯就会凝结成无色的晶体。
3.苯的化学性质（1）苯的氧化反应①燃烧：苯可以在空气中燃烧，产生明亮而带有浓烟的火焰，化学方程式②与酸性高锰酸钾溶液：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
说明苯分子结构中不存在碳碳双键。
（2）加成反应①与氢气反应：②将苯滴入溴的四氯化碳溶液中：溶液不褪色，说明苯不与Br2发生加成反应，证明苯分子中不存在碳碳双键。
（3）取代反应①苯分子里的氢原子被硝基（—NO2）所取代的反应，又叫硝化反应。
化学方程式为：②甲苯也可以发生硝化反应，生成2，4，6-三硝基甲苯（俗名TNT），化学方程式为;4.用途：苯是一种重要的有机化工原料，广泛应用于生产合成橡胶、合成纤维、塑料、农药、医药、染料、香料等；另外，苯也常用作有机溶剂。
第3节饮食中的有机化合物第一课时乙醇一、乙醇的组成和结构1.乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，是无色透明，具有特殊香味的液体；密度比水小，沸点为78.5℃，易挥发；能与水以任意比例互溶，能溶解多种有机化合物和无机化合物，是优良的有机溶剂。
2.乙醇的化学性质（1）乙醇的燃烧：乙醇燃烧时能产生淡蓝色火焰，并放出大量的热，反应的化学方程式（2）与钠的反应实验现象：钠粒位于乙醇的底部，有气泡产生，点燃气体，火焰呈淡蓝色，干燥的烧杯上有水珠，澄清石灰水不变浑浊。
乙醇与钠反应的化学方程式（3）催化氧化实验现象：灼热至黑色的铜丝遇乙醇变为红色，有刺激性的气体产生。
解释和结论：乙醇被氧化，生成有刺激性气味的醛，化学方程式为三、乙醇的用途1.用作燃料。
2.各种酒的主要成分。
3.重要的有机溶剂和化工原料。
4.医院里用75%（体积分数）的乙醇溶液做消毒剂。
第2课时乙酸一、乙酸的结构分子式：结构式：结构简式：分子中的重要原子团：其名称为：羧基二：乙酸的性质1.乙酸的物理性质：乙酸是无色，具有强烈刺激性气味的液体，沸点较低，易挥发，能跟水、乙醇以任意比互溶。
熔点为16.6℃；当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。
2.乙酸的化学性质（1）乙酸具有酸的通性①CH3COOH是一元弱酸，其电离方程式为：能使紫色石蕊溶液变红色。
②与活泼金属（如Mg）反应，化学方程式为：③与碱性氧化物反应，如与CaO反应的方程式为：④与碱反应，如NaOH等，化学方程式为：⑤与盐（如Na2CO3）反应，化学方程式为：（2）酯化反应①实验现象：碳酸钠饱和溶液的液面上有无色透明的油状液体产生，并可闻到香味。
化学方程式：③酯化反应：酸与醇生成酯和水的反应。
④规律：酸脱羟基，醇脱氢。
⑤饱和碳酸钠溶液的作用：，，第3课时酯和油脂一、酯1.概念：酸和醇发生酯化反应生成的一类有机化合物。
2.结构简式：决定其化学性质的原子团为：3.物理性质：（1）溶解性：难溶于水，易溶于有机溶剂。
（2）密度：比水小。
（3）气味：相对分子质量较小的酯大都有芳香气味。
4.化学性质（以乙酸乙酯为例）————水解反应与无机酸溶液，加热：与NaOH溶液，加热：5.应用：酯可用作溶剂，并用于制备食品工业的香味添加剂。
三、油脂1.组成和结构：油脂是一种特殊的酯，可以看作是高级脂肪酸（如硬脂酸C17H35COOH、软脂酸C15H31COOH、亚油酸C17H31COOH等）与甘油经酯化反应生成的酯，其结构简式可表示为：2.分类（1）油：植物油脂通常呈液态，如豆油、花生油、菜籽油等，烃基大多不饱和。
（2）脂肪：动物油脂通常呈固态，如牛油、猪油等，烃基大多饱和。
3.物理性质难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水小。
4.化学性质：在适当条件下水解生成高级脂肪酸和甘油。
5.用途：除食用外，还可用于肥皂生产和油漆制造等。
四、糖类（自我总结）五、蛋白质（自我总结）第四节塑料橡胶纤维（自我总结）。