人教版高中化学选修三第二章《分子结构与性质》单元检测题(含答案)
《分子结构与性质》单元检测题
一、单选题
1．汽车尾气中通常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，现在的汽车加装了三元催化转换器，
此转换器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该转换器中发生反应的微观
示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同原子。下列说法不正确的是
A．甲、乙、丙、丁中有3种非极性分子
B．甲和丁中同种元素的化合价不相等
C．甲与丙的空间构型不相同
D．N2O5的水化物存在分子内氢键
2．关于配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的下列说法不正确的是（ ）
A．配体是Cl-和H2O，配位数是8
B．中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C．作为配体的Cl-与非配体Cl-的数目之比是1∶2
D．与AgNO3溶液作用，并非所有Cl-均转化为沉淀
3．下列说法正确的是
A．H2O分子之间的作用力大于H2S，故前者比后者稳定
B．NaHSO4属于含有共价键的离子化合物，加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键
C．某晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体
D．CO2、N2都是所有原子最外层都满足8电子结构的共价化合物
4．三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法
中正确的是( )
A．它是一种非极性分子
B．它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－
C．其挥发性比PCl3小
D．已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO
5．过氧化铬（CrO5）的结构为：，由此可以推知CrO5中氧元素的化合价应该是（ ）
A．全部是-1价 B．4个为-1价，1个为-2价
C．全部是-2价 D．4个为-2价，1个为-1价
6．CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO42-可以取代化合物中的Cl－，但NH3的含量不变，
用过量的AgNO3处理该化合物，有含量三分之一的氯以AgCl析出，这种化合物应该是（ ）
A．[Co(NH3)4]Cl3 B．[Co(NH3)4Cl3] C．[Co(NH3)4Cl2]Cl D．[Co(NH3)4Cl]Cl2
7．下列说法正确的是
A．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3
B．CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π 键
C．已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形
成的π键数目为1.5NA
D．在硅酸盐中，SiO44－四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图，
其中Si原子的杂化方式与图中S8单质中S原子的杂化方式相同
8．下列说法中，正确的是
A．共价化合物中一定不含离子键
B．同位素之间的相互转化可能是化学变化
C．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强
D．微粒的空间构型：水分子---直线形，氨分子--三角锥形
9．氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。下列叙述正确的是
A．分子中原子的最外层均满足8电子结构
B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
C．分子中含有2个σ键和4个π键
D．不能和氢氧化钠溶液发生反应
10．下列配合物的配位数不是6的是（）
A．[Co (NH3)3(H2O)3](NO3)3 B．[Cu(NH3)4]Cl2 C．Na3[AlF6] D．Na2[SiF6]
11．在CuSO4·5H2O晶体中
A.存在水分子 B.没有共价键 C.只有离子键 D.含有范德华力
12．下列叙述正确的是（ ）
①离子化合物可能含有共价键 ②构成分子的微粒一定含有共价键 ③共价化合物中不可能
含有离子键 ④非极性分子中一定含有非极性键
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
13．用2个Cl取代甲醛分子中的H可得到碳酰氯，下列描述正确的是
A．碳酰氯分子为平面三角形，分子中存在一个π键
B．碳酰氯分子中的C原子为sp3杂化
C．甲醛分子中的H-C-H键角与碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等
D．甲醛分子中有4个σ键
14．电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（ ）
A．CH4和NH3 B．CO和CO2 C．NO和NO2 D．CO2和SO2
15．下列分子含有非极性键的极性分子的是
A． B．C60 C．HCN D．CH3CH2Cl
二、推断题
16．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子的核外L层
电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电
荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大，请回答下列问题：
