溶液的配制(溶液配置的实验)
化学实验报告配置氯化钠溶液
化学实验报告配置氯化钠溶液化学实验报告：配置氯化钠溶液一、实验目的1.学习和掌握配置溶液的基本操作流程。
2.了解溶液的组成及其性质。
3.培养实验操作技能和观察能力。
二、实验原理氯化钠溶液是由氯化钠固体溶解于水中形成的。
通过称量一定质量的氯化钠固体，加入到一定量的水中，搅拌溶解，即可得到一定浓度的氯化钠溶液。
三、实验材料与器具1.氯化钠固体2.蒸馏水3.电子天平4.容量瓶（100ml）5.烧杯（250ml）6.玻璃棒7.滤纸8.滴管9.实验室通风设备四、实验步骤与记录1.使用电子天平称量2.0g的氯化钠固体，将其放入烧杯中。
2.用玻璃棒搅拌烧杯中的氯化钠，使其充分溶解。
3.将烧杯中的溶液倒入容量瓶中。
4.用玻璃棒引流，用滤纸过滤溶液中的不溶物。
5.用滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，至刻度线。
6.摇匀后，贴上标签，注明溶液名称、浓度等信息。
7.将废液倒入废液收集桶中。
8.在通风良好的实验室环境下完成实验报告。
五、实验结果与分析1.通过实验，我们成功地配置了浓度为0.9%的氯化钠溶液。
在实验过程中，我们需要注意称量准确、溶解充分、过滤彻底等操作步骤，以保证溶液的质量和浓度。
2.通过观察实验过程和结果，我们可以发现氯化钠在水中的溶解度相对较大，加入一定量的水后，氯化钠能够完全溶解在水中。
同时，过滤后的溶液透明度高，无悬浮物和沉淀物，说明氯化钠的质量和纯度较高。
3.在实验过程中，我们还需要注意安全问题。
由于氯化钠溶液具有一定的腐蚀性，因此在操作过程中要避免直接接触皮肤或眼睛。
此外，在通风良好的环境下进行实验也是必要的，以防止吸入氯化钠粉尘对身体健康造成影响。
4.通过本次实验，我们不仅学会了如何配置一定浓度的氯化钠溶液，还对溶液的组成、性质以及实验操作技能有了更深入的了解。
同时，在实验过程中培养了自己的观察能力和动手能力，为今后的化学学习和实践打下了坚实的基础。
5.在实际应用中，氯化钠溶液常被用作生理盐水使用，具有维持人体内环境稳态的作用。
溶液配置的实验原理
溶液的配制的实验原理
溶液配制的实验原理是c=n/v(mol/L)，其中c：浓度，n：物质的量，v：溶液体积。
在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。
配制溶液前需要计算所需物品的多少并清理仪器。
溶液配制的步骤如下：
（1）实验仪器：
量筒、烧杯、容量瓶（规格视具体情况确定）、玻璃棒、天平、平衡纸、胶头滴管，药匙。
（2）计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
（2）用托盘天平称量固体质量或用量筒量取液体体积。
（3）在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温，检查容量瓶是否漏水。
（4）将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中。
（5）用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
（6）向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
（7）盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
溶液配制学生实验报告(3篇)
第1篇实验名称：溶液配制实验日期：2023年X月X日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 掌握溶液配制的基本原理和方法。
2. 学会使用托盘天平、量筒、滴定管等仪器进行溶液配制。
3. 了解溶液浓度的计算和应用。
二、实验原理溶液配制是将溶质溶解于溶剂中，形成一定浓度的溶液。
溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的量。
本实验以配制一定浓度的盐酸溶液为例，介绍溶液配制的原理和方法。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：托盘天平、量筒、滴定管、烧杯、玻璃棒、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：盐酸（分析纯）、蒸馏水、标准溶液（如0.1mol/L NaOH溶液）。
四、实验步骤1. 计算所需盐酸的物质的量：根据实验要求，计算所需盐酸的物质的量，即n （HCl）=C×V，其中C为溶液浓度，V为溶液体积。
2. 称量盐酸：使用托盘天平准确称量所需盐酸的质量，注意称量过程中避免污染。
3. 溶解盐酸：将称量好的盐酸加入烧杯中，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
4. 定容：将溶解后的盐酸转移至量筒中，加入蒸馏水至刻度线，用滴定管调整液面，使液面与刻度线相切。
5. 混匀：将量筒中的溶液摇匀，确保溶液浓度均匀。
6. 标准溶液的配制：按照相同的方法配制标准溶液，用于滴定实验。
五、实验数据记录1. 称量盐酸的质量：m（HCl）=X g2. 溶液体积：V（溶液）=Y mL3. 溶液浓度：C（溶液）=Z mol/L六、实验结果分析1. 计算溶液浓度：C（溶液）=m（HCl）/M（HCl）×1000/V（溶液），其中M （HCl）为盐酸的摩尔质量。
