高三化学第二轮专题复习课件十二 化学反应速率化学平衡
化学反应速率和化学平衡重要知识点
1.化学反应速率的相关知识及计算
2.平衡的标志问题
3.等效平衡问题
4.化学平衡在不同条件下的比较问题
5.化学平衡移动问题
6. 化学平衡的图像问题
7.化学平衡的计算问题
1.化学反应速率的相关知识
※化学反应速率(v): 1、是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时 间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2、表示方法：v(A)=△c(A)/△t (练习) 3、单位：mol/(L· s)或mol/(L· min)或mol/(L· h) 4、用不同物质表示的速率之比等于计量数之比。 升高温度, v增大;反之则相反。 5、影响因素： ①温度:(对气体)增加压强, v增大.反之则相反。 增大气体或溶液浓度,v增大,反之则相反。 ②压强:(固体或纯液体除外) ③浓度: 加催化剂,v增大。 ④催化剂:
例3.某温度下，在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建 立化学平衡后，改变条件，对反应2SO2 + O2 2SO3 （正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3所示。 ①加催化剂对速率 影响的图象是( C ) ②升温对速率影响 的图象是( A ) ③增大反应容器体积 对速率影响的图象是 ( D) ④增大O2的浓度对速 率影响的图象是（ B）
⑵对于气态物质反应前后分子数不变的可逆反应
判断方法：
使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生 成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。
如：对于H2+I2（g） 同量反应等效的有 2HI，在恒温、恒容下，按下列不 。
起始物质的量 起始物质的量 起始物质的量 起始物质的量 起始物质的量
H2 1 0 1 0.1 0
使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然 后观察有关物质的数量是否相当。
1.恒温、恒容下的等效平衡问题
⑴对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应
恒温、恒容下对于气态物质反应 前后分子数变化的可逆反应等效平 衡的判断方法是: 使用极限转化的方法将各种情况 变换成同一反应物或生成物，然后 观察有关物质的物质的量是否对应 相等。
4.某温度下，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平 衡，缩小容器体积，增大压强，则（ AC ） A．正反应速率增大 B．平衡正向移动 C．容器内气体颜色加深 D．容器内H2的质量分数增大 5.在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离 平衡向右移动，应采取的措施是（ CD） A．加H2SO4 B．加盐酸 C．加水 D．加NaOH
4.化学平衡移动问题
化学反应的特点: 1.可逆反应 2.反应物、生成物的状态 3.气态物质的计量数 4.反应热
外界条件改变 浓度、压强、温度 等 物理量改变： 1.速率 2.浓度 3.百分含量 4.转化率
5.压强
6.相对平均分子质量等 结论: 1、外界条件对化学平衡的影响是通过改变正反应速率和逆反应速率相对大小 来实现的。 2、化学平衡移动的方向取决于v正、 v逆的相对大小。 (1) v正＞v逆 化学平衡向正反应方向移动。 (2) v正= v逆 化学平衡不移动。 (3) v正＜v逆 化学平衡向逆反应方向移动。 3、化学平衡不移动并不说明v正、 v逆 大小没有改变
1．在10℃和4×105Pa的条件下，当反应 aA(g) dD(g) + eE(g)建立平衡后，维持温度不变，逐步增 大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓 度见下表(在增大压强的过程中无其它副反应发生)：
压强(Pa) 4×105
D的浓度 (mol/L)
6×105
0.126
1×106
2.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和 1molB，发生反应： 2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气) 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积 和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到 平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ D ） A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD
4.化学平衡在不同条件下的比较问题
同一可逆反应在不同条件下,达到平衡时的比较, 其方法常常要用到等效思维,等效假设.也就是建立一 个可比的虚拟等效,然后去比较两平衡的关系. 1.有体积相同的容器甲和乙,在甲充入1mol O2、2mol SO2,在乙充入2mol SO3。密封后都加热至相同温度， 达平衡后，下列说法正确的是（ ）。 A．甲中有2mol SO3，乙中有2mol SO2和1mol O2 B．甲中SO2转化率与乙中SO3转化率一定相等 C．甲、乙中平衡混合气的质量分数相同 D．甲、乙两容器内气体压强相等
0.200
2×106
0.440
0.085
(1)压强从4×105 Pa增加到6×105 Pa时平衡应向 反应方 向移动(填“正”或 “逆”)，理由 是 。并且a d+e(填<=>). (2)压强从1×106 Pa 增加到2×106 Pa时，平衡向 反应 方向移动(填“正”或 “逆”)．理由 是 。并且a d(填<=>).
