影响化学平衡的条件
化学平衡的移动与平衡条件的改变的影响
化学平衡的移动与平衡条件的改变的影响化学平衡是指在闭合系统中，反应物与生成物之间的物质浓度或者摩尔数达到稳定的状态。
在这个平衡状态下，反应速率的前后相互抵消，使得物质的浓度或者摩尔数保持不变。
然而，当外界条件发生改变时，平衡条件会受到影响，进而导致平衡移动或者改变。
本文将探讨化学平衡的移动以及平衡条件的改变对平衡系统的影响。
一、温度对平衡的移动和平衡条件的改变的影响在化学反应中，温度是一项重要的外界条件，它对平衡移动和平衡条件的改变产生重要影响。
根据Le Chatelier原理，当温度升高时，平衡系统会倾向于消耗热量，反应朝向吸热方向移动。
相反，当温度降低时，平衡系统会倾向于生成热量，反应朝向放热方向移动。
温度对平衡常数的影响也不可忽视。
一般来说，当温度升高时，平衡常数会增大，反应朝正向进行。
这是因为在吸热的条件下，平衡系统会通过吸收热量以抵消外界温度升高对平衡的影响。
相反，当温度降低时，平衡常数会减小，反应朝反向进行。
这是因为在放热的条件下，平衡系统会通过释放热量以抵消外界温度降低对平衡的影响。
二、压力对平衡的移动和平衡条件的改变的影响压力是另一个影响化学平衡的外界条件。
在气体反应中，压力的改变可以导致平衡系统移动以减少压力的影响。
根据Le Chatelier原理，当压力增加时，平衡系统会倾向于通过减少物质的摩尔数来减少压力。
相反，当压力降低时，平衡系统会倾向于通过增加物质的摩尔数来增加压力。
压力对平衡常数的影响主要体现在气体反应中。
根据物态平衡原理，气体摩尔数在平衡时与其分压成正比。
因此，当压力升高时，平衡常数会减小，反应朝反向进行。
当压力降低时，平衡常数会增大，反应朝正向进行。
三、物质浓度对平衡的移动和平衡条件的改变的影响物质浓度是化学平衡的另一个重要因素。
当某个物质的浓度发生变化时，平衡系统会倾向于移动以减少这种变化。
根据Le Chatelier原理，当某物质浓度增加时，平衡系统会倾向于消耗该物质。
高二化学影响化学平衡的条件知识精讲
高二化学影响化学平衡的条件【本讲主要内容】影响化学平衡的条件 1. 化学平衡移动2. 影响化学平衡的因素3. 勒沙特列原理【知识掌握】【知识点精析】 （一）化学平衡移动1. 从正、逆反应速度是否相等分析：化学平衡状态是指在一定条件下正反应速率与逆反应速率相等的动态平衡状态。
这种平衡是相对的，改变反应的某些条件，可以使正、逆反应发生不同的改变（也可能只改变正、逆反应速率的一种速率），原平衡状态被破坏，一定时间后，在新的条件下又建立新的平衡状态，这一过程就是化学平衡的移动。
*2. 从浓度商和平衡常数分析：对于一个一般的可逆反应：aA + bB cC + dD ，在平衡状态时，平衡常数K=ba d c B A D C ][][][][，浓度商Q 与K 具有相同的表达式，但其浓度（或压力）不像K 那样特指平衡态。
当Q = K 时，反应处于平衡状态； 当Q < K 时，反应向着正方向进行； 当Q > K 时，反应向着逆方向进行。
同样，欲破坏化学平衡状态，必须使Q ≠K 。
（二）影响化学平衡的因素mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)＋Q （放热），△ng ＝p ＋q －(m ＋n)思考：若在气体混合物中充入惰性气体，对化学平衡的移动有无影响？解析：应分恒温恒压和恒温恒容两种情况进行讨论。
①恒温恒压：充入惰性气体，密闭容器的体积增大，各组分浓度同等程度降低，其效果相当于减小平衡混合物的压强，因此，平衡向反应气体体积增大方向移动。
如对合成氨反应来说，则向逆反应方向移动。
图象如下：②恒温恒容：充入惰性气体，似乎总压强增大了，但实际上容器体积不变，对平衡混合物各组成浓度不变，即原各气体分压不变，增大的惰性气体的分压与平衡体系无关，所以平衡不发生移动。
图象如图所示：注意①以上讨论适合于不与平衡混合物各组分反应的多种气体。
不一定真为惰性气体。
②如可逆反应前后气态物质总物质的量不变，则化学平衡不受压强影响，上述恒温恒压、恒温恒容两情况都不会使化学平衡移动。
化学平衡的影响因素和平衡条件
化学平衡的影响因素和平衡条件化学平衡是指化学反应中反应物与生成物的浓度或者压强达到一定比例后，反应速度不再改变的状态。
在化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度或者压强不再发生明显的变化。
然而，达到平衡的过程受到多种因素的影响。
本文将探讨化学平衡的影响因素和平衡条件。
一、影响化学平衡的因素1. 变量的改变改变反应物浓度、压强、温度或者添加催化剂都会影响化学平衡。
