初升高化学衔接班第4讲
初升高化学衔接班教案(学生版)化学反应
初升高化学衔接班教案(学生版)化学反应初升高化学衔接班教案(学生版)化学反应1. 前言化学反应是化学研究的重要内容之一。
它描述了物质之间的转化过程，帮助我们理解物质的性质和变化规律。
本节课将介绍化学反应的基本概念和主要类型，并通过实例进行深入研究和探究。
2. 研究目标- 掌握化学反应的定义和基本概念。
- 理解化学反应方程式的表示方法。
- 分析常见化学反应类型和它们的特征。
- 能够根据反应条件推导反应方程式。
3. 研究内容3.1 化学反应的定义化学反应是指物质之间发生的原子、离子或分子的重组，从而产生新的物质的过程。
在化学反应中，参与反应的物质称为反应物，而生成的新物质称为生成物。
3.2 化学反应方程式化学反应可以用化学反应方程式来表示，方程式的左侧表示反应物，右侧表示生成物。
反应物和生成物之间用箭头连接，箭头上方的数字表示反应物和生成物的摩尔系数。
化学反应方程式必须满足质量守恒和电荷守恒的原则。
例如，下面是氧气和甲烷发生燃烧反应的化学方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O3.3 化学反应的类型化学反应可以分为以下几种主要类型：- 合成反应：两个或多个物质结合形成一个新物质，例如：2Na + Cl2 → 2NaCl- 分解反应：一个物质分解为两个或多个物质，例如：2H2O → 2H2 + O2- 单一置换反应：一个元素取代另一个元素，例如：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu- 双置换反应：两个化合物中的阳离子和阴离子交换位置，例如：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3- 氧化还原反应：电子的转移过程，例如：2Na + Cl2 → 2NaCl3.4 推导化学反应方程式根据反应条件，可以推导出化学反应方程式。
推导时需要注意质量守恒和电荷守恒的原则。
例如，下面是根据反应条件推导出的硫酸和钠碱溶液反应的方程式：反应条件：硫酸 + 钠碱溶液→ 硫酸钠 + 水推导过程：先观察反应物和生成物中的离子，找到反应前后离子的变化。
衔接课第四课精品PPT课件
4
它是通过_呼__吸__运__动_实现的。
2.肺换气：
3
指_肺__泡_与__血__液_之间进行_氧__气__和_二__氧__化__碳__的交换，这个
过程通过_气__体__扩__散_实现的。使_静__脉__血转变成__动__脉__血。
3.气体在血液中的运输： 氧气与__血__红__蛋__白___结合,以_氧__合__血__红__蛋__白__形式在血液中 运输；而大部分二氧化碳在___血__浆__中运输。
4.组织气体交换： 是指_血__液__与_细__胞__之间进行_氧__气__和_二__氧__化__碳__的交换， 这个过程也是通过气_体__扩__散____实现的，使_动__脉___血转变成 _静__脉__血。
5.由血液循环的途径不同，可分为体循环 和肺循环， 6.体循环 （1）途径： 左心室 主动脉 各级动脉
课堂小结（1分钟）
代谢废物的排出途径：
①皮肤：部分_水___和少量__无__机_盐__、_尿__素__等 以__汗__液__的形式排出。
②呼吸系统：二__氧__化__碳___和少量__水_____ 以___气__体__的形式排出。
③泌尿系统：绝大部分__水___、无__机__盐____、_尿__素___等 以_尿__液___的形式排出。
初高中衔接课第四课
人体的能量供应 血液、血管及废物的形成和排出
主备人： 付 威 议课时间：8月18日
学习目标(1分钟)
1、呼吸系统的组成及肺换气、组织换气的过程 2、血液的成分和功能（重点） 3、尿液的形成和排出（难点）
3
问题导学（14分钟）
1.肺通气：__外__界_与_肺__泡_之间的气体交换， 1 2
水
无机盐
初高中化学教学衔接讲义(全集)
初高中化学教学衔接讲义(全集)走进高中化学——初高中化学教学衔接指导讲义写在前面浙江省初中的理科教学实行的是综合《科学》课程。
这无疑对于综合地认识事物，提高全面素质有着重要意义。
然而，目前高中的理科教学仍是采用分科课程教学，学生进入高中后，按学科分科进行学习，《化学》就是其中要学习的一门学科。
基于中学化学学科的特殊性和整体性，缺乏初中化学核心知识的学生是无法继续高中化学的学习。
