(完整版)人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题(解析版)
第二章《分子结构与性质》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列叙述正确的是（ ）
A．SO32-中硫原子的杂化方式为sp2 B．C2H2分子中含有3个σ键和2个π键
C．H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2 D．BF3分子空间构型呈三角锥形
2．氯的含氧酸根离子有 ClO-、 ClO2- 、 ClO3-、 ClO4- 等，关于它们的说法不正确的是（ ）
A．ClO4-是 sp3 杂化 B．ClO3- 的空间构型为三角锥形
C．ClO2-的空间构型为直线形 D．ClO- 中 Cl 显+1 价
3．下列描述中正确的是（ ）
A．CS2 为空间构型为V形的极性分子
B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键
C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子
D．HCN、SiF4和SO32﹣ 的中心原子均为sp3杂化
4．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水
C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大
5．电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（ ）
A．CO和CO2 B．NO和CO C．CH4和NH3 D． OH- 和S2-
6．下列分子或离子中，VSEPR模型为四面体且空间构型为V形的是
A．H2S B．SO2 C．CO2 D．SO42-
7．下列分子中只存在σ键的是 ( )
A．CO2 B．CH4 C．C2H4 D．C2H2
8．HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高的原因是（ ）
A．HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大
B．HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小
C．HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小
D．HBr分子间作用力比HI分子间作用力大
9．表述1正确，且能用表述2加以正确解释的选项是（ ）
表述1 表述2
A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中Cl﹣与Na+间的作用力试卷第2页，总7页 大于碘晶体中分子间的作用力
B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价一定都相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同
D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
A．A B．B C．C D．D
10．中科院的科学家已研制出一种高性能超级电容器电极材料——氮掺杂有序介孔石墨烯。该材料可用作电动车的“超强电池”：充电只需7秒钟，即可续航35公里。相关研究成果已于2015年12月18日发表在世界顶级期刊美国《Science》上。下面有关石墨晶体说法不正确的是（ ）
A．石墨晶体内既有共价键又有分子间作用力
B．石墨晶体熔沸点很高，硬度很大
C．石墨晶体内每个六边形平均含完整碳原子2个
D．石墨晶体中，每个C原子连接3个六元环
11．下列描述中不正确的是 ( )
A．CS2为直线形的非极性分子 B．ClO3－的立体构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化
12．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是 （ ）
A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C．CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低
D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性
13．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．熔融状态下硫酸氢化钾的电离方程式：KHSO4=K++H++SO42-
B．Cl-的结构示意图：
C．中子数为8的碳原子：146C
D．NaCl的电子式：
14．液氨在工业生产上有着广泛应用，然而由于忽视安全，液氨泄漏事件时有发生。下列有关说法错误的是( )
A．液氨常用作制冷剂
B．氨气可以由两种10电子微粒反应制得
C．氨气通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu
D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生白烟
15．BF3与BCl3分子的空间构型均为平面正三角形，下列有关二者的比较中，正确的是
A．分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
B．键角均为60°，都是含有极性键的极性分子
C．BF3沸点低于BCl3沸点，因为B－F键键长短
D．BF3分子稳定性高于BCl3，因为B－F键键能高
二、填空题
16．硫酸铜晶体，俗称蓝矾、胆矾，具有催吐，祛腐，解毒。取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重如下表。回答下列问题：
温度范围/℃ 固体质量/g
258~680 3.20
680~1000 1.60
1000以上 1.44
（1）测定蓝矾属于晶体的物理方法是____________。其中SO42-中S原子的轨道杂化形式是____________；H2O的空间构型是__________________。
（2）将硫酸铜晶体加热到258~680℃生成的物质A，A是__________（化学式）；A溶于水配成溶液，加入氨水，观察到的现象是_____________________________________________；最终得到溶液中的含铜元素的离子是_________________（化学式），该离子含有的化学键类型有___________________。
（3）将硫酸铜晶体加热到1000℃以上生成的物质C，在C中的铜的离子的基态电子排布式是____________；
（4）如图是硫酸铜晶体分解得到一定温度的产物的晶胞（白球和黑球代表不同的原子）。
试卷第4页，总7页 ①该温度是_______________。
②铜原子的配位数是_______________。
③已知该晶体的密度为dg·cm-3，则晶胞参数是_________________pm。
17．(一)铁和钴是两种重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表中第___族，其基态原子中未成对电子的个数为_________。
（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_________，其中尿素分子中σ键与π键的数目之比为___，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______。
(二)已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。回答下列问题:
（1）砷元素基态原子的电子排布式为_____________。
（2）砷与氢元素。可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为_____，其中 砷原子的杂化方式为__________。
（3）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式__________。
18．以氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。回答下列问题：
（1）镓为元素周期表第31号元素，镓原子价层电子排布图为___________。
（2）氮所在主族中第一电离能最大的元素是________（填元素符号，下同），镓所在主族中电负性最大的元素是____________________。
（3）传统的氮化镓制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式为______________。
（4）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以____相结合，氮化镓属于_______晶体。
（5）下图是氮化镓的晶胞模型：
①氮化镓中镓原子的杂化方式为__________，氮原子的配位数为___________。
②氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为d g/cm3。列出计算氮化镓晶胞边长a的表达式：a=_______cm。 19．有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。
请回答下列问题：
(1)E元素原子基态时的电子排布式为________。
(2)A2F分子中F原子的杂化类型是________，F的氧化物FO3分子空间构型为________。
(3)CA3极易溶于水，其原因主要是______________________，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构：________(填字母代号)，推理依据是____________________________。
(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_________________；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是________________________(写出表达式即可)。
20．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3：1。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。
（1）D元素在元素周期表中的位置为第 周期 族。
（2）下列叙述正确的是 （填写序号）。
a．水的沸点比M高得多，是因为水分子间能形成氢键，而M分子间不能形成氢键
b．M的中心原子采用sp3杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个大π键
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（3）已知C2D是一种麻醉剂，根据等电子原理可推知C2D的空间构型为 。
人教版化学选修三第二章 分子结构与性质 测试题
第二章《分子结构与性质》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．干冰气化过程中发生变化的是（ ）
A．分子间作用力 B．分子内共价键的极性
C．分子内原子间距离 D．分子的空间构型
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．氮气分子的电子式：
B．质子数为53、中子数为78的碘原子：𝐼5378
C．对硝基苯酚的结构简式：
D．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
3．C2H4分子中 （ ）
A．有4个σ键，2个π键 B．6个σ键
C．3个π键 D．5个σ键，1个π键
4．用过量的硝酸银溶液处理含有0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)的水溶液，生成0.02 mol
AgCl沉淀，此氯化铬最可能是( )
A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
5．下列双原子分子中，热稳定性最好的是（ ）
分子 I2 HF F2 HI
键能(kJ/mol) 151 569 153 297
A B C D
A．A B．B C．C D．D
6．甲醛(分子式为CH2O，每个原子最外层电子都满足稀有气体稳定构型)，是一种具有强烈刺激性气味的气体，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形的污染性物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是（ ）
A．C原子、O原子都采取sp3杂化
B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构
C．甲醛分子与水分子间可以形成氢键，但甲醛分子之间不能形成氢键
D．甲醛分子为非极性分子
7．下列物质的性质比较中，错误的是（ ） A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．熔沸点：H2O> H2Se> H2S
人教版高中化学选修三第二章 分子结构与性质单元练习题(含详解)
第二章 分子结构与性质
一、单选题
1.对配合物[Cu(NH3)4]SO4的叙述，错误的是（ ）
A． Cu2+和NH3之间以配位键结合
B． [Cu(NH3)4]2+和SO42-之间以离子键结合
C． Cu2+和NH3之间以离子键结合
D． [Cu(NH3)4]SO4在水中全部电离成[Cu(NH3)4]2+和SO42-
2.下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是( )
A． CH4的燃烧
B． C2H4与Cl2的加成反应
C． CH4与Cl2的取代反应
D． C2H4被酸性KMnO4溶液氧化
3.下列化学键中，键的极性最强的是( )
A． C—F
B． C—O
C． C—N
D． C—C
4.下列叙述中正确的是( )
A． 以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
B． 以极性键结合起来的分子一定是极性分子
C． 非极性分子只能是双原子单质分子
D． 非极性分子中，一定含有非极性共价键
5.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是( )
A． 盐酸和NaOH溶液反应 B． 氯化氢溶于水
C． 溴化氢与氨反应
D． 锌和稀H2SO4反应
6.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )
A． 常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态
B． 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸
C． 稀有气体一般难于发生化学反应
D． 空气中氮气的化学性质比氧气稳定
7.下列关于共价键说法中不正确的是( )
A． σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B． 两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键
C． 气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D． N2分子中有一个σ键和两个π键
8.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是( )
人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题
第二章《分子结构与性质》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()
A．它们都是极性键构成的极性分子
B．它们之间以氢键结合在一起C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—s
D．它们的立体结构都相同2.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是（）
A． NH3分子是极性分子
B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等
C． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°
D． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°
3.下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是()A．氧化镁
B．氦C．铜D．液氨4.下列有关化学键类型的判断不正确的是()A． s-s σ键与s-p σ键的对称性不同B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键5.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（）A． NO和NO2B． C2H4和 N2C． NH4+和 OH﹣
D． NO 和CO26.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）
A． CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大
B． CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C． CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D． CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