当改变反应物浓度或者压强时，根据勒夏特里亚法则（Le Chatelier's principle），系统会向反方向移动以减小这种变化。
例如，在N2(g) +3H2(g) ↔ 2NH3(g)这个反应中，如果增加N2或者减少H2的浓度，平衡会向右移动，生成更多NH3以抵消浓度变化。
2. 温度的变化温度对化学平衡的影响取决于反应是否是放热反应或吸热反应。
对于放热反应，增加温度会使平衡向左移动，减少温度则使平衡向右移动。
而对于吸热反应，增加温度会使平衡向右移动，减少温度则使平衡向左移动。
这是因为根据热力学原理，系统倾向于最小化能量变化。
3. 催化剂的作用催化剂可以加速反应速率，但不会改变化学反应的平衡位置。
催化剂通过提供新反应路径，使反应物更容易转化为生成物。
催化剂可通过减少反应活化能来降低反应的能量要求，从而加速反应。
然而，由于催化剂在反应结束时不发生净变化，所以对平衡位置没有影响。
二、达到化学平衡的条件化学平衡的条件由反应物和生成物的浓度、压强和温度决定。
1. 浓度和压强的影响化学平衡的条件要求反应物和生成物的浓度或者压强之间达到一定的比例。
在气相反应中，当反应物和生成物的压强达到一定比例时，反应物的分子碰撞会与生成物的分子碰撞相抵消，而且速度相等。
在溶液或者气体反应中，当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应物和生成物的速度也会平衡，达到化学平衡。
2. 温度的影响化学平衡的条件还需满足热力学要求。
对于放热反应，提高温度会使反应向左移动，降低温度则使反应向右移动。
影响化学平衡的条件-压强(5).
例：2HI（气） H2（气）+ I2（气，紫色）： 减小 ，c(HI)、c(H2)、c(I2)均 ①压强增大，体积______ 增大 同时同倍增大 ，混合气体的颜色 ____；v正、v逆________________ 加深 ，平衡____________ 不移动 _______
v 请画出速率 －时间图， 分析为何化 学平衡不移 动？ v正 v逆
二、压强对化学平衡的影响：
对于气体，因为在温度不变的条件下，它们的体积随 压强的增大而减小，故可以通过改变压强来促使平衡 移动。 N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) 反应前后气体体积不相等
450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据 压强（MPa） 1 5 10 30 60 100 NH3(%) 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
第三节 影响化学平衡的条件
【第二课时】
• 【复习】规律： 在其它条件不变的情况下：
增大反应物浓度 化学平衡 趋势 减小反应物浓度 向正反应 增大生成物浓度 减小生成物浓度 方向移动 增大生成物浓度 化学平衡 趋势 减小生成物浓度 向逆反应 减小反应物浓度 方向移动 减小生成物浓度 思考：化学平衡的移动能完全抵消浓度改变给可逆反 应所带来的影响吗？ 总的来说：化学平衡的移动能减弱浓度改变给可逆反 应所带来的影响，但并不能完全抵消。 注意事：改变固体物质的量对化学反应速率和化学平 衡均无影响。
请画出速 率－时间 图，分析 为何化学 平衡不移 动？
v v正 v逆
t1 t2 v正＝v逆
v`正＝v`逆
t
例：在一定温度下，可逆反应： N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) 达到平衡后，分别采取如下措施，平衡是否移动？① 保持体积不变，充入氦气；②保持压强不变，充入氦 气；③ 保持体积不变，充入氢气。 ①只适用于气体反应，对固、液体反应无影响 注意事项： ②一般情况下，题目中只要不明确说明“体积不变” 或“固定体积”，则改变压强时，体积变化，可直 接用结论来判断。 ③对于反应前后气体体积不变的可逆反应，改变压强， 化学平衡不移动。
影响化学平衡的条件说课稿
影响化学平衡的条件说课稿影响化学平衡的条件说课稿1一、说教材1、教材的地位和作用课题：高中化学第二册第二章第三节《影响化学平衡的条件》《影响化学平衡的条件》是中学化学的重要理论之一。
本节教材在本章中起到承上启下的作用，通过对本章的学习，既可以使学生加深对溶解平衡的化学理论的理解，又为以后学习电离平衡奠定了基础，对学生后续的学习有着深远的影响。
通过本章的学习，使学生能够进一步学习应用理论分析，研究，联系实际解决问题的能力。