2.化学平衡的标志
例、可逆反应2NO2 2NO＋O2在恒定容积密闭容器中反
应，达到平衡状态的标志是： A B C D E 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2。 反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1。 混合气体的颜色不再改变的状态。 混合气体的密度不再改变的状态。
等效条件
投料换算成相同物 质表示时量相同 投料换算成相同物 质表示时等比例 投料换算成相同物 质表示时等比例
结果
两次平衡时各组分百分量、n、c 均相同 两次平衡时各组分百分量相同， n、c同比例变化 两次平衡时各组分百分量、c相 同，n同比例变化
பைடு நூலகம்
1（05江苏）．一定温度下，在恒容密闭容器中发生 如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充 入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。 其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质， 平衡后A的体积分数大于a %的是 AB A．2 mol C B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应） C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C
b=2a
(3)若（2）中乙与甲的容积始终相等，达到平衡 时，生成NH3物质的量为Cmol，则C与a的关系可 表示为___________。 C>2a
3.有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。 起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的 等量的SO2和O2，使之发生反应： 2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。则（填>、=、<；左、 右；增大、减小、不变）。 ⑴达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)，SO2的 转化率：a(A) a (B) ⑵起始时两容器中的反应速率：v(A) v(B)，反 应过程中的反应速率：v(A) v(B)。 ⑶达到平衡时，在两容器中分别通入等量的AV气。 A中的化学平衡向 反应方向移动，B中的化学反应 速率 。 ⑷达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反 应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含 量 ，B容器中SO2的百分含量 。
5.电离平衡--化学平衡图象题总汇
一、图象题的一般解题思路
这类题目是讨论自变量x（如时间、温度、压强 等）与函数值y（如物质的量、浓度、质量分数、转 化率）之间的定量或定性关系，因此，要运用数学方 法解决此类题目。 1.分析纵横坐标及曲线表示的意义。 2.分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。 3.分析特殊点（起点、拐点、终点）及其含义。 4.有两个以上变量时，分别讨论两个变量的关系，此时 确定其他量为恒量。
F 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
3、等效平衡问题
1、等效平衡
（1）什么是等效平衡： 一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，对同一可逆反应，只是起 始时加入的物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，任何相同组 分的体积分数(或物质的量分数)均相同，这样的平衡互称为等效平 衡。等效平衡的建立与途径无关，与外界条件和物质用量有关。 （2） 分类：“等同”平衡和“等效”平衡.二者关系是等效平衡包 含等同平衡,等同平衡一定是等效平衡,等效平衡不一定是等同平衡. （3）判断等效平衡的方法：注意外界条件
图象题的类型（1）
1．物质的量(或浓度)-时间图象 例1.某温度下，在体积为5Ｌ的 容器中，Ａ,Ｂ,Ｃ三种物质物质 的量随着时间变化的关系如图1 所示，则该反应的化学方程式为 2Ａ 3Ｂ＋Ｃ ____________________________， 图1 A、B、C三种 2s内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓 物质的物质的量随 度变化表示的平均反应速率分别为 时间变化的关系图 0.08mol/(Ｌ· s) 0.12mol/(Ｌ· s) ______________、______________。
2、有甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积 可变。在一定温度下，向甲中通入3molN2和 4molH2，反应达到平衡时，生成NH3物质的量 为amol。
（2）相同温度下，若乙中通入6molN2和8molH2， 且保持压强与甲相同，反应达到平衡时，生成NH3 物质的量为bmol，则b与a的关系可表示为______。
图象题的类型（2）
2.速率—时间图象 例2.把除去氧化膜的镁条投入 到盛有少量稀盐酸的试管中， 发现氢气发生的速率变化情况
如图2所示，其中t1～t2速率变 化的主要原因是____________；
t1～t2速率变化的主要原因是
1.化学反应速率的相关知识及计算
2.平衡的标志问题
3.等效平衡问题
4.化学平衡在不同条件下的比较问题
5.化学平衡移动问题
