溶液复习课李少坤
人教版化学九下第九单元《溶液》(第2课时)word复习教案
第九单元溶液复习教学设计第2课时一、教学设计思路承接上节课的复习思路，借助“溶液”辐射出来的第七方面内容——“分类”这条复习主线对本单元的课题2中的重要知识进行穿连复习和加深理解。
二、教案课题第九单元溶液复习课（第2课时）教学目标1.课题2的基本知识和技能；2.继续完善全单元的知识网络编织；3.学会处理好几组概念的区别与联系（①溶解性和溶解度；②溶解度和溶质质量分数；③饱和溶液、不饱和溶液和浓溶液、稀溶液）；4.进一步体验知识整理的优越性和重要性重点课题2的基本知识和技能难点培养学生管理知识的意识和能力教学方法引导、问答、讨论、练习仪器用具电脑或投影仪教师活动学生活动设计意图[提问]同学们，上节课我们复习了溶液哪些方面的内容？[要求]好，现在请一位同学用网络的形式把这些内容整合在一起。
（提示：可以用我们上节的板书形式，也可以用你特有的形式把这些知识点在黑板上整合体现出来。
）[教师巡回检查和指导] 总体回答：溶液的组成、特征、命名、用途、配制和浓度表示方法。
一位学生在黑板上画知识网络图，其他学生在自己的练习簿上画。
强化用网络法整理知识的意识和能力，同时为下面的教学做好准备。
[讲述]××同学（上讲台画网络图的同学）画很不错，其他同学也构建很好，大大地出乎我的意料。
[讲述]接下来我们来复习上节课有的同学想到的问题，即溶液分类问题。
[板书]（在学生在黑板上画出的知识网络图上继续完善）听讲给予学生构建知识网络的信心（即使学生构建得不怎么样，也要给予鼓励）尊重学生的劳动成果，体现师生协作精神。
[提问和板书]按溶液的饱和程度，可把溶液分为？[提问]饱和溶液的概念是什么？如何判断一种溶液是不是饱和溶液？[提问]很好，请坐下。
那在讲溶液饱和或不饱和问题上，为什么要指明“温度”和“溶剂量”？[提问]回答很精彩。
你刚才解释涉及到饱和溶液和不饱和溶液的转化，请你继续说出饱和溶液和不饱和溶液互相转化的一般法。
人教版九年级化学下册第九单元溶液复习课说课稿
板书在教学过程中的作用是引导学生抓住重点，构建知识体系。为确保板书清晰、简洁且有助于学生把握知识结构，我将：
1.使用不同颜色粉笔，突出重点和难点；
2.保持字体规范、大小适中；
3.在书写过程中，适时擦除无关内容，保持板书的整洁；
4.邀请学生参与板书设计，提高他们的参与度和记忆效果。
（二）学习障碍
学生在学习本节课之前，已经掌握了溶液的基本概念、组成和分类等前置知识。然而，可能存在以下学习障碍：
1.对溶解度曲线的理解和应用不够深入，难以将其与实际操作相结合；
2.溶液浓度计算方法掌握不够熟练，容易混淆各种浓度表示方法；
3.对溶液性质的理解较为片面，难以将其与实际生活中的应用相联系。
2.生生互动：组织小组讨论、实验合作和竞赛活动，让学生相互交流、分享观点，提高课堂氛围和学生的参与度。
3.课后互动：布置小组合作任务，鼓励学生在课后进行讨论和交流，延伸课堂学习，促进知识的内化。
四、教学过程设计
（一）导入新课
为了快速吸引学生的注意力和兴趣，我将以生活中的实际例子导入新课。首先，我会向学生展示一瓶汽水，并提出问题：“大家平时喜欢喝汽水吗？你们知道汽水为什么会有气泡吗？”通过这个问题，引导学生思考汽水中的气体是如何溶解的，从而引出溶液的概念。接着，我会简要回顾溶液的基本组成和分类，为新课的学习做好铺垫。
三、教学方法与手段
（一）教学策略
在本节课中，我将采用以下主要教学方法：
1.探究式教学：通过引导学生提出问题、进行实验探究、分析讨论，培养学生主动探究和解决问题的能力。这种方法的理论依据是建构主义学习理论，强调学生在原有知识基础上主动构建新知识。
2.情境教学法：结合生活实例，创设情境，让学生在具体情境中感知、体验和理解化学知识。这种方法基于情境认知理论，认为学习应在真实的情境中发生，以提高学习的迁移性。
九年级下册化学《溶液》复习课 教案
九年级下册化学第九单元《溶液》复习课教案
一、【教学目标】
1、通过对本单元各知识点进行梳理，形成溶液的知识体系；培养学生自己构建知识网络意识和能力
2、加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。
