高中化学--必修一第四章知识点总结(详细)
高中化学必修一第四章知识点总结(详细)(K12教育文档)
高中化学必修一第四章知识点总结(详细)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学必修一第四章知识点总结(详细)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学必修一第四章知识点总结(详细)(word版可编辑修改)的全部内容。
教学重点：常见非金属元素（H、C、N、O、Si、S、Cl等）单质及其重要化合物的主要性质及应用。
教学难点：了解硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质。
教学过程：一．硅1．相关反应Si物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水化学性质与H2O NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH—与酸NH3 + HCl = NH4Cl氨的催化氧化4NH3 + 5O2错误! 4NO + 6H2O实验室制取原理NH4+ + OH-错误! NH3↑+ H2O2NH4Cl +Ca（OH )2错误! 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O5．实验室制取干燥NH3的方法：制取原理： 2NH4Cl +Ca（OH ）2错误! 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O气体成分： NH3（ H2O ）除水用试剂：碱石灰(不用浓H2SO4 、CaCl2原因是：2NH3+ H2SO4= （NH4)2SO4 ; CaCl2 + 8NH3 =CaCl2·8NH3）6．受热易分解 NH3·H2O 错误! NH3↑+ H2O NH4HCO3 错误! NH3↑+ CO2↑+ H2O7．氨水中的微粒分子:H2O NH3·H2O NH3 离子：NH4+ H+ OH-四．硫1．SO2的性质物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1：40溶于水、密度大于空气化学性质与H2O SO2 + H2O = H2SO3与碱溶液先:SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O后：SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3 SO2过量时总反应：SO2 + NaOH = NaHSO3 与盐溶液SO2 + Na2CO3 = CO2+ Na2SO3 ( SO2不过量时 )与氯水SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClH2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl漂白性SO2能使品红溶液 (有机色质)褪色(生成了不稳定的无色物质），但加热褪色后的无色溶液，又恢复为原来的红色(不稳定的无色物质分解复原)实验室制法Na2SO3 +H2SO4（浓) = Na2SO4 + SO2↑+ H2O2．H2S物理性质无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6溶于水、密度大于空气化学性质与浓H2SO4H2S + H2SO4(浓)= S↓+ SO2 + 2H2O与碱溶液先H2S + NaOH= NaHS + H2O; 后NaHS + NaOH = Na2S + H2O。
成都美视国际学校高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》知识点总结(提高培优)
一、选择题1．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下说法不正确的是A．原子半径：Z>W>X>YB．最简单氢化物的稳定性：X>Y>W>ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZD．化合物XY与 ZY2中均含有共价键2．由位于元素周期表前三周期的W、X、Y、Z四种元素“组合”成的一种超分子结构如图。
Z、X、Y的族序数依次增大，X、Y位于同一周期，Z与W同主族。
下列说法正确的是（）A．Y的单质的氧化性在同主族中最弱B．简单离子半径：Y＞ZC．W与Y可组成多种离子化合物D．氢化物的热稳定性：X＞Y3．自然界中时刻存在着氮气的转化。
实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。
下列叙述正确的是A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定B．在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量4．已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+D．单质的还原性A＞B＞D＞C5．下列有关化学用语表示正确的是（）O B．硫离子的结构示意图：A．原子核内有10个中子的氧原子：1810C．四氯化碳分子的球棍模型：D．氧化钠的电子式：6．下列说法不正确的是（）A．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱D．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，常温下用0.1 mol/L甲溶液滴定同浓度的20 mL乙溶液，滴定曲线如图所示，甲、乙、丁均可与丙反应，下列说法正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．简单氢化物的沸点：X<WC．金属性：Y>ZD．Z、W所形成的化合物电解可冶炼Z8．下列化学用语表达正确的是A．一氯甲烷的结构式CH3ClB．正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C．氯化铵的电子式：D．CH4分子的球棍模型：9．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质10．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是实验现象A向NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后变为红褐色B向湿润的KI淀粉试纸上通入少量Cl2试纸变蓝C向AgCl悬浊液中滴加少量Na2S溶液沉淀由白色逐渐变为黑色(Ag2S)D热铜丝插入稀硝酸中产生无色气体(NO)随后变为红棕色(NO2)二、填空题11．（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：___、___。
