物化下复习题 2
物化2 复习
一、选择题1.下列问题中哪个不能通过电导实验测定得到解决（ ）A. 难容盐的溶解度B. 离子的平均活度系数C. 弱电解质的电离度D. 电解质溶液的浓度 解答: B.2. 298K 时， 1002.0-∙kg mol 的2CuCl 溶液的平均活度系数1±γ与同浓度的4CuSO 溶液的平均活度系数2±γ 之间的关系为（ ）A. 21±±>γγB. 21±±<γγC. 21±±=γγD. 无法比较解答: B.3. 设某浓度的4CuSO 溶液的摩尔电导率为1212104.1---∙∙Ω⨯mol m ，若在该溶液中加入31m 的纯水，这时4CuSO 溶液的摩尔电导率将（ ）A. 降低B. 升高C. 不变D. 无法确定 解答: B.4．])([63CN Fe K 的水溶液，其质量摩尔浓度为ｂ，离子平均活度系数为±γ，此溶液的平均活度±a 为（ ）A. 22b±γB.33b±γ C. 3334b ±γ D. b ±γ427解答: Ｄ.5．已知２９８Ｋ时，NaCl NaOH Cl NH ,,4的无限稀溶液摩尔电导率分别为1222210265.1,10478.2,10499.1----∙∙⨯⨯⨯mol m S ，则OH NH 4的无限稀溶液摩尔电导率为（ ）A. 12210277.0--∙∙⨯mol m SB. 1221053.2--∙∙⨯mol m SC. 12210721.2--∙∙⨯mol m SD. 12210253.0--∙∙⨯mol m S 解答: Ｃ.6．10433.0-∙kg mol 的KCl 与10122.0-∙kg mol 的64)(CN Fe K 混合液的离子强度为（ ）A. 11862.0-∙kg molB. 11653.0-∙kg molC. 11438.0-∙kg molD. 10224.0-∙kg mol 解答: Ｃ.7. 298Ｋ时浓度为110.0-∙kg mol 的2CaCl 水溶液，其正负离子的平均活度系数518.0=±γ，则正负离子的平均活度±a 为（ ）A. 0.0518B. 0.1036C. 0.0822D. 0.822 解答: Ｃ.8. 有４个浓度均为1010.0-∙kg mol 的电解质溶液，其中活度系数最大的是（ ）A. KClB. 2CaClC. 42SO NaD. 3AlCl 解答: Ｄ.9．已知42SO Na 溶液的质量摩尔浓度为ｍ，则该溶液的平均质量摩尔浓度±m 为（ ）A. m 314 B. m 2 C. m 312 D. m 212 解答: Ａ.10．当电流通过某电解质溶液时，若正负离子的迁移速率之比为32，那么正离子的迁移数为（ ）A. ０.６６７B. ０.４００C. ０.６００D. １.５０解答: Ｂ.11．电解质溶液的摩尔电导率等于溶液中正、负离子的摩尔电导率之和，此规律仅适用于（ ）A. 浓度为31-∙dm mol 的电解质溶液B. 无限稀释的强电解质溶液C. 无限稀释的弱电解质溶液D. 无限稀释的电解质溶液 解答: Ｂ.12. 对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，以下何种性质将随之增加（ ）A. 在稀溶液范围内的电导率B. 摩尔电导率C. 离子的平均活度系数D. 离子淌度 解答: Ａ.13. 在298K 时，无限稀释的水溶液中，下列离子的电导率最大的是（ ）A. +221Ba B. +331La C. +4NH D. +H 解答: D.14. 在298K 时，无限稀释的水溶液中，下列离子的电导率最大的是（ ）A. -COO CH 3B. -3NOC. -OHD. -Br 解答: C.15. 298K时，当42SO H 溶液的质量摩尔浓度从111.001.0--∙∙kg mol kg mol 增加到时，其电导率κ和摩尔电导率m Λ将（ ）A. 增加减小，m ΛκB. 增加增加，m ΛκC. 减小减小，m ΛκD. 减小增加，m Λκ 解答: D.16. 在表达离子的摩尔电导率时有必要指明涉及的基本单元，下列表达式中正确的是（ ）A. )21(2)(22++Λ=ΛMg Mg m m B. )21()(222++Λ=ΛMg Mg m m C. )21()(22++Λ=ΛMg Mg m m D. 以上都不对解答: A.17.下列各电解质水溶液中，摩尔电导率最小的是（ ）A. NaOH kg mol 的101.0-∙B. HCl kg mol 的101.0-∙C. NaCl kg mol 的101.0-∙D. NaCl kg mol 的11-∙解答: D.18. 下列化合物中，哪个的无限稀释摩尔电导率可以用而求得作图外推至对0=Λc c m （ ）A. NaClB. COOH CH 3C. COONa CH 3D. HCl解答: B.19. 浓度为B A kg mol 213.0-∙电解质溶液的离子强度为（ ）A. 19.0-∙kg molB. 13.0-∙kg molC. 16.0-∙kg molD.18.1-∙kg mol 解答: Ａ.20．温度Ｔ时，浓度均为321,,01.0LaCl CaCl NaCl kg mol 的-∙三种电解质水溶液，离子平均活度系数最小的是（ ）A. NaClB. 2CaClC. 3LaClD. 都相同解答: Ｃ.21.用同一电导池分别测定质量摩尔浓度为121110.001.0--∙=∙=kg mol m kg mol m 和 的两种电解质溶液，其电阻Ω=Ω=500,100021R R , 则它们的摩尔电导率之比2,1,:m m ΛΛ为（ ）A. 1:5B. 5:1C. 10:5D. 5:10解答: B.22. 