2. 比较实验结果与理论值：将实验测得的溶液浓度与理论值进行比较，分析误差产生的原因。
七、实验总结1. 本实验通过溶液配制，掌握了溶液配制的基本原理和方法。
2. 实验过程中，应注意称量准确、溶解充分、定容精确，以确保实验结果的准确性。
3. 实验结果与理论值存在一定误差，可能是由于实验操作不规范、仪器精度等因素造成的。
溶液配制浓度实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作步骤。
2. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
3. 了解物质的量浓度与质量分数之间的关系。
4. 提高实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理溶液的浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中所含溶质的物质的量。
本实验采用直接配制法，通过称取一定量的溶质，溶解在一定体积的溶剂中，配制成所需浓度的溶液。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴定管、移液管、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：NaCl（分析纯）、蒸馏水、酚酞指示剂等。
四、实验步骤1. 称量：用电子天平准确称取一定质量的NaCl，精确至0.01g。
2. 溶解：将称量好的NaCl放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直至NaCl完全溶解。
3. 转移：将溶解好的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转入容量瓶中。
4. 定容：向容量瓶中加入蒸馏水，直至液面距离刻度线1～2cm时，改用滴定管滴加蒸馏水，直至液面与刻度线相切。
5. 混匀：盖上容量瓶塞，倒转摇匀，使溶液浓度均匀。
6. 配制质量分数溶液：取一定体积的配制好的溶液，用移液管准确量取，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，配制成所需浓度的质量分数溶液。
五、数据处理1. 计算NaCl的物质的量：n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl)，其中m(NaCl)为NaCl的质量，M(NaCl)为NaCl的摩尔质量。
2. 计算溶液的物质的量浓度：c(NaCl) = n(NaCl) / V，其中V为溶液的体积。
3. 计算质量分数：ω(NaCl) = m(NaCl) / m(溶液) × 100%，其中m(溶液)为溶液的质量。
六、实验结果与分析1. 实验数据：- NaCl的质量：1.50g- 溶液的体积：100.0mL- NaCl的摩尔质量：58.44g/mol- 配制好的溶液的物质的量浓度：c(NaCl) = 0.1000mol/L- 配制好的溶液的质量分数：ω(NaCl) = 5.85%2. 结果分析：- 通过实验，成功配制了0.1000mol/L的NaCl溶液，实验结果与理论值基本一致。
做溶液配制实验报告(3篇)
第1篇实验名称：溶液配制实验目的：1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。
2. 掌握使用量筒、容量瓶、移液管等仪器进行溶液配制的技巧。
3. 了解溶液浓度、摩尔浓度等基本概念。
实验原理：溶液配制是指将溶质按照一定比例溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。
溶液的浓度可以用质量浓度、摩尔浓度等表示。
在实验中，我们通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，利用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制。
实验仪器与试剂：1. 仪器：电子天平、量筒、容量瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、滴定管、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：氯化钠、蒸馏水、氢氧化钠、硫酸等。
实验步骤：1. 称取一定质量的溶质。
根据实验要求，使用电子天平准确称取所需质量的溶质。
2. 量取一定体积的溶剂。
使用量筒量取所需体积的溶剂，倒入烧杯中。
3. 将溶质加入溶剂中。
将称量好的溶质小心地加入烧杯中的溶剂中，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
4. 调整溶液体积。
将溶解后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，将冲洗液一并转移到容量瓶中。
5. 定容。
向容量瓶中加入蒸馏水，至刻度线处。
用滴定管滴加蒸馏水，直至液面与刻度线相切。
6. 摇匀。
将容量瓶盖紧，倒置几次，使溶液混合均匀。
