实验一 溶液的配制
实验一溶液的配制
实验一溶液的配制一、实验目的1.常用仪器的认知。
2.掌握一般溶液的配制方法和基本操作。
3.熟悉粗配溶液和精确配制溶液的仪器，练习吸量管、容量瓶正确使用方法。
4.巩固电子天平称量操作，练习减量法称量并配制标准NaOH溶液。
二、实验用品仪器：台式天平、电子天平、烧杯、量筒、容量瓶、吸量管、洗耳球、称量瓶、试剂瓶、胶头滴管、玻璃棒等；药品：固体药品-NaOH BaCl2（分析纯）液体药品- HCl（浓）三、基本操作称量仪器（量筒、移液管和吸量管、容量瓶）的使用；固体、液体试剂的取用；一定浓度溶液的准确配制。
四、实验步骤（一）电子天平的使用1. 称量瓶的准备称量瓶依次用洗液、自来水、蒸馏水洗干净后，置于洁净的400mL烧杯中将称量瓶盖在斜放在称量瓶口上，盖上表面皿，置于烘箱中。
升温至378K，并保持30min。
取出烧杯，稍冷片刻后，将称量瓶放入干燥器中，冷至室温后即可使用。
2. 减量法称量（适用于：易吸水、易氧化、易与CO2反应的物质的称量）①调整并记录天平零点②分别称出称量瓶、称量瓶盖的质量（m瓶，m盖），再把称量瓶盖盖在称量瓶上，称出总质量，称出总质量（m总），将分别称量的结果相加后（m瓶+m盖）与总质量（m总）进行核对。
③往称量瓶中加入约1g试样，盖上瓶盖，准确称量并记录其质量m1，估计瓶内试样的体积后，从称量瓶内转移0.13～0.15g试样（约原体积的1/7）于烧杯中，称出并记录质量m2。
再转移0.13～0.15g试样于烧杯中，称出剩余质量m3，连续两次质量之差，即为该份试样的质量。
3.增量法称量（不吸潮、在空气中稳定存在的粉末或小颗粒）取洁净小烧杯，准确称量后，将要称量的试样加到小烧杯中。
说明：电子天平使用注意事项1 开、关天平；放、取被称物；开、关天平侧门等动作要轻、缓，且不可用力过猛、过快，以免造成仪器损坏。
2 调节零点和读取称量读数时要留意天平门是否关好，称量读数要立即记录在实验报告中，调整零点和称量读数后，应随手关好天平。
溶液配制学生实验报告(3篇)
第1篇实验名称：溶液配制实验日期：2023年X月X日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 掌握溶液配制的基本原理和方法。
2. 学会使用托盘天平、量筒、滴定管等仪器进行溶液配制。
3. 了解溶液浓度的计算和应用。
二、实验原理溶液配制是将溶质溶解于溶剂中，形成一定浓度的溶液。
溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的量。
本实验以配制一定浓度的盐酸溶液为例，介绍溶液配制的原理和方法。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：托盘天平、量筒、滴定管、烧杯、玻璃棒、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：盐酸（分析纯）、蒸馏水、标准溶液（如0.1mol/L NaOH溶液）。
四、实验步骤1. 计算所需盐酸的物质的量：根据实验要求，计算所需盐酸的物质的量，即n （HCl）=C×V，其中C为溶液浓度，V为溶液体积。
2. 称量盐酸：使用托盘天平准确称量所需盐酸的质量，注意称量过程中避免污染。
3. 溶解盐酸：将称量好的盐酸加入烧杯中，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
4. 定容：将溶解后的盐酸转移至量筒中，加入蒸馏水至刻度线，用滴定管调整液面，使液面与刻度线相切。
5. 混匀：将量筒中的溶液摇匀，确保溶液浓度均匀。
6. 标准溶液的配制：按照相同的方法配制标准溶液，用于滴定实验。
五、实验数据记录1. 称量盐酸的质量：m（HCl）=X g2. 溶液体积：V（溶液）=Y mL3. 溶液浓度：C（溶液）=Z mol/L六、实验结果分析1. 计算溶液浓度：C（溶液）=m（HCl）/M（HCl）×1000/V（溶液），其中M （HCl）为盐酸的摩尔质量。
2. 比较实验结果与理论值：将实验测得的溶液浓度与理论值进行比较，分析误差产生的原因。
七、实验总结1. 本实验通过溶液配制，掌握了溶液配制的基本原理和方法。
2. 实验过程中，应注意称量准确、溶解充分、定容精确，以确保实验结果的准确性。
3. 实验结果与理论值存在一定误差，可能是由于实验操作不规范、仪器精度等因素造成的。
做溶液配制实验报告(3篇)
