2017高考化学选择 -阿伏伽德罗常数

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2017全国II卷化学试卷(答案+解析)

2017全国II卷化学试卷(答案+解析)

4346182012017年普通高等学校招生全国统一考试(陕西·化学【总体评价】:王康2017年陕西高考化学继续使用全国卷Ⅱ,从整体上看,延续了2016生对所学知识的理解能力、逻辑推断能力以及高级运用能力。

一、选择题部分选择题部分都是考纲中的核心基础知识。

选择题第7题依旧是化学常识的考查,查知识点是大家生活中非常熟悉的营养物质及微量元素,难度不大。

第8题考查N A 都是平时重点练习的,其考查的实例也与课堂讲解的例题一致。

第9目描述的数量关系很容易推出具体元素。

第10质,与2014全国II 卷有机选择题类似,较简单。

第11用,与2013年天津选择题第6正确选项。

第12系中的经典题型。

第13小比较,难度不大。

二、大题部分 【必做部分】非选择题必考部分呈现出“稳中求变,突出能力”的特点。

第26提纯的基本思路及元素及其化合物的基本性质、方程式的书写能力、氧化还原反应的计算,酸反应的离子方程式是大家非常熟悉的。

第27题以正丁烷脱氢制备正丁烯为载体,与2016产率的变化原因,如果不能正确读懂图像,将很难作答。

第28题为实验题,2016的选择,陌生方程式的书写,滴定终点的判断,滴定误差的分析以及氧化还原计算。

此题与9题非常类似,题目情景一致,测定方法相同,设问方式也有相同之处。

【选做部分】2017年选考题变化比较大,第35颖之处在于引进大π键的概念,突出学生能力的考查。

第36考查有机物的命名、有机反应类型、同分异构体等核心内容,题目中对A 、B 、D 的核心,题目比较传统,平时只要基本功训练扎实,推断题很容易突破。

【真题题号】7【真题题目】下列说法错误的是 A. 糖类化合物也可称为碳水化合物D 可促进人体对钙的吸收C此题考察化学与生活,难度较小。

蛋白质含有肽键,一定含碳、氢、氧、氮元素,而C C 。

碳水化合物是由碳、氢和氧三种元素组成,它所含的氢氧的比例1,因此糖类化合物也可称为碳水化合物,A 正确;维生素D 可促进人体对钙的吸收,B 正确;硒是人D 正确。

2017年全国Ⅲ卷(化学)含答案

2017年全国Ⅲ卷(化学)含答案

绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学(全国Ⅲ卷)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。

回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H-1Li-7C-12N-14O-16S-32K-39Cr-52Mn-55Fe-56一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是【C】A. PM 2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8. 下列说法正确的是【A】A. 植物油氢化过程中发生了加成反应B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C. 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物10. N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是【A】A. 0.1 mol的11B中,含有0.6N A个中子B. pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1N A个H+C. 2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6N A个CO2分子D. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2N A个P—Cl键11. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+x S8=== 8Li2S x(2≤x≤8)。

下列说法错误的是【D】A. 电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=== 3Li2S4B. 电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减重0.14 gC. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D. 电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多12. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

2017年高考真题全国3卷化学(附答案解析)

2017年高考真题全国3卷化学(附答案解析)

绝密★启用前2017年普通高等学校招生统一考试化学试题卷一、单选题1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是()A.PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2.下列说法正确的是()A.植物油氢化过程中发生了加成反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物3.下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A 取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶B 清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度A.A B.B C.C D.D 4.AN为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.0.1 mol 的11B中,含有A0.6N个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有A0.1N个H+C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到A0.6N个CO2分子2N个P-Cl键D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加A5.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+xS8=8Li2S x(2≤x≤8)。

下列说法错误的是A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4B.电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减重0.14 gC.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D.电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多6.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

2017年全国统一高考化学试卷(三卷)-理综

2017年全国统一高考化学试卷(三卷)-理综

2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题7.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8.下列说法正确的是A.植物油氢化过程中发生了加成反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物9.下列实验操作规范且能达到目的的是N为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是10.A0.6N个中子A.0.1 mol 的11B中,含有A0.1N个H+B.pH=1的H3PO4溶液中,含有A0.6N个CO2分子C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到A2N个P-Cl键D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加A11.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+x S8=8Li2S x(2≤x≤8)。

下列说法错误的是A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B.电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减重0.14 gC.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D.电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多12..短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。

下列关系正确的是W XY ZA.氢化物沸点:W<Z B.氧化物对应水化物的酸性:Y>WC.化合物熔点:Y2X3<YZ3D.简单离子的半径:Y<X13.在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。

