人教版九年级化学上册基础知识填空

五分钟过关小测

绪言走进化学世界

1、化学是研究物质的以及其的科学。学习化学的一个重要途径

是，是科学探究的重要手段。

2、原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由

和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中

会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。

3、组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。

物质的变化和性质：

1、物质变化：化学变化的本质特征是。有改变颜色、生成沉淀、放出气体、放热、发光等现象的变化（一定或不一定）是化学变化。

2、物质性质：物质不需要通过发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气

…

味、点、点、度、度、性、性、性、性等属于物理性质。

3、下列属于物理性质的有：，属于化学性质的有：，属于物理变化

的有：属于化学变化的有：。

A灯泡发光 B纸张燃烧 C蜡烛熔化 D冰雪融化 E汽油挥发 F铁水铸锅

G电解水 H粮食酿酒 I酒精能挥发 J木柴能燃烧

对蜡烛及其燃烧的探究

结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水

⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

、

②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。

③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生

成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。

④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。

对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究

结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量。

2．呼出的气体使燃着的木条，燃着的木条在空气中，证明空气比呼出的气体中的含量。

3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体比空气中水的含量。

—

4、制取气体时，发生装置的选择考虑的因素是，收集装置的选择考虑的

因素是。

实验仪器及实验基本操作：

仪器名称仪器名称仪器名称

/

仪器

名称-

】

;

1、药品的取用。按实验规定的用量取用；若没有规定取用，液体取，固

体。实验剩余的药品应放入内；实验废弃的物质应倒入中。

2、固体药品通常保存在里，取用固体药品一般用，有些块状的药品可用夹取。液体药品通常盛放在里，取用时，瓶塞要放在桌子上，标签要。

3、托盘天平的使用。称量时把称量物放在盘，砝码放在

质量大的砝码，再加质量小的砝码。称量干燥的固体药品应在两个托盘上各放一张大小相同的纸。易潮解的药品（如氢氧化钠），必须放在

4、量筒的使用：量液时，量筒必须放，视线要跟量筒内

际体积比读数偏，仰视实际体积比读数偏。

物质的加热

1、酒精灯的使用方法：①禁止向的酒精灯里添加乙醇；②要用火柴点燃，禁止用

点燃另一只酒精灯；③用加热；④熄灭时，用灭，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的2／3，也不得少于1／3。万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用。

&

2、给物质加热的方法及注意事项：灯焰分为、、三个部分，部分温度最高。①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；③给盛有液体的试管加热时，试管内液体的量不可超过试管容积

的；④加热前应先试管；⑤试管应放在焰上；⑥试管口不应对着；⑦给固体加热时，试管口要。先热，再用部分对准有药品的部位加热。

3、以下常用仪器中：①试管②烧杯③漏斗④玻璃水槽⑤蒸发皿⑥集气瓶。其中能直接加热的有，需垫石棉网加热的有，不能加热的有。

4．玻璃仪器洗涤干净的标准是。

空气的组成及污染：

1、空气中氧气含量的测定实验：

（1）原理：利用红磷燃烧消耗瓶内的，使瓶内的压强减小，使烧杯中的水沿导管进入集气瓶内，根据进入瓶内水的体积来推测空气中氧气的体积分数。

（2）现象：红磷燃烧产生大量的；打开止水夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶内，大约占集气瓶容积的。

2、空气的成分按分数计算：占78%，占21%，占%，二氧化碳占%，其它气体和杂质占%。空气中含量最多的气体是，空气中含量最多的元素是。空气的主要成分是。

\

3、从世界范围来看，排放到空气中的有害物质主要有和两大类。造成空气污染的有害气体主要是、、。它们主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气。

纯净物混合物

1.纯净物是由一种物质组成的，如氧气( ),氢气( ),氮气( ),氯化钠( )等。

2.混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。如空气中的氮气和氧气。

3.怎样区分纯净物和混合物:

混合物:至少含有两种纯净物,每一种纯净物有自己的化学式，因此混合物一般不能用一个化学式表示。如盐水（由食盐（）和水（）两种纯净物溶解混合而成，空气（由氮气（）、氧气（）、二氧化碳（）、稀有气体等多种物质组成。

纯净物：只含有一种固定的物质，有自己的一种化学式。如碳酸钙（）、硫酸钠（）、高锰酸钾（）、氯气（）、氮气（）等。

氧气的性质

、

1、物理性质：通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，溶于水，比空气的密

度。氧气在液态和固态时都是的。

2、化学性质

。

制取氧气

1．实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法来制取氧气。

a.过氧化氢制氧气：。

请指出该反应中的反应物是：，反应条件是：，生成物是

]

