人教版九年级化学上册基础知识填空
新人教版九年级化学上下两册单元知识点归纳(填空练习)
新人教版九年级化学上下两册单元知识点归纳（填空练习）（填空附答案）绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学化学是研究物质的、、以及的科学。
化学的研究对象是,而不是。
二、化学的作用1、利用化学生产化肥、农药。
2、利用化学合成药物。
3、利用化学开发新能源和新材料。
4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。
三、化学发展史1、中国古代：发明陶瓷、青铜器、造纸、火药、酿酒、染料等。
2、近代：（1）的创立。
奠定了近代化学的基础。
道尔顿和阿伏加德罗创立了，使化学成为一门独立的科学。
（2）元素周期律和元素周期表的发现。
组成物质的基本成分是。
发现了元素周期律并编制了元素周期表。
元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。
元素周期表有。
3、现代：运用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探究。
四、绿色化学（环境友好化学）的要求：1、采用无毒无害的原料2、在无毒无害条件下反应3、力图使原料都变为产品，实现零排放4、产品环保和有利于人体健康。
答案：一、组成、结构、性质变化规律物质物体三、（1）原子论和分子学说、原子--分子论、（2）元素、门捷列夫7个横行即7个周期，18个纵行但只有16个族第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。
微观：构成物质的。
2 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。
微观：。
3 区别：化学变化中，而物理变化中没有。
4 联系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
注意：（1）化学变化的基本特征：。
（2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。
（3）判断是否为化学变化的，而不是现象。
二、物质的性质1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
常见化学性质：。
2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.常见物理性质：物质的,、、、、、、等。
答案：一、１、分子本身没有变化、２、分子发生了变化，变成了新物质的分子３、有新物质生成４、（１）有其它物质生成（３）依据是是否有新物质生成二、１、可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性，稳定性２、颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性课题2 化学是一门以实验为基础的科学1 实验探究的过程：提出问题----猜想与假设-----设计实验-----实验验证-----收集整理实验数据-----解释与结论-----反思与评价。
人教版九年级化学上册必背知识点(完整)
人教版九年级化学上册必背知识点(完整)九年级化学上册的必背知识点主要包括以下内容：1. 原子结构：- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核的带电情况：原子核带正电，电子带负电，中子不带电- 原子的电荷性质：同类电荷相斥，异类电荷相吸- 原子的互相约束和稳定：原子核内质子间的斥力被中子的引力所抵消，从而使原子核内相对稳定2. 元素及其周期律：- 元素的定义：具有相同原子序数（或电子数）的原子构成的一类物质- 元素的符号和名称：元素的符号由拉丁文的首字母或首字母与其它字母组成，名称一般来源于拉丁文或人名- 元素周期表的组成：周期表由元素按原子序数排列而成，分为周期和族- 元素周期表的特点：同一周期中，原子的电子层次相同；同一族中，原子的外层电子数相同3. 元素的化学命名和化学式：- 阴离子的命名：根据元素名后面的“ide”或“ate”等后缀进行命名- 阳离子的命名：阴离子的名称前面添加相应的数词- 两种离子的化学式的写法：利用离子化合价数的交换来进行化学式的书写4. 简单物质的形成：- 金属元素的特点：有金属光泽、导电、导热、延展、塑性等特点- 非金属元素的特点：物理性质差，化学性质活泼，易与氧化剂发生反应- 键的形成：键是指共享或转移的电子对在两原子核之间所形成的相互引力5. 化学方程式及其平衡：- 化学反应的定义：物质发生转化，原来的物质消失，新物质增加的现象- 化学方程式的构成：反应物和生成物在化学式前后进行标识- 化学方程式的平衡：反应物和生成物的摩尔数之比必须满足一定的比例关系6. 离子反应和氧化还原反应：- 离子反应：指在化学反应中发生的离子间的相互作用- 氧化还原反应：指物质失去电子而被氧化的过程，同时其它物质得到电子而被还原7. 电石和石灰：- 电石的制备：利用石灰,氯化钠和焦碳的反应制备电石- 电石的用途：制造乙炔气和各类有机合成化合物- 石灰的制备：利用石灰石的煅烧得到生石灰，再与水发生反应得到石灰水这些知识点是九年级化学上册的重点内容，掌握好这些知识点可以帮助同学们更好地理解化学的基本概念和原理。
人教版九年级化学上册：第一单元《走进化学世界》单元总结和填空
第一单元知识点总结+知识点填空第一节：物质的变化和性质一、物理变化和化学变化1.物质发生化学常伴随一些现象①颜色改变：如酚酞试液遇碱溶液变红，石蕊试液遇碱变蓝。