可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。

2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷3

2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷3

2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷37.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A.PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8.下列说法正确的是A.植物油氢化过程中发生了加成反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物9.下列实验操作规范且能达到目的的是10.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.0.1 mol 的11B中,含有0.6N A个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1N A个HC.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6N A个CO2分子D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2N A个P-Cl键11.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+x S8=8Li2S x(2≤x≤8)。

下列说法错误的是A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B.电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减重0.14 gC.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D.电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多12.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

下列关系正确的是W XY ZA.氢化物沸点:W<Z B.氧化物对应水化物的酸性:Y>WC.化合物熔点:Y2X3<YZ3D.简单离子的半径:Y<X13.在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。

可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。

2017年全国高考化学试题 元素周期律 专题汇编 含答案与解析

2017年全国高考化学试题 元素周期律 专题汇编 含答案与解析

2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编Ⅰ—原子结构1.(2017•北京-8)2016年IUPAC命名117号元素为T S,T S的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是A.T S是第七周期第ⅦA族元素B.T S的同位素原子具有相同的电子数C.T S在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的T S核素符号是117176Ts【答案】D【解析】A.根据原子核外电子排布规则,该原子结构示意图为,据此判断该元素位于第七周期、第VIIA族,故A正确。

B.同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则T S的同位素原子具有相同的电子数,故B正确;C.同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则T S在同族元素中非金属性最弱,故C正确;D.该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为:117293Ts,故D错误;【考点】原子结构与元素的性质;元素周期律与元素周期表【专题】元素周期律与元素周期表专题【点评】本题考查原子结构与元素性质,题目难度不大,明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键,注意掌握原子构成及表示方法,试题培养学生的分析能力及灵活应用能力。

2.(2017•新课标Ⅱ-9)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是A.原子半径:d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素.A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,应为b>c>d,a为O,原子半径最小,故A错误;B.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低,则金属性b>c,a、d为非金属,金属性较弱,则4种元素中b的金属性最强,故B正确;C.c为Al,对应的氧化物的水化物为氢氧化铝,为弱碱,故C错误;D.一般来说,元素的非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,应为a的单质的氧化性强,故D错误。

2017年浙江省高考化学试卷及答案

2017年浙江省高考化学试卷及答案

2017年浙江省高考化学试卷及答案理化生学习法1.下列属于盐的是答案:A2.仪器名称为“量筒”的是答案:c3.下列属于非电解质的是A.葡萄糖B.氢氧化钠c.氯化钾D.铁答案:A4.下列属于氧化还原反应的是+co2↑+H2o+H2o=2NaoH+Br2=2kBr+I2+2Hcl=mgcl2+H2o答案:c5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液c.氢氧化铁胶体D.酒精溶液答案:c6.下列说法不正确的是A.二氧化碳是酸雨的主要成分B.氧气是一种理想的清洁燃料c.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.氧化铁溶液可用于制作印刷铜电路板答案:A7.下列表示不正确的是答案:c8.下列能使湿润的红色石蕊试剂变蓝的气体是答案:A9.下列物质放入水中,会显著放热的是A.食盐B.蔗糖c.酒精D.生石灰答案:D10.下列说法不正确的是A.实验室应将钠保存在煤油中B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏c.可用酒精代替ccl4萃取碘水中的碘单质D.金属镁失火不可用水来灭火答案:c11.下列说法正确的是A.金刚石和石墨互为同素异构体,熔点和硬度都很高B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素,质子数都为1c.乙醇和二甲醚互为同系物的一氯取代物只有一种答案:B12.已知:X+2y3Z△H=-akj·mol-1,下列说法不正确的是和充分反应生成Z的物质的量一定小于B.达到化学平衡状态时,X、y、Z的浓度不再发生变化c.达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达akjD.升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小答案:D13.下列离子方程式不正确的是A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳co2+oH-=Hco3-B.金属钠和水反应2Na+2H2o=2Na++2oH-+H2↑c.酸性氧化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H4o3=2Fe3++o2↑+2H+D.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应So3+Ba2++H2o=BaSo4↓+2H+答案:、X、y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示。

三年高考(2017-2019)化学真题分项版解析——专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)

三年高考(2017-2019)化学真题分项版解析——专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)

专题18 物质结构与性质(选修)1.[2019新课标Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu 和Mg 后,形成一种称为拉维斯相的MgCu 2微小晶粒,其分散在Al 中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要村料。

回答下列问题: (1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。

A .B .C .D .(2)乙二胺(H 2NCH 2CH 2NH 2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。

乙二胺能与Mg 2+、Cu 2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是 ,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg 2+”或“Cu 2+”)。

