硫酸
硫酸msds
物质的理化常数国标编号: ＣＡＳ: 7664-93-9中文名称: 硫酸英文名称: Sulphuric acid别名: 磺镪水;铅室酸;蓄电池硫酸;三氧化硫;硫酸酐分子式: HSO4分子量: 98.082熔点: 10.35℃(100%)、3℃(9密度: 1.841(96～98%)蒸汽压:溶解性:稳定性: 340℃分解成三氧化硫和水外观与性透明、无色、无嗅的油状液体状:危险标记:用途:理化性质硫酸纯品为透明、无色、无嗅的油状液体,有杂质颜色变深,甚至发黑。
分子式H2SO4。
分子量:98.08。
其相对密度及凝固点也随其含量变化而不同。
相对密度1.841(96～98%)。
凝固点10.35℃(100%)、3℃(98%)、-32℃(93%)、-38℃(78%)、-44℃(74%)、-64℃(65%)。
沸点290℃。
蒸气压0.13kPa(145.8℃)。
对水有很大亲和力。
从空气和有机物中吸收水分。
与水、醇混合产生大量热,体积缩小。
用水稀释时因把酸加到稀释水中,以免酸沸溅。
加热到340℃分解成三氧化硫和水。
稀酸能与许多金属反应,放出氢气。
浓酸对铅和低碳钢无腐蚀,是一种很强酸性氧化剂。
与许多物质接触能燃烧甚至爆炸,能与氧化剂或还原剂反应。
三氧化硫有α、β、γ三种同素异形体,商业上最有用为γ式系,它像冰样结晶块或液体。
分子式SO3。
分子量80.07。
相对密度1.9224(20℃)。
熔点16.8℃。
沸点44.8℃。
蒸气压57.72kPa(25℃)。
在水中溶解度达100% 。
溶于水生成硫酸,溶于浓硫酸,生成发烟硫酸,并放出大量热。
无水三氧化硫对金属无腐蚀。
消防措施用水、干粉或二氧化碳灭火。
避免直接将水喷入硫酸，以免遇水会放出大量热灼伤皮肤。
消防人员必须穿戴全身防护服及其用品，防止灼伤。
储运须知包装标志：腐蚀品。
包装方法：（II）类。
玻璃瓶外木箱，酸坛外木格箱或铁罐车运输。
储运条件：硫酸应单独储存于通风、阴凉和干燥的地方，并有耐酸地坪。
高中化学硫酸
硫酸1、硫酸：硫酸的分子式：H2SO4；结构式：，H2SO4中硫元素为+6价，处于最高价，具有氧化性，但只有浓H2SO4表现出强氧化性，而稀硫酸、硫酸盐中的硫元素通常不表现氧化性．2、硫酸的物理性质纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，密度大，沸点高，是一种难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水互溶．浓硫酸溶于水时放出大量的热．常见浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为 1.84g•cm﹣3，沸点为338℃，物质的量浓度为18.4mol•L﹣1．H2SO4的浓度越大，密度越大，若将30%的H2SO4溶液与10%的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于20%．3、稀硫酸的化学性质：稀硫酸具有酸的通性．（1）与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红．（2）与碱发生中和反应（3）与碱性氧化物或碱性气体反应（4）与活泼金属发生置换反应（5）与某些盐溶液反应．4、浓硫酸的特性（1）吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大．这是因为浓硫酸具有吸水性，实验室里常利用浓硫酸作干燥剂．浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水．浓H2SO4可作某些不与其反应的气体、固体的干燥剂，同时不能暴露在空气中．能够用浓H2SO4干燥的气体等酸性或中性气体，而具有还原性的气体H2S、HBr、H和碱性气体NH3则不能用浓H2SO4干燥．另外在酯化反应中中，浓H2SO4作催化剂和吸水剂．不同类型干燥剂的对比：干燥剂可干燥的气体不可干燥的气体名称或化学式酸碱性状态浓H2SO4酸性液体H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CONH3固体NaOH、生石灰，碱石灰（氢氧化钠和生石灰的混合物）碱性固态H 2、O2、N2、CH4、CO、NH3等CO2、SO2、HCl无水CaCl2中性固态除NH3外的所有气体NH3（2）脱水性指浓H2SO 4将有机物里的氧、氧元素按原子个数比2：1脱去生成水的性质．