上海市徐汇中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题 Word版缺答案
2018-2019学年度第一学期高一化学期中试题[精品]
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2018—2019学年度第一学期普通高中模块监测高一化学2018.11注意事项1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题纸的规定位置。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56第I卷（选择题40分）选择题（本题包括16小题，1～8小题每题2分，9～16小题每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）1．三位科学家因在“分子机器的设计与合成”领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。
他们利用原子、分子的组合，制作了最小的分子马达和分子车。
下列说法错误的是A．化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子B．化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C．化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验D．化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于A．酸B．盐C．氧化物D．碱3．胶体区别于其他分散系的本质特征是A．外观均一、透明B．能发生丁达尔现象C．具有介稳性D．分散质粒子直径大小4．下列电离方程式中正确的是A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．2IO3＝2＋＋2I－＋3O2－D．NH4NO3＝NH4＋＋NO3－5．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员（宇航员呼吸所需的氧气主要自太空服中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是A．Na2O2B．H2O2 C．ClO3 D．HNO36．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．SO42－、Na＋、Cl－、Ba2＋B．H＋、Fe2＋、NO3－、OH－C．H＋、＋、CO32－、HCO3－D．Na＋、Cu2＋、NO3－、SO42－7．下列有关实验的叙述不正确的是A．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．可以用四氯化碳作做萃取剂把碘水中的碘萃取出8．下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是A．1 mL 0.5 mol·L－1的NaNO3溶液B．100 mL 0.01 mol·L－1的NaCl溶液C．100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液D．10 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液9．通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。
2018-2019(含答案)高一(上)期中化学试卷 (15)
2018-2019（含答案）高一（上）期中化学试卷 (15)................................................................................................................................................2018.11.06一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1.下列物质属于电解质的是（）A. B.C.溶液D.2.已知乙酸乙酯是一种无色液体，不溶于水，密度小于，沸点约为．要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是（）A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发3.用表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，含有的分子数为B.常温常压下，含有的离子数为C.通常状况下，个分子占有的体积为D.物质的量浓度为的溶液中，含有个数为4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、5.下列离子方程式，书写正确的是（）A.盐酸与石灰石反应B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液C.硝酸银溶液中加入铜粉D.铁与稀盐酸反应6.下列反应不属于四种基本反应类型的是（）A.B.高温C.D.7.下列不存在丁达尔效应的分散系是（）A.有尘埃的空气B.溴水C.沸水中加几滴浓溶液D.淀粉溶液8.晶体，完全失水后，剩余粉末，若的原子量为结晶水分子数的倍，则的原子量为（）A. B. C. D.9.下列说法正确的是（）A.标准状况下，水的体积约是B.任何气体，体积均为C.、的混合气体在标准状况下的体积约为D.在和时，体积为10.在下列溶液中离子的物质的量浓度最大的是（）A.的溶液B.的溶液C.的溶液D.盐酸溶液11.相同质量的和，它们之间的关系是（）A.所含硫原子的物质的量之比为B.氧原子的物质的量之比为C.氧元素的质量之比为D.硫元素的质量之比为12.物质的量浓度相同的、、三种溶液，当溶液体积比为时，三种溶液中的物质的量之比为（）A. B. C. D.13.现有、、（臭氧）三种气体，它们分别都含有氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A. B. C. D.14.下列事实与胶体性质无关的是（）A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.在河流入海口易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀15.下列说法正确的是（）A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子16.在某溶液中仅存在、、三种离子，已知和个数比为，则、和三种离子的个数比为（）A. B. C. D.17.无色溶液中能大量共存的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、18.下列离子方程式书写正确的是（）A.与水反应：B.与盐酸反应：C.和溶液反应：D.石灰石与盐酸反应：二、解答题（共4小题，满分46分）19.现有以下物质：① 晶体②干冰③液态的醋酸④铜⑤ 固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的⑨浓回答下列问题（填序号）；以上物质能导电的是________；以上物质属于非电解质的是________；以上物质属于电解质的是________．20.根据电离理论：在水溶液中电离出的________全部是________的化合物，叫做酸．因此酸具有通性，请用离子方程式表示下列酸的通性：盐酸溶解铁锈：________盐酸与小苏打：________硫酸溶解氢氧化铜：________实验室用和锌反应制取：________．21.下面是用的浓配制成的稀的操作，请按要求填空：所需浓的体积为________如果实验室有、、量筒，应选用________ 量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________（偏高、偏低、无影响）．