溶液配制与滴定操作实验报告
溶液的配置实验实训报告
一、实验目的1. 熟悉实验室溶液配置的基本操作步骤和技巧。
2. 掌握容量瓶、滴定管等仪器的使用方法。
3. 培养实验操作的规范性和严谨性。
二、实验原理溶液的配置是将一定量的溶质溶解在一定量的溶剂中，得到所需浓度的溶液。
本实验采用直接配制法，通过计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等步骤，配置一定物质的量浓度的溶液。
三、实验用品1. 仪器：容量瓶（100mL、250mL）、滴定管、烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、移液管、胶头滴管。
2. 药品：NaCl（固体）、蒸馏水。
四、实验步骤1. 计算：根据所需溶液的浓度和体积，计算出所需溶质的质量。
设所需溶液的浓度为c（mol/L），体积为V（L），所需溶质的摩尔质量为M （g/mol），则所需溶质的质量m（g）为：m = c × V × M2. 称量：用托盘天平准确称取计算出的溶质质量。
3. 溶解：将称量好的溶质放入烧杯中，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其完全溶解。
4. 移液：将溶解好的溶液用移液管移入容量瓶中。
5. 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液一并移入容量瓶中。
6. 定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2-3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
7. 摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
五、实验结果与分析1. 实验结果：配置得到一定物质的量浓度的溶液。
2. 分析：通过实验，掌握了溶液配置的基本操作步骤，熟悉了容量瓶、滴定管等仪器的使用方法。
实验过程中，注意了操作的规范性和严谨性，保证了实验结果的准确性。
六、注意事项1. 在称量溶质时，应确保天平准确，避免误差。
2. 在溶解溶质时，应使用玻璃棒搅拌，以加速溶解。
3. 在移液时，应使用移液管，避免溶液洒出。
4. 在定容时，应使用胶头滴管，确保溶液凹液面与刻度线相切。
5. 在摇匀溶液时，应盖好容量瓶瓶塞，避免溶液洒出。
七、实验总结本次实验通过溶液配置，使我对实验室溶液配置的基本操作步骤和技巧有了更深入的了解。
配置酸碱滴定实验报告
一、实验目的1. 掌握酸碱溶液的配置方法，确保溶液浓度的准确性。
2. 熟悉滴定实验的基本原理和操作步骤。
3. 学习使用滴定仪器，如滴定管、移液管等。
4. 培养实验操作规范和数据处理能力。
二、实验原理酸碱滴定是一种常用的定量分析方法，其原理是基于酸碱中和反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱的物质的量相等，根据化学计量关系，可以通过已知浓度的酸（或碱）溶液滴定未知浓度的碱（或酸）溶液，从而计算出未知溶液的浓度。
三、实验仪器与药品1. 仪器：滴定台、滴定管、移液管、锥形瓶、洗耳球、烧杯、铁架台、滴定指示剂（酚酞或甲基橙）。
2. 药品：0.1mol/L盐酸、0.1mol/L氢氧化钠、0.05mol/L草酸（二水草酸）、酚酞指示剂、甲基橙指示剂。
四、实验步骤1. 配制0.1mol/L盐酸溶液：a. 准确称取0.366g浓盐酸（36.5%）于烧杯中。
b. 用去离子水溶解浓盐酸，定容至100mL容量瓶中。
c. 摇匀，得到0.1mol/L盐酸溶液。
2. 配制0.1mol/L氢氧化钠溶液：a. 准确称取4.0g氢氧化钠固体于烧杯中。
b. 用去离子水溶解氢氧化钠，定容至100mL容量瓶中。
c. 摇匀，得到0.1mol/L氢氧化钠溶液。
3. 配制0.05mol/L草酸（二水草酸）溶液：a. 准确称取1.18g草酸（二水草酸）固体于烧杯中。
b. 用去离子水溶解草酸（二水草酸），定容至100mL容量瓶中。
