黑龙江省青冈县第一中学2020-2021学年高二第一学期月考(腾飞班)化学试卷 Word版含答案
高二上学期第一次月考化学试题(Word版 含解析)
2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷( 共45分)一、选择题（本题共20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH=―393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=―890.3 kJ/molD. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=―2800 kJ/mol2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰23. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A. 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB. 标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
黑龙江省青冈县一中2020届高三化学上学期第一次月考试题(无答案)
黑龙江省青冈县一中2020届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）第Ⅰ卷（选择题共55分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 NA 23 AL 27 P 31 S 32Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择题：本大题共5小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、(2012年新课标)下列说法中正确的是( )A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料2．(2014年新课标Ⅱ)下列过程没有发生化学反应的是( )A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装3．(2014年新课标Ⅱ)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是( ) A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂4 、(2012年广东)下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B 工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH35. (2013年新课标Ⅱ)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe 3+=2Fe(OH)3+3Mg 2二、选择题：本大题共15小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
黑龙江省绥化市青冈县第一中学2020-2021学年高二第一学期月考(腾飞班)数学(文)试卷
数学（文）时间：120分钟 分值：150分一、选择题：（每题5分，共60分）1．下列语句为命题的是（ ）A ．250x +≥B ．求证对顶角相等C ．0不是偶数D ．今天心情真好啊2．已知//a α，b α⊂，则直线a 与直线b 的位置关系是（ ）A ．平行B ．相交或异面C ．异面D ．平行或异面3．以下命题（其中a ，b 表示直线，α表示平面）中，正确的命题是( )A ．若//a b ，b α⊂，则//a αB ．若//a α，//b α，则//a bC ．若//a b ，b α⊥，则a α⊥D ．若//a α，b α⊂，则//a b 4．已知不等式x ＋3≥0的解集是A ，若a ∈A 是假命题，则a 的取值范围是（ ）A ．a ≥－3B ．a >－3C ．a ≤－3D ．a <－35．若1x >，则0x >的否命题是（ ）A ．若1x >，则0x ≥B ．若1x ≤，则0x >C ．若1x ≤，则0x ≤D ．若1x <，则0x < 6．下列几何体是台体的是( ) A ． B ．C ．D ．7．下列命题错误的是（ ）A ．不在同一直线上的三点确定一个平面B ．两两相交且不共点的三条直线确定一个平面C ．如果两个平面垂直，那么其中一个平面内的直线一定垂直于另一个平面D ．如果两个平面平行，那么其中一个平面内的直线一定平行于另一个平面8．下列命题中，为真命题的是 ( )A ．若ac>bc ，则a>bB ．若a>b ，c>d ，则ac>bdC ．若a>b ，则D ．若ac 2>bc 2，则a>b9．某三棱锥的三视图如图所示，则该三棱锥的体积是( )A ．16B ．13C ．23D ．110．如图，在正方体1111ABCD A B C D -中，11AA =，,E F 分别是,BC DC 中点，则异面直线1AD 与EF 所成角大小为（ ）．b a 11<A ．45︒B ．30C ．60︒D ．90︒11．如图所示，在四棱锥P ABCD -中，M N ，分别为AC PC ，上的点，且MN ∥平面PAD ，则（ ）A ．MN PDB ．MN PA ∥C ．MN AD D ．以上均有可能12．一个正方体的展开图如图所示，A 、B 、C 、D 为原正方体的顶点，则在原来的正方体中( )A ．//AB CDB ．AB 与CD 相交C ．AB CD ⊥ D ．AB 与CD 所成的角为60二、填空题：（每题5分，共20分）13．“若1x ≠，则210x -≠”为________命题．(填“真”、“假”)14．如图，已知PA ⊥平面ABC ，BC ⊥AC ，则图中直角三角形的个数为________．15．设三棱锥P ABC -的三条侧棱两两垂直，且1PA PB PC ===，则三棱锥P ABC -的体积是______．16．有下列几个命题:①“若a b >,则22a b >”的否命题;②“若0x y +=,则x ,y 互为相反数”的逆命题;③“若24x <,则22x -<<”的逆否命题;④ “若0m >,则20x x m +-=有实根”的逆否命题;其中真命题的序号是_____.三、解答题：17．（10分）写出“若， 则 ”的逆命题、否命题、逆否命题，并判其真假.18．（12分）如图，ABCD 是正方形，直线PD ⊥底面ABCD ，PD DC =，E 是PC 的中点.2=x 0652=+-x xPA平面EDB求证：直线//19．（12分）如图所示，P为平行四边形ABCD所在平面外一点，M，N分别为AB，PC的中点.MN平面PAD求证：//20．