初中中学考试化学反应类型及条件
化学基本反应类型专题复习(上课用)
③结晶水合物分解。
CuSO4·5H2O= CuSO4+5H2O
（三）置换反应。概念：一种 单质 和一种
析出、气体放出或有水等难解离的物质生成。②盐和
碱，盐和盐之间反应，反应物均应溶于水。
在复分解反应中，化合价 一定不变（一 定变、一定不变、可能变）。
课堂练习四：常见的复分解反应类型
1、碱性氧化物+酸→盐+水
① Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O ② Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O
A.Ba(OH)2 B.K2CO3 C.Mg(OH)2 D.BaCl2 5、下列物质不能通过复分解反应制得的
是（ A ） A.Fe B.K2CO3 C.Mg(OH)2 D.BaCl2
6、在H2SO4 、O2 、Fe 、H2O 、Ca(OH)2 中 选择适当的物质按要求写方程式：
(1)化合反应__3_F_e__+_2_O__2_点__燃__F_e_3_O_4______； (2)分解反应__2_H_2_O__通__电__2_H_2_↑_+__O_2_↑______； (3)置换反应_F_e__+_H__2_S_O_4__=_F_e__S_O__4 _+__H_2_↑；
② FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl
5、盐1+盐2→盐3+盐4
① NaCl+ AgNO3 =AgCl + NaNO3
九年级_化学反应四种基本类型
（三） 碱 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋新碱
反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
↑ Ca(OH)2+NH4NO3==Ca(NO3)2+H2O+NH3
㈣ 盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2
反应条件：反应物都溶于水，生成物有沉淀出。
Na2SO4+BaCl2=2N盐 + 水
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。 6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O
其它:
（1） 酸性氧化物 ＋ 碱＝盐 ＋ 水
反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
Δ
(2)CO+CuO==Cu+CO2
点燃
（3）CH4+2O2==2H2O+CO2
是否有单质：一定无 元素化合价是否改变：一定无
复分解反应发生的条件
㈠碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现
(二） 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
定义：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 分 特点：一变多 解 1、化合物=化合物+单质 反 MnO2 应 2H2O2 === 2H2O + O2↑ 举例： 2、化合物=单质+单质 2H2O === 2 H2 ↑ + O2↑ 3、化合物=化合物+化合物 H2CO3 == H2O + CO2↑ 是否有单质：不一定 元素化合价是否改变：不一定
有机反应种类介绍
有机反应种类介绍有机反应是有机化学中的重要概念，它指的是有机化合物之间或有机化合物与其它物质之间发生的化学反应。
有机反应种类繁多，根据反应机理和反应类型的不同，可以将有机反应分为多种不同的类型。
下面将介绍一些常见的有机反应种类。
1. 加成反应：加成反应是指分子中两个原子间发生化学键的形成，同时形成一个新的分子。
典型的加成反应包括烯烃的加成反应、醛酮的加成反应等。
2. 消除反应：消除反应是指有机分子中某个原子或基团与分子中的其它原子或基团之间发生脱离反应，形成一个或多个新的分子。
典型的消除反应包括醇的脱水反应、卤代烷的脱卤反应等。
3. 取代反应：取代反应是指有机分子中的一个原子或基团被另一个原子或基团取代的反应。
典型的取代反应包括卤代烷的亲核取代反应、酰基取代反应等。
4. 加成-消除反应：加成-消除反应是指反应中既发生加成反应，又发生消除反应的反应类型。
典型的加成-消除反应包括醇的酸催化脱水反应等。
5. 氧化反应：氧化反应是指有机分子中的一个原子或基团被氧化剂氧化的反应。
典型的氧化反应包括醇的氧化反应、醛的氧化反应等。