c. 摇匀，得到0.05mol/L草酸（二水草酸）溶液。
4. 标定盐酸溶液：a. 用移液管准确吸取25.00mL 0.05mol/L草酸（二水草酸）溶液于锥形瓶中。
b. 加入2-3滴酚酞指示剂，用0.1mol/L盐酸溶液进行滴定。
c. 记录消耗的盐酸体积，重复滴定两次，计算平均值。
5. 标定氢氧化钠溶液：a. 用移液管准确吸取25.00mL 0.1mol/L盐酸溶液于锥形瓶中。
b. 加入2-3滴甲基橙指示剂，用0.1mol/L氢氧化钠溶液进行滴定。
溶液配制学生实验报告(3篇)
第1篇实验名称：溶液配制实验日期：2023年X月X日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 掌握溶液配制的基本原理和方法。
2. 学会使用托盘天平、量筒、滴定管等仪器进行溶液配制。
3. 了解溶液浓度的计算和应用。
二、实验原理溶液配制是将溶质溶解于溶剂中，形成一定浓度的溶液。
溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的量。
本实验以配制一定浓度的盐酸溶液为例，介绍溶液配制的原理和方法。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：托盘天平、量筒、滴定管、烧杯、玻璃棒、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：盐酸（分析纯）、蒸馏水、标准溶液（如0.1mol/L NaOH溶液）。
四、实验步骤1. 计算所需盐酸的物质的量：根据实验要求，计算所需盐酸的物质的量，即n （HCl）=C×V，其中C为溶液浓度，V为溶液体积。
2. 称量盐酸：使用托盘天平准确称量所需盐酸的质量，注意称量过程中避免污染。
3. 溶解盐酸：将称量好的盐酸加入烧杯中，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
4. 定容：将溶解后的盐酸转移至量筒中，加入蒸馏水至刻度线，用滴定管调整液面，使液面与刻度线相切。
5. 混匀：将量筒中的溶液摇匀，确保溶液浓度均匀。
6. 标准溶液的配制：按照相同的方法配制标准溶液，用于滴定实验。
五、实验数据记录1. 称量盐酸的质量：m（HCl）=X g2. 溶液体积：V（溶液）=Y mL3. 溶液浓度：C（溶液）=Z mol/L六、实验结果分析1. 计算溶液浓度：C（溶液）=m（HCl）/M（HCl）×1000/V（溶液），其中M （HCl）为盐酸的摩尔质量。
2. 比较实验结果与理论值：将实验测得的溶液浓度与理论值进行比较，分析误差产生的原因。
七、实验总结1. 本实验通过溶液配制，掌握了溶液配制的基本原理和方法。
2. 实验过程中，应注意称量准确、溶解充分、定容精确，以确保实验结果的准确性。
3. 实验结果与理论值存在一定误差，可能是由于实验操作不规范、仪器精度等因素造成的。
滴定操作实验报告
滴定操作实验报告实验目的，通过滴定操作，掌握溶液的配制和浓度测定方法，提高实验操作技能。
实验原理，滴定是一种常用的分析化学方法，通过向待测溶液中滴加已知浓度的滴定液，直至化学反应完全达到终点，从而确定待测溶液的浓度。
常见的滴定反应有酸碱滴定、氧化还原滴定等。
实验步骤：1. 配制滴定液，根据实验要求，用蒸馏水稀释标准溶液，得到所需浓度的滴定液。
2. 准备待测溶液，取一定量的待测溶液，加入指示剂，使其在滴定过程中能够显示颜色变化。
3. 开始滴定，将滴定管中的滴定液滴加到待测溶液中，同时轻轻搅拌，直至出现颜色变化。
4. 记录数据，记录滴定液的用量，计算待测溶液的浓度。
实验数据：滴定液用量，20.5ml。
待测溶液浓度，0.1mol/L。
实验结果分析：根据实验数据计算得到待测溶液的浓度为0.1mol/L，与预期值相符，说明本次滴定操作准确无误。
实验总结：通过本次实验，我对滴定操作有了更深入的了解，掌握了滴定操作的基本步骤和技巧。
在实验中，我注意到滴定过程中需要轻轻搅拌待测溶液，以确保反应充分，颜色变化明显。
此外，准确记录滴定液的用量和及时停止滴定也是滴定操作中的关键。
