《金属制品的防护》导学案2

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《金属的腐蚀与防护》导学案

《金属的腐蚀与防护》导学案【学习目标】：1、能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害。

2、通过实验探究防止金属腐蚀的措施。

【问题导学】活动一：阅读教材P23——金属的电化学腐蚀1．什么叫金属的化学腐蚀，什么叫金属的电化学腐蚀？举例说明。

2．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀的本质是什么？(让学生先从概念上认识金属腐蚀的实质，下面再进行实验探究、具体认知。

)活动二：阅读教材P23-24 ——钢铁的腐蚀实验1.导管中的水柱变化说明什么问题？2.在b装置中，有铁、碳、醋酸，可以构成什么装置？发生怎样的反应？3.在装置a中，氧气是如何发生反应的？回忆所学知识，有没有相似的反应?产物是什么？4. 请根据原电池原理，写出电极反应式及电池反应方程式。

(对比试验，探究归纳培养学生推理能力,通过分析得出结论的能力)活动三：阅读教材P25-26 ——防止金属腐蚀的措施和原理3、归纳总结常见金属的防护方法有哪些？(将电化学相关知识综合运用，训练学生整体综合思维能力)【小结】2、在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢比较：①电解原理引起的腐蚀②原电池原理引起的腐蚀③化学腐蚀④有防腐措施的腐蚀3、防腐措施由好到坏比较：①外接电源的阴极保护法②有一般防腐条件保护③牺牲阳极的阴极保护法④无防腐条件【迁移应用】1.下列叙述正确的是（）A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。

B、由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极。

C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀。

D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过2.钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是①Fe由单质转化为+2价；②Fe由+2价转化为+3价；③产生氢气；④产生氧气；⑤杂质C被氧化除去；⑥Fe（OH）3失水变成Fe2O3·3H2O.( )A.①②③⑥B.①③④C.只有①③D.全部3.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是（）A、2H++2e-=H2↑B、Fe2++2e-=FeC、2H2O+O2+4e-=4OH-D、Fe－2e-=Fe2+4.为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是（）A、与直流电源负极相连接B、与直流电源的正极相连接C、与铜板相连接D、与锌板相连接5.如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①6.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为( )A.形成原电池铝作负极B.形成原电池时铜作负极C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D.铝质铆钉发生了化学腐蚀7.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是( )A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松的碱性土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中8．市场上出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等，热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问：(1)热敷袋放出的热是来.(2)碳粉和氯化钠的作用分别是.(3)写出有关的电极反应式和化学方程式：、、.设计思路：本节开篇从生产生活实际现象和问题入手，并提供统计材料给学生一个重要的警示，即金属腐蚀带来的危害，激发学生研究金属腐蚀原理的兴趣。

高中化学《金属的腐蚀和防护》教案2 新人教版选修

高中化学《金属的腐蚀和防护》教案2 新人教版选修【教学目标】1、了解金属腐蚀的类型。

2、描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。

【教学重点、难点】描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。

【教学过程】XXXXX：【引入】金属的腐蚀现象非常普遍，例如，钢铁生锈（ Fe2O3XH2O），铜器表面生成铜绿（ Cu2 ( O H)2 CO3 ），等等，腐蚀可使金属的机械性能、色泽和外形等方面发生变化，严重时可使机器设备、仪器和仪表等报废。

有些重大事故的发生如桥梁塌陷、石油管道破裂等也往往与金属腐蚀有关。

金属为什么会被腐蚀？如何防止金属的腐蚀？这就是本节要讨论的问题。

一、金属的腐蚀金属的腐蚀：金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。

（一）、金属腐蚀的类型一般可分为腐蚀和腐蚀。

1、化学腐蚀：金属与合金跟接触到的物质 (如 O2,Cl2,SO2等 )发生化学反应而引起的腐蚀、原理：例如：铁与氯气直接反应，钢管被原油中的含硫化合物腐蚀注：一般情况下，温度越高，金属腐蚀越快。