高中化学必修一第四章知识点总结
高中化学必修一第四章知识点总结素，以熔点极大的氧化物及硅酸盐形式存有于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比 C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)天然存有的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，所以有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，能够与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2OSiO2+CaO ===(高温) CaSiO3SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，因为SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥五、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。
是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、六、氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
高中化学必修一第四章物质结构元素周期律知识点梳理(带答案)
高中化学必修一第四章物质结构元素周期律知识点梳理单选题1、在以下分子中，含10个电子的分子是A．H2O B．HClC．C2H2D．CO答案：AA．H2O为含10个电子的分子，故A符合题意；B．HCl为含18个电子的分子，故B不符合题意；C．C2H2为含14个电子的分子，故C不符合题意；D．CO为含14个电子的分子，故D不符合题意；故选A。
2、Al—PMOF其结构如图(分子式：C4H9XYZ)，可快速将芥子气降解为无毒物质。
其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。
下列说法不正确的是A．简单离子半径：Y＞Z＞ XB．自来水不能用ZX2杀菌消毒C．最高价含氧酸的酸性：Z＞YD．YXZ2遇水能产生使品红褪色的气体答案：B分析：X、Y都形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族，则X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素。
A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：S2-＞Cl-＞O2-，故A正确；B．ClO2具有强氧化性，自来水常用ClO2杀菌消毒，故B错误；C．同周期元素从左到右，最高价含氧酸的酸性依次增强，酸性HClO4＞H2SO4，故C正确；D．SOCl2遇水能产生HCl和SO2，SO2能使品红褪色，故D正确；选B 。
3、下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 A ．KOH 、HNO 3 .(NH 4)2HPO 4B ．Na 2O 、Na 2CO 3 .NH 4HCO 3 C ．Na 2O 2 .Ba(OH)2 .Na 2SO 4D ．HBr 、Al 2O 3 .CaCl 2 答案：CA ．HNO 3内只有共价键，A 错误；B ．中Na 2O 内只有离子键，B 错误；C ．a 2O 2 .Ba(OH)2 .Na 2SO 4内既有离子键又有共价键，C 正确；D ．中HBr 内只有共价键，Al 2O 3 .CaCl 2内只有离子键，D 错误； 答案选C 。
高中化学必修一知识点(第四章)
高中化学必修一知识点(第四章)第四章非金属及其化合物第一节无机非金属的主角—硅一.硅元素的性质有哪些?无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二.二氧化硅(SiO2)的性质有哪些?(1)存在形式：天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)(2)物理性质：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。
(3)化学性质：化学稳定性好，除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，属于酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。
①常温与氢氟酸(HF)反应(SiO2很不活泼，HF是唯一能跟其反应的酸) SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O②酸性氧化物：不溶于水，也不与水反应。
与强碱反应：SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O与碱性氧化物反应：SiO2+CaO ===高温CaSiO3所以不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
注：a、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞? NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，是一种黏合剂，使瓶塞部分粘结而无法打开。
因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞或木塞。
b、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸?HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。
c、某同学根据SiO2既可与碱反应，也能与氢氟酸反应，推断SiO2为两性氧化物，是否正确?不正确。
高中化学必修一第四章知识点（上）
高中化学必修一第四章知识点(上)学习化学除了最基本的预习、听课、复习、做题以外，还要学会总结知识点，今天小编在这给大家整理了高中化学必修一知识点(第四章)，接下来随着小编一起来看看吧!高中化学必修一知识点(第四章)第四章非金属及其化合物第一节无机非金属的主角—硅一.硅元素的性质有哪些?无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二.二氧化硅(SiO2)的性质有哪些?(1)存在形式：天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)(2)物理性质：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。
