初三化学学习资料
初三化学全册必背知识点(精华)
初三化学全册必背知识点(精华)初三化学全册必背知识点(精华)化学作为一门基础科学，是初中学习中重要的一部分。
为了帮助同学们更好地掌握化学知识，下面将为大家总结初三化学全册的必背知识点，希望能够对同学们的学习有所帮助。
一、物质的分类1. 纯物质：由同种元素或化合物构成的物质，如金属铜、氧气等。
2. 混合物：由不同物质混合而成的物质，如空气、盐水等。
二、化学变化与物理变化1. 化学变化：物质发生新的物质变化，如燃烧、酸碱中和等。
2. 物理变化：物质只是在形态、状态上发生改变，如固体溶解于水中、水的沸腾等。
三、原子与分子1. 原子：构成物质的最基本单位，具有质量且带有电荷。
2. 元素：由相同类型的原子组成的物质，如氧气、金属铁等。
3. 分子：由两个或多个原子结合而成的粒子，若原子间是不同的则称为化合物，如水分子（H2O）等。
四、化学方程式化学方程式以化学式表示化学反应过程，包括反应物、产物以及它们的配比关系。
五、常见化学反应1. 氧化还原反应：有氧化剂和还原剂参与的反应，如金属与非金属氧化物反应，火焰燃烧等。
2. 酸碱反应：酸和碱之间发生的中和反应，如盐酸与氢氧化钠反应等。
3. 酸和金属反应：酸与金属发生反应生成气体和盐，如盐酸与锌反应等。
六、离子理论1. 正离子：失去电子后带正电荷的离子，如氢离子（H+）。
2. 负离子：获得电子后带负电荷的离子，如氯离子（Cl-）。
3. 离子化合物：由正离子和负离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）。
七、溶液和溶解度1. 溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物，如盐水。
2. 饱和溶液：在一定温度下，溶剂中溶解的溶质数量已达最大值的溶液。
3. 溶解度：在一定温度下，单位体积的溶剂中溶解的溶质的最大量。
八、常见化合物1. 重要无机化合物：如氯化钠、氧化铜等。
2. 重要有机化合物：如甲烷、乙醇等。
九、化学实验常见仪器1. 锥形瓶：用于反应时的混合溶液的容器。
2. 密封瓶：贮存气体或固体试剂的容器。
初三化学知识点
初三化学知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化规律的科学。
在初中化学中，我们主要学习了基本的化学概念、化学元素和化学反应等内容。
下面将详细介绍初三化学的知识点。
一、化学基本概念1. 物质：物质是构成世界万物的基本单位，可以分为纯物质和混合物两种。
纯物质是由相同种类的基本微粒组成，具有固定的化学组成和性质；混合物是由不同种类的基本微粒组成，其组成和性质可变。
2. 元素：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，它是构成物质的基本微粒。
3. 化合物：化合物是由不同元素经过化学反应而形成的纯物质，具有固定的化学组成和性质。
4. 分子和离子：分子是由两个或更多的原子通过化学键结合而成的电中性粒子；而离子是由失去或获得电子的原子或原子团，带有正电荷或负电荷。
5. 反应物和生成物：化学反应中，参与反应的物质称为反应物，而反应后生成的物质称为生成物。
6. 氧化和还原：氧化是指物质失去电子或增加氧原子的过程，还原是指物质获得电子或减少氧原子的过程。
二、化学元素1. 元素周期表：元素周期表是将化学元素按照其原子序数和化学性质排列而成的表格。
它包含了118种已知元素，按照一定规律分为周期和族。
2. 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，而电子则以能级（壳层）的形式存在。
原子的质子数等于其原子序数，电子数等于质子数时，原子是电中性的。
3. 元素符号和周期表中的排列：每个化学元素都有自己的元素符号，由一个或两个字母组成。
在周期表中，元素按照从左到右、从上到下的顺序排列，且具有一定的周期性规律。
4. 同位素：同位素是指原子核中质子数相同、中子数不同的同种元素。
同位素具有相同的化学性质，但可能具有不同的物理性质。
5. 典型元素和过渡元素：周期表中的元素可以分为典型元素和过渡元素两类。
典型元素位于周期表的A族，具有一定的周期性规律；而过渡元素位于B族，具有复杂的电子结构和化学性质。
三、化学反应1. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等信息。
人教版初三化学知识点总结
第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化.例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败2、判断变化依据：是否有其它新物质生成. 有则是化学变化,无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生,有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化.4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀.二、物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出的性质.包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质.可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等.三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系.联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语,变成了相应的性质.课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质,以实验为基础.学习化学的途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段.二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化,燃烧,火焰分为三层外焰、内焰、焰心.2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯变浑浊水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯有水雾出现3、物理性质：固体,不溶于水,密度比水小,质软结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体,密度比水小,不溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰,放热、发光,蜡烛逐渐变短,受热时熔化,冷却后又凝固.②木条处于外焰的部分最先变黑,外焰温度最高.,③烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了水；蜡烛燃烧后还生成CO2该气体能使澄清石灰水变浑浊.⑶燃烧后：有一股白烟,能被点燃,蜡烛重新燃烧.二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊特性,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸.B、氧气——支持燃烧使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺,供给呼吸.2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多,氧气的含量比空气少.3、鉴别氧气和二氧化碳：方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内,使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；方法②：分别倒入澄清的石灰水,使之变浑浊的是二氧化碳,使之无明显变化的是氧气.