特别是新课程的有效推进和教材的多元化，相对而言，综合《科学》课程中的初中化学知识较为分散、逻辑性、系统性不够强。
使初高中课标、教材、能力方法上的衔接矛盾凸现出来，这对于刚进入高中阶段的学生来讲，是一个很大的跨度，并且很多学生还未走出初中教学的模式，仍在用初中的思维模式和学习方法来面对高中新课程。
因此，这就需要在老师的帮助指导下，对初中化学的基础知识进行有效的归纳、整理、有序存储、合理构建知识网络，通过这种有意义的知识整合、整理，学生可以以崭新的视角认识和把握初中各部化学知识，更加透彻地理解各个化学概念，从而达到相互联系、融会贯通的效果。
如何研究新教材，按照学生的个性特点和认知结构，设计出指导学生高效率学习的有效途径，以使学生适应新教材，顺利完成初高中化学衔接学习，这已是十分紧迫地摆在我们面前的重要课题。
当前大多数中学初高中分离办学的模式实际上形成了一道隔离初高中教师交流的屏障。
就化学学科而言，初中教师不了解高中教学内容和要求，高中教师不熟悉初中教学的内容和要求，为此，也有必要对初中化学的核心知识进行有效的介绍。
根据多年来的教学研究实践，并吸收了我在以往“初高中学习衔接的课题研究”成果的基础上，特编写了《走进高中化学——初高中化学教学衔接指导讲义》（十讲），供大家共享，以便起到指导和沟通初高中化学教学和学习的作用，为提高化学教学质量仅自己微薄的力量。
讲义中编入的“典型例题”和“基础练习”内容较多，有的题目难度较大一些，这并不是要求全部去讲和做，而是供不同类型学校在教学中有较大的余地选择使用。
初中升高中化学衔接课件
有机化合物的基本结构与性质
01
了解有机化合物的基本结构和性质，掌握常见有机化合物的特
点和性质。
有机反应的类型与机理
02
理解有机反应的类型和机理，掌握常见有机反应的特点和规律
。
有机合成与分离提纯
03
了解有机合成与分离提纯的基本方法和技术，掌握常见有机化
合物的合成和分离提纯。
实验技能的衔接
实验基本操作技能
课堂积极参与
积极参与课堂活动，认真 听讲，及时提问，提高课 堂学习效率。
利用多媒体资源
利用网络、教学视频等多 媒体资源辅助学习，加深 理解。
如何应对学习中的困难
遇到困难不退缩
遇到学习困难时，要保持积极心 态，勇于面对，寻找解决方法。
寻求帮助
遇到难以解决的问题时，可以向老 师、同学请教，共同探讨解决方法 。
总结词：过渡衔接
详细描述：针对初中升高中衔接知识点，设计综合性习题，帮助学生逐步适应高中化学的难度和要求，实现从初中到高中的 平稳过渡。
THANKS
感谢观看
建立学习小组
与同学组成学习小组，互相帮助， 共同进步，解决学习中的困难。
如何进行有效的复习
定期复习
制定复习计划，定期对所学知识 进行复习巩固。
多样化复习方式
采用多种方式进行复习，如做题 、总结笔记、制作思维导图等。
重点复习
对于重点、难点知识要重点复习 ，加深理解和记忆。
05
习题与解答
初中化学经典习题及解析
总结词：巩固基础
详细描述：选取初中化学经典习题，涵盖物质性质、化学反应、实验操作等方面 ，旨在帮助学生巩固基础知识，提高解题能力。
高中化学入门习题及解析
总结词：拓展视野
初高中化学衔接课件
走进高中化学
03
建议
（一）常见的实验仪器
动动小脑筋，想想这些仪器的用途是什么？
3
（二）常见化学元素
锰
铁
铜
锌
银
钡。
4
一、 初中化学回顾 （三）化学式
5
一、 初中化学回顾 （四）常见元素和原子团的化合价
元素 名称
钠 钾 钙 镁 铜 锌 铝 银 锰 银
元素 符号
Na K Ca Mg Cu Zn Al Ag Mn Ag
化合价
+1 +1 +2 +2 +1 +2 +3 +1 +4 +6+7 +1
元素 名称
氢 氧 氯 硫 碳 氮 铁 氟 硅 钡
元素 符号
H O Cl S C N Fe F Si Ba
化合价
+1 -2 -1 +3 +5 +7 -2 +4+6 +2 +4 -3+2+3+4 +5 +2 +3 -1 +4 +2
想想初中我们对常见的物质是如何进行分类的，分为哪几类？
物质
混合物 单质
纯净物 化合物
金属
非金属 有机物
无机物
氧化物 酸
碱
盐
10
一、 初中化学回顾 （五）常见物质的分类
练习：
①含CaO 99%的生石灰 ②CaO刚好与
水反应的生成物 ③水银 ④浓盐酸 ⑤含铁70%
的三氧化二铁
用编号填入下列空格：
属混合物的是
初升高化学衔接课课件(4个专题)
弧线表示电子层， 弧线上的数字表示该电子层上的电子数。 离子结构示意图
F-
S2-
+16
2 8 8
Ca2+ +20
2 8 8