6. 化学平衡的图像问题
7.化学平衡的计算问题
1.化学反应速率的相关知识
※化学反应速率(v): 1、是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时 间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2、表示方法：v(A)=△c(A)/△t (练习) 3、单位：mol/(L· s)或mol/(L· min)或mol/(L· h) 4、用不同物质表示的速率之比等于计量数之比。 升高温度, v增大;反之则相反。 5、影响因素： ①温度:(对气体)增加压强, v增大.反之则相反。 增大气体或溶液浓度,v增大,反之则相反。 ②压强:(固体或纯液体除外) ③浓度: 加催化剂,v增大。 ④催化剂:
例3.某温度下，在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建 立化学平衡后，改变条件，对反应2SO2 + O2 2SO3 （正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3所示。 ①加催化剂对速率 影响的图象是( C ) ②升温对速率影响 的图象是( A ) ③增大反应容器体积 对速率影响的图象是 ( D) ④增大O2的浓度对速 率影响的图象是（ B）
⑵对于气态物质反应前后分子数不变的可逆反应
判断方法：
使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生 成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。
如：对于H2+I2（g） 同量反应等效的有 2HI，在恒温、恒容下，按下列不 。
起始物质的量 起始物质的量 起始物质的量 起始物质的量 起始物质的量
H2 1 0 1 0.1 0
使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然 后观察有关物质的数量是否相当。
1.恒温、恒容下的等效平衡问题
⑴对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应
恒温、恒容下对于气态物质反应 前后分子数变化的可逆反应等效平 衡的判断方法是: 使用极限转化的方法将各种情况 变换成同一反应物或生成物，然后 观察有关物质的物质的量是否对应 相等。
4.某温度下，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平 衡，缩小容器体积，增大压强，则（ AC ） A．正反应速率增大 B．平衡正向移动 C．容器内气体颜色加深 D．容器内H2的质量分数增大 5.在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离 平衡向右移动，应采取的措施是（ CD） A．加H2SO4 B．加盐酸 C．加水 D．加NaOH
4.化学平衡移动问题
化学反应的特点: 1.可逆反应 2.反应物、生成物的状态 3.气态物质的计量数 4.反应热
外界条件改变 浓度、压强、温度 等 物理量改变： 1.速率 2.浓度 3.百分含量 4.转化率
5.压强
6.相对平均分子质量等 结论: 1、外界条件对化学平衡的影响是通过改变正反应速率和逆反应速率相对大小 来实现的。 2、化学平衡移动的方向取决于v正、 v逆的相对大小。 (1) v正＞v逆 化学平衡向正反应方向移动。 (2) v正= v逆 化学平衡不移动。 (3) v正＜v逆 化学平衡向逆反应方向移动。 3、化学平衡不移动并不说明v正、 v逆 大小没有改变
1．在10℃和4×105Pa的条件下，当反应 aA(g) dD(g) + eE(g)建立平衡后，维持温度不变，逐步增 大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓 度见下表(在增大压强的过程中无其它副反应发生)：
压强(Pa) 4×105
D的浓度 (mol/L)
6×105
0.126
1×106
2.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和 1molB，发生反应： 2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气) 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积 和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到 平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ D ） A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD
4.化学平衡在不同条件下的比较问题
同一可逆反应在不同条件下,达到平衡时的比较, 其方法常常要用到等效思维,等效假设.也就是建立一 个可比的虚拟等效,然后去比较两平衡的关系. 1.有体积相同的容器甲和乙,在甲充入1mol O2、2mol SO2,在乙充入2mol SO3。密封后都加热至相同温度， 达平衡后，下列说法正确的是（ ）。 A．甲中有2mol SO3，乙中有2mol SO2和1mol O2 B．甲中SO2转化率与乙中SO3转化率一定相等 C．甲、乙中平衡混合气的质量分数相同 D．甲、乙两容器内气体压强相等
0.200
2×106
0.440
0.085
(1)压强从4×105 Pa增加到6×105 Pa时平衡应向 反应方 向移动(填“正”或 “逆”)，理由 是 。并且a d+e(填<=>). (2)压强从1×106 Pa 增加到2×106 Pa时，平衡向 反应 方向移动(填“正”或 “逆”)．理由 是 。并且a d(填<=>).
