(浓度和温度对化学平衡的影响)
浓度、压强、温度对化学平衡的影响
[注意]
纯固体、纯液体的浓度是常数，改变纯固体、纯 液体的浓度对化学平衡无影响。
应用：
Cl2+H2O HCl+HClO A、为什么氯气不溶于饱和食盐水？ B、次氯酸钠中加盐酸会怎样？ C、加入NaHCO3 固体，[HClO]变化？ D、加H2O ，[HClO]变化？
化学平衡的移动
浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响
化学平衡移动
以mA+ nB
xC + yD为例，反应前投入一定量的A、B
V正>V逆
一定时间 正向移动
V正=V逆
条件改变
V正≠V逆
开始不平衡
平衡1
不平衡
一定时间
V正’=V逆’
平衡2
建立平衡
破坏旧平衡
建立新平衡
定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平
变化）才能使平衡移动。
温度对化学平衡的影响
演示[实验]
CO(H2O)62++4Cl-
(粉红色)
COCl42-+6H2O △H ＞0
(蓝色)
现象：
溶液受热颜色变蓝色；
溶液遇冷颜色粉红色。
COCl2溶液颜色的变化
温度对化学平衡的影响
演示[实验] 2NO2(气)
(红棕色)
N2O4(气) 正反应为放热反应
实验数据告诉我们，对反应前后气体总体积发生变
化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会 使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会 使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
压强对化学平衡的影响
演示[补充实验]
浓度和温度对化学平衡的影响
平衡状态Ⅰ V逆
0
t1
t2
t3
t（ s）
交流讨论
V V’逆
V
V”正 = V”逆 平衡状态Ⅱ V正 V正= V逆 平衡状态Ⅰ V 正
,
V正
V正= V逆
平衡状态Ⅰ
, V正
V”正 = V”逆
V逆
V’逆 平衡状态Ⅱ
0
t1
t2
t3
t（s） V逆
0
t1
t2
t3
t（ s）
增大生成物浓度
减小生成物浓度
交流讨论
V
3、速率-时间关系图 V（mol/L-1S-1） 2NO2 V’逆 升 高 温 度 N2O4
现象解读 ∆H =－ 57 KJ/mol
V”正 = V”逆 V正 V正= V逆
V’正
V逆
0
t1
t2
t（ s ）
现象解读
2NO2
V （mol/L-1S-1）
N2O4
∆H =－ 57 KJ/mol
降 低 温 度
V正
V正= V逆 V’正 V” = V” 正 逆
V逆
V’逆
0
t1
t2
t（ s ）
结论：降低温度，化学平衡向放热的方向移动。
课堂小结
浓度 温度
当堂检测 完成导学案练习
课后作业 思考探究压强、催化剂对化学平衡的影响。
V正
V正= V逆 平衡状态Ⅰ V 逆
,
V”正 = V”逆
V’正 平衡状态Ⅱ
V逆
0
t1
t2
t3
t（ s）
减小反应物浓度
探究二：温度对化学平衡的影响
课本P28实验 2NO2
化学平衡与浓度温度对反应速率的影响实验
化学平衡与浓度温度对反应速率的影响实验化学平衡是指在一个封闭体系中，各种反应物相互转化，但总的反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
而浓度和温度是影响化学反应速率的两个重要因素。
本实验旨在研究浓度和温度对反应速率的影响，并探讨其与化学平衡的关系。
实验材料和方法:材料：- 稀硫酸溶液- 50ml容量瓶- 10ml容量筒- 试管- 碳酸钙片方法：1. 将试管清洗干净并标记。