浓H2SO4从有机物中脱下来的是氢、氧元素的原子，不是水，脱下来的氢、氧元素的原子按2：1的比例结合成H2O；对于分子中所含氢、氧原子个数比为2：l的有机物（如蔗糖、纤维素等），浓H2SO4使其炭化变黑，如：HCOOH CO↑+H2O（3）强氧化性常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会发生钝化．但热的浓H2SO4能氧化大多数金属（除金、铂外）、某些非金属单质及一些还原性化合物．如：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑S+2H2SO4（浓）2H2O+3SO2↑C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2O+2SO2↑2KI+2H2SO4（浓）K2SO4+I2+2H2O+SO2↑2HI+H2SO4（浓）I2+SO2↑+2H2O在这些氧化还原反应中，浓硫酸的还原产物一般为SO2．5、浓硫酸和稀硫酸的鉴别从浓H2SO4和稀H2SO4性质的差异人手，可知鉴别浓H2SO4和稀H2SO4的方法有多种．方法一：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓H2SO4，反之则为稀H2SO4．方法二：观察状态，浓H2SO4呈黏稠状，而稀H2SO4为黏稠度较小的溶液．方法三：用手掂掂分量，因为浓H2SO4的密度较大（1.84g•cm﹣3，相同体积的浓H2SO4和稀H2SO4，浓H2SO4的质量比稀H2SO4大很多．方法四：取少量试样，向其中投入铁片，若产生气体，则为稀H2SO4；若无明显现象（钝化），则为浓H2SO4．方法五：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑（浓H2SO4的脱水性）者为浓H2SO4，另一种为稀H2SO4．方法六：取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的（有气泡产生）为浓H2SO4．（浓H2SO4的强氧化性），无现象的是稀H2SO4．。
硫酸
中文名：硫酸外文名：sulphuric acid化学式：H2SO4相对分子质量：98.08化学品类别：无机酸管制类型：硫酸(*)（腐蚀）（易制毒）（易制爆）储存：密封干燥保存目录管制信息硫酸(腐蚀)（易制毒-3）（易制爆）该品根据《危险化学品安全管理条例》、《易制毒化学品管理条例》受公安部门管制。
[1]CAS号7664-93-9[1]理化性质物理性质1.理化常数EINECS号：231-639-5性状：无色无味澄清油状液体。
成分/组成：浓硫酸98.0%(浓)<70%(稀)密度：98%的浓硫酸1.84g/mL摩尔质量：98g/mol物质的量浓度：98%的浓硫酸18.4mol/L相对密度：1.84。
沸点：338℃溶解性：与水和乙醇混溶凝固点：无水酸在10℃，98%硫酸在3℃时凝固。
中心原子杂化方式：sp3[2]2.溶解放热浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
”若将水倒入浓硫酸中，温度将达到173℃，导致酸液飞溅，造成安全隐患。
硫酸是一种无色黏稠油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
[2]3.共沸混合物熔点：10℃沸点：290℃（100%酸），沸点：338℃（98.3%酸）但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃（硫酸水溶液的）共沸混合物。
加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。
[2]4.吸水性它是良好的干燥剂。
用以干燥酸性和中性气体，如CO₂，H₂，N₂，NO₂，HCl，SO₂等，不能干燥碱性气体，如NH3，以及常温下具有还原性的气体，如H2S。
吸水是物理变化过程吸水性与脱水性有很大的不同：吸水原来就有游离态的水分子，水分子不能被束缚。
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
[2]浓硫酸化学性质1．脱水性脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或脱去有机物中氢氧元素的过程。
硫酸的知识点
硫酸的知识点硫酸是一种常见的无机酸，化学式为H2SO4，分子量为98.08。
它是一种无色、无臭的液体，具有强酸性。
硫酸广泛应用于各个领域，包括工业生产、实验室研究和日常生活中的一些应用。
下面我们来了解一下硫酸的一些基本知识点。
1.硫酸的制备硫酸可以通过多种方法制备，其中最常见的是通过硫的氧化反应获得。
硫在氧气的存在下燃烧会生成二氧化硫（SO2），进一步与氧气反应生成三氧化硫（SO3）。