6. 还原反应：还原反应是指有机分子中的一个原子或基团被还原剂还原的反应。
典型的还原反应包括醛的还原反应、酮的还原反应等。
除了上述的反应种类外，还有许多其他类型的有机反应，如重排反应、环化反应、氢移反应等。
有机反应的种类繁多，反应机理也各不相同，有机反应的研究对于理解有机化学反应的机理和应用有重要的意义。
在有机反应的应用中，我们可以根据反应的类型和机理来设计反应条件、催化剂的选择、反应的步骤等，以实现有机反应的高效进行。
有机反应的应用广泛，包括有机合成、药物合成、材料合成等领域，有机反应的研究和应用对于推动有机化学的发展和应用有着重要的作用。
通过对有机反应的种类和机理的深入理解，我们可以更好地应用有机反应的原理和方法，为有机化学的研究和应用做出更大的贡献。
中学化学化学反应类型
中学化学化学反应类型化学反应是化学科学的基础，通过化学反应，不同物质之间发生物质转化，产生新的物质。
根据反应的特点和物质的变化，化学反应可分为多种类型。
本文将详细介绍中学化学中常见的化学反应类型。
一、酸碱反应酸碱反应是最常见的一种化学反应类型，发生于酸和碱之间。
在酸碱反应中，酸会与碱中的氢氧根离子（OH-）结合，生成盐和水。
例如，氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
这种反应通常具有明显的酸碱指示剂变色现象，如酸性溶液变红，碱性溶液变蓝。
二、氧化还原反应氧化还原反应是电子转移的化学反应。
在氧化还原反应中，氧化剂会接受电子，而还原剂会失去电子。
这种反应会导致物质的氧化和还原，也就是说，氧化剂被还原，还原剂被氧化。
例如，氢氧化钠（NaOH）与氯气（Cl2）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），在这个反应中，氯气被还原成氯离子。
三、置换反应置换反应是指一个离子或原子替代另一个离子或原子的反应。
在该类型反应中，一种化合物的离子或原子被另外一种化合物的离子或原子替代。
例如，铜片（Cu）放入银盐溶液中，会发生置换反应，铜离子（Cu2+）被银（Ag）置换，形成铜离子（Ag+）和银片。
四、沉淀反应沉淀反应是指溶液中两种离子结合生成沉淀物的反应。
当两种溶液混合后，其中的离子会结合形成不溶于水的沉淀物。
例如，氯化钠（NaCl）溶液与硝酸银（AgNO3）溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀。
五、分解反应分解反应是指一个化合物被分解成两个或更多物质的反应。
在分解反应中，反应物中的化学键被打破，生成不同的产物。
例如，二氧化水（H2O2）分解为水（H2O）和氧气（O2）。
六、合成反应合成反应是指两个或多个物质结合形成一个更大、更复杂的物质的反应。
在合成反应中，反应物的化学键被形成，生成新的化合物。
例如，氢气（H2）与氧气（O2）反应生成水（H2O）。
总结：中学化学中常见的化学反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、沉淀反应、分解反应和合成反应。
初中化学基本四大反应类型
初中化学基本四大反应类型
初中化学四大基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
1. 化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，是化学反应中十分重要的反应类型。
例如非金属单质与氧气生成非金属氧化物
（2H2+O2= H2O）或金属与氧气反应生成金属氧化物（3Fe+2O2=
Fe3O4）。
2. 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应。
例如CaO+H2O= H2CO3。
3. 置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
例如2CO+ O2 = 2CO2。
4. 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
例如金属氧化物与水反应，生成相应的碱（如CaO+H2O= H2CO3）或非
金属氧化物与水反应，生成相应的酸等。
如需了解更多初中化学知识，可以查阅教材或请教化学老师。
初中化学反应类型
初中化学——反应类型
在初中阶段学习化学时，我们经常会涉及到各种各样的化学反应。
化学反应是物质之间发生的转化过程，它们可以根据反应过程的特点被分为不同的类型。
本文将介绍初中化学中常见的反应类型，帮助我们更好地理解化学反应的基本原理。
1. 物理性质变化
物理性质变化是物质在外部形态或性质上发生改变，但分子结构未发生变化的过程。
比如：水从液态变为固态，水银的温度增加导致膨胀等。
