铝单质的性质
铝的主要性质
(3)与水反应：
(4)与酸反应：
(5)与碱的反应：
(6)铝热反应：2Al＋Fe2O3=(高温)=Al2O3＋2Fe
铝的用途纯铝制作导线，铝合金用于制造飞机、汽车、生活用品等。
铝的特殊性质：
铝既能与酸反应，也能与强碱反应。
铝与酸反应：铝与浓硫酸在常温下发生钝化，2Al＋6HCl==2AlCl3+3H2↑
铝与酸、碱反应的计算技巧：
铝与酸、碱反应的实质都是 ， ，所以根据得失电子守恒可知： ，利用此关系可以方便地进行有关计算。
铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的计算：
Al是我们中学阶段学习的唯一既与H＋反应也与OH－反应的金属，它与酸、碱反应既有相同点，也有不同点。
相同点：Al均被氧化成+3价，所以1molAl不论与H＋还是与OH－反应均生成3gH2。
(发出耀眼白光)
Mg+Cl2=(点燃)=MgCl2
3Mg+N2=(点燃)=Mg3N2
4Al+3O2=(加热)=2Al2O3
2Al+3Cl2=(加热)=2AlCl3
2Al+3S=(ห้องสมุดไป่ตู้热)=Al2S3
与沸水反应
Mg+2H2O=(加热)=Mg(OH)2+H2↑
不反应
与酸反应
Mg+2H+==Mg2++H2↑
铝的主要性质
铝的主要性质：
物理性质：铝是银白色，具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
化学性质：
活泼金属，具有较强的还原性；常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化；既可以与酸反应又可以与碱反应。
铝及其化合物知识点总结
铝及其化合物知识点总结（一）铝单质——Al（两性单质）1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高，有良好的导电、导热性和延展性。
用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金。
铝合金特点：①密度小①强度高①塑性好①制造工艺简单①成本低①抗腐蚀力强2、化学性质：铝是较活泼的金属，自然界中没有铝单质（1）与非金属：4Al + 3O2 == 2Al2O3生成致密的氧化膜起保护作用。
（2）与酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸反应，在表面生成致密的氧化膜，阻止进一步反应，保护铝。
（3）与碱的反应：2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2Al + 2OH− + 6H2O == 2[Al(OH)4]− +3H2↑ （4）与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
（5）铝热反应：高温下铝与某些金属氧化物的反应（如Fe、Cr、Mn、V的氧化物）2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。
Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂（混合物）。
可用于焊接钢轨、冶炼金属。
（二）氧化铝——Al2O3（两性氧化物）白色固体，熔点高（2054①），常作为耐火材料和冶炼金属铝的原料。
两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
1、与酸的反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O2、与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O == 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2OH− + 3H2O == 2[Al(OH)4]−3、电解熔融的氧化铝制备金属铝：（三）氢氧化铝——Al(OH)3（两性氢氧化物）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物，加热易分解。
铝单质总结
铝单质总结引言铝单质，简称铝，是一种常见的金属元素，化学符号为Al，原子序数13。
铝具有低密度、良好的延展性、导电性和热传导性等特点，因此在各个领域得到广泛应用。
本文将对铝单质的性质、用途以及生产工艺进行总结。
性质物理性质•密度：铝的密度为2.7 g/cm³，属于轻金属，约为铁的1/3。
•熔点和沸点：铝的熔点为660°C，沸点为约2519°C。
•延展性：铝具有良好的延展性，可以制成各种形状的材料。
•导电性：铝是良好的导电体，热导率也较高。
化学性质•反应性：铝单质具有较强的反应性，容易与氧气等元素发生反应。
•腐蚀性：铝在常温下相对稳定，但容易受酸、碱等腐蚀。
•与其他元素的反应：铝与氧、硫、卤素等元素能够发生反应，形成相应的氧化物、硫化物或卤化物。
用途铝是一种广泛应用的金属，被用于许多领域，以下是一些常见的应用：1.建筑领域：铝材是建筑行业中常用的材料之一，用于制作门窗框架、铝合金幕墙、屋顶等结构。
2.汽车工业：铝具有较低的密度和良好的强度，被广泛应用于汽车制造中，能够减轻车身重量，提高燃油效率。
3.航空航天领域：铝合金是航空航天工业中常用的结构材料，用于制造飞机、火箭等器件。
4.包装行业：铝箔具有良好的保鲜性能和隔热性能，被广泛应用于食品、医药等包装领域。
5.电子行业：铝是良好的导电材料，被应用于电子设备中，如电线、散热片等。
生产工艺铝单质的生产主要包括矿石选矿、冶炼和精炼几个步骤：1.选矿：首先从铝矿石中提取铝的含量较高的矿石。
2.冶炼：将选矿得到的铝矿石进行冶炼，主要包括煤气化还原法、铝电解法等，通过还原和电解的过程将铝得到的还原为金属状态。
3.精炼：冶炼得到的铝经过精炼，去除杂质，提高纯度。
其中，铝电解法是一种常用的方法。
具体步骤如下：1.制备电解质：将铝矿石经过破碎、磨浆等处理得到氧化铝。
2.预处理：给氧化铝加入适量的草酸、铝酸等材料，加热反应生成可熔的混合物。