2CaCl 的电导率与其离子的摩尔电导率的关系为（ ）A. ∞∞∞-+Λ+Λ=ΛCl m Ca m CaCl m ,,,22B. ∞∞∞-+Λ+Λ=ΛClm Ca m CaCl m ,,,2221C. ∞∞∞-+Λ+Λ=ΛCl m Ca m CaCl m ,,,222D. )(2,,,22∞∞∞-+Λ+Λ=ΛCl m Ca m CaCl m解答: Ｃ.23. 质量摩尔浓度为m 的3FeCl 溶液（设其能完全解离），平均活度因子为±γ，则3FeCl 的活度为（ ）A. )(4θγm m ±B. 44)(4θγm m ± C. )(44θγm m ±D. 44)(27θγmm ±解答: D.24. 298K 时，有相同浓度的)2()1(NaCl NaOH 和溶液，两种溶液中+Na 的迁移数21t t 和之间的关系为（ ）A. 21t t =B. 21t t >C. 21t t <D. 无法比较解答: C.25. 强电解质2MgCl 水溶液，其离子平均活度±a 与电解质活度B a 之间的关系为（ ）A. B a a =±B. 3B a a =± C. 21B a a =± D. 31B a a =±解答: D.26. 法拉第定律限用于（ ）（A ）液态电解质 （B ）无机液态或固态电解质 （C ）所有液态或固态电解质 （D ）所有液态或固态导电物质 解答: C.27. 在一般情况下，电位梯度只影响（ ）（A ）离子的电迁移率 （B ）离子迁移速率（C ）电导率 （D ）离子的电流分数 解答: B.28. 浓度为m 的()342SO Al 溶液中，正、负离子的活度系数分别为 +γ和- γ， 则平均活度系数±γ等于（ ）（A ）()m 51108 （B ）()m 513-2γγ+（C ）()513-2γγ+ （D ）()512-3γγ+解答: C.29. 室温下无限稀的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是 ( )(A) +331La (B) +221Ca (C) +4NH (D) -OH 解答: D.30. 在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到 （ ）（A ）标准电池 （B ）标准氢电极（C ）甘汞电极 （D ）活度为1的电解质溶液 解答: A.31. ()[]631001.0CN Fe K kg mol -∙ 水溶液的离子强度为 ( )（A ）3100.6-⨯ （B ） 3100.5-⨯ （C ） 3105.4-⨯ （D ） 3100.3-⨯解答: A.32. 已知()()12221089.4291,--∞∙∙⨯=Λmol m S K O H m ， 此时纯水中的18108.7--∙⨯==-=kg mol m m OH H ，则该温度下纯水的电导率κ为（ ） （A ） 191081.3--∙⨯m S （B ） 161081.3--∙⨯m S （C ） 191063.7--∙⨯m S （D ） 161063.7--∙⨯m S解答: B. 可逆电池33. 温度T 时，电池反应D C B A +→+所对应的电池的标准电动势为θ1E ，则反应C A D C 2222+→+所对应的电池的标准电动势为（ ）A. θθ12E E = B. θθ12E E -= C. θθ122E E = D. θθ122E E -= 解答: B.34. 电池在T 、P 恒定和可逆情况下放电，则其与环境的热交换为（ ）A. 一定为零B. m r H ∆C. m r S T ∆D. 无法确定 解答: C.35. 电池Pt |,Cu ||Cu |Pt |,Cu ||Cu |222++++++Cu Cu Cu Cu 及的电池反应均可写成++→+Cu Cu Cu 22，则289 K 时如上两电池的（ ） A. 均不相同与θE G m r ∆ B. 均相同与θE G m r ∆ C. 不相同相同而θE G m r ∆ D. 相同不相同而θE G m r ∆ 解答: C.36. 已知298K 时电池Ag Ag Pb Pb ++2的两极的标准还原电势分别为V PbPb1265.02-=+θϕ，V AgAg 7994.0=+θϕ，若有965001-∙mol C 电量通过该电池时，则该电池的标准摩尔吉布斯函数θm r G ∆为（ ）A. 1348.89-∙mol kJB. 170.178-∙mol kJC. 1348.89-∙-mol kJD. 170.178-∙-mol kJ 解答: C.37. 已知298K时，电池Ag s SO Ag b SO H g H Pt )()()(42422的V E V E AgAg 799.0,6501.0==+θθ，则42SO Ag 的活度积sp K 为（ ）A. 17108.3-⨯B. 31098.2-⨯C. 3101.2-⨯D. 61058.9-⨯ 解答: D.38. 通过测定原电池电动势求得AgBr(s)的溶度积，可设计如下哪一个电池？（ ）A. Pt l Br aq HBr s AgBr s Ag ),()()()(2B. Pt l Br aq HBr aq AgNO s Ag ),()()()(23C. )()()()()(3s Ag aq AgNO aq HBr s AgBr s AgD. )()()()(,32s Ag aq AgNO aq HBr l Br Pt 解答: B.39. 将反应)(2l O H OH H →+-+设计成电池，下列正确的是（ ）A. Pt g H aq H aq OH g H Pt ),()()()(,22+-B. Pt g H aq H aq OH g O Pt ),()()()(,22+-C. Pt g O aq H aq OH g H Pt ),()()()(,22+-D. 