2. 取三个试管，分别加入10ml、20ml和30ml的稀硫酸溶液。
3. 然后，在每个试管中加入一块碳酸钙片。
4. 观察并记录反应时间，直到碳酸钙完全溶解或反应停止。
5. 重复步骤2-4，但是将温度分别调整为室温、加热和冷却条件下。
实验结果与分析:根据实验记录，我们可以得到以下结果和分析。
浓度对反应速率的影响：随着稀硫酸溶液浓度的增加，反应速率也随之增加。
当溶液浓度较低时，由于碰撞机会较少，反应速率比较慢。
而增加溶液浓度后，反应物之间发生的碰撞频率增加，有效碰撞的概率也随之增加，从而加快了反应速率。
温度对反应速率的影响：实验结果显示，升高温度会显著加快反应的进行。
这是因为提高温度会增加分子的平均动能，使分子之间的碰撞更为频繁和激烈。
较高的温度有助于提供更多的能量，使反应的活化能得以克服，从而促进反应速率的增加。
化学平衡与浓度温度对反应速率的关系：虽然浓度和温度会影响反应速率，但在达到化学平衡后，反应速率会趋于稳定。
化学反应是一个动态的过程，动态平衡是反应物和生成物浓度的稳定状态。
在平衡达到之后，反应前后的反应物和生成物浓度不再发生变化。
因此，浓度和温度对平衡状态下的反应速率影响较小。
结论:通过本实验的观察与分析，我们得出以下结论：- 浓度的增加可以加快反应速率，因为溶液浓度越高，分子之间的碰撞概率越大。
- 温度的提高也可以显著加快反应速率，因为较高的温度具有更多的活化能。
- 在达到化学平衡后，浓度和温度对反应速率的影响相对较小。
这一实验实证了化学平衡与浓度温度对反应速率的关系，并且说明了了解和掌握这些影响因素对于理解化学反应动力学过程和平衡的重要性。
温度对化学平衡的影响
温度对化学平衡的影响
（中文）
温度对物理和化学等多种领域的变化都有重要的影响。
例如，温度的变化会影
响到元素的稳定性，从而影响到化学反应的平衡。
高温的环境可以改变元素或者化合物的形态。
在两种或者多种物质冰相平衡时，温度变化通常会影响物质的比例。
当温度上升时，某种反应物或产物的浓度相比另外一种就会增高，从而破坏原本的配比平衡。
此外，很多反应的反应速率会受到温度的调节，当温度提高，反应变得更快，结果产物的比例随之改变。
另外，低温的环境也能影响到物理和化学之间的平衡。
例如，当温度低于冰相
平衡时，化学反应的速度会受到有效的抑制，因此一些稳定的产物处于稳定状态。
此外，低温也可以影响到反应物之间的聚合反应，使聚合物形成受到阻碍，抑制了聚合物的形成。
总之，温度这一环境因子对物理和化学反应都有重要的影响，对于化学反应
的平衡特别是至关重要。
因此，在实验室和实际工程中，需要在设计实验的时候有足够的注意力和重视来保持一个稳定的温度，从而使物理与化学之间的关系得以维持或恢复平衡。
浓度对平衡的影响
压强对浓度的影响
• 减少压强：平衡向着气体分子数增加的方向移 动。（减少压强，正逆反应速率都减少，但气 体分子数增加的方向减少更少） • 增大压强：平衡向着气体分子数减少的方向移 动。（增在压强，正逆反应速率都增加，但气 体分子数减少的方向增加更多） • 改变压强：平衡向着削弱这种改变的方向移动 • 对于反应前后气体分子数相同的反应或溶液中 的反应或固体反应，压强对平衡无影响。
增在压强正逆反应速率都增加但气体分子数减少的方向增加更多对于反应前后气体分子数相同的反应或溶液中的反应或固体反应压强对平衡无影响
浓度对衡的影响
• 增加反应物浓度：正向反应速率增大 （大过逆向反应速率）化学平衡向右移 动，促使反应物浓度减少。 • 减少反应物浓度：逆向反应速率增大 （大过正向反应速率）化学平衡向左移 动，促使反应物浓度增加。 • 改变浓度：平衡向着削减这种改变的方 向移动。
温度对平衡的影响