第1篇实验名称：溶液配制实验目的：1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。
2. 掌握使用量筒、容量瓶、移液管等仪器进行溶液配制的技巧。
3. 了解溶液浓度、摩尔浓度等基本概念。
实验原理：溶液配制是指将溶质按照一定比例溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。
溶液的浓度可以用质量浓度、摩尔浓度等表示。
在实验中，我们通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，利用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制。
实验仪器与试剂：1. 仪器：电子天平、量筒、容量瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、滴定管、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：氯化钠、蒸馏水、氢氧化钠、硫酸等。
实验步骤：1. 称取一定质量的溶质。
根据实验要求，使用电子天平准确称取所需质量的溶质。
2. 量取一定体积的溶剂。
使用量筒量取所需体积的溶剂，倒入烧杯中。
3. 将溶质加入溶剂中。
将称量好的溶质小心地加入烧杯中的溶剂中，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
4. 调整溶液体积。
将溶解后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，将冲洗液一并转移到容量瓶中。
5. 定容。
向容量瓶中加入蒸馏水，至刻度线处。
用滴定管滴加蒸馏水，直至液面与刻度线相切。
6. 摇匀。
将容量瓶盖紧，倒置几次，使溶液混合均匀。
实验结果与分析：1. 实验结果：配制了一定浓度的溶液。
2. 结果分析：通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，以及使用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制，成功配制了一定浓度的溶液。
实验讨论：1. 在溶液配制过程中，应注意避免溶质粘附在容器壁上，影响溶液的浓度。
2. 使用量筒、容量瓶、移液管等仪器时，要确保准确读取刻度，避免读数误差。
3. 在定容过程中，要注意液面与刻度线相切，避免液面高于刻度线。
实验总结：本次实验成功配制了一定浓度的溶液，掌握了溶液配制的基本操作方法。
通过实验，加深了对溶液浓度、摩尔浓度等基本概念的理解。
在实验过程中，需要注意操作细节，确保实验结果的准确性。
实验日期：____年__月__日实验人：____指导教师：____第2篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。
实验一 溶液的配制
溶液的配制1．体积比例浓度计算：·定义：是指溶质(或浓溶液)体积与溶剂体积之比值。
·举例：1：5硫酸溶液就是一体积浓硫酸与五体积水配制而成。
2．克升浓度计算：·定义：一升溶液里所含溶质的克数。
·举例：100克硫酸铜溶于水溶液10升，问一升浓度是多少?100/10=10克/升3．重量百分比浓度计算(1)定义：用溶质的重量占全部溶液重理的百分比表示。
(2)举例：试求3克碳酸钠溶解在100克水中所得溶质重量百分比浓度? 4．克分子浓度计算·定义：一升中含1克分子溶质的克分子数表示。
符号：M、n表示溶质的克分子数、V表示溶液的体积。
如：1升中含1克分子溶质的溶液，它的克分子浓度为1M；含1／10克分子浓度为0.1M，依次类推。
·举例：将100克氢氧化钠用水溶解，配成500毫升溶液，问这种溶液的克分子浓度是多少?解：首先求出氢氧化钠的克分子数：5. 当量浓度计算·定义：一升溶液中所含溶质的克当量数。
符号：N(克当量／升)。
·当量的意义：化合价：反映元素当量的内在联系互相化合所得失电子数或共同的电子对数。
这完全属于自然规律。
它们之间如化合价、原子量和元素的当量构成相表关系。
元素=原子量/化合价·举例：钠的当量＝23/1=23；铁的当量＝55.9/3=18.6·酸、碱、盐的当量计算法：A酸的当量＝酸的分子量/酸分子中被金属置换的氢原子数B碱的当量＝碱的分子量/碱分子中所含氢氧根数C盐的当量＝盐的分子量/盐分子中金属原子数金属价数6．比重计算·定义：物体单位体积所有的重量(单位：克/厘米3)。
