《课题2 酸和碱的中和反应》1PPT课件
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《酸和碱的中和反应》说课完整公开课PPT课件
课程大纲
中和反应的化学方程式 和离子方程式。
中和反应过程中的能量 变化。
中和反应在实际生活中 的应用案例分析。
中和反应的定义和分类 。
02
酸和碱的中和反应概述
酸和碱的定义
酸
在化学中，酸是一种物质或一种溶液，它能够给予氢离子（H+） 来形成水合离子。酸具有腐蚀性和刺激性气味。
碱
碱是另一种具有腐蚀性的物质，它能够接受氢离子（H+）来形成 水合离子。碱通常具有苦味和涩味。
通过本节课的学习，学生能够理解酸和碱的中和反应的原理，了 解中和反应在实际生活中的应用。
培养实验操作能力
本节课通过实验的方式进行探究，学生能够掌握实验操作的基本技 能，提高动手能力和观察力。
培养化学思维
通过酸和碱的中和反应的学习，学生能够理解化学反应的本质，培 养化学思维和科学素养。
下节课的展望与期待
02
中和反应在日常生活和工业生产 中也有广泛应用，例如处理酸性 废水、制造肥皂和洗涤剂等。
03
中和反应实验演示
实验准备
实验器材：烧杯、滴 定管、量筒、搅拌器 、酸溶液、碱溶液、 指示剂。
实验环境：实验室。
实验材料：记安全。
01
02
将酸溶液和碱溶液分别倒入不同的烧杯中。
在化学工业中的应用
80%
制药
在制药过程中，中和反应是常见 的化学反应之一，用于制备药物 。
100%
化工生产
在化工生产中，中和反应可以用 来合成各种有机和无机化合物。
80%
废水处理
通过中和反应可以调节废水的酸 碱度，使其达到排放标准。
在医疗领域的应用
药物制备
许多药物需要在特定的酸碱度 下制备，中和反应是其中的关 键步骤。
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在日常生活中的应用
01
02
03
洗涤剂
许多洗涤剂中都含有酸或 碱，用于中和污渍和异味 ，使衣物更加清洁。
烹饪
在烹饪过程中，使用酸（ 如醋）或碱（如小苏打） 可以中和食物中的酸碱度 ，改善口感和外观。
家居清洁
使用酸性或碱性的清洁剂 可以中和家中的异味，保 持空气清新。
在化学工业中的应用
化工生产
在许多化工生产过程中，中和反 应是必不可少的步骤，用于调节 溶液的酸碱度，促进化学反应的
诊断试剂
许多诊断试剂中都含有酸或碱，用于中和体液中的酸碱度，帮助医 生更准确地诊断病情。
医疗器械
医疗器械的制造过程中，中和反应也是必不可少的步骤，用于调节 材料的酸碱度，确保医疗器械的安全性和有效性。
05 中和反应的习题与解析
习题部分
习题1
什么是酸和碱的中和反应？请 举例说明。
习题2
写出下列反应的化学方程式： 盐酸与氢氧化钠反应。
进行。
废水处理
在废水处理中，通过中和反应可 以调节废水的酸碱度，使其达到
排放标准或回收利用的要求。
药物制备
在药物制备过程中，中和反应常 用于调节药物的酸碱度，以确保
药物的稳定性和有效性。
在医疗领域的应用
药物研发
在药物研发过程中，中和反应是必不可少的步骤，用于调节药物 的酸碱度，以提高药物的疗效和降低副作用。
实验材料
NaOH溶液 酚酞指示剂
HCl溶液 烧杯、滴定管、量筒、搅拌器等实验器材
实验步骤及注意事项
步骤1
准备实验器材和试剂，将NaOH 溶液和HCl溶液分别倒入两个烧杯
中。
步骤2
用酚酞指示剂分别滴入NaOH溶液 和HCl溶液中，观察颜色变化。
《酸和碱的中和反应》PPT课件
树”边放的是浓盐酸。
1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应
2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应， 并有水生成
3、设计实验方案
4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论
下面每小组自选药品和仪器，根据自己 的猜想，完成相关的实验。 稀硫酸 石 蕊试液 氢氧化钙容液 酚酞试液 稀 盐酸溶液 烧杯 玻璃杯
2.处理工业废水
酸性或碱性废水必须先进行 处理，达标后才可以排放， 否则会造成水体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入 下水道中？应如何处理？
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
3.用于医药卫生
中和蚊虫叮咬时“注 射”的蚁酸可以用含 碱性物质的溶液，如 肥皂水、稀氨水。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
盐酸与氢氧化钾： HCl + KOH == KCl + H2O 盐酸与氢氧化钙： 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O 硫酸与氢氧化钾： H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 硫酸与氢氧化钠： H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
思考：熟石灰可以用来 改良酸性土壤，你知道 其中的原理是什么吗？
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页二、中和反应在实际的应用1.改变土壤的酸碱性
利用中和反应原理，向土壤 中加入酸性或碱性物质，将 土壤pH控制在最适宜农作 物生长的范围之内。如撒熟 石灰中和酸性土壤。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物， 以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为 Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应