• 温度升高：平衡向吸热方向移动（温度升高， 正、逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动， 说明吸热方向的速率增加更大） • 温度降低：平衡向放热方向移动（温度降低， 正、逆反应速率都减少，平衡向放热方向移动， 说明放热方向的速率减少少一些） • 改变温度：平衡向着削弱这种改变的方向移动
高一化学知识点化学平衡中浓度与温度的变化对平衡位置的影响
高一化学知识点化学平衡中浓度与温度的变化对平衡位置的影响高一化学知识点：化学平衡中浓度与温度的变化对平衡位置的影响化学平衡是指在封闭系统中，化学反应达到动态平衡时，反应物与生成物的浓度不再发生变化的状态。
在化学平衡中，浓度与温度的变化会对平衡位置产生影响。
本文将探讨在化学平衡中，浓度与温度的变化对平衡位置的影响。
一、浓度对平衡位置的影响1.浓度的增加对平衡位置的影响当向平衡体系中某一物质的浓度增加时，根据Le Chatelier原理，系统会倾向于通过反应减少该物质的浓度，以达到新的平衡。
具体来说，当某一物质浓度增加时，- 如果该物质是反应物，平衡位置会向生成物方向移动，生成物浓度增加，反应向右方偏移；- 如果该物质是生成物，平衡位置会向反应物方向移动，反应物浓度增加，反应向左方偏移。
2.浓度的减少对平衡位置的影响当向平衡体系中某一物质的浓度减少时，系统会倾向于通过反应增加该物质的浓度，以达到新的平衡。
具体来说，当某一物质浓度减少时，- 如果该物质是反应物，平衡位置会向反应物方向移动，反应物浓度增加，反应向左方偏移；- 如果该物质是生成物，平衡位置会向生成物方向移动，生成物浓度增加，反应向右方偏移。
二、温度对平衡位置的影响1.温度的增加对平衡位置的影响当平衡体系的温度升高时，根据Le Chatelier原理，系统会倾向于通过吸热反应减少温度，以达到新的平衡。
具体来说，当温度升高时， - 对于吸热反应，平衡位置会向生成物方向移动，生成物浓度增加，反应向右方偏移；- 对于放热反应，平衡位置会向反应物方向移动，反应物浓度增加，反应向左方偏移。
2.温度的降低对平衡位置的影响当平衡体系的温度降低时，系统会倾向于通过放热反应增加温度，以达到新的平衡。
具体来说，当温度降低时，- 对于吸热反应，平衡位置会向反应物方向移动，反应物浓度增加，反应向左方偏移；- 对于放热反应，平衡位置会向生成物方向移动，生成物浓度增加，反应向右方偏移。
化学平衡的浓度变化与平衡位置的影响因素
化学平衡的浓度变化与平衡位置的影响因素化学平衡是指在封闭容器中，反应物转变为生成物的速率与生成物转变为反应物的速率相等的状态。
在进行化学反应时，反应物的浓度的变化会影响平衡位置。
本文将探讨浓度变化对化学平衡位置的影响因素。
一、浓度变化对平衡位置的影响1. 反应物浓度增加当反应物的浓度增加时，根据“Le Chatelier原理”，平衡反应会偏向生成物的一方。
这是因为增加反应物的浓度会增加反应物的碰撞频率，增大生成物的生成速率，从而使平衡向生成物的方向移动，以抵消浓度的增加。
例如，在N2和H2之间的产氨反应(N2 + 3H2 ⇌ 2NH3)中，如果氮气或氢气的浓度增加，平衡将倾向于生成更多的氨气。
2. 反应物浓度减少当反应物的浓度减少时，根据Le Chatelier原理，平衡反应会偏向反应物的一方。
这是因为减少反应物的浓度会减少反应物的碰撞频率，降低生成物的生成速率，从而使平衡向反应物的方向移动，以抵消浓度的减少。
例如，在CO和H2之间的产甲烷反应(CO + 3H2 ⇌CH4 + H2O)中，如果一氧化碳或氢气的浓度减少，平衡将倾向于生成更多的CO和H2。
3. 生成物浓度增加当生成物的浓度增加时，平衡反应会偏向反应物的一方。
这是因为增加生成物的浓度会导致生成物之间的碰撞频率增加，使得生成物转变为反应物的速率增加，以抵消浓度的增加。