(1)XZ2的分子式为__________，分子的立体构型为__________。
(2)YZ2的电子式为__________，其分子中含有__________条键，__________条π键。
(3)Q的元素符号是__________，属于__________区，它的核外电子排布式为__________。价
电子排布图为__________，在形成化合物时它最高的化合价为__________。
(4)E的单质与水反应的化学方程式为__________。
17．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A
元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且
两种配体的物质的量之比为2:1，三个氯离子在外界。根据以上情况，回答下列问题：(答题
时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________；
(2)B的氢化物的分子立体构型是_____；其中心原子采取_______杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式为_______；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化
学式为______。
(4)E的核外电子排布式是______，ECl3形成的配合物的化学式为_____
参考答案
1．A2．A3．C4．D5．B6．C7．D8．A9．A10．B11．A12．B13．A14．A15．D
16．SO2 V型 2 2 Cr d区 ls22s22p63s23p63d54s1
+6 2F2+2H2O=4HF+O2
17．C＜O＜N 三角锥形 sp3杂化 N2O [Ar]3d54s1
[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
人教版高中化学选修三 第二章 分子结构与性质 章末测试题含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修三《第二章分子结构与性质》章末测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A． CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B． CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C． CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D． CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子2.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B． V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D． V形；平面三角形3.某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，这种原子的质子数()A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或134.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()5.下列有关配合物的论述不合理的是（）A． Na[Al（OH）4]和[Ag（NH3）2]OH都是配合物B． Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu（NH3）4]Cl2的配位数都是6C． [ZnCl4]2﹣的空间构型为正四面体形D．配合物[Cr（H2O）4Br2]Br•2H2O中，中心离子的化合价为+3价，配离子带1个单位的正电荷6.已知在CH4中，C—H键间的键角为109°28′，NH3中，N—H 键间的键角为107°，H2O中O—H 键间的键角为105°，则下列说法中正确的是()A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系7.下列说法中正确的是（）A．烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个s键和2个p键C． N－O键的极性比C－O键的极性大D． NH4＋中4个N－H键的键能不相同8.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A． [Co（NH3）4Cl2]ClB． [Co（NH3）3Cl3]C． [Co（NH3）6]Cl3D． [Co（NH3）5Cl]Cl29.下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是()A．六氟化氙(XeF6)B．次氯酸(HClO)C．二氯化硫(S2Cl2)D．三氟化硼(BF3)10.X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是()A． XY4B． XY3C． XY2D． XY11.下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题(含答案)
第二章《分子结构与性质》测试题一、单选题1．下列物质，既含有共价键又含有离子键的是A．HI B．Na2O C．NH4Cl D．NaCl2．下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定D．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥3．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是A．CH3CH3B．Na2O2C．NaCl D．N24．共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。
