2012届高三一轮原创化学学案：7氧化还原反应(含答案)
氧化还原反应完全讲义配习题及答案
氧化还原反应一、氧化还原反应的概念1．氧化还原反应的定义、特征及本质根据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为氧化反应和还原反应。
这一类反应叫氧化还原反应。
特征：反应前后化合价的升降。
（判断依据）实质：发生了电子的得失和偏移2．区分氧化剂，还原剂；氧化反应，还原反应；氧化性，还原性；氧化产物，还原产物等四对基本概念。
总诀：得电价降氧化剂（被还原），失电价升还原剂（被氧化）。
氧化反应和还原反应氧化反应：失电子，化合价升高还原反应：得电子化合价降低氧化剂和还原剂氧化剂：得电子，化合价降低的物质还原剂：失电子，化合价升高的物质氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失电子被氧化形成的产物还原产物：氧化剂得电子被还原形成的产物氧化剂和还原剂氧化剂：能得电子具有氧化性的物质还原剂：能失电子具有还原性的物质例题：1找出下列方程式的氧化剂，还原剂。
( 失高氧得低还 )Al+FeCl3=AlCl3+FeC+HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu（NO3）2+2NO2+2H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2ONa2O2+2H2O=4NaOH+O22.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是.3．氧化还原反应的表示方法(1) 双线桥法---表示电子得失结果(2) 单线桥——表示电子转移情况二、氧化还原反应中的规律及应用1.三大守恒关系（物质守恒，电子守恒，化合价守恒）2.价态规律（高价氧低价还，中间价态都可以，同种元素靠拢不交叉）3.反应先后（一种氧化剂和多种还原剂反应时，氧化性强的优先反应。
还原剂也有相同的性质）例题：1.下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu2.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+ D. SO23.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4B、+5C、+6D、+7三、氧化性，还原性强弱判断的方法判断氧化性强弱的本质是反应物的是电子的难易程度，与电子的多少无关。
高考一轮复习总结专题——氧化还原反应(答案).doc
答案1【答案】D【解析】•在反应物Na；S中S元素的化合价为・2价，在SO；中S元素的化合价为-4价，反应后产生的物质Na2S2O：中，S元素的化合价为+2价，介于价与-4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原,正确。
B.根据题意可得在溶液中发生反应的方程式杲:Na2CO=+2Na2S+ 4SO2= 3Na2S2Q>CO2,在反应中氧化剂SQ 与还瘵剂N 比S的物质的量之比为4:2=2:1,错误。
C.根据E选项的河西方程式可知,每生成3molNa2S20：, 转移8mol电子，则产生ImolN比懈8；3mol电子，错误。
D.根据反应方程式可知消耗的SQ 与产生的CO；的物质的壘的比杲4:1,由于在相同条件下，气体的物质的壘的比等于气体的体积比，所以在相同条件下，每吸收lOMSO：放出CO：的体积5廿，正确。
23解析：本题考查了氧化还原反应，意在考查考生的分析判断能力。
根据题给条件,u O2(PtF6)为离子化合物，Pt为+5价"可知“Ch”整体显+ 1价。
F无正价，O有正价，A选项错误；1 mol0?参加反应转移1 mole： B选项正确；题述反应中氧元素的化合价升高，。
2作还原剂，C选项错误；题述反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，不属于加成反应，D选项错误。
答案：B4解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生通过元素化合价的变化分析问题的能力。
由题目信息可知，SO?转化为固体S, S元素化合价降低，说明SO?在反应中作氧化剂，则MFe2O x为还原剂，故A、B项错误；MFe2O A为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价变化，有2歹一2>2兀一2,即)X,故C项正确；反应物为MFe2O x和SO?,反应前没有单质参加，不符合置换反应的定义，故SO?没有发生置换反应，D项错误。
答案：C5解析：本题考查氧化还原反应的有关知识，意在考查考生运用氧化还原反应规律分析解决问题的能力°CN一中碳元素的化合价为+2,氮元素的化合价为一3,被氯气氧化的产物应为2和CO2,1 mol CN-被氧化转移电子的物质的量为5 mol,故处理含0」mol CN-的废水，转移的电子为0.5 mol,理论上需要消耗0.25 mol Cl2,其体积在标准状况下为5.6 L,故只有C项错误。
高三一轮复习氧化还原反应练习含答案
氧化还原反应一．选择题（每题2分，共62分）1.某物质中元素被还原了，则该元素一定( )①化合价升高 ②化合价降低 ③得到电子或电子对偏向 ④失去电子或电子对偏离 A ．①② B ．②④ C ．②③ D ．①④ 2.下列变化中，气体被还原的是( )A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白B ．氯气使KBr 溶液变黄C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀 3.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4.在酸性溶液中，高锰酸钾发生的反应是MnO －4＋5e －＋8H ＋＝Mn 2＋＋4H 2O 。
