课题2 酸和碱的中和反应
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中和反应
西谷中学化学组
课 题 2 酸和碱的中和反应
第十单元
酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
西谷中学化学组
课 题 2 酸和碱的中和反应
同学们有这样的经历吗? 蚊 虫 叮 咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分 泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中 可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。 酸和碱混合在一起，会怎样呢？ 会发生化学反应吗？
西谷中学化学组
课 题 2 酸和碱的中和反应
1、某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)， 为了减轻疼痛可以涂抹（ B ） A．浓硫酸 B．食醋 C．食盐水 D．苏打或肥皂水(呈碱性) 2、请思考：（中和反应是放热反应）某同学提出 “将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和 反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？
1、改良土壤的酸碱性：
盐碱地
碱性土壤
加入酸
性物质
中性土壤 酸性土壤
熟石灰 Ca(OH)2
中性土壤
西谷中学化学组
课 题 2 酸和碱的中和反应
2、 处理工厂的废水：
⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？
⑵ 请写出有关反应的化学方程式：
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O ⑶用CaO来中和污水行不行？ CaO + H2O ＝Ca(OH)2 H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
可能观察到 的现象 试液变红 试液不变红 有气泡产生
结
论
盐酸过量 恰好中和 盐酸过量
无气泡产生 ⑤取样，加入锌粒等活泼金属 有气泡产生 ⑥取样，加入锌粒等活泼金属 无气泡产生
恰好中和 盐酸过量 恰好中和
西谷中学化学组
盐酸
课 题 2 酸和碱的中和反应
第十单元
酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
西谷中学化学组
课 题 2 酸和碱的中和反应
同学们有这样的经历吗? 蚊 虫 叮 咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分 泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中 可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。 酸和碱混合在一起，会怎样呢？ 会发生化学反应吗？
西谷中学化学组
课 题 2 酸和碱的中和反应
1、某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)， 为了减轻疼痛可以涂抹（ B ） A．浓硫酸 B．食醋 C．食盐水 D．苏打或肥皂水(呈碱性) 2、请思考：（中和反应是放热反应）某同学提出 “将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和 反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？
1、改良土壤的酸碱性：
盐碱地
碱性土壤
加入酸
性物质
中性土壤 酸性土壤
熟石灰 Ca(OH)2
中性土壤
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课 题 2 酸和碱的中和反应
2、 处理工厂的废水：
⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？
⑵ 请写出有关反应的化学方程式：
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O ⑶用CaO来中和污水行不行？ CaO + H2O ＝Ca(OH)2 H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
可能观察到 的现象 试液变红 试液不变红 有气泡产生
结
论
盐酸过量 恰好中和 盐酸过量
无气泡产生 ⑤取样，加入锌粒等活泼金属 有气泡产生 ⑥取样，加入锌粒等活泼金属 无气泡产生
恰好中和 盐酸过量 恰好中和
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盐酸
酸和碱之间会发生什么反应
三,溶液酸碱度的表示法
1,酸碱度—— 溶液酸碱性强弱程度 ,酸碱度 2,溶液酸碱度的表示方法—— pH ,溶液酸碱度的表示方法 的范围: (1)pH的范围: 0~14之间 ) 的范围 之间 (2)溶液的酸碱性与 之间的关系: 之间的关系: )溶液的酸碱性与pH之间的关系 pH>7 溶液为碱性 pH=7 溶液为中性 pH<7 溶液为酸性
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
一,中和反应
1,酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应. ,酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应. 强调:必须是酸与碱的反应, 强调:必须是酸与碱的反应,不是指 生成盐和水的反应. 例如:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 例如: 2HCl + CuO == CuCl2 + H2O
的测定——pH试纸 (3)pH的测定 ) 的测定 试纸 测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片 测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试 将被测液滴到试纸上, 纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较,即可得出被测液得pH . 与标准比色卡比较,即可得出被测液得
(4)pH的应用 的应用 a.化工生产种许多反应必须在一定 溶液里 化工生产种许多反应必须在一定pH溶液里 化工生产种许多反应必须在一定 才能进行; 才能进行; b.在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7 在农业生产中,农作物一般适宜在 为 在农业生产中 或接近7的土壤中生长 的土壤中生长; 或接近 的土壤中生长; c.测定雨水的 ,可以了解空气的污染情况; 测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况; 测定雨水的 d.测定人体内或排出的液体的 测定人体内或排出的液体的pH ,可以了解 测定人体内或排出的液体的 可以了解 人体的健康状况. 人体的健康状况.
