3.31

Al3+与AlO
4,对于发生 " 完全双水解 " 的盐类 , 因水解彻底 , , 对于发生"完全双水解"的盐类,因水解彻底, 故用" , 产生. 故用"=",同时有沉淀 和气体 产生. 5,多元弱酸的酸式氢根离子 , 水解和电离同步进行 . , 多元弱酸的酸式氢根离子,水解和电离同步进行.
各类盐水解的比较
B
+
A B C D
NH4 ,H ,OH ,Cl _ _ + + Cl , NH4 ,H ,OH _ _ + + H , Cl , NH4 ,OH -, NH + , OH- ,H + Cl 4
+
-
_
�
实验结果统计分析及推理:
测试对象 生成该盐的 酸 CH3COOH H2CO3 HCl H2SO4 HCl HNO3 碱 NaOH NaOH NH3 H2O Al(OH)3 NaOH KOH 盐 溶液 的类型 酸碱性 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3
硫酸铝溶液和 碳酸氢钠溶液 混合生成二氧 化碳? 化碳?
水解程度(h):CO32->HCO3-> CH3COO- ≈NH4+ 水解程度 练习:判断下列盐类是否能够水解,若能水解,则水解后的 练习:判断下列盐类是否能够水解,若能水解, 酸碱性是怎样的? 酸碱性是怎样的? 双水解分为一般双水解和 完全双水解. NaCl K2完全双水解.一般双水解 SO4 强酸强碱盐不水解, 强酸强碱盐不水解,显中性 通常比单水解要强, 水解 通常比单水解要强,而完 强碱弱酸盐水解显碱性 NaAc Na全双水解进行得非常充分. 全双水解进行得非常充分. 2CO3
(第一课时) 第一课时) 第一课时
实验结果统计分析及推理:
测试对象 生成该盐的 酸 CH3COOH H2CO3 HCl H2SO4 HCl HNO3 碱 NaOH
讨论: 讨论:
盐 溶液 的类型 酸碱性
CH3COONa Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3
由上述实验 强碱 结果分析: NaOH 弱酸盐 碱性 盐溶液的酸碱 NH3 H2O 性与生成该盐 强酸 的酸和碱的强 Al(OH)3 弱碱盐 酸性 弱间有什么 关系? 关系? NaOH 强碱 中性 KOH 强酸盐
生活中常用的盐除NaCl外 生活中常用的盐除NaCl外,还有 NaCl 谷氨酸钠(味精) 谷氨酸钠(味精)和Na2CO3 ,NaHCO3 NaCl和谷氨酸钠主要用于食品 等. NaCl和谷氨酸钠主要用于食品 调味, 被视作" 调味,而Na2CO3 ,NaHCO3被视作"碱" 用于油污清洗和面食制作, 用于油污清洗和面食制作,特别是 俗称纯碱.明明是盐, Na2CO3 ,俗称纯碱.明明是盐,为什 么叫" 么叫"碱"呢?
醋酸钠在溶液中的变化: 醋酸钠在溶液中的变化
CH3COONa = CH3COO +Na+ + _ + + OH H2O H CH3COOH _ CH3COO +H2O CH3COOH+OH CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
水中c(H+) 减小 , 平衡向 右 移动, c(OH-) 增大 , 最后 c(H+) < c(OH-), 溶液呈 碱 性. _
单击此处编辑母版文本样式 CH3COO – 第四级 为什么NH4Cl的水溶液显 第五级 酸性? 酸性?