(3)一些氧化物的熔点如下表所示:解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。

(4)图(a)是MgCu 2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四面体方式排列的Cu 。

图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。

可见,Cu 原子之间最短距离x = pm ,Mg 原子之间最短距离y = pm 。

设阿伏加德罗常数的值为N A ,则MgCu 2的密度是 g·cm −3(列出计算表达式)。

【答案】(1)A(2)sp 3 sp 3 乙二胺的两个N 提供孤对电子给金属离子形成配位键 Cu 2+(3)Li 2O 、MgO 为离子晶体,P 4O 6、SO 2为分子晶体。

晶格能MgO>Li 2O 。

分子间力(分子量)P 4O 6>SO 2 (4330A 824+166410N a -⨯⨯⨯ 【解析】(1)A.[Ne]3s 1属于基态的Mg +,由于Mg 的第二电离能高于其第一电离能,故其再失去一个电子所需能量较高; B. [Ne] 3s 2属于基态Mg 原子,其失去一个电子变为基态Mg +; C. [Ne] 3s 13p 1属于激发态Mg 原子,其失去一个电子所需能量低于基态Mg 原子; D.[Ne] 3p 1属于激发态Mg +,其失去一个电子所需能量低于基态Mg +,综上所述,电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s 1,答案选A ;(2)乙二胺中N 形成3个单键,含有1对孤对电子,属于sp 3杂化;C 形成4个单键,不存在孤对电子,也是sp 3杂化;由于乙二胺的两个N 可提供孤对电子给金属离子形成配位键,因此乙二胺能与Mg 2+、Cu 2+等金属离子形成稳定环状离子;由于铜离子的半径较大且含有的空轨道多于镁离子,因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu 2+;(3)由于Li 2O 、MgO 为离子晶体,P 4O 6、SO 2为分子晶体。

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阿伏伽德罗常数考察题组一纯净物1.同位素(1)在常温常压下,18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10N A(×)A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A2.标况气体例:常温下,11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A标准状况下,18 g H2O所含的氧原子数目为N A先看单位是否为体积单位,是体积单位再看,若果不是,正常计算。

(1)是否标况(2)标况下是否为气体无机物标况下不是气体的:NO2、HF、SO3有机物标况下是气体的;烃:碳原子小于等于4烃类衍生物:甲醛HCHO、一氯甲烷CH3Cl①2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A②常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A③标准状况下,2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A④标准状况下,22.4 L SO3中含有SO3分子数为1 N A⑤标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含N A个分子⑥标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A⑦标准状况下,22.4 L盐酸含有n A个HCl分子3.有机物化学键①1 mol 苯中含有碳碳双键数为3N A②0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4N A③1 mol甲烷中含有的C—H键的数目为4N A④15 g C2H6中含有共价键数目为3.5N⑤32 g甲醇中所含共价键数目为5N A⑥30 g甲醛中含有共用电子对数目为4N A⑦56 g乙烯中所含共用电子对数目为12N A1 mol C n H2n+2中含共用电子对数为(3n+1)N A[其中(2n+2)N A极性键,(n-1)N A非极性键],1 mol C n H2n中含共用电子对数为3nN A,1 mol C n H2n+2 O中含共用电子对数为(3n+2)N A。

4.晶体共价键1 mol金刚石中含碳碳键2N A,。

1 mol SiO2中含硅氧键4N A,。

1 mol石墨中含碳碳键1.5N A,含有0.5 N A个六元环。

1 mol白磷中含磷磷键6N A,.苯中无碳碳双键。

①1 mol白磷中含有的P—P键的数目为4N A②30 g SiO2中含有硅氧键个数为1N A(×)③12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0④1 mol金刚石中含有的碳碳单键数为4N A⑤1 mol 苯中含有碳碳双键数为3N A5.离子键个数Na2O2中含3个离子。

NaHSO4水溶液中电离出三种离子,熔融时电离出2种离子。

AlCl3熔融时不电离。

①1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2N A②1 mol 熔融的KHSO4中含有2N A个阳离子6.羟基与氢氧根离子的区别①1 mol —OH中含有的电子数为10N A②1 mol OH-中含有的电子数为10N A例题:1.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1 mol 的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N AB.12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6N AC.84 g NaHCO3晶体中含有N A个CO2-3D.标准状况下,0.1 mol己烷中共价键数目为19N A解析A项,OH-为10电子微粒,A错误;B项,石墨和C60均是由碳原子构成,12 g混合物碳的物质的量为1 mol,则混合物中质子总数为6N A,B正确;C项,碳酸氢钠晶体中不含CO2-3,C错误;D项,1个己烷中含有5个碳碳键,14个碳氢键,则0.1 mol己烷中共价键数目为1.9N A,D错误。