②放出气体：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑③生成沉淀：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O④吸热、放热、发光：多数可燃物的燃烧C+O2点燃CO2S+ O2点燃SO2但有这些现象不一定发生化学变化，如:①颜色改变:氧气由无色气体变成蓝色液体是物理变化。
②放出气体：加热水时，随着温度的升高溶解在水中的气体逸出（气体溶解度随温度升高而减小）③生成沉淀：饱和的石灰水随着温度的升高有晶体析出（可说成有沉淀，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小）④放热、发光：灯泡发光放热。
2.石墨变金刚石的变化是化学变化。
“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质第二节：化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛1. 石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
2. 蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰（温度最高）、内焰（最明亮）和焰心。
用一火柴梗平放入火焰中发现，现象：两端先碳化，结论：外焰温度最高。
3. 检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊4. 熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
5. 蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气点燃二氧化碳+水C25H32+33O2点燃25CO2+16H2O二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）第三节：走进化学实验室一、托盘天平的使用1. 托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
2. 托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。
3. 物理使用方法（给物体测质量）：a) 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。
【最新版】人教版九年级上册化学第3单元《物质构成的奥秘》重要知识点填空练习(含答案)
第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子第1课时物质由微观粒子构成一、分子的基本性质1．分子的________和________通常都很小。
2．分子总是在不断________着。
温度越高，分子运动速率越________。
3．分子间有________。
温度升高，分子间间隔________。
压强增大，分子间间隔________。
4．同种分子化学性质________，不同种分子化学性质________。
二、分子运动实验1．步骤1：向蒸馏水中滴加酚酞溶液，溶液不变色；向酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液变红色。
结论：_________________________________________________________。
2．步骤2：按如图所示的设计进行实验，实验结果为烧杯A中__________，烧杯C中____________，烧杯B中______________。
解释：___________________________________________________________。
拓展：(1)浓氨水可换为浓盐酸；酚酞溶液可换为紫色石蕊溶液。
(2)B烧杯作用是____________________，排除两种假设：酚酞溶液久置自然变红；空气中某种物质使酚酞变红。
(3)分子运动与温度的联系：______________________________。
第2课时分子可以分为原子一、分子与原子1．分子的概念：由分子构成的物质，分子是__________________________的最小粒子。
2．原子的概念：原子是__________________的最小粒子。
3．本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可再分。
4．联系：(1)分子由原子构成。
(2)分子和原子都是构成物质的粒子。
二、物理变化与化学变化的微观解释1．物理变化：分子种类________，如水的三态变化只是分子间间隔________。
2．化学变化：分子种类________。
原创九年级上册化学基础知识填空
原创九年级上册化学基础知识填空在九年级上册化学课程中，我们学习了许多基础知识。
这些知识对于我们理解化学原理以及解决实际问题非常重要。
以下是一些关键的化学基础知识，让我们来填空加深对这些概念的理解吧！1. 元素是由一种或几种相同的______组成的，具有一定性质的最基本的物质单位。
答案：原子（注意：这里不能直接使用“元素”，因为它是待填空的内容）解析：元素是由相同的原子组成的。
每种元素都有其独特的原子结构，因此具有不同的性质，例如氧气（O2）和氮气（N2）就是由氧原子和氮原子组成的。
2. 化学反应中，原子的重新组合形成新的物质，而原子的______是不会改变的。
答案：数量（注意：这里不能直接使用“质量”或“重量”）解析：根据质量守恒定律，化学反应中，原子的质量是守恒的，即在反应前后，参与反应的原子数量保持不变。
因此，化学反应只是重新组合原子，而原子的数量不会改变。
3. 分子式用来表示化学物质中______的种类和数量。
答案：原子解析：分子式是用来表示化学物质中原子的种类和数量的。
例如，水分子的分子式为H2O，表示其中含有两个氢原子和一个氧原子。