将量取的浓沿烧杯内壁慢慢注入盛有约水的________里，并不断搅拌，目的是________将________ 的上述溶液沿________注入________中，并用蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤液要________中，并摇匀．加水至距刻度________ 处，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．22.某无色透明溶液中可能大量存在，，，中的几种离子．不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________．取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是________，有关的离子反应式为________．取的滤液加入过量溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有________，有关离子方程________．取的滤液加入过量溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有________．原溶液中可能大量存在的阴离子是下列中的（填序号）________．A. B. C. D.．答案1. 【答案】B【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故错误；、碳酸氢钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以碳酸氢钠是电解质，故正确；、硫酸溶液是混合物，所以不是电解质，故错误；、铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故错误；故选．2. 【答案】B【解析】根据互不相溶的两种液体用分液法分离来解答．【解答】解：乙酸乙酯与水互不相溶，混合后会分层，乙酸乙酯在上层，采用分液法分离，故选．3. 【答案】B【解析】、标况下水不是气态，气体摩尔体积必须使用于标况下的气体；、根据微粒数来计算；、气体摩尔体积必须使用于标况下的气体；、根据微粒数来计算．【解答】解：、标况下水不是气态，含有的分子数，气体摩尔体积不能代入，故错误；、根据微粒数，故正确；、气体摩尔体积必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故错误；、根据微粒数，所以必须知道溶液体积才能计算，故错误．故选．4. 【答案】D【解析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能共存，以此来解答．【解答】解：．因、能结合生成沉淀，、结合生成水，则不能共存，故错误；．因、能结合生成沉淀，则不能共存，故错误；．因、能结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故错误；．因该组离子之间不反应，则能共存，故正确；故选．5. 【答案】B【解析】．石灰石为，不溶于水；．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成和；．电荷不守恒；．铁与稀盐酸反应生成．【解答】解：．石灰石为，不溶于水，反应的离子方程式为，故错误；．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成和，反应的离子方程式为，故正确；．硝酸银溶液中加入铜粉反应的离子方程式为，故错误；．铁与稀盐酸反应反应的离子方程式为，故错误．故选．6. 【答案】B【解析】化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化合反应；分解反应是指一种化合物在特定条件下，分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应；复分解反应指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另外的一种单质和另外一种化合物的化学反应．【解答】解：、符合一种单质与一种化合物反应生成另外的一种单质和另外一种化合物，属于置换反应，故不选；、高温反应中有元素化合价的变化属于氧化还原反应，不属于基本反应类型，故选；、符合由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故不选；、属于“一变多”的分解反应，故不选；故选．7. 【答案】B【解析】根据胶体能够发生丁达尔现象，只要在选项中判断分散系是否是胶体即可作答．【解答】解：结合胶体能发生丁达尔现象，在选项中有尘埃的空气、沸水中加几滴浓溶液、淀粉溶液都是胶体；溴水不是胶体，不存在丁达尔现象；故选．8. 【答案】D【解析】晶体，完全失水后，剩余粉末，则水的质量为，利用组成中的质量可知，与水的物质的量之比为，以此来计算解答．【解答】解：晶体，完全失水后，剩余粉末，则水的质量为，若的原子量为结晶水分子数的倍，与水的物质的量之比为，则，解得，则的相对原子质量为，故选．9. 【答案】C【解析】、气体摩尔体积的使用范围为气体；、气体摩尔体积的使用条件为标准状况；、标准状况下气体摩尔体积为；、气体摩尔体积的使用条件为标准状况．【解答】解：、标准状况下，水不是气体，不能使用体摩尔体积为，故错误；、不一定是标准状况下，不能使用体摩尔体积为，故错误；、标准状况下气体摩尔体积为，混合气体共，所占体积为，故正确；、不一定是标准状况下，不能使用体摩尔体积为，故错误；故选．10. 【答案】C【解析】利用物质的构成及溶质的物质的量浓度来计算氯离子的浓度，与溶液的体积无关，以此来解答．【解答】解：的溶液中离子的物质的量浓度为；的溶液中离子的物质的量浓度为；的溶液中离子的物质的量浓度为；盐酸溶液中离子的物质的量浓度为，显然中离子的物质的量浓度最大，故选．11. 【答案】C【解析】根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合化学式的组成判断所含原子物质的量的关系，根据元素的质量之比等于物质的量之比判断元素的质量关系．【解答】解：设两种物质的质量都为，则和的物质的量之比为，、所含硫原子的物质的量之比等于和的物质的量之比，比值为，故错误；、氧原子的物质的量比为，故错误；、氧元素的质量之比等于氧原子的物质的量之比，为，故正确；、硫元素的质量之比等于硫原子的物质的量之比等于和的物质的量之比，为，故错误；故选．12. 【答案】D【解析】根据物质的组成特点求出氯离子的物质的量浓度，然后根据公式求出的的物质的量来分析．【解答】解：设、、三种溶液的物质的量浓度为，则三种溶液中的物质的量浓度分别为，，，溶液的体积比为，三种溶液中的物质的量之比，故选．13. 【答案】D【解析】根据分子构成特点来比较气体的物质的量．【解答】解：、、三种气体，它们含有的氧原子个数之比为，则氧原子的物质的量相同，设都为，则，，，则这三种气体的物质的量之比为。
上海市2018-2019年高一上学期期中考试化学试题
高一上学期期中考试化学试题化学试题共3页，满分100分，时间90分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-- 1 C --12 N --14 O --16 Na --23 Cl --35.5 Fe --56 Cu-- 64第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项．．．．符合题意。
）1. 装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】试题分析：结合浓硫酸具有强腐蚀性的特点，选A。
考点：浓硫酸的性质与储运。
2. 花生油中混有水，最佳的分离方法是（）A. 过滤B. 蒸馏C. 分液D. 蒸发【答案】C【解析】花生油不溶于水，花生油中混有水，最佳的分离方法是分液，答案选C。
