溴、碘的提取
溴、碘的提取学案
【考纲要求】
1．进一步认识氧化还原反应的重要意义。
2．学会从海水中提取溴和碘的反应原理。
3．结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法。
【知识梳理】
1．溴和碘在海水中的浓度虽然较低，但由于海水的总量非常大，所以，它们的总储量是极为可观的。海洋中的溴占地球上溴总储量的。在人类生活中，溴有着重要的用途。溴的提取一般要经过、和三个步骤。海藻、、都会从海水中富集碘，而碘在人体中有着极其重要的生理作用，人体内缺碘时，就会引起。所以，进食和可以补充人体所必须的碘。
2.（1）卤素单质的某些特性
Cl2：黄绿色气体。
Br2：常温下唯一的液态非金属单质。
I2：易升华、使淀粉变蓝。
（2）卤素单质的化学性质
①与碱的反应。（F2除外）
方程式NaOH + X2。
②之间的置换反应。
NaBr + Cl2。
KI + Cl2。
KI + Br2。
（3）卤化银的性质
（4）卤离子的检验
向某溶液中加入AgNO3溶液,若有(白、淡黄、黄)色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解,则该溶液中含有Cl-、Br-、I-。
【高考链接】
1.（09全国卷Ⅱ13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确
．．．的是（）A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－
C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
2.(09天津卷3)下列实验设计和结论相符的是（）
A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
3.(06江苏19)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX'型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：
（1）卤素互化物BrCl能发生下列反应：
H2O+BrCl HBrO+HCl KBr+BrCl KCl+Br2
①写出KI与IBr反应的化学方程式。
②写出苯（C6H6）与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式。（2）下图是
部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是。
（3）试推测ICl的沸点所处的最小范围。【练习巩固】
1.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是（）
A. 加入NaCl
B.加入适量的NaBr
C.加入适量的Cl2
D. 加入适量的Br2
2．向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并
灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（）
A．NaCl 和KI B．NaCl、KCl和I2
C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl
3．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）
A．久制的氯水B．碘水C．KBr D．KI
4．将100mL 、浓度为5mol / L的Cl2通入足量KBr溶液中。
(1) 计算被氧化的KBr的质量；
(2) 氧化剂得到的电子总数是。
5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（）
A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素
6．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br - +Cl2 = 2Cl-+Br2，下列说法正确的是（）A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应D．氯气是氧化剂
7．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通
入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是（）
①浓H2SO4②NaOH溶液
③KI溶液④饱和NaCl溶液
A．②B．②③
C．①②③D．①②④
8．海水中含溴0.07%，如果均以NaBr形
式存在，那么海水中NaBr的质量分数为（）
A．0.09% B．0.07% C．1.0% D．0.03%
9．碘单质主要从海带中提取。某化学课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水后，欲用CCl4从碘水中萃取碘。操作步骤有以下几步：
①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。
②把50mL碘水和15mLCCL4加入分液漏斗中，并塞好玻璃塞。
③检查分液漏斗活塞和上面的玻璃塞是否漏液。
④倒转漏斗，用力振荡，并不时悬开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。
⑤旋开活塞，用烧杯接收溶液。
⑥从分液漏斗上倒出上层水溶液。
⑦打开漏斗上口的玻璃珠。
⑧静置，使液体分层。
请完成下列填空：
（1）正确的操作步骤顺序是：→→→①→→⑦→⑤→⑥
（2）上述⑤操作中应该注意：。
（3）上述⑦操作的目的是：。
（4）能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是。
10．工业上，从海水中提取溴常用如下方法：
（1）将海水浓缩后，向其中通入氯气，将溴化物氧化，以溴化钠为例，用化学方程式表示该反应，该反应属于四种基本反应类型中的反应，也属于反应（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应” ）。
（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，是根据溴的沸点比水（选填“低”或“高” ）的性质，吹出的溴用碳酸钠溶液吸收，这一过程的化学方程式为3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑，生成物中溴元素的化合价分别为价。这一类型的反应，化学反应称为歧化反应。
*11．某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾，次氯酸钾，氯酸钾的混
合溶液，经测定ClO-与ClO -
3 离子的物质的量的浓度之比为1:2，则氯气与氢氧化钾反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为()
A.2:3
B.4:3
C.10:3
D.11:3
从海水中提取溴和碘