如H-H键的键能是436KJ/mol，是指1molH2分子变成2molH原子需要吸收436KJ的能量。
你认为下列分子中的共价键能量最大的是A．HF B．HCl C．HBr D．HI5．短周期主族元素W 、X、Y 、Z的原子序数依次增大，X元素的焰色反应为黄色，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。
下列叙述正确的是A．化合物M中所有原子都满足8电子稳定结构B．最简单的氢化物的沸点：Y高于WC．X2W2属于共价化合物D．简单离子半径由大到小的顺序为Z>X> WB可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。
该物质的结构式为6．维生素1B的说法正确的是如图，以下关于维生素1A．只含σ键和π键B．既有共价键又有离子键C．只有极性键没有非极性键D．C、N、O三种元素中第一电离能最大的是OCl+H O HCl+HClO，下列说法正确的是7．关于反应22ClA．中子数为18的Cl原子可表示为3517B．HClO的电子式为H O的空间构型为直线形C．2D．HCl能与水形成氢键8．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。
人教版高中化学选修三第二章 分子结构与性质(含答案)
第二章分子结构与性质一、单选题1.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A．光气(COCl2)B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼2.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A． 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B． Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C． Cl2＋H2O＝HClO＋HClD． NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O3.依据价层电子对互斥理论判断SO2的分子构型（）A．正四面体形B．平面三角形C．三角锥形D． V形4.NH3、H2S等是极性分子，CO2，BF3，CCl4等是含极性键的非极性分子。
根据上述实例可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律是()A．分子中不能含有氢原子B．在AB n分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C．在AB n分子中A原子没有孤电子对D．分子中每个共价键的键长应相等5.下列各项说法中不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D． N2分子中有一个σ键，2个π键6.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ()①BF3②CH2=CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥7.下列反应中有机物化学键断裂只涉及π键断裂的是()。
A． CH4的燃烧B． C2H4与Cl2的加成C． CH4与Cl2的取代D． C2H4的燃烧8.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A． CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B． NO3﹣和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构C． H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道9.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A． CO2和SO2B． CH4和SiO2C． BF3和NH3D． HCl和HI10.下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。
2020学年度人教版高中化学选修三第二章《分子结构与性质》章末测评(含解析)
1第二章《分子结构与性质》章末测评(时间:90分钟 满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.下列示意图或图示正确的是( )选项CO 2的分子中3个原子共线,为直线形,故A 项错;B 项是p-p π键电子云模型,故B项错误;C 项砷原子结构示意图应为○+33◝2◞◝8◞◝18◞◝5◞。
2.下列说法中正确的是( )A.存在手性异构体的分子只能含一个手性碳原子B.配合物[Cu(NH 3)4]Cl 2的配位数是6C.已知Zn 2+的4s 轨道和4p 轨道能形成sp 3型杂化轨道,则[ZnCl 4]2-的立体构型为正四面体形D.在AgCl 、Cu(OH)2、AgOH 这三种物质中只有AgCl 不能溶于浓氨水,A 错;B 项中该配合物的配位数是4而不是6,B 错;既然是sp 3型杂化轨道,[ZnCl 4]2-的立体构型与甲烷相似,是正四面体形,C 正确;因为Ag +和Cu2+都能与NH 3分子形成配合物,故AgCl 也能溶于浓氨水,D 错。
3.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A.CO2与C6H6B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H2与C2H42中C原子采取sp杂化,苯分子中C原子采取sp2杂化;CH4和NH3中的C原子、N原子都是采取sp3杂化;BeCl2中Be原子采取sp杂化而BF3中的B原子采取sp2杂化;C2H2中C原子采取sp杂化而C2H4分子中C原子采取sp2杂化。
