第十二章分子结构
第十二章 化学键与分子结构-2
+
+
•杂化轨道（Hybrid Orbitals）理论
Pauling方法(1960) r±= C/Z∗规则 首先测得碱金属和卤素等电子离子对 (Na+F−, K+Cl−)的离子半径 再用这种单价离子半径的计算式和C值去求 其它离子的单价半径 然后再经高价离子在晶体中的压缩效应校 正求得Mg2＋和O2−离子的半径 再以rO2- = 140 pm为基准，由实验ro推算其 它所有离子半径。 Pauling离子半径广泛被采用
Combining Atomic Orbitals
轨道线性叠加： 同相位波增强，能量降低，形成成键轨道； 反相位波减弱，能量升高，形成反键轨道。
Molecular-orbital diagrams for the diatomic molecules and ions of the first-period elements.
C 2H 2 3 121 962
1 C-C键级 154 C-C键长/pm 碳碳间键/(kJ⋅mol−1) 376
杂化轨道的主要特征
杂化轨道具有确定的方向性
杂化轨道中s成分增加对键长和键能的影响
杂化轨道随s成分增加键能增大键长减小 p < sp3 < sp2 < sp
•共振体的概念
NO2, NO3-, SO2, SO3等分子或离子中的单 键和双键的键长相等而且键长数值一般介 于单、双键键长之间的实验事实 1931－1933年Pauling提出了共振体 （resonance form）的概念 一些分子或离子的真实结构实际上是两种 或两种以上结构式的共振体。
基本化学第二学期知识题
2011级基础化学（下）习题第十二章分子结构一、选择题（每题2分，共40分）1．在下列各种晶体熔化时，只需克服色散力的是（）。
（A）SiCl4（B）HF （C）SiC （D）NaCl2．从分子轨道理论来看，哪种基团不能存在（A）O2-（B）O2+ （C）H22-（D）H2+3．下列微粒半径由大到小的顺序是（）。
（A）Cl-、K+、Ca 2+、Na+（B）Cl-、Ca2+、K+、Na+（C）Na+、K+、Ca 2+、Cl- （D）K+、Ca2+、Cl-、Na+ 4．都能形成氢键的一组分子是（A）NH3，HNO3，H2S （B）H2O，C2H2，CF2H2（C）H3BO3，HNO3，HF （D）HCl，H2O，CH45．一个离子应具有下列哪一种特性，它的极化能力最强（A）离子电荷高、离子半径大（B）离子电荷高、离子半径小（C）离子电荷低、离子半径小（D）离子电荷低、离子半径大6．下列分子中相邻共价键的夹角最小的是（A）BF3（B）CCl4（C）NH3（D）H2O 7．在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是（A）σ2p（B）σ∗2p（C）π2p（D）π∗2p 8．BCl3分子几何构型是平面三角形，B与Cl所成键是（）。
（A）（sp2—p）σ键（B）（sp—s）σ键（C）（sp2—s）σ键（D）（sp—p）σ键9．乙烯分子中，碳-碳原子间的化学键为（）。
（A）一条sp2—sp2σ键，一条p—pπ键；（B）一条sp3—sp3σ键，一条p—pπ键（C）一条sp—spσ键，一条p—pπ键；（D）二条p—pσ键10．乙醇（相对分子质量46）的沸点（78.3℃）比氯乙烷（相对分子质量64.5，沸点12.3℃）高，这是由于（A）分子结构不同（B）极性不同（C）氢键强度不同（D）范德华作用力不同11．形成HCl分子时原子轨道重叠是（）。
（A）s—s重叠（B）p y—p y（或p y -p y）重叠（C）s—p x重叠（D）p x—p x重叠12.下列物质熔点变化顺序中，不正确的是。
有机化学：第十二章 醛和酮分析
主要内容
1、掌握醛酮的分类和命名 2、理解醛酮的亲核加成反应机理 3、掌握醛酮的化学性质
醛、酮和醌的分子结构中都含有羰基,总称为羰基化合物。 羰基至少和一个氢原子结合的化合物叫醛 (-CHO 又叫醛 基 ,) ，羰基和两个烃基结合的化合物叫酮。醌是一类不饱 和环二酮，在分子中含有两个双键和两个羰基。