2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应， 并有水生成
3、设计实验方案
4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论
下面每小组自选药品和仪器，根据自己 的猜想，完成相关的实验。 稀硫酸 石 蕊试液 氢氧化钙容液 酚酞试液 稀 盐酸溶液 烧杯 玻璃杯
2.处理工业废水
酸性或碱性废水必须先进行 处理，达标后才可以排放， 否则会造成水体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入 下水道中？应如何处理？
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3.用于医药卫生
中和蚊虫叮咬时“注 射”的蚁酸可以用含 碱性物质的溶液，如 肥皂水、稀氨水。
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盐酸与氢氧化钾： HCl + KOH == KCl + H2O 盐酸与氢氧化钙： 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O 硫酸与氢氧化钾： H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 硫酸与氢氧化钠： H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
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思考：熟石灰可以用来 改良酸性土壤，你知道 其中的原理是什么吗？
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页二、中和反应在实际的应用1.改变土壤的酸碱性
利用中和反应原理，向土壤 中加入酸性或碱性物质，将 土壤pH控制在最适宜农作 物生长的范围之内。如撒熟 石灰中和酸性土壤。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物， 以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为 Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
酸和碱的中和反应PPT课件1 人教版
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
腌制过程中生成了碱
发生化学反应了？
吃起来有涩味
醋酸
蘸少量的食醋
涩味消失
造纸厂废水处理装置（部分） 如何证明造纸工厂的 废水显碱性？应如何 使废水呈中性？
冶炼厂废水处理装置（部分） 如何证明冶炼厂
的废水显酸性？应如 何使废水呈中性？
探究一 酸和碱会发生反应吗？ 【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】
⑶取少量NaOH溶液再分别 滴到另外两只试管中，振荡。
变红的无色液体是蒸馏水，
仍为无色的是稀盐酸。
稀HCl 蒸馏水 NaOH
一、酸和碱
本单元小结
1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和
酸根离子。酸 → H+ + 酸根离子(如SO42-、NO3-、Cl-)
2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解
MgO+2HCI==MgCI2+H2O CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O
√2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O
一活动：氢氧化钠和盐酸会发生什么？
NaOH溶液
滴入（ 无色）溶液 酚酞
溶液为（
红 ）色
再滴入（ 盐酸 ）溶液 溶液为（ 无 ）色
各阶段中溶液中溶质？
小 结：化课合堂物练习的一分类
化学方程式
HCl+Fe2O3 H2SO4+Fe2O3
+3
+3 -1
Fe2O3+ 6 HCl= 2 FeCl3+ 3 H2O
+3
+3 -2
Fe2O3+ (3无H2色SO) 4=(F硫e酸2(S铁O，4)3黄+ 3色H)2O
课题2 酸和碱的中和反应
腌制过程中生成了碱
发生化学反应了？
吃起来有涩味
醋酸
蘸少量的食醋
涩味消失
造纸厂废水处理装置（部分） 如何证明造纸工厂的 废水显碱性？应如何 使废水呈中性？
冶炼厂废水处理装置（部分） 如何证明冶炼厂
的废水显酸性？应如 何使废水呈中性？
探究一 酸和碱会发生反应吗？ 【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】
⑶取少量NaOH溶液再分别 滴到另外两只试管中，振荡。
变红的无色液体是蒸馏水，
仍为无色的是稀盐酸。
稀HCl 蒸馏水 NaOH
一、酸和碱
本单元小结
1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和
酸根离子。酸 → H+ + 酸根离子(如SO42-、NO3-、Cl-)
2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解
MgO+2HCI==MgCI2+H2O CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O
