实验化学专题4课题3：反应条件对化学平衡的影响
化学平衡的移动与平衡常数
化学平衡的移动与平衡常数化学平衡是指在封闭系统中，化学反应前后各个物质的摩尔比例保持不变的状态。
当达到平衡后，正反应和逆反应的速率相等，此时称为动态平衡。
平衡时各物质的浓度与反应条件有关，而平衡常数则表征了这种浓度之间的关系。
本文将探讨化学平衡的移动以及平衡常数的概念。
一、移动化学平衡当某种影响因素改变时，化学平衡会发生移动，以恢复平衡状态。
以下是一些常见的移动化学平衡的因素：1. 温度：根据Le Chatelier原理，温度上升会使平衡位置向反应吸热的方向移动，从而抵消温度升高所引起的增加。
2. 压力：对于气体反应，改变压力会使平衡位置相应移动。
增加压力会使平衡位置向压力减少的一方移动，以减少总体分子数。
3. 浓度：增加或减少某种物质的浓度，会使平衡位置向反应物浓度减少的方向移动，以增加反应物的浓度或减少生成物的浓度。
4. 催化剂：催化剂不参与反应，但可以改变反应速率。
其作用是降低反应活化能，使平衡更快地达到。
移动化学平衡可以通过改变上述因素来实现，从而调控化学反应体系，达到所需的反应转化率。
这种移动平衡的特性使得化学反应具有一定的适应性和灵活性。
二、平衡常数平衡常数（K）是描述化学平衡系统在平衡状态时浓度之间的定量关系的参数。
对于一般的反应方程aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数的定义为：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别代表反应物A、B和生成物C、D的浓度。
平衡常数的大小与反应的倾向性有关。
当K > 1时，反应朝向生成物的方向偏离；当K < 1时，则偏离反应物的方向；当K = 1时，反应物和生成物的浓度相等，处于平衡状态。
平衡常数的计算方法和平衡位置移动规律可以通过化学反应方程推导出来。
对于一个给定的温度下的反应，平衡常数是一个常数，不受反应物和生成物浓度的绝对值影响，只受温度的影响。
三、影响平衡常数的因素平衡常数受温度的影响是最为显著的。
化学平衡与氧化还原反应
化学平衡与氧化还原反应化学平衡是化学反应中物质浓度或压力达到稳定状态的情况。
而氧化还原反应是指物质在化学反应中的电子转移过程。
本文将探讨化学平衡与氧化还原反应的关系以及如何通过调节反应条件来实现化学平衡和氧化还原反应。
同时，我们还将探讨氧化还原反应在生活中的应用。
化学平衡是指反应物与生成物浓度或压力之间达到稳定状态的情况。
这种平衡状态通常通过化学方程式来表示，例如：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)这个方程式表示了氢气与氧气生成水蒸汽的反应。
在反应初期，反应物浓度较高，生成物浓度很低。
随着反应的进行，反应物逐渐消耗并生成物逐渐增加，直到最终达到一种稳定状态，即化学平衡。
在化学平衡中，反应物和生成物的浓度或压力之间遵循一定的关系，称为平衡常数。
平衡常数是一个表征化学平衡状态的数值，通过测量各物质浓度或压力可以得到。
平衡常数的数值越大，反应向生成物方向偏移得越充分，反之则反应偏向反应物。
氧化还原反应是化学反应中的一类反应，涉及物质之间的电子转移。
在氧化还原反应中，通常存在着一个物质被氧化（失去电子），同时另一个物质被还原（获得电子）。
例如氧气与氢气生成水的反应：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)在这个反应中，氢气被氧化为水，而氧气被还原为水。
氧化还原反应是化学反应中电子转移的重要过程，不仅在实验室中有重要应用，还广泛存在于生物体内的新陈代谢过程中。
通过调节反应条件，我们可以实现化学平衡和促进氧化还原反应的进行。
调节反应条件包括控制反应物浓度、温度、压力和催化剂的使用等。
通过增加反应物浓度或减少生成物浓度，可以促使反应向生成物方向偏移，实现更充分的反应。
调节温度或压力可以改变平衡常数的数值，从而调整反应的方向和速率。
催化剂是一种可以改变反应速率但不参与反应的物质。
催化剂通过提供反应的新途径，降低活化能，加速反应的进行。
在氧化还原反应中，催化剂可以提供一个电子传递的场所，促使电子转移更容易发生。
高中化学总目录(苏教版)
