元素周期表和元素周期律
《元素周期律和元素周期表》 知识清单
《元素周期律和元素周期表》知识清单一、元素周期律元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
1、原子结构的周期性变化（1）核外电子排布的周期性随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性的变化。
最外层电子数从 1 递增至 8（第一周期为 1 至 2），然后重复这一规律。
（2）原子半径的周期性同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大。
2、元素性质的周期性变化（1）化合价的周期性元素的化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化。
主族元素的最高正化合价等于其族序数（氧、氟除外），最低负化合价等于其族序数减 8。
（2）金属性和非金属性的周期性同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
金属性的判断依据：①单质与水或酸反应置换出氢的难易程度，越容易置换出氢，金属性越强。
②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强。
非金属性的判断依据：①单质与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性，越容易化合，气态氢化物越稳定，非金属性越强。
②最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强。
3、元素周期律的实质元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果。
二、元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
1、元素周期表的结构（1）周期①周期的含义：具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。
②周期的分类：短周期：包括第一、二、三周期，分别含有 2、8、8 种元素。
长周期：包括第四、五、六、七周期，分别含有 18、18、32、32种元素（第七周期尚未排满）。
（2）族①族的含义：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，称为族。
②族的分类：主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用罗马数字ⅠA、ⅡA、ⅢA……ⅦA 表示。
高考化学 智能考点 元素周期律和元素周期表
冠夺市安全阳光实验学校智能考点十二元素周期律和元素周期表I.课标要求1．能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。
2．能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
3．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
Ⅱ.考纲要求1．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2．了解物质的组成、结构和性质的关系。
3．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
4．以I A和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
5．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
6．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质Ⅲ.教材精讲一.元素周期律及其实质1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
2．实质：是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
核外电子排布的周期性变化，决定了元素原子半径、最外层电子数出现周期性变化，进而影响元素的性质出现周期性变化（见本考点“三、2．原子结构与元素性质的关系”）。
3．具体实例：以第3周期或第VII A族为例，随着原子序数的递增注意：元素各项性质的周期性变化不是简单的重复，而是在新的发展的基础上重复。
随着原子序数的增大，元素间性质的差异也在逐渐增大，并且由量变引起质变。
4．电离能⑴概念①电离能：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最少能量，叫做电离能。
常用符号I表示，单位：kJ/mol。
电离能大小反映了原子（或离子）失去电子的难易程度。
电离能越小，原子（或离子）越易失去电子。
②第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)。
③第二电离能：气态 +1价正离子再失去一个电子所需能量称为第二电离能。
依次类推。
⑵性质及用途①同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1<I2<I3<I4<I5……；②第一电离能是元素的金属活泼性的衡量尺度。
《元素周期律和元素周期表》教案
《元素周期律和元素周期表》教案一、教学目标1. 让学生了解元素周期律的基本概念，理解元素周期律的发现过程。
2. 使学生掌握元素周期表的结构，熟悉主族元素、过渡元素等的分布规律。
