2019高考新课标化学总复习配套课件第9章 第2节 电解池 金属的腐蚀和防护

_2_H__＋_＋__2_e_－_=__=_=_H_2_↑___
_2_H__2O__＋__O_2_＋__4_e_－_=_=__=_4_O_H__－__
_F_e_2_＋_＋__2_O__H_－_=__=_=_F__e(_O__H_)_2__
______2__H____2__O__2=__F=__e=__＋__2__FO__e2__(＋O____H__)__2______
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化学
【巩固练习】 4. 如 图 所 示 ， 甲 、 乙 两 试 管 中 各 放 一 枚 铁 钉 ， 甲试管中为NH4Cl溶液，乙试管中为NaCl溶液，数 天后导管中观察到的现象是________，甲中正极反 应为_______________， 乙中正极反应为______________。 试管中残留气体平均相对分子质量的变化为： 甲________；乙________(填“增大”、“减小”或 “不变”)。 【答案】 导管中液面左低右高 4H＋＋4e－ ===2H2↑ 2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 减小 减小
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O
_吸__氧__腐__蚀__更普遍
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化学
3．金属的防护
(1)电化学防护：
① 牺 牲 阳 极 的 阴 极 保 护 法 —原—电利池用 ______活原泼理金属，
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化学
(5)需用硫酸铜溶液为电镀液( ) (6)需用硝酸银溶液为电镀液( ) (7)电镀过程中电镀液的浓度不变( ) (8)阳极反应为Ag－e－===Ag＋( ) 【 答 案 】 (1)× (2)√ (3)√ (4)× (7)√ (8)√
(5)×
(6)√
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化学
3．电冶金 冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属，必须用电解法。如电解 熔融氯化钠得到钠时：
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化学
【小提醒】 (1) 电 镀 铜 时 ， 电 解 质 溶 液 中 c(Cu2 ＋ ) 不 变 ； 电 解 精 炼 铜 时，电解质溶液中c(Cu2＋)减小。 (2)电解精炼铜时，粗铜中的Ag、Au等不反应，沉在电解 池底部形成阳极泥。 (3)电解MgCl2冶炼镁，而不能电解MgO冶炼镁，因MgO 的熔点很高，电解Al2O3冶炼铝，而不能电解AlCl3冶炼铝，因 AlCl3是共价化合物，其在熔融态不导电。
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化学
【巩固练习】 3． 在 铜 片上 镀银 时， 下 列叙 述 是否 正确 (填 “√” 或 “×”)。 (1)将铜片接在电源的正极上( ) (2)将银片接在电源的正极上( ) (3)在铜上发生的反应是：Ag＋＋e－===Ag( ) (4) 在 银 片 上 发 生 的 反 应 是 ： 4OH － － 4e － ===O2↑ ＋ 2H2O( )
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掌握 3 个核心考点
考点一 [061] 电解原理及其电解方程式书写
下列说法是否正确？(用“√”或“×”)
1.(2019·北京高考)石墨电极电解CuCl2溶液，阳极发生的反应为 Cu2＋＋2e－===Cu( ) 2.(2019·上海高考)实现Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2反应的装置只能是 考 原电池( ) 题 3.(2019·济南模拟)用Cu作电极，电解CuSO4溶液，阳极反应为 引 Cu－2e－===Cu2＋( ) 领 4.(2019·合肥模拟)用C作电极电解NaCl和NaBr的混合液，开始 时阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑( ) 【答案】 1.× Cu2＋＋2e－===Cu是阴极反应式 2.× 可以是电解池，Zn作阳极，酸液作电解液 3.√ 4.× 开始时阳极反应为2Br－－2e－===Br2
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化学
抓住 3 个基础知识点
知识点一 电解原理 1．电解 使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极 引起_氧__化__还__原__反__应_的过程。在此过程中，电能转化为_化__学_能。 2．电解池 (1)概念：电解池是将___电__能__转__化__为__化__学__能_____的装置。 (2)电解池的构成条件： ①有外接电源； ②有与___电__源_____相连的两个电极； ③形成闭合回路。
【答案】 D
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化学
————————[2个预测练] ————————
考向预测1 电解原理 1．(2019·北京高考)用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。 下列分析正确的是( ) A．a端是直流电源的负极 B．通电使CuCl2发生电离 C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===Cu D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
