人教版高二上册化学知识点总结
人教版高二上册化学知识点总结核心考点清单202X
千里之行，始于足下。
人教版高二上册化学知识点总结核心考点清单
202X
以下是人教版高二上册化学的核心考点清单：
1. 元素周期表
- 元素周期表的排列规律
- 元素周期表中元素的分类和特点
- 元素周期表中的主族元素和过渡族元素
2. 化学键
- 离子键、共价键和金属键的特点和形成条件
- 共价键的共有电子对和孤对电子
- 键长和键能的关系
3. 化学方程式和化学计量
- 化学方程式的表示方法和平衡条件
- 化学计量中的摩尔概念和摩尔比
- 氧化-还原反应的化学方程式
4. 溶液与溶解
- 溶液的定义和分类
- 溶解过程中的溶剂和溶质
- 溶解度和溶解度曲线
5. 氧化还原反应
- 氧化还原反应的基本概念和特征
- 氧化剂和还原剂的定义和判断
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锲而不舍，金石可镂。
- 氧化还原反应的电子转移和氧气化学性质
6. 酸碱中和反应
- 酸碱的基本概念和性质
- 酸碱溶液之间的中和反应
- 酸碱指示剂和pH值的概念和测定方法
7. 氧化还原与酸碱反应的综合应用
- 氧化还原和酸碱反应在生活和工业中的应用
- 电化学和腐蚀的基本原理和控制方法
- 铬酸化学的生产和应用
以上是人教版高二上册化学的核心考点清单，希望对你的学习有帮助！。
化学高二上册知识点归纳
化学高二上册知识点归纳1.化学高二上册知识点归纳篇一物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)2.化学高二上册知识点归纳篇二1.烯醛中碳碳双键的检验(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。
(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。
若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。
2.二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，(水浴)加热，观察现象，作出判断。
3.如何检验溶解在苯中的苯酚?取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液(或过量饱和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，则说明有苯酚。
若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
高二上化学重点知识点总结
高二上化学重点知识点总结化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质、结构、变化规律等方面，是中学科学课程中不可或缺的一部分。
在高二上学期，我们学习了多个化学知识点，包括物质的组成与性质、化学反应、化学平衡、溶液与纯净化等。
下面将对这些重点知识点进行总结。
一、物质的组成与性质物质的组成与性质是化学研究的基础，也是我们理解化学本质的关键。
在高二上学期，我们学习了元素、化合物和混合物的概念，以及它们的组成和性质。
1. 元素元素是由同种原子组成的纯净物质，是构成一切物质的基本单位。
元素可以通过化学符号来表示，例如氧气（O2）和金属铁（Fe）等。
元素按照化学性质的相似性可以被分类为金属、非金属和过渡金属等。
2. 化合物化合物是由两个或多个不同种类的元素组成的纯净物质。
化合物的组成比例是确定的，可以通过化学式来表示。
例如，水的化学式为H2O，表明每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
化合物的性质常常与组成元素的性质有很大的不同。
3. 混合物混合物是由两种或更多种物质混合而成的物质，其组成比例可以变化。
混合物的组成与性质是不确定的，可以通过物理方法进行分离。
例如，空气就是由氮气、氧气、水蒸气等多种气体组成的混合物。
二、化学反应化学反应描述了物质之间的转化过程，也是化学研究的核心内容。
在高二上学期，我们学习了摩尔与化学方程式、氧化还原反应和酸碱中和反应。
1. 摩尔与化学方程式摩尔是描述物质量的单位，用化学符号"mol"表示。
化学方程式是化学反应过程的简洁表示，用化学式和符号表示反应物和生成物之间的关系。
2. 氧化还原反应氧化还原反应描述了物质在电子转移过程中的变化。
氧化剂接受电子，被称为氧化反应，还原剂失去电子，被称为还原反应。
氧化还原反应可以用半反应方程式表示，反应物和生成物中的氧化态和还原态发生变化。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱反应产生盐和水的化学反应。
酸溶液可以通过酸中和反应来中和碱溶液，反应生成的盐是由酸的根离子和碱的阳离子组成。
人教版高二年级上册化学重要知识点归纳
【篇一】1、人們常用完全污染指數API來表示空氣的品質。
空氣污染指數：根據空氣中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入顆粒物等污染物的濃度計算出來的數值。
2、溫室氣體：CO2、CH4、水蒸氣。
溫室效應原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;②亂砍亂伐導致森林面積急劇減少，吸收CO2能力下降。
3、酸雨PH<5.6的雨水(1)硫酸型酸雨(2)*型酸雨SO2的來源：化石燃料及其產品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉、硫酸生產的廢氣等。
NO2的來源：機動車等交通工具的尾氣、生產化肥或*等工廠的廢氣等。
(造成的危害除了形成酸雨，還有光化學煙霧、破壞臭氧層等危害。
)4、影響大氣品質的主要三個因素是：空氣污染、溫室效應和臭氧空洞。