3. 培养学生运用元素周期律分析和解决化学问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：元素周期律的基本内容元素周期表的结构及主族元素、过渡元素的分布元素周期律在化学分析中的应用2. 教学难点：元素周期律的内在联系及其对元素性质的影响元素周期表中一些特殊现象的解释三、教学方法1. 采用讲授法，讲解元素周期律的基本概念、发现过程和元素周期表的结构。
2. 利用多媒体展示元素周期表，帮助学生直观地理解元素分布规律。
3. 结合实例分析，让学生掌握元素周期律在化学分析中的应用。
4. 开展小组讨论，探讨元素周期律的内在联系及特殊现象。
四、教学准备1. 多媒体教学设备2. 元素周期表挂图或PPT3. 相关化学实验器材4. 教学参考资料五、教学内容与课时安排1. 第一课时：元素周期律的基本概念元素周期律的发现过程元素周期表的结构2. 第二课时：主族元素的分布及性质过渡元素的分布及性质元素周期律在化学分析中的应用实例3. 第三课时：元素周期律的内在联系元素周期表中的特殊现象小组讨论：元素周期律的应用及发现4. 第四课时：练习与应用：运用元素周期律分析化学问题总结与复习5. 第五课时：教学反馈与评价布置作业：研究某一族元素的性质与周期律的关系六、教学反馈与评价1. 课堂提问：了解学生对元素周期律和元素周期表的基本概念、结构及应用的掌握情况。
2. 课后作业：评估学生运用元素周期律分析化学问题的能力。
3. 小组讨论：观察学生在探讨元素周期律内在联系和特殊现象时的表现，以评价其合作能力和思维能力。
七、教学拓展1. 介绍元素周期律在现代化学研究中的应用，如材料科学、药物设计等。
2. 探讨元素周期表的演变历史，让学生了解科学家们是如何逐步揭示元素周期律的。
高中化学第14讲 元素周期律和元素周期表(讲)解析版
第14讲元素周期律和元素周期表【学科核心素养】1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性；能从元素和原子，分子水平认识物质的组成、结构和性质，形成“结构决定性质”的观念；能从宏观和微观相结合的视角分析元素周期律的递变性。
2.证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于实验现象和事实对物质的组成、结构及其变化分析得出元素周期律；能基于元素周期律理解元素周期表的编排方法，能运用元素周期表揭示元素周期律。
3.科学探究与创新意识：在探究同周期、同主族元素性质递变性的实验中，要明确探究目的，设计实验方案，并在探究中学会合作，结合核外电子排布，元素第一电离能的特殊性等异常现象提出自己的见解。
【核心素养发展目标】1.掌握元素周期律的实质;了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用.2.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系.3.以ⅠA和ⅠA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律.【知识点解读】知识点一元素周期表及其应用1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
2．元素周期表的编排原则(1)把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行，共有7个横行。
(2)把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行，共有18纵行。
3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)(2)族(18个纵行，16个族)【特别提醒】Ⅰ含元素种类最多的族是第ⅠB族，共有32种元素。
Ⅰ过渡元素包括7个副族和第Ⅰ族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。
Ⅰ最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。
(3)元素周期表中元素的分区Ⅰ分界线：如图所示，沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
高一化学元素周期律和元素周期表
零族：1个（稀有气体）
课堂练习
下列元素中， Na 、Fe Cu He K F 1、属于短周期的主族元素是： Na F 。 2、属于长周期的主族元素是： K 。 F 。 3、属于非金属主族元素是： 4、属于零族元素是： He 。 5、属于副族元素是： Cu 。 6、属于第八族元素是： Fe 。
VIII IB IIB
元素周期表的结构
短周期：第1、2、3周期，分别有2、8、 8种元素 元 素 周 期 表 结 构 周期：7个 长周期：第4、5、6周期，分别有18、 18、32种元素 不完全周期：第7周期，有20多种元素， 排满应为32种元素 主族：7个（ⅠA~Ⅶ A） 族：16个
（共18个纵列）
第 二节 元素周期律和元素周期表
一、元素周期律
1 、涵义 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 （1）最外层电子数排布：从1 → 8（H、He除外） （2）原子半径：大 → 小（除稀有气体外） （3）元素化合价：最高正价+1 → +7 最低负价-4 → -1 稀有气体为0
讨论：引起元素性质周期性变化的原因？
形式多样的周期表
螺旋型周期表
知 识 小 结
元素周期律 元素周期表 原子结构与元素周期表的关系 原子半径、离子半径的大小比较规 律
元素周期表中位置、结构、性质的规律
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/ 俄罗斯签证
