人教版高一化学必修一第二章第二节-
3、电离方程式的书写 阳离子 阴离子
电离方程式：NaCl = Na+ + Cl-
化学式 等号 离子符号（代表水合离子） 检查： ①等号两边各元素的原子个数相等
②等号右边离子所带的电荷总数为0
注意：电离过程，原子团不能拆
判断电离方程式的正误并改正。
写出下列反应的离子方程式
1、氢氧化铁与盐酸反应： 2、碳酸钠与醋酸反应：
3、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：
离子方程式正误辨析
铜与稀盐酸：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
铁与稀盐酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 铝与稀盐酸：Al + 2H+ = Al3+ + H2↑
讨论分析解题方法
是似如H):。2CBOa3S水O4溶虽液然导其电水，溶液所几以乎CO不2不导是电电，解但质在(S熔O2融、状SO态3、下N能H3类
导电，因此它是电解质。
？？？
酸、碱、盐 为在水溶液 中什么能导
电呢？
让我们透过现象来看本质吧！
二、酸、碱、盐的电 离1 电离定义：
物质溶于水或受热熔化时，离 解成能够自由移动的离子的过 程称为电离。
溶液中某些离子的减少
3、离子反应发生的条件(复分解型离子反应）
（1） 生成难溶物质，如 AgCl、BaSO4 、Cu(OH)2、CaCO3 （2）生成气体，如 CO2 、H2S、SO2 （3）生成难电离物质，如 H2O、CH3COOH
四、离子方程式：
1、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来
表示反应的式子
向Na2SO4溶 液中加入
BaCl2溶液
白色 沉淀
向Na2CO3溶 液中加入盐酸
有气泡 产生
Na+ 、Ba2+ SO42- Cl-
Na+ 、 H+ CO32- Cl-
Na+ 、 K+
无
SO42- Cl-
Na+ Cl- BaSO4
Na+ Cl-
CO2 H2O
三、离子反应
1、概念:有离子参加的反应，称为离子反应 2、离子反应 发生的本质:
HCl
H+ + Cl-
HNO3
H+ + NO3-
H2SO4
2H+ + SO42-
从电离的角度给出酸的定义
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的 化合物。
思考与交流
写出 NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:
NaOH
Na+ + OH-
KOH Ca(OH)2
K+ Ca2+
+ OH+ 2OH-
(3)删去方程式两边不参加反应的离子。 Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓
(4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
基础
关键 途径 保证
写
拆
删
查
注意！
哪些是易溶、 易电离的物质以及难溶
的物质呢？
♣ 易溶于水、易电离的物质要写成离子形式（拆）； ♣ 难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
从电离的角度给出碱的定义
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
写出 FeCl3 、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式:
FeCl3
Fe3+ + 3 Cl-
Na2SO4
2Na+ + SO42-
NH4NO3
N+ H4 + NO3-
从电离的角度给出盐的定义
盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离 子的化合物。
新知识
离子方程式如何书写呢？
♣ 以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例。
2、离子方程式的书写步骤
(1)写出正确的化学方程式 。
BaCl2
＋
Na2SO4
=
BaSO4↓＋
2NaCl
(2)把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、气
体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。
Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42- === BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl －
能导电： ①⑤⑦⑧
判断以下说法是否正确
A：X 金属能导电，它是电解质。
B：XNaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。
√ C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。
D：X 液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。
√ E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3
不是电解质。
注意：
①能导电的物质不一定都是电解质。电解质必须是化合
2. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
表示可溶性的铜盐和强碱生成可溶性盐的反应
如 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
课堂小结
♣本节课我们学习了离子反应及离子方程 式的书写；