4. 在化学方程式中，反应物写在箭头的______，而生成物写在箭头的______。
答案：左边，右边解析：在化学方程式中，反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边。
这样的表示方式可以清晰地表达出反应物与生成物之间的变化关系。
5. 反应物和生成物之间的原子数量关系的表达式被称为______。
答案：化学方程式（注意：这里不能直接使用“化学式”）解析：化学方程式是用来表示反应物和生成物之间原子数量关系的表达式。
它通过化学符号和数字来表示反应物和生成物的种类和数量。
6. 酸和碱反应生成______和______。
答案：盐，水解析：酸和碱反应时，会生成盐和水。
这种反应称为中和反应。
例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
7. 氧化反应是指物质与______之间的反应，常常伴随着物质的________。
人教版九年级化学上册各单元重点知识填空(细致到每一课)含答案
人教版九年级化学上册各单元重点知识填空（细致到每一课）考前必会 常见物质的转化关系一、三角转化型 图形一：1．碳三角①2C ＋O 2=====点燃2CO C ＋CO 2=====高温2CO ②C ＋O 2=====点燃CO 2 C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ ③2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2 ④C ＋CO 2=====高温2CO 2．氧三角①2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ②2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ③2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ④2H 2＋O 2=====点燃2H 2OCH 4＋2O 2=====CO 2＋2H 2O C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 图形二：1．①Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O②2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ③C ＋O 2=====点燃CO 2 2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 2．钙三角①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ ②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2③Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O 图形三：①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ②Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ③CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 二、一字型①2H 2＋O 2=====2H 2O CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ②2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ③2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ④2H 2＋O 2=====点燃2H 2O CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 三、发散型1.①C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ ②CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2 ③CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O2.①C ＋CO 2=====高温2CO②Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ③CO 2＋H 2O===H 2CO 3四、网络转化型 1．氧气知识网络①2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ ②2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ③2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ④3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 ⑤2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ⑥C ＋O 2=====点燃CO 2 2C ＋O 2=====点燃2CO ⑦S ＋O 2=====点燃SO 2 ⑧4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5 ⑨2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ⑩2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 ⑪CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O ⑫C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 2．