(3)化学性质：化学稳定性好，除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，属于酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。
①常温与氢氟酸(HF)反应(SiO2很不活泼，HF是唯一能跟其反应的酸)SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O②酸性氧化物：不溶于水，也不与水反应。
与强碱反应：SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O与碱性氧化物反应：SiO2+CaO ===高温CaSiO3所以不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
注：a、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞?NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，是一种黏合剂，使瓶塞部分粘结而无法打开。
因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞或木塞。
(人教版)南京高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》知识点总结
一、选择题1．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )A．Be(OH)2是两性氢氧化物B．砹(At)是有色固体C．SrSO4是难溶于水的白色固体D．LiOH是难溶于水的碱2．五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是XYZ M N……A．M的原子半径比N小B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2 C．X2M的热稳定性比X2Y强D．M和N的氧化物的水化物均为强酸3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W Q原子半径/nm0.1600.1430.0750.0740.110主要化合价＋2＋3＋5、-3-2＋5、-3下列叙述正确的是A．Z原子的最外层电子数为5B．元素的金属性：X＜YC．简单离子半径：X＞W D．元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水4．V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。
其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。
由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。
下列说法正确的是()A．简单离子半径：r(X)＜r(W)＜r(Y)＜r(V)B．简单氢化物的稳定性：Y＜VC．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物D．W与X两者的最高价氧化物的水化物不能发生反应5．H n RO3中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克H n RO3中含有质子的物质的量为A．a(x-n)molA+n+48B．a(x-24-n)molA+n+48C．(x-n-24)mol D．axmol A+n+486．镓(Ga)常以极少量分散于铝土矿(Al 2O 3)中。
用NaOH 溶液处理铝土矿时，生成NaAlO 2、NaGaO 2；而后通入CO 2得Al(OH)3沉淀，而NaGaO 2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。
发生后一步反应是因为(已知：铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物)A ．Ga(OH)3酸性强于Al(OH)3B ．Al(OH)3酸性强于Ga(OH)3C ．Ga 浓度小，所以不沉淀D ．Al(OH)3是难溶物7．短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其中A 、D 同主族，B 、C 、E 分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加。
2019新人教版高中化学选择性必修一第四章重点知识点归纳总结(化学反应与电能)
第四章化学反应与电能第一节原电池一、原电池的工作原理1、原电池的构成条件（1）定义：能把化学能转化为电能的装置。
（2）实质：利用能自发进行的氧化还原反应将化学能转化为电能。
（3）构成条件：①两个活泼性不同的电极；②电解质溶液；③形成闭合回路；④自发进行的氧化还原反应。
2、实验4-1：锌铜原电池的工作原理注：盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶（44被氧化，锌原子失去电子，形成2＋进入溶液，即Zn－2e－===Zn2＋；从锌片上释放出的电子，经过导线流向铜片。
（2）Cu-CuSO4半电池：CuSO4溶液中的Cu2＋从铜片上得到电子，还原为铜单质并沉积在铜片上，即Cu2＋＋2e－===Cu。
（3）盐桥的作用：电池工作时，盐桥中的Cl－会移向ZnSO4溶液，K＋移向CuSO4溶液，使两溶液均保持电中性。
当取出盐桥后，形成断路，反应停止。
3、原电池工作原理（1）原理图解（2）电极名称与反应类型：正极→还原反应；负极→氧化反应。
（3）电子流向：负极→正极。
（4）电流方向：正极→负极。
（5）离子流向：阳离子→正极；阴离子→负极。
4、原电池的应用（1）加快氧化还原反应的速率：构成原电池的反应速率比直接接触的反应速率快。
例如：在锌与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液，CuSO4与锌发生置换反应生成Cu，从而形成Cu －Zn微小原电池，加快产生H2的速率。
（2）比较金属活动性强弱例如：有两种金属a和b，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到a极溶解，b极上有气泡产生。
由此可判断出a是负极、b是正极，且金属活动性：a>b。
（3）设计原电池例如：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2①化合价升高的物质负极：Cu②活泼性较弱的物质正极：C③化合价降低的物质电解质溶液：FeCl3示意图一、化学电源概述一次电池1、化学电源的分类（1）一次电池：也叫做干电池，放电后不可再充电。
（2）二次电池：又称可充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质获得再生。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