4.在BrCH CHBr分子中,C—Br键采用的成键轨道是()A.sp-pB.sp2-sC.sp2-pD.sp3-psp2杂化,溴原子的价电子为4s24p5,4p轨道上有一个单电子,与碳原子的一个sp2杂化轨道成键。
5.下列说法正确的是()A.HF、HCl、HBr、HI的熔点、沸点依次升高B.H2O的熔点、沸点高于H2S,是由于H2O分子之间可以形成氢键C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4分子间可以形成氢键,沸点最高,沸点高低顺序应为HF>HI>HBr>HCl,A错误;O元素的电负性较大,水分子间可以形成氢键,则H2O的熔、沸点高于H2S,B正确;乙醇分子与水分子之间还可以形成氢键,C错误;Cl元素的化合价越高,对应的氧化物的水化物的酸性越强,酸性强弱应为HClO<HClO2<HClO3<HClO4,D错误。
人教版高中化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题(含答案) (1)
第二章《 分子结构与性质》测试题一、单选题1．下列微粒中不存在配位键的是( )A ．SiH 4B ．NH 4C ．H 3O ＋D ．[Fe(SCN)6]3-2．下列变化不需要破坏化学键的是A ．加热氯化铵B ．干冰气化C ．电解水D ．氯化氢溶于水 3．氯化亚砜(SOCl 2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
下列关于氯化亚砜分子的VSEPR 模型、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( )A ．四面体形、三角锥形、sp 3B ．平面三角形、V 形、sp 2C ．平面三角形、平面三角形、sp 2D ．四面体形、三角锥形、sp 2 4．下列关于CS 2、SO 2、NH 3的说法中正确的是A ．CS 2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B ．SO 2和NH 3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C ．CS 2分子间存在氢键，所以其在三种物质中熔、沸点最低D ．NH 3在水中溶解度很大，是因为NH 3分子是三角锥形5．苯、乙烯、乙炔是常见的有机物分子，下列关于它们的说法不正确的是（ ） A ．都含有π键和σ键B ．都含有极性键和非极性键C ．三种分子中C 原子的杂化方式共两种D ．都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色6．下列物质的性质比较中正确的是A ．键的极性：H 2O ＞H 2SB ．导电性：HF 溶液＜HC1溶液C ．燃烧热：H(C)(s ，石墨)＞H(CO)(g)D ．耐腐蚀性：铝＜生铁7．化学与生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是A ．我国在南海成功开采的可燃冰（CH 4∙nH 2O ）可能会带来酸雨等环境污染B ．大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染C ．某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH 2-CH 2OH)，乙二醇不溶于水D ．我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关8．下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中共价键形成方式的分析正确的是() A．都是σ键，没有π键B．都是π键，没有σ键C．既有π键，又有σ键D．除CH4外，都是σ键9．下列说法正确的是( )A．H2O比H2S稳定是因为H－O键的键能大于H－S键的键能B．电子排布式1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则C．表示的原子能量处于最低状态D．卢瑟福发现“葡萄干布丁”模型10．如图为从光盘中提取Ag(其它金属微量忽略不计)对废旧资源进行回收利用的工艺流程，下列说法错误的是A．“氧化"阶段需在80 ℃条件下进行，则适宜的加热方式为水浴加热B．“氧化“过程还生成O2，则反应方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+ 4NaOH+O2↑C．“还原”过程中N2H4·H2O转化为无害气体N2，则理论上消耗1molN2H4·H2O可提取到43.2g的单质AgD．10%的氨水溶解AgCl固体，可生成Cl-和[Ag(NH3)2]+11．短周期元素A、B、D、E的原子序数依次增大，B、E位于同主族，四种元素组成的一种化合物M的结构式为。
人教版 高二 选修3 第二章 分子的结构与性质 章末测试题(带答案)
人教版第二章分子的结构与性质章末测试题一、单选题1.下列说法正确的是()①非极性分子中一定含有非极性键②s−sσ键与s−pσ键的电子云形状相同③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内⑥3p2表示3p能级有两个轨道A. ③④⑤B. ①②③④⑤C. ②③④D. ②③④⑤⑥2.关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是()A. 配体为水分子，配原子为O，外界为Br−B. 中心离子的配位数为6C. 中心离子Cr3+采取sp3杂化D. 中心离子的化合价为+2价3.下列说法中正确的是()A. PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C. 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体D. AB3型的分子立体构型必为平面三角形4.关于CO2说法正确的是()A. 碳原子采取sp杂化。