二氧化碳知识网络①C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ ②CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2 ③2C ＋O 2=====点燃2CO C ＋CO 2=====高温2CO ④C ＋O 2=====点燃CO 2 C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑⑤2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 CO ＋CuO=====△Cu ＋ CO 2 ⑥C ＋CO 2=====高温2CO ⑦CaCO 3=====高温CaO ＋ CO 2↑ CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ⑧Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ⑨CO 2＋H 2O===H 2CO 3 ⑩H 2CO 3===H 2O ＋CO 2↑绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学1．概念：化学是研究物质的________、结构、________、转化及应用的一门基础学科，其特征是从______层次认识物质，通过____________创造物质。
人教版九年级化学上册-第三单元《物质构成的奥秘》-填空版知识点
第三单元知识点一、分子和原子：⑴分子是保持物质的________________的最小粒子；原子是_______________中的最小粒子；带电的____或________叫离子,带正电的离子叫_____离子，如 ___ __；带负电的离子叫_____离子，如____________________。
⑵①分子、原子的_____和_____都很小；②分子、原子都在_______,而且温度越高运动速度越___；③分子、原子之间都有 ,气体分子间的间隔较 ___ ,固体和液体分子间的间隔较____,热胀冷缩就是分子间的间隔受热时____,遇冷时_____的缘故。
④同种分子或原子性质_____，不同种分子或原子性质 （填相同或不同）。
⑶构成物质的粒子有 、 、 。
有些物质由分子构成，如二氧化碳是由_______构成的；有些物质由原子构成的，如铁是由 构成的；有些物质由离子构成, 如氯化钠是由______构成的；⑷分子和原子的根本区别是：_____________________________。
（5）水是由 构成的，水分子是由 原子和 原子构成的，一个水分子由 个 原子和 个 原子构成。
二、原子的构成 ：1、原子结构示意图的认识2、在原子中，核电荷数= =在阳离子中：带 电荷，核电荷数 质子数 电子数；在阴离子中：带电荷，核电荷数 质子数 电子数。
3、原子的质量主要集中在 上4、相对原子质量≈ +5、 电子：一个电子带1个单位的（1）原子核所带电量数称为 ，由于原子核所带电量和核外电子的电量 ，但电性 ，因此原子 电性。
（2）原子核内的质子数不一定等于 ，普通的氢原子的原子核内无 。
（3）原子的种类是由 决定的。
（4） 只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间， 在这个空间里作高速运动。
6、三决定 ① 决定元素的种类 ② __ 决定元素化学性质③______ ____决定原子的质量7、以氧原子为例说明构成原子的粒子有哪几种？它们怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？8、①不同种类的原子, 不同②原子中,质子数 等于中子数③原子核内 有中子9、①原子核外电子排布规律：第一层最多排 电子； ②第二层最多排 电子；③最外层最多排 ，电子（第一层为最外层时，电子不超过 个）10、原子核外电子的排布：①电子能量： ；②离核距离： ；电子层： ；结论：核外电子是 排布（ ）的。
九年级人教版上册化学基础训练答案
九年级人教版上册化学基础训练答案九年级人教版上册化学基础训练答案一、填空题部分：1. 物质的分子式分子式反映了一个分子中的原子种类和数量。
例如，甲烷（CH4）的分子式告诉我们，这个分子中有一个碳原子和四个氢原子。
2. 溶解度溶解度是指在特定温度和压力下，一定量的某种物质在某种溶剂中溶解的最大量。
不同物质在不同温度下的溶解度不同。
3. 分离技术分离技术是指将混合物中的不同物质按照一定的方法分离出来的过程，可以根据不同物质的性质选择不同的分离技术。
例如，可以通过蒸馏分离混合物中的液体，通过过滤分离其中的固体颗粒。
二、选择题部分：1. 以下哪个元素不属于金属？A. 氧B. 铜C. 铂D. 钠正确答案：A2. 下列表述中，正确的是：A. 同一元素的化学性质都相同。
B. 不同元素的化学性质都不一样。
C. 不同元素的物理性质都相似。
D. 同一元素的物理性质都不一样。
正确答案：A3. 化学式K2Cr2O7表示的是哪种物质？A. 铬酸钾B. 钾氧化铬C. 二氧化铬D. 二氧化钾正确答案：B三、解答题部分：1. 简述固体、液体、气体的微观结构。
固体：固体分子之间的距离很短，分子间有很强的相互作用力，分子在空间中的位置相对固定，只能做微小的振动运动。
液体：液体分子之间的距离较短，但比固体分子之间的距离长，分子之间的相互作用力比固体分子小，分子呈现出随机的互动，在空间中能够流动。
气体：气体分子之间的距离很大，相互作用力很小，分子之间运动自由，在空间中为非定型状态。
2. 商业醋中掺入色素或甜味剂是否合理？请简述你的理解。