例如，在水的电离反应(H2O ⇌ H+ + OH-)中，如果氢离子或氢氧根离子的浓度增加，平衡将倾向于生成更多的水分子。
4. 生成物浓度减少当生成物的浓度减少时，平衡反应会偏向生成物的一方。
这是因为减少生成物的浓度会导致生成物之间的碰撞频率降低，使得反应物转变为生成物的速率增加，以抵消浓度的减少。
例如，在二氧化硫和氧气之间的生成二氧化硫的反应(SO2 + O2 ⇌2SO3)中，如果二氧化硫三氧化为硫酸的浓度减少，平衡将倾向于生成更多的SO2和O2。
二、浓度变化以外的影响因素除了浓度变化，还有其他因素可能影响化学平衡的位置，包括温度和压力的变化。
化学反应中的化学平衡影响因素
化学反应中的化学平衡影响因素化学反应的发生常常是一个动态平衡的过程，即反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等。
这种平衡状态可以受到多个因素的影响，包括温度、压力、浓度以及催化剂等。
本文将探讨这些影响因素对化学反应中的化学平衡的影响。
1. 温度的影响温度是化学反应中最基本的影响因素之一。
根据热力学的原理，提高温度会增加分子间的碰撞频率和能量，从而加快反应物转化为生成物的速率。
在放热反应中，升高温度会导致平衡向生成物一侧移动；而在吸热反应中，升高温度则会使平衡向反应物一侧移动。
因此，温度的变化可以改变反应的平衡位置。
2. 压力的影响对于气体反应而言，压力也是一个重要的影响因素。
根据Le Chatelier原理，在一定温度下，增加压力会使平衡向物质占据较小体积的一侧移动。
这是因为增加压力会使气体分子间的碰撞频率增加，更有利于反应偏向体积较小的一方，以减少系统的体积。
然而，需要注意的是，这种影响只适用于气体反应，而对于液体或固体反应则没有显著影响。
3. 浓度的影响化学反应中的浓度变化也可以影响反应平衡。
根据偏离平衡原理，增加某一物质的浓度会导致平衡向该物质生成的一侧移动，以减少浓度差。
相反，减少某一物质的浓度则会使平衡向该物质生成的反应方向移动，以增加浓度差。
这种影响尤其明显在液体或溶液反应中。
4. 催化剂的影响催化剂是一种可以加速化学反应速率但本身不被消耗的物质。
催化剂通过提供新的反应路径，降低了反应物转化为生成物所需的能量，从而加速了反应的进行。
在平衡相对稳定的情况下，催化剂并不会改变反应的平衡位置，但可以提高反应的速率，并加快达到平衡的时间。
总结起来，在化学反应中，温度、压力、浓度和催化剂是影响化学平衡的重要因素。
了解这些因素的作用可以帮助我们更好地理解和控制化学反应。
但需要注意的是，不同的反应体系对这些因素的响应可能有所不同，因此需要具体问题具体分析，进一步探究和研究。
化学平衡中的影响因素：浓度温度与压力
化学平衡中的影响因素：浓度温度与压力化学平衡中的影响因素：浓度、温度与压力在化学反应中，反应物与生成物之间达到相对稳定的状态被称为化学平衡。
化学平衡是一个动态过程，反应物和生成物之间的浓度不再发生明显的变化。
然而，化学平衡的确立并不意味着反应停止，而是反应物和生成物以相同的速率相互转化。
在化学平衡中，浓度、温度与压力是三个主要的影响因素。
一、浓度的影响浓度是指单位体积中溶质的质量或摩尔数量。
改变反应物或生成物的浓度，可以对平衡系统施加一定的影响。
根据Le Chatelier原理，当浓度增加时，平衡系统会移动以减少反应物或生成物的浓度。
以A与B之间的反应为例，化学平衡表达式为：aA + bB ⇌ cC + dD当浓度[A]或[B]增加时，平衡往往会向右移动以减少反应物的浓度。
这是因为增加反应物的浓度会增加反应物的有效碰撞频率，从而促使正向反应加快。
相反，当浓度[C]或[D]增加时，平衡往往会向左移动以减少生成物的浓度。
二、温度的影响温度是影响化学反应速率以及平衡位置的重要因素。
