元素周期表与元素周期律
元素周期表及元素周期律(1)
神木中学“352”高效课堂导学案（一轮复习）
主备人:王治标 班级 姓名 小组 月 日
课题 元素周期律及元素周期表（1）
考纲要求 1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
预 习 案（课 前）
1、编排原则：
①把 相同的元素按 递增顺序从左到右排成一横行，共有 个横行。
②把不同横行中 相同的元素按 递增的顺序从上到下排成一纵行，共有
纵行。
2、元素周期表的结构
（1）周期
短周期 长周期 不完全周期
序号 1 2 3 4 5 6 7
元素种数 最多容纳32种元素，目前排了26种元素
0族元素
原子序数 86 ------
(2)族
主族 列序 1 2 13 14 15 16 17
族序号
副族 列序 3 4 5 6 7 11 12
族序号
第Ⅷ族 第________共3列
0族 第________列
3．元素周期表中的特殊位置
(1)过渡元素：元素周期表中部从________族到________族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
(2)镧系：元素周期表第________周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
(3)锕系：元素周期表第________周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
(4)分区：①分界线：沿着元素周期表中________ 与________ 的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
探 究 案
1．最外层电子数是2的元素一定是第ⅡA族吗？
元素周期律元素周期表测试题A
元素周期律及元素周期表测试卷A
测试时间：100分钟 总分：100分
一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共15分）
1．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定：把现行的长式周期表原有的主、副族及族序号取消，由左到右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法中不正确的是（ ）
A． 第2列中肯定没有非金属元素
B． 第3列中元素种类最多
C． 第17列的第一种元素对应的最高氧化物的水化物是最强的含氧酸
D． 第15列元素的氢化物组成通式可用RH3表示
2．元素R的气态氢化物化学式为RH3，它的最高价氧化物的水化物化学式可能是（）
A．HRO3 B．HRO4 C．H2RO4 D．H3RO4
3．某元素Ｒ有两种同位素，可分别表示为85Ｒ和87Ｒ，其原子百分组成分别为７5％和２5％，则Ｒ的近似相对原子质量为（ ）
A．87.５ B．86.５ C．85.5 D．75.5
4．用精确的天平准确称量1000个HCI分子（分别称）时，所得数据可能有（ ）
A．1种 B． 5种 C． 6种 D． 1000种
5．某元素最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25％，此元素是（ ）
A 、C B．N C．Si D．S
二、选择题（每小题有1~2个正确选项，每小题3分，共45分）
6．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成镤元素的一种核素镤-239，并测知其圆周核内有148个中子。现有A元素的一种核素，比镤-239的圆周核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）
A． 第3周期第ⅠA族 B．第4周期第ⅠA族
C．第5周期第ⅠA族 D．第3周期第ⅡA族
7．根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是（ ）
A．元素最高氧化物的水化物的碱性强弱
B．元素最高氧化物的水化物的酸性强弱
元素周期律和元素周期表的重要意义
元素周期律和元素周期表的重要意义
元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。
（1）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。元素周期表是周期律的具体表现形式，它把元素纳入一个系统内，反映了元素间的内在联系，打破了曾经认为元素是互相孤立的形而上学观点。通过元素周期律和周期表的学习，可以加深对物质世界对立统一规律的认识。
（2）在自然科学方面，周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构与元素周期表有密切关系，周期表为发展过渡元素结构、镧系和锕系结构理论、甚至为指导新元素的合成、预测新元素的结构和性质都提供了线索。元素周期律和周期表在自然科学的许多部门，首先是化学、物理学、生物学、地球化学等方面，都是重要的工具。
（3）在生产上的某些应用
由于在周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。
① 农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。
② 半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。
③ 催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。进一步研究发现，这些元素的催化性能跟它们原子的d轨道没有充满有密切关系。于是，人们努力在过渡元素（包括稀土元素）中寻找各种优良催化剂。例如，目前人们已能用铁、镍熔剂作催化剂，使石墨在高温和高压下转化为金刚石；石油化工方面，如石油的催化裂化、重整等反应，广泛采用过渡元素作催化剂，特别是近年来发现少量稀土元素能大大改善催化剂的性能。
④ 耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从ⅢB到ⅥB的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。它们是制作特种合金的优良材料，是制造火箭、导弹、宇宙飞船、飞机、坦克等的不可缺少的金属。
元素周期律与元素周期表讲义
第 1 页 共 4 页 2012届高三化学：元素周期律与元素周期表
考点1 元素周期表的结构
元素周期表的结构 位置与结构的关系
周
期 周期序数 元素的种数 1.周期序数＝ 电子层数
2.对同主族元素
若n≤2，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。
若n≥3，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。 短
周
期 第一周期 ① 2种
第二周期 ② 8种
第三周期 ③ 8种
长
周
期 第四周期 ④ 18种
第五周期 ⑤ 18种
第六周期 ⑥ 32种
第七周期 ⑦ 32种（如果排满）
族 主
族 ⅠA族～
ⅦA族 由长周期和短周期元素共同构成的族 最外层电子数= 主族族数 =价电子数
零 族 最外层电子数均为8个（He为2个除外）
副
族 IB族～
ⅦB族 只由长周期元素构成的族 最外层电子数一般不等于族序数（第ⅠB族、ⅡB族除外）；最外层电子数只有1～2个。
第Ⅷ族 有三列元素（8、9、10三个纵行）
特别提醒：
掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置。记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数。各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排满），则惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。
[例1]（2011·深圳一模）甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中不正确的是（ ）
A．乙是地壳中含量最多的元素
B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强
元素周期表、周期律精选习题
1 元素周期律.元素周期表精选习题
1.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
A B C D E
2．下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?