掌门1对1教育高中化学 从海水中提取溴和碘 知识精要 1. 从海水中提取溴和碘 （1）海水提溴：溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。大体分为三个步骤： ①浓缩（富集）：海水中的Br-的浓度很小，大约0.067g/L,海水晒盐剩下的苦卤中的Br-浓度较大，可作提取溴的原料。 ②氧化：向苦卤中通入氯气。Cl2+2Br－=2Cl－+Br2 ③提取粗溴：向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分离出来。 ④粗溴提纯：通入SO2: Br2 +SO2+2H2O 2HBr+2H2SO4，再次用Cl2氧化，热空气或水蒸气吹出，即可得高纯液溴。简单表示为：Br2 Br－Br2 。 海水提溴的流程图如下： （2）海洋植物中提取碘： ①从海洋植物中得到碘离子：将海带晒干，灼烧成灰，用水溶液浸泡，使I－进入水中， 过滤，除灰渣。 ②氧化：通入氯气，使I－转化为I2 。 ③提取碘：用四氯化碳（CCl4）萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯化碳得到粗碘，利 用升华法得到纯净的碘单质 （3）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另 一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。萃取所用的仪器是分液漏斗（见右 图）。萃取剂的要求是与原溶剂互不相溶、溶质在萃取剂中的溶解度远大于 在原溶剂中的溶解度、与溶质不发生反应。 （4）分液：利用液体间不相溶解的性质，将液体混合物分离的操作。 2. 溴单质和碘单质的物理性质（重点色、态、味及溶解性） 物理性质溴单质碘单质 颜色深红棕色紫黑色 状态液体固体 水中可溶；黄色到橙色难溶；黄色到浅棕色
溴、碘的提取
溴、碘的提取学案 【考纲要求】 1．进一步认识氧化还原反应的重要意义。 2．学会从海水中提取溴和碘的反应原理。 3．结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法。 【知识梳理】 1．溴和碘在海水中的浓度虽然较低，但由于海水的总量非常大，所以，它们的总储量是极为可观的。海洋中的溴占地球上溴总储量的。在人类生活中，溴有着重要的用途。溴的提取一般要经过、和三个步骤。海藻、、都会从海水中富集碘，而碘在人体中有着极其重要的生理作用，人体内缺碘时，就会引起。所以，进食和可以补充人体所必须的碘。 2.（1）卤素单质的某些特性 Cl2：黄绿色气体。 Br2：常温下唯一的液态非金属单质。 I2：易升华、使淀粉变蓝。 （2）卤素单质的化学性质 ①与碱的反应。（F2除外） 方程式NaOH + X2。 ②之间的置换反应。 NaBr + Cl2。 KI + Cl2。 KI + Br2。 （3）卤化银的性质 （4）卤离子的检验 向某溶液中加入AgNO3溶液,若有(白、淡黄、黄)色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解,则该溶液中含有Cl-、Br-、I-。 【高考链接】 1.（09全国卷Ⅱ13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确 ．．．的是（）A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－
C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－ 2.(09天津卷3)下列实验设计和结论相符的是（） A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 3.(06江苏19)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX'型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题： （1）卤素互化物BrCl能发生下列反应： H2O+BrCl HBrO+HCl KBr+BrCl KCl+Br2 ①写出KI与IBr反应的化学方程式。 ②写出苯（C6H6）与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式。（2）下图是 部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是。 （3）试推测ICl的沸点所处的最小范围。【练习巩固】 1.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是（） A. 加入NaCl B.加入适量的NaBr C.加入适量的Cl2 D. 加入适量的Br2 2．向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并 灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（） A．NaCl 和KI B．NaCl、KCl和I2 C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl 3．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（） A．久制的氯水B．碘水C．KBr D．KI 4．将100mL 、浓度为5mol / L的Cl2通入足量KBr溶液中。 (1) 计算被氧化的KBr的质量； (2) 氧化剂得到的电子总数是。 5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（） A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素 6．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br - +Cl2 = 2Cl-+Br2，下列说法正确的是（）A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂
2.3从海水中提取溴和碘(教案)
2.3 碘的性质和提取 川沙中学郭玉芬【教材分析】 在当今全球资源、能源供应紧张与人口迅速增长的矛盾日益突出的情况下，海水资源与人类的生活有着日益紧密的联系。教材以开发海水中的卤素资源为背景，学习卤素的相关性质，能使学生体会化学在自然资源的合理开发和综合利用中的作用，体会学习化学的意义。 本节课的教学内容是第二章第三节《从海水中提取溴和碘》的第一课时，在掌握碘单质和碘离子性质的基础上，重点讲解从海带中提取碘的主要原理和操作步骤，学习用萃取的方法分离物质的基本操作。本节内容涉及氯、碘单质之间的置换反应，为下一课时卤素单质之间的置换反应做好铺垫。除此之外，本节中出现了升华、萃取、蒸馏等分离操作，为学生掌握基本的物质分离方法打下重要基础。 【学情分析】 本节课针对的学生群体是市实验性示范性中学的学生。学生整体思维活跃，化学基本功较好，逻辑思维能力较强，对化学实验有浓厚的兴趣。 【设计思路】 本节课采用实验－讨论教学模式进行教学，教学中以碘的溶解性、特性和碘离子的氧化反应为切入点，以课堂演示实验和学生实验相结合的形式，通过实验和问题引发学生思考，在思考、讨论的过程中，深入理解海带提碘的主要原理和操作步骤。 一、教学目标 1、知识与技能 (1) 知道碘的溶解性、碘的特性。 (2) 理解萃取的原理。 (3) 掌握海带提碘的主要原理和操作步骤。 2、过程与方法 通过海带提碘的学习，认识日常生活和工业生产中物质制备和提取的一般过程和方法。 3、情感态度与价值观 通过海带提碘的学习，感受海洋资源的丰富及合理开发海洋资源的意义。 二、教学重点、难点 1、教学重点：海带提碘的主要原理和操作步骤。 2、教学难点：采用萃取的方法分离提纯物质。 三、教学用品 碘单质、碘水、蒸馏水、四氯化碳、酒精、淀粉、分液漏斗、氯水、碘化钾溶液、烧杯、滤纸、酒精灯、火柴、试管、铁架台。