人教版高中化学必修一《铝及其化合物》
点燃 铝及其化合物 知识点一. 铝单质的性质1.物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。
在空气中具有很好的耐腐蚀性。
2.化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂是Al 和 Fe 2O 3（4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O Δ 2Al （OH ）3 + 3H 2↑（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H2↑2Al+3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3+ 3H2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。
（6）与碱反应: 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑反应的实质:分两步进行:②Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O知识点二. 铝的重要化合物1. 氧化铝（Al 2O 3）化合价降低，被还原，得6e —①2Al+6H 2O ====== 2Al(OH)3 + 3H 2↑化合价升高，被氧化，失6e —2Al+6H 2O+2NaOH = 2NaAlO 2+3H 2↑+4H 2O失2×3 e —得6×e —(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。
常作耐火材料。
刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
铝的性质及应用
铝的原子结构示意图为
，易失去最外层的3个电子形成
稳定的Al3＋，故Al有较强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(Ⅰ)与非金属单质反应
(1)与氧气反应
常温下被空气中的氧气氧化，表面生成一层 致密的氧化膜 ，失去金
属光泽。点燃或加热时发生反应：4Al＋3O2 =点==燃== 2Al2O3 。 金属铝可以在氧气中燃烧，该反应放出大量热和耀眼的白光，因而铝
(2)与强碱反应 铝与强碱溶液反应的原理的解释：
①氧化还原反应(或置换反应)：
②复分解反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O ③总反应式：将上述①、②中的反应相加，①＋②×2再整理可得： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(氧化还原反应)。 反应中的数量关系： a．等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比 VHCl(H2) ＝1∶1。
三、硫酸铝钾
1．复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐。
2．硫酸铝钾
十二水合硫酸铝钾俗名 明矾 ，化学式： KAl(SO4)2·12H2O ， 能溶于水，它的水溶液的电离方程式为 KAl(SO4)2=== K＋＋Al3＋＋ 2SO42－ ，在水中能生成 Al(OH)3胶体 ，可吸附杂质使水澄清， 故可作净水剂。
已学过的物质中既能与盐酸，又能与NaOH 溶液反应的有哪些？
[学生交流] 【提示】 有Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、 (NH4)2CO3等。
铝制餐具为何不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、 碱性或咸的食物？
[师生交流] 【提示】 酸、碱和盐均可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品 本身，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或含 盐的食物。
第11讲 金属镁、铝及其化合物(讲义)(解析版)
第11讲金属镁、铝及及其化合物一镁、铝单质的性质1.镁、铝的结构和存在形态2.镁、铝的物理性质镁、铝都是银白色、有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低，均具有良好的延展性、导电性和导热性等。
3.铝的化学性质特别强调：1.常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
2.能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。
4.对比掌握镁的化学性质特别强调：1.Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
2.镁也可在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气。
5.从海水中提取镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应特别强调：1.由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2水解。
2.因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。
3.Mg在空气中燃烧得到的固体物质主要为MgO和少量Mg3N2及C的混合物。
4.Mg(OH)2为难溶于水的白色沉淀，故常用NaOH溶液检验Mg2＋的存在。
5.由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分中含有的是Mg(OH)2，而非MgCO3。
6.镁的用途(1)镁合金用于制造火箭、导弹和飞机的部件；(2)镁制造信号弹和焰火；(3)MgO作耐火材料。