都不正确 解答: A.40. 将反应)()(21)(222l O H g O g H →+设计成电池，正确的是（ ）A. Pt g O aq OH g H Pt ),()()(,22-B. Pt g O aq H aq OH g H Pt ),()()()(,22+-C. Pt g H aq H aq OH g O Pt ),()()()(,22+-D. 都不正确 解答: A.41. 已知298K 时，电池,2225.0)()()()(2V E s Ag s AgCl aq HCl g H Pt =θ的在同温度下，V E s Hg s Cl Hg aq HCl s AgCl s Ag 0456.0)()()()()(22=θ的，则电极)()(22s Hg s Cl Hg Cl -在298K 时的标准还原电极电势为（ ）A. -0.2681VB. 0.2681VC. -0.1768VD. 0.1768V解答: B.42. 已知298K 时，,4028.0,3580.122V V CdCd Cl Cl-==+-θθϕϕ 则298K 时电池为的θE Pt kpa g Cl a Cl a Cd s Cd )100,()5.0()01.0()(22==-+( )A. 0.9552VB. -1.7608VC. 1.7608VD. -0.9552V解答: C.43. 设计电池来测定溶液的PH 时，最常用的指示电极是玻璃电极，它属于下列哪一类电极？（ ）A. 第一类电极B. 第二类电极C. 氧化还原电极D. 氢离子选择性电极 解答: D.44. 298K 时，电极反应)()(21)(222g O H g O g H →+所对应的标准电池电动势θ1E ，反应)()(2)(2222g O g H g O H +→ 所对应的标准电池电动势θ2E则（ ）A. θθ21E E =B. θθ21E E -=C. θθ212E E =-D. θθ212E E = 解答: B.45. 测定电池)()()()(3s Ag s AgCl aq KCl aq AgNO Ag 的电动势时，组装实验装置时，下列哪一个组件不能使用（ ）？A. 电位差计B. 标准电池C. 直流检流计D. 饱和氯化钾盐桥 解答: D.46. 电化学常用KCl 饱和溶液当盐桥是因为（ ）A. KCl 不易和其他物质反应B. 受温度影响较小C. _Cl K 和+运动速度相近D. 以上都不是 解答: C.47. 有一原电池的温度系数为负值，则该电池反应的S ∆值将是（ ） A. 正值 B. 负值 C. 零 D. 无法确定 解答: B.48. 银锌电池,799.0,761.022V V Ag Ag Zn Zn AgAg ZnZn=-=++++θθϕϕ的 则该电池的标准电动势为（ ）A. 1.180VB. 2.359VC. 1.560VD. 0.038V 解答: C.49 某电池在298K 、θp 下，可逆放电的热效应为,100J Q R -=则该电池的m r H ∆应该（ ）A. =100JB. =-100JC. >100JD. <-100J 解答: D.50 下列电池中，电动势与-Cl m 无关者为（ ）A. Pt g Cl m KCl s AgCl s Ag ),()()(),(2B. Pt g Cl m ZnCl s Zn ),()()(22C. Ag s AgCl m KCl m ZnCl s Zn ),()()()(2D. )()'()(),(322s Ag m AgNO m KCl Cl Hg l Hg 解答: A.51. 下列两个半反应组成电池 负极：V e Ag Ag 8.0,22=+→+θϕ正极：V Zn e Zn 76.0,22-=→++θϕ 下列说法正确的是（ ）A. 该电池电动势为1.56VB. 按所写的方程，电池反应是自发的C. 电池电动势的符号表明了反应是否自发D. 以上答案都不对 解答: C.52. 一个可以重复使用的可充电电池以1.8V 的输出电压放电，然后用 2.2V 的电压充电使电池恢复原状，整个过程的功、热及体系的Gibbs 自由能变化为（ ）A. 0,0,0=∆<<G Q WB. 0,0,0=∆<>G Q WC. 0,0,0<∆>>G Q WD. 0,0,0=∆=<G Q W解答: B. 53. 298K 时，要使电池))(()())((21a Hg Na aq Na a Hg Na +成为自发电池，则必须使两个活度的关系为（ ）A. 21a a <B. 21a a =C. 21a a >D. 21,a a 可取任意值 解答: C.54. 298 K 时，已知V V Sn Sn FeFe150.0,771.02423==++++θθϕϕ， 则反应）为（设活度因子均为的1224223θm r G Sn Fe Sn Fe ∆+→+++++（ ）A. 17.268-∙-mol kJB. 18.177-∙-mol kJC. 19.119-∙-mol kJD. 19.119-∙mol kJ 解答: C.55. 韦斯登标准电池放电时正极上发生的反应为：A. Cd e Cd →++22B. -+→+2442)(SO Pb e s PbSOC. -+→+2442)(22)(SO l Hg e s SO Hg (D) -+→+Cl l Hg e Cl Hg 2)(2222 解答: C.56．下列说法不属于可逆电池特性的是：A. 电池放电与充电过程电流无限小B. 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程C. 电池内的化学反应在正逆方向彼此相反D. 电池所对应的化学反应0=∆m r G解答: D.57．对于甘汞电极，下列叙述正确的是：A. 电极反应为 )(222l Hg e Hg →++B. 属于第一类电极 ；C. 对阴离子可逆，电极电势较稳定D. 电极电势为-+++=Cl HgHg HgHg a FRTln 2222θϕϕ 解答: D.58．常用三种甘汞电极，即(1)饱和甘汞电极；(2)摩尔甘汞电极；(3)31.0-∙dm mol 甘汞电极。