盖形成π 键。因此C=O双键是由一个σ 键和一个π 键组成的。
O
C
(a) sp2杂化的碳
(b)羰基的结构
C=O双键中氧原子的电负性比碳原子大，所以 π 电子云的分
布偏向氧原子，故羰基是极化的，氧原子上带部分负电荷，碳
原子上带部分正电荷。
C
O
π C O
δ C
δ O
电负性 C < O
π 电子云偏向氧原子
选含羰基的最长碳链为主链，从靠近羰基一端给主链编 号。醛基因处在链端，因此编号总为1。酮羰基的位置要标
出(个别例外)。
CH3 CHCH3
CH3 O CH3 CH C H H3C
O C CH2CH3 CH3CH2
O C
2-甲基丙醛
2—丁酮
2-甲基-3-戊酮
不饱和醛酮的命名是从靠近羰基一端给主链编号：
①电子效应
②空间效应。
醛常比酮活泼：
1 烷基有斥电子诱导效应 ，使羰基C正电性减少。
R1 R2 C O R O C H
2 烷基体积增大，空间位阻也增大。
1．与HCN的加成
C O + HCN C OH
HCN 是弱酸 不易电离， 可以提高溶 液 的 的 PH 值
CN α 羟基睛
反应范围：醛、脂肪族甲基酮、C8以下的环酮。ArCOR和ArCOAr 难反应。 芳香酮难与HCN反应的原因：
有机化学 第12章 含氮化合物
NH2 对氨基苯磺酸
4.命名芳胺时，当氮上同时连有芳基和脂肪烃基时， 应在芳胺名称前冠以N– ，明确取代基位置。
NHCH3 N(CH3)2 CH3 NCH2CH3
N-甲基苯胺
N,N-二甲基苯胺
N-甲基-N-乙基苯胺
5.氨基连在侧链上的芳胺，一般以脂肪胺为母体来 命名
CH2CH2NH2 2-苯乙胺
（二）氨与醇或酚反应
Al2O3 350~400℃,0.5MPa
CH3OH + NH3
CH3NH2 + (CH3)2NH + (CH3)3N + H2O
OH
+ NH3
(NH4)2SO3 150℃,0.6MPa
NH2
+ H2O
二、由还原反应制胺
（一）硝基化合物的还原 这是制备芳胺常用的方法。 （二）醛和酮的还原氨化 醛和酮与氨或胺反应后，再进行催化氢化，称为醛 和酮的还原氨化。
NH2 MnO2,H2SO4 ~10℃ O O
§12—4 季铵盐和季铵碱
一、季铵盐 叔胺与卤代烷反应，生成季铵盐。 季铵盐是无色晶体，溶于水，不溶于非极性
有机溶剂。 季铵盐的最重要用途是用作阳离子表面活性 剂和相转移催化剂
二、相转移催化剂
（一）含义ຫໍສະໝຸດ 当两种反应物互不相溶时，就 构成了两相。由于反应物之间不容易接触， 反应较难进行，甚至不发生反应。若加入一 种催化剂使反应物之一由原来所在的一相， 穿过两相之间的界面，转移到另一相中，使 两种反应物在均相中反应，则反应较易进行。 这种催化剂叫做相转移催化剂。
（三）与叔胺反应 脂肪族叔胺在强酸性条件下，与亚硝酸形成盐。芳 香族叔胺与亚硝酸反应，生成氨基对位取代的亚硝 基化合物（芳环上的亲电取代反应）。
基础化学第二学期习题集
第十二章分子结构一、选择题（每题2分，共40分）1．在下列化合物中，化学键极性最大的是（A）NaF （B）KF （C）NaCl （D）KCl 2．从分子轨道理论来看，哪种基团不能稳定存在（A）O2-（B）O2+ （C）H22-（D）H2+3．下列各组氟化物，全不是用杂化轨道成键的是（A）HF，CaF2，LiF （B）OF2，BF3，PF5（C）LiF，SF6，SiF4（D）NF3，BeF2，AlF34．都能形成氢键的一组分子是（A）NH3，HNO3，H2S （B）H2O，C2H2，CF2H2（C）H3BO3，HNO3，HF （D）HCl，H2O，CH45．一个离子应具有下列哪一种特性，它的极化能力最强（A）离子电荷高、离子半径大（B）离子电荷高、离子半径小（C）离子电荷低、离子半径小（D）离子电荷低、离子半径大6．下列分子中相邻共价键的夹角最小的是（A）BF3（B）CCl4（C）NH3（D）H2O 7．在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是（A）σ2p（B）σ∗2p（C）π2p（D）π∗2p8．下列分子的熔点和沸点只受色散力的影响是（A）Br2; （B）HCl; （C）H2S; （D）CO 9．下列化合物中含有极性共价键的是（A）KClO3（B）Na2O2（C）Na2O （D）NaCl 10．中心原子采用sp2杂化的分子是（A）NH3（B）BCl3（C）PCl3（D）H2S 11．π轨道是由轨道以方式重叠而成。