（12分）如图，在四棱锥P−ABCD中，底面ABCD为平行四边形，平面PAD⊥平面ABCD，PA=PD，E为AD的中点. 求证：PE⊥BC21.（12分）如图，在三棱柱ABC﹣A1B1C1中，AC⊥BC，AB⊥BB1，AC＝BC＝AA1＝2，D为AB的中点，且CD⊥DA．1（1）求证：BB1⊥平面ABC；（2）求三棱锥B﹣A1CD的体积；，PA=2， AB= 22．（12分）如图，在三棱锥P－ABC中，PA⊥平面ABC，∠BAC=π2AC=4，点D、E、F分别为BC、AB、AC的中点．（1）求证：EF⊥平面PAD；（2）求点A到平面PEF的距离答案一、选择题1．C 2．D 3．C 4．D 5．C 6．D7．C 8．D 9．B 10．C 11．B 12．D二、填空题13．假 14．4 15．1616．②③④ 17.18.连接AC ，交BD 于O ，连接EO四边形ABCD 为正方形 O ∴为AC 中点，又E 为PC 中点 //EO PA ∴EO ⊂平面BDE ，PA ⊄平面BDE //PA ∴平面BDE19.证明：取PD 的中点E ，如图所示，连接EA ，EN .∵E ，N 分别为PD ，PC 的中点，∴//EN CD ，且12EN CD =.∵四边形ABCD 为平行四边形，M 为AB 的中点，∴//AM CD 且12AM CD =，∴,AM EN 平行且相等， ∴四边形AMNE 为平行四边形，∴//MN AE .又AE ⊂平面PAD ，MN ⊄平面PAD ，∴//MN 平面PAD .20.∵PA PD =，且E 为AD 的中点，∴PE AD ⊥.∵平面PAD ⊥平面ABCD ，平面PAD ⋂平面ABCD AD =，∴PE ⊥平面ABCD .∵BC ⊂面ABCD ，∴PE ⊥BC .21.（1）在三角形ABC 中，因为AC BC =，D 为AB 中点，故可得CD AB ⊥；又1CD DA ⊥，11,,AB DA D AB DA ⋂=⊂平面11ABB A ，故可得CD ⊥平面11ABB A ，又1BB ⊂平面11ABB A ，故1CD BB ⊥，又1AB BB ⊥，,,CD AB D CD AB ⋂=⊂平面ABC ，故可得1BB ⊥平面ABC ，即证.（2）由（1）可知：1BB ⊥平面ABC ，又1AA //1BB ，故可得1AA ⊥平面ABC .故点1A 到平面ABC 的距离为1AA ， 则111111322B A CD A BCD V V AC BC AA -==⨯⨯⨯⨯⨯﹣ 3122123=⨯=. 故三棱锥1B ACD -的体积为23. 22.（Ⅰ）PA ⊥平面ABC ∴PA ⊥EF ，又点E 、F 分别为AB 、AC 的中点∴EF//BC 在ΔABC 中，AB =AC ∴AD ⊥BC ∴AD ⊥EF∵PA ∩AD =A ∴EF ⊥平面PAD .（Ⅱ）设EF 与AD 相交于点G ，连接PG ．∵EF ⊥平面PAD ∴平面PEF ⊥平面PAD ，过A做AO⊥PG于O，则AO⊥平面PEF，故线段AO为点A到平面PEF的距离在RtΔPAG中，PA=2，AG=12AD=√2∴AO=2√33即点A到平面PEF的距离为2√33．。
2025届黑龙江省青冈县第一中学化学高二第一学期期末达标检测试题含答案
2025届黑龙江省青冈县第一中学化学高二第一学期期末达标检测试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、把铁钉和碳棒用导线连起来后浸入食盐水中，可能出现的现象是A．铁钉逐渐变红色B．碳棒上放出氯气C．铁钉上放出氢气D．碳棒上放出氧气2、下列反应属于吸热反应的是①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧钢铁制品生锈的反应A．③⑤⑥⑦⑧B．③⑤⑥C．①③④⑤⑥⑧ D．①②③④⑤⑥3、pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。
如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol·L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3) = 3。
下图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5 mol·L-1，可认为该离子不存在）。
下列说法错误的是A．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)B．25℃时，H2CO3的一级电离平衡常数K a1= 10-6C．25℃时，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH 约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%D．25℃时，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)4、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
2024届黑龙江青冈县一中化学高二第一学期期中复习检测模拟试题含解析
2024届黑龙江青冈县一中化学高二第一学期期中复习检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2O⇌ NH4+ +OH -,如想增大NH4+的浓度,而不增大OH -的浓度,应采取的措施是A．加入NH4Cl固体B．适当升高温度C．通入NH3D．加入少量NaOH2、若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B．Na+、K+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、AlO2-、Cl-D．NH4+、K+、SO42-、HCO3-3、下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是( )A．HClO4H2SO4H3PO4B．HClO4HClO3HClO2C．HClO HBrO4HIO4D．H2SO4H2SO3H2CO34、区分强电解质和弱电解质的依据是（）A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物C．是否存在电离平衡D．导电性的强弱5、每克下列物质氧化放出能量最多的是A．蛋白质B．糖类C．油脂D．维生素6、下列说法中错误的是A．单糖是不能发生水解的最简单的糖类B．分子式符合C n(H2O)m的物质，都是糖类物质C．淀粉和纤维素都是天然有机高分子化合物D．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等7、下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．丙烯的实验式：CH2C．四氯化碳分子的电子式：D．