新人教版初中化学第十单元课题二酸和碱的中和反应
蚊 子
醋
柠 檬
如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？
三、溶液酸碱度的表示法——pH
在生活、生产和科学研究中，有 时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够 的，经常还需要知道溶液的酸碱性强 弱程。 溶液的酸碱度常用pH来表示，pH 的范 围通常在0～14之间。
pH和溶液的酸碱性
酸性溶液的pH<7；碱性溶液的pH>7； 中性溶液的pH=7。
二、中和反应在实际中的应用
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
1、改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱 性物质，以调节土壤的酸碱性，利用植物生长。
在 酸 性 土 壤 中 加 入 熟 石 灰
2、处理工厂的废水
工厂生产过程中的污水，需要进行一 系列的处理。
污 水 处 理
测定pH最简便的方法是用pH试纸。
pH试纸
【活动与探究】 测定几种酸或碱的稀溶液的pH。
pH 稀硫酸 稀盐酸
pH 氢氧化 钠溶液
pH
测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
pH 橘汁 糖水
酸碱性 汽水 自来水
pH
酸碱性
牛奶
番茄汁 肥皂水
唾液
草木灰水 洗洁精
水果酸碱度的测定
身边一些物质的pH
了解溶液的酸碱度有重要的意义。例如：
◆ 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； ◆ 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的
土壤中生长； ◆ 测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH 约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污 染情况。 ◆ 测定人体内排出的液体的pH，可以了解人体的健康 状况。
课题2 酸和碱的中和反应
2.中和反应的实质
+
酸 碱
=
+
H+ + 酸根离子 金属离子 + OH(在溶液中电离 成离子状态)
金属离子 + 酸根离子 盐 H+ + OHH2O
练习：写出下列物质间发生中和反应的化学方程式。
2 KOH
+ H2SO4 = K2SO4 + 2H2O KOH + HCl = KCl + H2O Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O NH3· H2O + HCl = NH4Cl + H2O 2 NH3· H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O Ba(OH)2 + 2 HCl = BaCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
比较下列食物的酸性
不同的酸，碱，盐溶液之间，酸 碱性的强弱程度都有所不同。而在生 活、生产和科学研究中，往往还需要 精确地知道溶液的酸碱性程度。
三、溶液酸碱度的表示方法-pH
溶液的酸碱度通常用pH来表示。 pH的范围通常为0~14
测量pH的工具
电子pH计
pH试纸
笔式pH计
用pH试纸测量溶液的酸碱性
HCOONa + H2O
NH3· H2O + HCOOH
HCOONH4 + H2O
知识回顾
怎样判断溶液的酸碱性？
石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红。
酸有酸性；碱有碱性。
探究盐的酸碱性
石蕊 酚酞
第十单元 课题2 酸和碱的中和反应)
人教版化学九年级下册
第十单元
酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
思考： 为什么被蚊 虫叮咬过之后， 它们分泌的蚁 酸会使皮肤觉 得痛痒？有什 么办法会消除 肿痛？
为什么宝宝金水能够治疗蚊虫叮咬？
酸和碱之间会发生什么反应呢？
实验10-8 步骤：
在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴 入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入 稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰 好变成无色为止。
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O （2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。
讨论：举出生活中利用中和反应的实例。
反馈练习
1.近年来随着工业的发展污染越来越严重，甚至 造成酸雨，导致土壤酸化，不利于植物生长，为 改良酸性土壤可加入（ B ） A.火碱 B.熟石灰 C.碳酸钠 D.稀硫酸
• 思考： 酸溶液一定是酸性溶液吗？ 酸性溶液一定是酸溶液吗？ • 结论：
酸溶液不等同于酸性溶液， 即：酸性溶液包括酸溶液和一些盐溶液。 (NaHSO4溶液、 CuSO4溶液) 碱溶液不等同于碱性溶液， 即：碱性溶液包括碱溶液和一些盐溶液。 (Na2CO3 溶液、 NaHCO3溶液)