三、实验探究的方法：A、提出问题；B、查阅资料；C、提出假设；D、设计实验；E、收集证据；F、得出结论；G、表达与交流；H、反思与评价.四、化学学习的特点：1、关注物质的性质2、关注物质的变化3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析,以得出可靠的结论.课题3 走进化学实验室一、常用的仪器仪器名称不能写错别字一初中化学实验常用仪器反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶加热时,需加石棉网常存放药品的仪器：广口瓶固体、细口瓶液体、滴瓶少量液体、集气瓶气体用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平称固体质量、量筒量液体体积仪分离仪器：漏斗取用仪器：药匙粉末或小晶粒状、镊子块状或较大颗粒、胶头滴管少量液体器夹持仪器：试管夹、铁架台带铁夹、铁圈、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等1、试管1、用途： a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器. b、溶解少量固体.c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器.2、注意事项：a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热, 然后才能集中受热,防止试管受热不均而破裂.b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上短时间加热也可用试管夹夹持.试管夹应夹在的中上部或铁夹应夹在离试管口的1/3处.c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流使试管炸裂.d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3防止液体受热溢出,使试管与桌面约成45°的角度增大受热面积,防止暴沸,管口不能对着自己或别人防止液体喷出伤人.反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2.2、烧杯用途：①溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应注意事项：受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀防止受热不均使烧杯炸裂,加液量一般不超过容积的1/3防止加热沸腾使液体外溢.3、烧瓶：有圆底烧瓶,平底烧瓶用途①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器4、锥形瓶用途：①加热液体,②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器.注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2,蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/35、蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干.注意事项：①盛液量不能超过2/3,防止加热时液体沸腾外溅②均匀加热,不可骤冷防止破裂③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取.6、胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体.②滴瓶用于盛放少量液体药品注意：①先排空再吸液②悬空垂直放在试管口上方,以免污染滴管,滴管管口不能伸入受滴容器防止滴管沾上其他试剂③吸取液体后,应保持胶头在上,不能向下或平放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀胶头；④除吸同一试剂外,用过后应立即洗净,再去吸取其他药品,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂防止试剂相互污染.⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼.7、量筒用于量取一定量体积液体的仪器.注意：①不能在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热 .②也不能在量筒里进行化学反应操作注意：在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒否则会造成较大的误差,读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面.8、托盘天平：称量仪器,一般精确到克.注意：称量物放在左盘,砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用砝码要用镊子,不能直接用手,天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸, 易潮解的药品或有腐蚀性的药品如氢氧化钠固体必须放在玻璃器皿中称量.9、集气瓶：瓶口上边缘磨砂,无塞用途：①用于收集或短时间贮存少量气体.②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器.注意事项：①不能加热②收集或贮存气体时,要配以毛玻璃片遮盖.③在瓶内作物质燃烧反应时,若固体生成,瓶底应加少量水或铺少量细沙.10、广口瓶：常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶.11、细口瓶：用于盛放液体试剂：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞.12、漏斗：用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置.13、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,防止气体从长颈斗中逸出14、分液漏斗：主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量15、试管夹：用于夹持试管,给试管加热.注意事项：①使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部或夹在距管口1/3防止杂质落入试管②不要把拇指按在试管夹短柄上.16、铁架台：用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作.注意事项： a、铁夹和十字夹缺口位置要向上,以便于操作和保证安全.b、重物要固定在铁架台底座大面一侧,使重心落在底座内17、酒精灯：用途：化学实验室常用的加热仪器注意事项：①使用时先将灯放稳,灯帽取下直立在灯的右侧,以防止滚动和便于取用.②使用前检查并调整灯芯保证更地燃烧,火焰保持较高的的温度.③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3,也不应少于1/4.酒精过多,在加热或移动时易溢出；太少,加热酒精蒸气易引起爆炸.④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精防止酒精洒出引起火灾⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯防止酒精洒出引起火灾.