2. 化学性质变化
化学性质变化是物质由一种物质转变为另一种物质的过程，伴随着化学键的破裂和新键的形成。
常见的化学反应类型有以下几种：
2.1. 合成反应
合成反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种新的物质的过程。
例如：
2H₂ + O₂ → 2H₂O。
2.2. 分解反应
分解反应是指一种化合物在适当条件下分解为两种或两种以上的物质。
例如：2H₂O → 2H₂ + O₂。
2.3. 双替换反应
双替换反应是指两种化合物中的阳离子与阴离子互相交换位置形成两种新的化合物。
例如：AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃。
2.4. 氧化还原反应
氧化还原反应是指在反应过程中发生氧化和还原的过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
例如：2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃。
结语
通过学习不同类型的化学反应，我们可以更好地理解物质之间的相互作用，从而更深入地了解化学原理。
希望本文能够帮助读者对初中化学中的反应类型有更清晰的认识。
初中化学方程式按反应类型总结
初中化学方程式按反应类型总结一、化学方程式的基本结构化学方程式是用化学符号和化学式表示化学变化过程的化学方程式。
在化学方程式中，反应物位于箭头的左边，而生成物位于箭头的右边。
化学方程式中反映了反应物质的种类和数量之间的变化关系。
二、化学反应类型分类1. 加和反应加和反应是指两种或更多的单质相互作用，生成一种复合物或化合物。
例如：2H2 + O2 → 2H2O氢气和氧气反应生成水。
2. 分解反应分解反应是指一种化合物分解成两种或更多的其他物质。
例如：2H2O → 2H2 + O2水分解成氢气和氧气。
3. 双替换反应双替换反应是指化合物中的阳离子和阴离子互相交换位置的反应。
例如：Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获取电子，发生氧化和还原现象的化学反应。
例如：2Fe + 3CuSO4 → Fe2(SO4)3 + 3Cu铁和硫酸铜反应生成硫酸铁和铜。
5. 电解反应电解反应是指在电解质溶液中，通过外加电流引起物质分解的反应。
例如：2H2O → 2H2 + O2电解水得到氢气和氧气。
6. 过渡金属反应过渡金属反应是指含有过渡金属元素的化合物参与的反应。
例如：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu铁和硫酸铜反应生成硫酸铁和铜。
三、化学方程式的编写步骤1. 根据所描述的化学反应过程，确定反应物和生成物的种类和数量。
2. 写出反应物和生成物的化学式。
3. 根据反应类型，编写化学方程式，并保持反应前后质量守恒和电荷守恒。
4. 检查方程式的平衡性，可以通过均衡反应物和生成物的种类和数量来保证方程式的平衡。
四、化学反应类型的应用化学反应类型在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
通过了解不同类型的化学反应，可以更好地理解和预测化学变化过程，并且能够更准确地进行实验和生产操作。
五、总结化学方程式按反应类型可以分为加和反应、分解反应、双替换反应、氧化还原反应、电解反应和过渡金属反应等不同类型。
化学反应中的物质的反应类型
化学反应中的物质的反应类型化学反应是指在一定条件下，原子或分子之间发生相互作用，形成新的物质的过程。
这些原子或分子之间的相互作用可以分为不同的类型，我们称之为反应类型。
本文将通过对不同反应类型的解析，以及实际应用案例的说明，帮助读者更好地理解化学反应中物质的反应类型。
一、化学反应的基本分类化学反应可以根据反应物和生成物的性质变化情况进行基本分类。
以下是几种常见的反应类型：1. 氧化还原反应（Redox Reaction）：在氧化还原反应中，反应物中的一个物质被氧化，而另一个物质被还原。
这种反应类型是通过电子的转移来实现的。
例如，金属与非金属的氧化反应，如铁的生锈过程。
2. 酸碱反应（Acid-Base Reaction）：酸碱反应是指酸和碱之间的化学反应。
酸释放氢离子（H+），碱释放氢氧根离子（OH-），当酸和碱相互反应时，会生成水和盐。
例如，氢氧化钠与盐酸的反应，产生氯化钠和水。
3. 沉淀反应（Precipitation Reaction）：沉淀反应是指在溶液中，两种离子结合形成不溶性盐的反应。
当溶液中的物质在反应过程中形成不溶性沉淀，即可观察到沉淀反应。
例如，硫酸铜溶液与氯化钠溶液反应生成硫酸钠和氯化铜的沉淀。