·测定方法：比重计。
·举例：A．求出100毫升比重为1．42含量为69％的浓硝酸溶液中含硝酸的克数?解：由比重得知1毫升浓硝酸重1．42克；在1．42克中69％是硝酸的重量，因此1毫升浓硝酸中硝酸的重量＝1.42×(60/100)=0.98(克)·B．设需配制25克／升硫酸溶液50升，问应量取比量1．84含量为98％硫酸多少体积?解：设需配制的50升溶液中硫酸的重量为W，则W＝25克／升50＝1250克由比重和百分浓度所知，1毫升浓硫酸中硫酸的重量为:1.84×(98/100)＝18(克)；则应量取浓硫酸的体积1250/18＝69．4(毫升)·波美度与比重换算方法：A．波美度= 144.3-(144.3/比重); B＝144.3/(144.3-波美度)。
实验一 溶液的配制(基础化学)
实验一溶液的配制一、实验目的1.常用仪器的认知。
2.掌握一般溶液的配制方法和基本操作。
3.掌握练习吸量管、容量瓶正确使用方法，练习电子天平的使用。
4.掌握溶液的质量摩尔浓度，物质的量浓度概念和计算方法。
二、实验原理浓度的表示方法（一）用固体配置（ω）1、质量分数（ω）ω=m质/m液m质=（ω*V剂）/（1-ω）2 质量摩尔浓度（b）b=n质/m剂b= (m质/M质) /ρV剂m质= M质b V剂3、物质的量浓度（c）c= n质/ V液=(m质/M质) /V液m质= c V液M质(二) 用液体或浓溶液配置1、质量分数（十字交叉法）（1）混合两种已知浓度的溶液，配置所需浓度溶液的计算方法。
例：由85%和40%的溶液遏制60%的溶液，则85 20 需用20份85%的溶液和25份40%的溶液。
6040 25（2）用溶剂稀释原理配置成所需溶液浓度35 20 需用20份35%的溶液和15份0%的溶液。
200 152、物质的量浓度（1）由已知物质的量浓度溶液稀释c= n质/ V液n=cV V原=（c新V新）/c原三、实验用品1、仪器：电子天平、烧杯、量筒、容量瓶、吸量管、洗耳球、移液管、胶头滴管、玻璃棒等；2、药品：固体药品CaCl2液体药品- H2SO4（浓）四、实验步骤（二）溶液配制1.粗配溶液（1）配制50 mol 0.5mol·L-1的CaCl2溶液算出配制此溶液所需的固体氯化钙和水各为几克，将水量换算成体积。
用干燥小烧杯（100mL），用台式天平迅速称出所需氯化钙，用量筒将所需蒸馏水的大部分加到烧杯中，搅拌溶解，冷至室温，用量筒量取剩余部分蒸馏水倒入烧杯即可。
2. 准确配制一定浓度溶液（2）准确配制1.0mol/L H2SO4溶液50mL计算配制 1.0mol/L H2SO4溶液所需浓H2SO4溶液体积，用吸量管吸取浓H2SO4溶液转入到50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度。
六、思考题1.稀释浓硫酸应如何操作，为什么？2.用移液管时，哪只手拿洗耳球，哪只手拿移液管？。
实验一溶液的配制与酸碱滴定
二、本次实验内容
2.间接配制法：（HCl、NaOH） 不符合基准物质条件的试剂，不能用直接法
配制标准溶液，可先配成近似所需浓度的溶液， 然后用基准物质或已知准确浓度的标准溶液标定 出它的浓度。
第一步：配制近似浓度的溶液； 第二步：用一级标准物质或标准溶液进行标定。
第十页，课件共有46页
1hcl500ml试剂瓶试剂瓶加蒸馏水491ml500mlhcl溶液500mlhcl溶液稀释摇匀10ml量筒10ml20naoh500ml试剂瓶塑料瓶加蒸馏水490ml稀释摇匀500mlnaoh溶液二01moldm3naoh溶液的配制每两组配1份分析天平称量1200013000gna2co3固体表面皿小烧杯蒸馏水约30ml250ml容量瓶定容定容混匀混匀二本次实验内容二本次实验内容三na2co3标准溶液的配制每两组配1份洗涤小烧杯23次250ml容量瓶na2co3标准溶液分析天平的使用方法万分之一分析天平0000000000g称量准备?轻轻推开天平门用毛刷清扫天平俯视看到的平衡气泡称量准备?调整天平处于水平工作状态称量准备?按下工作按键液晶屏亮调整模式使天平处于称量状态显示00000g称量?用干净干燥称量器皿以表皿为例称量?将称量器皿置于称量盘上称量?关上天平门液晶屏上数据稳定不变后按下去皮归0按键tare显示00000g称量?打开天平门用不锈钢称样勺盛取试样点样于称量器皿中直至液晶屏显示适宜试样质量称量?关上天平门待显示数字稳定后正确读数记录小数点后四位有效数字样1样205000称量?用称样勺等敲击称量器皿将试样倾入小烧杯干净的中再次称量表面皿两次质量差减得小烧杯中药品的质量m1m2mm1m2称量完成后正确记录经老师验收后离开分析天平称量1200013000gna2co3固体表面皿小烧杯蒸馏水约30ml250ml容量瓶定容定容混匀混匀二本次实验内容二本次实验内容三na2co3标准溶液的配制每两组配1份洗涤小烧杯23次250ml容量瓶na2co3标准溶液容量瓶的使用方法容量瓶是一种细颈梨形平底的玻璃瓶带有玻璃磨口玻璃塞塞与瓶是一一对应的可用橡皮筋或细绳将塞子系在容量瓶的颈上