2021年高中化学 2.8 溴碘的提取(1)同步练习 苏教版必修1
2021年高中化学 2.8 溴碘的提取（1）同步练习苏教版必修1 一、单选题 1．下列变化属于化学变化的是：（） 萃取溴水中的溴 A．碘的升华 B．用CCl 4 C．AgBr感光 D．浓盐酸的挥发 2．国家卫生组织宣布，到xx年要消除碘缺乏病，为此，食盐必须是国家统一标准的加碘盐，你认为加碘盐的指在食盐（NaCl）中添加适量的：（） A．碘单质 B．碘化钠 C．碘酸钾 D．次碘酸钾 3．将单质碘和砂子食盐分离的操作顺序是：（）A．溶解过滤萃取 B．加热溶解过滤 C．升华萃取蒸馏 D．分液结晶再分液4．光照条件下不发生化学变化的是（）A．H2和Cl2的混合气体 B．AgBr和AgI C．新制的氯水 D．久置的氯水 5.在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后：（）A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变棕色 C．上层无色，下层紫红色 D．下层无色，上层紫红色 6．实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是：（）A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方 B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中 C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中 D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中 7．只用一种试剂就能区别NaCl、NaBr、NaI三种溶液，该试剂可用：（）① AgNO3溶液② 氯水③ 溴水④ 碘水 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 8．有不纯的CuCl2 1.35 g，与足量的AgNO3溶液反应，可生成2.9 g沉淀，则该氯化铜中所含的杂质可能是下列中的（） A．ZnCl2 B．KCl C．NaCl D．BaCl2 9．把Cl2通入含22 g NaBr的溶液中，反应后加热，烘干得到固体13.1g，则此固体成分为（） A．NaCl B．NaCl和NaBr C．NaBr D．无法确定 10．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）
溴碘的提取
溴、碘的提取 海宁市高级中学姚宏杰 一．教学目标 1．知识与技能 （1）知道溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要用途。 （2）了解溴碘单质的物理性质。 （3）理解从海水中提取溴和碘的的基本原理和主要步骤。 （4）初步培养学生实验设计能力、实验方案评价能力。 2．过程与方法 （1）通过观察分析实验现象，养成观察和分析问题的能力； （2）通过实验的探究，知道实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能。3．情感态度与价值观 通过海水提溴和海带提碘的学习，认识开发利用海洋资源的重要意义。 二．教学重点和难点 从海水中提取溴和碘的的基本原理和主要步骤。 三．教学方法：探究学习法 四．教学过程 导入：台州市个海边城市，大家知道海洋除了存在大量氯化钠外，还有两种元素的储存量也很高，你知道吗？ 投影：地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量高达1×1014t，因此被称为“海洋元素”。海水中还含有丰富的碘元素，据估计，碘的总量可达8×1010t。 设问：溴、碘及其化合物在我们日常生活中有哪些应用呢？ 投影图片：胶卷、变色眼镜、人工降雨、加碘盐。 教师：溴和碘不仅它们的化合物应用广泛，单质也有重要的用途。 展示：华素片—西地碘含片。 投影：华素片说明书，了解华素片主要成分及性状。 展示：碘固体。 实验：碘升华。 投影：碘单质的物理性质。 展示：液溴（上面加少量的水）。 投影：溴单质的物理性质。 教师：既然溴和碘的单质及化合物这么重要，那我们如何制备它们呢？ 思考：1、自然界溴、碘元素主要存在于哪里？ 2、它们以什么形式存在？ 3、如何把它们转化为单质呢？ 学生：主要存在于海洋中，以离子形式存在，加氧化剂将它们氧化就可以得到单质。 讨论：现有分别有KBr和KI溶液，你如何将它们转化为单质并提取出来呢？ 学生实验：【实验1】在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。 【实验2】在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量氯水，再滴加少量CCl4振荡，静置。 分别由两位学生描述实验现象。 投影：溴和碘在水中溶解度都很小，但易溶于有机溶剂。
专题二 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯溴碘及其化合物溴碘的提取教案
溴、碘的提取 【教学目标】１．了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差异； ２．通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能； ３．通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。 【教学重点】１．氯、溴、碘单质间的置换反应 ２．Br—、I—的检验 【教学难点】氯、溴、碘单质的性质及其差异 【教学手段】运用多媒体课件和演示实验 【教学方法】实验探究、交流讨论 【教学设计】 ［问题情境］溴元素在海水中以溴离子（Br—）的形式存在，碘元素在海带中以碘离子（I—）的形式存在，生产中从海水中提取溴和从海带中提取碘的化学反应原理如何呢？怎样将溴离子和碘离子转变为溴单质和碘单质呢？ P４6活动与探究： ［实验１］在一支试管中加入２～３mL KBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl４，振荡，静置，观察实验现象。 ［实验２］在两支试管中各加入２～３mL KI溶液，分别滴加少量溴水，再分别滴加少量CCl４，振荡，静置，观察实验现象。 〔观察总结〕学生观察实验现象，进行分析、交流、讨论，并填写如下表２—４。 表２—４卤素单质及其化合物的一些性质实验 氯单质能将溴化钾、碘化钾中的溴和碘置换出来：