酸溶液 酸性溶液
练习 • 1. 取1滴稀硫酸于试管中，加入适量的水，判断酸 性变强还是变弱？ • 酸性变弱。
• 2. 用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸 用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的 结果与白醋实际的pH比较 A. 偏低 B. 偏高 C. 相等 D. 无法比较
√
• 3. 将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释 ，下图中能正确表示pH变化的是（横坐标表示加 水的量，纵坐标表示pH）
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化? NaOH → Na+ + OHHCl → H+ + ClNaOH + HCl = NaCl +H2O 一、中和反应 1.定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应 2.判断： 反应物必须为酸和碱 如：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
第十单元
酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
思考： 为什么被蚊 虫叮咬过之后， 它们分泌的蚁 酸会使皮肤觉 得痛痒？有什 么办法会消除 肿痛？
为什么宝宝金水能够治疗蚊虫叮咬？
酸和碱之间会发生什么反应呢？
实验10-8 步骤：
在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴 入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入 稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰 好变成无色为止。
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O （2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。
讨论：举出生活中利用中和反应的实例。
反馈练习
1.近年来随着工业的发展污染越来越严重，甚至 造成酸雨，导致土壤酸化，不利于植物生长，为 改良酸性土壤可加入（ B ） A.火碱 B.熟石灰 C.碳酸钠 D.稀硫酸
• 思考： 酸溶液一定是酸性溶液吗？ 酸性溶液一定是酸溶液吗？ • 结论：
酸溶液不等同于酸性溶液， 即：酸性溶液包括酸溶液和一些盐溶液。 (NaHSO4溶液、 CuSO4溶液) 碱溶液不等同于碱性溶液， 即：碱性溶液包括碱溶液和一些盐溶液。 (Na2CO3 溶液、 NaHCO3溶液)
酸溶液 酸性溶液
练习 • 1. 取1滴稀硫酸于试管中，加入适量的水，判断酸 性变强还是变弱？ • 酸性变弱。
• 2. 用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸 用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的 结果与白醋实际的pH比较 A. 偏低 B. 偏高 C. 相等 D. 无法比较
√
• 3. 将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释 ，下图中能正确表示pH变化的是（横坐标表示加 水的量，纵坐标表示pH）
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化? NaOH → Na+ + OHHCl → H+ + ClNaOH + HCl = NaCl +H2O 一、中和反应 1.定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应 2.判断： 反应物必须为酸和碱 如：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
课题2 酸和碱的中和反应
6、某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水 中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到 钾肥。若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原 来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同， 则此时碱流量阀应如何调节（ C ） A．无需变动 B．减小流量 C．加大流量 D．无法确定
HCl→H+ + ClNaOH→Na+ + OH-
氢氧化钠与盐酸反应 NaOH+HCl= NaCl+H2O
HCl和NaOH在水中 解离出离子
HCl + NaOH = NaCl + H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
酸溶液与碱溶液的反应实质是酸溶液中的氢 离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。 + 中和反应实质：H +OH
