2018高考有机选择题题型精讲
2018全国理综有机化专题
2018全国理综卷有机化学专题2018.10.131、（2018·全国Ⅰ·11）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H22、（2018·全国Ⅲ·9）苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯3、（2018·江苏·11）化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y 的说法正确的是A．X 分子中所有原子一定在同一平面上B ．Y 与Br 2的加成产物分子中含有手性碳原子C ．X 、Y 均不能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．X →Y 的反应为取代反应4、（2018·浙江卷·11）下列说法正确的是A ．的名称为3-甲基丁烷CH 3CH 2CH CH 3CH 3B ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3和互为同素异形体CH 3CH 2CH CH 3CH 3C ．和为同一物质H C F Cl Cl C FClH D ．CH 3CH 2OH 和具有相同的官能团，互为同系物CH 2CH CH 2OH OH OH 5、（2018·浙江卷·15）下列说法正确的是A ．光照下，1 mol CH 4最多能与4 mol Cl 2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl 4B ．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应C ．甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D ．乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H 2发生加成反应6、（2018·浙江卷·16）下列说法正确的是A ．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B ．油脂皂化反应可用硫酸作催化剂C ．淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5 min ，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成D．福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本7、（2018·全国Ⅰ卷·36）化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为。
2018年高考化学(海南卷)有机试题分析及其备考建议
选考题： 18-Ⅰ（6分）
下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有（BD） A. 氯代环己烷 B. 2，2-二甲基-1-氯丙烷 C. 2-甲基-2-氯丙烷 D. 2，2，3，3-四甲基-1-氯丁烷 （1）考点分布与命题特点 1.本题考查了烯烃与氯化氢加成反应的判断，涉及有机物 的系统命名、结构简式的书写等常见考点。 2.本题涉及到不对称烯烃与HX加成规律的运用，也可反向 思维：从加成产物（氯代烷）能否发生β-消去反应的结 构条件上判断。 （2）答题统计： 全省平均分3.52，难度系数为0.587。
1.49%
0.29
9.74%
7.60
0.38
15.必考题得分统计
题序
分值 平均分 难度系数
（1）2 1.48 0.74（）2 0.69 0.345
（3）
2 0.69 0.345
（4）
1 0.47 0.47
（5）
2 1.22 0.61
总分
9 4.55 0.51
18-II 选考题得分统计
题序 分值 平均分 难 度 系 数 1 2 0.26 0.13 2 2 0.93 0.465 3 3 1.59 0.53 4 2 0.25 0.125 5 2 0.47 0.235 6 3 0.58 0.193 总分 14 4.08 0.29
2018年高考化学（海南卷） 有机试题分析及其备考建议
2018-9-25
2016年-2018年有机选考均分及难度系数对比
选考模块 18（有机）
18-Ⅰ 平均分
3.52
18-Ⅱ
4.08
2018年
7.60
0.38 4.76 6.31 11.07 0.554 3.92 11.02 7.10
2018重庆高考化学试题+解析(word版)
化学重庆卷解读<向昭霖）一、选择题<本大题共7小题，共42分）1．B1 [2018重庆卷] 在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－B．Pb2+、Hg2+、S2－、SO42－C．NH、H+、S2O、PO D．Ca2+、Al3+、Br－、CO32－1．B1 [2018重庆卷]答案：A[解读]Pb2+、Hg2+与S2－、SO42－均能结合生成难溶物，B项不能大量共存；H+与S2O结合生成弱电解质，C项不能共存；Ca2+与CO32－反应生成难溶物、CO32－与Al3+发生双水解反应，D项不能大量共存。
b5E2RGbCAP2．H2 H3 H5 [2018重庆卷] 下列说法正确的是A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX>=c(Ag+>·c(X－>，故K(AgI>＜K(AgCl>p1EanqFDPw2．H2 H3 H5 [2018重庆卷]答案：D[解读]SO3的水溶液能导电是因为SO3与水反应生成H2SO4属于电解质，SO3本身是非电解质，A项错误；醋酸溶液与等浓度NaOH溶液恰好完全反应，生成的醋酸钠溶液是强碱弱酸盐，应呈碱性，若Ph=7，需加入醋酸的体积应增大；B项错误；AlO+2H2O Al(OH>3+OH－、HCO+ H2O H2CO3+ OH－，水解均呈碱性，不能相互促进，C项错误；由于AgI比AgCl更难溶于水，AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，Ksp(AgI> ＜Ksp(AgCl>，D项正确。
