高三化学一轮复习检测试题（最新版）
江西省百师联盟2025届高三上学期一轮复习联考(一)化学试题含答案
2025届高三一轮复习联考（一）化学试题（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H —1C —12N —14O —16Na —23S —32Cl —35.5Ba —137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.古诗词或谚语中蕴含着化学知识。
下列描述的过程中包含氧化还原反应的是（）A.“只要功夫深，铁杵磨成针”B.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”C.“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”D.“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”2.生活中处处有化学。
下列化学物质的应用中，错误的是（）A.铁红()23Fe O 常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料B.不锈钢是最常见的合金钢，合金元素主要是铬和镍，具有很强的抗腐蚀性C.碳酸氢钠常用作加工面包、饼干等食品的膨松剂D.五氧化二磷、碱石灰常用作食品的干燥剂3.从不同的视角对物质进行分类是认识物质的常用方法。
下列物质类别符合图形要求的是（）选项X Y 2A非金属氧化物酸性氧化物过氧化物B胶体液溶胶溶液C电解质离子化合物共价化合物D 一元酸含氧酸无氧酸4.下列物质之间的转化关系不能通过一步化学反应实现的是（）A.()432Ca CaO Ca OH CaSO CaCO →→→→B.()223332C CO H CO CaCO Ca HCO →→→→C.22233Na Na O NaOH Na CO NaNO →→→→D.()432Mg MgO Mg OH MgSO MgCO →→→→5.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
2024年高考化学一轮复习滚动测试卷3含解析新人教版
滚动测试卷(Ⅲ)(第一~六单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是( )。
A.SO2、NO2、CO均为酸性氧化物B.水玻璃、明矾、漂白粉都是强电解质C.煤油、“乙醇汽油”“生物柴油”都是碳氢化合物D.纳米铁粉去除水体中的Hg2+和植物油酸败都是发生了氧化还原反应,SO2为酸性氧化物,NO2、CO不是酸性氧化物,A错误。
水玻璃、漂白粉是混合物,不是电解质;明矾是强电解质,B错误。
煤油的成分是碳氢化合物;“乙醇汽油”中含有乙醇,乙醇中含有C、H、O三种元素;生物柴油主要成分为酯类,不是碳氢化合物,C错误。
纳米铁粉去除水体中的Hg2+,Fe和Hg的化合价发生变更,是氧化还原反应;植物油酸败也是发生了氧化还原反应,D正确。
2.(2024北京理综改编)下列化学用语对事实的表述不正确的是( )。
A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB.常温时,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O N H4++OH-C.由Na与Cl形成离子键的过程:D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2++2e-Cu答案:A项,酯化反应的反应机理是羧酸发生C—O键断裂,醇发生H—O键断裂,18O应当在酯中,而不是在水中,错误;B项,0.1mol·L-1氨水的pH小于13,说明NH3·H2O部分电离,正确;C项,Na原子失去最外层一个电子形成Na+,Cl原子得到一个电子形成Cl-,Na+与Cl-以离子键结合生成离子化合物NaCl,正确;D项,电解精炼铜时,铜离子在阴极得电子生成铜,正确。
3.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )。
河北省高三化学一轮复习检测试题1
化学综合训练1一、单项选择题：每小题只有一项是符合题目要求的。
1.《神农本草经疏》记载：“自然铜……乃入血行血，续筋接骨之神药也”。
中药“自然铜”是天然黄铁矿，主要含FeS 2，易被氧化，通常煅制成FeS 再醋萃入药。
下列说法正确的是 A.中药“自然铜”存在于地表附近 B.中药“自然铜”经电解精炼可得纯铜 C.“煅制” 将FeS 2中一半的硫元素转化为SO 3D . “醋萃”中FeS 转化为醋酸亚铁2. 2022年2月，我国北京成功举办了第24届冬季奥运会。
下列有关说法正确的是( ) A. 速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化 B. 火炬“飞扬”使用H 2作燃料，火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐 C. 吉祥物“冰墩墩”外壳使用有机硅橡胶材料，该材料属于硅酸盐材料D . 赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和”3. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到目的的是A. 验证铁的析氢腐蚀 B . 制备氢氧化亚铁C.蒸发氯化镁溶液，制备无水氯化镁D.制备并收集二氧化碳4.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.标准状况下，将2.24LCl 2通入水中，Cl -、 ClO -、HClO 的数目之和为0.2 N A B .12gNaHSO 4 晶体中，离子总数为0.2 N AC.3.2gCu 在足量O 2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为0.1 N AD.100g 46%的CH 3CH 2OH 溶液中O 原子的数目为N A5.实验是化学学科的基础，下列关于化学实验的说法正确的是（ ） A.向酸性4KMnO 溶液中通入2SO 气体，溶液褪色，证明2SO 具有漂白性B.向23Na CO 溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入23Na SiO 溶液，生成白色沉淀，则证明非金属性：Cl C Si >>C.将适量Cu 加入到3FeCl 溶液中，金属Cu 溶解，不能证明Cu 和Fe 的金属性强弱D.用玻璃棒蘸取等浓度的NaCN溶液和NaClO溶液，点在pH试纸的中部，与标准比色卡对照通过读取pH值可以比较HCN和HClO的酸性强弱6. X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由其组成的化合物A的结构如图所示，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。