1、有一瓶溶液pH值是9.5,取少量注入试管中, 再滴入几滴酚酞试液,溶液呈 红 色,如果要使 试管里的溶液pH值降至5,可以的采取加酸 的方 法
2、把10g质量分数为10%的盐酸和10g质量分数 为10%的烧碱溶液混合均匀后，再滴入石蕊试 液，则溶液呈 红 色。
3、向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和为 止(如图所示)，溶液pH变化的图像正确的是 ( B)
6～7 11
12～13
了解溶液酸碱度有何重要意义？
1、化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液中 才能进行. 2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或 接近7的土壤中生长. 3、测定雨水的pH可以了解空气的污染情况. 正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6 胃酸的pH小于7 4、测定人体内或排出的液体的pH可以了解人 体的健康状况。
阅读教材61-62，知道：
2酸和碱的中和反应
常见的中和反应：
HCl + NaOH = 2HCl+Ca(OH)2 = H2SO4 +2NaOH =
NaCl + H2O CaCl2+2H2O Na2SO4 + 2H2O
金属 酸根
酸
碱
盐
水
大胆尝试
NH3‧H2O+HCl = NH4Cl+H2O
HCl + NaOH = NaCl+H2O
HCl=H++Cl−
2HCl + Na2CO3＝ 2NaCl + H2O+CO2↑ HCl + NaHCO3＝ NaCl + H2O+CO2 ↑ 2HCl + CaCO3＝ CaCl2 + H2O+CO2↑
由于产生气体，不适用于胃 溃疡患者，易造成胃穿孔。
非中和反应
中和反应在实际中的应用
4. 生活中中和反应的应用
被蜜蜂蛰（蜜蜂毒液显酸性）后？ 蜜蜂
碱过量
NaCl，NaOH，H2O Na+ ，Cl−，OH− ，水分子
中和反应在实际中的应用
1.改良土壤的酸性
酸
熟石灰
性
土
壤
Ca(OH)2
碱
加入酸性物质
性
土 壤
（如碳酸水）
中性土壤
中和反应在实际中的应用
2. 处理工厂的废水
处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水 H2SO4 + Ca(OH)2＝CaSO4 + 2H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4 十单元 课题二
酸和碱的中和反应
-.
第十单元课题2酸和碱的中和反应 第一课时（课件）课件
18
蚊虫能向人的皮肤内分 泌蚁酸，被蚊虫叮咬后会感 到痛痒。涂一些含有碱性物 质 （ 如 NH3·H2O ） 的 药 水 ， 可减轻痛痒。
19
思考：可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸吗？为什么？ 不可以。因为NaOH的碱性太强，具有强的腐蚀
性，会对胃或者皮肤等产生伤害。
20
加工松花蛋时用到的主要配料：食盐、纯碱、生石灰、水等。
A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
26
B 4．下列物质中常用来改良酸性土壤的是（ ）
A．石灰石
B．熟石灰
C．干冰
D．烧碱
27
5.一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏到街
食用时 加醋更 美味
21
在生活中，还有哪些利用中和反应的实例？
22
课堂小结
本节主要学习了：
1．中和反应 （1）中和反应：酸和碱作用生成盐和水。 酸＋碱＝盐＋水 （2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。 2．中和反应在日常生活和工农业生产中的应用。
23
课堂练习
C 1．下列反应中属于中和反应的是（ ）
H2O
NaCl
7
碱
酸
？
水
NaOH＋HCl＝ NaCl ＋ H2O
Ca(OH)2＋2HCl＝ CaCl2 ＋ 2H2O
2NaOH＋H2SO4＝ Na2SO4 ＋ 2H2O
盐 酸根离子
8
盐： 由金属离子和酸根离子构成的化合物。 金属离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+和酸根离子构成的化合物也属于盐
蚊虫能向人的皮肤内分 泌蚁酸，被蚊虫叮咬后会感 到痛痒。涂一些含有碱性物 质 （ 如 NH3·H2O ） 的 药 水 ， 可减轻痛痒。
19
思考：可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸吗？为什么？ 不可以。因为NaOH的碱性太强，具有强的腐蚀
性，会对胃或者皮肤等产生伤害。
20
加工松花蛋时用到的主要配料：食盐、纯碱、生石灰、水等。
A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
26
B 4．下列物质中常用来改良酸性土壤的是（ ）
A．石灰石
B．熟石灰
C．干冰
D．烧碱
27
5.一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏到街