２KBr+Cl２=２KCl+Br２２KI +Cl２=２KCl+I２ 溴单质能将碘化钾中的碘置换出来：２KI+Br２=２KBr+I２ ［问题情境］由上面实验和分析可知氯、溴、碘元素的非金属性强弱顺序如何？ 〖学生活动〗学生进行讨论、交流，最后由学生总结出结论： 元素非金属性强弱顺序：Cl ＞Br ＞I ［问题情境］氯、溴、碘单质化学性质有差异，而其物理性质又如何呢？ ［实验探究］学生观察溴、碘单质样品，并进行“溴、碘单质分别溶于水、酒精、四氯化碳”的实验，然后进行讨论交流，最后由学生归纳概括溴和碘的主要物理性质： 在通常情况下，溴单质是深红棕色、密度比水大的液体；碘单质是紫黑色的固体，易升华。 溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。 〖教师活动〗［知识拓展］ Br２和I２在不同溶剂中所形成溶液（由稀到浓）的颜色变化 用于检验碘单质的存在”的知识。 ［问题情境］如何检验溶液中是否含有Br—、I—呢？ ［实验探究］学生做NaBr溶液、NaI溶液分别与AgNO３溶液和稀硝酸反应的实验，由此形成Br—、I—的检验方法。 ［问题情境］工业上如何从海水或海产品中提取溴和碘呢？ 〖学生活动〗学生阅读课本，并进行讨论交流。 〖教师活动〗在学生讨论交流的基础上，进行归纳概述。
高一化学教案：溴、碘的提取
溴、碘的提取 一、学习目标 1．进一步认识氧化还原反应的重要意义。 2．学会从海水中提取溴和碘的反应原理。 3．结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法，提高思维的发散性。 4．建立资源综合利用的思想。 二、教学重点及难点 重点：提取溴和碘的反应原理。 难点：提取溴和碘的反应原理及工业生产流程。 三、设计思路 由对比氯、溴、碘在海水中浓度的差异引出从海水中提取这些元素方法上的差异，通过进一步认识氧化还原反应在生产溴单质和碘单质过程中所起的重要作用，使学生明确氧化还原反应的重要意义，从掌握实验室制备溴单质和碘单质方法到了解工业生产的简单流程。 四、教学过程 [情景导入]回顾本专题第一节课中使用过的“海水中主要元素的含量表”，可以明显发现氯、溴、碘三种元素在海水中含量的巨大差异，学生通过数据比较，分析从海水中提取溴和碘的方法与提取氯的方法的异同，最后得出结论：从提取氯化钠后所得的母液中提取溴，从海水中富含碘元素的植物中提取碘。（PPT2-3）[过渡]溴元素和碘元素在海水中以－1价离子形式存在，需要被氧化成相应的单质才能被提炼出来，氯气作为一种重要的化工原料在这里要大显神威了。先来看看我们在实验室中怎样用氯气制取出溴单质和碘单质。 [活动与探究1]学生在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。（PPT4） [观察]观察操作方法，描述实验现象，分析原因。 [板书]C l2＋2KBr＝Br2＋2KCl [阅读与思考]结合演示实验，通过阅读教材中有关从海水中提取溴单质的文
字，运用反应原理解释生产流程的设置原因，并能根据“鼓入热空气或水蒸气”推断出溴单质的易挥发姓。 [活动与探究2]学生在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。（PPT5） [观察]观察操作方法，描述实验现象，分析原因。 [板书]Cl2＋2KI＝I2＋2KCl [阅读与思考]结合演示实验，通过阅读教材中有关从海带中提取碘单质的文字，运用反应原理解释生产流程图中提供的各种信息，并能分析每一步操作的方法、解释其中的原因。比如解决如下问题： 1．“干海带”在浸泡前是否应做适当处理？ 2．实验室过滤的基本操作？ 3．“提纯”的方法是什么？怎样操作？ 4．怎样将提纯后得到的碘和四氯化碳（或苯）进行分离，得到碘单质？ 5．生产流程能否做其他改变？（学生可讨论“氧化”和“过滤”两个流程是否可以掉换位置。） [小结]我们学习了氧化还原反应的原理，就是为了更好地利用它趋利避害。 [练习]（PPT5-7） 1.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是（） A. 加入NaCl B.加入适量的NaBr C.加入适量的Cl2 D. 加入适量的Br2 答案：B。 2.为实现2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘 酸钾(KIO 3)形式存在，已知在溶液中IO - 3 可和I-发生反应：IO - 3 +5I-+6H+=3I2+3H2O， 根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO -3 。 可供选用的物质有: ①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉， ⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( ) A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ 答案：A。
【区课教案新部编本】2.3从海水中提取溴和碘——海带提碘
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期] 任教学科：_____________ 任教年级：_____________ 任教老师：_____________ xx市实验学校
2.3从海水中提取溴和碘 ——海带提碘（第二课时） 上海市曹杨二中赵炜瑜一、教学分析 （一）教学内容分析 本节课内容属于高一年级上学期第二章的第三节内容。教材简单介绍了从海带中提碘的预处理过程，对于实验设计和具体步骤没有在书中呈现，但在配套的学生练习册中有较为完整的实验内容。 从前后教学内容的联系来看，已经学习了部分卤族元素化合物知识和氧化还原反应的原理，对本节课有理论上的指导意义；同时本节课所接触的实验设计基本原则和一般思路以及包括萃取、分液、过滤等操作也为接下来学会自己合理科学地设计实验、正确规范地进行物质分离提纯等操作打下了基础。从教学内容的功能分析，了解实验设计的基本原则和一般思路有助于日后合理科学设计实验提供导向，掌握萃取、分液等分离提纯的原理和方法有利于进一步理解人类生活生产中做物质分离的方法和意义，通过教学的设计，在学生设计实验探究操作之后进一步围绕核心问题展开研讨和再探究，提升学生实验操作和反思质疑能力；分析本实验的流程可以让学生在体验实验过程的同时体验人类从自然界提炼物质的一般过程。 （二）学情分析 本节课以高一年级学生为授课对象。学生刚刚接触以卤族元素为代表的元素化合物知识，也理解了氧化还原反应的原理，实验操作层面已经初步掌握过滤操作、萃取操作等。学生善于思考、探究积极热情高，可以较好地通过现象分析原因，能够再引导下质疑和讨论，但对于实际探究思维还不够发散，设计实验原则和方法思维上还不够系统，大胆分析异常现象还需要加强。本节课重点围绕海带提碘中的核心反应和后处理探究，以实验为载体，融汇实验设计方
示范教案(溴、碘的提取)