B. CO2是正四面体型结构。
C. 干冰是原子晶体。
D. CO2为极性分子。
5.下列说法正确的是()A. VSEPR模型就是分子的空间构型B. 在共价化合物分子中一定存在σ键C. Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6D. 共价键键长越短，键能一定越大6.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是()A. PCl3分子中P−Cl三个共价键的键长、键角都相等B. PCl3分子中P−Cl三个共价键键能、键角均相等C. PCl3分子中的P−Cl键属于极性共价键D. PCl3分子中P−Cl键的三个键角都是100.1°，键长相等7.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是()A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(H2O)4]2+C. 在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道D. 该实验能证明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定8.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()A. CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B. CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子9.下列物质中不存在氢键的是()A. 冰醋酸中醋酸分子之间B. 液态氟化氢中氟化氢分子之间C. 一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D. 可燃冰(CH4⋅8H2O)中甲烷分子与水分子之间10.下列叙述正确的是()A. P4和CO2分子中都只含有共价键B. CCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形C. BF3分子中各原子均达到8e−稳定结构D. 甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子11.根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物，其组成的两种分子的下列说法正确的是()A. 它们都是极性键形成的极性分子B. 它们都只有σ键C. 它们都是极性键形成的非极性分子D. 它们的立体结构都相同12.现有如下各种说法，正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子⑤气态双原子分子中肯定存在着σ键，可能存在着π键⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形A. ②③⑤B. ②⑥C. ③⑤D. ①④⑤13.下列说法中错误的是()A. KAl(SO4)2⋅12H2O不属于配合物B. 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子C. 配位数为4的配合物均为正四面体结构D. 已知[Cu(NH3)2]2+的空间构型为直线形，则它的中心原子采用sp杂化14.下列分子或离子中，不含孤电子对的是()A. H2OB. H3O+C. NH3D. NH 4+15.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是()A. CH 4和Br2B. NH3和H2OC. H2S和CCl4D. CO2和HC116.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()A. N2分子与CO分子中都含有三键B. CO分子中有一个π键是配位键C. N2与CO互为等电子体D. N2与CO的化学性质相同二、填空题17.第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题(含答案)
《 分子结构与性质》测试题一、单选题1．下列关于NH 4+与CH 4的相关数目比较前者大于后者的是A ．电子数B ．化学键数C ．质子数D ．原子数2．下列说法正确的是( )①非极性分子中一定含有非极性键②s s σ-键与s p σ-键的电子云形状相同③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同④冰中存在极性共价键A ．①③B ．①②C ．②③D ．③④3．下列叙述与范德华力无关的是( )A ．气体物质降温时能凝华或凝固B ．通常状况下氯化氢为气体C ．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D ．氯化钠的熔点较高4．在HCl 、Cl 2、H 2O 、NH 3、CH 4这一组分子中，对共价键形成方式分析正确的是A ．都是σ键，没有π键B ．都是π键，没有σ键C ．既有σ键，又有π键D ．除CH 4外，都是σ键5．砹（At ）属于卤族元素，下列关于砹（At ）及其化合物具有的性质的推测不正确的是（）A ．单质砹易溶于某些有机溶剂B ．AgAt 是难溶于水的有色固体C ．4HAtO 的酸性比4HClO 的弱D ．HAt 受热很难分解6．下列有关氢化物的叙述中正确的是（ ）A ．稳定性：H 2S<HFB ．HCl 的电子式为H +[:Cl ．．:]-C ．一个D 2O 分子所含的中子数为8 D ．在卤化氢中HF 沸点最低7．表是一些共价键的键能(kJ/mol)数据，则以下表达肯定正确的是A．相同压强下，H2S的沸点比H2Se的沸点高B．键长越短，共价键越牢固C．同条件下CH3Cl比CH3F更易发生水解反应D．H2(g)→2H(g)+436kJ8．“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是（）A．碘熔化时破坏了化学键B．共价化合物不一定是电解质C．干冰晶体内存在非极性键与范德华力D．液态氟化氢中存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定9．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。