高中化学总目录（苏教版）高中化学总目录（苏教版） (1)必修一苏教版 (1)必修二苏教版 (1)选修一化学与生活 (2)选修二化学与技术 (2)选修三物质结构与性质 (3)选修四化学反应原理 (4)选修五有机化学基础 (4)选修六实验化学 (4)高考 (5)高中竞赛 (5)高中化学总目录（苏教版）必修一苏教版专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第二单元研究物质的实验方法第三单元人类对原子结构的认识复习与测试专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第二单元钠、镁及其化合物复习与测试专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第二单元铁、铜的获取及应用第三单元含硅矿物与信息材料复习与测试专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第二单元生产生活中的含氮化合物复习与测试综合内容与测试必修二苏教版专题一微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第二单元微粒之间的相互作用力第三单元从微观结构看物质的多样性复习与测试专题二化学反应与能量转化第二单元化学反应中的热量第三单元化学能与电能的转化第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用复习与测试专题三有机化合物的获得与应用第一单元化石燃料与有机化合物第二单元食品中的有机化合物第三单元人工合成有机化合物复习与测试专题四化学科学与人类文明第一单元化学是认识和创造物质的科学第二单元化学是社会可持续发展的基础复习与测试综合内容与测试选修一化学与生活专题一洁净安全的生存环境第一单元空气质量的改善第二单元水资源的合理利用第三单元生活垃圾的分类处理第四单元化学品的安全使用复习与测试专题二营养均衡与人体健康第一单元摄取人体必需的化学元素第二单元提供能量与营养的食物第三单元优化食物品质的添加剂第四单元造福人类健康的化学药物复习与测试专题三丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料第二单元功能各异的无机非金属材料第三单元高分子材料和复合材料复习与测试综合内容与测试选修二化学与技术专题一多样化的水处理技术第一单元水的净化与污水处理第二单元硬水软化第三单元海水淡化复习与测试专题二从自然资源到化学品第一单元氨的合成第二单元氯碱生产第四单元镁和铝的冶炼复习与测试专题三让有机反应为人类造福第一单元有机药物制备第二单元合成洗涤剂的生产第三单元纤维素的化学加工第四单元有机高分子合成复习与测试专题四材料加工与性能优化第一单元材料的加工处理第二单元材料组成的优化第三单元复合材料的制造复习与测试专题五为现代农业技术添翼第一单元土壤酸碱性的改良第二单元化肥的生产与合理使用第三单元无土栽培技术第四单元化学农药的发展复习与测试专题六从污染防治到绿色化学第一单元环境污染的化学防治第二单元绿色化学与可持续发展复习与测试综合内容与测试选修三物质结构与性质专题一揭示物质结构的奥秘专题二原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子的运动第二单元元素性质的递变规律复习与测试专题三微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体第二单元离子键离子晶体第三单元共价键原子晶体第四单元分子间作用力分子晶体复习与测试专题四分子空间结构与物质性质第一单元分子构型与物质的性质第二单元配合物的形成和应用复习与测试专题五物质结构的探索无止境综合内容与测试选修四化学反应原理专题一化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第二单元化学能与电能的转化第三单元金属的腐蚀与防护复习与测试专题二化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第二单元化学反应的方向和限度第三单元化学平衡的移动复习与测试专题三溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第二单元溶液的酸碱性第三单元盐类的水解第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡复习与测试综合内容与测试,选修五有机化学基础专题一认识有机化合物第一单元有机化学的发展与应用第二单元科学家怎样研究有机物复习与测试专题二有机物的结构与分类第一单元有机化合物的结构第二单元有机化合物的分类和命名复习与测试专题三常见的烃第一单元脂肪烃第二单元芳香烃复习与测试专题四烃的衍生物第一单元卤代烃第二单元醇酚第三单元醛羧酸复习与测试专题五生命活动的物质基础第一单元糖类油脂第二单元氨基酸蛋白质核酸复习与测试综合内容与测试,选修六实验化学课题 1 海带中碘元素的分离及检验课题 2 用纸层析法分离铁离子和铜离子课题 3 