食用时 加醋更 美味
21
在生活中，还有哪些利用中和反应的实例？
22
课堂小结
本节主要学习了：
1．中和反应 （1）中和反应：酸和碱作用生成盐和水。 酸＋碱＝盐＋水 （2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。 2．中和反应在日常生活和工农业生产中的应用。
23
课堂练习
C 1．下列反应中属于中和反应的是（ ）
H2O
NaCl
7
碱
酸
？
水
NaOH＋HCl＝ NaCl ＋ H2O
Ca(OH)2＋2HCl＝ CaCl2 ＋ 2H2O
2NaOH＋H2SO4＝ Na2SO4 ＋ 2H2O
盐 酸根离子
8
盐： 由金属离子和酸根离子构成的化合物。 金属离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+和酸根离子构成的化合物也属于盐
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13 的溶液 ， 头发五束 ( 同一个人的头发 ) 、浓盐酸、浓氨水、 稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液、酚酞试液、pH试纸、玻璃 棒、滴管、烧杯、玻璃片、温度计。
一、知识回顾 在上一课题中我们学习了常见的酸碱以及它们的性质 ， 了解了酸
和碱各自具有的一些相似的化学性质 ， 并知道酸碱指示剂的作用 ，
为无色为止 ， 观察现象。取 2 滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上 ，
使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
[分析 ]溶液中的离子进行重新组合 ，Na＋与Cl－结合成NaCl，H＋ 和OH－结合成H2O。 NaOH＋HCl==＋＋Cl－
[练习]Ca(OH)2＋HCl===
NaOH＋H2SO4=== 师：以上反应生成物有什么共同特征？ 生：都生成水和另一化合物(由金属离子和酸根离子构成)。 师：由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。 例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3
师：金属离子和氢氧根离子构成的物质叫做什么？ 生：碱。
课题2 酸和碱的中和反应
知识与技能 1．认识酸和碱之间会发生中和反应。 2．理解中和反应在实际中的应用。 3．会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识溶液的酸碱度及其意义。
过程与方法
1 ．通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究 ，掌握烧杯实验的 操作，强化实验及生活中的安全意识。 2．通过同学间的合作探究，寻找身边物质测其pH，学会利用和开 发身边的物质进行科学探究。 3．通过测定一些液体的pH，学会区分身边一些物质酸碱性的强弱。 4 ．通过溶液酸碱度对头发的影响实验的探究 ，知道一些劣质洗发 液对头发的损伤作用。
在科学实验里 ， 经常需要把溶液的酸碱度控制在一定范围内 ， 也
要用到中和反应。
3．溶液酸碱度的表示法——pH。 师：通过前面的学习，我们已经知道盐酸是酸性物质。如果我现在 由于生产实际的需要，要用到酸性很弱的盐酸溶液，那么我们怎样来 知道盐酸溶液的酸性强弱呢？
[归纳]
溶液的酸碱度用pH表示，范围为0～14。 酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强。
了解酸碱的水溶液能够导电 ， 导电的原因是由于酸和碱在水中能够 电离出自由移动的离子。 二、新课导入 人被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性物质的药水(例如氨水和肥皂)， 可以减轻痛痒，这是为什么？ 在农业上，通常用熟石灰改良土壤，是利用熟石灰的什么性质？ 酸和碱能不能发生反应？
三、推进新课 [趣味实验 ]“ 无中生有”：用两支玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水 后，让两支玻璃棒靠近但未接触，观察现象。
2．中和反应在实际中的应用。
(1)土壤改良方面。
(2)治疗胃酸、被蚊虫叮咬、蒸馒头现象(教师补充生活中的洗衣液 混用时的注意事项)。 (3)工厂废液处理。 (教师引导和拓展) 酸性土壤改良时碱的选择空间也应该很大 ， 为什么常用生石灰呢？ 治疗胃酸的胃药成分并不是单一的 ， 但原理一样。大家据此可以 展开调查，选出你认可的胃药。
中性溶液pH＝7；
碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强。 测定pH最简便的方法——用pH试纸。 用玻璃棒蘸取待测液到pH试纸上，并同标准比色卡比较，读出pH值。 还有一种pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH值的仪器。
(教师提出实验要求，指导完成探究报告) 学生思考：(1)平时我们接触到的物质哪些是酸性的，哪些是碱性的？ 酸碱性强弱程度如何？ (2)肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，厕所清洁剂能否也用手直接洗， 为什么？