将三氧化硫与水反应，就可以得到硫酸。
2.硫酸的物理性质硫酸是一种无色透明的油状液体，但在高浓度下可以呈现出深褐色。
它的密度较大，溶解度较好，可以与许多物质反应。
硫酸在常温下容易吸湿，因此在储存和使用时需要注意防止与水分接触。
3.硫酸的化学性质硫酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性。
它可以与许多金属和非金属发生反应，产生相应的盐和气体。
例如，与钠反应可以生成硫酸钠（Na2SO4）和氢气（H2）。
硫酸也可以与碱反应生成相应的盐和水。
4.硫酸的应用硫酸在工业上有着广泛的应用。
它是许多化肥、肥皂和洗涤剂的原料，也被用于制造塑料、纤维和纸张等。
此外，硫酸还被用于金属表面的抛光和清洗，以及电池的制造过程中。
5.硫酸的危险性由于硫酸具有强烈的腐蚀性，使用和储存时需要小心。
它可以引起皮肤和眼睛的灼伤，甚至导致严重的化学灼伤。
在使用硫酸时，应该佩戴适当的防护装备，避免与皮肤和眼睛直接接触。
此外，硫酸还是一种环境污染物，对环境产生负面影响，因此应该妥善处理和处置废弃的硫酸。
总结一下，硫酸是一种常见的无机酸，具有强酸性和广泛的应用。
了解硫酸的制备方法、物理性质、化学性质以及注意事项，有助于正确使用和处理硫酸，确保安全和环保。
在使用硫酸时，我们要注意防护措施，避免其对人体和环境造成伤害。
硫酸
硫酸 (腐蚀液体)英文名：Sulfuric acid分子式：H₂SO₄CAS号：7664-93-9危险特性：浓硫酸有脱水性且脱水性很强，脱水时按水的组成比脱去。
物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水。
硫酸（特别是在高浓度的状态下）能对皮肉造成极大伤害。
正如其他具腐蚀性的强酸强碱一样，硫酸可以迅速与蛋白质及脂肪发生酰胺水解作用及酯水解作用，从而分解生物组织，造成化学性烧伤。
危险性理化数据相对密度（水＝1）：1.8305 危险特性火灾危险：-- 。
自燃点：---爆炸极限（v/v）：--- 闪点(℃)：-- 熔点℃：10.371沸点℃：337健康危害：遇水大量放热, 可发生沸溅。
与易燃物（如苯）和可燃物（如糖、纤维素等）接触会发生剧烈反应，甚至引起燃烧。
有强烈的腐蚀性和吸水性。
对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用现场急救措施：硫酸与皮肤接触需要用大量水冲洗，再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液冲，迅速就医。
溅入眼睛后应立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
迅速就医。
吸入蒸气后应迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
迅速就医。
误服后应用水漱口，给饮牛奶或蛋清，迅速就医。
泄漏处理及防火防爆措施迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制人员出入，必须穿全身耐酸碱服。
迅速采取有效措施，关闭阀门，尽可能切断泄漏源，对溢出硫酸，及时采用喷雾水枪进行稀释。
灭火方法：消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。
灭火剂：干粉、二氧化碳、砂土。
避免水流冲击物品，以免遇水会放出大量热量发生喷溅而灼伤皮肤。
硫酸的性质
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
结论：浓硫酸有氧化性
钝化反应
浓硫酸由于具有强氧化性，常温下，浓硫酸能使 Fe、Al表面形成致密的氧化膜，称为钝化
工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸
加热时，铝、铁易被浓硫酸氧化
注意：不可干燥碱性气 体（NH3)和还原性气体
（H2S、HBr、HI ）
实例
干燥气体，如：H2、HCl、CO2等 蓝色胆矾变白
NaBr + H2SO4 （浓）= NaHSO4 + HBr
2HBr + H2SO4 （浓）= Br2 + SO2 + 2H2O
∴ 制取溴化氢或碘化氢应用无氧化性、高沸点的
浓磷酸代替浓硫酸
6HCl + 2Na2S + Na2S2O3 == 6NaCl + 4S↓+ 3H2O
4、还原性：
Na2S2O3 +4Cl2+5H2O ==Na2SO4+H2SO4+8HCl
5、与I2反应：2Na2S2O3 + I2 == Na2S4O6+2Nal 6、溶解，作定影液：