A B C D
3．最外层电子数为4的原子，其荷电核数可能为 （ ）
A.14 B.8 C.6 D.17
4．质量数为37的原子应该有 （ ）
A.18个质子，19个中子，19个电子B.17个质子，20个中子，18个电子
C.19个质子，18个中子，20个电子D.18个质子，19个中子，18个电子
5.和氖原子电子层结构相同的微粒是 （ ）
A.Na+ B.Cl- C. K+ D.Ar
6.元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是 （ ）
A.相对原子质量 B.化合价 C.原子半径 D.元素的化学性质
7.原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是 （ ）
A．电子层数逐渐增多 B．.原子半径逐渐增大
C．最高正化合价数值逐渐增大 D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1
8.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 （ ）
A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F
9.下列元素原子半径最大的是 （ ）
A、Li B、F C、Na D、Cl
元素周期表与元素周期律试题
元素周期表与元素周期律
一、选择题
1．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关4822Ti和5022Ti 的说法中正确的是 ( )
A.4822Ti和5022Ti的质量数相同，互称为同位素
B.4822Ti和5022Ti的质子数相同，互称同位素
C.4822Ti和5022Ti的质子数相同，是同一种核素
D.4822Ti和5022Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素
2．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( )
A．H、D、T互为同素异形体
B．氨气分子中的化学键为非极性共价键
C．NH4Cl的电子式为： Cl－
D．S2－的结构示意图为
3．下列有关物质性质的比较中，正确的是 ( )
①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O ②还原性：I－＞Br－＞Cl－ ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④原子半径：Na＞Mg＞O
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
4．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的
位置如图所示，下列说法正确的是 ( )
A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱
C．Y的最高正化合价为＋7价
D．X的单质的熔点比Z的低
5．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构．下列推测不．正确的是 ( )
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
6．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 ( )
元素周期律和元素周期表习题
元素周期律和元素周期表习题
知识网络
中子N（不带电荷）
同位素
原子核
→
质量数（A=N+Z） 近似相对原子质量
质子Z（带正电荷） → 核电荷数 元素 → 元素符号
原子结构 ： 最外层电子数决定主族元素的
电子数（Z个）： 化学性质及最高正价和族序数
核外电子 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径
表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图
随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化
①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质）
元素周期律 ②、原子半径的周期性变化
③、元素主要化合价的周期性变化
④、元素的金属性与非金属性的周期性变化
①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；
元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行；
元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。
①、短周期（一、二、三周期）
周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期）
周期表结构 ③、不完全周期（第七周期）
①、主族（ⅠA～ⅦA共7个）
元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB～ⅦB共7个）
③、Ⅷ族（8、9、10纵行）
④、零族（稀有气体）
同周期同主族元素性质的递变规律
①、核外电子排布
②、原子半径
性质递变 ③、主要化合价
④、金属性与非金属性
⑤、气态氢化物的稳定性
⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性
电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。
判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
元素周期律---元素周期表
元素周期律 元素周期表
【命题趋向】
1．《考试大纲》对物质结构、元素周期律方面的要求为：以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。这部分内容每年都会有试题，可以是选择题，也可以有关结合物质结构的元素化合物推断题。
2．《考试大纲》中有关物质结构部分的内容还有：