实验结果与分析：1. 实验结果：配制了一定浓度的溶液。
2. 结果分析：通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，以及使用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制，成功配制了一定浓度的溶液。
实验讨论：1. 在溶液配制过程中，应注意避免溶质粘附在容器壁上，影响溶液的浓度。
2. 使用量筒、容量瓶、移液管等仪器时，要确保准确读取刻度，避免读数误差。
3. 在定容过程中，要注意液面与刻度线相切，避免液面高于刻度线。
实验总结：本次实验成功配制了一定浓度的溶液，掌握了溶液配制的基本操作方法。
通过实验，加深了对溶液浓度、摩尔浓度等基本概念的理解。
在实验过程中，需要注意操作细节，确保实验结果的准确性。
实验日期：____年__月__日实验人：____指导教师：____第2篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。
化学溶液的配置实验报告
一、实验目的1. 掌握化学溶液的配置方法。
2. 熟悉常用化学试剂的性质及使用方法。
3. 培养实验操作技能和严谨的科学态度。
二、实验原理化学溶液的配置是指将固体或液体溶质溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。
本实验以配置0.1mol/L的NaCl溶液为例，介绍化学溶液的配置方法。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分析天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴定管、移液管、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：NaCl固体、去离子水、盐酸（1mol/L）、酚酞指示剂等。
四、实验步骤1. 称取固体NaCl：用分析天平准确称取0.8655g NaCl固体。
2. 溶解：将称取的NaCl固体放入烧杯中，加入少量去离子水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
3. 调整溶液体积：将溶解后的NaCl溶液转移到100mL容量瓶中，用去离子水冲洗烧杯及玻璃棒，将冲洗液一并转移到容量瓶中。
4. 定容：向容量瓶中加入去离子水至刻度线，用滴定管滴加少量盐酸（1mol/L），观察溶液颜色变化。
当溶液变为浅红色时，停止滴加。
5. 混匀：塞紧容量瓶塞，倒置摇匀，使溶液浓度均匀。
6. 标签：在容量瓶上贴上标签，注明溶液名称、浓度、配置日期等信息。
五、实验结果与分析1. 配制0.1mol/L的NaCl溶液，实验过程中注意控制溶液体积，避免浓度误差。
2. 滴加盐酸（1mol/L）观察溶液颜色变化，确保溶液浓度准确。
3. 实验过程中注意操作规范，防止污染和浪费。
六、实验总结1. 本实验通过配置0.1mol/L的NaCl溶液，掌握了化学溶液的配置方法。
2. 实验过程中，注意了常用化学试剂的性质及使用方法，提高了实验操作技能。
3. 通过本次实验，培养了严谨的科学态度和团队协作精神。
4. 在实验过程中，发现了以下问题：（1）称取固体NaCl时，由于操作不当，导致称量误差较大。
（2）调整溶液体积时，由于滴定管读数不准确，导致溶液体积偏大。
5. 针对以上问题，提出以下改进措施：（1）提高称量精度，采用更精确的分析天平。
实验方法(溶液配制)
甲醛溶液配制：1用电子天平称取 2.50克的甲醛溶液(35-40%)；2 将称好的甲醛溶液移至1000ml的容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度。
甲醛溶液浓度按下述方法标定：1分别用移液管移取取20毫升的甲醛溶液与25毫升碘标准溶液(0.1mol/L)、10毫升氢氧化钠标准溶液（1mol/L）与100ml带塞三角烧瓶中混合；2将混合液静置暗处15分钟，把1mol/L硫酸溶液15毫升加入到混合液中，多余的碘用0.1mol/L硫代硫酸钠溶液滴定，滴定接近终点时，加入几滴0.5%淀粉指示剂,继续滴定到溶液变为无色为止；3滴定到溶液变为无色为止，用0.1mol/L硫代硫酸钠溶液18 毫升；4同时用20毫升蒸馏水做平衡实验.重复上诉1-3的操作过程，用0.1mol/L硫代硫酸钠溶液29 毫升；配制日期: 年月日化验员:颜色由红色到橙黄色到淡黄色到无色。
颜色在滴定过程中的变化。
甲醛浓度825毫克/升，量取18毫升即可碘标准溶液（0.1 mol/L）配制：1 在感量0.01克的电子天平上称取碘13.00克;2在感量0.01克的电子天平上称取碘化钾30.00克;3将上述称量的药品同置于洗净的玻璃研钵内，加少量蒸馏水研磨完全溶解。
4将完全溶解的溶液转至1 L的棕色容量瓶中，用蒸馏水稀释到刻度，摇匀，储存于暗处。
溶液名称：硫酸(1mol/L)配制人员: 贾秀田配制日期：08年11月2日溶液名称：氢氧化钠(1mol/L)配制人员: 贾秀田配制日期：08年11月2日溶液名称：硫代硫酸钠标准溶液（0.1 mol/L）配制人员: 贾秀田配制日期：08年11月2日溶液名称：乙酰丙酮（体积百分浓度0.4%）配制人员: 贾秀田配制日期：08年11月2日溶液名称：乙酸铵溶液（质量百分浓度20%）配制人员: 贾秀田配制日期：08年11月2日溶液名称：碘标准溶液（0.1 mol/L）配制人员: 贾秀田配制日期：08年11月2日甲醛的收集：在直径为240mm（容积9-11L)的干燥其底部放直径为120mm、高度为60mm的结晶皿，在结晶皿内加入300mL蒸馏水。