商业醋中掺入色素或甜味剂并不合理，因为醋本身就是一种发酵的食品，过多添加其他化学物质会破坏醋的天然颜色和味道，以及对人体健康可能会带来潜在的危害。
因此，消费者在购买醋时要首先注意醋的配方和生产日期，尽量选择天然、纯正的醋制品。
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五分钟过关小测绪言走进化学世界1、化学是研究物质的以及其的科学。
学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。
2、原子论和分子学说。
和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。
3、组成物质的基本成分—元素。
门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。
物质的变化和性质：1、物质变化：化学变化的本质特征是。
有改变颜色、生成沉淀、放出气体、放热、发光等现象的变化（一定或不一定）是化学变化。
2、物质性质：物质不需要通过发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气…味、点、点、度、度、性、性、性、性等属于物理性质。
3、下列属于物理性质的有：，属于化学性质的有：，属于物理变化的有：属于化学变化的有：。
A灯泡发光 B纸张燃烧 C蜡烛熔化 D冰雪融化 E汽油挥发 F铁水铸锅G电解水 H粮食酿酒 I酒精能挥发 J木柴能燃烧对蜡烛及其燃烧的探究结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
、②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。
对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量。
2．呼出的气体使燃着的木条，燃着的木条在空气中，证明空气比呼出的气体中的含量。
3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体比空气中水的含量。
—4、制取气体时，发生装置的选择考虑的因素是，收集装置的选择考虑的因素是。
实验仪器及实验基本操作：仪器名称仪器名称仪器名称/仪器名称-】;1、药品的取用。
按实验规定的用量取用；若没有规定取用，液体取，固体。
实验剩余的药品应放入内；实验废弃的物质应倒入中。
2、固体药品通常保存在里，取用固体药品一般用，有些块状的药品可用夹取。
液体药品通常盛放在里，取用时，瓶塞要放在桌子上，标签要。
3、托盘天平的使用。
称量时把称量物放在盘，砝码放在质量大的砝码，再加质量小的砝码。
称量干燥的固体药品应在两个托盘上各放一张大小相同的纸。
易潮解的药品（如氢氧化钠），必须放在4、量筒的使用：量液时，量筒必须放，视线要跟量筒内际体积比读数偏，仰视实际体积比读数偏。
物质的加热1、酒精灯的使用方法：①禁止向的酒精灯里添加乙醇；②要用火柴点燃，禁止用点燃另一只酒精灯；③用加热；④熄灭时，用灭，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的2／3，也不得少于1／3。
万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用。
&2、给物质加热的方法及注意事项：灯焰分为、、三个部分，部分温度最高。
①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；③给盛有液体的试管加热时，试管内液体的量不可超过试管容积的；④加热前应先试管；⑤试管应放在焰上；⑥试管口不应对着；⑦给固体加热时，试管口要。
先热，再用部分对准有药品的部位加热。
3、以下常用仪器中：①试管②烧杯③漏斗④玻璃水槽⑤蒸发皿⑥集气瓶。
其中能直接加热的有，需垫石棉网加热的有，不能加热的有。
4．玻璃仪器洗涤干净的标准是。
空气的组成及污染：1、空气中氧气含量的测定实验：（1）原理：利用红磷燃烧消耗瓶内的，使瓶内的压强减小，使烧杯中的水沿导管进入集气瓶内，根据进入瓶内水的体积来推测空气中氧气的体积分数。
（2）现象：红磷燃烧产生大量的；打开止水夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶内，大约占集气瓶容积的。
2、空气的成分按分数计算：占78%，占21%，占%，二氧化碳占%，其它气体和杂质占%。
空气中含量最多的气体是，空气中含量最多的元素是。
空气的主要成分是。
\3、从世界范围来看，排放到空气中的有害物质主要有和两大类。
造成空气污染的有害气体主要是、、。
它们主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气。
纯净物混合物1.纯净物是由一种物质组成的，如氧气( ),氢气( ),氮气( ),氯化钠( )等。
2.混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。
如空气中的氮气和氧气。
3.怎样区分纯净物和混合物:混合物:至少含有两种纯净物,每一种纯净物有自己的化学式，因此混合物一般不能用一个化学式表示。
如盐水（由食盐（）和水（）两种纯净物溶解混合而成，空气（由氮气（）、氧气（）、二氧化碳（）、稀有气体等多种物质组成。
纯净物：只含有一种固定的物质，有自己的一种化学式。
如碳酸钙（）、硫酸钠（）、高锰酸钾（）、氯气（）、氮气（）等。
氧气的性质、1、物理性质：通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，溶于水，比空气的密度。
氧气在液态和固态时都是的。
2、化学性质。
制取氧气1．实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法来制取氧气。