纯碱、石灰石、石英（过量）
黏土
设备 原理
成分 特点
水泥回转窑
复杂的物理化学变化
硅酸二钙 2CaO·SiO2 铝酸二钙 3CaO·Al2O3 水硬性
硅酸三钙 3CaO·SiO2
玻璃窑 SiO2 + Na2CO3 高温 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 高温 CaSiO3 + CO2↑
橙 ～ 橙红 紫 ～ 深紫
Br2 ＋ ２KＩ ＝ I2 + 2ＫBr
∴氧化性 Cｌ2 > Br2 ＞
I2
7．I２遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色
I－ 错误! I２
三.氮
1.氮的氧化物
NO: 无色气体、 有毒(同 CＯ）、难溶与水
2NO ＋ O2 = 2NＯ2
NＯ2:红棕色气体、有毒、
与水反应 3NＯ2 + 2H2Ｏ = 2ＨＮO3 + NO
3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O C + 4HNO3(浓) △ CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
光照
4HNO3 或加热 4NO2↑ + O2↑+ H2O
４.氨 ( ＮH3 ）
物理性质
化
与 H2O
学 与酸
无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700 溶于水
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4++ OH-
NH3 + HCl = NH4Cl
2/4
--
性 氨的
催化剂
质
催化氧化
4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O
加热
实验室制取原理
NH4+ + OH- △ NH3↑+ H2O 2NH4Cl +Ca(OH )2 △ 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
2.新制氯水成分 分子:H２Ｏ ＨClO Cl2
离子:H+ Ｃｌ- CｌO- OＨ-
久置氯水成分 分子：H2O ３.实验室如何制取纯净的氯气
离子：H+ Cl- OH制取原理：MnO2 + 4HCｌ(浓) △ MnCl２ + Cｌ2↑+2Ｈ2O
气体成分：Cｌ２（ＨCｌ、H2O）
操作顺序 仪器中盛装的药品 各试剂的作用
2．有关 NO 与Ｏ２或 NＯ2 与 O２混合通入水中,液面上升一定高度时用的方程式
４NＯ2 + O２ ＋ 2H2O = ４HＮＯ３
4NO ＋ 3Ｏ2 + ２Ｈ2O = 4HNO3
3.硝酸
物理性质
无色液体、有刺激性气味、 能以任意比溶于水
酸的通性
强 化
氧 学
化 性
性 质
与金属氧化物 与金属 与非金属 不稳定性
物理性质
SiO2 熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶
化 与氢氟酸反应 学 与强碱溶液反应 性
与盐反应 质
SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + Na2CO3 高温 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 高温 CaSiO3 + CO2↑
应出现的现象
①
先通入饱和食盐水 除去 HCl
有晶体析出（NaCl）
②
再通入浓 H2SO4
除去 H2O
4.漂白粉
① 制法:2Cl２ + 2Cａ(ＯH)2 = CaCl２ ＋ Ca(ＣlO)2 + 2H2O
② 有效成分:Cａ(CｌO)2
成分:ＣaCｌ２ 和
Ｃａ（ClＯ)2
③ 漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaＣO３↓ + 2HClＯ （在溶液中) 漂白慢 Ca(CｌO)2 + 2HCｌ ＝ CａCl2 + 2Ｈ
与盐溶液反应 实验室制取原理
Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4 Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+2H2O 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2↑+ H2O ( 离子方程式: Cl O- + 2H+ + Cl- = Cl2↑+ H2O )
ＣlO 漂白快
④久置失效发生的反应： Ca（CｌO)2 ＋ CO2 + H２O ＝ ＣaCO3 ＋ 2HClO 5．Br2 、Ｉ2 在不同溶剂中的颜色
２HClO 错误! 2ＨCｌ + O2↑
水
苯或汽油
四氯化碳
6.置换反应
Br2 黄 ～ 橙
橙 ～ 橙红
I2 深黄～ 褐
淡紫～紫红
Ｃl2 ＋ 2NａBr = Br2+ 2NaCl
Na2SiO3 CaSiO3 SiO2
无固定熔点、沸点
二．氯
1．Ｃｌ２性质
物理性质
黄绿色气体、密度大于空属反应 Cl2 + H2 或点燃 2HCl
化 学 与金属反应
Cl2 + 2Na 点燃 2NaCl 、Cl2 + Cu △ CuCl2 、3Cl2 + 2Fe △ 2FeCl3
--
教学重点：常见非金属元素（Ｈ、C、Ｎ、O、Ｓi、S、Cl 等)单质及其重要化合物的主要性质及应 用。
教学难点：了解硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质。
教学过程：
一.硅 1.相关反应
物理性质
化学 性质
与非金属反应 与氢氟酸反应 与强碱溶液反应
粗硅工业制取
Si 晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆 Si + O2 △ SiO2 Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑ Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑
性 质 与 H2O 反应
（Cl2 与金属反应生成高价金属氯化物） Cl2 的水溶液叫氯水，溶解的 Cl2 中有少量与水反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
1/4
--
与碱溶液反应 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
物理性质
白色沉淀
H2SiO3
化学 与强碱溶液反应 性质 加热 实验室制取原理 2．三大传统无机非金属材料
H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O H2SiO3 △ H2O + SiO2 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl
水泥
玻璃
陶瓷
原料 石灰石 黏土