聚丙烯链节的结构简式：－CH2－CH2－CH2－8、下列事实说明HNO2为弱电解质的是①1．1 mol/L HNO2溶液的pH＝2．1；②常温下NaNO2溶液的pH>7 ；③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗；④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2；⑥HNO2不稳定，易分解A．①②③⑤B．①②C．①②⑥D．①②④⑤9、已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH=−566 kJ·mol−1；Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋12O2(g) ΔH=−226 kJ·mol−1根据以上热化学方程式和图像判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283 kJB．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＞−452 kJ·mol−1C．上图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系D．根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反应热10、25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）A．④>③>②>①B．②>③>①>④C．③>②>①>④D．④>①>②>③11、室温下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后PH的变化如图所示。
黑龙江省青冈县第一中学2020-2021学年高二第一学期月考(筑梦班)化学试卷Word版含答案
青冈县第一中学2021-2021学年高二第一学期10月月考化学试卷〔总分值100分，答题时间90分钟〕第一卷〔选择题共54分〕一．单项选择题〔共54分，每题3分〕1．以下说法正确的选项是〔〕A．非自发进行的反响一定不能发生B．自发进行的反响一定能迅速发生C．在一定条件下，非自发进行的反响也能发生D．吸热反响一定不能自发进行2．以下说法不正确的选项是〔〕A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反响速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反响速率增大C．增大反响物浓度，活化分子百分数增大，化学反响速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反响速率增大3．以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是〔〕A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3D．4．在2A+B=3C+4D反响中，表示该反响速率最快的是〔〕A．v(A)=0.5mol•L-1•s-1 B．v(B)=0.3mol•L-1•s-1C．v(C)=48mol•L-1•min-1 D．v(D)=1.0mol•L-1•min-15．反响4NH3〔气〕＋5O2〔气〕4NO〔气〕＋6H2O〔气〕在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了，那么此反响的平均速率υ (X)(反响物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A．υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1B．υ(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1C．υ(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1D．υ(H2O)=0.045 mol·L-1·s-16．450℃时，反响H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝20，由此推测在450℃时，反响2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为〔〕A．20 B．0.02 C．0.05 D．无法确定7．以下各组物质中都属于弱电解质的一组物质是3、SO2、H2O、HI B.HF、H2O、NH3•H2O、H2SO34、Cl2、HClO、H2S3、H2O、CO2、H2CO38．将1mol冰醋酸参加到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。
黑龙江省青冈县第一中学校2020-2021学年高二下学期4月月考(腾飞班)化学试卷 含答案
高二化学月考试题（A卷）满分100分时间：90分钟一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.对抗疫情离不开化学。
下列抗疫物资中，主要成分不属于有机物的是A.医用酒精B.塑料护目镜C.84消毒液D.医用橡胶手套A. AB. BC. CD. D2.下列关于有机物的说法正确的是A. 根据碳骨架的不同，有机化合物可分为烃和烃的衍生物B. 有机物既属于烯烃，也属于醛C. 有机物含有的官能团为羟基、羧基D. 分子式为的有机物一定含碳碳双键3.关于烃的下列说法不正确的是A. 相同碳原子数的烃分子，不饱和程度越大，其分子量越小B. 在氧气中完全燃烧生成和C. 仅含碳和氢两种元素的有机化合物D. 乙炔属于不饱和烃，与乙烯互为同系物4.有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明涂改液中有很多挥发性有害物质，吸入后易引起慢性中毒，如头晕、头疼，严重者抽搐、呼吸困难，二氯甲烷就是其中的一种成份。