DXDiTa9E3d3．H2 N3 N4 [2018重庆卷]下列排序正确的是A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH>2＜Ca(OH>2＜KOHRTCrpUDGiTC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O3．H2 N3 N4 [2018重庆卷]答案：D[解读]酸性C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH，A项错误；同主族元素，周期序数越大，元素的金属性越强，Ca＜Ba，同周期元素，主族序数越大，其金属性越弱，Ca＜K，故碱性Ca(OH>2＜Ba(OH>2，Ca(OH>2＜KOH，B项错误；MgBr2属于离子晶体，SiCl4晶体属于分子晶体，BN属于原子晶体，熔点：原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体，则SiCl4＜MgBr2＜BN，C项错误；同主族元素的氢化物，相对分子质量越大，其熔、沸点一般越高，但由于H2O、NH3分子间存在氢键，D项正确。
2018年全国卷高考化学选择题专题突破《有机化学基础》知识点详总以及真题练习
2018年全国卷高考化学选择题专题突破《有机化学基础》1．常见有机反应类型的判断方法(1)取代反应特点：有上有下类型：包括卤代、硝化、磺化、水解、酯化等反应类型。
(2)加成反应特点：只上不下加成反应常用试剂：H2、X2(卤素)、HX、HCN、H2O等。
(3)消去反应特点：只下不上类型：醇在浓硫酸加热条件下消去。
(4)加成反应：主要以烯烃和苯为代表，碳碳双键、苯环可以发生加成反应。
(5)取代反应：烷烃、苯、乙醇和乙酸均容易发生取代反应。
2．有机反应中的“H2”H2在有机反应中总是“扮演”加成试剂的角色，能与碳碳双键(C===C)、碳碳三键(C≡C)、苯环、醛基—CHO和酮基—CO—中的碳氧双键(羰基)以及碳氮双键和三键(C===N、C≡N)等发生加成反应。
每摩尔碳碳双键或醛基、酮羰基消耗1 mol H2，每摩尔碳碳三键消耗2 mol H2，每摩尔苯环消耗3 mol H2。
3O CH能4(1)注意苯环的结构与六元环的区别，不要看到含双键的六元环就认为是苯环。
(2)蛋白质发生盐析是物理变化，可逆；蛋白质发生变性是化学变化，不可逆。
(3)氧化反应包括能使酸性高锰酸钾溶液褪色、催化氧化反应和燃烧反应等。
(4)不是所有的碳氧双键均能发生加成反应，如酯和羧酸中的碳氧双键不能与H2发生加成反应。
(5)苯、液态烷烃等不能因化学反应而使溴水褪色，但是能够发生萃取(物理变化)而使溴水层褪色。
(6)能发生银镜反应的物质不一定是醛类，还可能是：葡萄糖、麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等。
5．区分三个易错问题(1)不能区分常见有机物发生反应的反应类型。
如塑料的老化发生的是氧化反应，不是加成反应，单糖不能发生水解反应等。
(2)不能灵活区分有机反应的反应条件。
如苯与溴水不反应，只与纯液溴反应。
(3)不能准确地对有机物进行分类。
如油脂不是高分子化合物。
6．牢记三种物质的特征反应(1)葡萄糖：在碱性、加热条件下与银氨溶液反应析出银；在碱性、加热条件下与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀。
2018年高考化学(海南卷)有机试题分析及其备考建议
18-II 答案：
（1）2, 6-二甲基苯酚（2）羰基、溴 （3）
OH + Br O + NaOH O O
O NH
+ NaBr + H2O
（4）
O N OH
（5）
（6）8
HO
18-Ⅱ （1）考点分布与命题特点 以药物-----盐酸美西律的合成路线为载体，着重考查 官能团的转化与名称、化学方程式的书写、反应类型的判 断、顺反异构、等效氢的判断等考点等。其中体现了新意 之处是：关于顺反异构的考查，由C=C迁移到C=N，区 分度高，另涉及到C=O与羟胺的亲核加成并脱水成肟的 理解与运用。着重考查考生能获取信息、合理迁移，分析 运用、解决问题的综合能力。
（3）化学方程式书写错误。“可燃冰”主要成分是 CH4，部分考生认为“可燃冰”的主要成分是 “CH3CH3”或“CH2=CH2”；黄绿色气体是氯气，部分 考生认为是F2或HCl，导致第（2）小题书写化学 方程式的错误。如将Cl2与CH4的取代反应写成Cl2 与CH3CH3取代反应或写成Cl2与CH2=CH2加成反应。 另外，电解食盐水产物为H2、Cl2和NaOH，部分考 生因分不清产物B和C，导致A与B、C与D的化学反 应书写错误。 （4）书写同分异构体错误。在书写CH3OCH3同分异 构体CH3CH2OH时，不注意碳的饱和性，把 CH3CH2OH写成CH2CH3OH或CH3OHCH2或HOCH3CH2 或CH3CH3OH等。
鉴别物质：结合官能团特征以及其特效检验试剂反应的显 著现象上其认识理解并记忆，另外须注意三点：操作要求 变化：无剂型，一剂型，多剂型（开放性）；特效试剂的 使用范围勿要扩大化：如烯醇式结构的物质：CH2=CHCH2OH与苯酚就不能用FeCl3鉴别；应建立现代波谱技术 鉴别的意识和思路，比如利用核磁共振氢谱和红外光谱鉴 别乙醇和二甲醚等（目前高考实验试题中尚未出现）。 提纯物质：根据题设条件，选择必要的实验用品和合理的 方法（物理法，化学法等），力求以反应彻底，现象明显， 易于分离的原则进行。还需注意文字简要精准的表述的训 练。比如除去气体中的杂质可用洗气法；除去液体中的杂 质可用萃取分液法或分馏法，除去液体中的不溶性固体可 用沉淀过滤法，另有渗析法，盐析法等。
2018年高考全国卷1理综化学试题解析(精编版)(原卷版)
