九年级化学第七章本章总结
九年级化学下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》核心知识点总结
第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。
通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。
酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。
pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。
总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。
★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。
※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。
酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。
九年级化学第七单元知识要点
第七单元燃料及其应用知识要点1、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
2、燃烧需要的三个条件是①可燃物②氧气（或空气）③温度达到着火点（缺一不可）。
3、灭火的原理：①清除可燃物；②隔绝空气（氧气）；③降温到着火点以下。
（只要消除燃烧条件的任意一个即可）4、灭火器的适用范围：①泡沫灭火器适用扑灭木材、棉花失火；②干粉灭火器适用扑灭油、气等燃烧引起的失火；③二氧化碳灭火器适用扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等失火。
5、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）混合，点火均有可能会发生爆炸。
6、三大化石燃料包括煤、石油、天然气。
它们都是不可再生能源，都属于混合物。
7、煤被称为“工业的粮食”，主要含有C元素，煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等；石油被称为“工业的血液”，主要含有C、H 元素；天然气又称瓦斯，主要成分甲烷，化学式CH4，甲烷俗称沼气。
是较清洁的能源。
8、甲烷是最简单的有机物，也是相对分子质量最小的有机物。
CH4的物理性质：通常情况下是无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
CH4的化学性质：具有可燃性。
反应方程式CH4 + 2 O CO2 + 2 H2O甲烷燃烧产生蓝色火焰，，罩在火焰上方干冷的烧杯壁有水珠出现，证明甲烷中含有H元素，把烧杯倒过来加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明甲烷中含有C元素。
9、化学反应伴随有能量变化，而能量的变化通常表现为热量变化。
⑴化学上把反应过程中有热量放出的反应叫做放热反应。
⑵把反应过程中吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
常见放热反应有可燃物的燃烧、镁与盐酸的反应等，吸热反应有C + CO2 2 CO等。
（一般条件为“高温”或“加热”的反应多数为吸热反应）10、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。
使燃料充分燃烧的方法①使燃烧时有足够的空气②使燃料与空气有足够的接触面，充分燃烧的好处有①产生的热量更多②节约了资源，减少污染。
九年级化学第七章知识点
九年级化学第七章知识点在九年级的化学学习中，第七章是一个重要的章节，它关于化学反应的知识非常基础但也十分重要。
通过学习这一章，我们能够了解化学反应的基本原理，揭开物质变化的奥秘。
一、化学反应的基本概念化学反应是指物质在化学变化中发生的转化过程。
在化学反应中，反应物通过一系列的化学变化，转变为产物。
化学反应的本质是原子、离子或分子的重新组合，从而使原有的物质结构发生变化。
化学反应的条件主要包括反应物、温度、压力、浓度和催化剂等因素。
其中，反应物是化学反应发生的基础，反应物的种类和数量决定了反应的类型和进行的速度。
二、化学反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应四种类型。
合成反应是指两种或多种物质结合形成一种新物质的反应。