3. 下列实验操作中不正确．．．的是（）A. 蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处B. 定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分C. 配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸D. 称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘【答案】B【解析】试题分析：A．蒸馏时，温度计测量气体的温度，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，A正确；B．定容时，如果加水超过了刻度线，则需要重新配制，B错误；C．浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸的密度大于水，因此配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸，C正确；D．氢氧化钠易吸水，具有腐蚀性，称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘，D正确，答案选B。
2018-2019(含答案)高一(上)期中化学试卷 (16)
2018-2019（含答案）高一（上）期中化学试卷 (16)................................................................................................................................................2018.11.06一、第Ⅰ卷选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意）1.下列物理方法中，不能用于物质的分离或提纯的是（）A.过滤B.蒸馏C.萃取D.丁达尔效应2.下列物质中，不属于电解质的是（）A. B. C. D.3.下列物质不能做氧化剂的是（）A. B. C. D.4.下列物理量与所对应的单位不正确的是（）A. B.C.：个D.5.下列变化与氧化还原反应无关的是（）A.钢铁冶炼B.燃料燃烧C.酸碱中和D.食物腐败6.下列分散系中，最稳定的是（）A.溶液B.胶体C.泥水D.豆浆7.在用浓盐酸配制溶液的实验中，不需要使用的仪器是（）A.托盘天平B.烧杯C.玻璃棒D.胶头滴管8.下列各组离子中，能在无色透明溶液中大量共存的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、、9.下列离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化钠溶液中加入醋酸：B.向稀硫酸溶液中投入铁粉：C.向碳酸钠溶液中加入盐酸：D.氧化铜溶于盐酸：10.鉴别、、三种溶液，最好选用下列试剂中的（）A.石蕊溶液B.稀硫酸C.澄清石灰水D.溶液二、第Ⅰ卷选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）11.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A. B.C. D.12.标准状况下，两种气体的体积相等，则（）A.所含原子数一定相同B.气体的物质的量一定相同C.质量一定相同D.密度一定相同13.只能表示一个化学反应的离子方程式是（）A.B.C.D.14.今有溶液，溶液，溶液，这三种溶液中物质的量浓度之比是（）A. B. C. D.15.在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（）A.在用托盘天平称量所需的质量时，左盘放砝码右盘放B.定容时俯视刻度线C.转移时，把烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤并把洗涤液也转移至容量瓶D.容量瓶中有少量水，转移溶液前将容量瓶烘干16.下列叙述正确的是（）A.由变为的反应是氧化反应B.某反应中的氧化剂也可能有还原性C.失去电子数多的还原剂，还原性一定强D.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应17.下列仪器：①量筒②表面皿③烧杯④试管⑤容量瓶⑥蒸发皿⑦坩埚⑧烧瓶，能直接用酒精灯加热的是（）A ②③④⑥⑦⑧B ③④⑥⑦⑧C ④⑥⑦D ④⑦⑧18.相同条件下容器中的和容器中的所含原子总数相等，则两个容器的体积比为（）A. B. C. D.19.表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，所含的原子数为B.所含有的原子数为C.标准状况下，水中所含原子数为D.溶液中所含数目为20.用密度为，质量分数为的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为，②用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为，那么与的关系正确的是（）A. B. C. D.无法确定三、解答题（共5小题，满分50分）21.在反应中，氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是________，被还原的元素是________．若有完全反应，转移电子的物质的量为________．22.（1）的摩尔质量是________．将溶于水配制成溶液，所得溶液中的物质的量浓度是________．取出上述溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度是________．22.根据交叉分类法，请用直线将下面的酸与酸的分类连接起来还可以补充的酸的分类标准有（只填一种）：________，从而将酸分成________．23.有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有、、、、、离子．现进行以下实验：①用试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；②取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；③取少量②中的碱性溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生．根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有________；肯定不存在的离子有________；可能存在的离子有________．写出③中发生反应的离子方程式________．24.海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：步骤④中需用到的稀硫酸，若用，密度为的浓硫酸来配制，则应用量筒量取浓硫酸的体积是________．步骤③的实验操作名称是________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________．步骤⑤中选择用苯而不用酒精来提取碘的理由是________．查阅资料：该小组同学知道海带中的碘元素主要以有机碘化物的形式存在，若该小组实验时称得海带的质量为，提取碘的过程中碘损失了，最后得到单质碘的质量为，该小组同学测得的海带中碘的含量为（用含、、的式子表示）________．25.已知：（浓）．一定质量的二氧化锰溶解在过量的浓盐酸中，当反应生成氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为（假设反应前后体积不变）．请计算：反应耗用的质量被氧化的物质的量原浓盐酸的物质的量浓度．答案1. 【答案】D【解析】可以用于物质的分离或提纯的方法有：过滤、降温结晶、蒸发结晶、蒸馏、萃取等．【解答】解：、过滤可以实现固体和液体的分离，故错误；、蒸馏可以实现互溶液体，并且沸点相差较大的液体的分离，故错误；、萃取可以实现在不同溶剂中溶解度不同的物质的分离，故错误；、丁达尔现象是胶体的一大特性，可以用来鉴别溶液和胶体，不能用于物质的分离或提纯，故正确．故选．2. 【答案】D【解析】在水溶液里或熔融状态能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物．【解答】解：、硫酸溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以硫酸是电解质，故错误．、氢氧化钠溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以氢氧化钠是电解质，故错误．