试验一溶液的配制和稀释
实验一溶液的配制和稀释一、实验目标1.学会一定浓度溶液的配制和溶液稀释。
2.学会固体试剂的正确取用和液体试剂的正确倾倒。
3.学会正确使用托盘天平和量筒等仪器。
二、实验原理1.质量浓度溶液的配制1L溶液中所含的溶质B的质量(m B)称为物质B n B的质量浓度。
根据PB = V计算需要多少克溶质。
用托盘天平称取所需质量的溶质。
再将溶质溶解后加蒸馏水到需要的体积，混合均匀即得。
2 .溶液的稀释根据溶液稀释前后溶质的量不变有：C i X V i = C2 X V2 (稀释公式)。
利用稀释公式或十字交叉法计算出所需浓溶液的体积。
然后用量筒量取一定体积的浓溶液，再加蒸馏水到需要配制的稀溶液的体积，混合均匀即得。
(1)使用稀释公式时，①溶液浓度的表示方法要相同。
当表示方法不同p P *0时，通过溶液浓度表示方法的换算公式C B=-或C B B换算成同种溶液M B M B浓度的表示方法；②溶液体积的单位要相同。
(2)稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢地加入水中，并且边加边搅拌。
切不可将水倒入浓硫酸中！三、实验仪器、试剂及其他1.仪器10 ml量筒，100ml量筒，500ml量筒，1000ml烧杯，试剂瓶，药匙，试管刷，托盘天平。
2.试剂浓硫酸(讥=0.98 ,p=1.84 g L-1)3.其他NaCI固体，惦=0.95的酒精。
四、实验内容1.100g质量分数为0.9%的生理盐水。
(1)计算出配制100g生理盐水需要NaCI多少克？(2)用托盘天平称取所需NaCI的质量。
(3)将NaCI放入烧杯中,加适量的蒸馏水使之完全溶解。
(4)将烧杯中的溶液倒入100ml量筒中，用蒸馏水洗涤烧杯2〜3次，洗液一并倒入量筒里(定量转移)。
(5)往量筒中加蒸馏水使溶液的总体积为100ml，混合均匀即可。
最后将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签备用。
2.用市售的浓硫酸(3B =0.98 ，p=1.84 g L-1)配制 3 mol L-1H2SO4 溶液50ml(1)计算配制溶液50ml需要浓硫酸多少毫升？(2)用干燥的10ml量筒量取所需体积的浓硫酸，慢慢加入到盛有20ml蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌，冷却后，定量转移至100ml的量筒中。
实验一实验绪论溶液配制
完整版pt
10
表1. HCl溶液的滴定记录（三线表实例）
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Na2CO3和称量瓶重(g) 余Na2CO3称量瓶重(g) 取出Na2CO3重(g) HCl最后读数(ml)
HCl开始读数(ml)
用去HCl体积(VHCl/ ml)
HCl的平均浓度
c(HC )l 2m(N2aC3 O )1000 1M (N2aC3 O )V(HC ) l
完整版pt
4
4.意外事故的预防和处理
（1）意外事故的预防 提高警惕性和加强责任心，防患于未然。
（2）处理措施： 如果发生问题，沉着冷静面对和处理。
完整版pt
5
5.常用玻璃仪器
（1）医用基础化学实验常用玻璃仪器（见图和实物） （2）医学有机化学实验中常用的玻璃仪器
常用的有机化学实验仪器多数是玻璃的，少数（如 布氏漏斗）是瓷质的。而玻璃仪器往往又有普通玻璃仪 器和标准磨口仪器之分，两者的大小和形状基本相同， 差别就在仪器的接口上：普通玻璃仪器相连接必须靠橡 皮塞或软木塞，而标准磨口仪器只要磨口号相同，就可 直接相连。
（2）用肥皂或合成洗涤剂洗刷，可洗去仪器上的 油污，水沿仪器壁流下而没有水珠附着在壁上，说明 已洗干净。最后，用去离子水荡洗2～3次（每次荡洗 的蒸馏水用量要少，即少量多次的原则）。