2.化学平衡的标志
例、可逆反应2NO2 2NO＋O2在恒定容积密闭容器中反
应，达到平衡状态的标志是： A B C D E 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2。 反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1。 混合气体的颜色不再改变的状态。 混合气体的密度不再改变的状态。
等效条件
投料换算成相同物 质表示时量相同 投料换算成相同物 质表示时等比例 投料换算成相同物 质表示时等比例
结果
两次平衡时各组分百分量、n、c 均相同 两次平衡时各组分百分量相同， n、c同比例变化 两次平衡时各组分百分量、c相 同，n同比例变化
பைடு நூலகம்
1（05江苏）．一定温度下，在恒容密闭容器中发生 如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充 入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。 其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质， 平衡后A的体积分数大于a %的是 AB A．2 mol C B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应） C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C
b=2a
(3)若（2）中乙与甲的容积始终相等，达到平衡 时，生成NH3物质的量为Cmol，则C与a的关系可 表示为___________。 C>2a
3.有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。 起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的 等量的SO2和O2，使之发生反应： 2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。则（填>、=、<；左、 右；增大、减小、不变）。 ⑴达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)，SO2的 转化率：a(A) a (B) ⑵起始时两容器中的反应速率：v(A) v(B)，反 应过程中的反应速率：v(A) v(B)。 ⑶达到平衡时，在两容器中分别通入等量的AV气。 A中的化学平衡向 反应方向移动，B中的化学反应 速率 。 ⑷达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反 应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含 量 ，B容器中SO2的百分含量 。
5.电离平衡--化学平衡图象题总汇
一、图象题的一般解题思路
这类题目是讨论自变量x（如时间、温度、压强 等）与函数值y（如物质的量、浓度、质量分数、转 化率）之间的定量或定性关系，因此，要运用数学方 法解决此类题目。 1.分析纵横坐标及曲线表示的意义。 2.分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。 3.分析特殊点（起点、拐点、终点）及其含义。 4.有两个以上变量时，分别讨论两个变量的关系，此时 确定其他量为恒量。
F 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
3、等效平衡问题
1、等效平衡
（1）什么是等效平衡： 一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，对同一可逆反应，只是起 始时加入的物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，任何相同组 分的体积分数(或物质的量分数)均相同，这样的平衡互称为等效平 衡。等效平衡的建立与途径无关，与外界条件和物质用量有关。 （2） 分类：“等同”平衡和“等效”平衡.二者关系是等效平衡包 含等同平衡,等同平衡一定是等效平衡,等效平衡不一定是等同平衡. （3）判断等效平衡的方法：注意外界条件
图象题的类型（1）
1．物质的量(或浓度)-时间图象 例1.某温度下，在体积为5Ｌ的 容器中，Ａ,Ｂ,Ｃ三种物质物质 的量随着时间变化的关系如图1 所示，则该反应的化学方程式为 2Ａ 3Ｂ＋Ｃ ____________________________， 图1 A、B、C三种 2s内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓 物质的物质的量随 度变化表示的平均反应速率分别为 时间变化的关系图 0.08mol/(Ｌ· s) 0.12mol/(Ｌ· s) ______________、______________。
2、有甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积 可变。在一定温度下，向甲中通入3molN2和 4molH2，反应达到平衡时，生成NH3物质的量 为amol。
（2）相同温度下，若乙中通入6molN2和8molH2， 且保持压强与甲相同，反应达到平衡时，生成NH3 物质的量为bmol，则b与a的关系可表示为______。
图象题的类型（2）
2.速率—时间图象 例2.把除去氧化膜的镁条投入 到盛有少量稀盐酸的试管中， 发现氢气发生的速率变化情况
如图2所示，其中t1～t2速率变 化的主要原因是____________；
t1～t2速率变化的主要原因是
合集下载
化学反应速率化学平衡二轮复习公开课PPT课件
变化如图所示。在0～60s时段，反应
速率为
mol·L·s；反应的平衡常数为 。
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，以以0.0020
mol·L·s的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由
是。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 。 (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。
化学反应速率和化学平衡 专题复习
化学反应速率和化学平衡
①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表 示方法。
②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的 重要作用。
③了解化学反应的可逆性。