（1）理解离子键、共价键的涵义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力，初步了解氢键。能用有关原理解释一些实际问题。
（2）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质，了解各类晶体内部微粒间的相互作用。能够根据晶体的性质判断晶体类型等。
（3）能对原子、分子、化学键等微观结构进行三维空间想像，重视理论联系实际、用物质结构理论解释一些具体问题。
高考试题中常常是结合元素化合物内容进行综合考查。题型上看可以是选的择题、简答题、填空题等。
3．要注意，这部分内容也属于最重要基础知识之一，可以联系到各部分内容中，编制成多种不同的题型进行考查。
【主干知识整合】
一、原子结构和元素周期律知识的综合网络
二、元素周期律基础知识
1.元素符号周围各数值的含义
左下角a表示原子核内的质子数；左上角b表示原子的质量数；正上方c表示元素的化合价；右上角d表示粒子所带的电荷数；右下角e表示原子的个数；正前方f表示粒子的个数。
2.核外电子排布的三条规律
①能量最低原理；①各层最多排电子2n2；①最外层电子数不超过8个，次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
3.元素周期律和元素周期律表
随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：
①、原子最外层电子数呈周期性变化
元素周期律
②、原子半径呈周期性变化
③、元素主要化合价呈周期性变化
元素周期表与元素周期律试题 2
元素周期表与元素周期律
一、选择题
1．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关4822Ti和5022Ti 的说法中正确的是 ( )
A.4822Ti和5022Ti的质量数相同，互称为同位素
B.4822Ti和5022Ti的质子数相同，互称同位素
C.4822Ti和5022Ti的质子数相同，是同一种核素
D.4822Ti和5022Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素
解析：同位素的质子数和电子数相等，核外电子排布相同，中子数和质量数不相等.4822Ti和5022Ti的质子数均为22，中子数分别为26和28.
答案：B
2．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是(
)
A．H、D、T互为同素异形体
B．氨气分子中的化学键为非极性共价键
C．NH4Cl的电子式为： Cl－
D．S2－的结构示意图为
解析：H、D、T互为同位素，故A错误；氨气分子中的化学键为极性共价键，故B错误；氯离子的电子式错，故C错误．
答案：D
3．下列有关物质性质的比较中，正确的是
( )
①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O ②还原性：I－＞Br－＞Cl－ ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④原子半径：Na＞Mg＞O
A．①③ B．②④ C．①④
D．②③
解析：热稳定性顺序为：CH4＜NH3＜H2O，酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4.
答案：B
4．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的
位置如图所示，下列说法正确的是
( )
A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱
C．Y的最高正化合价为＋7价
D．X的单质的熔点比Z的低
解析：因为X、Y、Z都是短周期元素，可推出X为He，Y为F，Z为S，其中非金属性最强的是F，且F无正价，F的氢化物的稳定性比S的强，A、B、C选项错误；常温下He为气态，S为固态，D选项正确．
一轮复习_元素周期律和元素周期表教案
元素周期律和元素周期表
考纲要求
1． 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2． 了解物质的组成、结构和性质的关系。
3． 以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
4． 以I A和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
5． 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
教材精讲
一.元素周期律及其实质
1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
2．实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
3．具体实例：以第3周期或第ⅠA 、VIIA族为例，随着原子序数的递增
元素性质 同周期元素（左→右） 同主族元素（上→下）
⑴．最外层电子数 逐渐增多（1e-→8e-） 相同
⑵．原子半径 逐渐减小（稀有气体最大） 逐渐增大
⑶．主要化合价 最高正价：+1→+7；
最低负价 -4 → -1；
最低负价＝主族序数－8 最高正价相同；
最低负价相同（除F、O外）
最高正价＝主族序数
⑷．得失电子能力 失能减；得能增。 失能增；得能减。
⑸．元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱；
非金属性逐渐增强。 金属性逐渐增强；
非金属性逐渐减弱。
⑹．最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱；
酸性逐渐增强。 碱性逐渐增强；
酸性逐渐减弱。
⑺．非金属气态氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱
注意：元素各项性质的周期性变化不是简单的重复，而是在新的发展的基础上重复。随着原子序数的增大，元素间性质的差异也在逐渐增大，并且由量变引起质变。
二.元素周期表及其结构
1．元素周期表：电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，得到的表叫元素周期表。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。