MnO2在该反应中作。它的特点是，虽然参加了化学反应，但其和

不变，其作用是改变化学反应的。

b.氯酸钾制氧气：。

c.高锰酸钾制氧气。

查：。

装：。

定：。

点：。

…

收：，等到开始收集

移：。

熄：。先移后熄的原因是：。

2．氧气的工业制法：

(1)分离液态空气——变化

分子和原子：

1、分子是的最小粒子，原子是的最小粒子。两者的主要区别是在

中，可分，不可分。

2、分子的性质：质量，体积，总是在不断，分子间有。同种分子性质。化学变化时，分子的构成（发生或不发生）改变。物理变化时，分子的构成（发生或不发生）改变。

3、特例：热胀冷缩（。）分子结构和大小不变。水受热蒸发加快（。）气体容易被压缩（气态分子间的间隔。加压时，分子间的间隔。）

原子的构成：

1、原子的构成：

子：每个质子带一个单位的电荷。

原子

：每个电子带一个单位的电荷。

2、原子中存在的等量关系：

（1）原子对外不显电性的原因是： = = 。

…

（2）相对原子质量= + 。

3、特例：核内没有中子的原子是原子。

离子：

1、核外电子排布：如右图为的结构示意图。圆圈表示，11表示，弧线表

示，1表示。

2、元素的性质与核外最外层电子数目的关系：

、离子：带电荷的原子或原子团叫离子。原子失去电子后带电荷，形成，得到电子后带电荷，形成。

4、物质的构成：构成物质的粒子有、、。如二氧化碳由构成，汞由构成，氯化钠由和构成。

元素：

1、元素就是具有相同的一类原子的总称。元素的种类决定于其原子核内的。

2、原子序数为1—20的元素依次是：（在名称后写出化学式）

氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠

镁铝硅磷硫氯氩钾钙

3、元素周期表：共有个横行，个纵行。每一个横行叫一个，每一个纵行叫一个族。原子序数与元素原子在数值上相同。

4、特例：地壳中含量居于前四位的元素是。

生物细胞中含量居于前四位元素是。

水的组成及污染：

1、水的电解实验：

（1）现象：通电后，电极上出现气泡。与电源负极相连的玻璃管内产生的气体能，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体能，其体积比为。

（2）结论：水在通电条件下，生成和。水是由和组成的化合物。其方程式是。

|

（3）在水中加入氢氧化钠溶液的目的是。

2、水的污染：

（1）水资源状况：地球上的储水量很，但淡水很。我国水资源，人均水量。

（2）水体的污染源主要有污染、污染、污染。防止水体污染的措施有：

使用农药化肥，工业废水经，生活污水。

水的净化：

1、自然界中的水可以通过、、、等途径使水得到不同程度的净化。

2、利用溶于水生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。

3、硬水和软水的区别在于含的多少。区分它们的方法

是。生活中硬水软化的方法是。

`

4、市售净水器常用来吸附水中的异味和色素。可除去水中的不溶性固体，水的净化程度最高的操作是。

化学式与化合价：

1、化学式的意义：①表示该；②表示该物质的；（宏观意义）

③表示该物质的一个；④表示该物质一个分子的。（微观意义）

例如，符号“H2O”表示的意义有： .

.

2、化合价原则：在化合物里正负化合价的代数和为。

3、特例：单质分子里，元素的化合价为。过氧化氢中氧元素的化合价为。硝酸铵中氮元素的化合价为： .

；

质量守恒定律：

1、内容：在化学反应中，参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质

的。

2、原因：在一切化学反应前后，种类没有改变，的个数没有增减，也没有变化，所以化学反应前后物质的质量总和必然相等。

3、适用范围：只有变化才能用质量守恒定律来解释。

4、其它：化学反应前后，物质的种类一定（改变或不改变），物质的总质量一定（改变或不改变），元素的种类一定（改变或不改变）。分子的构成一定（改变或不改变），分子的个数改变。

碳单质的物理性质及用途：

1、碳元素的单质主要有等。

2、碳单质的物理性质及用途：

36060分子由个原子构成，其相对分子质量为。

4、天然存在的最硬的物质是。石墨是具在优良导电性的非金属单质。活性炭具有很强的能力，常用来除去色素、异味等。

碳单质的化学性质及用途：

1、常温下，化学性质。（古代书法作品保存至今仍不褪色。）

2、具有性，可作燃料。

其反应方程式为：（氧气充足）

（氧气不充足）

!