5、治理大氣污染：(1)燃煤脫硫：CaCO3CaO+CO2↑CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4(2)安裝汽車尾氣淨化裝置：2NO+2CON2+2CO2(3)使用清潔燃料。
(4)靜電除塵以防止懸浮顆粒物進入大氣。
(5)保護森林資源，增加城市綠地面積等。
6、主要的居室空氣污染物：甲醛：對人的皮膚和呼吸器官有強烈的刺激作用。
CO：能和人體的血紅蛋白結合，使人體中毒。
7、汙水處理中主要的化學方法包括中和法、氧化還原法、沉澱法等。
酸性廢水一般採用中和法處理;含油類、氰化物、硫化物等污水可用氧化還原法處理;含重金屬離子的污水主要用沉澱法處理。
8、天然水的淨化處理：(1)混凝劑除去水中的懸浮顆粒：常用混凝劑：硫酸鋁[Al2(SO4)3]、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]，基本原理：混凝劑溶于水後生成的膠體可以吸附水的懸浮顆粒並使之沉降。
明礬的淨水原理：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+(2)活性炭吸附某些溶解在水中的雜質，並除去水中的異味。
(3)消毒：常用消毒劑：漂白粉、液氯、臭氧等。
液氯的消毒原理：Cl2+H2OHCl+HClO次氯酸有強氧化性，能殺死水中的細菌。
高二上册化学人教版知识点
高二上册化学人教版知识点化学是一门关于物质的科学，它研究物质的组成、结构、性质以及物质之间的转化过程。
在高二上学期的化学学习中，人教版化学教材涵盖了很多重要的知识点，本文将对其中的几个知识点进行介绍。
一、化学物质的分类和性质化学物质按照物质的组成和性质可以分为元素和化合物。
元素是由同类原子组成的纯物质，可以进一步分类为金属元素、非金属元素和半金属元素。
化合物是由不同元素通过化学反应形成的物质，具有不同的性质和组成。
在理解化学物质的分类的基础上，我们可以进一步了解化学物质的性质。
化学物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不发生化学反应的条件下，能够观察到的性质，如颜色、形状、密度等。
化学性质是指物质与其他物质发生反应时所表现出的性质，如燃烧性、酸碱性等。
二、化学反应与化学方程式化学反应是指物质之间发生变化，形成新的物质的过程。
化学反应可以通过化学方程式来表示。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成，通过化学符号和化学式来表示。
在化学方程式中，反应物位于左侧，生成物位于右侧，中间用箭头连接。
化学方程式还可以标注反应的状态，如固体（s）、液体（l）、气体（g）和溶液（aq）等。
三、质量守恒定律和能量守恒定律质量守恒定律是指在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
即质量不能被创造或消失，只能转化为其他形式。
能量守恒定律是指在化学反应中，能量的总量保持不变。
化学反应可以释放能量（放热反应）或吸收能量（吸热反应），但总能量始终保持恒定。
四、化学键和化合价化学键是指将原子连接在一起的力，常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
共价键是通过原子间的电子共享形成的，离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，金属键是由金属中的自由电子和金属离子之间的静电吸引力形成的。
化合价是指元素与其他元素结合时所表现的化学价值。
通过化合价的概念，可以预测化合物中各元素的相对含量及结合方式。
五、化学平衡化学平衡是指化学反应在一定条件下达到了正反应速率相等的状态。
人教版高二上册化学知识点
人教版高二上册化学知识点1.人教版高二上册化学知识点篇一氧化还原反应的类型：(1)置换反应(一定是氧化还原反应)2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N22SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑(4)部分氧化还原反应：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O2.人教版高二上册化学知识点篇二1、电解的原理(1)电解的概念：在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。
电能转化为化学能的装置叫做电解池。
(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl—→Cl2↑+2e—。
阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e—→Na。
总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑2、电解原理的应用(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
阳极：2Cl—→Cl2+2e—阴极：2H++e—→H2↑总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2)铜的电解精炼。
粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e—，还发生几个副反应Zn→Zn2++2e—;Ni→Ni2++2e—Fe→Fe2++2e—Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
人教版高二上学期化学知识点