高三化学一轮复习测试卷
高三月考化学试卷本试卷分为试卷I和试卷II两部分，试卷I为选择题，共48分。
试卷II为非选择题，共52分，满分100分试卷I（选择题共48分）一．选择题（本题包括12小题，每题4分，共48分，每个小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述，从化学角度分析不正确的是：（）A、在煤炭中加入生石灰可以减少SO2的排放，减少酸雨的发生B、绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品C、生活污水排放、含磷洗衣粉的使用，是导致赤潮和水华的主要原因D、茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体知识有关2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．常温下,PH=1的醋酸溶液中,醋酸的物质的量浓度为0.1mol/LD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-3．下列实验操作或检验正确的是（）A．收集氯气B．转移溶液C．模拟工业制备并检验氨气D．用海水制少量蒸馏水4.下列离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是( )选项离子或分子要求A K＋、SO42－、Cl－、HS－c(K＋)＜c(SO42－)B Fe3＋、Na＋、NO3－、ClO－溶液pH＝1C Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－滴加氨水立即有沉淀产生D NH4＋、Ba2＋、NO3－、CH3COOH 加NaOH溶液马上有气泡产生5．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H + +2NO3－＝3Fe 3+ +2NO↑+4H2OB．醋酸钠的水解反应CH3COO －+ H2O ＝ CH3COOH+ OH－C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2＝HCO3－D．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O－ +CO2 +H2O＝C6H5OH+ CO3 2 －6．氯气是一种重要的工业原料。
2024年高考化学一轮复习滚动测试卷5含解析新人教版
滚动测试卷(Ⅴ)(第一~十单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cr 52一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是( )。
A.煤的干馏是化学改变,而煤的气化、液化是物理改变B.石油裂解是为了获得更多汽油,以满意快速增长的汽车须要C.氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源,可以平安运用D.玻璃是将石灰石、纯碱、石英高温熔融制得的,都有新物质生成,属于化学改变,A错误;石油裂解是为了得到乙烯等不饱和烃,B错误;电能不是新能源,C错误;制玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英,三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃,D正确。
2.依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的试验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分别NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。
下列图示装置和原理能达到试验目的的是( )。
答案:C项,加热NH4Cl分解生成的NH3与HCl遇冷会重新化合生成NH4Cl,错误;B项,为保证CO2充分反应,进气管应伸入液面以下,错误;C项,从溶液中分别溶解度较小的NaHCO3晶体,用过滤法,正确;D 项,NaHCO3受热会分解,不能加热干燥,错误。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )。
A.32 g甲醇中含有C—H键的数目为4N AB.60 g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5N AC.Na2O2与足量H2O反应产生0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4N AD.惰性电极电解食盐水,当线路中通过电子数为N A时,阳极产生气体11.2 L个甲醇分子中含有3个C—H键,32g甲醇的物质的量为1mol,含有3molC—H键,含有C—H键的数目为3N A,A项错误;60g熔融的NaHSO4的物质的量为0.5mol,0.5mol熔融硫酸氢钠电离出0.5mol钠离子和0.5mol硫酸氢根离子,总共含有1mol离子,含有的离子数为N A,B项错误;过氧化钠中氧元素的化合价为-1价,Na2O2与足量H2O反应产生0.2molO2,转移了0.4mol电子,转移电子的数目为0.4N A,C项正确;无法确定是标准状况下,因此不能运用标准状况下的气体摩尔体积计算生成气体的体积,D项错误。
高三化学第一轮复习题(全套附答案)
高考化学一轮复习全套试卷专题一基础化学实验Ⅰ实验基本操作一、选择题1.少量下列化学药品应保存在水里的是( )A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( ) A．氢氟酸B．硝酸C．石炭酸D．乙酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( )A②④⑤B．①⑥⑦C．⑦④⑥D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( )A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。