师：上述实验说明了什么？
生：盐酸跟氨水(是一种碱)会反应。 师：怎样检验碱是否存在呢？
生：用指示剂(无色酚酞变红，紫色石蕊变蓝)。
四、新课讲授
1．中和反应。 【活动与探究1】在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，再用滴管慢慢
滴入稀盐酸，观察现象。
[现象]无明显现象。 [分析]无明显现象并不代表一定没有发生化学反应。 [提问 ]如何改进这个实验？如何才能比较清晰地观察到实验现象并 判断酸和碱是否发生反应？ [学生实验]在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶 液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变
【活动与探究3】溶液酸碱度对头发的影响
上课之前让各小组把准备好的头发放到不同 pH的溶液中，但至少
要留一根，便于比较。 观察浸泡在不同pH溶液中的头发，与剩余的头发进行比较 ，让部 分学生上讲台演示。 组织学生讨论：
[归纳并板书]像上述这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
师：中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应 类型有哪些？请举例说明。
生：(1)化合反应：C＋O2点燃(=====)CO2
(2)分解反应：2KMnO4Δ(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(3)置换反应：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
情感、态度与价值观 通过中和反应的实际应用和用 pH试纸测定一些液体的 pH以及溶液 酸碱度对头发的影响的探究，加深对中和反应理解的同时体会化学与
人类生产、生活的密切联系，从而增强环保意识。
重点 掌握酸和碱之间发生的中和反应。
难点
了解中和反应的实质以及中和反应在生活实践中的应 用。
实验用品：每组有5个烧杯，分别装20 mL pH为1、4、7、10、
指导学生阅读教材第63页，了解溶液酸碱度的重要意义：
(1)化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内； (2)农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； (3)测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； (4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 指导学生进行教材第64页的活动与探究。
【活动与探究2】探究酸碱中和反应中反应前后温度的变化
在烧杯中加入滴有几滴酚酞溶液的10 mL氢氧化钠溶液，滴管慢慢滴 入稀盐酸，用温度计测量反应前后温度的变化。 [小结]溶液的温度逐渐升高，说明酸碱中和反应过程中放热。 过渡：中和反应在实际生活和生产中有广泛的应用 ， 例如在农业上，
通常用熟石灰改良土壤，是利用熟石灰的什么性质？
一、知识回顾 在上一课题中我们学习了常见的酸碱以及它们的性质 ， 了解了酸
和碱各自具有的一些相似的化学性质 ， 并知道酸碱指示剂的作用 ，
为无色为止 ， 观察现象。取 2 滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上 ，
使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
[分析 ]溶液中的离子进行重新组合 ，Na＋与Cl－结合成NaCl，H＋ 和OH－结合成H2O。 NaOH＋HCl==＋＋Cl－
[练习]Ca(OH)2＋HCl===
NaOH＋H2SO4=== 师：以上反应生成物有什么共同特征？ 生：都生成水和另一化合物(由金属离子和酸根离子构成)。 师：由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。 例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3
师：金属离子和氢氧根离子构成的物质叫做什么？ 生：碱。
课题2 酸和碱的中和反应
知识与技能 1．认识酸和碱之间会发生中和反应。 2．理解中和反应在实际中的应用。 3．会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识溶液的酸碱度及其意义。
过程与方法
1 ．通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究 ，掌握烧杯实验的 操作，强化实验及生活中的安全意识。 2．通过同学间的合作探究，寻找身边物质测其pH，学会利用和开 发身边的物质进行科学探究。 3．通过测定一些液体的pH，学会区分身边一些物质酸碱性的强弱。 4 ．通过溶液酸碱度对头发的影响实验的探究 ，知道一些劣质洗发 液对头发的损伤作用。
在科学实验里 ， 经常需要把溶液的酸碱度控制在一定范围内 ， 也
要用到中和反应。