根据Arrhenius 方程，温度升高会导致反应速率的增加。
在化学平衡中，温度的改变会影响平衡位置，即正反应与逆反应之间的偏向性。
在一些化学反应中，温度升高会使反应向正反应方向移动，这被称为放热反应。
相反，温度升高也可以使反应向逆反应方向移动，这被称为吸热反应。
三、压力的影响在涉及气体的化学平衡中，压力的改变同样能够影响平衡位置。
根据理想气体状态方程，提高压力会导致气体摩尔浓度的增加，进而影响反应速率。
对于反应物与生成物摩尔数相等的气体反应，提高压力会导致平衡位置向物质摩尔数较少的一侧移动。
相反，降低压力会使平衡位置向物质摩尔数较多的一侧移动。
综上所述，浓度、温度和压力是化学平衡中的重要因素。
通过调节这些因素，可以控制反应的速率和平衡位置，从而实现对化学反应的控制与调节。
在实际应用中，合理利用这些影响因素可以提高反应产率、降低能源消耗，并对化学工业过程具有重要意义。
化学平衡中的浓度与温度
化学平衡中的浓度与温度化学平衡是指在封闭容器中，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的状态。
在化学平衡达到稳定之前，反应物和产物的浓度会发生变化。
浓度和温度是影响化学平衡的重要因素，本文将探讨浓度和温度对化学平衡的影响及其相关原理。
一、浓度对化学平衡的影响在化学平衡中，浓度对反应的正向和逆向方向均有重要影响。
改变反应物或产物的浓度，将导致平衡位置发生变化，从而影响反应的进行。
1. 低浓度下的效应当反应物浓度较低时，根据Le Chatelier原理，系统倾向于发生正向反应以增加产物的浓度。
这是因为在低浓度条件下，反应物的浓度较低，无法达到平衡浓度，因此反应会沿着正向方向进行，直到平衡达到。
例如，考虑以下平衡反应：A + B ⇌ C在低浓度下，反应物A和B浓度较低，反应会向正向方向进行，直到产生足够的产物C，达到平衡浓度。
2. 高浓度下的效应当反应物或产物的浓度较高时，系统倾向于发生逆向反应以减少其浓度。
这是因为在高浓度条件下，反应物或产物的浓度已经达到平衡浓度，进一步增加浓度不会影响反应的进行。
以上述反应为例，当A和B的浓度较高时，系统会向逆向方向进行，减少反应物A和B的浓度，直到平衡恢复。
二、温度对化学平衡的影响温度是影响化学反应速率和平衡位置的重要因素之一。
通过改变温度，可以改变反应的正向和逆向速率，进而影响化学平衡的位置。
1. 高温下的效应在高温下，反应物的活动能增加，分子碰撞频率增大，反应速率加快。
根据Arrhenius理论，反应速率指数与温度成正比。
因此，在高温条件下，正向反应的速率大于逆向反应的速率，平衡位置将向产物一侧移动。
2. 低温下的效应在低温下，反应物的活动能降低，分子碰撞频率减小，反应速率减慢。
根据Arrhenius理论，反应速率指数与温度成正比。
因此，在低温条件下，逆向反应的速率大于正向反应的速率，平衡位置将向反应物一侧移动。
需要注意的是，温度对化学平衡的影响还涉及到反应热力学方面。
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(浓度和温度对化学平衡的影响)
魏县第五中学王校磊
浓度对化学平衡的影响
【教学背景】
新课程改革要求教师的教育观念、教育方式、教学行为等都要发生很大的转变，使学生由以前的“学会”到“想学”再到“会学”，“引导--探究”式教学法就是在这种理念下应运而生的，该教学法以解决问题为中心，注重学生的独立钻研，着眼于创造思维能力的培养，充分发挥学生的主动性和创造性。
它不仅重视知识的获取，而且更重视学生获取知识的过程及方法，更加突出地培养学生的学习能力，在问题的推动下、在教师的引导下，学生学得主动，学得积极，真正体现了“教为主导，学为主体”的思想。