将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。
不正确的是( )A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是( )A.①③④B.①②⑥C．①③⑤D．③④⑦7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( )①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。
正确的是( )A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9.下列操作中错误的是( )A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后。
高三化学第一轮复习测试卷(单元)
质对市爱慕阳光实验学校高三第一轮复习化学测试卷〔5-6单元〕可能用到的原子量：H－1 C－12 O－16 N－14 Ca－40 Fe－56 S－32 Cl－3Na－23 F－19一、单项选择题〔此题包括16小题，每题3分，总共48分〕1、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的选项是〔〕A、Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B、As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳性比NH3的稳性强C、Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小D、Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反比Na与水反更剧烈2、以下化学用语书写正确的选项是〔〕A ．氯原子的结构示意图：B．作为相对原子质量测的碳核素：146CC ．氯化镁的电子式：D ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3、硫化氢的饱和溶液中，参加或通入足量的以下试剂，既能使溶液的pH增大，又能使S2-浓度降低的是〔〕A．溴水B．硝酸铅溶液C．稀硫酸D．二氧化硫4、以下递变规律正确的选项是〔〕A、HF、HCl、H2S、PH3的稳性依次增强B、Na 、Mg 、Al 、Si 的复原性逐渐增强C、O、S、Na、K的原子半径依次增大D、KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强5、第ⅢA族元素Al、Ga均为元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。
当CO2通入NaAlO2和NaGaO2的溶液中,首先沉淀出来的氢氧化物是〔〕A 、Al(OH)3 B、Ga(OH)3 C、同时沉淀 D 、无法判断6、X、Y两元素原子的L层电子数都于它们其他层的电子数之和，以下推断正确的选项是〔〕A、X与Y可能处于同一周期B、X与Y可能处于同一主族C、X与Y形成的单质不是分子晶体就是原子晶体D、假设X的原子序数大于Y的原子序数，那么X可能形成不同价态的氧化物7、吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命〞。
高三化学一轮复习习题(含答案)
物质的量 气体摩尔体积(附参考答案)基础热身1．判断正误。
(1)物质的量就是物质的质量( )(2)摩尔既是物质质量单位，又是物质数量单位( )(3)标准状况下，1 mol 水的体积约为22.4 L( )(4)0.012 kg 12C 所含碳原子数即为阿伏加德罗常数( )(5)SO 2－4的摩尔质量是98 g·mol －1( ) (6)等质量的SO 2和SO 3所含有的氧原子数之比为2∶3( )(7)1 mol Fe 与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3N A ( )(8)1 g O 2和1 g O 3所含有的原子数相同( )(9)标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为N A 个( )(10)1.7 g H 2O 2中含有的电子数为0.9N A ( )(11)标准状况下，22.4 L 由N 2和N 2O 组成的混合气体中含有的氮原子数约为2N A ( )(12)任何状况下，1 mol CO 2与1 mol H 2O 所含分子数和原子总数相等( )(13)质量相等密度不等的N 2和C 2H 4，所含有的分子数相等( )(14)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比( )(15)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的体积之比( ) 能力提升2．[2011·黄冈中学] 2011年8月在中国深圳举行的大学生运动会上，运动会火种在北京居庸关长城北烽火台成功采集。
亚运会火炬 “潮流”采用丙烷作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳，更加低碳、环保、安全。
N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关丙烷的叙述正确的是( )A ．11.2 L 丙烷中含有的分子数为0.5N AB ．丙烷的摩尔质量是44 gC ．常温常压下，相同体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等D ．2.2 g 丙烷分子中所含C —H 键的个数为0.5N A3．同温同压下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是( )A ．3∶2B ．1∶3C ．2∶3D ．1∶24．[2011·临沂模拟] 下列说法正确的是( )A ．2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B ．1.8 g NH ＋4含有的质子数为6.02×1023C ．30 g 乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023D ．7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数为0.2×6.02×10235．