物化初试各章节试题-第6章练习2-考研试题文档资料系列
第六章 化学平衡练习题二二、填空题1. 化学平衡的化学势判据是 __________________________________________ ， 其适用条件是___________________________________________________________ 。
2. 在封闭体系中，只做体积功，在恒温，恒压条件下某化学反应的(∂G /∂ξ)T ,p = 0，表示该反应已达平衡，即反应体系的熵到达最大值。
此说法是否正确。
3. 在一定温度时，高压气体反应的 K 已不是常数。
为求得高压气相反应的 K ，可先由表册数据求得反应的Δp pr G m，根据公式 __________________________ ，求出 K f，然后由查表得到的临界数据和反应条件算得对比数据，使用牛顿图得各物质的 _____________________，从而算得 K γ，再根据公式 _______________ ，最后求得K 。
p4. 已知 N 2O 4的分解反应 N 2O 4(g) = 2NO 2 (g)，在 25℃时，Δr G m= 4.78 kJ ⋅mol -1。
此温度时，在 p (N 2O 4) = 3p ，p (NO 2)=2p 的条件下，反应向 ___________ 方向进行。
5. 在温度为1000 K 时的理想气体反应2SO 3(g) = 2SO 2(g) + O 2(g) 的Δr G m=10 293 J ⋅mol -1,则该反应的平衡常数K p = ______________ kPa 。
6. 在2000 K 时,理想气体反应CO(g) + (1/2)O 2(g) = CO 2(g)的平衡常数K p =0.640 (kPa)-1/2, 则该反应的Δr G m= ______________ J·mol -1 。
7. 已知 2Fe(s) + O 2= 2FeO(s) Δr G m/J·mol -1= - 519 200 + 125 T /K (3/2)Fe(s) + O 2= (1/2)Fe 3O 4(s) Δr G m/J·mol -1 = - 545 600 + 156.5 T /K 由 Fe(s),O 2(g),FeO(s) 及 Fe 3O 4(s) 组成平衡物系的自由度是 ______ ，平衡温度是 ____________ K 。
物化复习题
(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)不能确定
(3)H2和O2在绝热钢瓶中生成水的过程(B)
(A)∆H=0（Ｂ）∆ U=0 (C) ∆ S=0 (D) ∆G=0
(4)在273.15K和101325Pa条件下,水凝结为冰,系统的下列热力学量中一定为零的是(D)
8．选择题
（1）有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将（C）
（A）不变（B）升高
（C）降低（D）无法判定
（2）有一真空钢筒，将阀门打开时，大气（视为理想气体）冲入瓶内，此时瓶内气体的温度将（B）
（A）不变（B）升高
（C）降低（D）无法判断
（3）将1mol 373K、标准压力下的水分别经历：等温、等压可逆蒸发；真空蒸发，变为373K、标准压力下的水蒸气。这两种过程的功和热的关系为（A）
解：△G=GB- =
=8.314×298×ln0.2J•mol-1=-3.99kJ•mol-1
其他章节判断对错：
1．硫氢化铵的分解反应：在真空容器中分解；在充有一定氨气的容器中分解，两种情况的独立组分数不一样。
2．在抽空容器中，氯化铵的分解平衡NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）。该系统的独立组分数、相数和自由度数为1。
2．在大气压力下，FeCl3（s）与H2O（l）可生成FeCl3•2H2O（s）、FeCl3•5H2O（s）、FeCl3•6H2O（s）和FeCl3•7H2O（s）四种固体水合物，则该平衡系统的组分数C和能够平衡共存的最大相数P为（C）
（A）C=3，P=3（B）C=3，P=4
（C）C=2，P=3（D）C=3，P=5
物化第二章复习资料
思考题1. “可逆过程”与“不可逆过程”中“可逆”二字的含义是什么？为什么说摩擦生热是不可逆的？2. 理想气体恒温可逆膨胀过程中，体系从单一热源吸热并使之全部变为功，这是否违反热力学第二定律？3. 在均匀体系的p -V 图中，一条绝热线与一条恒温线能否有两个交点？为什么？4. 热力学第二定律的本质是什么？它能否适用于少数微观粒子组成的体系？5. 关于熵函数，下列说法皆不正确，指出错误原因。
（1）只有可逆过程才有熵变，不可逆过程只有热温商，没有熵变。
（2）可逆过程熵变等于0，不可逆过程熵变大于0。
（3）绝热不可逆过程的熵变必须从初态至末态设计绝热可逆过程进行计算，因此其熵变等于0。
6. 克劳修斯不等式中δQ /T 环是过程的热温商，它是否等于–dS 环？为什么？7. 下图为一恒容绝热箱，箱中盛有大量水，水中置一电阻，设电流通过电阻一瞬间。
电源为只做功不传热的功源。
过程完成后电阻及水的温度均未改变，请用“+、–、0”填写下表。