⑥酒精灯的外焰最高, 应在外焰部分加热先预热后集中加热.要防止灯心与热的玻璃器皿接触以防玻璃器皿受损⑦用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄.防止将火焰沿着灯颈吹入灯内⑧实验结束时,应用灯帽盖灭.以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分,不仅浪费酒精而且不易点燃⑨不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延.18、玻璃棒：用途：搅拌加速溶解、引流过滤或转移液体.注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净19、温度计：刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗.20、药匙：用于取用粉末或小粒状的固体药品,每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净.二、药品的取用规则1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触.①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味.2、节约原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml,固体盖满试管底部即可.3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室,要放入指定容器.三、固体药品的取用工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽.1、取用块状固体用镊子.一横二放三慢竖步骤：先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地竖立起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器.2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽.一横二送三直立步骤：先把试管横放,用药匙或纸槽把药品小心送至试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上.注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净.四、液体药品的取用：“多倒少滴”.工具——量筒和滴管.1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒.一倒二向三挨四靠步骤：①瓶塞倒放在实验台防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品；②倾倒液体时,应使标签向着手心防止残留的液体流下腐蚀标签,③瓶口紧挨试管口,缓缓地将液体注入试管内快速倒会造成液体洒落；④倾注完毕后,瓶口在试管口靠两下.并立即盖上瓶塞防止液体的挥发或污染,标签向外放回原处.2、取用少量液体时可用胶头滴管.3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管,视线与凹液面的最低处保持水平.注意事项：使用量筒时,要做倒：①接近刻度时改用胶头滴管②读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平③若仰视则读数偏低,液体的实际体积＞读数俯视则读数偏高,液体的实际体积＜读数五、固体试剂的称量仪器：托盘天平、药匙托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到克步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位使用托盘天平时,要做到：①左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码,并先大后小；称量完毕,砝码要放回砝码盒,游码要回零.左盘质量=右盘质量+游码质量即：药品的质量=砝码读数+游码读数若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数－游码读数②任何药品都不能直接放在盘中称量,干燥固体可放在纸上称量,易潮解药品要放在烧杯或表面皿等玻璃器皿中称量.注意：称量一定质量的药品应先放砝码,再移动游码,最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品,再放砝码,最后移动游码.六、加热：先预热,后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源,用外焰加热.①给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；②给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚⒈液体： A、用干抹布擦拭试管的外壁, B、管口不能对着自己和旁人,C、试管夹从管底套上和取下,D、试管与桌面成45度⒉固体：给试管里的固体加热：试管口应略向下防止冷凝水倒流炸裂试管,先预热后集中药品加热.注意A：被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂；B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心,以免容器破裂.C：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上.七、仪器的装配：装配时, 一般按从低到高,从左到右的顺序进行.1、连接方法1 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力转动小心不要使玻璃管折断,以致刺破手掌,使它插入．2 连接玻璃管和胶皮管左包右进先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．3 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破容器．简易装置气密性检查：A、连接装置； B、将导管的一端浸入水中； C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生,当手离开后导管内形成一段水柱.八、仪器的洗涤：清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时,就表明已洗涤干净了.。
最详细九年级化学知识点
最详细九年级化学知识点九年级化学知识点1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
(水)1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
初三化学复习中的教材辅助资料推荐
初三化学复习中的教材辅助资料推荐随着初中化学课程的深入，学生们需要更多的复习材料来强化对知识的理解和记忆。
为了帮助初三学生更好地备考化学，本文将推荐几本优秀的教材辅助资料，以供参考。
一、《初中化学一轮复习指南》《初中化学一轮复习指南》是一本综合性的辅导教材，适用于初三学生使用。
该书以化学课程标准为基础，系统梳理了初中化学的重点、难点、考点，并提供了大量的例题和练习题，有助于学生巩固和提高知识运用能力。
此外，该书还配备了详细的解析和答案，方便学生进行自我评估和错题订正。
二、《化学考点大全》《化学考点大全》是一本针对中考化学的重点考点整理和汇总的资料书。