氮族元素1 常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N22 在放電情況下才發生反應的兩種氣體N2與O23 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO4 有顏色的氣體Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、5 造成光化學煙霧的污染物NO26 極易溶於水的氣體NH3、HCl7 NH3噴泉實驗的現象和原理紅色噴泉8 NH3的空間結構三角錐形9 溶於水顯鹼性的氣體NH310 能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體NH3高二上學期化學知識點(二)1兩種氣體相遇產生白煙NH3遇HCl2 某溶液加入NaOH溶液產生氣體氣體一定是NH3;溶液一定含NH3 檢驗某白色固體是銨鹽的方法加入濃NaOH溶液並加熱，產生刺激氣味能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。
4 某溶液加入H2SO4的同時加入Cu.銅溶解溶液變藍,該溶液中含有: NO3-5 濃硝酸的特性不穩定易分解、強氧化性、易揮發6 王水的成分及特性濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強的氧化性(溶解金、鉑)7 能使蛋白質變黃的物質濃硝酸8 火柴盒側面的塗料紅磷高二上學期化學知識點(三)鹼金屬1 Na+的焰色K+的焰色黃色紫色(隔藍色鈷玻璃觀察)2 鈉與水反應的現象鈉漂浮在水面上，熔化成一個銀白色小球，在水面到處遊動，發出噝噝的聲響，反應後滴入酚酞溶液變紅。
3 能與Na2O2反應的兩種物質H2O、CO24 治療胃酸過多的藥品NaHCO35 鹼金屬單質與鹽溶液反應(無法置換金屬) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑6 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩定性比較碳酸氫鈉受熱易分解7 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉化NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3。
高二化学知识点归纳总结人教版
高二化学知识点归纳总结人教版高二化学知识点归纳总结（人教版）化学是一门关于物质的研究科学，涉及到我们日常生活中的各个方面。
在高二化学学习中，我们接触到了许多重要的知识点，下面将对这些知识点进行归纳总结。
一、物质的分类与性质1. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质可以进一步分为元素和化合物，混合物可以分为均质混合物和非均质混合物。
2. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质，如颜色、硬度等；化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出来的性质，如燃烧性、与其他物质的反应性等。
二、离子反应与化学方程式1. 离子反应的基本概念：离子反应指的是在溶液中发生的以离子为参与物质的化学反应。
2. 离子反应的表示方法：离子反应可以用离子方程式表示，其中包括离子的状态符号和方程式的离子平衡。
3. 化学方程式的平衡：化学方程式要满足质量守恒定律和电荷守恒定律。
在化学方程式中，可以通过调整系数来达到平衡。
三、化学平衡1. 化学平衡的基本概念：化学平衡指的是在封闭容器中，化学反应在一定条件下前后反应速率相等的状态。
2. 平衡常数：平衡常数是用于描述反应平衡位置的一个参数，记作K。
它的大小与反应物浓度和温度有关。
3. 影响平衡位置的因素：温度、压力和浓度是影响化学平衡位置的重要因素。
通过调节这些因素，可以改变平衡位置。
四、化学反应速率1. 化学反应速率的定义：化学反应速率指的是反应物的浓度变化与时间的比值，通常表示为浓度随时间的变化率。
2. 影响反应速率的因素：影响反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂和表面积等。
增加温度、浓度或使用催化剂可以加快反应速率。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：氧化还原反应指的是物质中电子的转移过程。
在氧化还原反应中，发生氧化的物质被称为还原剂，而发生还原的物质被称为氧化剂。
2. 氧化数的计算：氧化数指的是一个元素所带电荷数的表示，可以根据元素的位置和已知化合价进行计算。
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人教版高二上册化学知识点总结
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【篇一】人教版高二上册化学知识点总结
一、研究物质性质的方法和程序
1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2.用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.
二、钠及其化合物的性质：
1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：
①钠浮在水面上;
②熔化为银白色小球;
③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.
4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性质
1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物质的量为中心的物理量关系
1.物质的量n(mol)=N/N(A)
2.物质的量n(mol)=m/M
3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)
4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV
五、胶体：
1.定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.