通过不断的实验练习，我相信自己的滴定操作技能会不断提高。
实验存在的问题及改进措施：在本次实验中，我发现在滴定过程中需要更加细心，避免滴定液用量的误差。
为了提高实验的准确性，我在以后的实验中会更加注意滴定操作的细节，确保数据的准确性。
通过本次滴定操作实验，我不仅提高了实验操作技能，还加深了对滴定原理的理解，相信在今后的学习和科研中，这些知识和技能都会给我带来很大的帮助。
做溶液配制实验报告(3篇)
第1篇实验名称：溶液配制实验目的：1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。
2. 掌握使用量筒、容量瓶、移液管等仪器进行溶液配制的技巧。
3. 了解溶液浓度、摩尔浓度等基本概念。
实验原理：溶液配制是指将溶质按照一定比例溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。
溶液的浓度可以用质量浓度、摩尔浓度等表示。
在实验中，我们通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，利用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制。
实验仪器与试剂：1. 仪器：电子天平、量筒、容量瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、滴定管、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：氯化钠、蒸馏水、氢氧化钠、硫酸等。
实验步骤：1. 称取一定质量的溶质。
根据实验要求，使用电子天平准确称取所需质量的溶质。
2. 量取一定体积的溶剂。
使用量筒量取所需体积的溶剂，倒入烧杯中。
3. 将溶质加入溶剂中。
将称量好的溶质小心地加入烧杯中的溶剂中，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
4. 调整溶液体积。
将溶解后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，将冲洗液一并转移到容量瓶中。
5. 定容。
向容量瓶中加入蒸馏水，至刻度线处。
用滴定管滴加蒸馏水，直至液面与刻度线相切。
6. 摇匀。
将容量瓶盖紧，倒置几次，使溶液混合均匀。
实验结果与分析：1. 实验结果：配制了一定浓度的溶液。
2. 结果分析：通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，以及使用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制，成功配制了一定浓度的溶液。
实验讨论：1. 在溶液配制过程中，应注意避免溶质粘附在容器壁上，影响溶液的浓度。
2. 使用量筒、容量瓶、移液管等仪器时，要确保准确读取刻度，避免读数误差。
3. 在定容过程中，要注意液面与刻度线相切，避免液面高于刻度线。
实验总结：本次实验成功配制了一定浓度的溶液，掌握了溶液配制的基本操作方法。
通过实验，加深了对溶液浓度、摩尔浓度等基本概念的理解。
在实验过程中，需要注意操作细节，确保实验结果的准确性。
实验日期：____年__月__日实验人：____指导教师：____第2篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。
溶液的配制与酸碱滴定实验报告
溶液的配制与酸碱滴定实验报告一、实验目的1、掌握溶液的配制方法和基本操作。
2、学习酸碱滴定的原理和操作技巧。
3、学会使用酸式滴定管和碱式滴定管。
4、掌握酸碱滴定中指示剂的选择和使用。
5、通过实验数据的处理，计算未知溶液的浓度。
二、实验原理1、溶液的配制直接法：对于基准物质，可以用直接法配制标准溶液。
准确称取一定量的基准物质，溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至刻度，摇匀即可。
间接法：对于非基准物质，通常采用间接法配制。