该书将化学知识点按照章节和考点进行分类，对每个考点进行详细解析，并提供了相关习题进行巩固练习。
通过有针对性地复习考点，帮助学生更加高效地掌握化学知识，提高应试能力。
三、《化学问题解决与实践指导》《化学问题解决与实践指导》是一本实用型教辅资料，为初中化学学习者提供了大量的问题解决方法和实践指导。
该书以初中化学常见问题为切入点，系统介绍了各种问题的解决思路、方法和实验操作指导。
通过实例和实践，帮助学生提高化学问题解决能力，并深入理解化学原理。
四、化学学习网站除了纸质教辅资料，化学学习网站也是初三化学复习的重要辅助资源。
例如“中国化学网”、“化学教学资源网”等，这些网站提供了丰富的学习资料、课件、实验视频等资源，学生可以根据需要自主选择进行学习和巩固。
然而，在使用网站资源时，要保持对信息的筛选和辨别能力，选择正规权威的网站进行学习。
五、自主整理笔记在学习化学的过程中，学生可以根据自己的理解和记忆情况，整理和总结一份属于自己的复习笔记。
通过整理笔记，学生不仅能够加深对知识点的理解，还能够培养思维整合和归纳总结能力。
同时，复习笔记也是复习时的重要参考资料，方便学生快速回顾和复习。
综上所述，初三化学复习中的教材辅助资料可以采用多种形式，如纸质教辅书、化学学习网站等。
初三化学学习资料
初三化学学习资料化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化有放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
一、物质的组成与结构原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子正电、中子不带电、电子带负电。
一般的氢原子无中子。
原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。
纯净物由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
单质由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。
）化合物由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
氧化物由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。
由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。
由分子直接构成的：非金属气体单质：H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。
分子又是由原子构成的。
二、酸、碱、盐1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。
初三化学辅导教材
以下是几本适合初三化学辅导的书籍推荐：
1. 《初中化学常用错题集》：这本书汇集了中考常见的化学错题，针对性强，通过解析错题的思路和方法，帮助学生理解和掌握化学知识，纠正错误的学习观念。
2. 《初中化学易错点解析》：该书重点剖析初中化学中的易错知识点，通过清晰的解析和实例演练，帮助学生克服学习中常见的错误和困惑。
3. 《初中化学考点精讲》：这本书囊括了初中化学各个重点考点的讲解，通过简明扼要的语言和实例，帮助学生快速掌握重点知识，加强对考点的理解和应用。
4. 《化学知识点精讲精练》：该书将中学化学知识点进行分类和归纳，通过精讲和精练相结合的方式，帮助学生全面复习和巩固化学知识。
5. 《中考化学突破技巧与答题方法》：该书着重介绍了中考化学解题的技巧和方法，通过分析真题和案例，帮助学生提高解题能力，掌握应对不同题型的策略。
以上书籍均侧重于针对中考化学的学习和复习，通过理论讲解、练习题和解析等方式，帮助学生夯实化学基础，强化应用能力，提高中考成绩。
请根据自己的学习需求和兴趣选择适合的辅导书籍，在辅导学习的同时，也要注重课堂学习的跟进和练习题的实践，加强对知识的理解和应用。
初三的化学基本知识点归纳
初三的化学基本知识点归纳初三的化学基本知识点归纳初中化学只开设九年级一年，它既是化学学科的启蒙教育，又是初中毕业与升学的必考科目，那么要求学生掌握的知识点有哪些呢？下面是店铺为大家整理的初三化学知识点总结，希望对大家有用！初三的化学基本知识点归纳篇11、八大沉淀：白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁；蓝色沉淀：氢氧化铜；红褐色沉淀：氢氧化铁；2、常见产生气体的离子：阳离子：氢离子(H+)、铵离子(NH4+)；阴离子：碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、亚硫酸根离子(HSO3-)；3、酸碱盐推断题中常见的一些离子的颜色归纳：(1)无色离子：钠离子、镁离子、钙离子、钡离子、铵离子、银离子、锌离子；(2)有色离子：二价亚铁为绿色，二价铜为蓝色，三价铁为黄色；4、气体与石蕊溶液和酚酞溶液的显色：石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞遇酸变蓝色，遇碱变红色；5、化学框图推断中常见的酸性气体和碱性气体：碱性气体∶氨气；酸性气体∶二氧化硫，二氧化碳(二氧化碳的检验通常用澄清石灰水)。
初三的化学基本知识点归纳篇21.化学(Chemistry)一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。
化学是一门以实验为基础的科学。
2.物理变化：没有生成新物质。
如：冰化成水、水变成水蒸气、木刻成舟；化学变化：有生成新物质。
如：燃烧、食物腐败。
3.前20号元素：1H氢2He氦3Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne 氖11Na钠Mg镁13Al铝14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氩19K 钾20Ca钙4.空气的组成我们每天呼吸着的空气，它的组分也是我们化学研究的对象。
空气的成分按体积计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质0.03%。
5.基础化学实验1)药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
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初三化学学习资料化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化有放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
一、物质的组成与结构原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子正电、中子不带电、电子带负电。
一般的氢原子无中子。
原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。
纯净物由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
单质由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。
）化合物由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
氧化物由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。
由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。