④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数 的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等 ）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关 理论解释其一般规律。
（14.I卷）乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接 水合法或间接水合法生产。回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢 乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的 化学方程式______________________________。 （2）已知：甲醇脱水反应 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1= -23.9kJ/mol 甲醇制烯烃反应
“减小”）。
已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9， 若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2 起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率 （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚 烷溶剂中的平衡转化率。
（3）该反应的ΔH = 50.5 kJ·mol-1，活化能 Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量图合理的 是。
化学反应速率与化学平衡复习(ppt)
知可逆反应CO + H2O(g) 已知可逆反应CO 平衡时， 平衡时，
CO2 + H2，达到
830K 若起始时： mol/L， （1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L， c (H2O) = 3 mol/L ， 平衡时 CO 的转化率为 60% ， mol/L， 平衡时CO 的转化率为60 CO的转化率为 60% 水蒸气的转化率为 ；K值 为 。
化学反应速率与化学平衡复习
• • • • 掌握三部分内容： 一、化学反应速率 二、化学平衡 三、化学反应进行的方向
一、化学反应速率
1、定义：用单位时间内反应物或生成物 定义： 的物质的量变化来表示。 的物质的量变化来表示。 2、数学表达式： V == △C/ △ t 数学表达式： 数学表达式
mol/（ min min） 3、单位：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 单位：mol/（ s mol/（ h 或 mol/（L·h） 简单计算： 4、简单计算：公式法 化学计量数之比法
5、影响因素
• 内因： 内因： 反应物本身的性质 • 外因： 浓度越大， 浓度越大，速率越大 浓度: 压强越大， 压强： 压强越大，速率越大 温度： 温度越高，速率越大 温度越高， 催化剂： 其他因素：
二、化学平衡
• 定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速 一定条件下，可逆反应里，
率和逆反应速率相等， 率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态 化学平衡的特征： 化学平衡的特征： 可逆反应（ 可逆反应 或可逆过程） 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 不同的平衡对应不同的速率） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动态平衡。 动态平衡 达平衡后， 动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行 (V正=V逆≠0） ） 平衡时， 平衡时 各组分浓度、含量保持不变（恒定） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定） 条件改变， 条件改变 变——条件改变，平衡发生改变
CO2 + H2，达到
830K 若起始时： mol/L， （1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L， c (H2O) = 3 mol/L ， 平衡时 CO 的转化率为 60% ， mol/L， 平衡时CO 的转化率为60 CO的转化率为 60% 水蒸气的转化率为 ；K值 为 。
化学反应速率与化学平衡复习
• • • • 掌握三部分内容： 一、化学反应速率 二、化学平衡 三、化学反应进行的方向
一、化学反应速率
1、定义：用单位时间内反应物或生成物 定义： 的物质的量变化来表示。 的物质的量变化来表示。 2、数学表达式： V == △C/ △ t 数学表达式： 数学表达式
mol/（ min min） 3、单位：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 单位：mol/（ s mol/（ h 或 mol/（L·h） 简单计算： 4、简单计算：公式法 化学计量数之比法
5、影响因素
• 内因： 内因： 反应物本身的性质 • 外因： 浓度越大， 浓度越大，速率越大 浓度: 压强越大， 压强： 压强越大，速率越大 温度： 温度越高，速率越大 温度越高， 催化剂： 其他因素：
二、化学平衡
• 定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速 一定条件下，可逆反应里，
率和逆反应速率相等， 率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态 化学平衡的特征： 化学平衡的特征： 可逆反应（ 可逆反应 或可逆过程） 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 不同的平衡对应不同的速率） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动态平衡。 动态平衡 达平衡后， 动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行 (V正=V逆≠0） ） 平衡时， 平衡时 各组分浓度、含量保持不变（恒定） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定） 条件改变， 条件改变 变——条件改变，平衡发生改变
化学反应速率与化学平衡复习课件
条件改变
平衡移动方向
图象
增压 减压
气体缩小反应方向
C
气体扩大反应方向
D
V缩
V增
C
D
V增
V缩
例4：对于密闭容器中进行的反应：
N2+3H2
2NH3，温度不变时：①若容器体积
不变，通入N2，则平衡
移动；通入惰性气