[2011·杭州模拟] 标准状况下，若V L 氢气含有的氢分子数．．．．为N ，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.22.4N V mol －1B.VN 22.4mol －1 C.VN 11.2 mol －1 D.11.2N Vmol －1 6．某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm 3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300 mL 该溶液中氯离子的物质的量为( )A ．0.37 molB ．0.63 molC ．0.74 molD ．1.5 mol7．[2011·东北师大附中] 下列各组混合物中，无论以何种比例组成，只要总质量相等，与足量的盐酸反应产生气体的体积在相同条件下必相等的是()A．NaHCO3和KHCO3B．Na2CO3和K2CO3C．CaCO3和KHCO3D．CaCO3和BaCO38．[2011·乌鲁木齐模拟] 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是() A．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LB．在标准状况下，1 L庚烷(C7H16)完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7N A22.4C．16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.3N AD．7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A9．[2011·和田二模] 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等11．[2011·宁夏一中] 用N A表示阿伏加德罗常数。
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高三化学一轮复习检测试题(最新版)高三化学一轮复习检测试题(最新版)高三阶段，是与高一高二不同之处在于什么呢？其中，复习力学部分知识是为了更好的与高考考纲相结合，尤其水平中等或中等偏下的学生，下面小编给大家整理了关于高三化学一轮复习检测试题的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高三化学一轮复习检测试题一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.23g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB.1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NAC.标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NAD.室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA解析：A项，钠在氧气中完全燃烧生成Na2O2，Na由0价升为+1价，23g钠的物质的量为1mol，故失电子数为NA;B项，在溶液中存在Mg2+的水解平衡，Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+，故1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数小于2NA;C项，标准状况下SO3为固体;D项正确.答案：D2.下列说法正确的是()A.标准状况下，1mol辛烷的体积约为22.4LB.含有2mol氧原子的氧单质在标准状况下占有的体积一定是22.4LC.1mol气体只有在标准状况下的体积才是22.4LD.标准状况下，2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等解析：A中标准状况下辛烷为液体;B中氧单质可能为O3;C中在适当的温度和压强下，1mol气体在非标准状况下的体积也可为22.4L.答案：D3.(2010·潍坊月考)由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)，不能确定的物理量有()A.1摩尔水的质量B.1摩尔水蒸气的质量C.1摩尔水的体积D.1摩尔水蒸气的体积解析：A、B选项中，1摩尔水或水蒸气的质量都为m水NA;C选项中，水分子间距离和水分子大小相比可以忽略，1摩尔水的体积为NAV水;D选项中，水蒸气分子间的距离比分子直径大得多，即水蒸气的体积主要决定于水蒸气分子间的距离，仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积.答案：D4.(2009·上海高考)NA代表阿伏加德罗常数.下列有关叙述正确的是()A.标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB.常温下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA解析：A项，标准状况下水呈液态或固态.B项，Na2CO3溶液中存在水解反应：CO+H2OHCO+OH-，故100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA.C项，没有注明是标准状况下，体积不一定是22.4L.D 项，一个NH3分子中含3个N—H键，则3.4g即0.2molNH3中含N—H键数目为0.6NA.答案：B5.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A.B.C.D.解析：ag该气体双原子分子的分子数为p，则bg该气体双原子分子的分子数为，bg该气体双原子分子的物质的量为(mol)，则bg该气体在标准状况下的体积为(L).答案：D6.下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H6和NOD.同压强、同体积的N2O和CO2解析：因为N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量相等，分子个数相等，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，A项正确;同温度、同体积时，没有提到压强，因此分子个数不一定相等，B项错误;体积相同、密度相同，质量相等，C2H6和NO的摩尔质量也相等，则分子个数相等，但由于它们的分子中原子个数不同，所以原子个数不相等，C项错误;同压强、同体积时，由于没有说明温度，两种气体的物质的量不一定相等，因此D项错误.