例如，氧气与氢气反应生成水。
分解反应是指一种物质分解为两种或多种不同物质的反应。
例如，水分解为氢气和氧气。
置换反应是指一个物质中的原子或基团被另一种原子或基团取而代之的反应。
例如，铁与硫反应生成硫化铁。
双替换反应是指两种物质中的原子或基团交换位置而生成两种新物质的反应。
例如，氯化银与氯化钠反应生成氯化银和氯化钠。
三、化学反应的方程式化学反应可以用化学方程式表示。
化学方程式由反应物的化学式和产物的化学式组成。
反应物写在方程式的左侧，产物写在方程式的右侧，中间用箭头表示反应的方向。
反应物和产物之间用加号或加号两侧的括号表示物质的状态。
例如，2H2 + O2 →2H2O 表示氢气和氧气生成水。
化学方程式必须符合以下几个基本规则：质量守恒、电荷守恒和原子价守恒。
质量守恒指反应物的质量等于产物的质量，即反应前后物质的总质量保持不变。
电荷守恒指反应前后物质的总电荷保持不变。
原子价守恒指反应前后物质中原子的价态保持不变。
四、化学反应的能量变化化学反应在进行的过程中，往往伴随着能量的吸收或释放。
这是由于反应物在反应中的化学键的破裂和形成引起的。
吸收能量的反应称为吸热反应，释放能量的反应称为放热反应。
中考九年级化学第七章知识点总结
中考九年级化学第七章知识点总结第一节 燃烧和灭火一、燃烧 定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
探究燃烧的条件（本实验要在通风橱或抽风设备下进行）： 【实验操作】a. 如右图（1），在500mL 的烧杯中注入400mL 热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。
在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。
b. 如右图（2），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。
【实验现象】a. 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。
b. 白磷在水下燃烧。
【实验分析】如右图（1）。
①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。
①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气（空气）接触有关。
③与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有氧气（空气）。
【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点通风橱是一种不完善的尾气处理装置，若改进上述实验，可将红磷和白磷装入密闭的容器内（还要套一个气球），这样便于进行尾气处理。
燃烧的条件：① 可燃物；② 与氧气（或空气）接触；③ 温度达到着火点。
【注意事项】① 着火点不是固定不变的。
对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒可惜的粗细、导热系数的大小等都有关系。
② 并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。
③ 只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。
自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。
二、灭火灭火的原理：① 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；② 隔绝氧气（空气）；③ 降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。
【注意事项】① 着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条件的变化而变化。
② 在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。
灭火器泡沫灭火器的反应原理：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑干粉灭火器的反应原理：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。
化学九年级第七章知识点
化学九年级第七章知识点【引子】在化学九年级的学习中，第七章是一个关于离子反应和电解质的重要章节。