（3）对不清洁仪器的进一步处理可用酸、碱洗液。
完整版pt
9
8.实验报告要求
9.（1）实验报告册 把实验报告纸订成册，封面写明专业、班级、姓名、学号。 (2）实验报告 题目 实验目的 实验原理 实验器材 实验内容 • 实验步骤 • 现象和数据记录 • 数据处理和结果讨论 语言要准确、简明，字符要正确、清晰，尽量用化学语言、
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实验一溶液的配制
【实验目的】
1. 掌握几种配制一定浓度溶液的方法和液体、固体试剂的取用方法。
2．熟悉量筒、容量瓶、托盘天平的正确使用方法。
3．了解溶液配制的一般原则。
【实验原理】
溶液浓度有几种不同的表示方法：物质的量浓度、质量浓度、质量摩尔浓度、质量分数、体积分数等等。
物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液体积；
质量浓度＝溶质质量/溶液体积；
质量摩尔浓度=溶质的物质的量/溶质的质量
质量分数＝溶质质量/溶液质量；
体积分数＝液体溶质的体积/溶液体积。
要配制一定浓度的溶液，首先要弄清楚是配制哪种类型浓度的溶液（根据浓度的单位判断），再根据所需配制溶液的浓度、体积与溶质的量三者的关系，计算出溶质的量。
如果求出的是溶质的质量，则用天平称取溶质；如果求出的是溶质的体积，则用量筒量取溶质的体积。
最后加水至所要求的溶液的质量或体积即可。
配制溶液还包括稀释溶液：根据溶液稀释前后溶质的量不变，首先利用稀释公式（如：c1V1＝c2V2）计算出浓溶液的体积，然后用量筒量取一定体积的浓溶液，再加蒸馏水稀至所需配制的稀溶液的体积，混合摇匀即可。
配制一般溶液（即溶液浓度准确度要求不高的溶液），可以用量筒、托盘天平等仪器进行配制；但如果要配制标准溶液（即溶液浓度准确度要求高的溶液），则应采用分析天平、移液管、容量瓶等精密仪器进行配制。
【仪器与试剂】
烧杯、洗瓶、容量瓶(100mL、250mL、1000mL各一个)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒（100mL）、电子天平。
NaCl固体（AR），95％酒精、40％甲醛溶液、碘、碘化钾、重铬酸钾固体（AR）、浓硫酸-重铬酸钾洗液、蒸馏水、ＮaOH固体（AR）。
【实验步骤】
一、移液管的洗涤
移液管和刻度吸量管一般采用橡皮吸耳球吸取铬酸洗涤液洗涤，沥尽洗涤液后，用自来水冲洗，再用蒸馏水洗涤干净。
（具体步骤详见“实验四十六滴定分析基本操作”）。
二、容量瓶的准备与洗涤
1. 容量瓶的准备
使用前要检查是否漏水。
检查方法是：往容量瓶中加入约1/3体积的水，盖好瓶塞，瓶外水珠用布或滤纸擦拭干净，左手按住瓶塞，右手拿住瓶底，将瓶倒立2 min，观察瓶塞周围是否有水渗出。
如不漏水，将瓶直立，将瓶塞转动约180°后，再倒立试一次。
2. 容量瓶的洗涤
容量瓶一般不用刷子机械地刷洗，其内壁的污渍最好用浓硫酸-重铬酸钾洗液来清洗，小容量瓶可装满洗液浸泡一定时间；容量大的容量瓶则不必装满，注入约1/3体积洗液，塞紧瓶塞，摇动片刻，隔一些时间再摇动几次即可洗净。
然后用水冲洗掉洗液，对着光亮检查一下是否已被洗净，内壁水膜是否均匀。
如果发现仍有水珠，则应再用洗液浸泡后再检查，直到彻底洗净为止。
最后用去离子水（或蒸馏水）洗去自来水。
去离子水每次用量约为被洗仪器体积的1/3，一般洗2～3次。
三、溶液的配制
1. 配制250mL生理盐水（9g/L的NaCl溶液）
（1）计算：所需NaCl的质量=0.25×9=2.25克。
（2）称量：在天平上称量约2.25克NaCl固体，并将它倒入小烧杯中。
（3）溶解：在盛有NaCl固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，
（4）冷却到室温
（5）移液：将溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。
（6）洗涤：用蒸馏水洗烧杯2～3次，并倒入容量瓶中。
（7）定容：倒水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴至与凹液面平直。
（8）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。
（9）装瓶、贴签。