溴、碘的提取 从容说课 本节从海水中提取溴和碘，让学生了解目前工业上生产溴和碘的主要来源，同时知道从海水中提取溴和碘的工业方法，了解海水中的溴和碘来源丰富，溴主要贮存在海水中，而碘主要存于海洋中的某些植物如海带中。同时了解溴和碘的主要用途。本课时仍然用学生分组实验进行实验探究的形式，学习溴和碘的性质，继续学习实验方案的设计和实验报告单的填写。 实际上在实验过程中，我们可观察出溴和碘的物理性质，从溴和碘的物理性质出发，又引导学生分析如何保存液溴和单质，根据溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于有机溶剂中这一性质特点，对溴和碘分别进行萃取，观察实验现象。这一知识点是采用对比氯气进行分析其性质上的差异。对单质溴和碘的特性，由老师引导，做好示范。 教学重点溴、碘等单质及其化合物的性质。 教学难点溴、碘等单质及其化合物的性质实验。 教具准备多媒体辅助设备、实物投影仪、相关图片、相关实验仪器、药品。 三维目标 1.了解工业上提取溴、碘单质的方法。 2.通过实验探究学习溴和碘的性质及其差异。 3.认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应用。 4.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法。 5.形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。 6.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。 7.通过学习，认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。 8.培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。 教学过程 导入新课 “丽日当天水满畴，晒来如雪喜丰收，粒粒结晶白如霜，日丽云蒸斥卤忙”这是描述海水晒盐的场面。 师利用海水可以晒盐，也可从海水中提取溴。溴被人们称为“海洋元素”，因为地球上99%以上的溴都蕴藏在大海中。据计算，海水中溴的总储量可高达1×1014 t。海水中碘的总藏量约为8×1010 t。海水是人类获取氯、溴、碘及其化合物的重要资源。 推进新课 板书： 一、溴、碘的提取 1.溴的提取 师工业上是怎样将海水中的溴提取出来呢？ 生经过以下几个步骤：①将氯气通入提取粗食盐后的母液中，将溶液中的溴离子氧化成单质溴；②鼓入热空气或水蒸气将溶解在水中的溴“蒸发”出来，得到粗溴；③粗溴精制后可得高纯度的单质溴。 板书： 2.碘的提取 师工业上是怎样将海带中的碘提取出来呢？ 生经过以下几步骤：①将海带用水浸泡一段时间；②用氯气将浸泡过的海带进行氧化；③过滤；④提纯得到单质碘。 师根据同学们作出的假设，我们再进行探究性的实验进行论证。
从海水中提取溴和碘
从海水中提取溴和碘 Prepared on 24 November 2020
掌门1对1教育高中化学 从海水中提取溴和碘 知识精要 1. 从海水中提取溴和碘 （1）海水提溴：溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。大体分为三个步骤： ①浓缩（富集）：海水中的Br-的浓度很小，大约L,海水晒盐剩下的苦卤中的Br-浓度较大，可作提取溴的原料。 ②氧化：向苦卤中通入氯气。Cl2+2Br－=2Cl－+Br2 ③提取粗溴：向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分离出来。 ④粗溴提纯：通入SO2: Br2 +SO2+2H2O 2HBr+2H2SO4，再次用Cl2氧化，热空气或水蒸气吹出，即可得高纯液溴。简单表示为：Br2 Br－Br2 。 海水提溴的流程图如下： （2）海洋植物中提取碘： ①从海洋植物中得到碘离子：将海带晒干，灼烧成灰，用水溶液浸泡，使I－进入水中， 过滤，除灰渣。 ②氧化：通入氯气，使I－转化为I2 。 ③提取碘：用四氯化碳（CCl4）萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯化碳得到粗碘，利用升华法得到纯净的碘单质 （3）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶 质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。萃取所用
的仪器是分液漏斗（见右图）。萃取剂的要求是 与原溶剂互不相溶 、 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 、 与溶质不发生反应 。 （4）分液：利用液体间不相溶解的性质，将液体混合物分离的操作。 2. 溴单质和碘单质的物理性质（重点色、态、味及溶解性） 小结：① 溴、碘在水中溶解度不大，但易溶于有机溶剂。 ② 溴是常温下唯一呈液态的非金属，且液溴极易挥发，保存时应盛放在棕色瓶中，表面覆盖一层水，形成水封，减少挥发。且液溴会使橡胶老化，试剂瓶不能用橡皮塞，应该用磨砂玻璃塞。 ③ 碘易升华，遇淀粉变蓝，这是碘的特性。 3. 氯、溴、碘单质之间的置换反应（体现在氧化性的强弱）
第二单元 2.3 从海水中提取溴和碘汇总
2.3 从海水中提取溴和碘 【学习目标】 1.知道从海水中提取溴和碘的基本原理，了解提取过程，认识开发利用海水资源的重要意义。 2.知道溴和碘的性质。 3.掌握氯、溴、碘的原子结构与性质的相似性和递变性，认识结构、性质和用途之间的联系。 4.理解氧化-还原反应的本质，树立“对立与统一”等辩证唯物主义观点。 5.掌握Cl -、Br -、I -离子的检验方法，提高检验物质的实验技能。 6.学会有关化学反应的基本计算，会进行过量反应的计算。 【学习内容】 Ⅰ 相关知识回顾 1.化学基本概念和基本理论。 （1）氯原子的结构示意图与电子式。 氯原子的结构示意图为： 氯原子的电子式为： 氯原子的最外层有7个电子，在反应中易得到电子，是活动性很强的非金属。 （2）氧化-还原反应（得氧与失氧）。 得到氧的反应称为氧化反应，失去氧的称为还原反应。 2.化学实验技能。 试管实验技能。 在没有注明用量的情况下，试管内一般用2-3毫升，加入另一试液时要逐滴滴加，滴加后需振荡，使反应液混合。滴管不要伸入试管内，以免污染试液。 3.元素化合物知识。 氯及其化合物的知识。 氯原子的核外有三个电子层，最外层有7个电子，原子半径较小，在化学反应中易得到电子。 氯气是一种有刺激性气味的黄绿色气体，有毒。常用于自来水的消毒、杀菌。 氯气是化学活动性很强的非金属单质，易于几乎所有金属、大多数非金属、水和碱溶液等反应。 氯气的化合物性质较稳定。食盐是最常见的氯的化合物，化学性质稳定，很难变成氯气。工业上利用食盐生产氯气是在通直流电条件下进行的。 氯离子与氯分子是两种完全不同的微粒。氯化钠中存在氯离子，但不存在氯分子。氯离子是没有颜色的。 4.海水中提取食盐。 5.海水中氯化钠的含量很高，提取时常采用将海水引入盐田，利用日光、风力使其蒸发浓缩，达到饱和后进一步使食盐结晶析出。这种方法称太阳能蒸发法（即盐田法）。 Ⅱ 新知识点讲解 一、从海水中提取的元素---溴和碘 1.从海水中提取溴。 地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴还有“海洋元素”的美称。目前世界上生产的溴，80%以上是从海水中提取的。 尽管有溴是“海洋元素”之说，但海水中的溴元素的含量较少，据测定，海水中的溴含量约为65mg/L ，提取时首先将海水浓缩，再用氯气将溴离子氧化为单质溴，根据溴的沸点比水低的特点，通入水蒸气将溴+17 2 8 7Cl .......