该过程性质如何？水与电阻的状态是否改变？为什么？8. 指出下列过程中∆U 、∆H 、∆S 、∆F 、∆G 哪些为0？ （1）理想气体恒温不可逆压缩； （2）理想气体节流膨胀； （3）实际气体节流膨胀； （4）实际气体绝热可逆膨胀；（5）实际气体不可逆循环过程； （6）饱和液体变为饱和蒸气；（7）绝热恒容无非体积功时的化学反应； （8）绝热恒压无非体积功时的化学反。
9. 能否说自发过程都是导致能量品位降低的过程，非自发过程都是导致能量品位升高的过程？为什么？ 10. 熵的统计意义是什么？根据熵的统计意义，判断下列过程∆S 的符号。
（1）盐溶液中析出晶体盐； （2）分解反应N 2O 4(g)→2NO 2(g)； （3）乙烯聚合成聚乙烯； （4）气体在活性炭表面被吸附； （5）HCl 气体溶于水生成盐酸。
11. 理想气体经由图中两条不同途径从A 到B ，证明（1）Q 1 + Q 2≠Q 3；（2）∆S 1 + ∆S 2 = ∆S 312. 关闭体系基本方程d G = – S d T+ V d p 在下列哪些过程中不能适用水电阻电源第7题图（1）气体绝热自由膨胀；（2）理想气体恒温恒压下混合；（3）水从101325 Pa，100︒C的初态向真空蒸发变为同温同压下的水蒸气；（4）水在常压、–5︒C条件下结冰；（5）在一定温度、压力下小水滴聚结成大水滴；（6）反应H2(g) +(1/2) O2(g) → H2O(l)在燃料电池中可逆地进行。
物理化学练习题及答案
物理化学练习题及答案
以下是物理化学练题及其答案：
1. 已知氯气在0℃时密度比空气大
2.44倍，求氯气的摩尔质量。
答案：70.91 g/mol
2. 算出10mol一氧化碳和15mol氧气在完全燃烧下产生的水的
质量并写出反应式。
答案：反应式2CO + O2 → 2CO2；水的质量为180g。
3. 有一容积为1L的，温度为25℃，内装有SO2Dioxide,在标
准状况下浓度为1mol/L。
求体积为1L的内的SO2质量。
答案：64.07g
4. 已知非极性H2O2在正己烷中的溶解度为0.25 g/L，求该物
质在正己醇中的溶解度。
假设两种溶剂的体积相等。
答案：0.2 g/L
5. 已知分子式为C4H10的有机物A和分子式为C2H6O的有机物B在相同的条件下燃烧生成的CO2的质量之比为27：22，求A 和B的分子式。
答案：A为C4H10，B为C2H6O2。
6. 在65℃时，硫的三种同素异形体均匀自由某室温下倾斜的中慢慢流出。
它们的密度分别为1.96，2.07和2.30g/cm³。
问它们按照密度从小到大的顺序排列，应先流出的是哪一个？
答案：轻硫S8。
以上是物理化学练题及答案。
物化复习题及部分答案
一、判断题（正确打“√”,错误打“×”)1、处于临界状态的物质气液不分，这时Vm（g）=Vm（l）。
对2、在正常沸点时，液相苯和气相苯的化学势相等。
对3、绝热过程都是等熵过程。
错4、等温等压下的聚合反应若能自发进行,则一定是放热反应. 对5、气体的标准态是在标准压力下具有理想气体性质的纯气体。
对6、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气，因温度不变，所以U也不变。
错7、当△H=Qp时，Qp就是状态函数。
错8、P1V1r =P2V2r只适用于理想气体可逆过程。
错9、绝热恒容过程，系统的△H=0。
错10、拉乌尔定律对理想液态混合物中任一组分都适用. 对11、理想气体分子之间无相互作用力，分子本身不占有体积。
对12、在正常沸点时,液相苯和气相苯的摩尔自由能相等. 对13、绝热过程是等温过程。
错19、功可全部转化为热，但热不能全部转化功。
错22、凡自发过程都要对外做功. 错24、理想液态混合物中各组分的分子间相互作用力完全相等。
对28、体系温度越高，其热能越大。
错29、1mol液态水在等温等压下可逆变为冰，过程的△G为零。
对30、绝热过程是等温过程.错35、体系某状态函数变化决不会影响其它状态函数。
错37、恒温恒压下化学反应的熵变T GH S∆-∆=∆。
错52、纯组分的偏摩尔量等于其摩尔量。
对53、纯物质的化学势即为其摩尔吉布斯函数。
对54、物质总是从其化学势高的相向化学势低的相迁移,这一过程将持续至物质迁移达平衡时为止,此时系统中每个组分在其所处的相中的化学势相等。
对55、在高、低温热源间工作的所有可逆热机,其热机效率必然相等,与工作物质及其变化的类型无关。
对56、任意可逆循环的热温商之和为零。
对57、同分异构体，对称性越高，熵值越小。
对58、在恒温、恒容的条件下,增加反应物的量，无论是单独增加一种还是同时增加两种，都是会使平衡向右移动，对产物的生成有利。
对59、在恒温、恒压条件下，加入反应物却不一定总使平衡向右移动,反应物A与B的起始摩尔配比会对平衡移动产生影响。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 锌可以和下列哪种物质发生反应？A. 铜B. 铝C. 钢铁D. 铂答案：A2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌答案：B3. 哪种燃料的能量密度最高？A. 木材B. 天然气D. 汽油答案：D4. 以下哪种物质在常温下为液体？A. 铁B. 铝C. 汞D. 铂答案：C5. 温度为摄氏零下273.15度时，气体的体积为零，这一温度点被称为：A. 绝对零度B. 熔点C. 沸点D. 环境温度答案：A6. 水在常温下的存在形态是：A. 液体C. 固体D. 上述都是答案：D7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素？A. 氧B. 氮C. 碳D. 硅答案：A8. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 氧气C. 化学反应D. 碳酸答案：A9. 哪种金属在常温下属于液体？B. 铝C. 汞D. 铜答案：C10. 化学名称Fe表示的元素是：A. 铝B. 铁C. 铅D. 锡答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 短程有色金属成本较低，适合制造耐腐蚀、散热等需要。