硝酸钾晶体的制备复习与测试专题二物质性质的探究课题 1 铝及其化合物的性质课题 2 乙醇和苯酚的性质复习与测试专题三物质的检验与鉴别课题 1 牙膏和火柴头中某些成分的检验课题 2 亚硝酸钠和食盐的鉴别复习与测试专题四化学反应条件的控制课题 1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素课题 2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响课题 3 反应条件对化学平衡的影响复习与测试专题五电化学问题研究课题 1 原电池课题 2 电解与电镀复习与测试专题六物质的定量分析课题 1 食醋总酸含量的测定课题 1 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定复习与测试专题七物质的制备与合成课题 1 硫酸亚铁铵的制备课题 2 阿司匹林的合成复习与测试综合内容与测试高考备考策略一轮复习二轮复习三轮冲刺高考真题高中竞赛教学指导各类试题其他资料。
高中化 专题四 化反应条件的控制 课题3 反应条件对化平衡的影响课时限时训练 苏教6
课题三反应条件对化学平衡的影响（时间：45分钟）1．以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法,其中不正确的是（）A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益解析A项即改变外因怎样提高反应速率；B项即改变外因促使平衡向正方向移动；D项是改变外因怎样提高反应速率，改变外因促使平衡向正方向移动.综合考虑，C项错误.答案C2．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn（溶液红色)H＋（溶液）＋In－（溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。
在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是（）A．盐酸B．碳酸钠溶液C．氯化钠溶液D．过氧化钠解析使指示剂显黄色说明平衡向右移动，即必须使c(In－）增大。
应加入能与H＋反应的物质，B符合题意.而D中过氧化钠具有强氧化性,能使有机色质褪色.答案B3．在乙酸乙酯中分别加入等体积的下列试剂，乙酸乙酯水解程度最大的是()A．2 mol·L－1 H2SO4溶液B．2 mol·L－1 NaOH溶液C．蒸馏水D．4 mol ·L－1CH3COOH溶液解析乙酸乙酯水解时存在如下平衡：CH3COOC2H5＋H2O CH3COOH＋CH3CH2OH。
使用氢氧化钠作催化剂的时候,NaOH和CH3COOH反应使乙酸乙酯的水解平衡正向移动，所以选用NaOH时乙酸乙酯的水解程度最大。
故选B。
答案B4．反应X(g）＋Y(g)2Z（g）ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大解析因为此反应前后气体分子总数没有变化，故减小容器体积，平衡不发生移动，所以A项错误;加入催化剂可同等倍数地改变正、逆反应速率，故平衡不会发生移动，所以B项错误；增大c（X），平衡将正向移动，但X的转化率减小，所以C项错误；此反应是放热反应，降低温度,平衡正向移动,Y的转化率增大，所以D项正确。
化学平衡的移动与影响因素
化学平衡的移动与影响因素化学平衡是指当反应物生成产物的速率与产物生成反应物的速率相等时，反应处于平衡状态。
在化学平衡中，各种因素可能会对平衡的位置产生影响，导致反应向前或向后移动。
本文将介绍化学平衡移动的几种情况以及影响平衡位置的主要因素。
一、影响化学平衡移动的因素1.浓度的变化：当增加某个物质的浓度时，根据Le Chatelier原理，系统会偏离原来的平衡位置，以减小浓度差。
例如，在以下反应中：A + B ⇌ C，如果A的浓度增加，平衡会向右移动，生成更多的产物C，以减小A的浓度差。
2.压力的变化：当反应涉及气体时，改变压力也会影响平衡的位置。
增加压力会导致系统向压力较小的一方移动，减小压力差。
反之，减小压力会导致系统向压力较大的一方移动。
例如，在以下反应中：2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)，增加压力会使平衡向右移动，生成更多的水蒸气，以减小压力差。
3.温度的变化：温度的变化对平衡的位置也具有显著影响。
一般而言，增加温度会导致平衡位置向反应吸热的一方移动，以吸收多余的热量。
反之，降低温度会导致平衡向反应放热的一方移动。