4. 配位反应（Coordination Reaction）：配位反应是指在化学反应中，配体与中心金属离子之间形成配位键的反应。
这种反应类型常见于配合物的形成和解离过程。
例如，溶液中的氯化铜离子（Cu2+）与氨气（NH3）反应生成四配位的四氨合铜离子（[Cu(NH3)4]2+）。
5. 水解反应（Hydrolysis Reaction）：水解反应是指物质与水反应生成两种或多种物质的过程。
例如，酯水解反应，酰氯与水反应生成酸和盐。
二、实际应用案例化学反应中不同的物质反应类型在日常生活和工业生产中都有广泛应用。
以下是几个实际应用的案例：1. 铁的生锈：铁与空气中的氧气发生氧化还原反应，铁被氧化生成氧化铁，即生锈。
化学反应类型分为哪几种
化学反应类型分为哪几种化学反应是化学变化的过程，通过原子和分子之间的重新排列，形成新的物质。
化学反应可以根据反应物和产物之间的变化特点进行分类。
下面将介绍常见的化学反应类型。
1. 合成反应合成反应又称合成、合成化合物或化合反应，是指两种或两种以上的物质通过化学变化生成一个新的化合物。
合成反应的一般形式为：A + B → AB。
例如，将氢气与氧气反应生成水：2H₂ + O₂ → 2H₂O。
2. 分解反应分解反应是指一个化合物分解成两种或两种以上的物质的反应。
分解反应的一般形式为：AB → A + B。
例如，将水通过电解分解为氢气和氧气：2H₂O → 2H₂ + O₂。
3. 置换反应置换反应也称为单一置换反应，是指一个物质中的元素被另一个元素取代的反应。
置换反应的一般形式为：A + BC → AC + B。
例如，氯气和银反应生成氯化银：2Ag + Cl₂ → 2AgCl。
4. 加和反应加和反应是指两个或多个物质相互结合生成一个新的化合物的反应。
加和反应的一般形式为：A + B + C → D。
例如，氢气和氧气反应生成水：H₂ + 1/2O₂ → H₂O。
5. 氧化还原反应氧化还原反应又称化合还原反应，是指在反应中发生电荷转移的过程。
一种物质的氧化态增加，另一种物质的氧化态减少。
氧化还原反应可以包括合成、分解、置换和加和等反应。
例如，铁与氧气反应生成二氧化铁：4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃。
6. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
酸碱中和反应的一般形式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄+ 2H₂O。
7. 缩合反应缩合反应是指化合物中的两个或多个分子结合形成一个较大分子的反应。
缩合反应的一般形式为：A + B → AB。
例如，乙醇和醋酸反应生成乙酸乙酯：CH₃CH₂OH + CH₃COOH →CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O。
初二化学常见化学反应类型归纳与分析
初二化学常见化学反应类型归纳与分析化学反应是化学学科的基础，它描述了物质间的转化过程，对于我们理解和应用化学知识起着重要的作用。
在初中化学中，我们学习了许多常见的化学反应类型，下面我们就对这些反应类型进行归纳与分析。
一、酸碱反应酸碱反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
常见的酸碱反应有中和反应和金属与酸反应。
1. 中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
中和反应是一种放热反应，常见的例子是酸与碱反应生成盐和水，如HCl + NaOH → NaCl + H2O。
2. 金属与酸反应：金属与酸反应生成盐和氢气的反应。
金属与酸反应是一种起泡反应，常见的例子是锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，如Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的化学反应。
常见的氧化还原反应有金属与非金属的氧化反应、金属的还原反应和非金属的还原反应等。
1. 金属与非金属的氧化反应：金属与非金属发生反应，非金属元素的氧化态增加，金属元素的氧化态减少。
例如，铁与硫反应生成硫化铁，如2Fe + 3S → Fe2S3。
2. 金属的还原反应：金属元素从氧化态还原成原子态。
例如，铜与氧反应生成氧化铜，如2Cu + O2 → 2CuO。
3. 非金属的还原反应：非金属元素从氧化态还原成低于氧化态的化合价。
例如，氯气与氢气反应生成盐酸，如Cl2 + H2 → 2HCl。
三、置换反应置换反应是指一种元素或离子取代另一种元素或离子的化学反应。