、氯化钠溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以氯化钠是电解质，故错误．、铜含有自由电子所以能导电，但铜是单质不是化合物，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故正确．故选．3. 【答案】B【解析】根据化合价的高低判断物质的氧化性、还原性，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．【解答】解：、中锰元素的化合价为价，最高价态，所以可作氧化剂，故错误；、的化合价是价，最低价态，所以只能做还原剂，故正确；、中铜元素是最高价态，所以氧化铜可作氧化剂，故错误；、氯气中氯元素的化合价是价，属于中间价态，所以氯气可作氧化剂，故错误．故选．4. 【答案】C【解析】、物质的量的单位是，注意摩尔是单位不是物理量．、摩尔质量的单位是．、阿伏伽德罗常数的单位是，注意其单位不是个或无单位．、气体摩尔体积的单位是，注意气体摩尔体积的使用范围和使用条件．【解答】解：、物质的量的单位是，故正确．、摩尔质量的单位是，故正确．、阿伏伽德罗常数的单位是，不是个或无单位，故错误．、气体摩尔体积的单位是，故正确．故选．5. 【答案】C【解析】根据变化中发生的化学反应，利用元素的化合价是否变化来分析是否与氧化还原反应有关．【解答】解：、钢铁冶炼中金属氧化物被还原为单质，金属元素的化合价一定降低，则一定发生氧化还原反应，故不选；、燃料燃烧中氧元素的化合价一定降低，一定发生氧化还原反应，故不选；、酸碱中和的实质为氢离子和氢氧根离子生成水，反应中各元素的化合价都没有变化，则与氧化还原反应无关，故选；、食物腐败发生缓慢氧化，一定有元素化合价的变化，则一定发生氧化还原反应，故不选；故选．6. 【答案】A【解析】判断分散系类型，根据溶液稳定，胶体介稳定，浊液不稳定判断．【解答】解：、溶液，是均匀透明稳定的；、胶体为介稳定状态；、泥水属于浊液，不稳定，静置分层；、豆浆属于胶体，为介稳定，故不符合．所以最稳定的为溶液．故选：．7. 【答案】A【解析】根据实验操作步骤选取实验仪器，在用浓盐酸配制溶液的实验中，操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作．【解答】解：在用浓盐酸配制溶液的实验中，一般用量筒量取浓盐酸，浓盐酸在烧杯中稀释并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线时，改用胶头滴管滴加，所以使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是托盘天平．故选．8. 【答案】B【解析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答．【解答】解：．因、能结合生成水，则不能共存，故错误；．该组离子之间不反应，则能够共存，故正确；．该组离子之间不反应，能共存，但为紫色，与无色溶液不符，故错误；．因、能结合生成水和气体，则不能共存，故错误；故选．9. 【答案】C【解析】、醋酸是弱酸，不能拆成离子形式；、铁和硫酸反应的产物是硫酸亚铁和氢气；、碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；、金属氧化物不能拆成离子形式．【解答】解：、醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，氢氧化钠溶液中加入醋酸的反应为：，故错误；、铁和硫酸反应的产物是硫酸亚铁和氢气，即，故错误；、碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实质是：，故正确；、金属氧化物不能拆成离子形式，氧化铜溶于盐酸实质为：，故错误．故选．10. 【答案】B【解析】根据、、三种物质所含阴阳离子的异同，结合物质的性质及变化现象的不同，分析所选试剂与三种物质发生反应时所出现的现象，利用所出现的不同现象完成三种物质的区分，化学现象一般表现为产生气体，生成沉淀、无现象．【解答】解：．、、三种溶液都呈碱性，加入石蕊溶液都呈蓝色，不能鉴别，故错误；．氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水，反应无明显现象；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体放出；氢氧化钡与硫酸发生中和反应，生成硫酸钡沉淀和水，出现白色沉淀；因此，使用硫酸可以区分三种溶液，故正确；．加入澄清石灰水，只有碳酸钠生成沉淀，和，无法鉴别，故错误；．加入溶液，只有碳酸钠生成沉淀，和，无法鉴别，故错误．故选．11. 【答案】C【解析】根据选项中元素化合价的变化判断，只有选项中的物质具有还原性，才需要加入合适的氧化剂实现氧化还原反应．【解答】解：、中钙、氧元素的化合价都不变化，所以该反应不需要氧化剂和还原剂，故错误．、中铜元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现氧化还原反应，如氢气，故错误．、中锌元素的化合价升高，需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应，如稀硫酸，故正确．、中各元素的化合价不变，只是物质的状态发生了变化，所以该反应不需要氧化剂和还原剂，故错误．故选．12. 【答案】B【解析】同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，根据判断可知物质的量相同．、两种气体分子中含有的原子数目不一定相同．、同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，根据判断可知物质的量相同．、两种气体的摩尔质量不一定相同，根据判断．、相同体积下，密度之比等于摩尔质量之比，两种气体的摩尔质量不一定相同．【解答】解：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，根据判断可知物质的量相同．、两种气体的物质的量相同，若两种气体分子中含有相同的原子数目，则原子数相同，若气体分子中含有的原子数目不相同，则所含原子数不相同，故错误；、温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，根据判断可知物质的量相同，故正确．、两种气体的物质的量相同，两种气体的摩尔质量不一定相同，所以气体的质量不一定相同，故错误；、两种气体的摩尔质量不一定相同，相同条件下，密度不一定相同，故错误．故选：．13. 【答案】D【解析】离子反应的实质是可以代表一类反应，但是有的离子反应只能表示一个化学反应，根据反应来寻找参加反应的反应物和生成物．【解答】解：、代表强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应如：盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，故错误；、代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如：碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，故错误；、代表氢氧化镁和强酸之间的反应，如：氢氧化镁和盐酸、氢氧化镁和硝酸、硫酸等，故错误；、只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，故正确；故选．14. 【答案】D【解析】根据物质的化学式判断物质的量浓度与溶质物质的量浓度的关系，从而计算物质的量浓度之比．【解答】解：物质的量浓度与溶液的体积无关，溶液中，物质的量浓度为，溶液中，物质的量浓度为，溶液中，物质的量浓度为，所以三种溶液中物质的量浓度之比是．故选．15. 【答案】B【解析】根据计算不当操作对或的影响，如果偏大或偏小，则所配制溶液浓度偏高．【解答】解：、在用托盘天平称量所需的质量时，左盘放砝码右盘放，所称量氯化钠的质量偏小，导致溶质的物质的量偏小，所以会造成所配溶液浓度偏低，故错误．、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故正确．