利用溶解度曲线解决相关问题并能进行溶质质量分数相关的计算。
二、【教学重点】
1.理解和掌握本单元的基本概念。
2. 能利用溶解度曲线解决相关问题。
三、【教学难点】
学生构建知识网络意识和能力的培养。
四、【教学过程】
情景导入
1．溶液在生产、生活中应用广泛，我们应该掌握溶液哪些方
面的知识？
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
[讲述]根据同学们对知识的梳理，可以清楚的知道溶液的组成、分
类等；前面学习过程中我们采用了树状图将物质分类的知识进行整
合，对于溶液我们能不能也采用这种方式对知识进行整理。
[展示]
溶质
1、组成
溶剂浓溶液
不限条件的粗略分类
2、分类稀溶液
溶液
限定条件的分类：
增加溶剂、升高温度
饱和溶液不饱和溶液
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
溶质溶解性的量度————溶解度
3、量度
溶质含量的量度-------溶质质量分数
4、混合物的分离：结晶
教师活动
五、【板书设计】。
九年级化学下册《溶液(复习)》教学设计
九年级化学下册《溶液（复习）》教学设计
九年级化学下册《溶液（复习）》教学设计
溶液（复习）
中考动向分析：
本节教学大纲上要求并不高，只要求对溶液的组成--溶质、溶剂及溶液的定义及饱和和不饱和溶液的区别．现代教育是素质教育，即在于提高人的综合素质，如创造能力，思维能力等．本节中的有关知识都是进行创新的基础，培养具有创新精神、创新能力的人，已成为社会对教育的基本要求．本节是中考必考知识，在中考中常以选择、填空形式出现
复习目标要求
1、弄清溶液的概念、特征及组成和溶质与溶剂的辩证关系
2、饱和溶液、不饱和溶液的概念．
3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的途径、关系．
知识要点梳理
（一）溶液
1．溶液的概念
(1)悬浊液固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液，如含有大量泥沙的洪水，悬浊液静置后，固体小颗粒会成为沉淀。
(2)乳浊液小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液．如植物油注人水中，搅拌后得到的乳状浑浊液体．乳浊液静置后，会分层．如油层在上，水层在下，
液，分别呈现不同的颜色．
②溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和．但溶液体积不等于溶质体积和溶剂体积之和，这是受到分子间的间隔的影响．。
人教版九年级化学下册第九单元溶液复习课程教学设计
九年级化学《溶液》复习课教学设计单元知识结构一、溶液重点难点剖析 1. 溶液（1）特征：均一性：指溶液内各部分的性质都相同；稳定性：指条件不变时，溶质、溶剂不会分离（2）组成：溶质、溶剂想一想：什么叫溶质、溶剂？怎样判断溶液中谁是溶质、溶剂？溶液一定是无色的吗？2．饱和溶液和不饱和溶液（1）条件：一定温度、一定量溶剂。
饱和溶液和不饱和溶液只有在这两个条件下才有确定的意义。
想一想：改变条件，二者间可怎样转化？改变温度实质上是通过改变物质的溶解度来实现转化的，所以（1）中所说的转化条件适用于溶解度随温度升高怎样变化的物质？（2）饱和溶液是在两个条件下，溶质溶解的最大值。
（3）溶液是否饱和只是对某一溶质而言。
例如：一定温度下、一定量溶剂的食盐饱和溶液，食盐不能继续溶解，但对于其他物质还可以溶解。
议一议：在什么条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓？3．溶解度（1）准确理解这个概念，必须抓住以下关键词：“一定温度”──条件；“100 g溶剂”──衡量标准；“饱和状态”──对溶液的要求；“溶解的质量”──溶解度单位是“克”；“这种物质在这种溶剂里的”──严格说明（如不指明溶剂，则溶剂是水）。
举例：20 ℃时食盐的溶解度是36 g。
这里指20 ℃时，100 g水里最多溶解食盐36 g。