4、化学式:
用元素符号表示物质组成的式子。 如 CO2(分子式或最简式); SiO2 KNO3 (最简式);.
5 、 化合价
11、化学方程式： 用化学式来表示化学反应的式子。 化学方程式必须配平（即要遵守质量守恒定 律），注明反应发生的条件，有气体生成须注 “↑”，溶液中有沉淀生成则须注“↓”。 [练习]
1、为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的二氧 化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出 燃烧时，有关“固硫” 反应的化学方程 式 。 CaO + SO2 = CaSO3
2CaSO3 + O2 = 2CaSO4
6、化学反应类型
分解反应 按反应基 本类型分 化合反应 置换反应 复分解反应 化学变化 （化学反应） 氧化反应 还原反应 吸热反应 按热量变化分
宏观
区 别
微观 判断方法 联系
有无新物质生成
化学变化时，一定同时发生物理变化；物理变 化时不一定发生化学变化。
物质的性质
物理性质（不需要化学变化就能表现出来的性质）
—— 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密 度、溶解度、导电性、导热性、比热容……
化学性质(物质在化学变化中才能表现出来的性质)
可燃性、金属腐蚀、干馏、裂化、、变性、 老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水软化、水 泥硬化、结晶、风化、电解质溶液导电、同素 异形体间的互变 ……
酸
按电离 程 度 按酸根 氧化性 按沸点
强酸 弱酸
氧化性酸
非氧化性酸 HCl、H2SO4（稀）、H3PO4 高沸点酸 H2SO4、H3PO4
初高中化学衔接第4讲 气体摩尔体积 物质的量浓度(初升高化学)
初高中化学衔接第 4 讲气体摩尔体积物质的量浓度一、物质的聚集状态固体液体气体不同聚集状态物质的结构与性质思考：1 mol微粒的质量往往不同，1 mol物质的体积是否相同？温度为293K温度为273K,压强为1.01×105 Pa结论：①相同温度下，1mol 不同的固态、液态物质体积不同②1mol不同的气态物质，体积大致相同为什么会出现以上现象呢？我们先来思考影响物质体积有哪些因素？先来思考：从一堆篮球和乒乓球中随意选择一些球，要想使球堆积的体积最大，你应考虑哪些因素？讨论：（1）温度和压强一定时，决定物质的体积大小的因素有哪些？（2）温度和压强一定时，决定1mol物质的体积大小的因素有哪些？（3）为什么相同外界条件下，1 mol固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol气态物质所具有的体积却基本相同?固体或液体气体小结：①固态或液态物质，粒子之间的距离是非常小的，故1 mol固态或液态物质的体积主要取决于粒子的大小，不同的固态或液态物质，粒子的大小是不相同的，因此，1 mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的②对于气体来说，粒子之间的距离远大于粒子本身的直径，气体体积与微粒间的距离有关，与粒子本身的直径大小关系不大。
当压强和温度一定时，气体微粒间距离一定，所以当气体分子数一定，则气体体积一定。
③温度、压强相同时，1mol不同的气态物质，体积大致相同(叙述气体体积时一定要指明温度和压强！)所以，一定的温度、一定的压强下，1mol 任何气体所占有的体积相同。
三、气体摩尔体积（V m）1、定义：单位物质的量的气体所占的体积2、符号：Vm3、单位：L·mol-1或m3·mol-14、影响因素：①温度②压强5、特例：T= 273K 、P=101 kPa（标准状况），V m= 22.4 L·mol-1。
初升高化学衔接课程
初升高化学衔接课程简介初升高化学衔接课程旨在帮助初中化学研究者顺利过渡到高中化学研究。
本课程通过梳理初中化学知识点，引导学生循序渐进地掌握高中化学基础知识，为他们在高中化学学科中取得良好的成绩打下坚实的基础。
课程目标本课程的目标是：1. 回顾和巩固初中化学的基础知识；2. 引导学生了解高中化学学科的核心概念和思维方式；3. 帮助学生提升解决化学问题的能力；4. 为学生提供适应高中化学教学的研究方法和技巧。
课程内容本课程将涵盖以下内容：1. 元素周期表和元素的性质；2. 化学方程式和化学反应；3. 物质的结构和性质；4. 化学键和化合物的命名与性质。