2. 用市售的福尔马林配制250mL 5%福尔马林溶液
在配制福尔马林溶液（固定液或保存液）时，应将40%甲醛作为整个溶质来配。
例如配制5%福尔马林是取市售40%甲醛溶液5毫升跟95毫升蒸馏水混合。
实际上甲醛含量只有1.9%～2%，这种配法已成为实验室常用的惯例。
请自己设计配制方案。
3. 用市售的药用酒精（φ=95%）配制φ=75%的消毒酒精100 mL
（1）计算：计算所需药用酒精的体积=100×75%/95%=79 mL
（2）量取：用100 mL量筒量取所需的药用酒精。
（3）移液：将量取的药用酒精沿玻璃棒注入100mL容量瓶中。
（4）定容：倒水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴至与凹液面平直。
（5）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。
（6）装瓶、贴签。
4. 0.75%碘酊的配制
0.75%碘酊的处方为碘7.5g、碘化钾4.5g、乙醇(95%，以下同)460mL、水
加至1 000mL。
传统的配制方法为：取碘化钾加少许水(1∶0.7)溶解后，加碘及
乙醇，搅拌使溶解，再加水至1 000mL，搅匀，即得。
5. 标准溶液的配制（举例）
配制0.01667mo/L K2Cr2O7标准溶液1000mL
（1）计算：所需K2Cr2O7的质量=0.01667×1×294.2=4.904g。
（2）称量：在电子天平上用减重法精密称取4.88～4.92克NaOH固体于小
烧杯中。
（电子天平的使用方法见实验分析天平的称量练习）
（3）溶解：在盛有固体K2Cr2O7的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，
（4）冷却到室温
（5）移液：将溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶中。
（6）洗涤：用蒸馏水洗烧杯2～3次，并倒入容量瓶中。
（7）定容：倒水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴至与凹液面平直。
（8）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。
（9）装瓶、贴签。
【注意事项】
1. 用蒸馏水洗涤烧杯时，要少量多次地洗涤，以确保溶质全部被洗入容量瓶。
2．量筒不需要洗涤。
3.使用稀释公式时，溶液浓度的表示方法要相同。
如果稀释前后溶液浓度的表示方法不一致，则要进行不同浓度之间的换算。
【思考题】
1. 简述配制物质的量浓度溶液的操作步骤。
2. 操作过程中容易引起误差的地方有哪些？
3. 查阅福尔马林在医学上有何应用。
附：容量瓶使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）；
二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）；
三忌加水超过刻度线（浓度偏低）；
四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）；
五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）；
六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。
（长沙医学院王翠琼）
有人追求时，内心的一份矜持是必要的，即使心里很爱，也需要给追求者时间和难度，这样两人走到一起才会珍惜感情、地久天长。
十六、我从来不会在分手很久后才会哭，因为不值。
十七、高兴呢，就允许自己高兴一天；难过呢，也允许自己难过一天。
关键是这一天过去了，你得继续往前走。
十八、对于世界而言，你是一个人；但是对于某个人，你是TA的整个世界。
十九、我们渐渐的放开了对方的手
二十、为爱投入不应该被苛责，只是忘记自己却是爱情里的最大弊病，也许，爱情里最好的状态不是牺牲与忍让，而是站在可以看到彼此的位置里，在对方的眼里可以看到最真实的自己。
二十一、人生一世，总有个追求，有个盼望，有个让自己珍视，让自己向往，让自己护卫，愿意为之活一遭，乃至愿意为之献身的东西，这就是价值了。
二十二、“做自己”很难，但更难的是遇到能接受你“做自己”的人。
二十三、只有在你最落魄时，才会知道谁是为你担心的笨蛋，谁是形同陌路的混蛋。