、转移时，把烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤并把洗涤液也转移至容量瓶，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以不会造成所配溶液浓度偏高，故错误．、容量瓶中有少量水，转移溶液前将容量瓶烘干，对溶质的物质的量、溶液的体积无影响，所以不会造成所配溶液浓度偏高，故错误．故选．16. 【答案】B【解析】、化合价降低的元素发生还原反应；、某反应中的氧化剂也可能同时做还原剂；、还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关；、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应．【解答】解：、由变为，得电子化合价降低被还原，发生还原反应，故错误；、反应中氯气既是氧化剂也是还原剂，所以氯气既有氧化性也有还原性，故正确；、还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关，所以失去电子数多的还原剂，还原性不一定强，故错误；、反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故错误．故选．17. 【答案】C【解析】本题考查的是仪器的加热，可以加热的常用仪器有：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿和坩埚等．直接不能用于加热的是量筒、漏斗、集气瓶等．能加热的仪器又分为直接加热和间接加热两种，能直接加热的有：试管、蒸发皿和坩埚；需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．【解答】解：本题中试管、坩埚和蒸发皿能直接加热；量筒、表面皿、容量瓶不能加热；烧杯和烧瓶加热时需要垫石棉网．故选．18. 【答案】D【解析】假定两容器内原子的物质的量，再求出氢气、氨气的物质的量，利用相同条件下体积之比等于物质的量之比计算．【解答】解：令容器内原子的物质的量为，则，，相同条件下体积之比等于物质的量之比，所以容器与容器的体积之比为，故选．19. 【答案】A【解析】、根据计算原子的物质的量．再根据计算氧原子数．、每个分子含有个原子．、气体摩尔体积的使用范围为气体．、溶液体积未给出．【解答】解：、所含的原子数为，故正确；、每个分子含有个原子，使用所含有的原子数为，故错误；、标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积、，故错误；、溶液体积未给出，无法计算溶液中数目，故错误．故选：．20. 【答案】B【解析】设浓盐酸的体积为，浓度为，利用稀释前后溶质的质量（或溶质的物质的量）不变来计算解答．【解答】解：设浓盐酸的体积为，浓度为，①稀释前后溶质的质量不变，则，解得，② ，解得，显然分母大的值越小，即，故选．21. 【答案】,,,,【解析】含元素化合价升高的物质为还原剂，该元素在反应中被氧化；含元素化合价降低的物质为氧化剂，该元素在反应中被还原；根据元素的化合价变化来计算转移电子的物质的量．【解答】解：在反应中，元素的化合价由价升高为价，元素的化合价由降低为价，则为还原剂，元素被氧化，为氧化剂，元素被还原；又的物质的量为，则该反应中转移的电子为，故答案为：；；；；．22. 【答案】,,; 酸性强弱（或沸点高低）,强酸、弱酸（或难挥发性酸、挥发性酸）【解析】摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量，根据计算相关量，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后的浓度；; （2）为一元酸、无氧酸，硫酸和碳酸都属于二元酸和含氧酸，其中盐酸和硫酸为强酸，碳酸为弱酸，并且硫酸沸点高，难挥发，以此分类．【解答】解：（1）的摩尔质量在数值上等于的相对分子质量，为，，，取出上述溶液，，加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度是，; （2）为一元酸、无氧酸，硫酸和碳酸都属于二元酸和含氧酸，用交叉法分类为：，其中盐酸和硫酸为强酸，碳酸为弱酸，并且硫酸沸点高，难挥发，所以还可以按照酸性强弱或沸点高低分类，23. 【答案】、,、、,;【解析】根据澄清溶液得，原溶液没有相互反应的离子；根据实验①现象排除与强酸反应的离子；根据实验②现象排除与反应的离子；根据实验③现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子．;【解答】解：由“澄清溶液得”得，原溶液没有相互反应的离子；由实验①的现象判断，排除与强酸反应的离子存在．原溶液呈强酸性，所以阴离子可能是或或和；由实验②的现象判断，排除与反应的存在；根据实验③现象判断，原溶液中含有，不含与反应的；所以原溶液中存在的阴离子是，通过以上现象不能判断原溶液中是否含有．通过以上分析，该溶液中肯定存在的离子有、；肯定不存在的离子有、、；可能存在的离子有．; ③中发生离子反应是和生成沉淀的反应，24. 【答案】; 过滤,蒸馏; 酒精溶于水而苯不溶于水; 或【解析】根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；; 分离固体和液体用过滤，分离互溶的两种液体用蒸馏；; 根据萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；; 先求出总的碘单质的质量，再求海带中碘的质量分数．【解答】解：浓硫酸的物质的量浓度为；设需要浓氢氧化钠溶液的体积为，，，; 步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，; 酒精与水互溶而苯不溶于水，; 总的碘单质的质量为，则海带中碘的质量分数为，25. 【答案】反应耗用的质量为；被氧化的物质的量为，答：被氧化的物质的量为；原溶液中的物质的量为，原浓盐酸的物质的量浓度为，答：原浓盐酸的物质的量浓度为．【解析】利用氯气在标况下的体积来计算其物质的量，然后利用化学反应方程式计算的质量、参加反应的的物质的量，再利用剩余的盐酸进一步计算盐酸的浓度，由方程式可知盐酸有一半被氧化．【解答】解：氯气的物质的量为，设耗用二氧化锰，参加反应的盐酸，则（浓）、，解得，，反应耗用的质量为，。
2018-2019(含答案)高一(上)期中化学试卷 (9)
2018-2019（含答案）高一（上）期中化学试卷 (9)................................................................................................................................................2018.11.06一、选择题（共20小题，每小题2.5分，满分50分）1.以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（）A. B.C. D.2.碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.碱B.含氧酸盐C.钠盐D.碳酸盐3.下列实验中所选用的仪器合理的是（）A.用量筒量取的稀硫酸B.用容量瓶配制的溶液C.用托盘天平称量晶体D.用分液漏斗进行固体和液体的分离4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体。
