液体配制
实验室溶液配制
实验室所需溶液配制1.费休氏试液,购买；2.氢氧化钠溶液,C=0.01mol/l;氢氧化钠分子量40.0,准确称取氢氧化钠固体0.4g溶于200ml蒸馏水中,并在1L容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；3.中性红溶液,C=1%;准确称取中性红固体1g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；4.溴百里香酚蓝溶液,C=1%;准确称取溴百里香酚蓝固体1g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；5.碘化钾溶液,C=10%;准确称取KI固体50g溶于50ml蒸馏水中,并在500ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；6.硫代硫酸钠溶液,C=0.1mol/l;硫代硫酸钠分子量158.11,准确称取硫代硫酸钠固体15.811g溶于200ml蒸馏水中,并在1000ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；7.硫酸溶液,C=2mol/l,硫酸分子量98.08,浓度98%时密度约1.84g/ml,准确量取硫酸液体108.78ml稀释与500ml蒸馏水中,向水中加入硫酸而非向硫酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；8.淀粉溶液,C=0.5%;准确称取可溶性淀粉0.5g,溶于50ml水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；9.铬酸钾溶液,C=50g/L;准确称取铬酸钾固体50g,溶于500ml水中,并在1000ml容量瓶中定容,搅拌下逐滴加入10%的硝酸银溶液,直至溶液出现棕红的悬浮物为止.静置1昼夜,用干净的滤纸漏斗过滤即可,不一定用饱和硝酸银溶液,用10%硝酸银溶液即可.配制方法:1克硝酸银+10毫升纯水溶解,置于棕色瓶中；10.氯化钠基准试剂,C=0.1mol/l,氯化钠分子量58.5,准确称取氯化钠固,5.85g溶于500ml蒸馏水中,并在1000ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；11.硝酸银溶液,C=0.1mol/l,硝酸银分子量169.87,准确称取硝酸银固体8.49g溶于200ml蒸馏水中,并在500ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液,用前采用基准氯化钠试剂10标定,需保存于棕色试剂瓶中；12.酚酞指示剂,C=0.1%,准确称取酚酞固体0.1g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；13.氯化钡溶液,C=10%,准确称取氯化钡固体10g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；14.乙醇溶液,C=1%,准确移取乙醇AR1ml与100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；15.盐酸标准溶液,C=1mol/l,分子量36.46,D154=1.2039.11%,1.1529.57%、1.1020%、1.0510.17%;准确量取39.11%盐酸77.68ml或称取93.216g,稀释与500ml蒸馏水中,向水中加入盐酸而非向盐酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；16.甲基橙指示剂,C=0.1%,准确称取甲基橙固体0.1g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；17.邻苯二甲基二辛酯DOP标准液C=100ppm配制：用1ml移液管移取1mlDOPAR加入250ml容量瓶中,并用二氯甲烷稀释至250ml定容,摇匀即可得DOP浓度为4000ppm溶液;用5ml移液管移取浓度为4000ppmDOP溶液2.5ml,加入100ml 容量瓶中,用二氯甲烷稀释至100ml,摇匀即可得浓度为100ppmDOP溶液；18.钼酸铵溶液的配制,C=5%,准确称取钼酸铵固体5g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；19.