答案：铝2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。
答案：铜3. 在自然界中，最多的元素是氢。
答案：氢4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成，称为原子。
答案：原子三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释物质的三态是什么？并举例说明。
答案：物质的三态分别是固态、液态和气态。
在固态下，物质的分子密集排列，不易流动，例如冰。
在液态下，物质的分子较为稀疏，可以流动，例如水。
在气态下，物质的分子排列较为松散，具有较高的热运动能量，例如水蒸气。
2. 什么是化学反应？举例说明。
答案：化学反应是指物质在化学变化过程中，原有的物质经过分子之间的构建、断裂和重新组合，形成新的物质的过程。
例如，当铁与氧气反应形成铁锈时，化学反应发生。
3. 解释燃烧现象的化学原理。
答案：燃烧是一种快速氧化反应，它需要燃料、氧气和可燃物质达到着火点的温度。
物化 第二册 复习资料
09物理化学试卷班级姓名分数一、选择题( 共10题19分)1. 2 分(4112)4112对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是：（）(A) 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+(B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+(C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2(D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg2. 2 分(4115)4115下列可逆电极中，对OH–不可逆的是：（）(A) Pt,H2(g)|OH–(B) Pt,O2(g)|OH–(C) Hg(l)|HgO(s)|OH -(D) Ba(s)|BaSO4(s)|OH -3. 2 分(4134)4134电动势不能用伏特计测量，而要用对消法，这是因为：（）(A) 伏特计使用不方便(B) 伏特计不精确(C) 伏特计本身电阻太大(D) 伏特计只能测出端电压，不能满足电池的可逆工作条件4. 2 分(4194)4194已知T l++e -=Tl(s)，E1 (Tl+|Tl)= - 0.34 VTl3++3e -=Tl(s)，E2 (Tl3+|Tl)= 0.72 V则Tl3++2e -=Tl+的E3 值为：（）(A) 1.06 V (B) 0.38 V(C) 1.25 V (D) 0.83 V5. 2 分(4224)4224用对消法测定由电极Ag(s)│AgNO3(aq) 与电极Ag,AgCl(s)│KCl(aq) 组成的电池的电动势,下列哪一项是不能采用的? ( )(A) 标准电池(B) 电位计(C) 直流检流计(D) 饱和KCl盐桥6. 2 分(4247)4247应用能斯特方程计算出电池E< 0,这表示电池的反应: ( )(A) 不可能进行(B) 反应已达平衡(C) 反应能进行,但和电池的书面表示式刚好相反(D) 反应方向不能确定7. 2 分(4251)4251298 K 时，φ (Au+/Au) = 1.68 V，φ (Au3+/Au) = 1.50 V，φ (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V 则反应2Fe2++ Au3+= 2Fe3++ Au+的平衡常数K = ( )(A) 4.33×1021(B) 2.29×10-22(C) 6.61×1010(D) 7.65×10-238. 2 分(4259)4259某电池电动势与温度的关系为：E/V = 1.01845 - 4.05×10-5 (t/℃- 20) - 9.5×10-7(t/℃- 20)2298 K 时，电池可逆放电，则：( )(A) Q > 0(B) Q < 0(C) Q = 0(D) 不能确定9. 1 分(4428)4428某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 12O2(g) ─→H2O(l)(2) 2H2(g) + O2(g) ─→2H2O(l)用E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：( )(A) E 1＝ E 2 K 1＝ K 2 (B) E 1≠ E 2 K 1＝ K 2 (C) E 1＝ E 2 K 1≠ K 2 (D) E 1≠ E 2 K 1≠ K 2*. 2 分 (4444) 4444已知 25℃时，电极反应12O 2 + H 2O + 2e - ─→ 2OH - 的标准电极电势为 φ1= 0.401 V ，则 25℃时，电极反应 12O 2+ 2H ++ 2e - ─→ H 2O 的标准电极电势 φ2为 (设 K w = 1 × 10-14) ( ) (A) -0.427 V (B) 0.401 V (C) 0.828 V (D) 1.229 V二、填空题 ( 共 6题 18分 ) 11. 2 分 (4152) 4152将反应Hg(l) + Cl – (a Cl - = 1) + Fe 3+ = 2212Hg Cl (s) + Fe 2+设计成电池的表示式为： ________________________________________________________________。