3．溶液酸碱度的表示法——pH。 师：通过前面的学习，我们已经知道盐酸是酸性物质。如果我现在 由于生产实际的需要，要用到酸性很弱的盐酸溶液，那么我们怎样来 知道盐酸溶液的酸性强弱呢？
[归纳]
溶液的酸碱度用pH表示，范围为0～14。 酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强。
了解酸碱的水溶液能够导电 ， 导电的原因是由于酸和碱在水中能够 电离出自由移动的离子。 二、新课导入 人被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性物质的药水(例如氨水和肥皂)， 可以减轻痛痒，这是为什么？ 在农业上，通常用熟石灰改良土壤，是利用熟石灰的什么性质？ 酸和碱能不能发生反应？
三、推进新课 [趣味实验 ]“ 无中生有”：用两支玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水 后，让两支玻璃棒靠近但未接触，观察现象。
2．中和反应在实际中的应用。
(1)土壤改良方面。
(2)治疗胃酸、被蚊虫叮咬、蒸馒头现象(教师补充生活中的洗衣液 混用时的注意事项)。 (3)工厂废液处理。 (教师引导和拓展) 酸性土壤改良时碱的选择空间也应该很大 ， 为什么常用生石灰呢？ 治疗胃酸的胃药成分并不是单一的 ， 但原理一样。大家据此可以 展开调查，选出你认可的胃药。
中性溶液pH＝7；
碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强。 测定pH最简便的方法——用pH试纸。 用玻璃棒蘸取待测液到pH试纸上，并同标准比色卡比较，读出pH值。 还有一种pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH值的仪器。
(教师提出实验要求，指导完成探究报告) 学生思考：(1)平时我们接触到的物质哪些是酸性的，哪些是碱性的？ 酸碱性强弱程度如何？ (2)肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，厕所清洁剂能否也用手直接洗， 为什么？
师：上述实验说明了什么？
生：盐酸跟氨水(是一种碱)会反应。 师：怎样检验碱是否存在呢？
生：用指示剂(无色酚酞变红，紫色石蕊变蓝)。
四、新课讲授
1．中和反应。 【活动与探究1】在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，再用滴管慢慢
滴入稀盐酸，观察现象。
[现象]无明显现象。 [分析]无明显现象并不代表一定没有发生化学反应。 [提问 ]如何改进这个实验？如何才能比较清晰地观察到实验现象并 判断酸和碱是否发生反应？ [学生实验]在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶 液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变
【活动与探究3】溶液酸碱度对头发的影响
上课之前让各小组把准备好的头发放到不同 pH的溶液中，但至少
要留一根，便于比较。 观察浸泡在不同pH溶液中的头发，与剩余的头发进行比较 ，让部 分学生上讲台演示。 组织学生讨论：
[归纳并板书]像上述这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
师：中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应 类型有哪些？请举例说明。
生：(1)化合反应：C＋O2点燃(=====)CO2
(2)分解反应：2KMnO4Δ(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(3)置换反应：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
情感、态度与价值观 通过中和反应的实际应用和用 pH试纸测定一些液体的 pH以及溶液 酸碱度对头发的影响的探究，加深对中和反应理解的同时体会化学与
人类生产、生活的密切联系，从而增强环保意识。
重点 掌握酸和碱之间发生的中和反应。
难点
了解中和反应的实质以及中和反应在生活实践中的应 用。
实验用品：每组有5个烧杯，分别装20 mL pH为1、4、7、10、
指导学生阅读教材第63页，了解溶液酸碱度的重要意义：
(1)化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内； (2)农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； (3)测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； (4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 指导学生进行教材第64页的活动与探究。
【活动与探究2】探究酸碱中和反应中反应前后温度的变化
在烧杯中加入滴有几滴酚酞溶液的10 mL氢氧化钠溶液，滴管慢慢滴 入稀盐酸，用温度计测量反应前后温度的变化。 [小结]溶液的温度逐渐升高，说明酸碱中和反应过程中放热。 过渡：中和反应在实际生活和生产中有广泛的应用 ， 例如在农业上，
通常用熟石灰改良土壤，是利用熟石灰的什么性质？