下面关于二氯甲烷的叙述正确的是A. 它是由碳、氢、氯三种元素组成的烃B. 它是由氯气和甲烷组成的混合物C. 它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比是D. 涂改液是由多种元素原子组成的一种化合物5.下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A. 2，二甲基丙烷B. 甲基环戊烷C. 2，二甲基丁烷D. 甲基丙烷6.下列反应属于取代反应的是A. 甲烷燃烧的反应B. 在镍作催化剂的条件下，苯与氢气的反应C. 光照条件下甲烷与氯气的反应D. 乙烯通入酸性溶液中的反应7.下列有关化学用语的表达不正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.的名称为3，二甲基戊烯C. 乙醇的分子式C2H6OD. 乙炔的结构简式：8.下列有关叙述正确的是A.质谱法通常用来确定有机物的分子结构B. 将有机物燃烧进行定量分析，可以直接确定该有机物的分子式C. 在核磁共振氢谱中能出现三组峰，峰面积之比为D. 二甲醚与乙醇不能利用红外光谱法进行鉴别9.下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是A. 在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下B. 分离碘与的混合物，不可采用蒸馏的方法C. 在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加入少量蒸馏水D. 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤10.下列物质的核磁共振氢谱图中，有5个吸收峰的是A. B.C. D.11.某烃的结构简式为：，下列说法不正确的是A. 1mol该烃完全燃烧消耗11molB. 与氢气完全加成后的产物中含2个甲基C. 1mol该烃完全加成消耗的物质的量为3molD. 该烃的核磁共振氢谱有6个峰12.下列物质中属于烷烃的是A. B. C. D.13.室温下，实验室用图装置探究甲烷与氯气的反应，实验中观察不到的现象是A. 强光照射能较快看到白雾B. 若试管套上黑色纸套，试管内气体颜色逐渐变浅C. 水槽底部可能有少量晶体D. 充分反应后试管中仍有气体14.如图所示均能表示甲烷的分子结构，更能反映其真实存在状况的是A. B. C. D.15.下列关于乙炔的描述中，不．正确的是A. 乙炔是无色有特殊臭味的气体B. 不能用启普发生器制取乙炔气体C. 乙炔易与溴水发生加成反应D. 乙炔分子中所有原子都在同一直线上16.下列烷烃的沸点由低到高的顺序排列正确的是A. B. C. D.17.设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A. 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为B. 甲基所含的电子总数为C. ，丁二烯分子中含有双键数为D. 碳正离子所含的电子总数为818.有机物A的结构简式如下图，它与加成，理论上所得产物最多有不考虑立体异构A. 4种B. 6种C. 7种D. 8种19.某有机物分子中含个，个，个，其余为甲基。
黑龙江省青冈县第一中学校2020-2021学年高二下学期月考(腾飞班)化学试题
黑龙江省青冈县第一中学校2020-2021学年高二下学期月考（腾飞班）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．对抗疫情离不开化学。
下列抗疫物资中，主要成分不属于．．．有机物的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列关于有机物的说法正确的是A．根据碳骨架的不同，有机化合物可分为烃和烃的衍生物B．有机物CH3-CH=CH-CHO既属于烯烃，也属于醛C．有机物含有的官能团为羟基、羧基D．分子式为C4H8的有机物一定含碳碳双键3．关于烃的下列说法不正确的是A．相同碳原子数的烃分子，不饱和程度越大，其分子量越小B．在氧气中完全燃烧生成CO2和H2OC．仅含碳和氢两种元素的有机化合物D．乙炔属于不饱和烃，与乙烯互为同系物4．有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明涂改液中有很多挥发性有害物质，吸入后易引起慢性中毒，如头晕、头疼，严重者抽搐、呼吸困难，二氯甲烷就是其中的一种成份。
下面关于二氯甲烷(CH2Cl2)的叙述正确的是A．它是由碳、氢、氯三种元素组成的烃B．它是由氯气和甲烷组成的混合物C．它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比是1:2:2D．涂改液是由多种元素原子组成的一种化合物5．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）A．2-甲基丙烷B．甲基环戊烷C．2，2-二甲基丁烷D．2，2-二甲基丙烷6．下列反应属于取代反应的是A．甲烷燃烧的反应B．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气的反应C．光照条件下甲烷与氯气的反应D．乙烯通入酸性KMnO4溶液中的反应7．下列有关化学用语的表达不正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．的名称为3，3-二甲基-1-戊烯C．乙醇的分子式C2H6O D．乙炔的结构简式：HC≡CH8．下列有关叙述正确的是A．质谱法通常用来确定有机物的分子结构B．将有机物燃烧进行定量分析，可以直接确定该有机物的分子式C．在核磁共振氢谱中能出现三组峰，峰面积之比为3∶1∶4D．二甲醚与乙醇不能利用红外光谱法进行鉴别9．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下B．分离碘与CCl4的混合物，不可采用蒸馏的方法C．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加入少量蒸馏水D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤10．下列物质的核磁共振氢谱图中，有5个吸收峰的是A．B．C．D．11．某烃的结构简式为：，下列说法不正确的是A．1mol该烃完全燃烧消耗11molO2B．与氢气完全加成后的产物中含2个甲基C．1mol该烃完全加成消耗Br2的物质的量为3molD．该烃的核磁共振氢谱有6个峰12．下列物质中属于烷烃的是（）A．C3H6B．C6H14C．C2H2D．C2H4 13．室温下，实验室用如图装置探究甲烷与氯气的反应，实验中观察不到的现象是A．强光照射能较快看到白雾B．若试管套上黑色纸套，试管内气体颜色逐渐变浅C．水槽底部可能有少量晶体D．充分反应后试管中仍有气体14．下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中能反映其真实存在状况的是A．结构示意图B．电子式C．球棍模型D．空间充填模型15．下列关于乙炔的描述中，不．正确的是A．乙炔是无色有特殊臭味的气体B．不能用启普发生器制取乙炔气体C．乙炔易与溴水发生加成反应D．乙炔分子中所有原子都在同一直线上16．下列烷烃的沸点由低到高的顺序排列正确的是①CH3CH2CH2CH3②③④A．①②③④B．④③①②C．③④①②D．②①③④17．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N AB．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9N AC．0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为N AD．1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8N A18．有机物A的结构简式如下图，它与HBr1：1加成，理论上所得产物最多有(不考虑立体异构)A．4种B．6种C．7种D．8种19．某有机物分子中含n1个—CH2—，n2个，n3个—OH，其余为甲基。