先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质或已知准确浓度的标准溶液来标定其准确浓度。
2、酸碱滴定酸碱中和反应：酸和碱在溶液中发生中和反应，其反应的实质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水。
滴定终点的判断：通过指示剂的颜色变化来判断滴定终点。
在酸碱滴定中，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
当达到滴定终点时，指示剂的颜色发生明显变化。
三、实验仪器与试剂1、仪器分析天平容量瓶（250 mL、500 mL）移液管（25 mL、50 mL）酸式滴定管（50 mL）碱式滴定管（50 mL）锥形瓶（250 mL）玻璃棒烧杯（500 mL、250 mL）2、试剂浓盐酸（分析纯）氢氧化钠固体（分析纯）邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）酚酞指示剂（2 g/L 乙醇溶液）甲基橙指示剂（1 g/L 水溶液）四、实验步骤1、溶液的配制01 mol/L 盐酸溶液的配制用量筒量取约 9 mL 浓盐酸，倒入盛有适量水的 500 mL 烧杯中，搅拌均匀。
冷却后转移至 1000 mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
01 mol/L 氢氧化钠溶液的配制用天平称取 4 g 氢氧化钠固体，置于 250 mL 烧杯中，加入少量水溶解。
冷却后转移至 1000 mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
2、酸碱滴定盐酸溶液的标定用分析天平准确称取约 05 g 邻苯二甲酸氢钾基准试剂，置于 250 mL 锥形瓶中，加入 50 mL 蒸馏水溶解。
滴定操作实验报告
滴定操作实验报告实验目的本次实验旨在通过滴定操作，测定无机酸和无机碱之间的滴定反应，并确定它们的化学计量比。
实验原理滴定是一种精密的实验操作方法，它是指向反应体系中加入定量的试剂溶液，直至反应完全发生，从而测定被加体系中的待定物质的量的方法。
滴定反应可以反映酸碱的反应特性，根据酸碱滴定反应中酸碱的化学计量比，可以推导分子式，分子量和其它物质化学指标。
实验步骤1. 实验前仪器的准备：使用滴量管、容量瓶、磁力搅拌器、热水槽、普通传递管、分析天平等设备。
2. 称取1.00g的待定物质NaOH，并精确地将其溶解在100mL 的去离子水中。
3. 取出50mL的NaOH溶液装入容量瓶中。
4. 向容量瓶中加入适量的Phenolphthalein指示剂。
5. 取出标准盐酸溶液，并 pipette 成25mL。
6. 向 NaOH 溶液中滴加标准盐酸溶液，同时用磁力搅拌器轻轻搅拌，观察溶液颜色变化。
7. 直到溶液完全变成粉红色，滴定过程结束。
8. 记录加入的盐酸溶液体积。
实验结果在实验中，一开始添加标准盐酸溶液后红色指示剂没有变色，因为NaOH溶液对标准酸的反应不敏感。
但随着加盐酸的数量逐渐增加，最终颜色变成了粉红色，表示反应达到了终点。
记录数据表明，反应需要加入23.50mL的盐酸溶液才能完成。
数据处理与分析据此可以计算出NaOH的摩尔浓度，即：(1.00g / 40.00g/mol) / 0.050L = 0.500mol/L同时，可以通过化学方程式计算出NaOH和HCl的化学计量比是1:1。
实验得出的结果，与理论上计算得出的结果吻合度较高，说明本次实验操作正确、数据准确。
从滴定过程的变化过程来看，盐酸液在NaOH溶液中累积到一定浓度时才会发生反应，表示酸碱反应需要一定的时间才能充分反应，同时提醒我们在实验中更要细心、认真操作。
结论本次实验通过NaOH溶液到标准盐酸溶液的滴定实验来测定了NaOH的摩尔浓度和NaOH与HCl的化学计量比。
酸碱标准溶液的配制和滴定分析操作
实验名称：酸碱标准溶液的配制和滴定分析操作实验报告撰写人：tangchen注：本实验报告仅供参考，不得抄袭。
非作者允许禁止私自转载，违者将追究法律责任。