通过学习这一章节，我们可以更加深入地了解化学反应的本质、能量转化以及离子溶液中的离子运动规律等知识。
下面，让我们一起来探索一下这一章节的知识点吧！【离子反应与配离子反应】离子反应是指在溶液中，正负离子之间发生互相转化的化学反应。
例如，钠离子与氯离子在溶液中会发生反应，生成氯化钠。
而配离子反应是指离子在水溶液中与离子配体形成配合物的反应。
这种反应是在自发反应的基础上发生的，通过观察配离子反应可以了解到金属离子和配体溶液之间的配位能力。
【电解质与非电解质】电解质是指在溶液中能够导电的物质，可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质在水中完全离解，并能形成大量离子，比如HCl。
弱电解质在水中只有一小部分离解，形成少量离子，比如CH3COOH。
非电解质是指在溶液中不能导电的物质，例如糖类和醇类。
它们不能产生离子。
【电解质溶液的导电性与导电性强度】电解质溶液的导电性与两个因素有关：电解质的浓度和导电离子的移动性。
浓度越高，溶液中的可导电离子越多，导电性就越强。
导电离子的移动性与离子的尺寸和电荷有关。
相同尺寸的离子，带电荷的越多，电荷越大，移动性越小；相同电荷的离子，尺寸越大，移动性越小。
总结起来，导电性强的电解质溶液一般具有高浓度、小尺寸和多电荷的离子。
【离子在溶液中的运动规律】离子在溶液中的运动规律与溶质的浓度、温度和电场强度有关。
在简单扩散中，离子向着浓度较低的方向运动，直到达到浓度均匀，这是由于浓度梯度引起的。
在电场作用下，离子向着带有异号电荷的电极运动，由此电导率得到提高。
温度的变化对离子扩散速率的影响是复杂的。
一般来说，温度越高，离子扩散速率越快。
【能量转化与化学反应】在化学反应中，能量可能发生转化。
特别是在水解反应中，水分子以吸热的方式融化晶体，并释放出水合离子和溶解热。
而在放热反应中，生成的离子产生的热量比溶解热小，此时反应为放热反应。
九年级上册化学各章知识点
九年级上册化学各章知识点第一章：物质的组成和性质本章主要介绍了物质的组成、性质以及它们之间的转化关系。
物质分为纯物质和混合物，纯物质又包括元素和化合物。
元素是由一种类型的原子组成，化合物是由不同种类的原子按照一定比例结合而成的物质。
化学反应是物质之间发生转化的过程，如化学方程式所示。
第二章：常见物质的组成本章介绍了物质常见的组成形式。
空气是地球大气层的主要组成部分，主要由氮气、氧气、水蒸气和稀有气体组成。
水是地球上最常见的液态物质，由氢原子和氧原子组成。
水的分子式为H2O。
盐酸是一种无色透明的液体，由氯化氢和水组成。
第三章：常见物质的性质和用途本章主要介绍了常见物质的性质和用途。
铁是一种金属元素，具有导电、延展和磁性等性质，广泛用于建筑、制造和冶金等领域。
石蜡是一种固体物质，用作蜡烛和防水剂。
草酸是一种有机酸，在实验室中常用于清洗实验仪器。
第四章：常见化学反应本章介绍了常见的化学反应类型。
酸碱反应是指酸和碱在一定条件下发生化学反应，产生盐和水。
氧化还原是一种重要的化学反应类型，涉及到物质的氧化和还原过程。
例如，金属与非金属之间的反应通常涉及到电子的转移。
第五章：离子反应与溶液本章主要介绍了离子反应和溶液的性质。
溶液是由溶质和溶剂组成的。
离子反应是指在溶液中，离子之间发生化学反应。
溶液的浓度可以通过溶解度来计算，溶解度是在特定温度下溶质在溶剂中的最大溶解量。
根据溶质的溶解性，溶液可以分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。
第六章：常见气体的性质和净化本章介绍了常见气体的性质和净化方法。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，能够维持呼吸和燃烧。
二氧化碳是一种无色气体，存在于空气中并参与光合作用。
氯气是一种有毒的黄绿色气体，具有强烈的刺激性臭味。
第七章：金属与非金属本章主要介绍了金属和非金属的性质和应用。
金属具有导电、延展和可塑性等特性，常用于电线、建筑、制造等领域。
非金属多为脆性物质，如碳、氮和氧等。
金属与非金属之间的反应通常会产生离子化合物或共价化合物。
九年级化学第七章知识点总结沪教版
第七章知识点1.测溶液的酸碱性：酸碱指示剂（无色酚酞试剂和紫色石蕊试剂）酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化（注：酸碱指示剂变色，而不是溶液变色）2.测溶液的酸碱度：pH试纸pH试纸读数范围：0—14。
pH=7，溶液显中性；pH>7,溶液显碱性，碱性越强，pH 越大；pH<7,溶液显酸性，酸性越强，pH越小。