高中化学人教版本物质结构与性质第二章《分子结构与性质》单元测试卷
第二章《分子结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列叙述中正确的是（）A．一切四面体空间构型的分子内键角均为109°28′B． Cu（OH）2能溶于过量氨水形成[Cu（NH3）4]2＋，中心离子为Cu2＋，配体是NH3C．任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子D．水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用2.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D3.六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。
下列有关六氟化硫的推测正确的是（）A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构C．六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等D．六氟化硫分子中S原子的价层电子对数为44.从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是()A．苯、酒精B．汽油、甘油C．四氯化碳、汽油D．二硫化碳、乙醇5.日常生活中用的防晒霜，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。
它们之所以能“防晒”是() A．因它们为有机物，涂用后形成了一层“保护层”B．因它们挥发时吸热，降低皮肤温度C．因它们含有π键，能够有效吸收紫外线D．因它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射6.下列物质的分子中，没有π键的是()A． CO2B． N2C． CH≡CHD． HClO7.下列含氧酸中酸性最弱的是()A． HClOB． HNO3C． H2SO4D． HIO48.下列各组微粒的空间构型相同的是（）①NH3和H2O①NH和H3O＋①NH3和H3O＋①O3和SO2①CO2和BeCl2①SiO和SO①BF3和Al2Cl6A．全部B．除①①①以外C． ①①①①D． ①①①9.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是()A．共价键的方向性B．共价键的饱和性C．共价键的键角D．共价键的键长10.在分子结构中，当a、b、x、y为彼此不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》测试题(含答案)
第二章《分子结构与性质》测试题一、单选题1．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是( ) A．CO2B．H2O C．CO D．CCl42．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是A．配位体是Cl-和H2O，配位数是8B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀3．只存在分子间作用力的物质是A．NaCl B．He C．金刚石D．HCl4．下列分子中，碳原子有sp3和sp2两种杂化轨道的是A．苯甲醛B．邻羟基苯甲酸C．乙二酸二乙酯D．1, 3-丁二烯5．下列物质中，化学键类型和分子立体构型皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和SiCl4C．BF3和PH3D．HCl和NH4Cl 6．火柴头中含有三硫化四磷（P4S3），它是一种黄色晶体。
P4S3的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均达到了8电子结构。
该分子中含有共价键条数是（）A．10个B．9个C．8个D．7个7．下列各组中的物质或离子都含配位键的是（）A．H2O、Al2Cl6B．CO2、SO42－C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl D．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO48．下列说法中不正确的是A．π 键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的B．CH4中的4个C-H键都是H的1s轨道与C的sp3杂化轨道形成的s-sp3 σ 键C．C2H2分子中σ 键与π 键个数比为1:1NH、[Cu(NH3)4]2+均含有配位键D．H3O+、+49．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下 下A．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下B．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下C．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下D ．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下10．下列叙述与范德华力无关的是( )A ．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B ．