【讨论】XXXXX：为何煤气炉中心部位容易生锈 ,南极罐头很少生锈 ?【科学探究】XXXXX：不同条件下铁钉的锈蚀实验方案铁钉 +醋酸溶液铁钉 +CaCl2 固体铁钉 +煮沸后迅速冷却的蒸馏水铁钉 +植物油铁钉 +NaCl 溶液铁钉 +上层植物油下层是煮沸后迅速冷却的蒸馏水现象结论2、电化学腐蚀：不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的反应。

原理：反应本质：反应例如：钢铁在潮湿的空气中被腐蚀【复习】XXXXX：原电池反应原理条件：1、有电解质溶液2、有活泼性不同的两种金属或其中一种是非金属3、闭合电路电极判断：比较活泼的一极是极比较不活泼的一极是极【讨论】钢铁在潮湿的空气中更容易腐蚀的原因原因：（形成电解质溶液）和构成原电池的两极。

高中化学金属与腐蚀与防护导学案

1.3.1~2 金属与腐蚀与防护班级______姓名__________ 【学习目标】1．能通过多种方式了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。

2．了解化学腐蚀及电化学腐蚀的含义，理解电化学腐蚀发生的条件。

3．通过实验探究铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀的区别，并认识不同腐蚀发生的条件。

4．了解常见的防止金属腐蚀的方法，并能解释其中的原因。

【智慧导学】一、自学导引1．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀的本质是什么？2．从发生条件、电极反应等角度分析析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别。

3．在金属的防护中，常用的电化学保护法有哪些？二、自学检测1．金属腐蚀的本质是。

金属的电化学腐蚀分为和。

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应，负极发生的电极反应式为。

钢铁在潮湿空气中发生原电池反应而发生腐蚀，此时铁是极，碳是极。

若其表面吸附水膜显酸性，则电极反应式分别为：正极，负极。

2．金属防腐蚀的方法有、、。

三、课中导学任务一、金属的电化学腐蚀1．金属的腐蚀：2．金属的化学腐蚀：3．金属的电化学腐蚀：4.钢铁的电化学腐蚀：[P23活动与探究]，思考：(1)向铁粉中加入炭粉的作用是什么？(2)两个实验现象有何差异？产生差异的可能原因是什么？5.金属腐蚀快慢的判断：(1)与构成微电池两极的材料有关。

两极材料的活动性差别越大，氧化还原反应的速率越，活泼金属被腐蚀的速度越。

(2) 电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀同种金属的腐蚀在强电解质中弱电解质中非电解质中一般说来可用下列原则判断：原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀。