(A)杂化、“头碰头”(B)杂化、“肩并肩”(C)P轨道、“头碰头”(D) P轨道、“肩并肩”12. 下列原子轨道的n相同,且各有一个自旋方向相反的不成对的电子,则沿x轴方向可以形成π键的是(A) p x—p x(B) p x—p y(C) p z—p z(D) p y—p z13. 在单质碘的四氯化碳溶液中,溶质和溶剂分子之间存在着(A)取向力(B)诱导力(C)色散力(D)诱导力和色散力14. 下列各组离子中,离子极化力最强的是(A)K+，Li+(B)Ca2+，Mg2+(C)Fe3+，Ti4+(D)Sc3+，Y3+15. 下列各组离子中,离子的变形性最大的是(A)I－，S2－(B)F－，Br－(C)Cl－，O2－(D)N3－，H－16. 下列分子中偶极矩不为零的分子是(A)BeCl2(B)BF3(C)NH3(D)CH417. 下列说法正确的是（A）色散力仅存在于非极性分子之间（B）极性分子之间的作用力称为取向力（C）诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间（D）分子量小的物质,其熔点、沸点也会高于分子量大的物质18. 下列原子轨道重叠时(X轴为键轴)不能形成 键的是(A)S轨道与S轨道(B)S轨道与P x轨道(C)P X轨道与P x轨道(D) P Y轨道与P Y轨道19．下列各离子外层电子构型为18+2 型的是（A）Na+（B）Cr3+（C）Hg2+（D）Pb2+ 20．按分子轨道理论，最稳定的顺磁性微粒是（A）O2+（B）O22+（C）O2（D）O2-二、填空题（每空1分，共33分）21．COCl2（∠ClCCl = 120°，∠OCCl =120°）中心原子的杂化轨道类型是；。
第12章卤素_无机化学
12 － 2 卤化氢和氢卤酸
12 － 2 － 1 物理性质
HX 的气体分子或纯 HX 液体， 称为卤化氢。 卤化氢的水溶液， 统称为氢卤酸。 纯HX液体不导电，说明氢与卤素之间的化学键为共 价键。常温常压下，卤化氢均呈现气态，是具有强刺激性 气味的无色气体。卤化氢极易溶解于水，可与空气中的水 蒸气结合，形成白色酸雾。
MnO2 + 2 NaBr + 3 H2SO4 2 NaHSO4 + MnSO4 + Br2 + 2 H2O
2 NaBr + 3 H2SO4（浓） 2 NaHSO4 + SO2 + Br2 + 2 H2O
4 单质碘的制备
智利硝石的母液中含有NaIO3约为 6gdm-3。工业上 曾以此为原料，先用 NaHSO3 将浓缩的 NaIO3 溶液还原 成碘离子，然后加入适量碘酸根离子，在酸性条件下，使
的碘酸钠。 砹：放射性元素，仅以微量而短暂地存在于镭、锕
和钍的蜕变产物中 。
卤素的电极电势图如下： 酸性溶液中EA
1.415
3.076
F2
HF
ClO4- 1.226 ClO3-
1.157
1.673 HClO2
1.458
HClO
1.513
1.630
1.360
Cl2
Cl-
BrO4- 1.760
BrO3- 1.490 HBrO 1.209
溶解为主。常温下，其中 X2 要发生部分歧化反应，且从 Cl2 到 I2 ， 歧化的趋势变小。
Cl2 + H2O
HCl + HClO K = 5.610–5
有机化学 第十二章 羧酸
王鹏
山东科技大学 化学与环境工程学院
12.3 羧酸的物理和波谱性质
二、1H-NMR：
-COOH： δ范围 10～14 邻近羧基的碳上的氢移向低场区， δ约2～2.6 O CH2 C O H
δ： 2~3
10~13
如p282 图13-2异丁酸的核磁图 羧酸核磁的另一特点是活性氢交换后低场区信号 减弱或消失
王鹏
12.4 羧酸的化学性质
酯化反应的亲核取代机理：
O R C OH + H
+
快
+OH
慢
OH R
快
R
快
C
OH
.. R'O H ..