♣学习了离子方程式的意义。离子方程式 不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还 可以表示同一类型的离子反应。
练习： 1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？ 1、H+、Na+、CO32-、Cl2、Ca2+、K+、NO3-、CO323、Ba2+、H+、Cl-、SO42-
4、H+、Ba2+、NO3-、OH-
5、H+、Na+、Cl-、S2-
6、Ca2+、K+、NO3-、Cl- 能共存
四、离子共存问题
能反应则不能大量共存，常见如下反应：
1、碳酸钠溶液与盐酸反应
CO32-+2H+ H2O+CO2↑
2、氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2+2H+ Cu2++2H2O
3、铁与盐酸反应
Fe + 2H+
Fe2+ + H2↑
4、盐酸与氢氧化钠溶液反应
H++OH- H2O
化学方程式不同， 但都可用相同的离
子方程式表示。
5、硫酸与氢氧化钾溶液反应
H++OH- H2O
同学们加强记忆 ♣1.易溶、易电离的物质
♣强酸：如HCl、HNO3、H2SO4等。 ♣强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 ♣可溶性盐:如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它可
溶性盐。
♣2.难溶的物质
♣难溶性碱：如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 。
♣难溶性盐：如BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3 等
H2SO4
H2+ + SO42-
H2SO4 2H+ + SO42-
MgCl2
Mg+2 + Cl-
MgCl2 FeSO4
FeSO4
Mg2+ + 2Cl_
Fe2+ + S2_ + 4O2_
Fe2+ + SO42-
SO42-、NO3-、 CO32- 、NH4+
NH3·H2O NH3·H2O
NH4+ + OHNH4+ + OH-
CaCO3 +2H +==Ca2++H2 O + CO2
练习
请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式。
分析
写 AgNO3+HCl == AgCl↓+HNO3 拆 Ag++NO3-+H++Cl-
==AgCl↓+H++NO3删 Ag++ Cl- === AgCl)、NaOH溶液(混合物)不是电解质。
②单电质解和质混不合一物定既都不导是电电解质也不是非电解质。
电解质导电的环境：水溶液或熔融状态。
③电酸解、质碱导、电可必溶须性是盐化：合溶物于本水身或能熔电化离都出导自电由移动的离 子。如金:属CO氧2水化溶物液及能难导溶电性，盐是：由熔于融CO状2与态水下反导应电生成H2CO3，
启示酸？和碱发生中和反应的实质是
3、酸离电子离方出程来式的的H意＋与义碱电离出来的OH不仅可以表示结某合一生个成具了体水的。化学反应，还
可以表示同一个类型的离子反应
练习
下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？
1. Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反应
如 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl
同样是溶液为什么有的可以导电有的不可以呢？
一、电解质
1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 条件——溶于水或熔融状态 实质——是否能电离 物质种类——化合物
以上三个条件缺一不可
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导的化合物
物质
混合物
纯净物
溶液 胶体 浊液
单质
化合物
既不是电解质，也 不是非电解质
2.某无色溶液中，可大量共存的离
子组是 (c
)
A. Na+ B. Cu2+ C. K+ D. K+
Ba2+
NO3Cl-
Ba2+
SO42Cl-
Na+
SO42-
Cl-
SO42CO32OH-
3、 在强酸性或强碱性溶液中，都能
共存的离子组是 （ D ）
高一化学必修1第二章第二节
练习 下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？
1. Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反应 如 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl
_ 2 S
Cl_ _ 22 4OSO4 、
2Cl
+
Fe2+ +
SO4
2-
CO32-
NO3 、 、NH4+
-
NH4+ + OHNH4+ + OH-
CH3COOH、
NH3· H2O
学以致用
书写下列物质的电离方程式:
Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3 Ba(OH)2 AlCl3 FeSO4 Fe(NO3)3 Ba2+ + 2OHAl3+ + 3ClFe2+ + SO42Fe3+ + 3NO3-
写出下列物质在水溶液中的电离方程式： 每组物质间能否发生应？若能写出反应方程式
(1)Na2SO4和KCl （2)Na2SO4和BaCl2， （3）NaOH和HCl （4）Na2CO3和HCl
实验
向Na2SO4溶 液中加入KCl
向Na2SO4溶 液中加入 BaCl2溶液
现象
混合前溶液 混合后溶 生成的 中离子 液中离子 新物质
人教版高一化学必修一第二章第二节
离子反应