答案B2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是()A.20 g D2O中所含的电子数为10N AB.60 g SiO2晶体中含有Si—O键的数目为2N AC.0.2 mol金属钠与足量的O2反应,产物中离子数为0.3N AD.1 mol OD-中含有的质子、中子数均为9N A答案B解析重水(D2O)的相对分子质量为20;SiO2晶体中每个硅原子与4个O原子形成共价键,60 g SiO2含有“Si—O”键的数目为4N A,B项错误;C项中无论是生成氧化钠(Na2O),还是过氧化钠(Na2O2),每摩尔物质都含3 mol离子。

3.设N A为阿伏加德罗常数的值,则下列说法不正确的是()A.3.0 g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4N AB.8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC.常温常压下,1.6 g O2和O3的混合气体中所含电子数为0.8N AD.常温下,4.4 g CO2和N2O混合物中含有的原子数为0.3N A答案A解析A项中,两物质的最简式都是“CH2O”,含原子数应为0.4N A;B项中,Cu2S的相对分子质量为CuO的2倍;C项,直接计算氧原子的物质的量即可;D项,CO2和N2O的相对分子质量相等,且含原子数相同。

4.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法中正确的是()答案C解析A项缺体积无法计算;B项为可逆反应;C项中相同物质的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同;D项3517Cl中含有18个中子。

题组二气体混合物1.1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2N A2.28g,N2和CO的混合气体中含分子数为1N A①78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3N A(二者不反应)②80g CuO和Cu2S的混合物中含有的离子总数为3N A(二者不反应)3.16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为N A①常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A②28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A③3.0 g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4N A例题:1.设N A为阿伏加德罗常数的值,则下列说法不正确的是()A.3.0 g甲醛和醋酸的混合物中含有的原子数为4N AB.8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC.常温常压下,1.6 g O2和O3的混合气体中所含电子数为0.8N AD.常温下,4.4 g CO2和N2O混合物中含有的原子数为0.3N A答案A解析A项中,两物质的最简式都是“CH2O”,含原子数应为0.4N A;B项中,Cu2S的相对分子质量为CuO的2倍;C项,直接计算氧原子的物质的量即可;D项,CO2和N2O的相对分子质量相等,且含原子数相同。

题组三电解质溶液中粒子数目的判断1.是否给出溶液体积:C . V ;PH . T . V描述全的问题①在pH=13的NaOH溶液中OH-的数目为0.1×6.02×1023②0.1 mol·L-1 NaF溶液中所含F-的数目小于0.1N A③0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中所含H+的数目为0.1N A④0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N A2.求H、O原子,H+、OH-离子数①1mol/L、1L的NaOH溶液中含有O原子的数目为0.1 N A②1mol/L、1L的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 N A③25 ℃时pH =13、1L的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 N A④.室温下,l L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH―离子数目为0.l N A3.弱酸、弱碱、强酸弱碱盐溶液中的离子数目①1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中所含H+的数目为0.1N A②1 L 0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中所含OH-的数目为0.1N A③2 L 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为2N A④0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH+4的数目为0.3N A4.强碱弱酸盐中弱酸根离子的数目①1 L 0.1 mol·L-1的Na2S溶液中S2-和HS-离子数之和为0.1N A②1 L 0.1 mol·L-1的NaHC2O3溶液中HC2O-3和C2O2-3离子数之和为0.1N A③1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH离子数之和为0.1N A5.胶体①0.1 molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体,生成0.1N A个胶粒例题:1.设N A是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.1molAlCl3、1L溶液中Al3+离子数为1N AB.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3N AC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AD.常温下,1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为0.1N A2.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1L 0.1mol-的NaHC溶液中HC和C的离子数之和为0.1B.1 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2N AC.0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1N A个胶粒D.V L a mol·L-1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为 6.02×1023,则Cl-的数目大于3×6.02×1023题组四可逆反应1.七大可逆反应2NO2(g)N2O4(g)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)I2(g)+H2(g) 2HI(g)Cl2+H2O HCl+HClOCH3CH2OH+CH3COOH浓H2SO4CH3COOCH2CH3△+H2O。

Fe 3++SCN-Fe(SCN)3①2 mol NO 2置于密闭容器中,最终生成的N 2O 4分子数为N A ②密闭容器中1 mol N 2与3 mol H 2充分反应,生成2 mol NH 3 ③密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应,产物的分子数为2N A ④1 mol NO 2置于密闭容器中,所含分子数为N A 2.反应不完全S +2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑+2H 2O Cu +2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4+SO 2↑+2H 2O Cu +4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 。

C +2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O MnO 2+4HCl(浓)=====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ①50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO 2共热,转移的电子数为0.3N A②含2 mol 硫酸的浓硫酸与足量铜共热,转移的电子数为2N A 3.正常的过量与不过量的问题 ①1L 、1 mol·L-1盐酸与铁反应,生成的氢气为0.5N A②1 mol 铁粉在1 mol 氯气中充分燃烧,失去的电子数为3N A 例题:1.N A 表示阿伏加德罗常数的值。

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