2.胶体性质：
①丁达尔现象
②聚沉
③电泳
④布朗运动
3.胶体提纯：渗析
【篇二】人教版高二上册化学知识点总结
1、亲电取代反应
芳香烃图册主要包含五个方面：卤代：与卤素及铁粉或相应的三卤化铁存在的条件下，可以发生苯环上的H被取代的反应。
卤素的反应活性为：F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物发生的活性是：烷基苯>苯>苯环上有吸电子基的衍生物。
烷基苯发生卤代的时候，如果是上述催化剂，可发生苯环上H取代的反应;如在光照条件下，可发生侧链上的H被取代的反应。
应用：鉴别。
(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鉴别：苯、己烷、苯乙烯。
(答案：step1：溴水;step2：溴水、Fe粉)。
硝化：与浓硫酸及浓硝酸(混酸)存在的条件下，在水浴温度为55摄氏度至60摄氏度范围内，可向苯环上引入硝基，生成硝基苯。
不同化合物发生硝化的速度同上。
磺化：与浓硫酸发生的反应，可向苯环引入磺酸基。
该反应是个可逆的反应。
在酸性水溶液中，磺酸基可脱离，故可用于基团的保护。
烷基苯的磺化产物随温度变化：高温时主要得到对位的产物，低温时主要得到邻位的产物。
F-C烷基化：条件是无水AlX3等Lewis酸存在的情况下，苯及衍生物可与RX、烯烃、醇发生烷基化反应，向苯环中引入烷基。
这是个可逆反应，常生成多元取代物，并且在反应的过程中会发生C正离子的重排，常常得不到需要的产物。
该
反应当苯环上连接有吸电子基团时不能进行。
如：由苯合成甲苯、乙苯、异丙苯。
F-C酰基化：条件同上。
苯及衍生物可与RCOX、酸酐等发生反应，将RCO-基团引入苯环上。
此反应不会重排，但苯环上连接有吸电子基团时也不能发生。
如：苯合成正丙苯、苯乙酮。
亲电取代反应活性小结：连接给电子基的苯取代物反应速度大于苯，且连接的给电子基越多，活性越大;相反，连接吸电子基的苯取代物反应速度小于苯，且连接的吸电子基越多，活性越小。
2、加成反应
与H2：在催化剂Pt、Pd、Ni等存在条件下，可与氢气发生加成反应，最终生成环己烷。
与Cl2：在光照条件下，可发生自由基加成反应，最终生成六六六。
3、氧化反应
苯本身难于氧化。
但是和苯环相邻碳上有氢原子的烃的同系物，无论R-的碳链长短，则可在高锰酸钾酸性条件下氧化，一般都生成苯甲酸。
而没有α-H的苯衍生物则难以氧化。
该反应用于合成羧酸，或者鉴别。
现象：高锰酸钾溶液的紫红色褪去。
4、定位效应
两类定位基邻、对位定位基，又称为第一类定位基，包含：所有的给电子基和卤素。
它们使新引入的基团进入到它们的邻位和对位。
给电子基使苯环活化，而X2则使苯环钝化。
间位定位基，又称为第二类定位基，包含：除了卤素以外的所有吸电子基。
它们使新引入的基团进入到它们的间位。
它们都使苯环钝化。
二取代苯的定位规则：原有两取代基定位作用一致，进入共同定位的位置。
如间氯甲苯等。
原有两取代基定位作用不一致，有两种情况：两取代基属于同类，则由定位效应强的决定;若两取代基属于不同类时，则由第一类定位基决定。
【篇三】人教版高二上册化学知识点总结
干燥气体:
酸干酸,碱干碱,氧化不能干还原,中性干燥剂,使用较普遍,只有不反应,干燥就能成。
硫的物理性质:
黄晶脆,水两倍,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,不溶于水,溶点一一二,沸点四四四。
(密度是水的两倍)。
硫化氢的性质:
无色有臭还有毒,二点六,分氢硫,还可性蓝火头,燃烧不全产生硫。
(1体积水溶解2.6体积的h2s,一定条件下分解为单质氢和硫,有还原性,可燃性,蓝色火焰)。
苯的化学性质:
取卤硝,磺加烧。
卤代烃的化学性质:
碱水取,醇碱消。
短周期元素化合价与原子序数的关系:
价奇序奇,价偶序偶。
氧中燃烧的特点:
氧中余烬能复烯,磷燃白色烟子漫,铁烯火星四放射,硫蓝紫光真灿烂。
氯中燃烧的特点:
磷燃氯中烟雾茫,铜燃有烟呈棕黄,氢燃火焰苍白色,钠燃剧烈产白霜。
常用元素化合价歌:
一价氢、锂、钠、钾、银,二价氧、镁、钙、钡、锌,铜、汞一、二,铁二、三,碳、锡、铅在二、四寻,硫为负二和四、六,负三到五氮和磷,卤素负一、一、三、五、七,三价记住硼、铝、金。
(说明:以上八句歌谣,概述了236种常见元素的化合价,包括固定价和可变价。
)
盐的溶解性歌:
钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。
(说明,以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
) 【篇四】人教版高二上册化学知识点总结
一、金属矿物的开发利用
1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应③电解法：电解氧化铝
2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：
金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原;金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用的还原手段来还原。
(离子)
二、海水资源的开发利用
1、海水的组成：含八十多种元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小
2、海水资源的利用：
(1)海水淡化：①蒸馏法;②电渗析法;③离子交换法;④反渗透法等。
(2)海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。
三、环境保护与绿色化学
绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。
又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。
从环境观点看：强调从源头上消除污染。
(从一开始就避免污染物的产生)
从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。
(尽可能提高原子利用率)
热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%
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