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物理化学下册复习题一．选择题1. 半衰期为c 0/2k 的反应为( ).A ．零级反应 √B ．一级反应C ．二级反应D ．三级反应2. 较稀的KCl 溶液被一AgCl 多孔塞阻隔，在多孔塞两端放两个电极接上直流电源，此时该溶液（ ）.Ａ．向正极移动 √ Ｂ．向负极移动 Ｃ．不移动 Ｄ．不能确定3. 一般将润湿分为三类：沾湿、浸湿和铺展，下列叙述不正确的是（ ）.A. 所有的润湿过程 ΔG ＜0B. 润湿角θ＜1800 沾湿过程就能发生C. 润湿角θ＜900 能发生浸湿D. 润湿角θ＜00 能进行铺展√4. 导体可分为两类，第一类是电子导体，第二类是离子导体．当温度升高时,其导电能力 （ ）.Ａ第一类导体增大，第二类导体也增大Ｂ第一类导体降低，第二类导体也降低Ｃ第一类导体增大，第二类导体降低Ｄ第一类导体降低，第二类导体升高√5· 科尔劳施(Kohlransch)从实验中总结出电解质溶液的摩尔电导率与其浓度成线性关系，c A m m -=∞ΛΛ，这一规律适用于A.弱电解质B.强电解质的稀溶液√C.无限稀释溶液D.浓度为1mol·dm -3的溶液6· 若设计某电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是：A. 正向进行；B. 逆向进行；√C. 不可能进行；D. 反应方向不确定。
7·在298K 和101325Pa 下，把Zn 和CuSO 4溶液的置换反应设计在可逆电池中进行，将做电功100KJ ，并放热3KJ ，则过程中内能变化△U 为A. -103 kJ √B. -97kJC. 97kJD. 103kJ8. 讨论固体对气体的等温吸附的兰格缪尔(Langmuir)理论其最重要的基本假设为A. 气体是处在低压下B. 固体表面的不均匀性C. 吸附是单分子层的√D. 吸附是多分子层的9. 同时具有亲水和亲油基团的分子作为表面活性剂是因为A. 在界面上产生负吸附B. 能形成胶囊C. 在界面上定向排列降低了表面能√D. 使溶液的表面张力增大10. 温度T 时某一级反应A →B,为了使A 的浓度改变1/5, 需时4s, 则反应的半衰期为A. 12.42s √B. 15.53sC. 4.14sD. 6.21s11. 对行反应当温度一定时由纯A 开始反应,下列说法中哪一点是不对的?A.起始时A 的消耗速率最快B.反应进行的净速率是正逆两向反应速率之差C.k 1/k -1的值是恒定的D.达到平衡时正逆两向的速率常数相同。
√12. 下面描述的平行反应: AB C k 1k 2的特点,哪一点是不正确的?A. k 1 和k 2 比值不随温度而改变√B.反应的总速率等于两个平行的反应速率之和C.反应产物B 和C 的量之比等于两个平行反应的速率比D.反应物消耗的速率主要决定于反应速率大的一个反应13.已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：A. 简单反应B. 单分子反应C. 复杂反应D. 上述都有可能√14. 当一反应物的初始浓度为 0.04 mol.dm -3时，反应的半衰期为 360 s ，初始浓度为 0.024 mol.dm -3时，半衰期为 600 s ，此反应为：A. 0 级反应B. 1.5 级反应C. 2 级反应√D. 1 级反应15. 若某反应速率常数k 的量纲是：[浓度]·[时间]-1 ，则该反应是：A 三级反应B 二级反应C 一级反应D 零级反应√16. 下列说法正确的是:A.活化能不可能为负值B.仅对基元反应有活化能可言C.不是每个反应都有Arrhenius 活化能√D.Arrhenius 活化能是一个微观量17. 描述催化剂特征不正确的是:A.催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应B.催化剂在反应前后,其化学性质和物理性质皆不变√C.催化剂不能改变平衡常数D.催化剂只能缩短反应达到的平衡时间,而不能改变平衡状态18. 下面说法中完全正确的是：A.氢醌电极的优点是不易中毒，可在有还原剂的溶液中使用B.玻璃电极的优点是不受氧化剂及p Ｈ值范围的影响C.甘汞电极的主要优点是可逆性高，电势稳定√D.标准氢电极的主要优点是不易受外界因素影响19. 用Cu 电极电解4CuSO 溶液时,溶液的 pH 值将A.增大B.减小√C.不变D.阴极区减小,阳极区增大20. 一个复杂化学反应可用平衡态近似法处理的条件是A. 反应速率快, 迅速达到化学平衡态B. 包含可逆反应且很快达到平衡, 其后的基元步骤速率慢√C. 中间产物浓度小, 第二步反应慢D. 第一步反应快, 第二步反应慢21. ＂人工降雨＂时用飞机在云中喷撒微小的ＡｇＩ颗粒，这样做的目的:（Ａ）使生成水珠所需的饱和蒸气压降低√（Ｂ）使ＡｇＩ的溶解度增大（Ｃ）使生成水珠所需的饱和蒸气压升高（Ｄ）使水珠的凝固点降低22. 在298K 时含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是：（ ）Ａ.+331Al B.+Na C. H + √ D. K + 23. 