体（指不与混合体系中物质反应的气体），则平
衡
移动。②若容器中气体的压强保持不变，
则通入惰性气体时，平衡
v(A) a
=
v(B) b
=
v(C) c
=
v(D) d
二、速率大小比较：换算成同一物质的速率进行比 较
2、已知4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，若反应速率分别用
v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是
A．
4 5
v(NH3)=v(O2)
C．2
3
v(NH3)=
v(H2O)
D. 降温后 NO 的体积分数增大
E. 增大压强混合气体的颜色不变
F. 恒容时，通入 He 气体，混合气体颜色不变
G. 恒压时，通入 He 气体，混合气体颜色不变
正逆反应速率图像
对于反应aA(g) + bB(g) 达平衡时：
cC(g) + dD(g) △H<0，
①画出增大B的浓度之后的图像来自②画出减少C浓度之后的图像
⑦容器内质量不随时间的变化而变化
⑧容器内压强不随时间的变化而变化
⑨容器内密度不再发生变化
⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化
影响化学平衡的条件 二、影响化学平衡的条件
高考化学冲刺总复习——化学反应速率与化学平衡(共30张PPT)
压强
①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定） ②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）
化学平衡 2. 化学平衡的特征及判断
(2)平衡标志的判断
混合气体平均相
①Mr一定时，只有当
对分子质量Mr
m+n≠p+q时
②Mr一定时，但m+n=p+q
时
体系的密度
密度一定
其他
如体系颜色不再变化等
化学平衡 2. 化学平衡的特征及判断
Байду номын сангаас
起始量（mol）：
高催温化、2剂高N压 H3
2s末量（mol）：
变化量（mol）：
化学反应速率 1.化学反应速率及其计算
【例3】在不同条件下分别测得反应2SO2(g)＋O2(g) ⇌ 2SO3(g)的化学
A 反应速率，其中表示该反应进行的最快的是( )
A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1 C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1
AB
【例4】在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气
体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) ⇌ 2Z(g)。此反应达到化学平衡的标志 是( ) A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
化学反应速率 1.化学反应速率及其计算
(4)计算步骤——三段法 (5)化学反应速率与化学计量数的关系
高温、高压
【例2】在2L密闭容器中，加入1mol和3molH2和N2，发生 N2 + 3H催化2 剂
化学反应速率和化学平衡复习ppt课件
必修部分
第七章 化学反应速率和化学平衡
专题大舞台
• 化学平衡移动前后各物理量的变化分析
• 化学平衡是中学化学原理的重要内容，也是高考的热点和重点内容。在 化学平衡移动前后，有多个物理量发生变化。分析这些物理量的变化， 不仅能够考查学生对化学反应速率、化学平衡内容及其影响因素的理解 程度，还能将两者联系起来，综合考查学生对该部分内容的综合理解、 应用能力。高考常以选择题或非选择题的一部分的形式考查，也常结合 图表，同时考查学生从图表中获取信息，运用数据得出结论的能力。
3．平衡不发生移动，也可能有物理量的变化 如平衡体系：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＜0，增大压 强，平衡不移动，但 c、ρ 都会增大。
在一定温度下，向容积不变的容器中加入 2 mol N2、 8 mol H2 及 固 体 催 化 剂 ， 使 之 反 应 。 已 知 ： N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。平衡时，容器内 气体压强为起始时的 80%。
(1)反应达到平衡时，放出的热量 A．小于 92.2 kJ B．等于 92.2 kJ C．大于 92.2 kJ
•
(2)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数
mol
NH3、1
mol
H2
• A．等于0.25
B．大于0.25
C．小于0.25
• (N进3H)行保3，，持欲则同使充一平入温衡N度2时的，N物在H质相3的的同体量的积a容分m器数ol中的一，取定起值等始范于通围0.入2是5一。__定且__物起__质始__的时。量向N正2、反H应2、方向
同
• C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L－1
第七章 化学反应速率和化学平衡
专题大舞台
• 化学平衡移动前后各物理量的变化分析
• 化学平衡是中学化学原理的重要内容，也是高考的热点和重点内容。在 化学平衡移动前后，有多个物理量发生变化。分析这些物理量的变化， 不仅能够考查学生对化学反应速率、化学平衡内容及其影响因素的理解 程度，还能将两者联系起来，综合考查学生对该部分内容的综合理解、 应用能力。高考常以选择题或非选择题的一部分的形式考查，也常结合 图表，同时考查学生从图表中获取信息，运用数据得出结论的能力。
3．平衡不发生移动，也可能有物理量的变化 如平衡体系：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＜0，增大压 强，平衡不移动，但 c、ρ 都会增大。
在一定温度下，向容积不变的容器中加入 2 mol N2、 8 mol H2 及 固 体 催 化 剂 ， 使 之 反 应 。 已 知 ： N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。平衡时，容器内 气体压强为起始时的 80%。
(1)反应达到平衡时，放出的热量 A．小于 92.2 kJ B．等于 92.2 kJ C．大于 92.2 kJ
•
(2)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数
mol
NH3、1
mol
H2
• A．等于0.25
B．大于0.25
C．小于0.25
• (N进3H)行保3，，持欲则同使充一平入温衡N度2时的，N物在H质相3的的同体量的积a容分m器数ol中的一，取定起值等始范于通围0.入2是5一。__定且__物起__质始__的时。量向N正2、反H应2、方向
同
• C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L－1