授课方法为了达到课程目标，我们将采用以下教学方法：1. 理论讲解：通过简明扼要的讲解，介绍和梳理化学知识点；2. 实验演示：通过实验演示，让学生亲身观察和体验化学现象，加深对化学原理的理解；3. 课堂讨论：通过课堂讨论，激发学生的思维，培养他们解决问题的能力；4. 练与作业：布置练和作业，巩固学生对知识的掌握和应用。
教学辅助工具为了提升教学效果，我们将使用以下教学辅助工具：1. 化学实验室设备；2. 多媒体投影仪和电脑；3. 化学模型和实物示范。
评估方式为了评估学生的研究效果，我们将采用以下评估方式：1. 测试：定期进行课堂测试，检查学生对知识点的掌握情况；2. 作业：布置练和作业，评估学生的应用能力；3. 实验报告：要求学生完成实验报告，评估其实验设计和分析能力。
总结初升高化学衔接课程旨在帮助初中学生平稳过渡到高中化学学科，并为他们在高中获得优异成绩打下坚实的基础。
通过系统化的教学内容和多样化的教学方法，我们将激发学生的学习兴趣，提升其化学学习能力。
同时，通过评估方式的合理运用，我们将及时了解学生的学习情况，及时调整教学策略，以最大程度地促进学生的学习效果。
初升高-化学衔接班全套讲义
初升高 化学衔接班讲义初升高化学衔接班第1讲一. 无机化合物知识结构：⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧化学变化物理变化生成是否有新物质变化规律化学性质物理性质来表现是否通过化学变化性质盐碱酸氧化物无机化合物有机化合物方法一种分类化合物组成不同种元素稀有气体非金属金属单质组成同种元素纯净物悬浊液、乳浊液、溶液合金、水煤气等各种人工合成的物质：石等油、天然气、空气、矿各种天然物质：煤、石混合物成分多少按组成分类离子核外电子中子质子原子核微粒构成原子分子微观元素宏观组成质物研究对象学化 *)3()2()1(关于无机化合物的分类又可依据其组成细分为：⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧+碱式盐碱部分中和酸式盐酸部分中和正盐完全中和程度酸碱中和盐难溶性碱微溶可溶性碱于水是否易溶碱三元酸二元酸一元酸个数电离出的无氧酸含氧酸是否含氧酸不成盐氧化物两性氧化物碱性氧化物酸性氧化物成盐氧化物性质不同非金属氧化物金属氧化物组成元素不同氧化物化合物无机)()5()4(H二、四种基本反应类型按照反应物与生成物的类别与种数的多少，化学反应可分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、三、氧化反应与还原反应)()(化合态又可以指化合物中的氧游离态质形态的氧此处的氧均既可以指单被夺去的反应还原反应：物质中的氧反应氧化反应：物质与氧的⎭⎬⎫得氧必然有物质失氧，因此氧化、还原反应总是同时发生的。
（初中阶段我们将一个反应从两个方面来看，实质为一，高中将就此深入展开讨论）称为氧化还原反应。
其中得氧的物质叫做还原剂，得氧后被氧化，其中所含的某种元素化合价必定升高；失氧的物质（也就是提供氧的物质）叫做氧化剂，失氧后被还原，其所含的某种元素化合价必定降低。
初中升高中化学衔接教学课件4
(3)．蒸发结晶：加热使溶质从溶液中结晶分离出来，如从 NaCl 溶液中分离出 NaCl。
注意事项：加热过程不断搅拌 ，以免局部过热 ；较多晶体 析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。
2.有关溶液的计算
3.有关化学方程式的计算 步骤：①设未知量
②书写出正确的化学方程式 ③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤写出答案
五、化学实验基础知识 1.实验室常用仪器、用法与用途
2基本操作
(1)．固体灼烧：除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结晶 水合物的结晶水等。如除去 Na2CO3 溶液中的 NaHCO3。 (2)．过滤：分离固体与液体互不相溶的混合物，如除去 NaCl 溶液中的 BaCO3。
a.金属单质 如：钠 Na 铁Fe b.固态非金属 如：碳 C硫S c.稀有气体 如：氦He 氩Ar
②多原子构成分子的单质：在元素符号的右下角用阿拉伯 数字标明原子个数。
（3）化合物化学式的读写： 先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：
MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）注：NH3(氨气） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某” 如：KMnO4（高锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3 （碳酸钙）注：NH4可以看作金属离子写作“铵”
（3）再认识。CuO+H2=Cu+H2O 从氧化铜的角度看反应类型： 还原反应 从氢气的角度看反应类型： 氧化反应 再举一实例分析
根据以上分析能得出什么结论？ 氧化反应和还原反应同时发生
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初升高化学第四讲
氧化还原反应及离子反应
一、氧化还原反应
1.初中所学的四大基本反应类型
2.根据反应中得氧和失氧，分为氧化反应和还原反应。
3.讨论： Fe 2O 3 +3CO ===== 2Fe + 3CO 2
属于哪种反应类型？能否用四种基本反应类型来进行分类？
4.新的反应类型——氧化还原反应
（1）分析氢气与氧化铜反应
CuO + H 2 ===== Cu + H 2O
分析反应过程，给氧化还原反应下一个定义
一种物质被氧化，同时，另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应
（2）以氢气还原氧化铜为例，分析化合价升降，给氧化还原反应更准确的定义
有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应
（3）从得失电子的角度来分析氧化还原反应
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应
5.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
6.单线桥及双线桥分析氧化还原反应
7.氧化还原反应方程式的配平
（1）配平原则
化合价升降总数相等
（2）配平步骤
一标：标出变价元素的化合价
二等：寻找最小公倍数，使变价元素化合价升降总数相等
三等：根据化合价升降最小公倍数，确定系数
四平：观察法配平化学计量数
高温 △
五查：检查电子守恒、元素守恒、短线改等号
（3）常用配平方法介绍
①观察配平法：适用于较简单方程式
②奇数偶配法：适用于同一元素的原子在方程式两端分别为奇数和偶数的方程式
例：配平方程式 FeS 2+O 2 ——— Fe 2O 3 + SO 2
二、离子反应
1.电解质、非电解质：
2.酸、碱、盐在水溶液中的电离
①定义：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程
②书写注意事项：
3.离子反应、离子方程式：
①书写步骤：写、改、删、查
②离子反应发生的条件
4.离子共存
① 在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO 32－、HCO 3－、S 2－、HS －、SO 32－
、SiO 32-、AlO 2－、F －等，也不能有大量的OH －。
② 强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。
如：Mg 2+、Fe 2+、Al 3+、Cu 2+及NH 4＋
等，也不能大量存在H ＋及酸式根离子：HCO 3－、HSO 3－、HS －、H 2PO 4－
③ 能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe 3+与I －，Cu 2+与I －，Fe 2+与NO 3－，H ＋与S 2O 32－，ClO －与S 2－，ClO －与Fe 2+，H ＋、I －与NO 3－，H ＋、I －与SO 32－或S 2－
等。
④ 能形成络离子的也不能共存：如：Fe 3+与SCN －，Ag +与S 2O 32－，Fe 3+与C 6H 5O －等。
⑤ 形成沉淀、气体、水的离子不能大量共存（溶解度表）
⑥ 溶液有无颜色 练习题
1．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( ) A. 2F 2+2H 2O==4HF+O 2 B. C+H 2O △
===CO+H 2