绝密★启用前注意事项：1．答卷前,考生务必将自己的##、##号填写在答题卡上.2．回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号.回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效.3．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题1. 磷酸亚铁锂〔LiFePO4〕电池是新能源汽车的动力电池之一.采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从"正极片"中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. "沉淀"反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2. 下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br₂/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉与的是A. AB. BC. CD. D4. N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe<OH>3胶体粒子数为0.1 N AB. 22.4 L〔标准状况〕氩气含有的质子数为18N AC. 92.0 g甘油〔丙三醇〕中含有羟基数为1.0N AD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A5. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷〔〕是最简单的一种.下列关于该化合物的说法错误的是A. 与环戊烯互为同分异构体B. 二氯代物超过两种C. 所有碳原子均处同一平面D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH26. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20.W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y 同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃.下列说法正确的是A. 常温常压下X的单质为气态B. Z的氢化物为离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Y具有相同的最高化合价7. 最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除.示意图如图所示,其中电极分别为ZnO石墨烯〔石墨烯包裹的ZnO〕和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时,下列叙述错误的是A. 阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB. 协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC. 石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需为酸性二、非选择题8. 醋酸亚铬[<CH3COO>2Cr·H2O］为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂.一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬.实验装置如图所示,回答下列问题：〔1〕实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________,仪器a的名称是_______.〔2〕将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1、K2,关闭K3.①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为_________.②同时c中有气体产生,该气体的作用是_____________.〔3〕打开K3,关闭K1和K2.c中亮蓝色溶液流入d,其原因是________；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥.〔4〕指出装置d可能存在的缺点______________.9. 焦亚硫酸钠〔Na2S2O5〕在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛.回答下列问题：〔1〕生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得.写出该过程的化学方程式__________. 〔2〕利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时,Ⅰ中为__________溶液〔写化学式〕.②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________.〔3〕制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3.阳极的电极反应式为_____________.电解后,__________室的NaHSO3浓度增加.将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5.〔4〕Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂.在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL.滴定反应的离子方程式为_____________,该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1〔以SO2计〕.10. 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用.回答下列问题〔1〕1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5.该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为___________.〔2〕F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5<g>分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡.体系的总压强p随时间t的变化如下表所示〔t=∞时,N2O5<g>完全分解〕：t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1①已知：2N2O5<g>＝2N2O4<g>+O2<g> ΔH1=−4.4 kJ·mol−12NO2<g>＝N2O4<g> ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1则反应N2O5<g>＝2NO2<g>+O2<g>的ΔH=_______ kJ·mol−1.②研究表明,N2O5<g>分解的反应速率.t=62 min时,测得体系中p O2=2.9kPa,则此时的=________kPa,v=_______kPa·min−1.③若提高反应温度至35℃,则N2O5<g>完全分解后体系压强p∞<35℃>____63.1 kPa〔填"大于""等于"或"小于"〕,原因是________.④25℃时N2O4<g>2NO2<g>反应的平衡常数K p=_______kPa〔K p为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数〕.〔3〕对于反应2N2O5<g>→4NO2<g>+O2<g>,R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步 N2O5NO2+NO3快速平衡第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应第三步 NO+NO3→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡.下列表述正确的是_______〔填标号>.A．v<第一步的逆反应>＞v<第二步反应>B．反应的中间产物只有NO3C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高〔二〕选考题：共15分.请考生从2道题中任选一题作答.如果多做,则按所做的第一题计分.11. Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用.回答下列问题：〔1〕下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为_____、_____〔填标号〕.A． B．C． D．〔2〕Li+与H−具有相同的电子构型,r<Li+>小于r<H−>,原因是______.〔3〕LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______.LiAlH4中,存在_____〔填标号〕.A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键〔4〕Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图<a>的Born−Haber循环计算得到.可知,Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1,O=O键键能为______kJ·mol−1,Li2O晶格能为______kJ·mol−1.〔5〕Li2O具有反萤石结构,晶胞如图<b>所示.已知晶胞参数为0.4665 nm,阿伏加德罗常数的值为N A,则Li2O 的密度为______g·cm−3〔列出计算式〕.12. 化合物W可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下：回答下列问题：〔1〕A的化学名称为________.〔2〕②的反应类型是__________.〔3〕反应④所需试剂,条件分别为________.〔4〕G的分子式为________.〔5〕W中含氧官能团的名称是____________.〔6〕写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式〔核磁共振氢谱为两组峰,峰面积比为1∶1〕______________.〔7〕苯乙酸苄酯〔〕是花香型香料,设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________〔无机试剂任选〕.。
2018高考化学全国卷1答案及解析
2018年全国统一高考化学试卷（含解析）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（）A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A．B．C．D．4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最简单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯化物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1molC5H12，至少需要2molH2 6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（）A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
2018年浙江高考选考化学选择题部分知识点归纳总结
知识点总结1. 蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即停止实验，待冷却后再参加沸石，而不能趁热参加。
2.2Fe 遇铁氰化钾〔])([63CN Fe K 〕溶液生成蓝色沉淀。
3. 太阳能发电是将太阳能转化为电能，是一种洁净环保的能量转化方式，利用2CO 制造全降解塑料可以减少白色污染。
4. 光合作用是在叶绿素的催化作用下，把太阳能转化为化学能，是自然界利用太阳能的有效途径。
5. 生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用。
6. 传统生物质能主要包括薪柴、秸秆、稻草、稻壳及其他农业生产的废弃物和畜禽粪便等，现代生物质能是可以大规模应用的生物质能，包括现代林业生产的废弃物、甘蔗渣和城市固体废物等，生物质能属于可再生资源。
7. 生物质能的利用有直接燃烧、生物化学转化和热化学转换等方式。
8. 垃圾燃烧处理厂把大量生活垃圾燃烧发电，将生物质能转化为热能和电能。
9. 煤和石油属于化石能源，不可再生能源。
可燃冰〔天然气〕属于不可再生能源。
10. 沼气可通过有机物的发酵制得，所以沼气是可再生能源。
11. 汽油是从石油中别离所得，属于不可再生能源。