一、实验目的1、熟悉和巩固溶液的概念，掌握溶液浓度的表示方法2、掌握溶液的配置过程和方法3、掌握容量瓶的使用，滴定管的操作，溶液浓度的分析确定二、实验内容（一）溶液配制（1）0.1mol/L HCl溶液的配制用干净量筒取纯盐酸（比重1.19含纯盐酸38%）4.5mL到入500mL的已洗净的试剂瓶中，加蒸馏水稀至500mL，盖上盖子摇匀，贴上标签备用。
（2）0.1mol/L NaOH溶液的配制在台天枰上称取固体NaOH 2g倒入烧杯中，加50mL蒸馏水溶解，移入500mL干净的试剂瓶中，加入蒸馏水500mL。
用橡皮塞塞好瓶口，贴上标签备用。
（二）酸碱溶液浓度的确定—比较滴定法（1）基本原理酸碱溶液比较滴定达到化学计算点时，有：n酸=n碱、C酸V酸=C碱V碱、C酸/C碱=V碱/V酸的关系。
故可以通过比较滴定化学计量点时酸和碱的体积比及其中某个已知浓度而确定另一个反应物浓度。
用0.1mol/L HCl与0.1 mol/L NaOH进行比较滴定时，化学计量点pH=7 突跃范围pH=4.3—9.7，所以用甲基橙，甲基红，酚酞等指示剂指示终点。
（2）试剂0.1mol/L NaOH、0.1mol/L HCl （均由第一步配制）无水Na2CO3(固体)、甲基橙（0.2%）、酚酞(0.2%)（3）分析步骤1、用0.1mol/L NaOH溶液润洗碱式滴定管2—3次，每次用溶液5—10mL，然后将溶液加满碱式滴定管，调好零点，记下初读数2、用0.1mol/L HCl溶液润洗酸式滴定管2—3次，每次用溶液5—10mL，然后将0.1mol/L HCl加满酸式滴定管，调好零点，记下初读数。
3、由碱式滴定管中放出NaOH溶液25mL注入250mL锥形瓶中并加入一滴甲基橙。
用0.1mol/L HCL溶液滴定至溶液由黄色变成橙色，滴入少量NaOH溶液。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
溶液配制与滴定操作实验报告（文章一）：实验报告_酸碱标准溶液的配制和标定实验一酸碱标准溶液的配制和标定实验目的1. 掌握标准溶液的配制方法。
2. 掌握滴定法定量测定溶液浓度的原理，熟悉滴定管、移液管的准备、使用及滴定操作。
3. 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定。
实验原理酸碱滴定法是化学定量分析中最基本的分析方法。
一般能与酸或碱直接（或间接）发生酸碱反应的物质大多可用酸碱滴定法测定他们的浓度。
按酸碱反应方程式中的化学计量系数之比，酸与碱完全中和时的pH值称为化学计量点，达到化学计量点时，应满足如下基本关系：cA V A ?cBVB ?A?B 式中，cA、V A、?A分别为酸的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数；cB、VB、?B分别为碱的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数。
其中，酸、碱的化学计量系数由酸碱反应方程式决定。
由于酸、碱的强弱程度不同，因此酸碱滴定的化学计量点不一定在pH=7处。
通常，酸碱溶液为无色，酸碱中和是否完全，需用指示剂的变色来判断。
指示剂往往是一些有机的弱酸或弱碱，它们在不同pH值条件下颜色不同。
用作指示剂时，其变色点（在化学计量点附近）的pH值称为滴定终点。
选用指示剂要注意：①变色点与化学计量点尽量一致；②颜色变化明显；③指示剂用量适当。
酸碱滴定中常用HCl和NaOH溶液作为标准溶液，但由于浓HCl容易挥发，NaOH固体容易吸收空气中的H2O和CO2，直接配成的溶液其浓度不能达到标准溶液的精度，只能用标定法加以标定。
基准物质H2C2O4的分子式确定，化学性质稳定，不易脱水或吸水，可以准确称量，所以，本实验采用（H2C2O4·2H2O，摩尔质量为126.07g·mol-1）为基准物质，配成H2C2O4标准溶液。
以酚酞为指示剂，用H2C2O4标准溶液标定NaOH溶液；再以甲基橙为指示剂，用标定后的NaOH标准溶液滴定HCl溶液，从而得到HCl标准溶液。
仪器与试剂电子天平，酸式滴定管（50 mL），碱式滴定管（50 mL），容量瓶（250 mL），移液管（25 mL），吸耳球，锥形瓶（250 mL），试剂瓶，量筒，洗瓶，滴定台，蝴蝶夹，烧杯，玻棒，滴瓶，滴管。