常见的置换反应有金属与金属的置换反应、金属与酸的置换反应和金属与盐的置换反应等。
1. 金属与金属的置换反应：活泼金属可以取代不活泼金属在化合物中的位置。
例如，铜可以取代银在硝酸银溶液中生成硝酸铜，如Cu + 2Ag NO3 → 2Ag + Cu(NO3)2。
2. 金属与酸的置换反应：活泼金属可以与酸反应生成相应的盐和氢气。
例如，镁可以与盐酸反应生成氯化镁和氢气，如Mg + 2HCl → MgCl2 + H2。
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金属活动性顺序表：（牢记）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au酸碱、盐溶解性（牢记）盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶）硫酸盐除钡和铅（即硫酸钡、硫酸铅不溶）其余统统都可溶（除了上两句提到的，其他的盐都可溶）碳酸根、硅酸根、磷酸根、硫酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵……）其余通通都不溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶）碱类见溶常五种钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化铵可溶）【不溶性的酸是原硅酸，H4SiO4，Al(OH)3两性物质，即可看做碱也可看做酸】(一)化学反应类型四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
①金属与非金属的化合反应。
除Ag、Pt、Au外的金属, 一般都可与氧气发生化合反应, 金属越活泼与氧化合就越容易, 反应就越剧烈。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
例如：2Na + Cl2点燃2NaCl 3Fe + 2O2点燃Fe3O4②非金属跟非金属的化合反应。
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属, 一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
例如：4P + 5O2点燃2P2O5因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行，元素的非金属性越强，单质越容易与氢气反应例：H2 + Cl2点燃2HCl③某些碱性氧化物跟水的化合反应。
在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能与水反应例如：CaO + H2O == Ca(OH)2Na2O + H2O == 2NaOH④某些酸性氧化物跟水的化合反应。
除不溶性的SiO2外, 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
大部分非金属氧化物都是酸性氧化物。
例如：CO2 + H2O == H2CO3SO3+ H2O == H2SO4⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。
强酸(H2SO4、HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应, 其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
例如：SiO2 + CaO高温CaSiO3MgO + SO3== MgSO4⑥多种物质之间的化合反应。
例如：2Cu + O2 + CO2+ H2O == Cu2(OH)2CO3CaCO3 + CO2+ H2O == Ca(HCO3)2(2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
①某些氧化物的分解反应。
例如：2H2O通电2H2↑+ O2↑2HgO2Hg + O2↑②某些含氧酸的分解反应。
在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水例如：H2CO3== H2O + CO2↑2HClO光照2HCl + O2↑(次氯酸)③难溶性碱的分解反应。
不溶性的碱在加热的条件下, 一般可分解为对应的碱性氧化物和水。
碱中的金属越不活泼, 则该碱越容易分解。
而可溶性碱则受热不分解例如：Cu(OH)2∆CuO + H2O 2Fe(OH)3∆Fe2O3+ 3H2OMg(OH)2∆Zn(OH)2∆④某些含氧酸盐的分解反应。