2、教材简析教材分析：本节教材由三部分构成：第一部分，化学平衡移动；第二部分，影响化学平衡的条件，化学平衡移动；第三部分，勒夏特列原理。
其中第一部分是基础，第二部分是整节教材的核心，第三部分是对本节课的总结和升华。
3、教学目标的确定根据《大纲》的要求、教材编排意图及学生的实际情况，拟定以下教学目标：认知目标――理解掌握浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响。
技能目标――通过本节课的教学，培养学生分析问题，解决问题，创造性思维的能力和自学能力。
素质教育目标――对学生进行辩证唯物主义教育，培养学生热爱科学、勇于探索的精神。
4、重点及难点的确定重点：浓度，压强，温度对化学平衡的影响难点：1、平衡移动原理的应用。
2、平衡移动过程的速率――时间图。
确立依据：对化学平衡移动原理的学习很重要，所以讨论“浓度，压强，温度等条件对化学平衡的影响”成为本节课的重点。
由于理论付诸实践有一定的难度，因此平衡移动原理的利用和移动过程中的速率――时间图成为本节的难点。
二、高学情分析二学生已经具备独立思考问题能力，而且思维活跃，掌握了影响化学反应速率的理论，以此为契机在教学中变探究为验证，激发学生学习的主动性，并培养学生严谨求实的科学态度。
三、说教法由于本节教材地位的重要性，结合学生实际情况，采取以下教学方法：1、通过演示实验，启发学生总结，归纳出浓度，压强，温度等条件改变对化学平衡影响。
2、通过对外界条件对速率影响理论复习，采取启发式教学，使学生从理论上认识平衡移动规律。
化学平衡的条件与影响因素
化学平衡的条件与影响因素化学平衡是指化学反应达到了一种稳定状态，反应物与生成物的浓度或活性不再发生明显变化。
在化学平衡状态下，反应物和生成物之间的正反应速率相等。
化学平衡受到一定的条件和影响因素的制约。
影响化学平衡的条件1. 温度：温度的改变可以影响反应的平衡状态。
根据Le Chatelier原理，当温度升高时，平衡反应往吸热反应方向移动；当温度降低时，平衡反应往放热反应方向移动。
因此，温度的改变可以改变平衡时反应物和生成物的比例。
2. 压力（气相反应）：对于气相反应，压力的改变会影响反应的平衡。
根据Le Chatelier原理，当压力增加时，平衡反应往可减少摩尔体积的方向移动；当压力减少时，平衡反应往可增加摩尔体积的方向移动。
3. 浓度（溶液反应）：对于溶液反应，浓度的改变会影响反应的平衡。
根据Le Chatelier原理，当某一反应物或生成物的浓度增加时，平衡反应往减少该物质浓度的方向移动；当某一反应物或生成物的浓度减少时，平衡反应往增加该物质浓度的方向移动。
4. 催化剂：催化剂对化学平衡没有影响。
催化剂可以加速正反应和逆反应的速率，但对平衡状态的稳定性无影响。
影响化学平衡的因素1. 反应物的浓度：反应物浓度的增加会使平衡反应往生成物的方向移动，而反应物浓度的减少会使平衡反应往反应物的方向移动。
2. 反应物的活性：反应物的活性可以影响反应的平衡，活性较高的反应物更容易参与反应。
3. 反应物和生成物之间的相互作用：反应物和生成物之间的相互作用可以改变反应的平衡状态。
比如，当产物的浓度增加时，反应物与生成物之间可能发生反应，使得平衡反应往反应物的方向移动。
综上所述，化学平衡受到温度、压力、浓度和催化剂等条件的影响，同时反应物的浓度、活性和相互作用也会对反应的平衡产生影响。
理解这些条件和因素对于掌握化学平衡的基本原理和应用具有重要意义。
反应条件对化学平衡的影响
体积减小的方向移动，即逆向移动，Y的质量分数减小，C正
确；当容器体积不变时，随着温度的升高，Y物质的浓度增大，
即平衡正向移动，正反应为吸热反应，Q＞0，故B、D错。
答案 C
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
1．外界条件使平衡发生移动的原因是使Q≠K。 2．通常所说的加压是减小体积，减压是增大体积。 3．与反应无关的气体对化学平衡影响规律。 ①若容器恒温、恒容，充入无关气体虽改变了容器内气体 的总压强，但却没有改变气体的浓度，故平衡不移动； ②若容器恒温、恒压，充入无关气体就会使容器的容积增 大，各组分浓度减小，从而使化学平衡向气体体积增大的方向 移动； ③如果方程式中生成物和反应物的系数相等时，当一种无 关气体加入到已达平衡的化学体系中，不论什么情况都不会使 平衡移动。
(3)若B物质为气态，增大压强时平衡不移动，则A物质为_ _______态物质，C物质为________态物质。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