高中化学《2开发海水中的卤素资源2.3从海水中提取溴和碘从海水中提取的元...》280沪科课标教案教学设计
从海水中提取溴和碘 第二课时 一、教学目标 1、知道海水提溴的基本原理和主要方法。 2、知道海带提碘的基本原理和实验操作流程。 3、知道几种分离物质的方法 4、认识溴、碘在生产和生活中的重要应用。 5、通过海水提溴和海带提碘的学习，认识生活和生产实际中物质制备和提取的一些过程和方法。认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。 二、教学重点 从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。 教学难点: 掌握物质分离提纯的方法。 三、教学方法： 通过翻转课堂的模式，学生前一晚上学习和消化第一课时，第二天课堂上分小组上台展示、分析、讲解从海水中提取溴和碘的方法，让学生进一步学会综合运用知识解决问题。 四、教学过程 1、晚修学习微课 [微课学习]：在晚修时利用20分钟学习含有第一课时内容的微课，再利用20分钟完成学案，并讨论出最终答案（不
给学生发放任何答案，全靠学生小组合作推导）。 2.课堂上组长展示讲题，老师协助解答。（40分钟） (一) 【微课内容】 从海水中提取的元素-溴 引言： 溴在科学研究、人们的日常生活及工农业生产中有很多用途。陆地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1%，剩余99% 的溴分布在海洋中。溴在人类日常生活中的用量很大，然而我国溴的年产量仅数千吨，远不能满足需求，因此，需要大力开展海水提溴的研究和开发。 1) 提问溴的用途：学生回答不全面 教师总结：被称为“海洋元素”的溴也被广泛的运用于生产和生活中，它可以用于生产多种药剂，例如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等等。 2) 介绍提溴方法的发展历史和现状 1) 早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的传统方法(以中度卤水和苦卤为原料的空气吹出制溴工艺)，这也是目前
溴、碘的提取——教案
溴、碘的提取——教案 【学习任务分析】 本节课选自苏教版高中化学必修一专题二第一单元第三课时。本节课内容具有重要的作用，首先，在学习了氯气的制取与性质后，对溴碘的学习是对卤代烃知识的完善，其次，溴碘的提取方法主要是利用了氧化性强弱的关系进行置换提取，补充了学生物质提取的方法，最后溴碘等的学习，对之后元素周期表、氧化还原性以及有机物卤代烃的学习打下重要的基础。 教学重点：从海洋中提取溴、碘单质的方法；溴、碘单质的物理性质以及检验方法。 教学难点：同一主族元素，氯气、溴单质、碘单质以及其相应负一价化合物的物理化学性质的差异比较，以及氧化还原性的比较。 【学习者分析】 本节课的教学对象主要是刚进入高中的高一学生，在心理特征上看，高一学生具有较强的自主性和自我意识，喜欢发表意见，且动手能力强，对化学实验抱有极大的兴趣，因此，教学过程中要积极引发学生自主思考，积极发言，同时，利用实验引发学生的教学兴趣。 从认知状况上来看，学生在此之前已经学习了氯气的提取和性质，对卤族元素有了初步的认识，且不管在初中时期还是进入高中后，对溴和碘都有一定的接触，并不是非常的陌生。这样有利于学生对溴碘的提取及性质的深入学习，但是他们缺少对知识的整合能力，缺少把氯、溴、碘之间的关系以及相似点进行整理理解的能力。 【教学目标】 知识与技能：1、能正确书写出溴、碘提取过程中主要的方程式 2、能说出溴、碘单质的物理性质 3、能够知道检验溴、碘离子的主要试剂以及相应的化学方程式 4、能比较氯气、溴单质、碘单质以及其相应负一价化合物氧化还原性的大小过程与方法：1、通过氯、溴、碘的学习，探讨同一主族元素的单质和化合物的物化性质之间的联系。 2、通过氯、溴、碘单质以及化合物氧化还原性的比较方法，形成利用化学反应判断物质氧化还原性大小的能力。 情感与价值观：1、通过氯气学习延伸到溴碘的内容，根据氯气的性质推断溴、碘的性质，树立良好的化学整体观念。 2、通过实验以及溴水碘水缤纷的色彩，提高学生对化学实验的兴趣和对化学学习的热情。 【教学准备】 【教学过程】 一、图片导入，引发兴趣 利用幻灯片分别展示溴水、液溴、溴蒸气、四氯化碳溴溶液，在另一张幻灯片上展示碘水、固体碘单质、碘蒸气、四氯化碳碘溶液。 【老师】同学们看到，这些图片，是不是颜色很漂亮啊？看第一张幻灯片上这几副图都是什么颜色的？ 【学生】橙黄色（棕黄色）、深红棕色、红棕色、红棕色。 【老师】那这张幻灯片上都是什么颜色呢？
微项目海水中提取溴和碘教案
从海水中提取溴和碘 一、教学目标 1、知道海水提溴的基本原理和主要方法。 2、知道海带提碘的基本原理和实验操作流程。 3、知道几种分离物质的方法 4、认识溴、碘在生产和生活中的重要应用。 二、教学重难点 1.从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。 2.掌握物质分离提纯的方法。 三、教学方法： 通过分析、讲解、对比等方法，让学生进一步学会综合运用知识解决问题。 四、教学过程 1、新课过程 [情境创设]：通过前面的学习我们知道，在海洋中蕴藏着丰富的的资源，我们目前已经掌握了从海洋中提取氯的方法，但海洋还有大量的资源等着我们去开发。 O外含量最高、最容易获虽然在海水中几乎存在所有的常见元素，海水中除了H 2 得的物质是食盐。大多数的元素含量较低。但目前从海水中提取的两类物质已经形成产业。 分析表中数据： 一类是海水中含量较高提取容易的物质如镁、钾等； 另一类是陆地含量极少，只能从海水中提取的物质，如溴、碘等。 (一)从海水中提取的元素-溴 引言： 溴在科学研究、人们的日常生活及工农业生产中有很多用途。陆地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1%，剩余99% 的溴分布在海洋中。溴在人类日常生活中的用量很大，然而我国溴的年产量仅数千吨，远不能满足需求，因此，需要大力开展海水提溴的研究和开发。 1)提问溴的用途：学生回答不全面 教师总结：被称为“海洋元素”的溴也被广泛的运用于生产和生活中，它可以用于生产多种药剂，例如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等等。 2)介绍提溴方法的发展历史和现状 1)早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的传统方法(以中度卤水和苦卤 为原料的空气吹出制溴工艺)，这也是目前工业规模海水提溴的惟一成熟方法。 2)此外，树脂法、溶剂萃取法和空心纤维法提溴新工艺正在研究中。随着新方