C
+.. O R'
OH H O R C OR'
OH
快
+ OH OR'
H2O 快 慢
R
C
R
C
OR'
H
+
+ OH2
快
叔醇更倾向于酸碱中和机理，即酸失去H+，叔醇 失去OH－，剩余部分结合成酯
溶解性：
低级脂肪酸是极性分子，易溶于水（因为易与水成分子间 氢键）。随着碳原子数增加，水溶性逐渐降低
熔沸点：
羧酸的熔沸点比分子量相近的其他化合物高许多
王鹏
山东科技大学 化学与环境工程学院
12.3 羧酸的物理和波谱性质
一、IR：
O-H：3560～3500（单体）3000～2500（二聚） C=O：1720，C-O：1250 羧酸的红外特征是强而宽的羧基峰和羰基峰
王鹏
山东科技大学 化学与环境工程学院
12.2 羧酸的分类和命名
第十二章 胺、酰胺和生物碱(ok)
chapter 12
3
胺
脂肪胺 伯 胺 CH3NH2 甲胺
NH2
芳香胺
(CH3)2CHNH2 异丙胺
CH2NH2
苯胺
苄胺 N attached to aryl group 芳
N attached to alkyl group 脂肪
chapter 12
4
胺的分类和命名 (伯胺 RNH2: one carbon directly attached to N) 伯胺
chapter 12
25
胺的碱性
电子效应的影响（与溶剂化效应相反） 电子效应的影响（与溶剂化效应相反） N上的电子云密度 ，接受质子的能力↑，碱性↑ 上的电子云密度↑，接受质子的能力 ，碱性 上的电子云密度 脂肪叔胺 > 仲胺 > 伯胺 > NH3 > 芳香胺 NH3 4.8 NH2－NH2 6.1 NH2－OH 8.2
叔丁醇(叔醇 叔醇) 叔丁醇 叔醇
伯胺) 叔丁基胺(伯胺 叔丁基胺 伯胺
chapter 12
8
胺的分类和命名
－NHCH3 甲氨基 －N(CH3)2 二甲氨基
1 2 3 4 5 CH3－CH－CH2－CH－CH3 － － CH3 NH2
2-甲基 氨基戊烷 甲基-4-氨基戊烷 甲基
CH3－CH－CH2CH2CH2CH3 － NHCH3
2-甲氨基己烷 甲氨基己烷
chapter 12
9
胺的分类和命名
When all four atoms attached to N are carbon, the ion is called a quaternary ammonium ion（季铵离子） and salts （季铵离子） that contain it are called quaternary ammonium salts. 季铵盐 NH4Br 溴化铵 (CH3)2N(C2H5)2Br 溴化二甲二乙铵 二甲二乙 溴化二甲二乙铵 季铵碱 NH4OH 氢氧化铵 (CH3)4NOH 氢氧化四甲 四甲铵 氢氧化四甲铵
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(2)离子半径变化规律
1) 对同一主族具有相同电荷的离子而言，半径自上而下
增大。例如： Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+；F-＜Cl-＜Br-＜I2) 对同一元素的正离子而言, 半径随离子电荷升高而减 小。例如: Fe3+＜Fe2+ 3) 对等电子离子而言，半径随负电荷的降低和正电荷的 升高而减小。例如： O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ 4) 相同电荷的过渡元素和内过渡元素正离子的半径均随 原子序数的增加而减小，
1.杂化轨道理论：
1)同一原子中能量相近的原子轨道之间可以通过叠加混杂 ，形成成键能力更强的新轨道，即杂化轨道。 2)原子轨道杂化时，一般成对电子激发到空轨道而形成单 电子，这个过程所需要的能量完全由成键时放出的能量予 以补偿。 3)一定数目的原子轨道杂化后可得到数目相同，能量相等 的各类杂化轨道。