通常状况下氯化氢为气体C ．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D ．氟、氯、溴、碘的气态氢化物的稳定性越来越弱11．下列分子或离子之间互为等电子体的是（ ）A ．CH 4和H 3O +B ．NO 3-和SO 2C ．O 3和CO 2D ．N 2和C 22- 12．BF 3与一定量的水形成(H 2O )2·BF 3，一定条件下(H 2O )2·BF 3可发生如图转化，下列说法中正确的是A ．(H 2O )2·BF 3熔化后得到的物质属于离子晶体B ．(H 2O )2·BF 3分子间存在着配位键和氢键C ．BF 3是仅含极性共价键的非极性分子D ．基态B 原子核外电子的空间运动状态有5种13．下列分子中含有两个π键的是( )A ．H 2O 2B ．HCNC ．H 2OD ．C 2H 414．下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是( )A ．冰融化为液态水B ．氯化钠受热熔化C ．氢氧化钠溶于水中D ．氯化氢溶于水得到盐酸15．下列各组分子的立体构型相同的是( )A ．SnCl 2、BeCl 2B ．BF 3、NH 3C ．CCl 4、SiF 4D ．CS 2、OF 2二、填空题16．⑴可正确表示原子轨道的是___。
人教版化学选修3第二章《分子结构与性质》测试试题含答案
第二章《 份子构造与性质》测试题一、单项选择题〔每题唯有一个正确答案〕 1．下边说法中，正确的选项是〔 〕 A ．依据对角线划定，铍和铝的性质拥有相像性2B ．在SiH 4、NH 4和CuNH 34中都存在配位键C ．丙烯〔CH 3CHCH 2〕份子中3个碳原子都是sp 3杂化D ．P4和CH 4都是正四周体份子且键角都为109282．CuCl 2都是重要的化工原料， 常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知：CuCl 2溶与乙二胺〔 H 2N —CH 2—CH 2—NH 2〕，可产生配离子不存在的化学键种类种类有〔 〕A ．配位键B ．极性键C ．离子键D．非极性键，该配离子3．等电子体之间构造相像、物理性质也邻近。
依据等电子原理，由短周期元素构成的粒子，只需其原子总数和原子最外层电子总数同样，均可互称为等电子体。
以下各组粒子不可以互称为等电子体的是〔 〕32-3-22-3 2 -3-A ．CO 和NOB ．CO 和NOC ．O 和SOD ．SCN 和N4．能够用键能解说的是A ．氮气的化学性质比氧气坚固B ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体C ．罕有气体正常很难发生化学反响D ．硝酸易挥发，硫酸难挥发 5．以下说法正确的选项是 ( ) A ．键角越大，该份子越坚固B ．共价键的键能越大，共价键越牢靠，含有该键的份子越坚固C ．CH 4、CCl 4中键长相当，键角不一样D ．C===C 键的键能是 C —C 键的2倍6．以下说法正确的选项是 ( )A ．中心原子为 sp 3杂化的份子必定是四周体构造B ．中心原子为 sp 2杂化的份子不必定是平面构造C ．经过sp 3杂化轨道产生的化合物份子中含有 σ键2或sp 杂化轨道产生的化合物份子中必定含有πD ．经过sp 键7．已知P4单质的构造以下，P4在KOH溶液中的变化是：P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，以下说法正确的选项是〔〕A．产物PH3份子中全部的原子也许共平面B．31gP4含有1.5N A个P- P键C．有关元素的电负性大小次序：P>O>H>KD．P4中P原子为sp2杂化8．以下说法正确的选项是()A．HF的坚固性很强，是因为HF份子之间能产生氢键B．水结成冰时，H—O键的键长变长，密度减小C．含氢元素的化合物中必定有氢键D．能与水份子形在氢键的物质易溶于水9．以下有关σ键和π键的说法过错的选项是〔〕A．含有π键的份子在反响时，π键是化学反响的踊跃参加者B．O2份子中含π键，是由两个p轨道“肩并肩”重叠产生的C．σ键是镜面对称，而π键是轴对称D．当原子产生份子时，开始产生σ键，也许产生π键10．乙酸份子构造中，含有的σ键和π键的个数辩解是〔A．7、1 B．6、2C．3、5D．4、4〕11．以下说法中，正确的选项是A．共价化合物中必定不含离子键B．同位素之间的互相转变也许是化学变化C．份子间作用力越大，份子的热坚固性就越强D．微粒的空间构型：水份子---直线形，氨份子--三角锥形12．以下物质的份子中既有σ键，又有π键的是①HCl ②H2O③CO2④H2O2⑤C2H4⑥HCHOA．①②③B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D．①③⑥13．以下份子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四周体且份子或离子空间的构型为V形的是〔〕A．NH＋B．PH3＋D．OFC．HO43214．物质的以下性质或数据与氢键没关的是A．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g/L，在297K时为2.5g/LB．邻羟基苯甲酸〔〕的熔点为159℃，对羟基苯甲酸〔〕的熔点为213℃C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以随意比混溶D．HF分析时汲取的热量比HCl分析时汲取的热量多15．光气(COCl2)又称碳酰氯，以下对于光气的表达中正确的选项是A．COCl2中含有2个σ键和1个π键B．COCl2中C原子杂化轨道种类为sp2C．COCl2为含极性键和非极性键的极性份子D．COCl2份子的空间构型为三角锥形二、填空题16．现有①BaCl2固体②金刚石③NaOH固体④固体甲烷四种物质，按以下要求填空：1〕融化时不需要破坏化学键的是____〔用序号填空，下同〕，只含离子键的是____，属于共价化合物的是____，熔点最高的是____。