化学配置溶液实验报告
化学配置溶液实验报告化学配置溶液实验报告引言：化学配置溶液实验是化学实验中常见的一种实验方法，通过将不同浓度的溶液配置出来，以便进行后续的实验操作。
本次实验旨在通过配置不同浓度的盐溶液，探究不同浓度溶液的性质和应用。
实验材料和方法：实验材料包括：盐、蒸馏水、量筒、容量瓶、磁力搅拌器、滴定管、试管等。
实验方法如下：1. 准备不同浓度的盐溶液：分别称取一定质量的盐，加入一定体积的蒸馏水，通过磁力搅拌器搅拌均匀。
2. 使用滴定管将不同浓度的盐溶液滴入试管中，观察其溶解度和溶液的颜色。
3. 将不同浓度的盐溶液倒入容量瓶中，使用试管进行标记。
实验结果：通过实验，我们配置了不同浓度的盐溶液，包括低浓度、中浓度和高浓度。
观察到低浓度的盐溶液溶解度较高，溶液呈浅色；中浓度的盐溶液溶解度适中，溶液呈中等深度的颜色；高浓度的盐溶液溶解度较低，溶液呈深色。
讨论：1. 溶解度与浓度的关系：根据实验结果，我们可以得出结论，溶解度与浓度呈正相关关系。
随着溶液浓度的增加，溶解度也会增加。
2. 溶液浓度的应用：不同浓度的溶液在实际应用中有着不同的用途。
低浓度的溶液常用于稀释试剂、制备标准溶液等实验操作；中浓度的溶液常用于化学分析、药物配制等领域；高浓度的溶液则常用于制备浓缩溶液、腐蚀试验等实验操作。
3. 溶液的颜色与浓度的关系：实验中观察到不同浓度的盐溶液呈现不同的颜色。
这是因为随着溶液浓度的增加，溶质的浓度也增加，导致溶液的颜色加深。
结论：通过本次实验，我们成功配置了不同浓度的盐溶液，并观察到了不同浓度溶液的性质和应用。
实验结果表明溶解度与浓度呈正相关关系，不同浓度的溶液在实际应用中有着不同的用途。
此外，溶液的颜色也与浓度有关，随着浓度的增加，溶液的颜色加深。
实验中可能存在的误差包括称取盐的误差、溶液搅拌不均匀等。
为了减小误差，可以增加实验重复次数，提高称量准确性，并且在配置溶液时充分搅拌。
实验的局限性在于本次实验仅针对盐溶液的浓度配置进行了探究，未涉及其他类型的溶液。
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讨论
平视
——凹液面最低处俯视Fra bibliotek仰 视
俯视刻度线，实 际加水量未到刻 度线，V 偏小所 以C 偏大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻 度线，V 偏大所 以C 偏小；
随堂检测
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液480mL， 完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 20 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯 中 加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却 后将溶 液沿 玻璃棒 移入
原理：
步骤： 仪器:
误差判断
根据 C = n / V 分析 引起误差的操作 转移时有少量液体流出 未洗涤烧杯或玻璃棒 未冷却就转移定容 定容时仰视刻度线 定容时加水过量 向容量瓶转移液体前容量 瓶中有少量水 n 偏小 偏小 不变 不变 不变 不变 V 不变 不变 偏小 偏大 偏大 不变 c 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小 不变
2.使用容量瓶的注意事项 （1）不溶解固体或稀释浓溶液 （2）不能作化学反应的容器 （3）不能受热 （4）不能储存溶液 （5）使用之前要检查是否漏水.
一定物质的量浓度溶液的配制
计算、称量、溶解、转移、 洗涤、 1、步骤： 定容、摇匀
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 2.仪器： 容量瓶、胶头滴管
实验2 ：用18mol/L的浓H2SO4配制50mL 2mol/L的稀H2SO4，需要浓硫酸的体积是多 少？
0.2mol/L的NaCl溶液的含义是什么？ 1L溶液中溶有0.2mol NaCl 1L水中溶有0.2mol NaCl
实验1 如何配制250mL 0.2mol/L的NaCl溶液?
容量瓶简介: 1. 容量瓶 :规格（容积），温度，刻度线
50ml ， 100mL，250mL，500mL，1000mL；
500mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会 使溶液的浓度偏 偏低 （高或低）。 ④ 向 容 量 瓶 内 加 水 至 刻 度 线 2~3厘米 时 ， 改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度线 相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓 度 偏低 ，应该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。