例如，在以下反应中：N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)，增加温度会使平衡向左移动，生成更多的氮气和氢气，以吸收多余的热量。
二、化学平衡移动的情况1.向生成物的方向移动：当增加某个反应物浓度、减小产物浓度、增加压力或增加温度时，平衡会向生成物的方向移动。
这意味着产生更多的产物并减小了原有的浓度差、压力差或温度差。
2.向反应物的方向移动：当增加某个产物浓度、减小反应物浓度、减小压力或降低温度时，平衡会向反应物的方向移动。
这会导致产生更多的反应物，并减小原有的浓度差、压力差或温度差。
三、示例分析让我们以以下反应为例：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)1.当增加氮气或氢气浓度时，平衡将向产生氨气的方向移动，生成更多的氨气以减小浓度差。
2.当增加氨气浓度时，平衡将向生成氮气和氢气的方向移动，减小氨气的浓度差。
苏教版《实验化学》问题整理与思考(珍藏版)
苏教版《实验化学》问题整理与思考（珍藏版）专题1 物质的分离与提纯1、课题1.海带中碘元素的分离与检验2、画出该实验操作的基本流程；3、海带需要灼烧的目的是什么？需要哪些仪器？4、溶解时煮沸的作用是什么, 需要注意什么？5、海带中提取碘时, 需要进行酸化, 目的是什么？6、氧化过程中发生的离子反应方程式？氧化需要注意什么？7、如何检验分液漏斗是否漏水？若要分离碘的CCl4溶液, 分别得到碘和CCl4, 应采用什么方法？某同学按书本步骤进行实验, 加入淀粉试剂, 没有变蓝, 可能的原因是？【拓展课题】茶叶中某些元素的鉴定1、茶叶灼烧得到的灰分为什么用盐酸溶解？2、实验中如何使钙与铁、铝离子分离, 原理是什么？检验钙、铁离子的反应原理？有哪些方法可以检验铝离子？如果用铝试剂, 为什么要用弱酸性的环境？【总结】从植物中分离与提纯的一般思路和一般过程是什么？1、课题2.用纸层析法分离铁离子和铜离子2、纸层析法的原理是什么？3、用于纸层析的滤纸条通常剪去两角, 为什么？4、点样时须事先做标记, 能否用钢笔？点样的方法和注意事项有哪些？5、如何向试管中加入展开剂？6、为什么进行层析操作需要盖上橡胶塞, 作用是什么？层析结果是铁离子在铜离子的上方, 说明了什么？为什么进行氨熏？如何进行氨熏？氨熏后滤纸上有何现象, 用离子方程式加以解释？【拓展课题】菠菜叶绿体中色素的提取和分离、用粉笔进行层析分离1、菠菜叶绿体中色素的提取和分离中, 丙酮、细沙、碳酸钙的作用分别是什么？用粉笔进行层析时, 为什么要选择干燥、多孔的粉笔进行实验, 本实验中流动相和固定相分别是什么？如何理解本实验中固定相和纸层析法中固定相的不同？总结检验铁离子的方法, 用相应的离子反应方程式表示？（4种）【总结】用层析法分离、提纯微量物质的一般过程是什么？1、课题3.硝酸钾晶体的制备2、蒸发结晶和冷却结晶在操作上有什么区别？分别适用于什么情况？有哪些常用途径获取热饱和溶液？3、重结晶的目的是什么, 为什么“加少量溶剂”？重结晶会造成被提纯物质的损耗吗？4、影响晶体颗粒大小的因素是什么？有哪些方法有利于晶体从过饱和溶液中析出？5、常见的过滤有哪些？有什么区别？（从仪器和使用条件加以说明）6、减压过滤的原理是什么？主要有哪些仪器, 有什么优点？在操作过程中有哪些需要注意的细节？哪些沉淀不宜减压过滤？7、硝酸钾的制备原理是什么？8、取20g硝酸钠和17g氯化钾的原因是什么？加35 mL水溶解,原因是什么？9、蒸发浓缩时, 为什么要“蒸发到溶液体积减少到约为原来的一半”？10、制备硝酸钾晶体时, 为什么要趁热过滤？目的是什么？承接滤液的烧杯为什么应预先加2mL蒸馏水？11、减压过滤的主要仪器有哪些？优点有哪些？在操作时应注意哪些问题？12、如何提高产品的纯度？检验所得产物中是否含有氯离子的目的是什么？【拓展课题】粗盐提纯1、粗盐提纯时, 因选择哪些试剂？加入试剂的顺序如何？如何检验已提纯的食盐中是否含有硫酸根离子？本实验中哪些环节用到玻璃棒, 各起什么作用？【总结】物质的制备的一般过程是什么？重结晶的一般过程是什么？专题2 物质性质的探究1、课题1.铝与其化合物的性质（无机物性质探究）2、画出金属铝的知识网络图（铝、氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠、氯化铝）3、以铝为原料, 有哪些方法可以制得氢氧化铝, 其中原料最节省的是哪一种？4、铝盐常用于作净水剂, 原理是什么？5、金属铝属于活泼金属, 但通常性质稳定, 为什么？6、为什么铝制容器不能用来腌制咸菜？有哪些方法可以形成和破坏铝表面的氧化膜？能用离子方程式解释的写出对应的离子反应方程式？7、如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？