第二节 离子反应
思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精 溶液、K2SO4溶液、Cu。
小结：
①铁、铜能导电 因为其中有自由移动的电子存在。 ②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电 因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
新人教版高一化学必修一 第二章第二节 离子反应(第二课时)(导学案)
高一化学导学案： 编号： 使用时间： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：第二章第二节 离子反应（第二课时）离子反应及其发生的条件编制人：李百禄 审核人：备课组 领导签字： 学习目标：1，能正确书写离子方程式，会判断离子方程式的正误； 2，能根据离子反应发生的条件分析判断离子反应能否发生。
教学重点难点：离子方程式书写、离子共存【自主学习】1．电解质溶于水后发生了 ，成为了 。
2. 电离方程式：Na 2SO 4 ； BaCl2 Na 2SO 4形式存在 BaCl 2形式存在 3．复分解反应发生的条件， ， ，【合作探究】【思考与交流1】（1） Na 2SO 4溶液和BaCl 2溶液的反应为什么说是离子之间的反应 （2） Na 2SO 4固体BaCl 2固体充分混合，能发生反应吗？一、 离子反应、离子方程式书写概念： 由于电解质溶于水后发生________成为离子 所以电解质在溶液中的反应必然有_______ 参加 ，这样的反应称为离子反应 上述实验：结论： ______________离子可以在水溶液中共同存在。
结论： ______________离子不能在水溶液中共存 会发生反应___________________。
1 概念 用______________________________________来表示反应的式子叫离子方程式。
2 离子方程式的书写步骤【思考与交流2】⑴Na2CO3溶液与澄清石灰水反应有白色CaCO3沉淀生成；⑵Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成；请问这两种反应的实质是否相同？化学方程式分别为：⑴，⑵；离子反应方程式分别为：⑴，⑵；【思考与交流3】（完成课本32页实验2-2）请写出下列酸碱中和反应的化学方程式和离子方程式：(1)盐酸与氢氧化钠溶液混合________________________________________，_____________________________。
(完整版)人教版高一化学必修一课后习题答案
《化学（必修）1》 课后习题参考答案第一章第一节 p101．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节 p171．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题 p191．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定 （3）不正确。
（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．9．1.42 g ， 操作步骤 （1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2） 称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀铁 粉 过 滤Fe 、CuFeSO 4溶液稀硫酸过 滤FeSO 4溶液蒸发 结晶第二章第一节p291．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
第二章第二节氯及其化合物(第一课时)高一化学人教版(2019)必修第一册
（1）钠与氯气反应
现象：金属钠在氯气中 剧烈燃烧，黄色火焰， 产生大量的白烟，生成 白色固体。
点燃
2Na+Cl2
2NaCl
二、氯气的化学性质---氯气与金属反应
（2）铁与氯气反应
现象：红热的铁丝在氯 气中剧烈燃烧，产生棕 褐色的烟； 溶于水后 溶液呈棕黄色。
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
二、氯气的化学性质---氯气与金属反应
实验操作 实验室闻气体的方法
氯气既然有毒，那我们如何闻氯气的气味？
方法：一扇 在瓶口轻轻扇动， 二飘 使极少量气体飘入鼻孔， 三闻 仔细辨别气味。
小结：实验室无论闻什么物质的气味都是 采用这个方法。
二、氯气的化学性质
氯气与金属反应 氯气与非金属反应 氯气与水反应 氯气与碱的反应
二、氯气的化学性质---氯气与金属反应
⑥Cl2的酒精溶液 B.①②③④⑤
C.③⑤
D.③④⑤
（3）铜与氯气反应
现象：金属铜在氯气中 剧烈燃烧，产生大量的 棕黄色的烟，加水溶解 得蓝绿色溶液。
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
二、氯气的化学性质---氯气与金属反应
点燃
M+Cl2
MClx
注意：氯气与变价金属单质反应，得到 高价态氯化物，例如：FeCl3、CuCl2
二、氯气的化学性质---氯气与非金属反应
B.不溶于水
C.有毒
D.不支持燃烧
3.下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ D ）
A.燃烧一定是氧化还原反应 B.燃烧一定发光放热
C.燃烧一定是化学反应
D.燃烧一定有氧气参与
4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸既变红又退色的是（ C ）
高中化学人教版高一必修一2.2离子反应教案2