【高考】化学二轮复习化学反应速率与化学平衡ppt课件
各0.1 mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达
到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡
浓度，应采取的措施是( )
A．甲、乙提高相同温度
B．甲中加入0.1 mol HI，乙不变
C．甲降低温度，乙不变
D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2
【解析】H (g)+I (g) 2HI(g) H<0；甲、乙两 2 2 0015 mol/(L·s)，然后根据速率之比等于化学计量数之比求出相应各物质的表示的反应速率。
(2)平衡移动的结果是“减弱”这种改变，不是“消 71、有些人，认真的让你心疼，有些人，欠扁的让你牙疼！
二、认识光的折射现象 10.伟大的人物都走过了荒沙大漠，才登上光荣的高峰。
除”这种改变。
一、根据化学方程式计算化学反应速率
【例1】 反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)
在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质
间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v=
c2 t2
c1 t1
答案：D
四、用转化率、原料利用率等概念来考查化学平衡移动情况
【例四】 (2019·全国)在容积可变的密闭容器中，2
mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡 时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接 近于( )
24
【解析】A.反应在前 50 s 内的平均速率应该是 前 50 s 内 PCl3 浓度变化与时间的比值，而不是 PCl3 物质的量的变化与时间的比值。B.保持其他条件不 变，升高温度，c(PCl3)变大平衡向正方向移动，说明 正方向为吸热反应，ΔH>0。C.相同温度下，起始时 向 容 器 中 充 入 1.0molPCl5 、 0.20molPCl3 和 0.20molCl2，应先求平衡常数 K 为 0.025，再求浓度 商(Qc)为 0.02，K＞Qc，说明平衡向正反应方向移动。
高三化学二轮复习：化学反应速率与化学平衡课件
考纲要求 1.知道化学反应速率的定量表示方法，能通过实验测定某些化学 反应的速率。2.知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。3. 通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影 响，认识其一般规律。4.通过催化剂实际应用的事例，认识其在 生产、生活和科学研究领域中的重大作用。5.能用焓变和熵变说 明化学反应的方向。6.通过化学平衡建立的过程，知道化学平衡 常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。7.通过 实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论 加以解释。8.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产 和科学研究领域中的重要作用。
t/min
0
10
20
30
40
50
c(H2O2)/mol·L－1 0.70 0.49 0.35 0.25 0.17 0.12
0～30 min H2O2反应的平均速率v＝__0_._0_15___ mol·L－1·min－1。
1．(2021·辽宁高考)某温度下，降冰片 烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度 与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应 物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列 说法错误的是( )
(2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系
对于基元反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，v正＝k正·ca(A)·cb(B)，v逆
＝k逆·cc(C)·cd(D)，平衡常数K＝cccaCA··ccdbDB＝kk逆正··vv正逆，反应达到平衡时v正＝v
逆，故K＝
k正 k逆
。如：对于基元反应：2NO(g)＋O2(g)
考查视角 以化工生产中的实际反应为背景材料考查速率的简单计算、影响速率的因素是高考的热点。 (2)(2021·全国乙卷)一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。 1 MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。 b、c点表示的状态均未达到平衡， 4．(2019·全国卷Ⅲ节选)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。 据图分析，生成CS2的反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。 C．条件①，反应速率为0. c(H2O2)/mol·L－1 (1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)＝________。
高考二轮热点难点细致讲解：专题(6)化学反应速率与化学平衡ppt课件(208页)
①化学反应速率与反应消耗的时间(Δt)和反应物浓度 的变化(Δc)有关。 ②在同一反应中,用不同的物质来表示反应速率时,数 值可以相同,也可以不同,但这些数值所表示的都是同一个 反应速率。 因此,表示反应速率时,必须说明用哪种物质作为 标准。用不同物质来表示反应速率时,其比值一定等于化学 方程式中的化学计量数之比。如:反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。
热点重点难点专题透析· 化学
专题六
【解析】 平衡常数只与温度有关,温度一定,平衡常数不 变,增大 O2 浓度,浓度商减小,O2 转化率减小,SO2 转化率增大, 故选 C 项。 【答案】C
热点重点难点专题透析· 化学
专题六
2.工业上可利用合成气(CO 和 H2 的混合气体)生产甲醇。已 知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-92.9 kJ·mol-1。一定条 件下,该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说 法正确的是( )。 A.该反应的ΔS>0 B.该反应在任何温度下均能自发进行 C.向容器中充入少量 He,平衡不移动 D.升高温度,平衡向正反应方向移动