√2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O
一活动：氢氧化钠和盐酸会发生什么？
NaOH溶液
滴入（ 无色）溶液 酚酞
溶液为（
红 ）色
再滴入（ 盐酸 ）溶液 溶液为（ 无 ）色
各阶段中溶液中溶质？
小 结：化课合堂物练习的一分类
化学方程式
HCl+Fe2O3 H2SO4+Fe2O3
+3
+3 -1
Fe2O3+ 6 HCl= 2 FeCl3+ 3 H2O
+3
+3 -2
Fe2O3+ (3无H2色SO) 4=(F硫e酸2(S铁O，4)3黄+ 3色H)2O
酸和碱的中和反应 课件
化学方程式为 NaOH+HCl=NaC。l +H2O
Contents 学习目标
1 会用pH试纸检验溶液的酸碱度。 2 了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
pH
pH试纸和标准比色卡
pH的测定方法：
取一片pH试纸放在玻璃片（或白瓷板） 上，用 玻璃棒 蘸取待测液滴到pH试纸 上，把pH试纸显示的颜色与 标准比色卡 对照，即可读出被测液的pH。
小组实验：测定下列溶液的pH
溶 液
白 醋
汽 水
肥 皂 水
洗 洁 精
蒸 馏 水
糖 水
PH
酸 碱 性
小组实验：测定下列溶液的pH
溶 液
白 醋
汽 水
肥 皂 水
洗 洁 精
蒸 馏 水
糖 水
PH > 7
= 7
= 7
酸性 酸性 碱性 碱性
中性 中性
使用润湿后的pH试纸 酸性溶液 pH 偏大 碱性溶液 pH 偏小 中性溶液 pH 不变
课题2 酸和碱的中和反应
1.将指示剂颜色的变化填入下表：
稀盐 酸
白醋
澄清的石 灰水
肥皂 水
蒸馏 水
滴加紫
色的石 红色 红色 蕊溶液
蓝色
蓝色 紫色
滴加无 色的酚 无色 无色 酞溶液
红色
红色 无色
2.在盛有少量氢氧化钠溶液的烧杯里，滴加 几滴无色酚酞溶液，发现烧杯中的溶液变成 了 红 色，然后再往烧杯里逐滴滴加稀盐酸， 并不断用玻璃棒搅拌，发现烧杯里溶液逐渐 变成了 无 色，可见氢氧化钠确实与稀盐酸 发生了反应，这种 酸 和 碱 作用生成了盐和 水的反应，叫做 中和反应 。此反应的
Contents 学习目标
1 会用pH试纸检验溶液的酸碱度。 2 了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
pH
pH试纸和标准比色卡
pH的测定方法：
取一片pH试纸放在玻璃片（或白瓷板） 上，用 玻璃棒 蘸取待测液滴到pH试纸 上，把pH试纸显示的颜色与 标准比色卡 对照，即可读出被测液的pH。
小组实验：测定下列溶液的pH
溶 液
白 醋
汽 水
肥 皂 水
洗 洁 精
蒸 馏 水
糖 水
PH
酸 碱 性
小组实验：测定下列溶液的pH
溶 液
白 醋
汽 水
肥 皂 水
洗 洁 精
蒸 馏 水
糖 水
PH > 7
= 7
= 7
酸性 酸性 碱性 碱性
中性 中性
使用润湿后的pH试纸 酸性溶液 pH 偏大 碱性溶液 pH 偏小 中性溶液 pH 不变
课题2 酸和碱的中和反应
1.将指示剂颜色的变化填入下表：
稀盐 酸
白醋
澄清的石 灰水
肥皂 水
蒸馏 水
滴加紫
色的石 红色 红色 蕊溶液
蓝色
蓝色 紫色
滴加无 色的酚 无色 无色 酞溶液
红色
红色 无色
2.在盛有少量氢氧化钠溶液的烧杯里，滴加 几滴无色酚酞溶液，发现烧杯中的溶液变成 了 红 色，然后再往烧杯里逐滴滴加稀盐酸， 并不断用玻璃棒搅拌，发现烧杯里溶液逐渐 变成了 无 色，可见氢氧化钠确实与稀盐酸 发生了反应，这种 酸 和 碱 作用生成了盐和 水的反应，叫做 中和反应 。此反应的
《酸和碱的中和反应》PPT课件
探究新知 【写一写】结合刚才所学到的知识，你能写出①H2SO4 （硫 酸）和NaOH（氢氧化钠）反应； ②盐酸和熟石灰反应的化 学方程式吗？
H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 +2H2O
探究新知
知识点 2 中和反应在实际中的应用
A.8
B.7
C.6
D.4
课堂检测
基础巩固题
3．往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是 （C ）
A
B
C
D
课堂检测
基础巩固题
4．身边的一些物质pH如下，下列说法正确的是（ C ）
A.pH试纸浸入溶液中测其酸碱度； B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面； C.蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒； D.橘子的酸性强于柠檬。
课堂检测
能力提升题
1．下列说法正确的是（ B ） A. 紫色的石蕊试液可使盐酸变红；
B. 中和反应一定生成盐和水；
C. 生成盐和水的反应一定是中和反应；
D. 氧化钙与稀盐酸能发生中和反应。
课堂检测
能力提升题
2．某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学 反应展开了系列实验。 【实验操作】用试管取6毫升氢氧化钡溶液， 往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。 【实验证明】（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发 现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是 氢氧根离子，证明 两者发生了反应。
西瓜6.0～7.0
苹果树6.0～8.0
小麦6.0～7.0
探究新知
（3）测定雨水的pH（酸雨的PH小于5.6），可以了解空 气的污染情况；
（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的 健康状况。