– 第二级
氯化铵在溶液中的变化: 氯化铵在溶液中的变化: 在溶液中的变化
NH4Cl = NH4 + Cl + H 2O OH- +H+ NH3.H2O NH4+ +H2O NH4Cl +H2O NH3.H2O + H+ NH3.H2O + HCl
实验探究
动动手: 检测下列溶液显酸性,碱性, 动动手: 检测下列溶液显酸性,碱性, 中性? 中性? (1)CH3COONa (3)NH4Cl (5)NaCl
日期/时间
(2)Na2CO3 (4)Al2(SO4)3 (6)KNO3
实验结果: 实验结果:
溶液: CH3COONa ,Na2CO3 溶液: 显碱性 溶液: NH4Cl ,Al2(SO4)3 溶液: 显酸性 溶液: NaCl ,KNO3 溶液: 显中性
规律
有弱才水解; 有弱才水解 无弱不水解; 无弱不水解 谁弱谁水解; 谁弱谁水解 谁强显谁性; 谁强显谁性 同强显中性; 同强显中性
练习
1.下列离子在水溶液中不会发生 1.下列离子在水溶液中不会发生 水解的是( 水解的是( ) A, C, NH4+ 3+ Al
B
B, D,
2_ SO4 _
F
2. 下列溶液PH小于7的是( 下列溶液PH小于 的是( 小于7
NH3 H2O + H+
盐类水解方程式的书写规律 在定量计算时, 在定量计算时,常只考虑第一步
-,HCO -,CO 2-,S2-, 2 3 3 2,多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的 , 第一步 , 多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的, HS-,ClO-多元弱酸的酸式氢根离子, 多元弱酸的酸式氢根离子, 水解程度比第二步水解程度大得多(与电离类似) 水解程度比第二步水解程度大得多 ( 与电离类似 ) , Fe3+与AlO2-,HCO3-,CO32水解和电离程度的比较—— 水解和电离程度的比较 ( 相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度 NH4,故Na-,-HSO3-电离强于水解,强.) ; H 电离强于水解,显酸性; 大得多, 2PO4232 溶液碱性比NaHCO3 显酸性 大得多 +与SiOCO3溶液碱性比 -, HPO 2-,HS-水解强于电离,显碱性; HCO3 水解强于电离,显碱性; 4 3,多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂 , 通常写成 , 多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂, 此时溶液阳离子为强碱阳离子) (注:此时溶液阳离子为强碱阳离子) 一步完成. 与多元弱碱的电离类似) 一步完成.(与多元弱碱的电离类似)
A,溴化钾 C,硫化钠
B, 硫酸铜 D,硝酸钡
B
)
3. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色 的是( 的是( )
A
A ,碳酸钾 C, 硫酸钠
B, 硫酸氢钠 D, 氯化铁
1,生成弱电解质 ,
盐 类 的 水 解
定义 2,破坏水的电离平衡 , 1,盐中必须有弱根 , 条件 2,盐必须溶于水 , 规律
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列 正确的是( 正确的是( )
盐类 实例 对水的电 能否 引起水解的 离平衡的 水解 离子 影响 弱酸阴离子 溶液 的酸 碱性
强碱弱 强碱弱 CH3COONa 能 酸盐 强酸弱 强酸弱 碱盐 强酸强 碱盐 NH4Cl NaCl 能 不能
促进水的 碱性 电离 酸性 中性
弱碱阳离子 促进水的 电离 无 无
① 盐类水解的条件: 盐中必须有弱根② 盐类水解的条件: 盐中必须有弱根②盐必须溶于水
强碱 弱酸盐 碱性 强酸 弱碱盐 酸性 强碱 中性 强酸盐
COONa的水溶液显碱性的原因 的水溶液显碱性的原因: CH3COONa的水溶液显碱性的原因: 写出水电离的方程式? (1)写出水电离的方程式? 单击此处编辑母版文本样式 (2)写出醋酸钠在水溶液中电离的 – 第二级 方程式? 方程式? 第三级 – 第四级 COONa溶液中存在着几种离子 溶液中存在着几种离子? (3)CH3COONa溶液中存在着几种离子? 第五级 (4)溶液中哪些离子可以结合成弱 电解质? 电解质? (5)生成弱电解质时对水的电离平 衡有何影响? 衡有何影响?
水解
盐 + 水
中和
酸 + 碱
CH3COOH + OH-
⑵吸热反应,溶质微粒数增多;
CH3COO - + H2O △H>0
(3)水解程度很小,故水解产物较少,盐 溶液的酸碱性一般较弱.
书写水解离子方程式的注意点: 书写水解离子方程式的注意点:
CH3 COO+H2O CH3COOH+OH
_
NH4+ + H2O
水解的条件:生成弱电解质.
水解的实质: 破坏了水的电离平衡. 水解的实质: 破坏了水的电离平衡.增大 了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性或碱性. 了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性或碱性. 水解反应与中和反应的关系: 水解反应与中和反应的关系: 酸+ 碱
中和 水解
盐+ 水
2,水解的特点:
⑴是中和反应的逆反应,存在水解平衡;
右 > 移动, 移动, c(OH-),
+ -
水中c(OH 水中c(OH-) 减小 , 平衡向 增大 , 最后c(H+) 最后c(H c(H+) 酸 呈 性.
溶液
一, 盐类的水解
在溶液中盐电离出来的离子跟水 + 或OH-结合生成弱电解 所电离出来的H 质的反应,叫做盐类的水解. 的反应,叫做盐类的水解.
AlCl3
酸性 +
谁弱谁水解 强酸弱碱盐水解显酸性 谁强显谁性
碱性
CH3COONH4
越弱越水解 弱酸弱碱盐的双水解比单水解复杂,溶 弱酸弱碱盐的双水解比单水解复杂, 双水解比单水解复杂 CH3COONH4 = CH3COO- + NH4+ 液酸碱性要由形成该盐的弱酸根离子 液酸碱性要由形成该盐的弱酸根离子和 无弱不水解 弱酸根离子和 弱碱阳离子水解程度的相对强弱来决定 水解程度的相对强弱来决定, 弱碱阳离子水解程度的相对强弱来决定, H2O H+ + OH都弱双水解 即对应酸,碱谁强显谁性.) (即对应酸,碱谁强显谁性.) CH3COOH NH3H2O