2Na2S2O3 + AgBr == Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr
其他化合物
莫尔盐：（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O 黄铁矿（愚人金）：FeS2 大苏打（海波）：Na2S2O3 泻盐：MgSO4.7H2O 波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 锌钡白：ZnS+BaSO4
硫酸常识
硫酸（化学式：H₂SO₄），硫的最重要的含氧酸。
无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。
前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。
高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。
与水混合时，亦会放出大量热能。
其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。
常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
硫酸发现于公元8世纪。
阿拉伯炼丹家贾比尔通过干馏硫酸亚铁晶体得到硫酸。
一些早期对化学有研究的人，如拉齐、贾比尔等，还写了有关硫酸及与其相关的矿物质的分类名单；其他一些人，如伊本·西那医师，则较为重视硫酸的种类以及它们在医学上的价值。
[1]在17世纪，德国化学家Johann Rudolf Glauber将硫与硝酸钾混合蒸汽加热制出硫酸，在这过程中，硝酸钾分解并氧化硫令其成为能与水混合并变为硫酸的三氧化硫（SO3）。
于是，在1736年，伦敦药剂师Joshua Ward用此方法开拓大规模的硫酸生产。
在1746年，John Roebuck则运用这个原则，开创铅室法，以更低成本有效地大量生产硫酸。
经过多番的改良后，这个方法在工业上已被采用了将近两个世纪。
[2] 由John Roebuck创造的这个生产硫酸的方法能制造出浓度为65%的硫酸，后来，法国化学家约瑟夫·路易·盖-吕萨克以及英国化学家John Glover将其改良，使其能制造出浓度高达78%的硫酸，可是这浓度仍不能满足一些工业上的用途。
约翰·道尔顿在1808年绘制的早期硫酸分子图在18世纪初，硫酸的生产都依赖以下的方法：黄铁矿（FeS2）被燃烧成硫酸亚铁（FeSO4），然后再被燃烧，变为能在480℃下分解成氧化铁以及能用以制造任何浓度硫酸的三氧化硫的硫酸铁[Fe2(SO4)3]。
化学硫酸知识点总结
化学硫酸知识点总结硫酸是一种重要的化学品，广泛应用于工业生产、化学实验和其他领域。
本文将从硫酸的性质、制备、应用等方面对硫酸的知识点进行总结。
一、硫酸的性质1. 物理性质硫酸为无色、透明、沸点337℃，密度1.84g/cm³，易溶于水并放出大量热量。
2. 化学性质（1）和金属的反应：硫酸能与金属发生反应，生成相应的硫酸盐和氢气。
例如：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑（2）与碱的反应：硫酸能与碱发生中和反应，生成相应的盐和水。
例如：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O（3）脱水性：硫酸具有很强的脱水性，能够使许多物质脱水，如脱水醇生成烯烃等。
（4）氧化性：浓硫酸是一种氧化剂，能够与许多物质发生氧化反应。
二、硫酸的制备1. 浓硫酸的制备浓硫酸通常采用铁的接触法进行制备，主要步骤包括将浓硫酸蒸气通入浓硫酸中，然后将浓硫酸和蒸汽混合气体通过铁丝塞的塔体进行接触反应。
2. 稀硫酸的制备稀硫酸的制备方法有很多，一般采用恩格勒法或铁法，也可以用硫和水的氧化反应生成二氧化硫然后再与氧气进一步反应制备硫酸。
三、硫酸的应用1. 工业上的应用硫酸是一种重要的工业原料，广泛用于矿山冶炼、化肥生产、有机合成、电镀等领域。
其中，硫酸最主要的用途是用作化肥、废水处理、矿山浸出和石油冶炼等。
2. 化学实验室中的应用硫酸也是实验室中常用的试剂，用于调节溶液的pH值，进行有机合成反应，还可以用作干燥剂和脱水剂等。
四、硫酸的安全性硫酸具有强酸性和腐蚀性，对皮肤、眼睛和呼吸系统都有一定的危害。
在使用硫酸时，应穿戴好防护装备并注意通风，避免接触皮肤、呼吸道和眼睛。
五、硫酸的环境影响硫酸的环境影响主要表现在两个方面：一是其腐蚀性和毒性对环境造成直接伤害，二是硫酸在大气和水循环中形成酸雨，对土壤、湖泊等造成一定污染，影响自然环境和生态平衡。
结语硫酸是一种重要的化学品，其性质、制备和应用都具有重要意义。