pH试纸的使用方法：取一个干净的玻璃片，将干燥的pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，显色后，与标准比色卡比照，读数。
pH试纸使用的注意事项：①不能将pH试纸直接伸入待测液；后果：污染待测液。
②pH试纸不能用水润湿；后果：相当于稀释待测液，酸性溶液pH会偏大;碱性溶液pH会偏小，中性溶液无影响。
③pH试纸只能读取整数，若想更精确的测溶液的酸碱度，用pH计。
3.正常的雨水略显酸性，因为空气中含有CO2，CO2会和H2O反应生成H2CO3(CO2+H2O= H2CO3)，碳酸溶于水显酸性。
pH<5.6的降雨才称为酸雨。
4.酸：H+和酸根离子构成的化合物；碱：金属阳离子或NH4+(铵根离子)和OH-构成的化合物；盐：金属阳离子或NH4+和酸根离子构成的化合物。
浓盐酸：无色有刺激性气味的液体；{有挥发性（物理性质），打开浓盐酸的瓶口会有白雾生成（因为浓盐酸具有挥发性，会挥发处HCl气体，HCl气体在瓶口遇到空气中的水蒸气，又重新凝结成盐酸小液滴，故会有白雾生成）}//{将浓盐酸敞口放置一段时间，溶液的质量减少（因为浓盐酸具有挥发性，溶质HCl气体挥发，导致溶质的质量减少），溶液的溶质质量分数也会减小。
}工业盐酸因为有FeCl3而显黄色。
浓硫酸：无色无味粘稠的油状液体，密度大于水，{具有吸水性（物理性质，可做某些气体的干燥剂）将浓硫酸敞口放置一段时间，溶液的质量会增大，溶质的质量分数会减小}。
浓硫酸具有腐蚀性，脱水性（化学性质）。
如果皮肤不慎滴上浓硫酸，应立即用大量的水冲洗，并涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。
沪教版九年级化学第七章复习
B. 原子是化学变化中的最小粒子， 因此原子在任何变化中都不会发
生变化
选择题练习
C. 当镁带在空气中燃烧时，既发生了物理变化又发生了化学变化 D. 化合反应一定会生成气体
选择题2：下列变化中，属于化学变化的是（）
选பைடு நூலகம்题练习
01
A. 干冰升华
02
B. 钢铁生锈
03
C. 蔗糖溶解
04
D. 矿石粉碎
填空题练习
C. 3g和7g
计算题练习
D. 4g和6g
计算题2：将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生 成的气体依次通过足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液，最后剩余的气体是什么？质量是 多少？
06 复习总结与展望
复习内容的回顾与总结
01
02
03
物质构成的奥秘
重点复习了原子的构成、 元素、离子和化合物的概 念，以及化学式和化合价 的相关知识。
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
$Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}$。
氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜…
$2NaOH + CuSO_{4} = Cu(OH)_{2} downarrow + Na_{2}SO_{4}$。
甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水
$CH_{4} + 2O_{2} = CO_{2} + 2H_{2}O$。
沪教版九年级化学第七章复习
目录
• 复习目标 • 重点与难点 • 知识框架 • 典型例题解析 • 练习与巩固 • 复习总结与展望
01 复习目标
掌握第七章的主要知识点
总结和梳理第七章的知识点， 包括化学反应的类型、化学方 程式的书写和配平、化学反应 中的能量变化等。
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溶液的温度升高是由于水合过程放出的热量大于扩散过程吸收 的热量，例如，氢氧化钠固体溶于水使得溶液温度升高，故溶 质溶解在水中使溶液的温度升高时，溶解过程不是只有单一的 放热过程。同理，溶液的温度降低是因为扩散过程吸收的热量 大于水合过程放出的热量，例如，硝酸铵溶于水使得溶液温度 降低，故使溶液的温度降低时也不是只有单一的吸热过程。
热点2 一定溶质质量分数溶液的配制
热点考向 从实验仪器、步骤、操作、误差分析等角度全面考 查一定溶质质量分数溶液的配制。 典例1 [ 黔东南中考 ] 化学是一门以实验为基础的自然科学。 如图7-Z-3是实验室常用的部分实验仪器，请按要求回答：