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青冈县第一中学2020-2021学年高二第一学期10月月考化学试卷（满分100分，答题时间90分钟）第Ⅰ卷（选择题共54分）一．单选题（每小题3分，共54分）1．下列说法正确的是A．非自发进行的反应一定不能发生B．自发进行的反应一定能迅速发生C．在一定条件下，非自发进行的反应也能发生D．吸热反应一定不能自发进行2．下列说法不正确的是A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO24．在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)=0.5mol•L-1•s-1 B．v(B)=0.3mol•L-1•s-1C．v(C)=48mol•L-1•min-1 D．v(D)=1.0mol•L-1•min-15．反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率υ (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A．υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1B．υ(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1C．υ(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1D．υ(H2O)=0.045 mol·L-1·s-16．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝20，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）A．20 B．0.02 C．0.05 D．无法确定7．下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是A.NH3、SO2、H2O、HIB.HF、H2O、NH3•H2O、H2SO3C.BaSO4、Cl2、HClO、H2SD.NaHSO3、H2O、CO2、H2CO38．将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。
下列各项中表征已达到电离平衡状态的是A.醋酸的浓度达到1mol·L－1B.H＋的浓度达到0.5mol·L－1C.醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol·L－1D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等9．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。
下列说法不正确的是( )A．在O点时，醋酸不导电B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小C．b点时，醋酸电离程度最大D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO－)增大10．一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应:2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO2(g)+Q(Q>0)，图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。
若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是( )A．降低温度 B．加催化剂C．增大反应物中NO的浓度 D．向密闭容器中加入氢气11．对于可逆反应：2AB3(g)A2(g)＋3B2(g) △H>0，下列图像正确的是（）（其中AB3%是平衡时质量分数）A．B．C．D．12.下列关于醋酸溶液的说法正确的是()A．升高温度，溶液中的CH3COOH分子浓度不变B．室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强C．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，能促进醋酸的电离13.对于可逆反应2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g) ，下列有关说法正确的是（）A. 升温，正反应速率减小，逆反应速率增大B. 升温，正、逆反应速率均增大C. 加压，正反应速率减小，逆反应速率增大D. 加压，正、逆反应速率均减小14.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸HX HY HZ电离常数K/(mol·L－1) 9×10－79×10－61×10－2A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数15．某温度下，将3molA和2molB充入2L一密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，5min后达到平衡。
已知该温度下其平衡常数K=1，下列选项正确的是A．C平衡浓度为1.2mol/L B．速率v(B)= 0.08 mol/(L•min)C．A的转化率为40% D．B的转化率为40%16.一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。
下列说法正确的是A．该反应的正反应吸热B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大17.已知室温时,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )A.升高温度,溶液的pH增大B.室温时,此酸的电离平衡常数约为1×10-7C.该溶液的pH=4D.升高温度,电离平衡常数增大18．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始24(H O))(CHnn=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。