硫酸溶液,C=10mol/l,硫酸分子量98.08,浓度98%时密度约1.84g/ml,准确量取硫酸液体543.9ml稀释与300ml蒸馏水中,向水中加入硫酸而非向硫酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；20.氢氧化钠溶液,C=5%,准确称取氢氧化钠固体5g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；21.氯化亚锡溶液,C=10%,准确称取氯化亚锡固体5g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液,溶液配置完成后向其中投入锡粒一颗并保存于大口瓶中；22.二氧化硅贮备液,1ml相当于1.0mg二氧化硅：准确称取分析纯硅酸钠4.730g分子式Na2SiO3·9H2O,分子量284.22溶于200ml蒸馏水中,并与1L容量瓶中定容,保存于塑料瓶中;23.二氧化硅工作液,C=20ppm,用移液管移取二氧化硅贮备液20ml与1L容量瓶中定容,即可得上述浓度溶液,保存于塑料瓶中;24.硫酸溶液,C=1mol/l,硫酸分子量98.08,浓度98%时密度约1.84g/ml,准确量取硫酸液体54.4ml或称取100.096g稀释与500ml蒸馏水中,向水中加入硫酸而非向硫酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；25.硫代硫酸钠溶液,C=0.05mol/l,硫代硫酸钠分子量158.11,准确称取硫代硫酸钠固体7.9055g溶于200ml蒸馏水中,并在1000ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；26.硼酸溶液,C=2%,准确称取硼酸固体2g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液,保存于塑料大口瓶中；27.氢氧化钠溶液,C=40%,准确称取硼酸固体40g,溶于50ml蒸馏水中,冷却后在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液,保存于塑料大口瓶中或胶塞玻璃瓶中；=1.2039.11%,1.1529.57%、28.盐酸溶液,C=0.05mol/l,分子量36.46,D1541.1020%、1.0510.17%;准确量取39.11%盐酸3.884ml或称取4.661g,稀释与500ml蒸馏水中,向水中加入盐酸而非向盐酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；29.甲基红乙醇溶液,C=1%,准确称取甲基红固体1g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；30.溴甲酚绿乙醇溶液,C=1%,准确称取溴甲酚绿固体1g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；31.甘油水溶液,C=2%,准确移取甘油AR2ml与100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；32.盐酸溶液,C=6mol/l,分子量36.46,D15=1.2039.11%,1.1529.57%、1.1020%、41.0510.17%;准确量取39.11%盐酸466.08ml或称取559.296g,稀释与300ml蒸馏水中,向水中加入盐酸而非向盐酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；33.氢氧化钠溶液,C=6mol/l,氢氧化钠分子量40.0,准确称取氢氧化钠固体240g溶于500ml蒸馏水中,并在1L容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；34.氢氧化钠溶液,C=1mol/l,氢氧化钠分子量40.0,准确称取氢氧化钠固体40g溶于500ml蒸馏水中,并在1L容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；。
实验室溶液配制
实验室所需溶液配制1.费休氏试液，购买；2.氢氧化钠溶液，C=0.01mol/l。