答案：A7.下列叙述正确的是()A.相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B.等物质的量的甲基(—CH3)与氢氧根(OH-)所含电子数相等C.常温常压下，28gCO与22.4LO2所含分子数相等D.16gCH4与19gNH所含质子数相等解析：根据阿伏加德罗定律，A正确.每个甲基(—CH3)含有9个电子，而每个氢氧根(OH-)含有10个电子，所含电子数不等，B错误.C.不是标准状况，错误.D.16gCH4含有(16÷16)×10mol=10mol质子，19gNH含(19÷18)×11mol=11.6mol质子，不相等，则D错误.答案：A8.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是()A.体积比1∶1B.体积比16∶11C.密度比16∶11D.密度比11∶16解析：设SO2和CO2的质量各为1g，则其物质的量分别为n(SO2)=mol，n(CO2)=mol，根据同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，得==∶=11∶16;根据同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，可得==.答案：C9.在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是()A.气体A与气体B的相对分子质量比为m∶nB.同质量气体A与气体B的分子个数比为n∶mC.同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶mD.相同状况下，同体积A气体与B气体的质量比为m∶n解析：标准状况下质量为m的气体A与质量为n的'气体B分子数相同，即物质的量相等，在同温同压的条件下，体积相等.A项：由n(A)=，n(B)=，n(A)=n(B)可得：M(A)∶M(B)=m∶n，正确.B项：质量为a的气体A的分子数N1=·NA，质量为a的气体B的分子数N2=·NA，==，正确.C项：ρ(A)=，ρ(B)=，ρ(A)∶ρ(B)=m∶n，错误.D项：同温同压同体积的A、B其物质的量相同，则m(A)=n(A)·M(A)，m(B)=n(A)·M(B)，m(A)∶m(B)=M(A)∶M(B)=m∶n，正确.答案：C10.(2009·江苏高考)用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是()A.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA解析：A项，OH-数目应为0.1NA，不正确;B项，标准状况下2.24LCl2与氢氧化钠溶液反应转移电子总数为0.1NA，不正确;C项，乙烯与丁烯的最简式相同为“CH2”，故两种气体不论以何种比例混合，C、H的质量分数均不变，即m(C)=×12=18g，N(C)=NA=1.5NA，正确;D项，标准状况下，甲醇是液体，不正确.答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11.(10分)在标准状况下，①6.72LCH4气体②3.01×1023个HCl 气体分子③13.6gH2S气体④0.2molNH3，按下列要求对这四种气体的关系从大到小进行排列(用上述数字序号表示)：(1)标准状况下四种气体的体积.(2)四种气体的质量.解析：四种气体的物质的量分别为0.3mol、0.5mol、0.4mol、0.2mol.(1)标准状况下气体的体积与物质的量成正比，所以有V(HCl)>V(H2S)>V(CH4)>V(NH3).(2)四种气体的质量分别为：m(CH4)=0.3mol×16g/mol=4.8gm(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25gm(H2S)=13.6gm(NH3)=0.2mol×17g/mol=3.4g.答案：(1)②>③>①>④(2)②>③>①>④12.(15分)(1)0.3molNH3分子中所含氢原子数与个H2O分子中所含氢原子数相等.(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是.(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为.(4)2.3gNa中含mole-，在跟足量水反应中失去mole-.解析：(1)0.3mol×6.02×1023mol-1×3=N(H2O)×2高三年级学生化学学习方法1、重视教材，紧抓基础没有基础就根本谈不上能力;第一轮复习一定要扎扎实实，切勿盲目攀高，以免眼高手低。
复习主要以教材为准，反复阅读深刻理解其中的知识点，形成点与面的知识网，使知识更加全面而又精准。
同时，对基础知识的全面回顾还要形成自己的思维体系。
2、掌握化学原理，注重其解题思路考生经过一年的学习应该注意到了，化学具有非常多的化学原理及规律。
化学同物理一样是自然学科，他们一定会遵从自然规律。
所以考生不要在庞大的化学方程式及原理面前怯步，只要找到其内在规律，不断的深入总结，舍弃表面追究其根本，其实也没有那么多东西需要记忆，做题时，不要做完题就没事了，应注重解题的思路。
3、注重化学实验能力的培养化学和物理都是自然学科，都会注重其实验，化学更为优胜，近几年化学高考化学中，以实验为主线来命题的数量明显增多，所占的分数也越来越重。
考生想要取得高分，一定不能放松对实验能力的培养。
4、加强解题训练，培养实战能力在第一轮复习当中，另一个需要注意的重点就是加强经典题型的训练，训练的知识点应结合近几年的高考知识点来，深刻理解知识点，打好基础，适当的时候做下模拟试题或者真题。
在解题的过程当中，不仅要注重质量还要注重速度。
选好适合的题目类型及数量，有助于加强思维的训练，减少再次做题的时间。
做完题后，应注意归纳总结，反思解题的过程及技巧，长期坚持训练，解题能力一定会加强的。
5、把握重点做好时时纠错由于复习的时间有限，且高三要复习的可门和知识点非常庞大，怎样在少量的时间里面做好复习，是考生们普遍关注的问题。
其主要方法，就是突出重点，加强薄弱的突击。
同时要对考试中出错率高的地方要即使做好反思，对此地段也要强化训练。
每一次考试的错误点及练习的错误点，一定要做好详细的分析，分析其原因。
6、注重教材中的新添内容(1)了解并且能用盖斯定律来进行相关反应热的简单计算;(2)理解化学平衡的真正含义。