例如：CaCO3高温CaO + CO2↑2KMnO4∆K2MnO4+ MnO2+ O2↑2KClO3∆2KCl + 3O2 ↑(3)置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应, 生成另一种单质和另一种化合物的反应。
铁单质与酸或盐溶液反应始终生成亚铁盐（+2Fe）①金属与酸的置换反应。
溶或熔，根据金属活动性顺序表，金属必须排在H前面；浓硫酸和硝酸因有强氧化性, 跟金属反应时不会生成氢气, 而是生成盐、水和其它气体。
例如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑Fe + H2SO4(稀) == FeSO4+ H2↑②金属与盐溶液的置换反应。
依据金属活动性顺序表，只有排在前边的金属才能将后边的金属从它的盐的溶液中置换出来，并且生成前后的盐要可溶于水例如：Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu Cu + Hg(NO3)2== Hg + Cu(NO3)2③、还原性单质和金属氧化物发生的置换反应。
在初中阶段，有三种具有还原性的物质：H2、C、CO，但CO发生的不算置换反应例如：H2 + CuOCu + H2O C + 2CuO高温2Cu + CO2↑H2＋CuO ＝C＋CuO＝H2＋Fe2O3 ＝C＋Fe2O3＝H2＋Fe3O4＝C＋Fe3O4＝H2＋ZnO＝C＋ZnO＝H2 ＋WO3＝ C ＋WO3＝(4)复分解反应：由两种化合物互相交换成分, 生成另外两种化合物的反应。
复分解反应主要是酸、碱、盐之间发生的化学反应, 某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。
条件①反应物条件：有酸参加，酸必溶；无酸参加，盐碱溶②生成物条件：生成物中必须有气体、沉淀或水生成①酸跟碱的中和反应。
只要两种物质中一种（酸或碱）可溶，反应就能发生。
例如：HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4+ 2KOH == K2SO4+ 2H2O可见, 中和反应一定是复分解反应, 但复分解反应不一定是中和反应。
②碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐。
要求碱与盐均要溶于水，而且反应后生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3·H2O)。
例如：2NaOH +CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO43KOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓+ 3KCl③酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐。
如果反应物中的盐是难溶物, 那么生成物必须都是可溶的, 否则反应将不能继续进行。
在实验室用石灰石制取CO2时, 只能选用盐酸而不能用硫酸, 就是这个道理。
必须掌握弱酸盐(如Na2CO3、CaCO3)跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应, 和生成BaSO4、AgCl的反应。
要求有沉淀或气体产生例如：BaCl2 + H2SO4== BaSO4↓+ 2HCl④盐跟盐反应生成另两种新盐。
要求两种盐均溶解于水，反应后要有沉淀生成例如：AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO3BaCl2+ Na2SO4== BaSO4↓+ 2NaCl⑤碱性氧化物跟酸反应生成盐和水。
强酸(H2SO4、HNO3、HCl)可与所有碱性氧化物反应, 弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活泼金属的氧化物反应。
【此反应生成盐和水，但不是中和反应，广泛用于金属表面的除锈】例如：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O CaO + 2HCl == CaCl2+ H2O在判断某个反应属于哪种反应类型时, 应注意以下两点：(1)不是所有的无机化学反应都可以归属于四种基本反应类型。
如下列反应就不属于四种基本反应类型中的任何一种：2H2S + 3O2点燃2H2O + 2SO2CuO + COCu + CO2(2)要从反应物和生成物的组成, 全面分析某个反应属于哪种基本反应类型。