笃学二 勒夏特列原理
1.化学平衡移动的方向 (1)若外界条件改变，引起v正＞v逆，此时 正 反应占优势， 化学平衡向 正 反应方向(右)移动。
(2)若外界条件改变，引起v正＜v逆，此时 逆 反应占优势， 化学平衡向 逆 反应方向(左)移动。
(3)若外界条件改变，引起v正和v逆都发生变化，如果v正和v 逆仍保持相等，化学平衡就不发生移动。
第2课时 反应条件对化学平衡的影响
笃学一 反应条件对化学平衡的影响 1.化学平衡移动 当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变温度 、 浓度 、 压强 等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发 生移动。 (1)浓度：增大反应物浓度，平衡向正反应 方向移动；增大 生成物浓度，平衡向 逆反应 方向移动。
化学平衡的影响因素与平衡常数
化学平衡的影响因素与平衡常数化学平衡是指当化学反应达到一定条件时，反应物和生成物的浓度或压力保持稳定的状态。
在化学平衡中，反应物与生成物之间存在一定的浓度关系，这个关系可以通过平衡常数来描述。
本文将探讨化学平衡的影响因素和平衡常数的相关知识。
一、温度的影响温度是影响化学平衡的重要因素之一。
根据Le Chatelier原理，当温度升高时，平衡反应会偏向于吸热的方向进行，以吸收多余的热量，以减少系统的温度。
反之，当温度降低时，平衡反应会偏向于放热的方向进行，以释放多余的热量。
平衡常数K与温度有关，可以通过下式计算：K = exp(-ΔH/RT)其中，ΔH为反应焓变，R为气体常数，T为温度。
可以看出，当ΔH为负值时，温度升高会使得K变大，反之则会使得K变小。
二、浓度和压力的影响浓度和压力是化学平衡的另外两个重要因素。
当反应物的浓度或压力增加时，平衡反应会向生成物的方向进行，以减少反应物的浓度或压力。
反之，当反应物的浓度或压力减小时，平衡反应会向反应物的方向进行，以增加反应物的浓度或压力。
根据平衡常数的定义，平衡常数K与反应物和生成物的浓度相关。
对于一般的化学反应：aA + bB ↔ cC + dD其平衡常数可以表示为：K = ([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别代表反应物A、B和生成物C、D的浓度。
在涉及气体的化学反应中，可以使用压力来表示浓度。
根据理想气体状态方程，可以得到以下关系：P = nRT/V其中，P为气体的压强，n为气体的物质的量，R为气体常数，T为温度，V为气体的体积。
三、催化剂的影响催化剂是一种可以加速反应速率但不参与反应过程的物质。
催化剂可以降低反应物的活化能，使得反应更容易进行。
对于平衡反应，催化剂可以同时加速反应的正向和反向过程，但不会改变平衡状态。
由于催化剂不参与反应过程，因此催化剂的添加不会改变反应物和生成物的浓度或压力，也不会改变平衡常数。
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思考：加催化剂能否使化学平衡发生移 催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速 动？为什么？ 率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动， 但是可以改变达到平衡所需要的时间。
四、化学平衡移动的应用。 4 、判断转化率 ---根据条件改变对化学平 1 2 、判断物态 、判断系数 -----由于压强的改变，根据平衡 由压强的改变，根据平衡 3 、判断反应热 ---由温度的改变，根据平 衡的影响，可以判断达到新的平衡时某反 移动的方向，可以判断反应物或生成物的 移动的方向，可以判断方程式中反应物和 衡移动的方向，可以判断正反应或逆反应 应物转化率的提高或降低以及平衡体系中 状态。 生成物之间的计量系数的大小关系。 是放热还是吸热。 某组分百分含量的变化。
（B） 恒温恒压充入氮气 （C） 恒温恒容充入氦气
（D） 恒温恒压充入氦气
注意3：加入惰性气体后平衡体系是否发 生移动，取决于平衡体系所占据的体积是 否发生变化。若在恒容的条件下加入惰性 气体，它并不能引起体系中其它物质的浓 度改变，所以平衡不移动；若在恒压情况 下加入惰性气体，必然引起平衡体系占据 的体积增大，体系中其它物质的浓度发生 变化，使平衡发生移动。
1、若a=0，b=0，则c=——； 2、若a=0.5，则b=——，c=——。 3、a、b、c取值必须满足的一般条件是 （请用两个方程式表示，其中一个只含a和 c，另一个只含b和c）.