一、教学设计思路分析【教学思路】本节内容处于必修一的第二章化学物质及其变化，这时学生对化学课程已经学习了一段时间，已掌握一些常用的化学用语，而本节课是在旧知识的基础上学习新的化学用语，所以必须牢牢把握学生已有的知识基础，让学生自主去建构新概念。
为了让学生感受到离子方程式作为化学用具的重要性，同时进一步增强学生学习化学的兴趣，本节课要求既要把知识处理得很细致，又要把比较复杂难理解的知识点讲解得通俗易懂、有趣味性。
离子方程式是在化学方程式的基础上进一步的，学生在初中就具备了相关的知识背景，需充分激活学生已有的知识储备，创设有效的学习情境，挖掘学科知识内涵和学生的智慧潜能，因此设计如下：1. 通过课前练习、知识回顾的方法导入，让学生的思维由浅入深的过渡，能积极自主地利用已学知识大胆去分析，在老师的引导下能自主构建离子反应的概念。
2. 根据“观察现象——提出问题——分析讨论——解决问题”的探究步骤，让学生亲身体验以科学的眼光去观察实验现象，带着问题去分析讨论离子反应的实质。
3. 通过抢答竞赛形式，让学生最快最准确地找出离子方程式的错误书写，最终评出“找茬小能手”，让学生充分调动学习积极性，体验化学学习的乐趣与成功的喜悦。
基于上述教学思路所构建的教学流程图如下：二、教学过程设计活动一离子反应的定义及实质【展示交流】分组展示实验现象与结论：①实验1：现象：无明显现象。
②实验2：现象：有白色沉淀生成学习的离子反应是不是也能用一个式子来表示呢？够灵活地运用。
俗话说“打铁要趁热”，现在我们来进行一个“我们来找茬”的小比赛，对刚学习的离子方程式的书写进行考察。
活动三一起来找茬[过渡]同学们在比赛中都积极参与，表现非常不错，可以看出同学们都很认真地学习，并且能够基本掌握离子方程式的书写，还能举一反三，希望大家在课后也要继续加油。
我们学习了离子方程式，但是你们能说出它说表示的意义吗？同学们可以先思考一下，现在来观察实验2-2的现象。
高中化学_《离子反应》第二课时教学设计学情分析教材分析课后反思
《离子反应》第2课时教学设计一、教材分析：《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节第二课时内容，本节课着重介绍“离子反应发生反应的条件、离子反应方程式的正确书写”。
这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。
本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。
二、目标分析：知识目标：1、认识离子反应及其发生的条件,初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。
2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。
3、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。
能力目标：通过观察实验现象,学会探究、分析化学反应的实质,培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力;通过观察反应和反应事实,使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法,体验研究问题寻找规律的方法。
情感态度与价值观目标：通过实验操作,培养学生动手参与能力,培养学生严谨求实,勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。
（二）教学重点难点教学重点：1、认识离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写。
2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。
教学难点:知道哪些物质是易溶、易电离的物质,并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验，离子方程式的书写，科学方法的训练。
三、学情分析：由于学生刚步入高中，未能完全适应高中的教学方法，学习的能力不是很强，乐于机械接受，特别是本节内容抽象难于理解，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验和播放离子反应的动画来引导学生理解抽象的概念，让抽象的事物变得直观，使学生融入课堂，引导学生自主学习，探究学习。
人教版 高中 必修一第二章知识点
第二章化学物质及其变化第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
3、胶体（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。
区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
（3）Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是（）A.冷水B.煮沸的蒸馏水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液第二节离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。
）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。
（3）能导电的物质不一定是电解质。
能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。
固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。
2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。