8、做铝和水反应的实验, 可加入饱和Hg(NO3)2溶液, 其作用是什么？9、铝单质和硫酸铜溶液反应的现象分析？10、什么是两性氧化物和两性氢氧化物？常见的两性氧化物和氢氧化物有哪些,写出对应的反应？11、什么是配合物, 写出你所知道的配合物, 能写出反应的写出对应的反应方程式？结合实例比较配合物和复盐的区别？12、进行铝和氧气反应时, “绕成螺旋状, 上端绕紧一根火柴, 伸入盛有氧气的集气瓶”, 目的是什么？铝在氧气中燃烧实验不容易成功原因有哪些？13、什么是比较法, 比较法在物质性质探究性实验中应用时要注意什么？14、饱和氟化钠溶液能否置于玻璃瓶中, 为什么？培养明矾晶体要注意哪些事项？【拓展课题】铝热反应1、铝热反应的原理是什么, 什么是铝热剂？铝热反应有哪些实际应用？2、铝热反应时, 通常在纸漏斗的下方剪个小孔, 用水湿润, 并在下方放装有细沙的铁盘, 为什么？如何引发铝热反应？镁条和氯酸钾的作用是什么？【总结】结论: 1.物质的结构影响物质的性质, 物质的性质也在一定程度上反映物质的结构特点2.无机物的化学性质决定于原子核外电子排布情况1、课题2.乙醇和苯酚的性质（有机物性质探究）2、什么是醇, 什么是酚？3、乙醇常用作溶剂, 增大无机物和有机物之间的胡蓉程度, 这是利用乙醇的什么性质？乙醇也常用于洗涤沉淀, 这又是利用乙醇的什么性质？4、乙醇中的官能团是什么, 能发生哪些反应类型, 写出对应的反应方程式？5、苯酚中的官能团是什么, 苯酚能发生哪些反应类型, 写出对应的反应方程式？其中, 哪些常用于检验苯酚？6、比较乙醇和苯酚的官能团和性质（物理性质和化学性质）, 你有什么发现, 得出什么结论？7、用紫外可见分光光度法测定苯酚含量, 主要用到什么仪器？8、做乙醇、苯酚和金属钠的反应时, 为什么要加入乙醚？还有什么方法可以实现同样目的？分别观察到什么现象？9、如果不慎将苯酚沾到皮肤上, 该怎么处理？做过酚醛树脂的试管该怎么清洗？原理是什么？10、乙醇能否使重铬酸钾溶液褪色, 原理是什么, 写出对应的离子反应方程式？其他的醇是否也能使重铬酸钾溶液褪色？11、乙醇制备乙烯的原理是什么, 属于什么反应类型？浓硫酸的作用是什么？12、乙醇制备乙烯的实验需要注意哪些问题, 可能会发生哪些副反应？为什么需要用温度计？13、如何用乙醇制备纯净的乙烯, 与如何除去乙烯气体中的杂质？反应中产生的二氧化硫杂质气体对检验结果有何影响, 用离子方程式解释？14、纯净的苯酚颜色与状态如何, 实际观察到的苯酚又如何？什么原因？15、某同学做苯酚和溴水的反应, 并无观察到白色沉淀生成, 你认为可能是什么原因？生成的三溴苯酚有无酸性, 和苯酚比较, 酸性强弱如何？16、苯酚与氯化铁溶液显色的本质是什么？反应后溶液酸性如何变化？归纳重要的实现弱酸性物质转变为强酸性物质的反应（如氢硫酸和硫酸铜反应得到硫酸）？17、向苯酚钠中通入二氧化碳, 为什么不管少量或过量, 产物都是碳酸氢钠？18、苯酚中苯环和羟基之间存在相互影响, 具体说明两个基团之间的影响？在常见的反应中, 哪一个既不能说明苯酚中羟基受苯环的影响而使它比乙醇中的羟基活泼, 也不能说明由于羟基对苯环的影响, 使苯酚中的苯环比苯更活泼？19、设计实验证明盐酸酸性大于碳酸, 碳酸大于苯酚, 画出相应的装置图？20、结合本课题的内容, 如何分离苯酚和乙醇的混合物？设计实验区分甘油、丙醇和苯酚？用紫外可见分光光度法测定苯酚的含量的原理是什么？比较下列测定方法具体的应用: 元素分析仪、氢核磁共振、红外光谱、质谱、原子吸收光谱、焰色反应、分光光度法。
【K12教育学习资料】[学习](浙江专用)2018年高中化学 专题4 化学反应条件的控制 课题3 反
2018年高中化学 专题4 化学反应条件的控制 课题3 反](https://img.taocdn.com/s3/m/f6443bda19e8b8f67c1cb9f1.png)
课题3 反应条件对化学平衡的影响[浙江选考·加试要求]———————————————————————————————————— 1．氯化钴溶液的变色原理。
2．浓度、温度变化对氯化钴溶液平衡体系的影响。
3．不同条件下(酸、碱性)乙酸乙酯水解的速率和程度。
1．化学平衡状态在一定条件下的某个可逆反应，在向一定体积的密闭容器中投入一定量反应物时，反应物的浓度最大。
反应开始后，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度则由零开始逐渐增大。
因此，反应开始时，v 正最大，v 逆为零。
随着反应的进行，v 正逐渐减小，v 逆逐渐增大。
反应进行到某一时刻，v 正＝v 逆，此时，该可逆反应达到了化学平衡状态。
上述可逆反应中，v 正、v 逆随反应进行的时间(t )的变化情况，可表示如图。