C. 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑
D. Cl 2+H 2O==HCl+HClO
2．下列变化需加入还原剂的是 ( )
A. HCO 3-→CO 2
B. MnO 4-→Mn 2+
C. FeO→Fe 3O 4
D. H 3AlO 3→HAlO 2
3．已知有如下反应：①2BrO 3-+Cl 2==Br 2+2ClO 3-，②ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O ，
③2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2，④2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( )
A. ClO 3->BrO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2
B. BrO 3->Cl 2>ClO 3->I 2>Fe 3+
C. BrO 3->ClO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2
D. BrO 3->ClO 3->Fe 3+>Cl 2>I 2
4．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的分
子个数之比是 ( )
A. 1:3
B. 2:3
C. 1:1
D. 4:3
5．用下列方法：①KMnO 4受热分解 ②KClO 3受热分解(用MnO 2作催化剂)
③2H 2O 22
MnO ===2H 2O+O 2↑ ④2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑，若要制得相同分子个数的氧气，上述四高温
种方法中所转移的电子数目之比是( )
A. 3:2:1:4
B. 1:1:1:1
C. 1:2:1:2
D. 2:2:1:1
6．下列反应中，不是氧化还原反应的是( )
①H2+Cl2
点燃
===2HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O
电解
===2H2↑+O2↑
④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO
△
===2Hg+O2↑
A. ②④
B. ①③
C. ①②③
D. ④⑤
7．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中1个该离子恰好能使3个SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为( )
A. +1
B. +2
C. +3
D. +4
8．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
A．Na+、K+、CO32－、Cl－B．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－
C．Na+、K+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Na+、NO3－、Cl－
9．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）
A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－
C．H+，K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+
10．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）
A．K、Cl－、MnO4－、SO42－B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－
C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－D．Na+、SO42－、S2－、Cl－
11．写出下列物质的电离方程式
（1）NaHSO4______________________________________
（2）NaHCO3
（3）H2O
（4）CH3COOH
（5）H2SO4
（6）Na2SO4。