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硫酸有关反应
硫酸是常见三大强酸之一，在生产生活中硫酸是用量最多的、用途最广的酸，与我们的生产生活联系紧密，在教学中必须熟练掌握它的相关性质，酸性、吸水性、脱水性、强化性、难挥发性、催化性等。
现将相关性质与化学反应结合起来，归纳如下：
一、只与酸性有关的反应
1、实验室制取氧气
Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
2、酸洗法除锈 Fe2O3+3H2SO4 =Fe2（SO4）
3 +3H2O 3、实验室制取硫化氢 FeS+ H2SO4=FeSO4+H2 S ↑
4、实验室制取二氧化硫 Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O
5、与碱反应 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +2H2O
二、既与酸性有关又与挥发性有关的反应
1、实验室制取氯化氢 NaCl+H2SO4（浓） NaHSO4+HCl ↑
2、实验室制取硝酸 NaNO3+H2SO4（浓） NaHSO4+HNO3 ↑
3、实验室制取乙酸 2CH3COONa+H2SO4（浓） 2CH3
COOH↑+Na2
SO4
三、既与强氧化性有关又与酸性有关的反应 1、浓硫酸与金属反应
Cu +2H2SO4 （浓） CuSO4+SO2↑+2H2O Zn +2H2SO4 （浓）= ZnSO4+SO2↑+2H2O 2Fe +6H2SO4 （浓） Fe2（SO4 ）3+3SO2↑+6H2O 2、浓硫酸与低价态金属化合物的反应
2FeO +4H2SO4 （浓）= Fe2（SO4 ）3+SO2↑+4H2O
四、只与强氧化性有关的反应
1、浓硫酸与非金属单质反应
C+2H2SO4 （浓） CO2 ↑+2SO2↑+2H2O S+2H2SO4 （浓） 3SO2↑+2H2O 2、浓硫酸与还原性氢化物的反应 H2S +H2SO4 （浓）=S↓+SO2↑+2H2O 2HBr+H2SO4 （浓）=Br2+SO2↑+2H2O 2HI+H2SO4 （浓）=I2+SO2↑+2H2O
实验室不能用浓硫酸来制取和干燥H2S 、HBr、HI。
五、只与脱水性有关的反应
实验室制取一氧化碳 HCOOH CO↑+H2O 六、既与脱水性有关又与强氧化性有关的反应
蔗糖遇浓硫酸逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。
C12H22O11
12C+11H2O
C+2H2SO4 （浓） CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
七、既与酸性有关又与脱水性有关的反应
将浓硫酸滴入紫色石蕊试纸上，蕊试纸先变为红色，最后由红色变为黑色。
八、既与脱水性有关又与催化作用有关的反应实验室制取乙烯 C2H5OH C2H4↑ +H2O
九、既与催化作用有关又与脱水性有关的反
实验室制取酯 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
十、只与催化作用有关的反应
1、酯解 CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH
2、糖的水解 C12H22O11 （麦芽糖） 2C6H12O6 （C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）十一、酸化增强氧化剂的氧化性的反应
乙烯与酸性高锰酸钾作用，酸性高锰酸钾溶液褪色
5C2H4 +12KMnO4 +18H2SO4 → 6K2SO4+12MnO4+10CO2↑+28H2O 十二、与硫酸浓度变化有关的反应 1、浓硫酸与锌反应开始时：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+ SO2 ↑+2H2O 随反应进行，当硫酸浓度变稀后：Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2 ↑ 2、浓硫酸与铁反应
若铁粉足量，开始时：2Fe +6H2SO4 （浓） Fe2（SO4 ）3+3SO2↑+6H2O 随反应进行，当硫酸浓度变稀后：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ Fe+ Fe2（SO4 ）3
= 3FeSO4 综上可知，在复习时找准知识网络的点、线、面之间的关系，注重知识的纵向、横向联系，会使知识网络更加牢固，从而提高复习效率。