2．化学平衡的移动化学平衡的移动是由于浓度、温度、压强的变化，使v 正≠v 逆。
当v 正＞v 逆时，平衡向正反应方向移动；当v 正＜v 逆时，平衡向逆反应方向移动。
(1)当增大反应物浓度时，新的正反应速率v ′正增大，即v ′正＞v 正，由于生成物的浓度没有变化，在v ′正增大的瞬间，v 逆并没有增加，即v ′逆＝v 逆。
所以，此时v ′正＞v ′逆，平衡将向正反应方向移动。
(2)当增大平衡体系压强时，混合物由各气体组分的浓度以同等倍数增加，但是，这种气体物质浓度的等倍数增加，不会使正、逆反应速率等倍增加。
如：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)＋Q 。
所以，增大压强会使平衡向生成三氧化硫的方向移动，也就是向气体体积缩小的方向1.通过实验加深对可逆反应的了解和认识、加深对化学平衡移动的理解。
2．学习乙酸乙酯水解反应条件的控制。
3．用实验的方法了解和初步探究温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响。
———————实验要素先知道移动。
反应物与生成物的气体分子数相等，即气体体积相等的反应，如：SO 2(g)＋NO 2(g)SO 3(g)＋NO(g)，压强变化，并不能使平衡发生移动。
浙江省高中化学教材目录
浙江省高中化学教材知识大纲必修一专题一化学家眼中的物质世界∙第一单元丰富多彩的物质∙第二单元研究物质的实验方法∙第三单元人类对原子结构的认识专题二从海水中获得的化学物质∙第一单元氯、溴、碘及其化合物∙第二单元钠、镁及其化合物专题三从矿物到基础材料∙第一单元从铝土矿到铝合金∙第二单元铁、铜的获取及应用∙第三单元含硅矿物与信息材料专题四硫、氮和可持续发展∙第一单元含硫化合物的性质和应用∙第二单元生产生活中的含氮化合物必修二专题一微观结构与物质的多样性∙第一单元原子核外电子排布与周期律∙第二单元微粒之间的相互作用力∙第三单元从微观结构看物质的多样性专题二化学反应与能量转化∙第一单元化学反应速率与反应限度∙第二单元化学反应中的热量∙第三单元化学能与电能的转化∙第四单元太阳能、生物能和氢能的利用专题三有机化合物的获得与应用∙第一单元化石燃料与有机化合物∙第二单元食品中的有机化合物∙第三单元人工合成有机化合物专题四化学科学与人类文明∙第一单元化学是认识和创造物质的科学∙第二单元化学是社会可持续发展的基础选修五专题一认识有机化合物∙第一单元有机化学的发展与应用∙第二单元科学家怎样研究有机物专题二有机物的结构与分类∙第一单元有机化合物的结构∙第二单元有机化合物的分类和命名专题三常见的烃∙第一单元脂肪烃∙第二单元芳香烃专题四烃的衍生物∙第一单元卤代烃∙第二单元醇酚∙第三单元醛羧酸专题五生命活动的物质基础∙第一单元糖类油脂∙第二单元氨基酸蛋白质核酸选修六专题一物质的分离与提纯∙课题1 海带中碘元素的分离及检验∙拓展课题1-1 茶叶中某些元素的鉴定∙课题2 用纸层析法分离铁离子和铜离子∙拓展课题1-2 菠菜的叶绿体中色素的提取和分离∙拓展课题1-3 用粉笔进行层析分离∙课题3 硝酸钾晶体的制备∙拓展课题1-4 粗盐提纯专题二物质性质的研究∙课题1 铝及其化合物的性质∙拓展课题2-1 铝热反应∙课题2 乙醇和苯酚的性质∙拓展课题2-2 苯酚与甲醛的反应专题三物质的检验与鉴别∙课题1 牙膏和火柴中某些成分的检验∙拓展课题3-1 新装修居室内空气中甲醛浓度的检测∙拓展课题3-2 汽车尾气成分的检验∙课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别∙拓展课题3-3 真假碘盐的鉴别专题四化学反应条件的控制∙课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素∙拓展课题4-1 “蓝瓶子”实验∙课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响∙拓展课题4-2 过氧化氢酶的催化作用∙拓展课题4-3 蔗糖的燃烧∙课题3 反应条件对化学平衡的影响∙拓展课题4-4 淀粉与碘显色现象的探究∙拓展课题4-5 压强对化学平衡的影响专题五电化学问题研究∙课题1 原电池∙拓展课题5-1 干电池模拟实验∙课题2 电解与电镀∙拓展课题5-2 阿伏加德罗常数的测定专题六物质的定量分析∙课题1 食醋总酸含量的测定∙拓展课题6-1 配制并标定氢氧化钠溶液∙课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定∙拓展课题6-2 水果中维生素C 含量的测定专题七物质的制备与合成∙课题1 硫酸亚铁铵的制备∙拓展课题7-1 用制氢废液制备硫酸锌晶体∙课题2 阿司匹林的合成∙拓展课题7-2 对氨基苯磺酸的合成。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2. SO2接触氧化工业条件选择