a.过氧化氢制氧气：。
请指出该反应中的反应物是：，反应条件是：，生成物是]MnO2在该反应中作。
它的特点是，虽然参加了化学反应，但其和不变，其作用是改变化学反应的。
b.氯酸钾制氧气：。
c.高锰酸钾制氧气。
查：。
装：。
定：。
点：。
…收：，等到开始收集移：。
熄：。
先移后熄的原因是：。
2．氧气的工业制法：(1)分离液态空气——变化分子和原子：1、分子是的最小粒子，原子是的最小粒子。
两者的主要区别是在中，可分，不可分。
2、分子的性质：质量，体积，总是在不断，分子间有。
同种分子性质。
化学变化时，分子的构成（发生或不发生）改变。
物理变化时，分子的构成（发生或不发生）改变。
3、特例：热胀冷缩（。
）分子结构和大小不变。
水受热蒸发加快（。
）气体容易被压缩（气态分子间的间隔。
加压时，分子间的间隔。
）原子的构成：1、原子的构成：子：每个质子带一个单位的电荷。
原子：每个电子带一个单位的电荷。
2、原子中存在的等量关系：（1）原子对外不显电性的原因是： = = 。
…（2）相对原子质量= + 。
3、特例：核内没有中子的原子是原子。
离子：1、核外电子排布：如右图为的结构示意图。
圆圈表示，11表示，弧线表示，1表示。
2、元素的性质与核外最外层电子数目的关系：、离子：带电荷的原子或原子团叫离子。
原子失去电子后带电荷，形成，得到电子后带电荷，形成。
4、物质的构成：构成物质的粒子有、、。
如二氧化碳由构成，汞由构成，氯化钠由和构成。
元素：1、元素就是具有相同的一类原子的总称。
元素的种类决定于其原子核内的。
2、原子序数为1—20的元素依次是：（在名称后写出化学式）氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙3、元素周期表：共有个横行，个纵行。
每一个横行叫一个，每一个纵行叫一个族。
原子序数与元素原子在数值上相同。
4、特例：地壳中含量居于前四位的元素是。
生物细胞中含量居于前四位元素是。
水的组成及污染：1、水的电解实验：（1）现象：通电后，电极上出现气泡。
与电源负极相连的玻璃管内产生的气体能，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体能，其体积比为。
（2）结论：水在通电条件下，生成和。
水是由和组成的化合物。
其方程式是。
|（3）在水中加入氢氧化钠溶液的目的是。
2、水的污染：（1）水资源状况：地球上的储水量很，但淡水很。
我国水资源，人均水量。
（2）水体的污染源主要有污染、污染、污染。
防止水体污染的措施有：使用农药化肥，工业废水经，生活污水。
水的净化：1、自然界中的水可以通过、、、等途径使水得到不同程度的净化。
2、利用溶于水生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。
3、硬水和软水的区别在于含的多少。
区分它们的方法是。
生活中硬水软化的方法是。
`4、市售净水器常用来吸附水中的异味和色素。
可除去水中的不溶性固体，水的净化程度最高的操作是。
化学式与化合价：1、化学式的意义：①表示该；②表示该物质的；（宏观意义）③表示该物质的一个；④表示该物质一个分子的。
（微观意义）例如，符号“H2O”表示的意义有： ..2、化合价原则：在化合物里正负化合价的代数和为。
3、特例：单质分子里，元素的化合价为。
过氧化氢中氧元素的化合价为。
硝酸铵中氮元素的化合价为： .；质量守恒定律：1、内容：在化学反应中，参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的。
2、原因：在一切化学反应前后，种类没有改变，的个数没有增减，也没有变化，所以化学反应前后物质的质量总和必然相等。
3、适用范围：只有变化才能用质量守恒定律来解释。
4、其它：化学反应前后，物质的种类一定（改变或不改变），物质的总质量一定（改变或不改变），元素的种类一定（改变或不改变）。
分子的构成一定（改变或不改变），分子的个数改变。
碳单质的物理性质及用途：1、碳元素的单质主要有等。
2、碳单质的物理性质及用途：36060分子由个原子构成，其相对分子质量为。
4、天然存在的最硬的物质是。
石墨是具在优良导电性的非金属单质。
活性炭具有很强的能力，常用来除去色素、异味等。
碳单质的化学性质及用途：1、常温下，化学性质。
（古代书法作品保存至今仍不褪色。
）2、具有性，可作燃料。
其反应方程式为：（氧气充足）（氧气不充足）!3、具有性，可作还原剂，冶炼金属。
现象：色的氧化铜粉末变成色光亮的物质，澄清的石灰水。
结论：（用方程式表示）属于反应。
注意：氧化铜和碳粉均匀混合是为了：。
酒精灯加网罩是为了：。
实验结束后，应先将，再。
CO2的实验室制法：1、药品：，不用碳酸钠的原因是，不利于实验室收集。
不用稀硫酸的原因是反应生成阻碍反应进行。
不用浓盐酸的原因是浓盐酸，会造成收集到的气体不纯。
2、反应原理：包含的反应类型有反应和反应。
3、用右图装置可制取CO 2：（1）CO2只能用向上排空气法收集的原因是CO2的密度空气的密度，且CO2水，CO2（能不能）与水反应。
（2）该装置中的长颈漏斗应伸入。
（3）CO2的验满方法是。
[4、工业制二氧化碳：高温煅烧石灰石：（用方程式表示）CO 和CO1、CO2的物理性质：CO2是一种无色无味的气体，溶于水，密度比空气。
固态二氧化碳叫，其升华时会大量的热，常用作制冷剂，用于人工降雨。
2、CO2的化学性质：⑴CO2不能燃烧，也不支持燃烧。
⑵CO2不能供给呼吸。
进入久未开启的菜窖前，应先做试验。
⑶CO2能与水反应。
反应方程式：属于反应。
⑷CO2能使澄清的石灰水，常用来 CO2。
反应方程式：|。
3、CO的物理性质：CO是一种色味的气体，溶于水，密度比空气。
4、CO的化学性质：⑴CO具有性，可作燃料。
反应方程式：⑵CO具有性，可作还原剂。
还原氧化铜反应方程式：⑶CO有毒。
CO极易与血液中的结合。