A ①和②B ①和③C ③和④D ①和④5.有关实验操作，下列说法中正确的是（）A.甲装置可用于从氯化钠溶液中提取氯化钠B.乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳C.丙装置可用于蒸馏，分离和水D.丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物6.当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A ①②B ②③C ①④D ②④7.胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）A.外观澄清、透明B.胶体微粒粒度在之间C.丁达尔现象D.分散质粒子能透过半透膜8.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾9.在中含有的数目约（）个．A. B.C. D.10.下列说法中正确的是（）A.水的质量为B.标准状况下，个分子的质量为C.标准状况下，任何物质体积约为D.二氧化硫的摩尔质量是11.用表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A.所含质子数为个B.常温常压，氧气含原子数为个C.钠变为离子失电子数D.常温常压下，个氢原子的质量为12.等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A. B. C. D.13.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A. B.C. D.14.已知有如下反应：① ，② ．下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A. B.C. D.15.下列对实验过程的评价正确的是（）A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是B.某溶液中滴加溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有一，先加稀盐酸除去，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含16.下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）A.钠在氯气中燃烧B.二氧化碳通入澄清的石灰水中C.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D.锌粒放入稀硫酸中17.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：B.少量通入澄清石灰水中：C.盐酸滴在石灰石上：D.稀硫酸滴在铜片上：18.在、、的混合溶液中，含有、、的个数比，则溶液中、、个数比为（）A. B. C. D.19.某无色透明的溶液中加入金属锌有放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（）A.B.C.D.20.下列各反应中，不能用离子方程式表示的是（）A.B.C.D.二、解答题（共7小题，满分44分）21.下列物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥蔗糖⑦ ⑧稀盐酸⑨ ⑩ 属于电解质的是________，属于非电解质的有________（用序号填写）．22.相同质量的和的物质的量之比为________，所含的电子个数之比为________，在标准状况下的体积之比为________．22.（2）某二价金属氯化物中含有，则的相对分子质量是________．23.实验室常用与浓盐酸反应来制备氯气：，在此反应中氧化产物是________；氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________；若要产生氯气，则转移的电子数目是________；将此反应改写成离子方程式________．24.苹果汁是人们喜爱的饮料．由于饮料中含有，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素，可有效防止这种现象发生．这说明维生素具有________．（填氧化性或还原性）25.今有溶液，溶液和溶液，这三种溶液中氯离子浓度之比是________．26.某固体混合物可能由、、、、中的一中或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：混合物中加入足量水得到无色透明溶液；上述溶液中滴加有白色沉淀产生；过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；往滤液中加溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．试判断：①肯定存在的物质有________；②肯定不存在的物质有________；③可能存在的物质有________；④写出第步实验中发生反应的离子方程式：________．27.实验室配制的溶液，实验操作步骤有：．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．．在天平上称出硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：操作步骤的正确顺序为（填序号）________．本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还不可缺的仪器有________、________．下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）________．．定容时俯视刻度线．没进行上述的操作步骤．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线．砝码上沾有杂质．容量瓶使用前内壁沾有水珠实验开始前，需检查容量瓶________．三、计算题（6分，每问3分）28.将含的某浓硫酸加水，配成溶液．求所得硫酸的物质的量浓度若将此溶液稀释成溶液，取出再与的锌反应，求可以得到标准状况下氢气的体积．答案1. 【答案】D【解析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，装运浓硫酸的箱子应贴腐蚀品的标志，以此解答该题．【解答】解：浓硫酸具有强氧化性和腐蚀性，不具有易燃、易爆以及有毒等性质，只有正确．故选．2. 【答案】A【解析】电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等．碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．【解答】解：、碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，则不是碱，故错误；、是电离生成含氧酸根离子的盐，属于含盐酸盐，故正确；、因阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，故正确；、因阴离子为碳酸根离子，则是碳酸盐，故正确；故选．3. 【答案】B【解析】、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程；、根据容量瓶的使用规则进行解答；、根据托盘天平的精确到的最小值来判断；、根据漏斗进行固体和液体的分离进行解答．【解答】解：、量取的稀硫酸应选用量筒而不是量筒，故错误；、用容量瓶只能配制的溶液，故正确；、托盘天平能准确到，用托盘天平不能用托盘天平称量晶体，故错误；、漏斗进行固体和液体的分离，而不是分液漏斗，故错误．故选：．4. 【答案】D【解析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用。
上海市上海中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案
上海市上海中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案上海中学2018-2019学年第一学期期末试卷化学试题原子量：H—1 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Mn—55 K—39一、选择题（每道题有1个正确答案）1、下列物质的分子或晶体中包含正四面体结构，且键角不等于109o28’的是（）A.白磷B.金刚说C.氨气D.甲烷2、下列现象中，能用范德华力解释的是（）A．氮气的化学性质稳定B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态C．水的沸点比硫化氢高D．锂的熔点比钠高3、下列过程中能形成离子键的是（）A．硫磺在空气中燃烧B．氢气与氯气在光照下反应C．镁在空气中逐渐失去光泽D．氯气溶于水4、已知H2O跟H+可结合成H3O+（称为水合氢离子），则H3O+中一定含有的化学键是（）A．离子键B．非极性键C．配位键D．氢键5、在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（）A．气体微粒间平均距离B．气体微粒大小C．气体分子数目的多少D．气体式量的大小6、FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。