H2C2O4标准溶液（约0.05 mol·L-1，学生通过直接法[1]自行配制），HCl溶液（0.1 mol·L-1），NaOH溶液（0.1 mol·L-1），酚酞（1%），甲基橙（0.1%）。
实验内容1. 准备用自来水冲洗酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶、移液管，再用去离子水洗涤2~3次，备用。
用去污粉洗涤锥形瓶、量筒、烧杯，依次用自来水，去离子水洗净。
2. 0.1 mol·L-1 HCl溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液的配制（实验室备好）HCl溶液的配制：用洁净的量筒量取浓盐酸4~4.5 mL，倒入洁净的试剂瓶中，用水稀释至500 mL，盖上玻璃塞，摇匀，贴上标签备用。
NaOH溶液的配制：通过计算求出配制1 L NaOH溶液所需固体NaOH数量，在电子天平上用小烧杯称氢氧化钠，加水溶解，然后将溶液倾入洁净的试剂瓶中，用水稀释至1 L，以橡皮塞塞紧，摇匀，贴上标签备用。
3. NaOH标准溶液的浓度标定先以少量H2C2O4标准溶液润洗25 mL移液管2~3次，用该移液管吸取25.00 mL H2C2O4标准溶液于250 mL锥形瓶中，加入2~3滴酚酞指示剂[2]。
碱式滴定管用少量待标定的NaOH溶液润洗2~3次后，装满NaOH溶液，赶走碱式滴定管的乳胶管内的气泡，使NaOH液面处于零刻度或略低于零刻度的位置，记下准确读数。
开始滴定，滴液的起始速度以3-4滴/ s，边滴边摇，至溶液呈浅红色，但经振摇后消失，滴液速度必须放慢，应一滴一滴地加入NaOH溶液。
当溶液呈浅红色，并在振摇30 s后不消失时，即为滴定终点。
记下读数。
再平行标定2次。
实验数据记录于实验表1-1中。
计算3次滴定所消耗的NaOH 体积的平均值，并计算NaOH标准溶液的浓度[3]。
表1-1 NaOH 标准溶液的浓度标定4. HCl标准溶液的浓度标定用碱式滴定管准确放取20.00 mL NaOH 标准溶液于250 mL锥形瓶内，加2~3滴甲基橙指示剂溶液[4]。
以少量HCl溶液润洗酸式滴定管2~3次，酸式滴定管内装满HCl溶液，并赶走气泡，使HCl液面处于零刻度或略低于零刻度的位置，记下准确读数。
开始滴定，滴液的起始速度以3~4滴/ s，边滴边摇，至溶液呈橙色，但经振摇后消失，滴液速度必须放慢，应一滴一滴地加入HCl溶液。
当溶液呈橙红色，即为滴定终点。
记下读数。
再平行标定2 次。
实验数据记录于表1-2中。
计算3次滴定所消耗的HCl 体积的平均值，并计算HCl标准溶液的浓度。
表1-2 HCl标准溶液的浓度标定注释[1] 标准溶液的浓度可由直接法和标定法获得。
1）基准溶液的配制（1）容量瓶的使用容量瓶常与移液管联用，主要用于配制基准溶液或定量稀释浓的标准溶液，带有专用的磨口玻璃塞或塑料塞，颈上有一标线，瓶身标有容积，有多种规格，其具体操作规程如下：①使用前，应检查瓶塞是否漏水。
为避免打破或丢失瓶塞，应该用一根线绳或橡皮筋把塞子系到瓶颈上。
使用容量瓶配制溶液参见下面的“基准溶液配制”。
②在容量瓶中不宜久贮标准溶液，尤其是碱性溶液，应转移到试剂瓶中保存。
③若固体是经过加热溶解的，溶液必须先冷却，再转移到容量瓶中。
④容量瓶长期不用时，洗净后，瓶口与瓶塞间应垫上纸片，以防粘结。
（2）移液枪当使用容量瓶稀释标准溶液时，可用移液管或吸量管吸取一定体积的标准溶液，转移至容量瓶中，定容至标线，目前，实验室中也用移液枪（图1一1）代替吸量管量取少量甚至微量的液体。
1一按钮；2一外壳；3一吸液杆；4一定位部件；5一活塞套；6一活塞；7一计数器图1一 1 移液枪示意图（3）基准溶液配制在定量分析实验中，需要配制基准溶液。
基准溶液（也可称“标准溶液”）是由基准试剂配制而成。
常用的基准试剂有：邻苯二甲酸氢钾、重铬酸钾、氧化镁等。
其配制方法是：用加量法（或减量法）在分析天平上称取一定量的基准试剂于烧杯中，加人适量蒸馏水完全溶解，转人容量瓶内。