（1）现用氯化钠固体配制50 g溶质的质量分数为10 %的氯化 钠溶液，整个配制过程中不需要的实验仪器有_____C_H___（填 编号）。 （2）主要的实验步骤： ①计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积。 ②称量： a．使用称量仪器的第一步是_调__节_天__平_平__衡__（写出操作过程）。
又如将10 g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于90 g水中，所得溶液中的溶 质不再是CuSO4·5H2O，而是CuSO4，且其质量小于10 g，故溶质 的质量分数应小于10%。因此，10 g某物质完全溶解于90 g水中， 所得溶液中溶质的质量分数无法确定。
问题6 溶解度与溶质的质量分数有什么区别和联系？
解析 将t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1 ℃时， 甲和乙的溶解度随着温度的降低而减小，所得溶液仍为饱和溶液；t1 ℃ 时乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，因此乙物质的饱和溶液的溶质 质量分数大于甲；丙的溶解度随着温度的降低而增大，丙在t3 ℃时的溶 解度小于t1℃时甲、乙物质的溶解度，因此丙溶液的溶质质量分数最小。
第七章 溶液
章末总结
章末总结
知识框架 问答重难 中考热点
知识框架
溶液
溶液的形成 溶液的种类 量度 混合物的分离
溶解与不溶解
组成 溶质+溶剂
溶液 溶
溶质、溶剂的判断
液
溶解时的吸热或放热现象
的
影响溶质溶解快慢的因素：温度、
形
搅拌、溶质与溶剂的接触 面积
成
概念
乳浊液 乳化作用与乳化剂
应用
按是否可 饱和溶液
问题5 10 g 某物质完全溶解于90 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数一 定是10%吗？
答：如果此物质（如NaCl、KNO3等）既不与水反应，也不含结 晶水，则所得溶液中溶质的质量分数就是10%，否则，就不是 10%。例如，将10 g Na2O溶于90 g水中，由于发生反应： Na2O+H2O=2NaOH，所得溶液中的溶质不再是Na2O，而是 NaOH，且其质量大于10 g，故溶质的质量分数应大于10%；
（1）交点P的含义是__t1_℃_时__甲_和__丙__的_溶__解_度__相__等__。 （2）t2℃时，将30 g 甲物质放入到50 g 水中，充分搅拌，所得 溶液的溶质质量分数是____33_._3%____（计算结果保留小数点后一 位）。
解析 （1）交点P的含义是t1℃时甲和丙的溶解度相等。
能力拓展 导致所配溶液的溶质质量分数偏大或偏小的因素或操 作分析如下： 1．导致所配溶液的溶质质量分数偏大的因素或操作。 （1）溶质质量偏大（称量药品偏多）： ①称量前天平没有调节平衡，指针偏右；②砝码锈蚀。 （2）溶剂质量偏小： ①量取水时俯视读数，使水的量取量偏小； ②将量筒中的水转移到烧杯中时，部分液体洒落在外。
突破策略 溶解度曲线包含着丰富的信息，解题时必须深入理 解曲线包含的各方面的含义，尤其是温度对该物质溶解度的影 响情况，然后再进一步判断该物质的饱和溶液与不饱和溶液的 转化方法，以及溶质质量分数的变化情况等。
能力拓展 根据溶解度曲线比较溶质质量分数大小的方法：
饱和溶液的溶质质量分数为：
×100%
继续溶解 溶
相互转化
液 的
不饱和溶液 区别和联系
种
类 按溶液中溶质的多少：浓溶液和稀溶液
量度
溶解性
溶解度 公式
概念：四要素 列表法
表示方式 坐标法
溶 解 意义 度 曲 运用 线
溶液 浓稀
溶质的质 量分数
基本计算
根据公式的基本计算 溶液稀释的计算 溶解度与溶质的质量分数结合计算
的表 示
溶液中进行化学反应的综合计算
解析 （1）用氯化钠固体配制50 g 溶质的质量分数为10%的氯化钠溶
液，不需要的仪器是酒精灯、漏斗。
（2）②a．实验中使用托盘天平的第一步操作是调节天平平衡。
b．配制50 g 溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量是
50 g×10%=5 g，需要水的体积是
=45 mL；故需选择与量程最接
答：在一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但还 可以溶解其他物质。例如，食盐的饱和溶液中还可以继续溶解硝 酸钾晶体。
问题4 某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多吗？