注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。

【例题选讲】如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

(1)中反应的离子方程式为。

(2)中的电极反应：Fe：；Sn：。

(3)中被腐蚀的金属是，其电极反应式为。

(4)比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。

2024秋高中化学主题4认识生活中的材料课题4金属制品的防护教案鲁科版选修1

- 合作学习法：培养团队合作和沟通能力。
作用与目的：
- 加深对金属腐蚀与防护知识点的理解。
- 培养学生的动手能力和问题解决能力。
- 强调团队合作和沟通的重要性。
3. 课后拓展应用
教师活动：
- 布置作业：根据课堂内容，布置相关的课后作业，巩固学习效果。
- 提供拓展资源：推荐相关的学术文章、视频资料，供学生深入探索。
3. 引导学生通过案例研究，分析实际金属制品防护中遇到的问题和解决方案，提升理论联系实际的能力。
4. 采用小组合作学习，鼓励学生讨论交流，共同解决难点问题，培养团队合作精神。
5. 教师针对学生困惑点进行针对性讲解，提供学习指导，帮助学生突破难点。
四、教学资源
1. 硬件资源：实验室、金属腐蚀与防护实验器材、多媒体教学设备。
教学内容与学生已有知识的联系在于，学生已在之前的学习中掌握了金属的基本性质、氧化还原反应等基础知识。在此基础上，本节课将帮助学生将这些知识应用于解释金属腐蚀现象，并学会采取有效的防护措施，以增强金属制品的使用寿命。通过本节课的学习，学生将能更好地理解化学知识在实际生活中的应用，提高学习兴趣和实用性。
5. 金属腐蚀监测与检测技术
了解金属腐蚀监测与检测技术，有助于及时发现腐蚀问题并进行处理。学生可以学习常见的腐蚀监测方法，如电化学阻抗谱、超声波检测等。
6. 腐蚀控制标准与规范
熟悉腐蚀控制标准与规范，有助于确保金属制品的安全运行。学生可以查阅相关标准与规范，了解其在金属防护工程中的应用。
七、课堂小结，当堂检测
课堂小结：
本节课我们学习了金属腐蚀的原因、类型及防护方法。通过学习，我们了解到金属腐蚀是由金属与周围环境中的化学或电化学因素相互作用导致的。金属腐蚀分为均匀腐蚀和不均匀腐蚀，其中不均匀腐蚀对金属结构的危害更大。为了防止金属腐蚀，我们介绍了涂层保护、阴极保护等常见防护方法，并探讨了这些方法在实际生活中的应用。

主题课题金属制品的防护文档

答案：A
即时演练
1．最易使钢铁生锈的环境是( )
A．干燥的空气
B．潮湿的空气
C．浸没在水中
D．浸没在油中
解析：潮湿空气易发生电化学腐蚀。
答案：B
要点二金属腐蚀的类型比较
问题 1：化学腐蚀和电化学腐蚀有什么区别和联系？
3．影响因素。 (1)金属的本性：金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀，如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼，则容易形成原电池而使金属发生电化学腐蚀。 (2)介质：与金属所接触的电解质强弱有关；活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。
3．烤蓝。 (1)概念：又称“发蓝”，可以增强铁器件的抗腐蚀能力。 (2)原因：烤蓝在铁器件的表面生成致密的四氧化三铁薄膜。
易错提醒 1．金属腐蚀的本质是金属失电子被氧化。 2．金属的电化学腐蚀遵循原电池反应原理。 3．金属的防护是使被保护金属不发生化学反应。
1．判断正误。 (1)原电池中发生的化学反应为分解反应。( ) (2)钛合金具有重量轻、强度高、韧性好、耐腐蚀的优点。( ) (3)烤蓝在铁表面生成 Fe2O3。( ) 答案：(1)× (2)√ (3)×
主题课题金属制品的防护文档
课题 4 金属制品的防护
[学习目标] 1.了解金属腐蚀的本质及分类，特别是电化学腐蚀的原理。2.明确金属防护的方法，提高分析并解决生活中实际问题的能力。3.感受金属及合金在国家建设及社会生活中的重要作用，养成爱护资源、科学利用的思想。
1．铁生锈的主要条件是与空气和水直接接触，如果隔绝了空气和水，就能一定程度上防止铁生锈。在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金如不锈钢，都能防止钢铁生锈。

高中化学主题4认识生活中的材料课题4金属制品的防护学案鲁科版选修1

课题4 金属制品的防护学习目标：1.理解金属腐蚀的本质，金属的电化学腐蚀的原理。

(重难点)2.掌握金属防护的原理和常用方法。

(重点)3.认识金属与合金在组成和性能上的主要区别。

(重点)[自主预习·探新知]一、自行车金属部件为什么易被腐蚀1．钢铁的电化学腐蚀(以吸氧腐蚀为例)(1)电极反应负极：2Fe－4e－===2Fe2＋正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－(2)电池反应：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。

(3)铁锈的形成(用化学方程式表示)Fe(OH)2不稳定，在空气中进一步被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3氢氧化铁分解生成红色的三氧化二铁，即铁锈的主要成分。