热点重点难点专题透析· 化学
专题六
(4)反应物或生成物中若有固体或纯液体,其浓度可以 看作“1”,可不代入平衡常数表达式。 (5)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若化 学方程式中的化学计量数变化,化学平衡常数也要发生变化; 当化学反应逆向进行时,其平衡常数为原平衡常数的倒数。
热点重点难点专题透析· 化学
热点重点难点专题透析· 化学
专题六
③温度:其他条件不变时,升高温度,能增大反应物的能 量,增加单位体积活化分子百分数,从而加快化学反应速率。 ④催化剂:使用催化剂能同等程度地改变可逆反应的正、 逆反应速率。 ⑤其他因素:如固体反应物的表面积(颗粒大小)、光、 不同溶剂、超声波等。
化学反应速率和化学平衡复习PPT优选课件
⑥ 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键
⑦容器内质量不随时间的变化而变化
⑧容器内压强不随时间的变化而变化
⑨容器内密度不再发生变化
⑩容202器0/10/内18 的平均摩尔质量不再发生变化
8
3、化学平衡常数的应用
• 对于mA(g)+nB(g)⇌ pC(g)+qD(g)
• K=
。 CCp*CDq CAm*CBn
D.氢氧化钠
2020/10/18
12
练习题 2
2 . 已知：CO(g) + NO2(g)
CO2(g) + NO(g)
在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色
变浅下列关于该反应的说法正确的是__A__C___D___F__
A. 该反应为放热反应
B. 降温后 CO 的浓度增大
C. 降温后 NO2的转化率增加 D. 降温后 NO 的体积分数增大
在其他条件不变的条件下:
素
浓度:浓度大 反应快
外因:
温度:温度高 压强:压强大
反应快 反应快
催化剂:
明显加快
说明：(1) 反应物是固体,液体时改变压强对反应速度无影响。
(2) 催化剂在反应前后质量不变; 不同的反应需不同的催化剂; 催化剂 在一定的温度范围内活性最大; 催化剂遇有害物质会“中毒”。
2(032)0/以10/1上8 四种因素对可逆反应中的正、逆反应速度都会产生影响。 4
2020/10/18
9
对于mA(g)+nB(g)⇌ pC(g)+qD(g)
• K越大，说明平衡体系中生成
，它的
正向反应进行得越
，转化率越
；
高三化学高考备考二轮复习化学反应速率与化学平衡图像解题思维模型课件
A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
2．溶液导电率图像 【例 3】四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是一元强碱。常温下，向 20 mL、浓度均为 0.1 mol·L－1 的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中分别滴加 0.1 mol·L－1 盐酸，溶液导电率如图 3 所示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法正确的是( )
【解析】选 D。点①溶液中的溶质为 0.001 mol CH3COOH 和 0.001 mol CH3COONa， 根据物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H ＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，整理后得 c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH －)，A 错误；点②溶液的 pH＝7，根据电荷守恒有 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋ c(OH－)，又因为 c(H＋)＝c(OH－)，则 c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B 错误；点③溶液中的 溶质为 0.002 mol CH3COONa，离子浓度大小关系为 c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H＋)，C 错误；滴定初期加入少量 NaOH 溶液时，溶液中溶质为 CH3COOH(大量)、 CH3COONa(少量)，存在 c(CH3COOH)>c(CH3COO－)，根据电荷守恒，滴定过程中可 以出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)，D 项正确。
2．溶液导电率图像 【例 3】四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是一元强碱。常温下，向 20 mL、浓度均为 0.1 mol·L－1 的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中分别滴加 0.1 mol·L－1 盐酸，溶液导电率如图 3 所示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法正确的是( )
【解析】选 D。点①溶液中的溶质为 0.001 mol CH3COOH 和 0.001 mol CH3COONa， 根据物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H ＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，整理后得 c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH －)，A 错误；点②溶液的 pH＝7，根据电荷守恒有 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋ c(OH－)，又因为 c(H＋)＝c(OH－)，则 c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B 错误；点③溶液中的 溶质为 0.002 mol CH3COONa，离子浓度大小关系为 c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H＋)，C 错误；滴定初期加入少量 NaOH 溶液时，溶液中溶质为 CH3COOH(大量)、 CH3COONa(少量)，存在 c(CH3COOH)>c(CH3COO－)，根据电荷守恒，滴定过程中可 以出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)，D 项正确。