下列离子能让此反应过程发生的是 ①Fe 2＋②C 2O 2－4 ③SiO 2－3 ④IO －3A ．①②B ．①③C ．②③D ．③④5.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ( )A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 26.小美在奥运五环中填入五种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物间不能发生反应。
你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为（ ）A ．复分解反应，1个B ．置换反应，2个C ．化合反应，3个D ．分解反应，2个7.下列反应与Na 2O 2＋SO 2→Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是 （ ） A ．2Na 2O 2＋2CO 2→2Na 2CO 3＋O 2 B ．2Na 2O 2＋2SO 3→2Na 2SO 4＋O 2 C ．2Na 2O 2＋H 2SO 4→Na 2SO 4＋H 2O 2 D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3→2Na 2CrO 4＋Na 2O8.以KI 为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。
高考第一轮复习——氧化还原反应(习题+解析)
1、下列叙述正确的是A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C、氧化剂在同一反应中既能够是反应物，也能够是生成物D、还原剂在反应中发生还原反应2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A、确信一种元素被氧化，另一种元素被还原B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂3、黑火药爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。
在该反应中，氧化剂是①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤4、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是A、NH4+、Ba2+、SO42－、Cl－B、I－、H+、Na +、NO3C、Mg2+、K+、NO3－、Cl－D、Cu2+、Al3+、Br －、Na+5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A、MnO4 →MnO2B、Cl－－→Cl2C、H2S →SO2D、Fe2+ →Fe6、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O7、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2，关于该反应的下列说法中正确的是A、该反应中的氧化剂只有Cu2OB、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C、Cu既是氧化产物又是还原产物D、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶68、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但明白它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是A、QGZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZX GYQ9、(05年高考题江苏卷)氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
人教版高三一轮原创化学学案-氧化还原反应(含答案)
氧化還原反應編號：07班級：組別姓名【學習目標】1．熟練掌握氧化還原反應的概念及本質。
2．熟練掌握氧化性、還原性的判斷規律。
【使用說明】利用一節課認真閱讀課本完成學案，下課收齊。
下節課修改10分鐘後結合錯題統計討論10分鐘，師生探究、學生展示20分鐘，鞏固落實5分鐘【基礎自學】一、氧化還原反應基本概念1、氧化劑化合價_______,_______電子，被_________, 發生________反應，得到______產物。
還原劑化合價_______,_______電子，被_________, 發生________反應，得到______產物。
2．氧化還原反應的特徵____________________，氧化還原反應的本質____________________。
請用圖示的辦法表示出氧化還原反應與四種基本類型反應之間的聯繫。
練習1、已知反應：Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑，其中：氧化劑_______，還原劑______，氧化產物________，還原產物________，被氧化的元素_______，被還原的元素_______。