（或20 ℃时，100 g水里溶解36 g食盐达到饱和）练一练：30 ℃时硝酸钾的溶解度是45.8 g，它表示什么意义？想一想：根据20 ℃时溶解度的大小，物质可分为哪几类？（2）溶解度曲线：①概念：表示物质的溶解度随温度变化而变化的情况的曲线。
②表示意义：点：曲线上的点：该点所示温度下的溶解度；两曲线交点：两物质在该点所示温度下溶解度相等线：物质在不同温度下的溶解度；固体的溶解度随温度变化的趋势面：曲线下面的各点：表示溶液为不饱和溶液；曲线上面的各点：表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体。
③规律：想一想：固体物质的溶解度受温度影响情况是怎样的？气体的溶解度除了与本身因素有关外，还受哪些因素影响？怎样影响？方法指导：气体溶解度和固体溶解度实质是一样的，都是用来衡量物质溶解能力大小的。
化学下册第九单元 溶液 (复习课)教学设计
全班学生快速 （
）
完成导学案●
A．把固体研磨 B．加热 C．搅拌 D．振荡
我 来 试 试 1-3 题的相关内容， 2、KCl 与 KNO3 在不同温度的溶解度数据如下表。则下
并 对 有 疑 问 的 列说法正确的是
（
）
知识进行小组
温度/℃ 10 20 30 40 50
讨论，由学习小
KCl 30g 33g 35g 38g 41g
1）根据生产过程推断，①、②分别是
和
池。
2）下列说法中，错误的是（
）
5、学生用课本海水
晒盐的流程与前面
所学知识相结合，
从实例中认识到海
池
水晒盐是通过蒸发
减少溶剂的量，使
海水由不饱和溶液
变成饱和溶液，然
A．在甲步骤中，海水的成分基本不变
后使粗盐结晶析出。
通过前置作业 学生导学展示： 学习小组第四 组学生展示，
第3页共9页
笔进行更正
不能为零，有一定
3 、通过填空题
mg A
mg B
的起点。当加溶质 到饱和时，溶质不 再改变，体现了学
理 解 饱 和 溶 液 mg
mg
科知识的渗透，即
与不饱和溶液
数学知识在化学学
的概念及相互 转化关系，并能
习中的运用。
mg
mg
灵活运用。
C
D
4 、知道用结晶
法分离混合物。 同时教师发现 3 、怎样使硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液
组第五组学生 展示。溶解度数 据表让学生体
B．①中，氯化钠溶液由不饱和逐渐变为饱和溶液 C．进入②后，继续蒸发水，有结晶现象发生 D．析出食盐晶体后的母液是不饱和溶液 3）通过该流程图你能分析出海水晒盐的原理
溶液(复习课)教案
0 t 1t 2温度/℃溶解度/g4020A BCP .Q .X .R .问题三：溶解度的表示方法及意义[思考1]下面的表格中列出了NH 4Cl 在不同温度下的溶解度：温度/℃ 0102030 4050607080溶解度/g29.4 33.3 37.245.8 50.4 55.2 60.2 65.6（1）上表空格处所缺的数据可能是（ ）A ．10.2 Ｂ．31.5 Ｃ．41.4 Ｄ．52.8 （2）在20℃时，向100 g 水中加入50 gNH 4Cl ，形成的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，讨论：用列表法表示溶解度时我们能得到哪些信息呢？[思考2]如右图所示思考下列问题：（1）三种物质的溶解度曲线的变化规律如何？（2）对于a 物质来讲Q 点、X 点和R 点分别代表什么意思？ P 点又表示什么意思？ （3）对于b 物质，它的曲线下方表示什么意思？上方呢？ （4）阴影部分对于A 、B 两物质有何意思？讨论：从溶解度曲线图上能得到哪些信息呢？[问]对于气体物质来讲它的溶解度受什么因素影响呢？[练习]右图是a 、b 、c 、d 四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。
根据图表信息判断下列说法正确的是（ ） A ．图中a 曲线表示KNO ：的溶解度曲线 B ．b 的溶解度小于a 的溶解度 C ．要从a 与d 的混合物中得到a ，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法 D ．60℃时将120gKNO 3放入100g 水中充分溶解后形成的溶液的溶质的质量分数为54.5%[小结]饱和溶液中溶质的质量分数=[S/（S+100）]×100%。