7.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是()
A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素
2 / 9 B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C． Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子
人教版高中化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题(含答案) (1)
第二章《 分子结构与性质》测试题
一、单选题
1．下列微粒中不存在配位键的是( )
A．SiH4 B．NH4 C．H3O＋ D．[Fe(SCN)6]3-
2．下列变化不需要破坏化学键的是
A．加热氯化铵 B．干冰气化 C．电解水 D．氯化氢溶于水
3．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( )
A．四面体形、三角锥形、sp3 B．平面三角形、V形、sp2
C．平面三角形、平面三角形、sp2 D．四面体形、三角锥形、sp2
4．下列关于CS2、SO2、NH3的说法中正确的是
A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C．CS2分子间存在氢键，所以其在三种物质中熔、沸点最低
D．NH3在水中溶解度很大，是因为NH3分子是三角锥形
5．苯、乙烯、乙炔是常见的有机物分子，下列关于它们的说法不正确的是（ ）
A．都含有π键和σ键
B．都含有极性键和非极性键
C．三种分子中C原子的杂化方式共两种
D．都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色
6．下列物质的性质比较中正确的是
A．键的极性：H2O＞H2S
B．导电性：HF溶液＜HC1溶液
C．燃烧热：H(C)(s，石墨)＞H(CO)(g)
D．耐腐蚀性：铝＜生铁
7．化学与生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是
A．我国在南海成功开采的可燃冰（CH4∙nH2O）可能会带来酸雨等环境污染
B．大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染
C．某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH2-CH2OH)，乙二醇不溶于水
人教版高中化学选修三 第二章 分子结构与性质单元练习题
第二章 分子结构与性质
一、单选题
1.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是（ ）
A． NH3分子是极性分子
B． 分子内3个N—H键的键长相等，键角相等
C． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°
D． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°
2.下列说法中不正确的是（ ）
A． σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B． 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C． 气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D． N2分子中有一个σ键，两个π键
3.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）
A． CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°
B． B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键
C． NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D． BF3和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构
4.判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律。下列装置中，不宜用做HCl尾气吸收的是( )
A． 答案A
B． 答案B
C． 答案C
D． 答案D
5.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断BF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）
A． 直线形 sp杂化
B． 三角形 sp2杂化
C． 三角锥形 sp2杂化
D． 三角锥形 sp3杂化
6.氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )
A． 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C． NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
人教版高中化学选修三 第二章 分子结构与性质 章末复习
1 课题 分子结构与性质 章末复习 课时测试
1．下列关于化学键的叙述正确的是( )
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．化学键是原子或离子间较强烈的引力
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
2．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )
A．氢键；分子间作用力；非极性键
B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力
D．分子间作用力；氢键；非极性键
3．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是( )
A．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠
B．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵
C．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡
D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙
4．2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”(Funiulele)，如图甲。有一种有机物的键线式也酷似牛，故称为牛式二烯炔醇(cowenynenyonl)，如图乙。已知连有四个不同的原子或原子团的碳原子，称为手性碳原子。下列有关说法不正确的是(
)
A．牛式二烯炔醇含有三种官能团
B．牛式二烯炔醇含有三个手性碳原子
C．1 mol 牛式二烯炔醇最多可与6 mol Br2发生加成反应
D．牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应
5．下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例： 2
根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是( )
A．上述结构图中共出现6种元素
B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子
C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物
D．向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生
6．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( )
人教版 高中化学选修三第二章 分子结构与性质单元练习题
第二章 分子结构与性质
一、单选题
1.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是（ ）
A． NH3分子是极性分子
B． 分子内3个N—H键的键长相等，键角相等
C． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°
D． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°
2.下列说法中，错误的是( )
A． 非金属元素可能形成离子化合物
B． 成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固
C． 对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定