12. 核燃料发生变化以后不能再获得，属于不可再生能源。
13. 氢能、水能为可再生能源。
14.15.16. 淀粉是混合物，不属于电解质。
17. 淀粉溶液中的分散质粒子为淀粉分子，淀粉分子是一种“大分子〞，其分子直径介于1~100nm 之间，因而淀粉溶液并非真溶液，而是与氢氧化铁胶体一样，属于胶体，即二者属于同一分散系。
18. 肥皂水、牛奶、蛋白质溶液都是胶体，可以产生丁达尔效应。
19. 硅胶是枯燥脱水后得到的多孔硅酸干凝胶，不属于胶体。
20. 聚乙烯是一种常用的有机高分子材料，因其无味、无毒，生活中可用于制造水杯、奶瓶、食品保鲜膜等物品。
21. 地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量大〔并非溴离子浓度大〕，因此溴又被称为“海洋元素〞。
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D．纤维素和蛋白质水解产物均是葡萄糖
B
4、下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪 色，且褪色原理相同 B．葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6， 二者互为同分异构体 C．不含其他杂质的油脂属于纯净物 D．石油裂解和油脂皂化都是化学变化， 而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
B. 乙烷和乙烯用NaOH溶液 C. 苯、CCl4和甲酸用水 D. 乙烯与乙烷用溴水
4.下列鉴别方法可行的是 ( ) A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42- 和 CO32-
C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴 丙烷 D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝ CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
卤原 子
—X
1.与NaOH水溶液共热生成醇 （取代反应）
2.与NaOH醇溶液共热生成烯 烃（消去反应）
物性：大部分是液态（除一氯甲烷），密度大于水。
1.跟Na反应产生H2（置换） 2.跟HX反应生成卤代烃
醇
饱和一元 醇：
CnH2n+2O
羟基 —OH
3.脱水反应:如乙醇 140℃分子间脱水成醚 170℃分子内脱水生成烯
有机选择题专题专练
2.根据有机物的结构简式或键线式， 推测有机物化学式和官能团的性质
1、与“瘦肉精”一样，莱克多巴胺也能提高饲 喂动物的瘦肉率，但因其危害大，我国已明 令禁止使用。已知莱克多巴胺的结构简式如 右图，下列关于莱克多巴胺的叙述不正确的 是
A．能被灼热的CuO氧化 B．该化合物的分子式为C19H25O2N C．能与溴水发生化学反应 D．该分子苯环上的一氯取代产物有4种
① 通过加成反应使之褪色：含有
、
—C≡C—的不饱和化合物
② 通过取代反应使之褪色：酚类
注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之
外还产生白色沉淀。
③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO （醛基）的有机物
④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷 烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和 酯
八．能跟FeCl3溶液发生显色反应的是： 酚类化合物。 九．能跟I2发生显色反应的是： 淀粉。 十．能跟浓硝酸发生颜色反应的是： 含苯环的天然蛋白质。(蛋白质的显色反应)
3.同分异构体的书写或种类判断 4.与有机化学实验相关
有机选择题专题专练
常见考题： 1.结合化学常识考察常见有机物的性 质和应用
1、下列说法正确的是 D
A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶 液褪色
B．油脂的水解反应就是皂化反应 C．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能 发生银镜反应 D．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产 葡萄糖的原料
C．尼古丁的一氯代物有10种同分异构体
D．氧化尼古丁可生成维生素B5（
）
有机选择题专题专练
3.同分异构体的书写或种类判断
思路：先写碳链异构，再考虑官能团异 构（位置、类别）。
1、正戊烷的一氯取代物的种数是
A．2
B．3
C．4
D．5
2.分子式为C5H11Cl的同分异构体共 有（不考虑立体异构）（ ）
2、下列实验操作中正确的是 A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加 热 B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸， 再加苯，最后滴入浓硝酸 C．鉴别乙烯和苯：向乙烯和苯中分别滴 入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色 D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶 液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色
3、下列物质鉴别所用试剂不正确的是 A.乙醇与乙酸用CaCO3固体
谢谢！
2、化学与生活密切相关，下列有关说 法正确的是 B
A．油脂水解可以得到氨基酸和甘油 B．淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然高 分子化合物 C．煤经气化和液化是两个物理变化过程 ，可使煤变为清洁能源 D．米酒变酸的过程涉及了还原反应
3、下列说法正确的是 B A．高锰酸钾可以氧化苯与甲烷 B．苯、乙醇和乙酸都可以发生取代反应
A．它的一氯代物有6种
B．它的分子中所有的碳原子
一定同一平面上
C．它和丁基苯（ 互为同分异构体
C4H9 ）