每生成1mol NO轉移的電子數為_____________2、下列敘述中，正確的是()A．化合反應一定是氧化還原反應，一定有元素被氧化，同時有元素被還原B．有單質參加或生成的反應一定屬於氧化還原反應C．難失電子的原子，獲得電子的能力一定強D．元素由化合態變成游離態時，它可能被氧化，也可能被還原二、重要的氧化劑和還原劑：1、常見的氧化劑：① 非金屬單質，如_________________________；② 含有高價態元素的化合物，如_________________________；③ 某些金屬性較弱的高價態離子，如_________________________；④ 過氧化物，如_________________________；⑤ 其他物質，如_________________________。
2012年高考三轮冲刺专题三_：氧化还原反应(详细解析版)
2012年高考三轮冲刺专题三： 氧化还原反应（详细解析版）第I 卷（选择题，共40分）一、单选题（共20题，每小题2分）1．下列叙述中，正确的是（ ）A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子越多，还原能力越强D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应解析：A 中含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如H 3PO 4中磷元素为最高价+5价，而H 3PO 4为非氧化性酸；B 中阳离子不一定只有氧化性，如Fe 2+既有氧化性，又有还原性；C 中失电子越多，还原能力不一定越强，还原性强弱由失电子难易决定，与失去多少无关，如Na 比Al 的还原性强。
故正确的为D 。
答案：D2．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( ) A ．2 mol B ．1 mol C ．0.5 molD ．0.25 mol解析：锌在反应时失去2 mol e －，而1 mol HNO 3转化为NH ＋4时得到8 mol e －，故被还原的硝酸是0.25 mol 。
解答该题时要注意参加反应的硝酸与被还原的硝酸二者间的区别。
答案： D三聚氰酸[C 3N 3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。
其反应原理为： C 3N 3(OH)3=====△3HNCO ；8HNCO ＋6NO 2=====△7N 2＋8CO 2＋4H 2O 3．下列说法正确的是( )A ．C 3N 3(OH)3与HNCO 为同一物质B ．HNCO 是一种很强的氧化剂C ．1 mol NO 2在反应中转移的电子为4 molD ．反应中NO 2是还原剂解析： A 项，二者是不同的物质：从方程式8HNCO ＋6NO 2=====△7N 2＋8CO 2＋4H 2O 知，HNCO 中N 的化合价升高，是还原剂；NO 2中N 的化合价降低，是氧化剂，B 、D 都错。
2012年高考化学试题分类解析汇编：氧化还原反应(附答案)
2012年高考化学试题分类解析汇编：氧化还原反应1. ［2012·江苏化学卷5］下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料C 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容。
铝离子水解、胶体的吸附性、Fe3＋的氧化性、SO2和Zn的还原性等内容，看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效途径。
2. ［2012·江苏化学卷9］下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2OC 解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。
A.一定要注意酸性溶液中不能出现OH－。
B.NH4HCO3溶液HCO3－也能与NaOH反应。
C.过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。
D.得失电子不守恒。
【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”（质量、电荷、电子）；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等解此类问题是应做到：注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。
（完整word版）第七章氧化还原习题及答案
（完整word版）第七章氧化还原习题及答案第8章氧化还原反应习题参考答案8.1 指出下列物质中带*号各元素的氧化数。
K 2Mn *O 4 H 2O *2 KO *2 NaH * Na 2Cr *2O 7 P *4 Pb *2O 3 Cu *I N *2O 4 O *F 2 Na 2S *4O 6 S *2O 32- 答:+6，-1，-21，-1，+6，0，+23，+1，+4，+2，+25，+2. 8.2 用氧化数法配平下列氧化还原反应方程式。
(1)(NH 4)2Cr 2O 7→N 2+Cr 2O 3+H 2O 解: (NH 4)2Cr 2O 7N 2+Cr 2O 3+4H 2O(2)H 2O 2+PbS →PbSO 4 解: 4H 2O 2+PbSPbSO 4+4H 2O(3)K 2Cr 2O 7+H 2O 2+H 2SO 4→K 2SO 4+Cr 2SO 4+O 2+H 2O 解:K 2Cr 2O 7+3H 2O 2+2H 2SO 4K 2SO 4+Cr 2SO 4+4O 2+5H 2O(4)P 4+NaOH+H 2O →NaHPO 2+PH 3 解:P 4+3NaOH+3H 2O3NaHPO 2+PH 3(5)KMnO 4+MnSO 4+H 2O →MnO 2+K 2SO 4+H 2SO 4 解:2KMnO 4+3MnSO 4+2H 2O5 MnO 2+K 2SO 4+2H 2SO 4(6)KMnO 