如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－二、离子反应1、离子反应发生的条件①复分解型离子反应发生条件：生成沉淀、生成气体、生成难电离物（如水、弱酸、弱碱）。
②氧化还原型离子反应发生条件：离子的价态发生变化。
（如Fe放入FeCl3溶液中发生反应的离子方程式为：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋。
）2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）①写：写出正确的化学方程式。
人教版高中化学必修一第二章第二节 离子反应(共18张ppt)
8/4/2021
思考三 1、盐电离出的阳离子一定是金属离子吗？ 2、已知NaHSO4 NaHCO3 Ｍg(OH) Cl的电离方程式如下： NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42― NaHCO3 == Na＋ + HCO3― Ｍg(OH) Cl==Ｍg2＋+ Cl―+ OH— 它们分别属于哪类物质？ 3、能电离出氢离子的化合物一定是酸吗？
第二章 化学物质及其变化
§2.2 离子反应（第1课时）
用湿手接触电源的开关，容易触电， 为什么？
实验探究一 请你设计实验来验证下列物质的导电性。 当烧杯中盛放的物质分别是纯水、氯化钠固体、氯化钠 溶液时，分别会出现什么现象？
结论：纯水、氯化钠固体不导电，氯化钠溶液可以导 电。
思考一
1、导电条件是什么？电流是怎么形成的？
4、HCl气体 不 导电，液态HCl 不 导电，因为其中 没有自由移动 的离子，盐酸溶液 可以 导电，因为 其中有自由移动的离子 。 那么HCl气体、液态HCl、盐酸溶液谁是电解质？
电解质晶体本身不导电，因为没有自由移动的离子，如NaCl 晶体。电解质在水溶液或熔化状态下才能导电。导电的也不 一定是电解质，如石墨、铜、NaCl溶液、盐酸等。
结论
1、强酸的酸式酸根电离时要拆开，弱酸的酸式酸根电离时不拆。 2、NaHSO4是强酸的酸式盐，属于盐，但可以做一元强酸用。
8/4/2021
电解质与非电解质 化合物的分类 标准： 根据其放入水中或熔化状态下是否导电。 电解质： 在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。21.8.4 19:53:2 019:53 Aug-21 4-Aug- 21
人教版高一化学必修一第二章第二节 离子方程式专题训练(练习)
熟记：要拆：强酸、强碱、可溶性盐
特殊：对于微溶物 [澄清溶液则可拆，否则不拆] 练习：书写以下离子反应方程式（以下反应皆在溶液中进行）
1、氯化钡与硫酸钠反应：
2、氢氧化钾与稀盐酸反应：
3、稀盐酸和碳酸钡反应：
4、氢氧化钡与稀盐酸反应：
5、澄清石灰水与盐酸反应：
6、氧化镁和稀硝酸反应：
7、硫酸镁和氢氧化钡混合：
8、氢氧化铜与稀硫酸反应：
9、碳酸钙溶于稀盐酸：
10、氧化镁和硫酸反应：
11、澄清石灰水中通入少量二氧化碳：
12、澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
13、氧化铁和稀盐酸的反应：
14、铜和硝酸银溶液反应：
15、氧化铜溶于稀硫酸：
16、氯化钠与硝酸银反应：
17、氢氧化钠与氯化铁反应：
18、碳酸氢钠与硝酸反应：
19、铁和稀盐酸反应：
20、氢氧化钠与氯化铜反应：
21、向硫酸氢钠中加入氢氧化钡至溶液呈中性：
22、向硫酸氢钠中加入氢氧化钡至硫酸根离子恰好完全沉淀：
23、硝酸银和氯化氢反应：
24、少量氢氧化钠和硫酸氢铵反应：
25、过量氢氧化钠和硫酸氢铵反应：
26、少量氢氧化钠和碳酸氢钙反应：
27、过量氢氧化钠和碳酸氢钙反应：
28、硫酸亚铁铵与过量氢氧化钠反应：
29、醋酸与碳酸钙反应：
30、稀盐酸与硝酸银反应：
31、向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：
32、向碳酸氢钙溶液中加入过量澄清石灰水：
33、氨水和盐酸反应：。
新教材人教版高一化学必修一第二节电解质与离子反应
NaCl固体
有离子但不能自 由移动
?
NaCl溶液 推测：有自由 移动的离子
课堂导入 宏观辨识 NaCl溶液导电的微观原因
Байду номын сангаас
微观探析
符号表征 练习巩固
需要通电吗？ 水分子的作用 下破坏Na+和Cl之间的作用力
为什么熔融NaCl能导电？ 电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程叫做电离
课堂导入 宏观辨识 微观探析 符号表征 练习巩固
练习巩固
课堂导入 宏观辨识 微观探析 符号表征 练习巩固
如何更方便直观地表示这个电离过程？
前
后 离子如果是根
的话不能拆分！
NaCl = Na++Cl-
化学式 离子符号
用化学式和离子符号表示电解质的电离过程的方程式—— 电离方程式 拓展：强酸、强碱、盐用等号，弱酸、弱碱用可逆符号。
课堂导入 宏观辨识 微观探析 符号表征
写出下列物质在水溶液中的电离方程式 HCl、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、 (NH4)2SO4
HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42-
NaOH = Na+ + OHBa(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
Na2CO3 = 2Na+ + CO32(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-
叫
做电解质。
注意事项：两个条件任选其一、一个前提
湿手操作易发生触电事故的原因在于手
上的水中含有大量电解质。
Na+
Cl-
什么是非电解质？