依据上述新课程理念，本人在本学期教研活动中尝试着用“引导---探究”式教学法讲了《浓度对化学平衡的影响》。
【案例】
一、课前活动：
（一）、分析教材：本节的教学内容是高中新课改选修4教材《化学平衡的移动》中的一部分。
化学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的中心，对很多知识的学习起到指导作用。
本节在掌握化学平衡的建立和平衡状态的特征的基础上通过实验探究浓度和温度对化学平衡的影响，为下节归纳总结出化学平衡移动原理（勒夏特列原理）奠定基础。
而化学平衡移动原理（勒夏特列原理）对解决化工生产中存在的实际问题具有重要意义。
（二）、分析学生
在《化学平衡》的第一课时的教学中学生已经掌握了可逆过程（反应）及其特征，了解任何可逆过程在一定条件下都是有限度的，并在此基础上掌握了溶解平衡和化学平衡状态的建立及特征，对化学平衡是动态平衡以有正确认识——化学平衡是建立在一定条件下的，当条件改变是平衡也将发生变化。
在此基础上学习外界条件对化学平衡的影响时机成熟，但结合本班学生（理科普通班）的实际情况和《外界条件对平衡影响》内容的知识量本节学习其中浓度对化学平衡的影响。
（三）、教学目标
1、知识与能力：通过学习使学生掌握浓度对化学平衡影响的规律；通过浓度的改变对正、逆反应速率的影响的分析使学生理解浓度对化学平衡影响的原因。
2、过程与方法：先利用已掌握浓度对化学反应速率的影响规律对本节教材设定的实验进行分析并提出问题引导学生对可能会出现的实验现象进行科学猜想，再通过学生分组实验让学生去验证科学猜想是否成立，从而得到浓度的改变对化学平衡影响的规律，然后通过对速率-时间的图象分析使学生理解平衡移动具体原因，最后可以联系实际生产让学生理解学习该理论的意义，使学生了解理论学习对生产实际有指导作用。
3、情感态度与价值观：培养学生分析问题和解决问题的能力，使学生在应用化学理论解决一些相应的化工问题的同时，体会化学理论学习的重要性。
（四）、教学重点及难点
教学重点：浓度对化学平衡的影响
教学难点：浓度改变引起平衡移动的原因
（五）、确定教学思路
提出问题——科学猜想——实验验证——得出规律——图象分析——实际应用→反思提高。
（六）、教学准备
1、图象分析投影课件
2、实验准备（学生分18组）
药品：0.1mol/L K2Cr2O7溶液、浓硫酸、6mol/L NaOH溶液、0.0005mol/L FeCl3溶液、0.01mol/L KSCN溶液、饱和FeCl3溶液、1mol/L KSCN溶液、0.01mol/L NaOH溶液。
仪器：试管50ml 烧杯
二、教学过程：
【课后反思】
通过本节课“引导---探究”式教学法的尝试，体会到“引导---探究”式教学法在实际的教学活动中，要十分重视科学猜想这一教学环节，科学猜想是研究自然科学的一种广泛应用的思想方法，它可以培养学生思维的发散性和创造性，提高学生的创新能力。
当然，科学猜想不是毫无根据的幻想，也不是胡思乱想，而是学生在原有知识、原有思维能力的基础上，对客观事物的反映。
猜想是否正确，要靠实验来验证，被实验肯定的猜想，就是实验规律；被实验否定的猜想，可能就是错误的，或与本研究的课题不相吻合，应该放弃，应当重新提出新的猜想，再用实验来检验。
要高度重视学生的探究活动，探究活动是学生解决问题的途径。
它要求学生在教师的引导之下，自觉、主动地和教师、教材、同学、教具相互作用，通过语言、动作进行信息交流，学生间进行自我调节，形成了一种和
谐亲密、积极参与的教学氛围，营造一个思维活跃、鼓励创新的学习环境。
在探究活动中，学生的思维在开放、发散中涨落，在求异、探索中又趋于有序，潜移默化地培养了学生独立思考、独立操作的能力，发展了学生的思维能力、创新能力。