例如：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2若只看到生成物中一种是单质, 另一种是化合物, 而忽略反应物是两种化合物, 就会误认为是置换反应。
(3)酸性氧化物与碱的反应此反应也生成盐和水，也不是复分解反应【两种反应物没有相互交换成分】，要求碱要溶解于水，反应才可能发生。
酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应, 但SiO2与NaOH固体(或KOH固体)需在强热条件下才发反应。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ba(OH)2+SO2= Ba SO3 ↓+ H2O2、在初中按照反应中物质有无得氧、失氧, 可把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
(1)氧化还原反应①氧化还原反应的有关概念氧化反应：在化学反应中物质得到氧的反应, 也叫被氧化。
还原反应：在化学反应中物质失去氧的反应, 也叫被还原。
氧化剂：在反应中失去氧的物质。
氧化剂具有氧化性, 在反应中被还原。
还原剂：在反应中得到氧的物质。
还原剂具有还原性, 在反应中被氧化。
现以氢气还原氧化铜为例, 分析如下：②氧化还原反应中元素化合价的变化从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应, 有其局限性, 对于没有氧元素参加的反应, 又如何去认识呢？我们还是用H 2还原CuO 的反应来加以分析。
CuO Cu 2+−→−−−还原反应, 铜元素化合价降低。
H H O 0212氧化反应−→−−−+, 氢元素化合价升高。
因此, 在化学反应中有元素化合价改变的反应, 叫氧化还原反应。
所含元素化合价升高的物质发生了氧化反应, 该物质是还原剂。
所含元素化合价降低的物质发生了还原反应, 该物质是氧化剂。
③在氧化还原反应中, 有一种物质被氧化, 同时必定有另一种物质被还原。
这两个相反的过程必定同时在同一个反应中发生。
初中几个氧化还原反应：H2 + CuO ∆Cu + H2O C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑CO+ CuO ∆Cu + CO2 3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO24CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2(2)非氧化还原反应在化学反应中没有得氧、失氧变化的反应, 也就是元素化合价没有升高、降低的反应, 叫非氧化还原反应。
例如：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O CaO + H2O == Ca(OH)2Ca(HCO3)2∆CaCO3↓+ H2O + CO2↑3、化学基本反应类型与氧化还原反应的关系(1)置换反应肯定是氧化还原反应。
(2)复分解反应肯定是非氧化还原反应。
(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应, 没有单质参加的化合反应一般是非氧化还原反应。
(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应, 没有单质生成的分解反应一般是非氧化还原反应。
(二)化学反应规律为了便于掌握有关物质间的化学反应规律, 一定要熟记金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性。
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应, 可归纳成下图来表示。
①～④和⑤～⑧是各类物质间的相互转化关系, ⑨～是各类物质间的相互反应关系。
为便于掌握各有关反应的前提条件和发生条件, 将上述18种反应分别叙述如下：①金属+ 氧气→金属氧化物②碱性氧化物+ 水→可溶性碱③碱→盐由碱转化成盐的途径有三个：碱+ 酸性氧化物→盐+ 水碱+ 酸→盐+ 水碱+ 某些盐→另一种碱+ 另一种盐④碱→碱性氧化物+ 水⑤非金属+ 氧气→非金属氧化物⑥酸性氧化物+ 水→含氧酸⑦酸→盐由酸转化成盐的途径有四个：某些金属+ 某些酸→盐+ 氢气酸+ 碱性氧化物→盐+ 水酸+ 碱→盐+ 水酸+ 某些盐→另一种酸+ 另一种盐⑧酸 酸性氧化物+ 水⑨金属+ 非金属 无氧酸盐⑩酸性氧化物+ 碱性氧化物→含氧酸盐碱性氧化物+ 酸→盐+ 水酸性氧化物+ 碱→盐+ 水酸+ 碱→盐+ 水碱+ 盐→另一种碱+ 另一种盐酸+ 盐→另一种酸+ 另一种盐盐+ 盐→另两种盐金属+ 盐→另一种金属+ 另一种盐金属+ 酸→盐+ 氢气。