组织学生 讨论组织学生 讨论组织学生 练习并讨 论师生共同 小结本单 元知识点。
一种特殊的混合物——溶液
一种特殊的混合物——溶液
李少坤
【期刊名称】《科学课：7-9年级》
【年(卷),期】2005(000)08X
【摘要】一、什么是溶液、悬浊液和乳浊液?把泥土放入水中时，泥土沉到水底，振荡后得到浑浊的液体。
这种液体不稳定，静置一会儿后，固体逐渐下沉。
这种固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液(或悬浮液)。
【总页数】3页(P21-23)
【作者】李少坤
【作者单位】武汉第一初级中学，430022
【正文语种】中文
【中图分类】G633.8
【相关文献】
1.水华蓝藻生物质与底泥混合物对溶液中Cd的吸附作用 [J], 李溦;邵继海;曾清如;苗霄霖
2.一种特殊溶液可让脑变透明 [J],
3.一种新的NMR法测定溶液中碱土金属混合物的方法原理 [J], 袁汉珍
4.离子浮选在稀溶液金回收中的一种特殊应用 [J], Engel,MD;许鹏秋
5.科技文献中常用混合物和溶液浓度的正确标度 [J], 普及
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3、该饱和溶液降温析出晶体，溶质质量_减__少__。
加入蔗糖
不变 先增加后不变
不变 先增加后不变 先增加后不变
降温
变小 先不变后变小
不变 先不变后变小 先不变后变小
恒温蒸发溶剂
第九单元溶液复习
饱和溶液与不饱和溶液的转化
点移动 分析
C
B 图形分析：
不饱和 蒸发溶剂 溶液A
水 饱和 溶液
蒸发溶剂
水
水 溶晶质体
蒸发
蒸发
蒸发
（1）已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则A溶液是_不__饱_和__ 溶液（填“饱和”、“不饱和”溶液或“无法确定”）。 （2）与B溶液中溶质质量相等的溶液是 A （填编号）； （3）与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是 CD （填编号）
第九单元溶液复习
知识应用
2、现有a、b、c三种物质的溶解度曲 线，如图所示。 （1）t1℃时，三种物质的溶解度大小 顺序是__b__>__a__=__c__ （2）t2℃时，三种物质的饱和溶液中 ，溶质质量分数最大的是__a__。
4、蔗糖在水中的溶解度只 受温度影响，温度不变，其 溶解度不变
第九单元溶液复习
饱和溶液与不饱和溶液的转化
方法一：加入蔗糖
方法二：降低温度
将蔗糖的不饱和溶液转化成 饱和溶液，有哪些方法？
方法三：恒温蒸发溶剂
第九单元溶液复习
饱和溶液与不饱和溶液的转化
糖的溶解度______________
溶质质量________________
第九单元溶液复习
结晶的方法
若均采用降温结晶的方法，将100 ℃的饱和溶液降温至20 ℃
20℃ 100℃ 蔗糖
/g 203 487 氯化 钠/g 36.0 39.8
析出晶体质量 487-203=284 39.8-36.0=3.8
最佳的结晶方法
降温结晶 蒸发结晶
降温结晶
蒸发结晶
升温结晶
溶解度受温度影响大 溶解度受温度影响小
溶剂质量________________
溶液质量________________
转化成饱和溶液的过程中，
以下各个量如何变化？
质量分数________________
第九单元溶液复习
饱和溶液与不饱和溶液的转化
B
糖的溶解度 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 质量分数
加入蔗糖
不变 先增加后不变
不变 先增加后不变 先增加后不变
无法确定
向B烧杯中加少量 糖，振荡，观察 糖是否溶解
A中有糖不溶
B中糖全部溶解
两杯糖水是否饱和？ 如何判断B烧杯中的糖水是否饱和？
第九单元溶液复习
饱和溶液与不饱和溶液的转化
1、90℃时，蔗糖的溶解度 为400g
2、蔗糖的溶解度随温度升 高而增大
3、处于A点的蔗糖溶液是不 饱和溶液
从蔗糖的溶解度曲线图中， 你能获取哪些信息？
人教版九年级第九单元
溶液复习
李少坤 武汉市第一初级中学