《酸和碱的中和反应》ppt课件
潜 伏
非 常 营 救
风 声
我 能 行
锋 刃
触 不 可 及 与 狼 共 舞
青 盲
悬 崖
重 庆 谍 战
1、 一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、 B、C三种无色液体。当喷洒A时，滤纸无 明显变化;再喷洒B时，滤纸上出现一只红 猫;最后喷洒C时，小猫渐渐消失。回答下 列问题： 酚酞溶液 画的。 滤纸上的小猫可能是用_______ 水 无色液体A是____ ，B是____ 氢氧化钠溶液 ， 盐酸 C是___ ;
探究实验4： 往氢氧化钠溶液和盐酸反应后的溶液滴加指示剂
问题2：
接头人（同学丙）看完情报以后如何销毁情报呢？
我知道：
1.中和反应的定义和实质 定义： 酸+碱 → 盐+水 实质： H+ + OH- == H
2O
2.设计实验证明酸与碱之间发生中和反应
滴加指示剂，根据指示剂颜色的变化作出判断。
3.中和反应的应用 1．改变土壤的酸碱性 2．处理工厂的废水 3．用于医药
5．北京大学的两位教授发现人体心肺血管中 存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管 功能有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液 显酸性，称为氢硫酸。下列叙述不正确的是 C （ ） A．硫化氢由2种元素组成 B．硫化氢中硫元素的化合价为－2价 C．氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝 D．氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应
3．用于医药
（1）人的胃液呈酸性，当胃液的pH值为
0.8～1.5时，有助于食物消化。如果胃酸过多就 会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些 碱性药物，使碱与胃酸反应生成无毒的中性物 质。用含 氢氧化铝的药片治疗胃酸过多，生成 氯化铝和水。
（2）被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸）后可在 患处涂含有碱性物质（如NH3· H2O）的药水。
酸和碱的中和反应ppt课件
7
中和反应的实质
化学方程式：NaOH + HCl ==== NaCl +H2O 中和反应的实质： H++OH-=H2O
8
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
9
2.处理工厂的废水
10
3.用于医药
主要成分氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
了解溶液的酸碱度有重要的意义
(1)化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行； (2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土 壤中生长； (3)测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； (4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康 情况。
21
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
课题2 酸和碱的中和反应
1
1.知道酸和碱之间发生的是中和反应 2.了解中和反应在实际中的运用 3.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响 4.会使用pH试纸定性地测定溶液的酸碱性
2
同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取 了哪些方法？
可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以 中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。
A．肥皂水 C．西瓜汁
B．牙膏 D．玉米粥
27
1.判断下列化合物属于盐的是（ D E ）
A.Na2O
B.Mg(OH)2
C.H2SO4
D.NH4Cl
E.Na2CO3
2.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏
水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实
际的pH比较（ B ）
A.偏低
B.偏高
中和反应的实质
化学方程式：NaOH + HCl ==== NaCl +H2O 中和反应的实质： H++OH-=H2O
8
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
9
2.处理工厂的废水
10
3.用于医药
主要成分氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
了解溶液的酸碱度有重要的意义
(1)化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行； (2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土 壤中生长； (3)测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； (4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康 情况。