2SO2+O2 ⇌ 2SO3 △H<0
• 特征： 所有物质都是气体，正反应体积缩小，放热 • 速率： 高温、高压、催化剂、浓度(O2) • 平衡： 低温、高压、浓度(O2) • 综合： 适当温度、高压、催化剂、氧气过量 • 实际： 高温，常压、催化剂、氧气过量
深度思考1：
(5)集气瓶中充满Cl2和H2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸
；
光和热
(6)铁片与稀硫酸制取氢气时，滴加少量CuSO4溶液，可加快产生
H2的速率。
原电池
思路1：加快化学反应速率 措施：合适的催化剂、加热、加压、增大反应物 浓度、增大接触面积……
深度思考2：
研究表明，NO和CO 反应的转化率比较低，请结合勒 夏特列原理，采取哪些措施来减少尾气的排放？
小结：
1. 化学反应速率的改变不一定会影响化学平衡的 移动； 2. 只有当化学反应速率改变的幅度不一样，才会 发生平衡移动； 3.化学平衡发生移动，化学反应速率必然改变。
原平衡 条件改变 V正=V逆
原平衡 被破坏
V正’≠V逆’
自发
新平衡 V正’’=V逆’’
勒夏特列原理---平衡移动原理(实质是“叛逆”)： 如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、
2.观察现象。 3.将1试管放入60℃的水浴中，将2试管放入70℃的水浴中
，将3试管放入80℃的水浴中。观察溶液颜色的变化。 4.用水冷却，观察溶液颜色的变化。
实验(1):不同温度下酸性介质对淀粉指示剂显色灵 敏性影响
比较项目 1
2
3
未放入水浴 深蓝色
深蓝色
深蓝色
放入水浴后 用水冷却
约10分钟颜 色变浅
4. 从源头解决： 如控制汽油的辛烷值，使用无铅汽油，
控制空燃比，改用乙醇等清洁燃料，使用 电动汽车等等。
能力提升
1.解决生活中具体的化学问题思路： 找出化学反应原理
权衡各个实际因素的影响
得出方案 解决问题
2.速率、平衡理论在化工生产上的应用， 进行化工生产条件选择时：
既要考虑反应速率的问题 ------反应速率要尽可能的快 又要考虑化学平衡的问题 ------平衡要尽可能地向右移动， 即反应物的转化率尽可能高，原料利用率尽可能充分。
(1)同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片和镁条，产生气 体有快有慢； 反应物的性质
(2)融化的KClO3放出气体很慢，撒入少量的MnO2后很快有气体产
生了；
催化剂
(3)锌粉与碘混合后，无明显现象，当加入几滴水时，立即有紫红 色蒸气产生； 催化剂
(4)无色的KI晶体与白色的HgCl2粉末混合时，无明显现象，若将其 加入水中，立即有红色的HgI2生成； 溶剂
加乙醇溶解后溶液呈蓝色
稀释时，溶液由蓝色→紫色→很快变成粉红色(平衡向左移 动)；
加热时，又由粉红色→紫色→蓝色（平衡向右移动）
试实管验1：2:探究影响乙酸乙酯水解程度的因素
4 mL蒸馏水+2滴甲基橙 + 2 mL乙酸乙酯
试管2：
溶液显黄色
4 mL5 mol·L-1 H2SO4 +2滴甲基橙 + 2 mL乙酸乙酯
《实验化学》专题4
课题3
反应条件对化学平衡的影响
Linsharplrdspear 2020-02-18
知识预备：化学平衡状态和化学平衡移动
提出问题
• 汽车尾气引起的环境问题愈发的尖锐 • 科学家正致力于研究减少汽车尾气中有毒物质的排放 1.汽车尾气的主要成分是什么？ 2.汽车尾气净化的主要原理是什么? 3.从我们已有知识，从原理上你会采取哪些措施来
2.下图表示可逆反应，2CO(g)+2NO(g) ⇌ N2 (g)+2CO2(g)，
当增大压强时，平衡由a点移到b点，正确的曲线是( B )
v
V正
av
bva
v
b
V正
V正
V逆
b V逆
a V逆
V逆
ba
V正
P
P
P
P
A
B
C
D
若换成可逆反应H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)，请你画出曲线图
压强篇
2CO(g)+2NO(g) ⇌ N2 (g)+2CO2(g)
温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动
基本知识再现2：
工农业生产中如何运用勒夏特列原理来选择反应条件： (1)合成氨工业条件选择温度越高越好吗？ (2) SO2接触氧化工业条件选择压强越高越好吗？
1.合成氨工业条件选择