下列说法正确的是A．该反应的焓变ΔH>0B．图中Z的大小为a>3>bC．图中X点对应的平衡混合物中24(H O))(CHnn=3D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小第Ⅱ部分非选择题（共46分）二、填空题：（共46分）19．（12分）I.现有下列物质：①HNO3②冰醋酸③氨水④Al(OH)3⑤NaHCO3（s）⑥Cu⑦氯水⑧CaCO3⑨H2CO3⑩盐酸（1）上述物质中属于强电解质的有__________（填序号），属于弱电解质的有__________（填序号）。
（2）写出下列物质的电离方程式：④__________；⑤__________；⑨__________。
Ⅱ.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的__________（填序号）。
①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．20.（5分）已知在25℃时，亚硝酸、次氯酸和氢硫酸的电离常数分别为：亚硝酸K i＝4.6×10－4次氯酸K i＝3.0×10－8氢硫酸＝9.1×10－8＝1.1×10－12①写出氢硫酸的第一级电离平衡常数表达式：＝____________。
②在相同条件下，试比较H2S、HS－、HClO和HNO2的酸性强弱：________＞________＞________＞________。
③保持温度不变，在氢硫酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是__________(填序号)。
A．c(S2－) B．c(H＋)C．氢硫酸电离平衡常数D．氢硫酸的电离度21．(14分) 醋酸由于成本较低，在生产中被广泛应用。
(1)近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛作中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。
其合成的基本反应如下：CH 2=CH2(g)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)下列描述能说明恒温恒容条件下乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是________(填字母)。
A．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同B．酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等C．乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗 1 molD．整个体系中乙烯的质量分数一定E.气体的总压强不变F.气体的摩尔质量不变(2)在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间乙酸乙酯的产率随温度变化的测定实验，实验结果如图所示。
回答下列问题：①根据上图判断压强大到小的顺序是________，分析其原因_____。
②压强为p1、温度为60℃时，若乙酸的转化率为40％，则此时乙烯的转化率为____。
③在压强为p1、温度超过80℃时，分析乙酸乙酯产率下降的原因：_____④根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是________(填出合适的压强和温度)。
为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有___________(任写出一条)。
22．(15分)三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。
回答下列问题：（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式__________。
（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl 3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48kJ·mol−13SiH 2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=−30kJ·mol−1则反应4SiHCl 3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol−1。
（3）对于反应2SiHCl 3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343K时反应的平衡转化率α=_________%。
平衡常数K343K=__________（保留2位小数）。
②在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、___________。
③比较a、b处反应速率大小：υa________υb（填“大于”“小于”或“等于”）。
反应速率υ=υ正−υ逆=−，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算a处=__________（保留1位小数）答案第Ⅰ卷（选择题共54分）（满分100分，答题时间90分钟）一．单选题（每小题3分，共54分）第Ⅱ部分非选择题（共46分）二、填空题：（共46分）19.（12分，每空2分）I．(1)①⑤⑧②④⑨(2)H2O+AlO2﹣+H+Al(OH)3Al3++3OH﹣ NaHCO3=Na++HCO3﹣ H2CO3H++HCO3﹣Ⅱ．③⑦⑧20.（5分）①＝c（H＋）·c（HS－）c（H2S）(1分)②HNO2H2S HClO HS－(2分)③AD(2分)21．（14分）BD p1>p2>p3其它条件相同时，对于有气体参加的反应，化学反应速率越快压强越大 40% 由图象可知，压强为p1，温度为80℃时，反1 2 3 4 5 6 7 8 9C CD B C C B D C10 11 12 13 14 15 16 17 18A B D B B C D D A应已到达平衡，且正反应是放热反应，故压强不变，升高温度平衡逆向移动，产率下降 p、80℃通入乙烯气体(或增大压强)122. （15分）2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl114①220.02②及时移去产物改进催化剂提高反应物压强（浓度）③大于1.3。