4+H 2O 2+H 2SO 4→MnSO 4+O 2+K 2SO 4+H 2O 解:2KMnO 4+5H 2O 2+3H 2SO 4 2MnSO 4+5O 2+K 2SO 4+8H 2O(7)KClO →KClO 3+KCl 解:3KClOKClO 3+2KCl(8)KIO 3+KI+H 2SO 4→I 2+K 2SO 4+H 2O 解:KIO 3+5KI+3H 2SO 43I 2+3K 2SO 4+3H 2O(9)PbO 2+Mn(NO 3)2+HNO 3→Pb(NO 3)2+HMnO 4+H 2O 解:5PbO 2+2Mn(NO 3)2+6HNO 35 Pb(NO 3)2+2HMnO 4+2H 2O(10)FeSO 4+K 2Cr 2O 7+H 2SO 4→Fe 2(SO 4)3+Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+H 2O 解:6FeSO 4+K 2Cr 2O 7+7H 2SO 43Fe 2(SO 4)3+Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+7H 2O8.3 用离子电子法配平下列电极反应。
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氧化还原反应编号：07班级：组别姓名【学习目标】1．熟练掌握氧化还原反应的概念及本质。
2．熟练掌握氧化性、还原性的判断规律。
【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟【基础自学】一、氧化还原反应基本概念1、氧化剂化合价_______,_______电子，被_________, 发生________反应，得到______产物。
还原剂化合价_______,_______电子，被_________, 发生________反应，得到______产物。
2．氧化还原反应的特征____________________，氧化还原反应的本质____________________。
请用图示的办法表示出氧化还原反应与四种基本类型反应之间的联系。
练习1、已知反应：Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑，其中：氧化剂_______，还原剂______，氧化产物________，还原产物________，被氧化的元素_______，被还原的元素_______。
每生成1mol NO转移的电子数为_____________2、下列叙述中，正确的是()A．化合反应一定是氧化还原反应，一定有元素被氧化，同时有元素被还原B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．难失电子的原子，获得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原二、重要的氧化剂和还原剂：1、常见的氧化剂：①非金属单质，如_________________________；②含有高价态元素的化合物，如_________________________；③某些金属性较弱的高价态离子，如_________________________；④过氧化物，如_________________________；⑤其他物质，如_________________________。
2、常见的还原剂：①活泼金属单质，如_________________________；②非金属离子及低价态化合物，如_________________________；③低价态阳离子，如_________________________；④非金属单质及其低价态氧化物、氢化物，如_________________________。
三、氧化性、还原性强弱的判断规律1、氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物（填“＞”“＜”）2、金属越活泼单质还原性越，对应最高价阳离子的氧化性越（填“强”“弱”）。
非金属越活泼单质氧化性越，对应最低价阴离子的还原性越（填“强”“弱”）。
例如：还原性Na＞Mg＞Al 氧化性Al3+＞Mg2+＞Na+氧化性Cl2＞Br2＞I2还原性I-＞Br-＞Cl-3、一般地，元素处在最高价态时只有性，元素处在最低价态时只有性，处于中间价态既有氧化性又有还原性，同种元素价态越高氧化性越，同种元素价态越低还原性越。
例如：+6价S只有氧化性，-2价S只有还原性，氧化性：浓H2SO4＞SO2＞S KMnO4＞MnO2还原性：H2S＞SO2练习3、已知如下反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－；HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+；Fe＋Cu2+＝Cu＋Fe2+，则HClO、Cl2、Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性由强到弱的顺序______________________________。
四、特殊反应1、部分氧化还原在反应MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+2H2O+Cl2↑ 中若转移0.2mol电子，则被氧化的HCl的物质的量为mol，参加反应的HCl的物质的量为mol。