实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是（）A．H2S B．S C．FeS D．FeSO47、要把12mol/L的盐酸(密度为1.19g/cm)50mL的稀释为6mol/L的盐酸(密度为1.10g/cm),需要加水多少（）A ．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL8、某硫单质的分子式为S x，n mol的S x在足量氧气中完全燃烧，产生气体全部通入含有m molCa(OH)2的石灰水中，恰好完全沉淀，且8n=m，则x的值为（）A．8B．6C．4D．29、白磷的化学式写成P，但其实际组成为P4，而三氧化二磷其实是以六氧化四磷的形式存在的，已知P4O6分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则分子中含有的共价键的数目是（）A．10B．12C．24D．2810、向50 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）A．等于0.9 mol B．大于0.45 mol，小于0.9 molC．等于0. 45 mol D．小于0.45 mol11、某元素R氧化物的样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515。
高一上学期期中考试化学试卷 Word版含答案 _3
中大附中2020学年上学期期中考试高一化学科试卷考生注意事项：1. 本试卷分为第I卷和第II卷，第I卷用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷用黑色钢笔、签字笔在答题卷上作答：2. 考试时间75分钟，全卷满分100 分可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35. 5 Ca-40 Ba-137第｜卷选择题（52分）一、选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项前的字母代号填（涂）在答题卡上。
1. “中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。
下列说法不正确的是A. 五彩缤纷的烟花利用焰色反应的原理B. 碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效C. 港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应D. 抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO2. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于Na2O的分类不正确的是A. 减性氧化物B.电解质C.金属氧化物D.弱电解质3. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A. 分散质粒子直径不同B. 是否为大量分子或离子的集合体C. 能否通过滤纸或半透膜4. 下列叙述正确的是D. 是否均一、稳定、透明A.稀豆浆、稀牛奶、氯化钠溶液，三个分散系类型相同B. 将含0. 1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，所得的氢氧化铁胶粒数为0. 1N A、C.阳光透过雾会产生丁达尔效应D．氢氧化铁胶体能透过半透膜5.下列说法不正确的是A.氯化钠可用于配制生理盐水B.碳酸钠可用作食用碱C.地球上钠元素既有游离态又有化合态D. 过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂6. 向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2，正确的叙述是A.最后溶液变蓝色B.溶液仍为紫色。
C.溶液先变蓝色最后褪色、D.因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生7. 已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：4Na+O2=2Na2O 4Na+CO2=2Na2O+CNaNO2 (亚硝酸钠)＋6Na=4Na2O+N2 下列说法错误的是A. 三个反应都属于氧化还原反应B. ①方法产物中可能混有过氧化钠C. ①方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去D. ①方法中副产物氮气可以保护Na2O 不易被氧化8. 需加入适当的还原剂才能实现的反应是A. MnO2---Mn2+B. PCl3---PCl5C. SO2---SO32-D. Fe---Fe2O39. 下列各化合物不能由单质直接化合制取的是（）A. FeCl3B. CuCl2C. FeCl2D. AlCl310. 要鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液，使用下列试剂，不能达到目的的是A. CaCl2溶液B.盐酸C.澄清石灰水D. Ba (NO3 ) 2溶液二、选择题：本大题共8小题，每小题4分，共32分。
2018-2019学年第一学期高一年级期中化学试卷
2018-2019学年第一学期高一年级期中化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Mg-24 S-32 Ba-137一、单选题（每题2分）1、二氧化硅是酸性氧化物是因为（）A.硅是非金属B.它是非金属氧化物C.二氧化硅能跟氢氧化钠反应生成盐和水D.它的对应水化物是弱酸，能溶于水2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：（）其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是()A．①②③互为同位素B．①②③为同种原子C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．常温常压下，64 g SO2中含有的电子数为32N AC．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 N A4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。
在做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是()5、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。
反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/ mol·L－1为A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a6、下列电离方程式中，正确的是()A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．Na HSO4＝Na＋＋HS O4－D．Na HCO3＝Na＋＋HCO3－7、X、Y、Z和R分别代表四种元素。
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2018-2019学年第一学期徐汇中学期中考试高一化学试卷
本卷所需相对原子质量：C 12- H 1- O 16-
Na 23- N 14- Cl 35.5- Mn 55- N 14- K 39- S 32- 一、选择题（每小题只有一个正确选项） 1．海水中含量最多的离子是（ ） A ．钠离子
B ．氯离子
C ．钙离子
D ．镁离子