答：无法比较，一种溶液中溶质质量的多少，与溶液的质量和溶 质的质量分数都有关系。“某物质的饱和溶液和它的不饱和溶 液”，既没有指明溶液的质量，又不能确定溶质质量分数的大小， 所以无法比较。
近的50 mL量筒来量取。
④配制好的溶液装入细口试剂瓶，需选择图中的滴瓶。
⑤在量取水的体积时俯视读数，造成量取的水偏少，导致溶液中溶质的
质量分数偏大。
突破策略 直接用固体和水配制溶液的实验步骤是①计算，② 称量和量取，③溶解，④装瓶贴标签。需要的仪器不需死记硬 背，根据实验步骤选择即可，有托盘天平、药匙、量筒（在保 证一次量取的前提下，选择量程与所量液体体积最接近的量 筒）、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；用浓溶液和水配制稀溶液， 实验步骤为①计算，②量取，③溶解，④装瓶贴标签。需要的 仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
（1）同一温度下，溶解度越大的，其饱和溶液中溶质的质量分
数越大。
（2）某温度下两种物质的溶解度曲线有交点，则在该温度下 两者的饱和溶液中溶质的质量分数相等，若两种物质的溶液分 别处于饱和状态和不饱和状态，则处于饱和状态的溶液中溶质 的质量分数较大。
（3）对于溶解度随温度的升高而增大的物质，升温过程中溶 质的质量分数不变。例如，在t1℃时甲、乙的饱和溶液中溶质 的质量分数相等，升温至t2 ℃时，虽然二者的溶解度都变大了， 但溶液中溶质和溶剂的量都未发生改变， 故溶质的质量分数都未改变，即升温至 t2℃时，两者溶质的质量分数依然相等。
溶质的质量分数
在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数= ×100% 联系 若一定温度下固体的溶解度为S，其对应温度下饱和溶液 中溶质的质量分数为a%，二者存在下列关系：S＞a
问题7 过滤法和结晶法的适用范围分别是什么？
答：过滤法适用于分离固体和液体（或可溶性物质和难溶性 物质）。结晶法适用于分离两种都能溶于水的物质，但二者 的溶解度受温度的影响情况不同。若主要的物质是溶解度受 温度的影响较大的物质，常利用饱和溶液冷却结晶（或称降 温结晶）的方法；若主要的物质为溶解度受温度的影响不大 的物质，则利用蒸发结晶的方法。
易
误区警示
易错辨析
错 搅拌能加快溶解的速 影响固体物质溶解性的因素是溶
盘 率，但不能增大固体 质的种类、溶剂的种类和温度
点 物质的溶解性（√）
误区警示
易错辨析
易 不饱和溶液转化为饱 错 和溶液，或饱和溶液 盘 转化为不饱和溶液， 点 溶质的质量分数不一
在饱和溶液和不饱和溶液的转化 中，不改变溶质和溶剂的质量， 通过改变温度使其转化，溶质的 质量分数不变
定改变（√）
误区警示 易
饱和溶液析出溶 错
质，溶质的质量 盘
分数不一定减小 点
（√）
易错辨析 饱和溶液恒温蒸发溶剂，有溶质析出， 但形成的溶液还是该温度下的饱和溶 液，溶质的质量分数不变
中考热点
热点1 溶解度曲线及其综合运用
热点考向 利用溶解度曲线将饱和溶液、溶质的质量分数等知 识融合在一起考查。 典例 [ 抚州中考 ] 图7-Z-1为甲、乙、 丙三种物质的溶解度曲线示意图，根 据图回答：
2．导致所配溶液的溶质质量分数偏小的因素或操作。 （1）溶质质量偏小： ①固体药品中混有难溶性的杂质； ②称量食盐时，左盘放纸片，右盘没有放纸片； ③称量时左盘放砝码，右盘放物质（且移动了游码）。 （2）溶剂质量偏大： ①量取水时仰视读数，使水的量取量偏大； ②使用的烧杯内壁沾有水分。
热点3 溶质质量分数与化学方程式的综合计算
误区警示
易错辨析
易 均一、稳定的液体 水是均一、稳定的液体，但水是纯
错 不一定是溶液（√） 净物，水不是溶液，溶液是混合物
盘
点 溶液不一定是无色 硫酸铜溶液呈蓝色，氯化亚铁溶液
的（√）
呈浅绿色
误区警示
易错辨析
易 溶液中的溶质可以是 溶液中的溶质不一定是固体，如 错 固体、气体或液体， 酒精溶液中的溶质酒精是液体， 盘 不一定是固体，溶液 盐酸中的溶质是氯化氢气体 点 中的溶质可能是一种
一定溶质质量分数溶液的配制：步骤、仪
器、操作、误差分析
一定溶质质量分数溶液的配制：步骤、仪 器、操作、误差分析
混
过滤法：分离固体和液体
合
物 的
蒸发结晶——溶解度受温度影响不大
分 离
结晶法
冷却结晶——溶解度受温度影响较大
问答重难
问题1 溶质溶解在水中使溶液的温度升高时，溶解过程只有单一的放热过 程吗？使溶液的温度降低时只有单一的吸热过程吗？
问题2 饱和溶液就是不能继续溶解某种溶质的溶液吗？