氢氧化钠分子量40.0，准确称取氢氧化钠固体0.4g溶于200ml蒸馏水中，并在1L容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；3.中性红溶液，C=1%。
准确称取中性红固体1g溶于50ml蒸馏水中，并在100ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；4.溴百里香酚蓝溶液，C=1%。
准确称取溴百里香酚蓝固体1g溶于50ml蒸馏水中，并在100ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；5.碘化钾溶液，C=10%。
准确称取KI固体50g溶于50ml蒸馏水中，并在500ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；6.硫代硫酸钠溶液，C=0.1mol/l。
硫代硫酸钠分子量158.11，准确称取硫代硫酸钠固体15.811g溶于200ml蒸馏水中，并在1000ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；7.硫酸溶液，C=2mol/l，硫酸分子量98.08，浓度98%时密度约1.84g/ml，准确量取硫酸液体108.78ml稀释与500ml蒸馏水中，向水中加入硫酸而非向硫酸中加水，冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；8.淀粉溶液，C=0.5%。
准确称取可溶性淀粉0.5g，溶于50ml水中，并在100ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；9.铬酸钾溶液，C=50g/L。
准确称取铬酸钾固体50g，溶于500ml水中，并在1000ml容量瓶中定容，搅拌下逐滴加入10%的硝酸银溶液,直至溶液出现棕红的悬浮物为止.静置1昼夜,用干净的滤纸漏斗过滤即可，不一定用饱和硝酸银溶液,用10%硝酸银溶液即可.配制方法:1克硝酸银+10毫升纯水溶解,置于棕色瓶中；10.氯化钠基准试剂，C=0.1mol/l，氯化钠分子量58.5，准确称取氯化钠固,5.85g溶于500ml蒸馏水中，并在1000ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；11.硝酸银溶液，C=0.1mol/l，硝酸银分子量169.87，准确称取硝酸银固体8.49g溶于200ml蒸馏水中，并在500ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液，用前采用基准氯化钠试剂（10）标定，需保存于棕色试剂瓶中；12.酚酞指示剂，C=0.1%，准确称取酚酞固体0.1g溶于50ml蒸馏水中，并在100ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；13.氯化钡溶液，C=10%，准确称取氯化钡固体10g溶于50ml蒸馏水中，并在100ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；14.乙醇溶液，C=1%,准确移取乙醇（AR）1ml与100ml容量瓶中定容，即可得到上述浓度溶液；15.盐酸标准溶液，C=1mol/l，分子量36.46，D154=1.20(39.11%),1.15(29.57%)、1.10(20%)、1.05(10.17%)。
实验室常用液体配制标准操作规程
常用液体配制标准操作规程（SOP）国家传染病诊断试剂与疫苗工程技术研究中心二〇〇八年九月修订目录一、细菌培养系统（责任人：郑子峥）二、DNA操作系统（责任人：罗文新、陈瑛炜）三、蛋白质操作系统（责任人：李少伟、顾颖、潘晖榕）四、细胞培养相关（责任人：程通、张涛）五、单克隆抗体制备系统（责任人：陈毅歆、）六、EIA系统（责任人：葛胜祥、熊君辉）一、细菌培养系统1、LB培养基:每1000mL加分析纯NaCl 10g ，蛋白胨10g，酵母粉5g，用ddH2O 配制，再用10M NaOH调pH至7.4(1000mL一般加450ul)，高压蒸汽灭菌15min冷却后使用。
2、固体培养基:LB培养基中加入琼脂至1.5％，高压蒸汽灭菌15min后使用。
3、10%(g/V) 氨苄青霉素钠（Ap）：注射用氨苄青霉素钠（粉末）50g溶于500ml无菌去离子水中，溶解后分装入4ml灭菌的EP管，全程超净工作台内操作，避免染菌，分装后－20度保存，培养细菌时做1000×使用。