D．一定条件下，它分别可以发生加 成、取代、氧化、还原等反应
35、烟草中的剧毒物尼古丁的结构简式如 右图所示 。有关叙述正确的是
A．尼古丁分子中的C、N原子均处于同一
平面内
B．尼古丁分子中的六元环不是正六边形
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
6.（宁夏） 3-甲基戊烷的一氯代产物有
()
A.3种 B.4种
C.5种
D.6种
有机选择题专题专练
4.与有机化学实验相关
（1）萃取：萃取剂的选择，现象 （2）蒸馏：物理性质；冷凝管进出水 口方向；温度计水银球位置。 （3）反应类型判断
1.可用来鉴别苯酚溶液、乙酸乙酯、乙 苯、庚烯的一组试剂是 A．银氨溶液、溴水 B．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液 C．酸性高猛酸钾溶液、溴水 D．氯化铁溶液、溴水
酸性高锰酸钾等氧化为羧酸
1.具有酸的通性
羧 酸
羧基
2.酯化反应 3.能与含—NH2物质缩水生成
酰胺(肽键)
（注：不能与H2加成） 发生水解反应生成羧酸和醇
酯
酯基 （油脂在碱性环境下水解即 皂化反应）
（注：不能与H2加成）
有机选择题专题专练
常见考题：
1.结合化学常识考察常见有机物的性 质和应用
2.根据有机物的结构简式或键线式， 推测有机物化学式和官能团的性质
3、麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有 效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示 。下列有关麦考酚酸说法正确的是
A．分子式为C17H23O6 B．不能与FeC13溶液发生显色反应 C．在一定条件下可发生加成、取代、消去 反应 D．1 mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应
4、西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条 件下可水解：
5、下列关于有机物的说法正确的是 B A．由CH2＝CH－COOCH3合成的聚合 物为 CH2－CH－COOCH3 n B.蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液 会有沉淀析出
C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、
水果及熟食等的保鲜膜
D．等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时 ，生成CH3Cl与HCl
总结：常见反应
A.6种
B.7种
C. 8种
D.9种
3、分子式为C4H9Cl的同分异构体有 A．1种 B．2种
C．3种
D．4种
4.（海南）分子式为C4H10O并能与金属 钠反应放出氢气的有机化合物有（ ）
A．3种 B．4种
C．5种
D．6种
5.分子式为C10H20O2有机物A，能在酸性条 件下水解生成有机物C和D，且C在一定条 件下可转化成D，则A的可能结构有
O
O C CH3 N
H +H2O OH-
OH
+CO2 +CH3NH2
有关说法正确的是 A．西维因分子式为C12H10NO2
B．西维因分子中至少有21个原子共平面 C．1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反
应 D．反应后的溶液经酸化，可用FeCl3溶液检
验西维因是否已经发生水解
5、柠檬烯是一种食用香料，其结构简 式如右图。有关柠檬烯的分析正确的是
四、与Na2CO3反应的有机物： 含有—COOH或酚羟基的有机物
五、与NaHCO3反应的有机物： 含有—COOH的有机物
六、能发生银镜反应、能与新制Cu(OH)2 悬浊液的有机物：
含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、
甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等
注：羧酸也能与新制氢氧化铜反应（中和）。
七、能使溴水（Br2/H2O）褪色的有机物：
2、天然维生素P（结构如图）存在于槐树花 蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P 的叙述正确的是
A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为 C16H10O7
B．该物质中最多有7个碳原子共平面 C．1mol该化合物最多可与5mol Br2完全反应 D．若R为饱和烃基，1mol该化合物与NaOH 溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加 成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol
一、能使KMnO4（H+）溶液褪色的有机物：
含有
、—C≡C—、—CHO的物质；
酚类；
与苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的 同系物（但苯不反应）。
二、与Na反应的有机物：含有—OH、 —COOH的有机物
三、与NaOH反应的有机物： 含—COOH或酚羟基（中和反应）； 酯（水解产生酸）； (加热时)能与卤代烃反应；
2018高考有机选择题题型精讲
类 别
通式
官能 团
主要化学性质
烷 烃
CnH2n+2
光照下与X2发生取代反应 (多步取代，产物为混合物)
单 烯 烃
CnH2n
碳碳 与X2、HX、H2O、H2加成； 双键 被KMnO4溶液氧化
炔 烃
CnH2n+2
碳碳 三键
（同上）
卤 代 烃
饱和一元 卤代烃:
CnH2n+1X
4.催化氧化为醛或酮
5.与羧酸酯化反应生成酯
1.弱酸性（指示剂不变色）
2.与浓溴 水发生 取代反 应
酚
羟基 生成沉淀（邻2、对1取代） —OH 3.遇FeCl3 呈 紫 色 （ 验 酚 羟
基）
4.易被氧化（变粉色）
1.与H2加成为醇（还原）
醛
醛基 2.被氧化剂如O2、新制 Cu(OH)2悬浊液、银氨溶液、
5.(全国II卷)下列叙述错误的是 （ ） A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙 烯