2．金属腐蚀的本质及分类(1)本质：金属原子失去电子变成金属阳离子，在此过程中金属被氧化。

(2)分类①化学腐蚀：金属与氧化剂直接接触而被腐蚀的过程。

②电化学腐蚀：金属在有电解质溶液存在的情况下通过原电池反应发生的腐蚀。

微点拨：化学腐蚀过程中没有电流产生。

纯金属一般发生化学腐蚀，合金在潮湿环境中一般发生电化学腐蚀。

二、自行车金属部件的防腐蚀1．加防护层如给车架、挡泥板、车后座烤上一层漆，给链条涂上机油，给轴承涂上凡士林，将车把、车圈、车辐条进行电镀，将车座弹簧用一层“烤蓝”保护。

2．电化学保护(1)根据电化学原理，只要将要保护的金属与比它活泼的金属相连构成原电池，便可以使要保护的金属不被腐蚀，这就是牺牲阳极的阴极保护法。

(2)将要保护的金属和一块不溶性辅助电极，分别连接到电源的负极和正极上，接通直流电源，使电子流入要保护的金属，这种方法称作外加电流的阴极保护法。

三、自行车中的合金材料1．合金(1)概念：由金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。

(2)常见的合金：常用的钢铁材料是铁的合金，黄铜是铜锌合金，青铜是铜锡合金。

2．自行车中合金材料的选择(1)自行车材料选用的标准重量轻、耐腐蚀、强度高和减震性能好。

选修1 化学与生活：金属制品的防护(鲁科版)教案素材

课题4 金属制品的防护教学资源1．航空航天用的新材料铝锂合金是最轻的合金，用它制造飞机可使飞机质量减轻l 5％。

20％，而且能提高材料的刚性。

钛铝钒合金是综合性能非常好的合金，它是制造火箭壳体和“阿波罗”飞船的主要材料。

超音速飞机要用钛合金制造。

喷气式飞机发动机大都用钴合金、镍合金制造。

纤维增强的金属复合材料具有耐高温、耐热疲劳、耐紫外线等优异性能。

用碳化硅纤维增强的铝合金用于制造飞机发动机、大梁、蒙皮等。

用钨丝增强的铁基高温合金用于制造航天飞机和火箭发动机。

7Gj5qTT4gZ2。

金箔无论是金碧辉煌的宫殿，还是金光闪闪的宝塔，所用金箔都不是纯金，而是金的合金。

金箔的品种分为纯金一号至纯金五号及中色、三分色七种。

其中用途最广的是“纯金四号”含金、94．4％，含银4．9％，含铜0．7％。

添加银和铜，是为了显示出五颜六色，提高硬度，便于轧成箔材。

“纯金四号”呈鲜艳的黄金色。

7Gj5qTT4gZ3．铝制品的阳极氧化铝是活泼金属，接触空气中的氧气就很容易在它的表面形成氧化膜，由于这层氧化膜既致密又很薄，故不易被我们察觉，而且有很好的防腐蚀作用。