②在一定Ｔ、Ｖ下，对于反应前后气 体分子数不变的可逆反应，只要“原子数 比相等” ，就可达到“等效平衡”。为什 么？
二、压强对化学平衡移动的影响。 对于有气体参加的可逆反应来说，气 体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。
问题1：压强变化对正、逆反应的速率 有什么影响？增大或减小压强平衡怎么移动？ 问题2：无气体参加的反应或反应前后 气态物质的分子数相等的反应，改变压强， 平衡能否发生移动？
练习 在一定的温度和压强下，合成氨反 应 3H2+N2 2NH3达到平衡时，下列 操作平衡不发生移动的是（ ） （A） 恒温恒压充入氨气
已知 起始状态物质的量 n/mol 平衡时 HBr的 mol数
a 3a 0.5a
H2
编号
1 3 0 m
Br2
2 6 0.5
HBr
0 0 1
① ② ③
g(g>2m) 2(g-2m) (g-m)a
２、定Ｔ、Ｐ下的等效平衡，可以和上 面第二种情况一样处理。只要把各物质还 原成反应物或生成物时，其比例关系相同 就可以了。（为什么？）
等效平衡的问题： 在一定的条件下， 对于同一个可逆反 应的同一个平衡状态（即任何相同组分的 分数都相同），是可以由不同的途径达到 的，我们把由不同途径到达的同一个平衡 状态互称等效平衡。 1、定温、定容下的等效平衡： ① 对一般可逆反应来说，在T、V一 定的情况下，只要通过可逆反应的化学计 量数比换算成左右两边同一物质的物质的 量相同，则为等效平衡。
练习
1、能引起化学平衡移动的是（
）
A、化学反应速率发生了变化。
B、有气态物质参加的反应达到平衡后， 改变了压强。 C、由于某一条件的改变，使平衡混合物 中各组分的浓度发生了不同程度的变化。 D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂。
23 、在密闭容器中，反应 、等物质的量的A B C2HI D四种物质混合， == H2+I2 发生如下反应： （正反应吸热），当达到平衡时，欲使混 合气体颜色加深，可采取的措施有（ ） aA(?)+bB(?) cC(s)+dD(?) A减小容器体积 B降低温度 当反应进行到一定时间后，测的A减少 C nmol 加入催化剂 ，B减少n/2mol D ， 恒容下充入 C增加3n/2mol HI气体 ，D 增加nmol，此时达到了平衡状态。 (2) (1)若只改变压强，反应速率发生变化，但 (3) 该反应的各系数a —— b —— c—— d—— 若只升高温度，反应一段时间后，测知 平衡不发生移动，则 A——态，B——态，—— C— 四种物质的量又达到相等，则该反应是 反应。 —态。
举例：将2molSO2和2molSO3气体混 合于固定容积的密闭容器中，在一定条件 下发生反应 2SO2 +O2 2 SO3，平衡时， SO3为nmol，相同条件下，分别按下列配 比放入起始物质，平衡时SO3的量大于n mol的是（ ） (A)2molSO2+1molO2 (B) 4molSO2+1molO2 (C)２molSO2+1molO2+2molSO3
例如 Ｈ2+I2 2HI的反应，只要把 各物质的量还原成反应物或生成物时，其 比例关系一样，那么它们就是等效平衡。 第一次往容积固定的密闭容器中加 1mol氢气和1mol碘蒸气，达到平衡时氢气 的转化率为25%。那如果现在往里面加 4mol的HI，它的转化率变为多少？
要求在相同条件下达到平衡时各个组分 的体积分数不变，请完成下列表格
注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其 量改变，不影响平衡。
练习 Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在 着下列平衡：
Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+
往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是
(A) 平衡向逆反应方向移动
(B) 平衡向正反应方向移动