课堂检测011．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕，下列关于镁、铝的说法正确的是()A．镁铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼B．浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4不反应C．镁、铝均能与NaOH溶液反应D．铝与Fe2O3发生铝热反应是利用了Al的还原性比Fe强答案：D2．小明家中收藏着一件清末的铝制品佛像，该佛像至今仍保存完好。
高中化学1.3铝和氧化物(教师版)
5.(7min)在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨
某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：
实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱．
实验用品：酒精灯、
、试管、试管夹、砂纸、滤纸；钠、镁条、铝片、酚酞、蒸
馏水、6mol•L-1 的盐酸
实验过程与现象记录：
（5）MgO 用于冶炼金属镁( × )
3.(2min)镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证
明二者存在较大差异性的是( )
①CO2 ②盐酸 ③NaOH 溶液 ④水
A．①④
B．②③
C．①③
D．②③④
4.(4min)为了验证镁和铝的金属性强弱，某同学欲设计实验验证．提供的试剂有：镁带、铝
2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。从化学方程式可以看出 Al 与酸、碱反应时生成 H2 的实质都是 Al―失―3e→－ Al3＋，所以无论与酸还是与碱反应，Al 与 H2 的关系都是 2Al～3H2。
（2）铝的制备：2Al2O3（熔融）
Al+O2
【过关检测】(2min) 1.填空题
（1）工业冶炼铝的化学方程式是 2Al2O3
4Al+3O2↑
（2）除去 Fe2O3 中的 Al2O3，反应的离子方程式是 Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O （3）氧化铝属于两性氧化物，还可以属于 金属氧化物
2.(2min)判断题 （1）Al2O3 熔点高，可用于制作耐高温仪器（ √ ） （2）氧化铝坩埚可用于熔融 NaOH 实验( × )
【过关检测】(3min) 1.填空题 （1）镁 燃 烧 时 不 能用 二 氧 化碳 来 扑 灭 ， 其原 因 是 镁可 以 继 续 在 二氧 化 碳 中燃 烧 ；
铝及其化合物的性质
镁、铝及其化合物班级姓名一、铝单质铝元素在地壳中含量丰富，仅次于。
自然界中的铝全部以态存在；铝土矿的主要成分是氧化铝。
（一）物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的、和，是质地的轻金属。
（二）化学性质1、与非金属单质反应（1）与O2反应：常温下，铝表面可形成致密的保护层，故金属铝有一定的抗腐蚀性。
点燃或加热时与O2反应的化学方程式为：。
（2）在点燃或加热的条件下与Cl2、S反应，化学反应方程式分别为：，2、与酸反应（常温下铝遇、能够发生钝化）。
与盐酸反应的化学方程式为：，离子方程式:3、与强碱（如NaOH）溶液反应的化学方程式为：。
离子方程式:4、与某些盐（如CuCl2）溶液反应的化学方程式为：。
离子方程式:5、与金属氧化物（如Fe2O3）反应（铝热反应）的化学方程式为：。
（三）铝的制备通电电解熔融的Al2O3：2Al2O3 4A l＋3O2↑二、氧化铝（一）物理性质：白色固体，硬度高，熔沸点高。
刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分为α—氧化铝。
（二）化学性质：两性氧化物：与酸、碱都能反应生成盐和水的氧化物。
1、与盐酸反应的化学方程式为：，离子方程式:2、与NaOH 溶液反应的化学方程式为： 。
离子方程式:（三）用途：用作制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等三、氢氧化铝：（一）物理性质：白色固体，难溶于水。
（二）化学性质：1、受热分解：化学反应方程式为： 。
2、两性：有关的化学方程式和离子方程式为：与盐酸的反应： ；离子方程式: 。
与NaOH 的反应： ；离子方程式: 。
（三）用途：1、治疗胃酸过多，其原理可用离子方程式表示为： 。
2、铝盐水解生成的Al(OH)3胶体可净水。
（四）制取：可溶性铝盐与氨水反应的化学方程式： 。
离子方程式: 。
四、镁（一）物理性质：银白色，有金属光泽，熔点低，硬度小，密度小。
（二）化学性质1、能与O2、Cl 2、N 2等非金属单质反应，产物分别为MgO 、MgCl 2、Mg 3N 2。
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• 5、铝热反应
• 【铝单质和其他金属氧化物反应，把其他金属置换出来的反应】
•
2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
高温
铝单质的性质
聊城三中 张西坤 2014.• • • • • • 1、铝和氧气反应： 加热 4Al+3O2 = 2Al2O3 2、铝和氯气反应： 加热 2Al+3Cl2 = 2AlCl3 3、铝和酸反应【铝和硝酸之外的强酸反应】 2Al + 6H+ = 3H2↑+ 2Al3+ 注意：铝和硝酸反应不生成氢气； 铝遇到冷的浓硝酸和冷的浓硫酸都会发生 钝化反应； • 所以铝制容器能盛放运输浓硫酸和浓硝酸。
• 4、铝和碱溶液反应 • 2Al + 2NaOH + 2H2O = 3H2↑+ 2NaAlO2 • 【偏铝酸钠】 • 2Al + 2OH- + 2H2O = 3H2↑+ 2AlO2• 【偏铝酸根离子】
• 归纳：铝既能和酸反应又能和强碱溶液反应，所以铝制品不宜蒸煮或 长时间盛放酸性碱性或咸的食物。