溴碘的提取 教案设计
溴、碘的提取 孙诗佳课程类型：新课课时安排：1课时班级：高一（14）班 一、教学目标 1.了解从海水中获取溴碘的基本原理和方法； 2.了解溴碘的性质，知道氯溴碘的性质差异； 3.了解检验溴离子、碘离子的常用方法； 4.认识溴、碘在生产生活中的重要应用。 二、教学重难点 教学重点：海水中提取溴、碘的原理和方法; 教学难点：氯溴碘在氧化性上的递变规律以及在化学性质上的相似之处。 三、教具 实验仪器（氯水、溴化钾溶液、碘化钾溶液），教学用PPT 四、教学方法 讲授法 五、教学进程 【课堂导入】 阅读PPT上南岐之人的小故事，在这个故事中，你发现了什么现象值得我们深思？ 学生对于这些南岐人各个得大脖子病比较好奇，向他们介绍大脖子病是由于缺碘引起的。碘的摄取：包括海带、紫菜等海产品;但我们每天最常见的摄取碘的方法通过加碘盐的摄取。溴的应用：溴的应用也有很多，比如红药水就是溴的有机物。溴还有海洋元素的美称。【情境一、溴碘的物理性质】 讲解：溴在拉丁文中有恶臭的含义，而碘在拉丁文中是紫色的含义，由此你能不能得出什么信息？ 回答：碘的颜色是紫色的，溴具有难闻的刺激性气味。 展示：溴的图片，学生根据图片发现溴的一些物理性质：深红棕色液体，易挥发。 补充：溴的物理性质还有具有强的腐蚀性,会严重灼伤皮肤，橡胶;在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等；ρBr2>ρH2O 展示：碘的图片，同样挖掘碘具有哪些物理性质：紫黑色晶体，有金属光泽;易升华,蒸气为紫红色刺激性(蒸气) 补充：在水中溶解度比溴还小，易溶于乙醇、CCl4、苯等;淀粉遇碘单质变蓝 提问：加碘食盐由于碘具有挥发性，是不是开袋放置一段时间以后，碘的含量就会减少？回答：不会，因为加碘食盐中的碘不是单质碘，是化合态的碘。 PPT展示：溴、碘的溶解性实验 讲解： 由于碘在水中，四氯化碳有机溶剂中的溶解性的不同，就会导致他们的颜色会发生变化。
【区课教案新部编本】2.3从海水中提取溴和碘——海带提碘
教师学科教案[ 20 –20 学年度第__学期] 任教学科： _______________ 任教年级： _______________ 任教老师： _______________ xx 市实验学校
2.3 从海水中提取溴和碘 ——海带提碘（第二课时） 上海市曹杨二中赵炜瑜一、教学分析 （一）教学内容分析 本节课内容属于高一年级上学期第二章的第三节内容。教材简单介绍了从海带中提碘的预处理过程，对于实验设计和具体步骤没有在书中呈现，但在配套的学生练习册中有较为完整的实验内容。 从前后教学内容的联系来看，已经学习了部分卤族元素化合物知识和氧化还原反应的原理，对本节课有理论上的指导意义；同时本节课所接触的实验设计基本原则和一般思路以及包括萃取、分液、过滤等操作也为接下来学会自己合理科学地设计实验、正确规范地进行物质分离提纯等操作打下了基础。从教学内容的功能分析，了解实验设计的基本原则和一般思路有助于日后合理科学设计实验提供导向，掌握萃取、分液等分离提纯的原理和方法有利于进一步理解人类生活生产中做物质分离的方法和意义，通过教学的设计，在学生设计实验探究操作之后进一步围绕核心问题展开研讨和再探究，提升学生实验操作和反思质疑能力；分析本实验的流程可以让学生在体验实验过程的同时体验人类从自然界提炼物质的一般过程。（二）学情分析 本节课以高一年级学生为授课对象。学生刚刚接触以卤族元素为代表的元素化合物知识，也理解了氧化还原反应的原理，实验操作层面已经初步掌握过滤操作、萃取操作等。学生善于思考、探究积极热情高，可以较好地通过现象分析原因，能够再引导下质疑和讨论，但对于实际探究思维还不够发散，设计实验原则和方法思维上还不够系统，大胆分析异常现象还需要加强。本节课重点围绕海带提碘中的核心反应和后处理探究，以实验为载体，融汇实验设计方 法，引申开发自然资源过程，以期加强学习能力、培养质疑和创新意识
沪科版化学高一上《从海水中提取溴和碘》教案
沪科版化学高一上《从海水中提取溴和碘》教案 —————————————高级标题 ◇从海水、海带中提取溴和碘 ☆卤族元素 ☆氧化还原反应 ————————————— 1.海水中提取溴 ①蒸发浓缩 ②通入氯气，使溴离子氧化为单质 Cl2+2Br-→2Cl-+Br2 ③吹入热空气，得到粗溴 ④粗溴提纯：Br2→Br-→Br2 通入SO2：Br2+SO2+2H2O→2HBr+H2SO4 再次用Cl2氧化，热空气或水蒸气吹出，得到高纯液溴 2.海带中提取碘 ①将海带晒干，灼烧，用水溶解浸泡，过滤，除灰渣 ②通入氯气 ③用四氯化碳萃取，得到碘的四氯化碳溶液，蒸馏，除四氯化碳，升华法得到纯净碘单 质 ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 萃取 利用溶质在两种溶剂中溶解的的不同进行提纯分离 分液 使用分液漏斗下层液体从下端放出，上层液体从上层倒出 萃取剂的选择 ①与水不相溶；②与水的密度有较大的差异；③不与溶质反应； ④溶质在萃取剂和水中的溶解性有明显差异； 常见的萃取剂 CCl4，苯，甲苯，汽油 Br2在水中为棕黄色或黄色，再有机溶剂中呈橙红色 碘在水中呈棕黄色，在有机溶液中呈紫红色 溴水+苯苯层为上层，呈橙红色若+CCl4 CCl4为下层，呈橙红色 碘水+苯苯层为上层，呈紫红色若＋CCl4 CCl4为下层，呈紫红色 二.卤族元素 1.溴和碘的特性