N2+3H2 ⇌ 2NH3 △H<0 • 特征： 所有物质都是气体，正反应体积缩小，放热 • 速率： 高温、高压、浓度、催化剂 • 平衡： 低温、高压、及时分离出氨气 • 综合： 适当温度、高压、催化剂、及时分离出氨气 • 实际： 500℃，高压（20-50MPa)、铁触媒、氨气液化
3.试管液相界面明显上升，石蕊蓝色褪去。
实验3:淀粉与碘显色现象的探究
淀粉溶液的浓度为10%，选用的酸为4 mol·L-1的硫酸，2 mol·L-1的硫酸和6 mol·L-1的硫酸以及1 mol·L-1的盐酸和浓 盐酸
实验步骤：
1.在3只试管中加入4 mL的淀粉溶液，并加入2mL用4 mol·L-1的硫酸，各滴入1滴碘水。
实验发现用同氢离子浓度的盐酸和硫酸实验， 盐酸对碘-淀粉颜色的变化影响比硫酸大。
实验(2)不同有机介质对淀粉指示剂显色灵敏性的影响
实验步骤： 1. 3只试管编号：1试管加2mL30%乙醇；2试管 加2mL无水乙醇；3试管加2mL四氯化碳。 2. 各加2mL淀粉溶液振荡，静置10分钟观察。
比较项目 1
2
3
介质类型 30%乙醇 无水乙醇 四氯化碳
室温
蓝紫色 棕色
分层上层深蓝色下 层粉红色
结论： 有机溶剂对碘-淀粉颜色的变化影响不大。 解释： 由于直链淀粉的螺旋孔径为1.3nm，恰好能溶纳 碘分子。故溶剂的相似相容对其影响不大。像四 氯化碳就不能有效地萃取碘-淀粉溶液中的碘。
综上：选用碘或淀粉作指示剂显色时，注意在 室温或温度稍高（低于50℃）其溶液在一定的 酸度下进行效果灵敏。
减少尾气的排放？
1.加快化学反应速率； 2.使反应平衡正向移动；
基本知识再现1：
对于可逆反应，一定条件下达到了平衡： (1)若化学反应速率发生了改变，平衡一定发生移动吗？ (2)若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？
题组训练
1.某温度下，密闭容器中发生 反应2CO(g)+2NO(g) ⇌ N2(g)+2CO2(g) △H<0 ，建立化学平衡后，t1改变条件对该反应的正、逆反应速 率的影响如图所示：
温度篇
2CO(g)+2NO(g) ⇌ N2 (g)+2CO2(g) △H<0
影响 结果 外界 条件改变
升高温度
移动方向
新平衡 V正 V逆
吸热方向
降低温度 放热方向
吸热反应方向的速率变化幅度更大
题组训练
4.
催化剂
产 物
使用催化剂
含
量
0 t1 t2
t
催化剂对化学平衡移动无影响，它能同等程度地改
变正、逆反应速率，可以改变化学反应达到平衡所需 的时间。
问题解决
2. 平衡移动 • 减小生成物的浓度
将CO2和N2转移出去，可以考虑在尾气排放装置加上一 个小型风扇，加速尾气排放，生成物减少，反应正向更彻底。
3. 延长反应时间
1. 增大排气管，即增大排气管截面的面积，面积越大催化越完全。 2. 将排气管做成螺旋状，增加了长度，延长反应时间，催化反 应更完全，减少尾气排放。
A
B
C
D
(1)增大C(NO)对反应速率影响的图像是 B ，平衡 向右移动。
浓度篇
影响 结果 外界 条件改变
移动方向
新平衡 V正 V逆
增大反应物浓度 正反应方向
增大生成物浓度 逆反应方向
减小反应物浓度 逆反应方向
减小生成物浓度 正反应方向
只改变反应物或生成物浓度，使平衡移动的瞬间曲线是连续的。
题组训练
影响 结果 外界 条件改变
Байду номын сангаас
移动方向
新平衡 V正 V逆
△V≠0
增大压强 体积缩小方向 降低压强 体积增大方向
△V=0 增大压强 降低压强
气体分子数之和大的反应速率改变的幅度更大。
题组训练
3.下列各图是温度或压强对反应2A(g) +B(s) ⇌2C(g) +D(g) △H>0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立 平衡时的温度或压强，其中正确的是
约1分钟中 恢复蓝色
约8分钟颜 色褪去
约2分钟中 恢复蓝色
约5分钟颜 色褪去
约2分半钟 中恢复蓝色
结论：同浓度下，随着温度的升高，淀粉遇碘的 蓝色褪的越快。恢复为蓝色所需的时间更长。
解释：
温度高，淀粉分子的形变越大，淀粉分子无法在 保持对碘的吸附，故蓝色褪去。当冷却时，形变 大的分子恢复至原来形态的时间越长，故恢复到 蓝色的时间也长。
研究表明，NO和CO 反应比较难反应（反应速率很慢），请你 试用碰撞理论来解释原因？可采取哪些措施加快反应速率？
增大反应物 浓度
单位时间
升高温度
单位体积 内活化分 子数增加
单位体积 有效碰撞 次数增多
活化分子 百分数 增加
增大气体 压强
反应速率加快
催化剂
题组训练
5.下列事实中，是什么因素影响了化学反应速率？
密闭容器：2CO(g)+2NO(g) ⇌ N2(g)+2CO2(g) △H<0 ，