FBF
H
F
2s 2p
2 2
π CO π
2s 2 2p 4
上页 下页 目录 返回
5. 键参数（bond parameters ）
化学键的性质在理论上可以由量子力学计算作定量
讨论，也可以通过表征键的性质的某些物理量来描述，
如：电负性、键能、键长、键角和键级。 ■ 键长(bond length)： 分子中两个原子核间的平均距离 键长愈长，化学键的强度愈弱；键长愈短，化学键愈强。 所以单键一般比双键长；双键一般比三键长。 ■ 键角(bond angle)： 分子中键与键之间的夹角 这两个参数可以通过X射 线单晶衍射等实验手段测量得
H2O中O原子采取 sp3 不等性杂化
2p
sp3
2s
基态氧原 子的 结 构
sp3 杂化
杂化轨道
HOH 104ο30'
H2O中共价键形成
上页 下页 目录 返回
NH3中N 原子采取 sp3 不等性杂化
基态氮原 子的 结 构
sp3杂化
杂化轨道
HNH 107ο 18'
NH3中共价键形成
上页 下页 目录 返回
ne-
形成条件 XA – XB > 2.0
上页 下页 目录 返回
形成化学键 -450 kJ· mol-1
12.1.2离子键的特点
q q ● 本质是静电引力（库仑引力）f 2 R
● 没有方向性和饱和性（库仑引力的性质所决定） ● 键的极性与元素的电负性有关
NaCl
CsCl
上页 下页 目录 返回
12.1 离子键和离子晶体
12.1.1离子键理论
形成 正负 离子 成 键 Na Cl Cle + e Na+
- ne-
+ Na
+ e Cle
2 6 nNa(3s1 ) n Na (2s 2p ) I 496kJmol1
1
静电引力 nNaCl
2 6 nCl(3s 2 3p 5 ) n Cl (3s 3p ) E 348.7kJmol1
● sp3杂化
2p 2s 2s 2p
sp3
激发
杂化
四个 sp3 杂化轨道
杂化轨道
基态碳原 子的结构 CH4中共价 键形成
上页 下页 目录 返回
● sp2杂化
2p 2s 2s2p轨道 2p 2s sp2
激发
杂化 三个 sp2 杂化轨道
基 态 硼 原 子 的 结 构
杂化轨道
BCl3 中共 价键的形成
上页 下页 目录 返回
上页 下页 目录 返回
1. 基本要点
● 成键时能级相近的价电子轨道相混杂，形
成新的价电子轨道——杂化轨道 ● 杂化前后轨道数目不变 ● 杂化后轨道伸展方向，形状和能量发生改变
总之，杂化后的轨道
●轨道成分变了 ●轨道的能量变了 ●轨道的形状变了
上页 下页 目录 返回
变了
结果当然是更有利于成 键！
2. 杂化形式
● ● 结合力的本质是电性的
具有饱和性（是指每种元素的原子能提供用于
形成共价键的轨道数是一定的）
Cl H O H N N
例如：H
●
具有方向性（是因为每种元素
的原子能提供用于形成共价键的轨道 是具有一定的方向）
上页 下页 目录 返回
3. 共价键的键型
◆σ键：原子轨道沿核间联线方向进行同号重叠,
形象的称为“头碰头”。 ◆ π键：两原子轨道垂直核间联线并相互平行进行
上页 下页 目录 返回
12.3分子间力、氢键与分子晶体
12.3.1分子间力 •化学键是决定物质化学性质的主要因素。另外，气体在一 •定条件下凝聚成液体，甚至凝结成固体都不是由化学键引 •起的。这说明分子之间还存在着相互作用力，就是分子间 •力。由于这种力是荷兰物理学家范德华提出，所以也叫 •范德华力。 •范德华力相当弱一般在几至几十kJ·mol-1，而通常化学 •键的键能为 150-500 kJ ·mol-1，然而分子间的这种微 •弱的作用力对物质的熔点、沸点、表面张力、稳定性都 •有较大的影响。 •1、分子的极性和偶极矩
12.1.3离子特征