溴： ①液溴极易挥发，一定要保存在棕色瓶中，表面覆盖一层水（水封），液溴极易使橡胶老化，不用橡皮塞 ②Br2的CCl4层显橙色 碘： ①AgI可用于人工降雨 ②I2遇淀粉变蓝色 ③I2易升华 2.卤素原子的结构 F Cl Br I 相同点：最外层电子数相同，易得一个电子形成稳定结构. 不同点：电子层数递增，原子半径递增，得电子能力减弱 卤素单质化学性质相似，但活泼性递减 3.卤素单质物理性质 卤素单质分子式F2Cl2Br2I2 颜色状态淡黄绿色气体， 易挥发黄绿色气体深红棕色液体， 易挥发 紫黑色固体 溶解性与水反应能溶于水微溶于水 易溶于有机溶液微溶于水 易溶于有机溶液 密度→逐渐增大 熔沸点→逐渐升高 特性--------- -------- 易挥发，强腐蚀性易升华4.卤素单质化学性质 卤素单质F2Cl2Br2I2 与H2反应 *氢化物稳定性冷暗处即爆炸 很稳定 受热或见光爆炸 比较稳定 高温下较慢化合 较不稳定 持续热缓慢化合 生成物即分解 与水反应迅速反应反应反应比氯气慢很微弱的反应置换能力 _______逐渐减弱______→ 元素非金属性强→弱 单质的氧化性强→弱 离子的还原性弱→强 氢卤酸的酸性弱→强氢氟酸为弱酸其余均为强酸 卤化银易溶于水白色固体淡黄色固体黄色固体 除AgF外难溶于水和酸见光易分解 氯化氢都极易溶于水 氢氟酸要保存于铅皿和塑料瓶 4HF+SiO2→SiF4+2H2O 制取：HF：CaF2+H2SO4（浓）_△_2HF+CaSO4 HBr：NaBr+H3PO4（浓）——HBr+NaH2PO4 HI：NaI+H3PO4（浓）-----HI+NaH2PO4 1.与金属单质反应（除金银铂外，有时需加热） ①F2，Cl2，Br2与变价金属生成高价盐 ②I2与变价金属生成低价盐 ③随氧化性减弱，反应越来越弱 2.与碱反应
高中化学专题复习---从海水中提溴和碘
高中化学专题复习---从海水中提溴和碘 一．教学目标 1．知识与技能 （1）知道溴和碘的物理性质。 （2）知道萃取的原理，学会萃取的操作。 （3）知道海水提溴和海带提碘的主要原理和操作步骤。 2．过程与方法 通过海水提溴和海带提碘的学习，认识生活和生产实际中物质制备和提取的一般过程和方法。 3．情感态度与价值观 通过海水提溴和海带提碘的学习，感受海洋资源的丰富及合理开发海洋资源的意义。 二．教学重点和难点 从海水中提取溴和碘的原理和操作。 三．教学用品 试管、烧杯、胶头滴管、玻棒、分液漏斗、滤纸；溴、碘、新制饱和氯水、蒸馏水、酒精、甲苯、四氯化碳、碘化钾淀粉试纸、海带灰。 四．教学流程 1．设计思想 由于氯、溴、碘单质活泼性比较，氧化还原反应等知识的教学都安排在本节课之后，学生没有本节课实验设计所需要的氧化剂选择等知识基础。因此本节课采用示范－实践教学模式进行教学，教师的示范为学生的实践做出铺垫，以降低学生实践的难度。在教学过程中，教师的示范在前，学生的实践在后，教师示范的效果直接作用于学生的实践，并影响学生实践的效果，所以教学中一定要提高教师示范的有效性。 2．流程图
3.流程图说明 （1）（2）溴和碘的溶解性实验操作简便、现象明显，可以很好的激发学生的学习兴趣，同时落实了这个实验，也为后面的探究实验作好了操作上的准备。 教师可以出示溴和碘的样品，请同学观察他们的颜色和状态。由于溴蒸气有毒，因此溴在水中和在酒精、甲苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性实验由教师演示。教师演示时要注意引导学生观察教师的操作过程，为后面学生进行碘的溶解性实验起示范作用。 利用碘的升华性质，可以提取固体混合物中的碘。这是碘的提取方法之一。 碘的特性实验中教师可以介绍淀粉碘化钾试纸的检验原理和用途，使学生对碘的这一特性的应用有明确的理解。 （3）通过溴和碘的溶解性实验引出萃取的实验。学生掌握了萃取的原理和操作，可以为海带提碘的实验作铺垫。海带提碘的最后步骤中，液体混合物中的碘可以用萃取的方法提取。（4）溴及溴的化合物有广泛的用途，可以用于生产黑白照片底片、相纸的感光材料，红药水，镇静剂，汽油抗震剂，青霉素，杀虫剂，溴钨灯等等。而碘，同学都知道含碘食盐的作用。这部分内容可以寻找相关图片，用PPT展示，通过形象的图片，使学生对溴和碘的用途有直观的感受，从而激发起学生对海水提溴和海带提碘内容的兴趣。 （5）溴是海洋元素，茫茫的大海是溴元素的故乡。
高考化学溴和碘的提取专项练习(带答案)
2019高考化学溴和碘的提取专项练习（带答 案） 溴分子在标准温度和压力下是有挥发性的红棕色液体，活性介于氯与碘之间。以下是溴和碘的提取专项练习，请考生仔细练习。 1.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙溶液依次含有() A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl- C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br- 解析：向甲中加入淀粉溶液和氯水溶液变为橙色，可判断出甲中含Br-，所以否定C和D项。假设丙溶液中含I-，加入丙溶液后，I-应被Br2氧化成I2，遇淀粉会显蓝色，这与实验现象无明显变化相矛盾，说明丙中不含I-。因此丙中只能含Cl-，乙中含I-。 答案B 2.将氯水注入KI溶液中充分反应后，再加入CCl4，振荡后静置，看到的现象是() A.液体均一，呈紫红色 B.液体分两层，上层为紫红色，下层无色 C.液体分两层，下层为紫红色，上层无色 D.液体均一、无色 解析：向KI溶液中加入氯水后，可发生如下反应：2KI+Cl2===2KCl+I2.再加入CCl4，因为CCl4是一种不溶于水、密度比水大的无色油状液
体，而且I2在CCl4中的溶解度大，所以会发生萃取，上层是水层，下层是I2的CCl4溶液。 答案：C 3.在a、b、c、d四个集气瓶中，盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a、d两瓶气体混合后见光爆炸;若将a、b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色小液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是() A.Cl2、HBr、HCl、H2 B.HBr、HCl、Cl2、H2 C.Cl2、HCl、HBr、H2 D.H2、Cl2、HBr、HCl 解析：a、d气体混合见光爆炸，说明a、d混合气为H2与Cl2的混合气，a、b混合，有暗红色小液滴出现，结合题中的已知物质可知，暗红色液滴应为Br2，则a必为Cl2，b为HBr，d为H2，c则为HCl。答案：A 4.加入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失的是() A.NaBr溶液 B.液氯 C.Na2CO3溶液 D.氯水 解析：向液氯、Na2CO3溶液、氯水中加入AgNO3溶液，产生的都是白色沉淀，其中与Na2CO3溶液形成的沉淀加酸溶解。 答案：A 5.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水反应：IBr+H2O===HBr+HIO，下列有