注：如果购买的氨苄青霉素粉末不是无菌包装的，溶解后需用0.22滤膜过滤除菌后再分装。
4、2.5%(g/V)硫酸卡那霉素（Kan）注射用硫酸卡那霉素（液体）通常是2ml/支，内含0.5g卡那霉素。
取25支药剂（50ml），加入450ml无菌去离子水中，分装入4ml灭菌的EP管，全程超净工作台内操作，避免染菌，分装后－20度保存，培养细菌时做1000×使用。
注：如果购买的卡那霉素是粉末状的非无菌包装，溶解后需用0.22滤膜过滤除菌后再分装。
5、细菌培养：配制相应抗性培养基，每试管倒入3~4ml培养基（卡那霉素抗性培养采用标记试管），无菌牙签挑取单克隆至试管中，于37℃，220rpm 培养。
剩余培养基做好抗性和日期标记，置于4℃保存。
6、化学感受态制备：1）原理:：细菌处于容易吸收外源DNA的状态叫感受态，这时的菌细胞称为感受态细胞（Competent cell）。
实验室液体溶液配制方法及技巧
实验室液体溶液配制方法及技巧摘要:液体溶液配制是实验室分析人员最基础的一门技术,液体溶液的配置包括溶质的计算、移液、定容等基础操作,还包括一些混合溶液的前后加入顺序及利用一些试剂自身的化学性质缩短配置时间关键词:液体溶液配制方法溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物,被分散的物质(溶质)以分子或更小的质点分散于另一物质(溶剂)中。
溶液是混合物。
物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。
因此溶液也有三种状态,大气本身就是一种气体溶液,固体溶液混合物常称固溶体,如合金。
一般溶液只是专指液体溶液。
液体溶液包括两种,即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。
1 液体溶液配制过程(1)计算:计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
(2)称量:用托盘天平称量固体质量或用量筒或移液管量取液体体积。
(3)溶解:在烧杯中溶解或稀释溶质,恢复至室温(如不能完全溶解可适当加热)。
检查容量瓶是否漏水。
(4)转移:将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中(玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下)。
(5)洗涤:用蒸馏p将100 g二水合氯化钡溶于约800 mL水中,加热有助于溶解,冷却并稀释至1 L。
2.1.2 质量分数ωω=m1/m2ω为欲配制的质量分数；m1为欲配溶液溶质的质量；m2为欲配溶液质量;例:1%淀粉指示液。
称取1 g可溶性淀粉用少量水调成糊状,再用刚煮沸水冲稀至100 mL。
2.1.3 物质的摩尔浓度C公式m=C×V×M/1000m为需称取的质量;C为欲配溶液浓度;V为欲配溶液体积;M为摩尔质量。
例:预配0.5 mol/L的碳酸钠溶液500 mL,该称取碳酸钠多少克？代入公式m=0.5 mol/L×500 mL×106 g/mol/1000=26.5 g2.2 液体试剂的配制2.2.1 物质的摩尔浓度CC1V1=C2V2C1为溶液摩尔浓度;C2为欲配溶液摩尔浓度;V1为溶液体积;V2为欲配溶液体积。
配制溶液的方法
配制溶液的方法溶液是化学实验中常见的一种物质状态，它由溶质和溶剂组成，可以是固体、液体或气体。
配制溶液是化学实验中的重要步骤，正确的配制方法可以保证实验的准确性和可靠性。
下面将介绍几种常见的溶液配制方法。
一、溶液的配制原理。
在配制溶液之前，首先要了解溶液的配制原理。
通常情况下，我们需要根据实验要求精确地配制出一定浓度和体积的溶液。
配制溶液的基本原理是根据溶质的质量或摩尔数，按照一定的比例加入溶剂中，然后充分搅拌使其溶解均匀。
二、常见溶液的配制方法。
1. 固体溶液的配制。
对于固体溶液的配制，首先需要称取一定质量的固体溶质，然后加入一定体积的溶剂中，通过搅拌或加热使其充分溶解。
在配制过程中，需要注意固体溶质的溶解度和溶解温度，以及溶液的稀释比例，确保配制出符合实验要求的溶液。
2. 液体溶液的配制。
液体溶液的配制相对简单，通常是直接按照一定比例混合不同体积的溶质和溶剂。
在配制过程中，需要注意不同液体溶质的密度和相容性，选择合适的容器进行混合，并充分搅拌使其均匀混合。
3. 气体溶液的配制。
气体溶液的配制通常需要通过气体通入溶剂或溶质溶解的方式进行。