1. 离子的电荷：原子在形成离子化合物过程中，失去或得 到的电子数 2. 离子的电子构型 简单负离子一般最外层具有稳定的8电子构型。 正离子：2电子构型 Li+ Be2+ 8电子构型 Na+ K+ Ca2+ 18电子构型 Cu+、 Ag+、 Zn2+ 、 Cd2+、 Hg2+ 18+2电子构型 Pb2+ 、 Sn2+ 、 Bi3+ 9-17电子构型 Fe2+ 、Fe3+、 Cr3+、 Mn2+ 3. 离子半径： (1) 离子半径：根据晶体中相邻正负离子间的核间 距(d)测出的。d = r+ + r- （有效离子半径）
上页 下页 目录 返回
◆极化力和变形性 ●极化力 影响极化力因素决定于离子的半径、电荷和电
子构型。离子电荷愈高、半径愈小，极化力愈强。正离子
的电荷相同，半径相近，电子层结构对极化力的影响为。 18e(18+2)e>(917)e>8e ● 变形性 离子的半径愈大，变形性愈大。变形性也与电
子构型有关，半径相近的负离子电子层结构对变形性的影
上页 下页 目录 返回
Question 1
●为什么下列各物质溶解度依次减小，
颜色逐渐加深？ AgF（白色） AgCl（白色） AgBr（淡黄色） AgI（黄色） ●为什么Na2S易溶于水，ZnS难溶于水？
Solution
可用离子极化观点解释。
上页 下页 目录 返回
12.2 共价键和原子晶体
12.2.1 价键理论(valence bond theory)基本观点
例如 NH3
D1 D2 D3 427 375 356 E (N - H) 3 3 -1 386 (kJ mol )
键能愈大，化学键愈牢固，由这种键构成的分子也就愈稳定。 另外，双键的键能比单键的键能要大；三键的键能比双键的键能大。 键的键能比键的键能大。
上页 下页 目录 返回
3. 分子的杂化形式和形状的确定方法
● 首先先确定中心原子A的价层电子对数VP
VP = 1/2[A的价电子数+X提供的价电子数 ±离子电荷 数( 负 )] 正
例: VP( SO2 4 )=
1 (6+4×0+2)=4 2
● 确定中心原子A的杂化形式 由A的价层电子对数VP和配位原子X的数目确定 ● 确定分子形状 由A的价层电子对数VP和孤对电子数确 定
氢分子的形成
H2分子的形成
当两个氢原子相互靠近时，若它们的两个电子自旋相反， 随着它们核间距离的减小，1s轨道发生重叠，按照波的叠
加原理可以同相位叠加，核间形成一个电子密度较大的区
域，两核都被电子密度大的区域吸引，体系的能量降低。 当核间距降到R=R0时，体系的能量处于最低值，达到稳 定状态，这种状态称为基态。
到.
上页 下页 目录 返回
■ 键能(bond energy):
表示在通常外界条件下物质原子间相互作用的
强弱。定义为：在298 K和100 kPa下将1mol气态双
原子分子断裂成2 mol气态原子所需要的能量。
D (H — Cl) = 431 kJ· mol-1 D (Cl — Cl) = 244 kJ·mol-1 对双原子分子：离解能 = 键能 对多原子分子：键能指平均键能
同号重叠,。形象的称为 “肩并肩”。
上页 下页 目录 返回
Z
πz
X
Y = N 原子
N2分子中的叁键是： 一个σ键、两个π 键！表示为：N
上页 下页 目录 返回
πy
NHale Waihona Puke 4. 配位键（共价键里的一种特殊形式）
形成条件：成键原子一方提供孤对电子，另一方 提 供空轨道。
NH
H
4
BF4
F
CO
HNH
上页 下页 目录 返回
12.1.5 离子极化 (ionic polarization)
◆极化和变形
●分子中原子的核外电子受电场的作用，电子云发生变
形，这种现象称为极化。 ●离子自身也受其他离子电场的作用，也可以发
生极化，其结果都是使电子云变形，并使正离子和负离
子之间产生了额外的吸引力。
●负离子的半径一般较大，外壳上有较多的电子，易 于被诱导，变形性大。通常研究离子间的相互作用时， 一般考虑正离子的极化作用和负离子的变形性。
上页 下页 目录 返回