转移时要使溶液沿玻璃棒缓慢流入瓶中，注意玻璃棒下端贴靠在瓶颈内壁，但上端不可触碰容量瓶口（图1一2）。
用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒3~4次，洗涤液一并转移至容量瓶中（此过程称定量转移）。
加蒸馏水至标线以下1 cm处，等待1 min左右，再用洗瓶或滴管缓缓加水，直至溶液凹液面最低处与标线相切，旋紧瓶塞，左手捏住瓶颈上端，食指压住瓶塞，右手三指托瓶底，将容量瓶反复倒转数次，并同时震荡，使溶液充分混匀（图1一3）。
所得溶液的浓度可准确到4位有效数字。
图1一2 溶液的转移3）标准溶液的配制图1一3 容量瓶内溶液的混匀有些化学试剂虽然能在分析天平上准确称重，在容量瓶里准确定容，但是它们受纯度、吸潮、稳定性等因素的制约，所得浓度无法达到化学定量分析规定的精度。
例如，由于固体NaOH 易吸收空气中水分和CO2，所以，NaOH标准溶液的浓度只能通过标定法获得。
因此，标准溶液的配制除直接法（见基准溶液的配制）外，大量采用标定法。
己知准确浓度的溶液都可称为标准溶液。
标准溶液还可由浓的标准溶液稀释而成，具体操作如下：用移液管或移液枪吸取一定体积的浓标准溶液，转移至容量瓶中，定容至标线，（文章二）：实验滴定操作练习及酸碱溶液浓度比较(实验预习报告样板) (实验预习报告样板) 实验滴定操作练习及酸碱溶液浓度比较（一）、实验目的1. 掌握标准溶液的两种配制方法；2. 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的颜色变化；3. 学习正确记录数据和结果处理的方法（二）、原理标准溶液一般有两种方法配制：直接配制法、间接配制法。
本实验是用间接法配制酸碱标准溶液。
反应方程式: HCl +NaOH → NaCl ＋H2O 以酚酞或甲基橙为指示剂，指示滴定终点的到达。
（三）、实验内容1. 0.1mo1·L-1HCl溶液的配制量取浓盐酸4.5mL，倾入洗净的溶液瓶中，用蒸馏水稀释到500mL，摇匀，贴上标签。
2. 0.1mo1·L-1NaOH溶液的配制用小烧杯称取固体NaOH 4g，加蒸馏水使NaOH全部溶解后倾入洗净的溶液瓶中，用蒸馏水稀释至1000mL，以橡皮塞塞住瓶口，充分摇匀，贴上标签。
3. 酸碱标准溶液浓度的比较操作步骤：（1）酚酞作指示剂自滴定管放出20～30mL0.1mo1·L 0.1mo1?LNaOH滴定-1-1 HCl于锥形瓶????1滴酚酞???????终点（粉红色），半分钟不褪色。
平行滴定3份，计算每份滴定VHCl/VNaOH，并求出其相对平均偏差。
（2）甲基橙作指示剂放出约20～30mL 0.1mo1·LNaOH-1于锥形瓶?1滴甲基橙?? 1 ?? ?0.1m??o1?L?-1HCl?滴定??终点（橙黄色），半分钟不褪色。
计算VHCl/VNaOH。
（四）、数据记录和结果处理（注：表格不要分页）1. 酸碱标准溶液浓度的比较（以酚酞作指示剂）相对平均偏差计算式：xx 相对平均偏差?1?x?2?x?x3?x 3?x?100% （正式报告必须包括下面内容，但预习报告中不需要写）（五）、讨论和思考题要求：对本次实验进行结果讨论或自选2题实验书上的思考题。
2（文章三）：配制一定物质的量浓度的溶液实验报告配制一定物质的量浓度的溶液实验报告实验目的（1）、练习配制一定物质的量浓度的溶液。
（2）、加深对物质的量浓度概念的理解。
（3）、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。
实验原理n=C V,配制标准浓度的溶液实验用品烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。
实验步骤（1）计算所需溶质的量（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（要求平视）（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
实验结果计算出溶质的质量实验结论(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。