由分子直接构成的：非金属气体单质：H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。
分子又是由原子构成的。
二、酸、碱、盐1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。
2、氯酸钾溶液中不含有自由移动的氯离子，只含有自由移动的氯酸根离子3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。
4、化合物中一定含有非金属元素；碱中一定含有氢氧元素；酸中一定含有氢元素；有机物中一定含有碳元素。
5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液。
（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。
（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）6、X-和Cl-具有相似的化学性质， H X的化学性质（酸的通性）i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇H X变红色，无色酚酞不变色。
ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）iv. 与碱反应生成盐和水（一定反应）v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。
PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；要使pH升高可加碱（可溶性碱）或水，要使pH降低可加酸或水。
PH=3和pH=4混合溶液pH＜7。
测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH值。
pH数值是整数。
8、碱的通性由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。
(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。
（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
三、质量守恒定律定义：化学反应前后，反应前参加反应的各物质的质量的总和=反应后生成物各物质的质量的总和。
在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
小结：在化学反应中一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量。
一定改变的是：①物质的种类②分子的种类。
可能改变的是分子的数目。
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
四、溶液1、溶液的特征：均一稳定的混合物。
饱和溶液变成不饱和的溶液的方法是：①加水②升温不饱和的溶液变成饱和溶液的方法是（熟石灰对温度例外）：①增加溶质②降温③蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓在20℃时，易溶物质的溶解度为＞10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为＜0.01g。
分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发。
NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。
（冷却热饱和溶液法）对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4/5H2O。
碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。
盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4/5H2O 溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。
五、空气空气中氧气含量的测定：用红磷测定时的实验现象：红磷燃烧时有大量白烟生成，冷却后，打开弹簧夹，钟罩内水面逐渐上升，水面上升约1/5体积。
（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完；装置漏气；没有冷却到室温就打开弹簧夹。
法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
空气的成分按体积计算，氮气78%、氧气21%、稀有气体（混合物）0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
六、水水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。
通的是直流电。
七、氧气（O2）及其他气体氧气（O2）是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
氢气（H2）是无色无味，密度最小，难溶于水，可燃。
二氧化碳（CO2）是无色无味，密度比空气大，能溶于水。
干冰是CO2的固体。
一氧化碳（CO）是无色无味，密度比空气略小，难溶于水，可燃。
甲烷（CH4）是无色无味，密度比空气小，极难溶于水，可燃。
俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）八、化学方程式1、氧化反应碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，放出热，发出白光。
硫粉在空气、氧气中燃烧： S + O2 点燃SO2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，放出热，生成刺激性气味的气体SO2。
磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O反应的现象是：发出淡蓝色的火焰，放出热。
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2反应的现象是：发出蓝色的火焰，放出热。
甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O反应的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2 ↑加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热 Cu + H2O反应的现象是：黑色变成红色，同时有水珠出现木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑反应的现象是：黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热 Cu + CO2硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2CuSO4 + 2H2O氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4Cu(OH)2↓ + Na2SO4氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)2盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl CaCl2 + H2O九、化学实验十、其它金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。