(C) 溶液由浅绿色变成黄色
(D) 溶液由浅绿色变为深绿色
举例：还是以SO2和O2的反应为例，在 相同压强和温度下，保持平衡时各组分的 体积分数不变，填写下面的表格。
已知
起始状态物质的量n/mol
SO2
编号
O2
1 1.5
SO3
0 0 1
平 衡 时 SO3 的 物 质 的 量 n/mol
3 1 2 3 m 4.5
a
0.5a
g(g>4m)
复习： 对平衡N2+3H2 2NH3 ，如果在恒 温恒容下加入氮气，平衡向——移动。 （2）如果在恒温恒容下加入氨气呢？ 加入氩气又怎么样呢？ （3）如果需要增加氢气的转化率，可 以有什么办法？
（4）如果增大压强，正反应速率——， 逆反应速率——，氮气的转化率——。
三、温度对化学平衡的影响
任何反应都伴随着能量的变化，通常 表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡 移动也有影响。 说明升高温度，平衡向吸热反应的方 演示实验 2-4 向移动；降低温度平衡向放热反应的方向 移动。请思考原因
(D) 3 molSO2+1molO2+1molSO3
练习题：在一定的温度下，把2mol的SO2和
1mol的氧气通入一密闭容器中，发生如下反应： 2SO2+O2 2SO3，当此反应进行到一定程度时，反 应混合物处于平衡状态。现在该容器的温度和体积不变， 令a,b,c分别代表初始加入的SO2，O2和SO3的物质的量 （mol），如果a、b、c取不同的值，必须满足一定的 关系才可以保证在达到平衡时，反应混合物中三种气体 的体积分数仍和上述平衡时的完全相同。请填空：
影Байду номын сангаас化学平衡的条件
第二课时（等效平衡问题）
1、在一个恒容密闭容器里充入1mol 氮气和3mol氢气，使之在一定条件下发生 反应达到平衡状态，发现容器内压强变为 开始时的0.9倍。
（1）试求平衡时各组分的含量？ （2）若开始往容器里加入0.8mol氮气， 2.4mol的氢气和0.4mol的氨气，在相同情 况下达到平衡后发现容器里的压强和第一 种情况相同，请解释原因。
举例：已知氯水中存在如下平衡：
Cl2+H2O HCl+HClO。常温下， 在一个体积为50ml的针筒内吸入40mL氯气 后，再吸入10mL的水。写出针筒中可能观 察到的现象。若将此针筒长时间放置，又 可以看到何种变化？试用平衡的观点加以 解释。
一、浓度对化学平衡的影响 实验 结论：在其他条件不变的情况下，增大 2-3，请观察实验现象，总结实验结论 反应物的浓度或减小生成物的浓度，都 可以使化学平衡向正反应方向移动；增 大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡 向逆反应方向移动。请解释原因。
这是因为在升温时，吸热反应比放热 反应速率增加的多，降温时吸热反应比放 热反应速率减小的多的缘故。
练习：可逆反应2A+B
2C，
C% 600℃
在不同压强及温度下达成平衡时
400℃ 200℃ 压强
，c的百分含量情况如图所示。回答
(1) 该反应的正反应是 热反应，逆反 (2) 若 c 是气态，则 A 为 态， B 为 态。 ———— (3) 若 B 为固态，则 c为 态。 浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以 —— —— (4)若A、C都是固态，则 态。 —— B为—— —— 应是气体体积 ————的反应。 概括为平衡移动的原理，也叫勒夏特列原 理：如果改变影响平衡的一个条件（如温 度、压强或浓度),平衡就向能够减弱这种 改变的方向移动。
严立芳
影响化学平衡的条件
（第一课时）
阅读课本42-44页，思考：
1、什么叫化学平衡的移动？化学平 衡移动研究的对象，导致化学平衡移动的 直接原因是什么？ 2、影响化学平衡移动的外界条件有 哪些？它们是怎么影响化学平衡移动的？
1、化学平衡移动研究的对象
可逆化学反应的化学平衡状态 化学平衡是有条件的动态平衡，当 影响化学平衡的条件改变时，原来的平 衡被破坏，进而在新的条件下逐渐建立 新的平衡，这个原平衡向新平衡的转化 过程叫做化学平衡的移动