3、具有性，可作还原剂，冶炼金属。

现象：色的氧化铜粉末变成色光亮的物质，澄清的

石灰水。

结论：（用方程式表示）属于反应。

注意：氧化铜和碳粉均匀混合是为了：。

酒精灯加网罩是为了：。

实验结束后，应先将，再。

CO2的实验室制法：

1、药品：

，

不用碳酸钠的原因是，不利于实验室收集。

不用稀硫酸的原因是反应生成阻碍反应进行。

不用浓盐酸的原因是浓盐酸，会造成收集到的气体不纯。

2、反应原理：包含的反应类型有反应和反应。

3、用右图装置可制取CO 2：

（1）CO2只能用向上排空气法收集的原因是CO2的密度空气的

密度，且CO2水，CO2（能不能）与水反应。

（2）该装置中的长颈漏斗应伸入。

（3）CO2的验满方法是。

[

4、工业制二氧化碳：高温煅烧石灰石：（用方程式表示）

CO 和CO

1、CO2的物理性质：CO2是一种无色无味的气体，溶于水，密度比空气。固态二氧化碳叫，其升华时会大量的热，常用作制冷剂，用于人工降雨。

2、CO2的化学性质：

⑴CO2不能燃烧，也不支持燃烧。

⑵CO2不能供给呼吸。进入久未开启的菜窖前，应先做试验。

⑶CO2能与水反应。反应方程式：属于反应。

⑷CO2能使澄清的石灰水，常用来 CO2。反应方程式：

|

。

3、CO的物理性质：CO是一种色味的气体，溶于水，密度比空气。

4、CO的化学性质：

⑴CO具有性，可作燃料。反应方程式：

⑵CO具有性，可作还原剂。还原氧化铜反应方程式：

⑶CO有毒。CO极易与血液中的结合。

5、造成温室效应的气体主要是，其次还在臭氧、甲烷、氟利代烷等。减缓温室效应的措施有：使用化石燃料，更多地利用等清洁能源，大力

等。

燃烧的条件与爆炸：

~

1、燃烧的条件是：⑴；⑵；⑶。（着火点是物质本身的属性，不能升高，也不能降低。）

2、灭火的原理有：⑴；⑵；⑶。

3、运用：釜底抽薪：原理；锅中的油着火用锅盖盖灭：原理。

4、可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。当急剧的燃烧发生在有限的空间就会发生爆炸。遇明火可能发生爆炸。爆炸是化学变化。如鞭炮爆炸属于

变化，气球爆炸属于变化。

化石燃料：

1、三大化石燃料：。均属于混合物，均属于再生

能源。被称为“工业的粮食”，被称为“工业的血液”。

2、煤：主要含元素，煤隔绝空气加热，可得到焦炭、煤焦油、煤气，属于变化。

~

石油：主要含元素和元素，石油的炼制是利用组成石油各成分的不同，采用蒸馏的方法将它们分离的。是变化。

天然气：主要成分是。点燃甲烷，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有生成。迅速将烧杯倒过来，倒入澄清的石灰水，振荡，。其燃烧的化学方程式为。可燃冰主要含甲烷水合物，它将成为替代化石燃料的新能源。

3、燃烧、缓慢氧化的相同点是：它们都属于反应，在反应中都热量。燃烧一定放出热量，但放出热量的反应不一定是燃烧。如镁与稀盐酸的反应、。

放热反应中的能量转化是化学能转化为热能，而吸热反应中的能量转化是热能转化为化学能。

4、煤燃烧产生的、等污染物，会形成酸雨。

5、使可燃物充分燃烧通常需要考虑两点：一是燃烧时要有足够多的，二是可燃物与氧气要有足够大的。

6、家用煤气中常掺入微量难闻的气体，其目的是，如发生煤气泄漏，应立即关闭阀门，打开门窗。

其它燃料：

%

1、乙醇：俗称，其化学式为，属可再生能源。使在乙醇汽油作燃料，其好处是节省石油资源，减少有害气体的排放。其燃烧的方程式为

。

2、氢气：最清洁的燃料，其燃烧的方程式为，实验室常用

来反应制取，其方程式为。因为氢气的密度，难溶于水，所以氢气可采用法或法来收集。

3、有待进一步开发利用的新能源有等。

气体制取专项训练

气体氧气:

二氧化碳

制备药品过氧化氢高锰酸钾

氯酸钾和二氧化

锰

大理石/石灰石（主要成分）和稀

盐酸

反应原理$

反应类型

反应物状态~

反应条件

发生装置

！

气体溶解性

密度

收集装置