在配制过程中，需要注意气体的通入速度和溶解度，以及溶液的稀释比例，确保配制出符合实验要求的气体溶液。
三、配制溶液的注意事项。
1. 选择合适的容器，配制溶液时，需要选择干净、无污染的容器，避免对溶液造成污染。
2. 控制溶质的质量或摩尔数，在配制溶液时，需要准确称取溶质的质量或摩尔数，确保溶质的添加量准确。
3. 充分搅拌或加热，在溶质加入溶剂后，需要充分搅拌或加热使其充分溶解，确保溶液的均匀性。
4. 注意溶解度和溶解温度，在配制固体溶液时，需要注意溶质的溶解度和溶解温度，选择合适的溶剂和配制条件。
5. 校正溶液的浓度和体积，配制完成后，需要对溶液的浓度和体积进行校正，确保符合实验要求。
以上就是配制溶液的方法，正确的配制方法可以保证实验的准确性和可靠性。
在实际操作中，需要根据实验要求选择合适的配制方法，并严格按照操作步骤进行操作，确保配制出符合实验要求的溶液。
实验室常用液体配制标准操作规程
v1.0 可编辑可修改常用液体配制标准操作规程（SOP）国家传染病诊断试剂与疫苗工程技术研究中心二〇〇八年九月修订目录一、细菌培养系统（责任人：郑子峥）二、DNA操作系统（责任人：罗文新、陈瑛炜）三、蛋白质操作系统（责任人：李少伟、顾颖、潘晖榕）四、细胞培养相关（责任人：程通、张涛）五、单克隆抗体制备系统（责任人：陈毅歆、）六、EIA系统（责任人：葛胜祥、熊君辉）一、细菌培养系统1、LB培养基:每1000mL加分析纯NaCl 10g ，蛋白胨 10g，酵母粉5g，用ddH2O 配制，再用10M NaOH调pH至(1000mL一般加450ul)，高压蒸汽灭菌15min冷却后使用。
2、固体培养基:LB培养基中加入琼脂至％，高压蒸汽灭菌15min后使用。
3、10%(g/V) 氨苄青霉素钠（Ap）：注射用氨苄青霉素钠（粉末）50g溶于500ml无菌去离子水中，溶解后分装入4ml灭菌的EP管，全程超净工作台内操作，避免染菌，分装后－20度保存，培养细菌时做1000×使用。
注：如果购买的氨苄青霉素粉末不是无菌包装的，溶解后需用滤膜过滤除菌后再分装。
4、%(g/V)硫酸卡那霉素（Kan）注射用硫酸卡那霉素（液体）通常是2ml/支，内含卡那霉素。
取25支药剂（50ml），加入450ml无菌去离子水中，分装入4ml灭菌的EP管，全程超净工作台内操作，避免染菌，分装后－20度保存，培养细菌时做1000×使用。
注：如果购买的卡那霉素是粉末状的非无菌包装，溶解后需用滤膜过滤除菌后再分装。
5、细菌培养：配制相应抗性培养基，每试管倒入3~4ml培养基（卡那霉素抗性培养采用标记试管），无菌牙签挑取单克隆至试管中，于37℃，220rpm 培养。
剩余培养基做好抗性和日期标记，置于4℃保存。
6、化学感受态制备：1）原理:：细菌处于容易吸收外源DNA的状态叫感受态，这时的菌细胞称为感受态细胞（Competent cell）。
配制溶液的实验步骤
1.计算:计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
2.称量:用托盘天平称量固体质量或用量筒(应用移液管，但中学阶段一般用量筒)量取液体体积。
3. 溶解:在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温(如不能完全溶解可适当加热)。
检查容量瓶是否漏水。
(1)计算:计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
(2)称量:用托盘天平称量固体质量或用量筒(应用移液管，但中学阶段一般用量筒)量取液体体积。
(3)溶解:在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温(如不能完全溶解可适当加热)。
检查容量瓶是否漏水
(4)转移:将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中(玻璃棒下端应
靠在容量瓶刻度线以下)。
(5)洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
(6)定容:向容量瓶中加水至刻度线以下1cm~2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
(7)摇匀:盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
1.1.11.理论一般溶液的配制方法