为了加厚这层保护膜，工业上采取了在稀硫酸溶液中，将铝制品连电解槽的阳极进行氧化，再经草酸处理即可得到显浅金黄色的铝制品。

阳极氧化使氧化膜变厚，防腐蚀能力增强。

7Gj5qTT4gZ4．中国的钢铁工业1957年中国钢产量为550万吨，到1996年超过1亿吨，产量达到世界第一。

从此以后，中国钢铁工业主要产品的产量一直保持着高速增长的势头。

1997～2000年，钢产量分别比上年增长了768万吨、567万吨、937万吨、455万吨，钢材产量则增加了648万吨、751万吨、1365万吨和1044万吨。

2001年，我国的钢和钢材产量分别为1．5266亿吨和1．574 5亿吨。

2002年，钢材产量已突破1．7亿吨。

7Gj5qTT4gZ我国目前的钢材产量不仅稳居世界第一，而且相当于世界第二、第三的日本和美国的钢材产量之和。

【学案】金属的防护

【学案】金属的防护金属被锈蚀，要么是因为发生化学腐蚀，要么是因为发生电化学腐蚀，所以防止金属生锈的方法，就是要阻止金属发生化学腐蚀或者电化学腐蚀。

常用的方法是：1、改变金属的内部结构，制成合金例如，把铬、镍等加入普通钢里制成不锈钢，就大大增加了钢铁对各种侵蚀的抵抗力了。

2、在金属表面覆盖保护层在金属表面覆盖保护层，从而使金属制品与周围物质隔开。

以钢铁的防护为例，根据保护层的成分不同，可分如下几种：（1）在钢铁表面涂油、油漆或者覆盖搪瓷护栏表面涂漆，防止生锈搪瓷制品（2）电镀用电镀的方法，在钢铁的表面镀上一层不易被腐蚀的金属，如锌、锡、铬、镍等。

例如，常用的白铁皮就是在薄钢板的表面镀上一层锌；做罐头的马口铁就是在薄钢板上镀上一层无毒又耐腐蚀的锡；自行车钢圈就是用电镀的方法，在钢圈上镀上一层铬或者镍，既耐腐蚀、耐磨，又美观。

3、电化学保护法（1）牺牲阳极的阴极保护法在被保护的金属设备上，装上较活泼金属，在发生电化学腐蚀时，活泼金属做负极，被腐蚀，而被保护的金属做正极反而不易被腐蚀，也就是牺牲负极的正极保护法，但是习惯上，将活泼金属叫做阳极（也就是负极），被保护金属叫做阴极（也就是正极），也就是所谓的“牺牲阳极的阴极保护法”。

例如，海边的钢结构的保护，轮船外壳上装上锌块，铁作为正极而被保护起来。

（2）外加电流的阴极保护法被保护的金属设备作为阴极，惰性电极作为阳极，两者均存在电解质溶液中，接上外加电源，金属连负极，这样阴极金属被保护起来。

这种保护方法是应用电解池原理，以后会有关于电解池原理的详细介绍。

外加电流的阴极保护法，主要应用于防止土壤、海水及河水中的金属设备被腐蚀。

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2.知道废金属对环境的污染，体会到珍惜资源，节约金属材料的重要性。

3.体验探究活动的乐趣和成功的喜悦，激发探究欲望【自学导航】一、钢铁的腐蚀及其防护1。

导致生锈腐蚀的因素：铁在环境中会同时生锈。

加速钢铁生锈的因素：可以加速钢铁生锈。

2.生锈⑴ 主要成分：⑵ 属性：。

（3）问题：生锈后为什么要及时清除铁？锈是一种物质，它能使空气通过缝隙，不断渗透到内层，并继续与铁发生反应，直到铁完全生锈。

3.防止铁生锈的方法2。

改变⑴ 原则：① 通常覆盖钢表面，防止铁生锈；○ 2.机械表面：；（2）具体方法：① 车辆和船舶表面：；○ ③铁盆，杯面：；④ 钢表面；⑤ 生活中：4铝的“自我保护”与空气中的铝发生反应，在铝表面形成一层薄膜，防止铝继续与氧气发生反应，从而起到“自我保护”的作用。

二、废旧金属的回收利用1.废金属造成的危害①②2.回收废金属的意义①防止；②防止对环境的污染；4能减少污染空气的③可以节约大量的○【巩固练习】1.在以下情况下，明亮的指甲最不容易生锈（）12.切掉以下食物的菜刀最不容易生锈（）A.猪肉B.卷心菜C.咸鱼D.番茄3.铜长期放在空气中会产生铜绿〔cu2(oh)2co3〕,下列物质中与这个变化无关的是（）a.co2b.o2c.h2od.n24.人类每年从自然界中提取大量金属铁。