2016年4月
溶液的形成
溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 均一的、稳定的、混合物，叫做溶液。
溶液概念的核心要素： 1、一种或几种物质 2、分散 3、均一的、稳定的、混合物
第九单元溶液复习
生活情境——知识应用
下列物质中，哪些是溶液？
（常温下氯化钠的溶解度为 36 g）
第九单元溶液复习
生活情境——解决问题
衣物上的可乐污渍和油渍
如何除去衣物上的可乐污渍和油渍？除污的原理是什么？
污渍类型 可乐污渍
油渍
除污方法 用水洗除污 用洗衣液除污 用干洗液除污
除污原理 溶解污渍 乳化污渍 溶解污渍
第九单元溶液复习
饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和糖水
（3）t1℃时，将10g物质C加入 50 g 水中，搅拌，恰好得到饱和溶液。要 进一步提高该溶液的溶质质量分数， 可进行的操作是___降__温__后_加__C__物_质___。
第九单元溶液复习
知识应用
（4）分别将t1℃时a、b、c三种物质的 饱和溶液升温至t2℃ （不考虑水的蒸 发），溶质质量不变的是__a_、__b_； 升温至t2℃时，三种溶液的溶质质量分 数大小顺序是__b__>__a__>__c_。
曲线较陡
曲线较平缓
第九单元溶液复习
工业生产
气压较高 温度较低 的条件下生产
可口可乐生产线
为了得到合格产品，应在什么条件下生产汽水？
第九单元溶液复习
健康生活
一瓶可乐的体积是500 mL，可乐的密度约为1.1 g/mL， 含糖量约为5%。试计算这瓶可乐中糖的质量。 可乐中糖的质量 = 500 mL × 1.1 g/mL × 5% = 27.5g 27.5g约为12颗糖的质量
糖的溶解度 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 质量分数
加入蔗糖
不变 先增加后不变
不变 先增加后不变 先增加后不变
降温
变小 先不变后变小
不变 先不变后变小 先不变后变小
恒温蒸发溶剂
不变 先不变后变小
变小 变小 先增加后不变
第九单元溶液复习
知识应用
1、实验室现有一杯氯化钠溶液A，下图是小聪同学用恒温蒸 发溶剂模拟海水晒盐的过程。
第九单元溶液复习
结晶的过程——美丽化学
第九单元溶液复习
结晶的方法
现有分别用100g水，配制成温度为100℃的蔗糖饱和溶液和 氯化钠饱和溶液，降温或蒸发溶剂时均有晶体析出。
20℃
40℃
60℃
80℃ 100℃
蔗糖/g
203
238
287
362
487
氯化钠/g 36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
得到晶体的两种方法中，哪一种方法更好？
第九单元溶液复习
饱和溶液与不饱和溶液的转化
C
糖的溶解度 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 质量分数
B
1、向___靠__近__（__或__减__小__）__溶解度的方向改变
温度，可使不饱和溶液转化成饱和溶液。
2、该点落到溶解度曲线上之前，溶液一直处 于__不__饱__和___状态，此阶段溶质的质量_不__变__。
可
碘
乐
酒
√
√
白 酒
食 盐 水
√
√
油 水
乳浊液
淀 粉 水
悬浊液
第九单元溶液复习
知识应用
判断下列说法的正误。
× 1、均一稳定的液体，都是溶液 × 2、溶液都是无色的 × 3、溶液中溶质只能有一种 √ 4、溶质不一定是固体 × 5、只有水才作溶剂 × 6、常温下，50g水与50g氯化钠混合，溶液质量为100g
降温
恒温蒸发溶剂
第九单元溶液复习
饱和溶液与不饱和溶液的转化
B
1、溶质的质量分数与溶溶__质剂和溶溶解剂质的质量有关 2、某一温度下，某物质饱和溶液的溶质质量分数达到最大值 ω% =400g/（400g+100g）×100% ω% =溶解度/（溶解度+100g）×100% 3、某一温度下，物质的溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数__越__大___ 4、相同温度下，同种溶质的饱和溶液，溶质质量分数__相__等___