2．某微粒用A n 1
Z R
+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ） A ．所含质子数A n =- B ．所含中子数A Z =-
C ．所含电子数Z n =+
D ．质量数Z A =+
3．下列选项中，与氯气用途无关的是（ ） A ．消毒杀菌
B ．制漂白粉
C ．制盐酸
D ．从海水中提取食盐
4．下列物质中，存在着氯离子的是（ ） A ．氯酸钾溶液 B ．次氯酸钠溶液
C ．液氯
D ．氯水
5．X 元素原子的核电荷数为n ，2X -离子和3Y +离子的电子层结构相同，则Y 原子的质子数
（ ） A ．n 1+
B ．n 2+
C ．n 3+
D ．n 5+
6．不能用2Cl 跟金属单质直接化合制取的物质是（ ） A ．3AlCl
B ．3FeCl
C ．2CuCl
D ．2FeCl
7．下列各对物质中，互为同位素的是（ ）
①11H 、21H ②2H O 、2D O ③3517Cl 、37
17Cl ④金刚石、石墨 ⑤2O 、3O ⑥2H 、
H + A ．①②③ B ．①③ C ．③④⑤ D ．④⑤⑥
8．下列微粒中第一、第二层电子总和等于其第三、第四层电子总和的是（ ） A ． K
B ．Ca
C ．Mg
D ．S
9．下列电子式书写错误的是（ ） A ．Ne
B ．Na +
C ．2S -
D ．Cl
10．240.5mol Na SO 中所含的Na +离子数目为（ ）
A ．233.0110⨯
B ． 236.0210⨯
C ．0.5
D ．1
11．如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁
钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体（ ） A ．2Cl
B ．2O
C ．2H
D ．HCl
12．实验室制取氯化氢，有关叙述正确的是（ ） A ．利用浓硫酸的吸水性和氧化性 B ．用氯化钠溶液与浓硫酸反应 C ．利用浓硫酸的不挥发性和酸性
D ．可将导管直接插入水中吸收多余HCl
13．如果1g 水中含有n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ） A ．1n /1mol -
B ．19n mol -
C ．12n mol -
D ．1n mol -
14．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时
应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物．其有效成分可能是（ ） A ．2Cl
B ．24H SO
C ．NaClO
D ．4KMnO
15．以A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A ．53g 碳酸钠中含A N 个23CO -
B ．0.1molOH -含A N 个电子
C ．1.8g 重水2(
D O)中含A N 个中子
D ．标准状况下11.2L 臭氧中含A N 个氧原子
16．标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有氯气，一个装有二氧化碳，两瓶气体具
有相同的（ ） A ．质量
B ．分子数
C ．密度
D ．原子总数
17．21.2mol Cl 与元素A 单质完全反应生成0.80mol AClx ，则x 值为（ ）
A ．1
B ．2
C ．3
D ．4
18．下列关于氯水的叙述正确的是（ ） A ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B ．新制氯水中只含2Cl 和2H O 分子 C ．光照氯水有气泡逸出，该气体是2Cl
D ．氯水放置数天后pH 值将变大
19．如图所示，A 处通入2Cl ，关闭B 阀时，C 处的湿红布看不到明显现象，当打开B 阀后，
C 处湿红布条逐渐褪色，则
D 中装的不可能是（ ）
A ．KI
B ．NaOH 溶液
C ．浓24H SO
D ．饱和3NaHCO 溶液
20．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的2Ca +、2Mg +、24SO -
及泥沙，
可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（ ） ①过滤
②加过量的NaOH 溶液 ③加适量的盐酸
④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液 A ．①④②⑤③ B ．④①②⑤③
C ．②⑤④①③
D ．⑤②④③①
21．把足量二氧化锰和食盐固体混合后，加入浓24H SO 并进行加热，最后产生的气体是（ ） A ．2O
B ．2Cl
C ．HCl
D ．2H
22．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g 的浓盐酸与足量的2MnO 反应；②用
287gMnO 与足量浓盐酸反应．所得的氯气（ ）
A ．①比②多
B ．②比①多
C ．一样多
D ．无法比较
23．以下电离方程式写法正确的是（ ）
A ．22244Na SO Na SO +-→+
B ．22424H SO H SO +-
→+
C ．22CaCl Ca 2Cl +-→+
D ．222Mg(OH)Mg (OH )+-→+
24．在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光长时间照射至不再反应为
止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的（ ） A ．1/2
B ．1/3
C ．1/4
D ．2/3
25．混合气体由2N 和4CH 组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g /L ，则混合气体
中2N 和4CH 的体积比为（ ） A ．1:1
B ．1:4
C ．4:1
D ．1:2
二、填空题
26．在标准状况下，由CO 和2CO 组成的混合气体6.72L ，质量为12g ，此混合物中CO 和2
CO 的物质的量比为
，CO 的体积分数为
，CO 的质量分数为
，混合物
中C 、O 原子个数比为
，混合气体的平均相对分子质量为
．
27．⑴氯气的分子式
⑵氯原子的结构示意图
⑶氯离子的电子式
⑷工业上可以用电解饱和食盐水来制备氯气，写出反应的化学方程式
⑸市售的漂粉精通常用消石灰和氯气反应制得，其主要成分是 ，有效成分是 ，它在潮湿的空气里，发生化学反应的方程式是
．
三、实验题
28．⑴氯化氢的喷泉实验说明氯化氢气体
，如果只提供右图的装置，进行HCl 的喷泉实验，请说明引发喷泉的方法
，
⑵实验时将11.7g 食盐与10g 98%浓硫酸混合，写出在微热条件下反应的化学方程式
，生成HCl 气体在标准状况下的体积为
，将生成的HCl 溶于
100g 水中，所得盐酸的质量分数为
．
⑶下列装置不能有效防止氯化氢气体吸收时倒吸现象的是
（填序号）
29．为了证明在实验室制备
Cl的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图
2
所示的实验装置，按要求回答问题．（提示：氯气易溶于四氯化碳溶液）
⑴根据甲同学的意图连接相应的装置，接口顺序为：b接，接，
接a．
⑵U形管中所盛试剂的化学式为．
⑶乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入
AgNO溶液中的气体只有一种．为
3
AgNO溶液的气体只有一种，乙同学提出在了确保实验结论的可靠性，证明最终通入
3
某两个装置之间再加装置⑤．
你认为装置⑤应加在之间（填装置序号）．瓶中可以放入．
AgNO溶液换成⑷丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的
3其他溶液．你认为可将溶液换成，如果观察到的现象，则证Cl时有HCl挥发出来．
明制
2
三、计算题
MnO与100ml10mol/L的盐酸共热制取氯气，完全反应后可制得氯气多少克？假30．0.1mol
2
AgNO溶液将设产生的氯气完全逸出且不考虑HCl的挥发，则在所得溶液中滴入足量的
3
产生白色沉淀多少摩尔？。