关于铁的下列说法是正确的：（a）铁是用钢冶炼的；（b）生铁是一种含碳的铁合金；（c）精炼过程是把铁矿石变成纯氧化铁；（d）被腐蚀的铁制品是不可回收的废物5.铜锈的主要成分是铜绿[cu2(oh)2co3]，某同学为了探究铜在空气中生锈的条件，利用如图a所示的装置进行实验，经过近一个月的观察，该同学发现b中的铜钉生锈而a、c中的铜钉无明显变化；由此该同学得出结论：铜生锈的主要原因是铜与空气中氧气和水相互作用的结果。

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《金属制品的防护》导学案
一、教学目的
、了解金属腐蚀的本质及分类，特别是电化学腐蚀的原理。

、明确金属防护的方法，培养学生分析并解决生活中实际问题的能力。

、切实感受金属及合金在国家建设及社会生活中的重要作用，形成爱护资源，科学实用资源的正确思想。

二、学法导引
学习本课题时首先复习教科书主题中的课题，有关原电池的知识是本课题学习的基础，腐蚀的原理可以说是电池探秘的引申和具体应用，金属的防护是工业和日常生活经常涉及的问题，若深入生活和厂矿企业进行探究，可获得课堂以外的收获。

三、知识要点
、游离态金属单质被成化合态的氧化物或的过程叫做。

、金属腐蚀包括和腐蚀，主要是腐蚀。

电化学腐蚀主要分为腐蚀和腐蚀。

其中腐蚀时主要的。

、金属腐蚀的本质是。

、金属与直接接触而被腐蚀的过程，叫化学腐蚀。

、金属在有溶液存在情况下，通过反应发生的腐蚀，叫做电化学腐蚀。

电化学腐蚀形成的条件是：，。

电化学腐蚀的特征是：，。

、钢铁吸氧腐蚀反应式，正极为，负极，电池反应式为，生成红褐色原因是。

、比较化学腐蚀和电化学腐蚀
、金属的防护方法概括起来分散三类：①改变金属的内部结构(如生产钢)；②
在金属表面覆盖保护层(如：、、等) ③采取电化学保护法。

、利用原理来减少的方法，叫做电化学保护法。

用比铁的金属保护不被腐蚀的电化学保护法叫做“牺牲阳极的阴极保护法”。

将金属和一块不溶性辅助分别连接到电源的极和极上，接通直流电源，使电子流入金属的方法，叫外加电流的阴极保护法。

四、课堂练习
．钢铁腐蚀发生得最普遍的是：( ) .化学腐蚀.析氢腐蚀.吸氧腐蚀. 摩擦损耗
．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是( )
．在潮湿疏松的土壤中；．在含铁元素较多的酸性土壤中；
．在干燥致密不透气的土壤中；．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中
、、、、四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池，若、相连时，为负极；、相连时，为正极；、相连时，被腐蚀；、相连时，极产生氢气．这四种金属的活动性顺序(由大到小)是：( )
．＞＞＞；．＞＞＞；
．＞＞＞；．＞＞＞
、下列叙述不正确的是( )
、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍、钢铁在干燥空气里不易腐蚀
、用铝质铆钉来接铁板，铁板反而易被腐蚀、金属被腐蚀的本质是而被损耗
、下列防腐措施中，属于电化学保护法的是( ) 、用氧化剂使金属表面生成一层致密稳定的氧化物保护膜
、在金属中加入一些铬或镍支撑金属或合金
、在轮船的船壳水线以下部分装上一锌锭、金属表面喷漆
、下列事实不能用电化学理论解释的是( ) 、在轮船的船壳水线以下部分装有一定量的锌块
、镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用、铝片不用特殊方法保存
、常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应。

、烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑(该锈斑为()失水的产物)，试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示()的生成．
()负极；
()正极；
()离子方程式；
()化学方程式．
、连接照明电路时，不可把铜线和铝线拧在一起，这是为什么？
、自行车在月球上会不会生锈？深圳和敦煌哪个地区的钢铁容易生锈些？。