在298K 时含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是：（ ） Ａ. Cl - B. 3CH COO - C. OH - √ D. HCOO -24.下列哪种说法不正确A. 催化剂不改变反应热B. 催化剂不改变化学平衡C. 催化剂具有选择性D. 催化剂不参与化学反应√25.关于化学反应速率的各种表述中不正确的是A. 反应速率与系统的大小无关而与浓度的大小有关B. 反应速率与系统中各物质浓度标度的选择有关C. 反应速率可为正值也可为负值√D. 反应速率与反应方程式写法无关26. Langmuir 吸附等温式有很多形式，而最常见的是θ＝bp/(1+bp)，但它适用于A. 多种分子同时被强吸附B. 单分子层吸附√C. 物理吸附D. 化学吸附27.常见的一些亚稳现象都与表面现象有关，下面的说法正确的是A. 过饱和蒸气是由于小液滴的蒸气压小于大液滴的蒸气压所致B. 过热液体形成的原因是新相种子小气泡的附加压力太小C. 饱和溶液陈化，晶粒长大是因为小晶粒溶解度比大晶粒的小D. 人工降雨时在大气中撒入化学物质的主要目的是促进凝结中心形成√28.在电导测量实验中, 应该采用的电源是A. 直流电源B. 交流电源√C. 直流电源或交流电源D. 以上都不对29.某反应, 无论反应物初始浓度为多少, 在相同时间和温度时, 反应物消耗的浓度为定值, 此反应是A. 负级数反应B. 一级反应C. 零级反应√D. 二级反应30.某反应的速度常数为0.0462min-1，若其反应物的初始浓度为0.1mol·L-1，则反应的半衰期为A. 216 minB. 15 min√C. 30 minD. 1.08 min二．填空题电化学1、在电解池中，电解正离子通过溶液向_________极迁移，负离子向________极迁移，与此同时，_________极上总是发生氧化反应，_________极上总是发生还原反应。
2、在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ_________，摩尔电导Λm_________。
（减少、增大，不变）3、可逆电池必须具备的条件是_________和_________。
4、在一定的温度、低浓度下，当强电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导率变化为：_________。
（减少、增大，不变）5、科尔劳施的电解质摩尔电导率经验公式Λ = λ∞- Ac1/2，这规律适用于_________。
6、已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率λ∞分别为a、b、c(单位为（S·m2·mol-1)，那么λ∞(Na2SO4)是_________。
7、已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的λ∞分别为3.064 × 10-2、2.451 × 10-2、2.598 × 10-2 S·m2· mol-1，则NH4OH 的λ∞为_________。
8、某温度下，纯水的电导率κ= 3.8 ×10-6S·m-1，已知该温度下，H+、OH-的摩尔电导率分别为3.5 ×10-2与2.0 ×10-2S·m2·mol-1，那么该水的K w是多少(单位是mol2·dm-6) _________。
9、用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的电导之比为，摩尔电导率之比为_________。
10、为了尽量减小液体接界电势，通常在两液体之间连接一个，其中盛有高浓度的电解质，这种电解质的阴、阳离子须有极为接近的。
11. 写出标准氢电极的符号。
界面现象1、对于液体中的小气泡的附加压力p∆=_________，对于空气中的气泡的附加压力p∆=_________。
2、按照吸附剂与吸附质作用本质的不同，吸附可分为_________和_________，前者是靠吸附剂与吸附质之间的_________力存在的，后者是靠吸附剂与吸附质之间_________力存在的。
3、对处于平衡状态的液体，凸液面内部分子所受压力_________外部压力；凹液面内部分子所受压力_________外部压力；水平液面内部分子所受压力_________外部压力。
4、在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，大水珠变_________，小水珠变_________。
（小，大，不变化）5、某溶液表面张力γ与溶质浓度c 的关系式：0γ- γ = A + B ln c ，式中0γ为纯溶剂的表面张力，A 、B 为常数，则表面张力随浓度的变化率/d dc γ=_________，表面吸附量量为Γ=_________。
6、溶液表面张力可以通过_________和_________两种方式来减低其表面张力。
7、凡是能显著降低溶液表面张力的物质成为_________，这类物质根据化学结构的不同大体上可分为_________和_________两大类。
8、习惯上人们常用接触角θ来判断液体对固体的润湿，θ_________90 时称为润湿；θ_________90 时称为不润湿；θ=_________称为完全不润湿，θ=_________或者θ_________称为完全润湿。
化学动力学1、化学动力学是研究_________和_________的学科。
2、一级反应动力学特征为_________；_________和_________。
3、复合反应速率的近似处理法有_________；_________和_________。