注意事项 ①书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表 示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。 ②要确保两极电子转移数目相同。 ③电解水溶液时，应注意放电顺序中 H＋、OH－之后的离 子一般不参与放电。
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关键提醒 电解时离子放电顺序判断的思路
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知识点三 金属的腐蚀与防护 1．化学腐蚀和电化学腐蚀的比较
金属腐蚀 条件 区别
实质与 联系
化学腐蚀
电化学腐蚀
金属与接触到的 不纯金属接触到电解质溶液发生
物质直接反应 __原__电__池____反应
_无___电流产生
_有___微弱电流产生
(1)实质都是金属原子失去电子被氧化而损耗；
(2)化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐
3．只有水被电解，只写水及电解产物即可。如电解稀硫 酸、电解 NaOH 溶液、电解 Na2SO4 溶液时，化学方程式应写 为：2H2O=电==解==2H2↑＋O2↑。
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化学
4．电解质、水同时被电解，则都要写进化学方程式。如 电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O=电==解==H2↑＋Cl2↑＋2NaOH。
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化学
2．图________是原电池，图________是电解池，图①中 Zn 板为________极；电子由电源________极到 Zn 电极，在 Zn 电 极 与 溶 液 中 的 ________ 结 合 生 成 __________ ， 发 生 ________反应；溶液中的 Cu2＋、H＋向________电极移动，SO42－、 OH－向________电极移动，________在 C 电极________电子生 成________，发生________反应。
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化学
【解析】 A．铜离子应移向阴极，则 a 为负极。B.CuCl2 发生电离是在水分子的作用下完成的，并非通电才能发生。C. 反应 Cu2＋＋2e－===Cu 应在阴极上发生，阳极上发生的反应应 为 2Cl－－2e－===Cl2↑。D.通电一段时间后，应在阳极附近观 察到黄绿色气体。
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一、电解时电极产物的判断
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化学
二、电解化学方程式的书写 1．必须在连接号上标明通电或电解。 2．只是电解质被电解，电解化学方程式中只写电解质及 电解产物。如电解 CuCl2 溶液：CuCl2=电==解==Cu＋Cl2↑。
①
②
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化学
【答案】 ② ① 阴 负 Cu2＋ Cu 还原 Zn C OH－ 失 O2 氧化
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知识点二 电解原理的应用 1．氯碱工业制烧碱、氯气和氢气
化学
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2．电镀 电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属 或合金的方法，也用在金属的精炼上。如电镀铜或电解精炼铜 含锌、铁等杂质时：
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【解析】 该电解槽的两极均为惰性电极(Pt)，在一定条 件下通电，发现左侧溶液变蓝色，说明发生电极反应：2I－－2e －===I2，由淀粉溶液遇单质碘显蓝色可知，左侧为阳极，右侧 为阴极，阴极上溶液中的 H＋得电子发生还原反应，电极反应 为 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－(或 2H＋＋2e－===H2↑)，A 项正 确。阴极周围溶液中产生的 OH－经阴离子交换膜移向左侧，并 与左侧电极上产生的 I2 发生反应：3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋ 3H2O，一段时间后，蓝色逐渐变浅，电解结束时，左侧溶液中 的 IO－ 3 经阴离子交换膜进入右侧溶液，B 项正确。
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结合阴、阳极发生的反应及 I2 与 OH－的反应可知，电解槽内总 反应为 I－＋3H2O=通==电==IO－ 3 ＋3H2↑，C 项正确。若用阳离子交 换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应为 2I－＋2H2O=通==电==I2 ＋H2↑＋2OH－，D 项错。
_________是作保护材料的金属，不活泼金属是被保护的金属
设备。
电解
阴极
②外加电流的阴阳极极保护法——利用_____原理，_____是被 保护的金属设备，________是惰性电极。
(2)其他方法： ①改变金属内部结构，如制成合金；
②使金属与空气、水等物质隔离，如电镀、喷油漆等。
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