D． 键长愈长，化学键愈牢固
3.下列说法正确的是( )
A． 键能越大，表示该分子越容易受热分解
B． 共价键都具有方向性
C． 在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
D． H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定
4.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是 （ ）
A． CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
B． SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C． CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低
D． NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性
5.下列说法正确的是( )
A． 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B． H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C． 所有共价键都有方向性
D． 两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键
6.下列说法中正确的是( )
A． 在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键 B． 烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键
C． 等电子体结构相似，化学性质相同
D． 共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系
人教版化学选修3第二章 分子结构与性质 测试题
第二章《分子结构与性质》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．含有极性键且分子中各原子都满足8 电子稳定结构的化合物是（ )
A．CH4 B．CH2＝CH2 C．CO2 D．N2
2．下列过程中，只破坏共价键的是（ ）
A．酒精溶于水
B．HCl溶于水得盐酸
C．将Na2SO4熔融呈液态
D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
3．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是( )
A．Na3N与盐酸反应生成的都是盐
B．Na＋和N3－的电子层结构不相同
C．Na＋的半径大于N3－的半径
D．在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂
4．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（ ）
A．NH4NO3 B．SiO2 C．C6H5NO2 D．Cu
5．下列说法正确的是（ ）
A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂
B．NaOH中只含有离子键
C．CO2与SiO2都属于分子晶体
D．熔沸点由高到低的顺序是：金刚石>NaCl>I2
6．用价层电子对互斥理论预测SO2和SO3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
A．直线形；三角锥形 B． V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D． V形；平面三角形
7．已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是( )
A．ABn型分子中A，B均不含氢原子
B．A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量
C．分子中所有原子都在同一平面上
D．ABn型的价电子对数等于n
8．下列分子中所有原子一定处于同一平面的是（ ） 试卷第2页，总6页 A．CH2=CH—CH=CH2 B．CH2=CH—C≡CH C． D．
高中化学第二章 分子结构与性质 同步练习人教版选修三
1 / 4 其次章 分子构造与性质 同步练习
可能用到的相对原子质量： H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24
Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65
选择题(此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意)
1．有关乙炔分子中的化学键描绘不正确的选项 〔 〕
A．两个碳原子承受sp杂化方式 B．两个碳原子承受sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道构成π键
D．两个碳原子构成两个π键
2．以下有机物CH3—C‖O—O—CH—CHO*∣CH2OH含有一个手性碳原子(标有“*”的碳原子)，具有光学活性。当发生以下化学反响时，生成新的有机物无光学活性的是( )
A．与银氨溶液反响 B．与甲酸在确定条件下发生酯化反响
C．与金属钠发生反响 D．与H2发生加成反响
3．以下物质中，难溶于CCl4的是 〔 〕
A．碘单质 B． 水 C． 苯 D．甲烷
4．以下分子或离子中都存在着配位键的是 ( )
A．NH3、H2O B．[Cu(NH3) 4]2+ 、PCl3
C．N2、HClO D．NH4 + 、H3O+
5.以下说法中正确的选项 〔 〕
A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可构成σ键
B. p轨道之间以“头对头”重叠可构成π键
C. s和p轨道以“头对头”重叠可构成σ键
D. 共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠构成的
6．以下分子或离子中，含有孤对电子的是 〔 〕
A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+
2020-2021学年人教版高中化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题(含答案)
第二章《 分子结构与性质》测试题
一、单选题
1．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是
①HCl ②H2O ③H2O2 ④C2H4 ⑤C2H2
A．仅①②③ B．仅③④⑤ C．仅①③⑤ D．仅④⑤
2．下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是
①C2H2 ②N2 ③H2O ④HCl ⑤C2H4
A．①②⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．②③④
3．下列关于丙氨酸(如图)的说法正确的是
A．Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不同
B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性
C．Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子
D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同
4．能够用键能解释的是
A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发，硫酸难挥发
5．HCl气体易溶于溶剂A，那么下列物质也可能易溶于A的是( )
A．NH3 B．CH4 C．CCl4 D．O2
6．氨基乙酸铜是一种有机原料，其分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是
A．其熔点主要取决于所含化学键的键能
B．分子中O和N的杂化方式相同
C．其组成元素的基态原子中，含有未成对电子数最多的是N
D．分子中所有原子共平面
7．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是（ ） A．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸
B．Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3
C．电解MgCl2可用于冶炼金属镁，推出电解AlCl3可用于冶炼金属铝
D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成
8．关于反应22Cl+HOHCl+HClO，下列说法正确的是
A．中子数为18的Cl原子可表示为3517Cl
B．HClO的电子式为