三、一般溶液的配制步骤
1、直接水溶法、介质水溶法 计算溶质质量→称量（托盘天平） →溶解→
定容→混匀。 2、稀释法 计算浓溶液体积→量取（量筒） →稀释→定
容→混匀。
一、一般溶液的配制
在配制时试剂的质量由托盘天平称量，体积用 量筒或量杯量取。配制这类溶液的关键是正确 的计算应该称量溶质的质量以及应该量取液体 溶质的体积。
二、配制方法
1、直接水溶法:直接用水溶解、定容。适用于 易溶于水且不与水反应的固体试剂如氢氧化钠 、氯化钠、硝酸钾等。
2、介质水溶法：用介质溶解后，用水定容。 适用于溶解度小或易与水反应的固体试剂如 Fecl3、Sbcl3、Bicl3
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口服补液盐
简称ORS液，是世界卫生组织1971年推荐 用于治疗急性腹泻合并脱水的一种溶液。它由氯 化钠3.5g，碳酸氢钠2.5g，氯化钾1.5g，葡萄糖 20g加水至1000ml配制而成。此口服液是2／3张 溶液，钾浓度为O.15%，适于补充累积损失及继 续损失量，若作为补充生理需要液量则含钠较高， 应稀释后使用。适用于能口服的轻、中度脱水病 儿，对呕吐频繁、脱水较重的病儿仍须行静脉补 液。
1/5张
2份0.9%氯化钠 1份1.4%碳酸氢钠 等张
3份5%/10%葡萄糖 2份0.9%氯化钠 1份1.4%碳酸氢钠
½张
4份 0.9%氯化钠 3份5%/10%葡萄糖 2份1.4%碳酸氢钠
2/3张
4:1液+10%氯化钾
¼张
2:1液100ml 0.9%Nacl66.6ml , 5%碳酸氢钠9.32ml ,5%GS25ml 3:2:1液100ml 5%GS 62ml , 0.9%Nacl33.3ml ,5%碳酸氢钠4.65ml 4:3:2液100ml 0.9%Nacl44.4ml， 5%GS49ml 5%碳酸氢钠6ml
2.高渗氯化钠溶液 常用的有3%氯化钠溶液和10% 氯化钠溶液，3%氯化钠溶液用以纠正低钠血症，10%氯 化钠用于配制各种混合液。
3.碱性溶液 用于纠正酸中毒。 （1）碳酸氢钠溶液：可直接增加缓冲碱，纠正酸中
毒作用迅速，是治疗代谢性酸中毒的首选药物，1.4%溶 液为等渗液，市售5%碳酸氢钠为高渗液，为方便起见， 一般临床用10%葡萄糖稀释3.5倍成等渗液使用。在紧急 抢救酸中毒时也可直接静脉推注。
电解质溶液
0.9%氯化钠 10%氯化钾 5%碳酸氢钠 复方氯化钠溶液 1.4%碳酸氢钠 1.87%乳酸钠
主要用于补充损失的液体、电解质和纠正酸、碱失衡。 1.生理盐水（0.9%氯化钠溶液）为等渗液，常与其
他液体混合后使用，其含Na＋和含Cl-量各为154mmol／ L，Na＋接近于血浆浓度（142mmol／L），Cl-高于血浆 浓度（103mmol／L），输入过多可使血氯过高，尤其在 严重脱水酸中毒或肾功能不佳时，有加重酸中毒的危险， 故临床常以2份生理盐水和1份1.4%碳酸氢钠混合，使其 Na＋与Cl-之比为3：2，与血浆中钠氯之比相近。
混合溶液
几种溶液按一定比 例配成不同的混合
液，互补不足。
➢ 1:1液 ➢ 1:2液 ➢ 4:1液 ➢ 2:1液 ➢ 3:2:1液
➢ 4:3:2液
➢ 维持液
1份0.9%氯化钠 1份5%/10%葡萄糖 ½张
1份0.9%氯化钠 2份5%/10%葡萄糖 1/3张
4份5%/10%葡萄糖 1份0.9%氯化钠
儿科常用液体种类，成分及配制
常用溶液
非电解质溶液 电解质溶液
混合溶液
口服补液盐溶液
非电解质溶液
5%葡萄糖 10 %葡萄糖
补充水分，供给热量 纠正体液高渗状态。 输入体内氧化成水， 不能维持血浆渗透压，
属无张力溶液。
常用的非电解质溶液有5%的葡萄糖溶液和10%的 葡萄糖溶液，主要供给水分和供应部分热量。5% 葡萄糖溶液为等渗液，1O%葡萄糖溶液为高渗液， 但输入体内后不久葡萄糖被氧化成二氧化碳和水， 同时供给能量，或转变成糖原储存予肝内，没有 维持血浆渗透压的作用。
等渗溶液(iso-osmotic solution) 是指渗透压与血浆相等的溶液，因为渗透压是溶液的依数 性之一，可用人造的理想半透膜以物理化学实验方法求得， 因而等渗是个物理化学概念。然而，根据这个概念计算出 某些药物如盐酸普鲁卡因、丙二醇、尿素、甘油等的等渗 浓度，配制成等渗溶液，结果发生不同程度的溶血，因而 提出等张溶液的概念。 等张溶液(isotonic solution) 是指与红细胞张力相等的溶液，在等张溶液中既不发生红 细胞体积改变，也不发生溶血，所以等张是个生物学概念。