2、同种元素既被氧化又被还原在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中每有1molO2生成，转移的电子数为【合作探究、讨论展示】1、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是_________________（2）该反应中发生还原反应的过程是_________________→_________________（3）写出该反应的化学方程式(不必配平)________________________________________________________________（4）若产生的气体在标准状况下体积为3.36L，则反应中转移电子总数为____________2、下列说法中正确的是（）A. 氯离子的还原性比硫离子的还原性强B．同种元素价态越高氧化性不一定越强C．物质失去电子数越多，其还原性越强D．实验室可用Zn与稀硝酸反应制取氢气3、在反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2↑中每生成1molCl2转移的电子的物质的量为_____ ，被氧化的HCl的物质的量为mol。
【能力提升】1、某元素在化学反应中，由化合态变成游离态，则下列说法正确的是( )①该元素一定被氧化②该元素一定被还原③该元素可能被氧化，也可能被还原④元素的化合价降为０⑤生成的单质为氧化产物⑥生成的单质为还原产物⑦生成的单质既可能为氧化产物也可能为还原产物⑧该过程不一定非得加氧化剂或还原剂才能实现⑨该反应不一定是吸热或放热反应⑩该反应一定不是复分解反应A．③⑦⑧⑨⑩B．①⑤⑩C．②④⑥⑩D．①②④⑤⑥2．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A．①③B．③④C．①②D．①③④3．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向Fe Cl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是( ) A．上述试验证明氧化性：MnO4—＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性4．今有下列三个氧化还原反应：① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3③ 2KMnO4 +16 HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O +5Cl2若某溶液中有Fe2+、I—、Cl—共存，要除去I—而不影响Fe2+和Cl—，则可加入的试剂是( ) A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl5．ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O,下列说法正确的是( )A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移6、（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
_________+__________→__________+__________+__________+H2O(2) 反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
(3) 反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。
7、冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 = 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_________（填元素符号）。
每有1mol铜生成转移的电子数为【课堂检测】1、已知在常温下，溶液中能发生如下反应：a. 16H+＋10Z－＋2XO4－＝2X2+＋5Z2＋8H2O；b. 2M2+＋R2＝2M3+＋2R－；c. 2R－＋Z2＝2Z－＋R2；由此判断①反应Z2＋2M2+＝2M3+＋2Z－可以进行② Z元素在a、c反应中被还原③有关粒子的氧化性由强到弱的顺序是XO4－＞Z2＞R2＞M3+④有关粒子的还原性由强到弱的顺序是X2+＞Z－＞R－＞M2+；其中推断错误的是( )A．①②B．②③C．②④D．①④2、在反应2CH3CH2OH+O2催化剂△2CH3CHO+2H2O中被氧化的元素是，每消耗1mol CH3CH2OH转移的电子数为。
高三化学一轮复习学案答案编号7[基础知识]一、1.降低、获得、还原、还原、还原；升高、失去、氧化、氧化、氧化2. 有元素化合价的升降；有电子转移（包括电子得失和共用电子转移）【练习1】1. HNO3、Fe、Fe(NO3)3、NO、Fe、N、3N A 2. D二、1.①F2、Cl2、O2、Br2、I2、O3②浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7、Fe3+③Fe3+、Cu2+、Ag+、Pb4+ ④Na2O2、H2O2⑤HClO、NaClO2. ①K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe ②S2—、H2S、SO2、SO32—、Br—、I—、CO③Fe2+ ④C、H2、CO、H2S、SO2三、1. >;> 2.强、弱；强、弱3. 氧化、还原、强、强【练习3】HClO > Cl2> Fe3+> Cu2+> Fe2+四、1. 0.2 、0.4 2. 2NA【合作探究、讨论展示】1．（1）H2O2（2）H2CrO4、Cr(OH)3 (3) H2CrO4+ H2O2——Cr(OH)3+O2+ H2O（4）0.3NA 2．B3．5/3mol 5/3【能力提升】1.A2.A3.A4. C5.C6. （1）HNO3+ FeSO4→Fe2(SO4)3+ N2O + Fe(NO3)3（2）FeSO4、N（3）得到、47.Cu 、O 12.5 N A【课堂检测】1.C2. C 、2 N A。