21
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
课题2 酸和碱的中和反应
1
1.知道酸和碱之间发生的是中和反应 2.了解中和反应在实际中的运用 3.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响 4.会使用pH试纸定性地测定溶液的酸碱性
2
同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取 了哪些方法？
可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以 中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。
A．肥皂水 C．西瓜汁
B．牙膏 D．玉米粥
27
1.判断下列化合物属于盐的是（ D E ）
A.Na2O
B.Mg(OH)2
C.H2SO4
D.NH4Cl
E.Na2CO3
2.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏
水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实
际的pH比较（ B ）
A.偏低
B.偏高
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谢谢你的到来
学习并没有结束，希望大家继续努力
Learning Is Not Over. I Hope You Will Continue To Work Hard
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
溶液由红色逐渐 变为无色
（2）在试管中加入少量氢 氧化钾溶液，滴入2滴酚酞 溶液，逐滴滴入稀硫酸， 并不断搅拌
溶液由红色逐 渐变为无色
讨论
1、氢氧化钠与盐酸反应了吗？ 2、它们之间可能会生成什么物质？
还会是氢氧化钠吗？
你能写出该反应的化学方程式吗？
讨论
下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl== NaCl + H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O
想一想
植物需要在一定酸碱性的土壤中 生长，但近年来由于不合理使用化 肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸 碱性，不利于植物的生长。应怎样 去改变酸性土壤？
用熟石灰中和。
某硫酸厂排出的废水中含 有硫酸等杂质，严重危害当地 的生态环境，你会怎样处理这 些废水呢？
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰） 进行中和处理。
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
复习
1、你知道哪些酸吗？酸有哪些相似 的化学性质？为什么？ 2、你知道哪些碱吗？碱有哪些相似 的化学性质？为什么？
酸和碱混合在一起，会 发生化学反应吗？源自活动与探究：操作步骤
现象和分析
（1）在点滴板中加入2滴氢 氧化钠溶液，滴入1滴酚酞 溶液，逐滴滴入稀盐酸，并 不断搅拌
你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
胃酸的主要成分是 盐酸 胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝
氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？
你知道它 的作用吗
？
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
小
二、中和反应在实际中的应用
结
●改变土壤的酸碱性
化学式 NaOH CuSO4 H2SO4 Fe2O3
类别
碱
盐
酸 氧化物
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应
NaOH + HCl === NaCl + H2O
碱酸
盐
金属 酸根 离子 离子
课堂练习二
1.下列反应，属于中和反应的是（ C ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O D CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2
酸根离子
你明白了没有？
由金属离子和酸根离子 构成的化合物。
盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物
酸+碱→盐+水
中和反应：酸和碱作用生成 盐和水的反应
课堂练习一
1.下列酸物质属于H盐+的是+ （酸根C离子）
A CaO B Ca(OH)2 C CuSO4 D HCl 2.填写碱下表（类O别H按- 酸+、金碱属、离盐子、氧化物填写）
名称 氢氧化钠 硫酸铜 硫酸 氧化铁
化学式盐 NaO金H属离C子uS+酸O4根H离2S子O4 Fe2O3
类别
碱
盐
酸 氧化物
课堂练习一
1.下列物质属于盐的是（ C ）
A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
名称 氢氧化钠 硫酸铜 硫酸 氧化铁
●处理工厂的废水
●用于医药 ◆中和胃酸
◆制成含碱性物质的 药水，
防蚊虫叮咬
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be