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给白颜听。他说：“天珠其实并不只是西藏才有，很多地区也曾出现过，比如滇西，曾经我就看到过，在一个人的身上，天珠可以用来降魔和镇 压上古神兽，一般的小妖只要闻到天珠的气味，就会迷失心智，后来天珠和那个拥有他的人就消失在梅里雪山之中，后来传说他又在喜马拉雅山 内部出现，天珠怎么会出现在这里。”我说：“先别管天珠了。我们究竟是要跑，离开这个地方，还是进去古宅一探究竟，这雨下的太大了。” 万里无云的天气居然会下雨，我好像想到了什么，一半是光一半是雨就是入口，对啊，现在有雨还发着诡异的蓝光。我激动得对山神说：“我们 快进去，我曾今在那里的一个屋子里看过，一半是光一半是雨就是入口”。我心里涌起了一个念头，有法力也没什么用，关键是要脑袋好使才行 啊。3山神的府邸|适应了这里的生活，不，应该是这里诡异的生活之后我发现在外面狂风大作，电闪雷鸣，可在这栋房子里依然阳光灿烂，在这 栋房子里想看日出就看日出，想看日落就看日落，其实除了这些，生活还是很惬意的，偶尔山神还会突然出现，像惊悚片一样，对他说了很多次 了，来的时候不要这么出现，会下一跳的，他居然回答说：“我这么做是低调，难道我每次来都要锣鼓齐鸣鞭炮四起吗，搞得跟个黑山老妖一样” 我好笑的说：“黑山老妖，这里有黑山老妖吗，带我去看看呗”他说：“《倩女幽魂》张国荣演的没看过啊”我惊叹道：“山神也看电影 啊”“别把我们想的这么老土好吗，我们也是有娱乐生活的，平时没什么事，就去人间走走，看看电影，买买东西啊，我们也很现代的”“哇塞， 这么厉害，那你们可以出国旅游吗”“一般是不行的，山神在自己的管辖范围内”“那你为什么可以来这栋房子，你不是说这不是你的管辖范围 吗”“这就不懂了，以前的那个老朋友送了我一个玉佩，就可以来了”“你那老朋友到底是谁”我看着他，他眉头紧闭，不在说话，我也不便再 问，毕竟这是他的私事，问太多了反而不好，我和他还没熟悉到那个份上。我问他山神平时都住哪里，他说：“住在山的内部，凡人不可以进入 但是你想去，我还是可以带你进去，让你看看，也参观一下，别让山神的朋友像个傻子一样，别人问什么也不知道，丢我的脸啊”。我满脸期待： “什么时候”。“晚上红色月亮升起的时候，我来接你”“可这里和外面的天气好像不一样啊”“有时候不一样，可红色月亮，却是哪都一样的” 我问：“为什么红色月亮会是一样的呢”他说：“因为红色月亮有强大的法力，是我们，乃至所有上古神兽、妖精鬼怪无法抗衡的，除了红色月 亮，还有一半光一半雨，这种现象会让所有有法力的都消失，变得与普通人无异，不过这种现象要六百年左右才会发生一次，如果这种现象经常 出现的话，那神兽
《元素周期律》 知识清单
《元素周期律》知识清单一、元素周期表的结构元素周期表是化学中非常重要的工具，它呈现了元素的周期性规律。
1、周期周期是横行，目前有7 个周期。
第一周期只有2 种元素，即氢（H）和氦（He），属于短周期。
第二、三周期各有8 种元素，也是短周期。
第四、五、六周期各有 18 种元素，属于长周期。
第七周期又叫不完全周期，目前已发现的元素也较多。
周期数等于电子层数，随着周期数的增加，元素的原子核外电子层数逐渐增多。
2、族族是纵列，分为主族、副族、第Ⅷ族和 0 族。
主族用 A 表示，有 7个主族，分别是ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。
副族用 B表示，有 7 个副族，分别是ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB。
第Ⅷ族包括 3 个纵列。
0 族即稀有气体元素所在的族。
主族元素的族序数等于最外层电子数。
3、分区根据元素的价电子排布特点，可将元素周期表分为 s 区、p 区、d 区、ds 区和 f 区。
s 区包括第ⅠA、ⅡA 族，价电子排布为 ns1-2。
p 区包括ⅢA 至ⅦA 族以及 0 族，价电子排布为 ns2np1-6。
d 区包括ⅢB 至ⅦB 族以及第Ⅷ族，价电子排布为（n 1）d1-10ns1-2。
ds 区包括ⅠB、ⅡB 族，价电子排布为（n 1）d10ns1-2。
f 区是镧系和锕系元素。
二、元素周期律的内容1、原子半径同周期从左到右，原子半径逐渐减小（稀有气体除外）。
因为同周期元素电子层数相同，核电荷数逐渐增大，对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径减小。
同主族从上到下，原子半径逐渐增大。
这是由于电子层数逐渐增多，原子半径增大。
2、化合价主族元素的最高正化合价等于族序数（O、F 除外），最低负化合价等于族序数 8。
3、金属性和非金属性同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
金属性强弱可以通过单质与水或酸反应置换出氢的难易程度、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱等来判断。
元素周期表与元素周期律的实验验证
元素周期表与元素周期律的实验验证元素周期表是化学中一张著名的表格，它按照化学元素的原子序数、原子量和化学性质进行了分类，对于化学研究和应用具有重要的指导意义。
而元素周期律则总结了元素周期表中元素性质的规律，帮助我们更好地理解元素的行为。
在本文中，我们将探讨元素周期表及元素周期律的实验验证方法以及其背后的原理。
实验一：元素周期表的排列我们首先观察元素周期表的排列方式，并进行一些简单的实验来验证它的有效性。
实验方法如下：1. 准备一份完整的元素周期表，包括所有已知的化学元素。
2. 根据元素周期表中元素的原子序数，将它们依次排列。
3. 对比实际元素的化学性质和周期表中的排列顺序，观察它们之间的关联。
在进行实验时，我们会发现元素周期表的排列方式实际上是有一定规律的。
例如，同一周期（横向排列）中的元素具有相似的化学性质，而随着原子序数的增加，元素的性质也会发生规律性的变化。
这种排列方式的验证为我们理解元素周期表的分类提供了直接的实验证据。
实验二：元素周期律的周期性性质在验证元素周期表的基础上，我们可以通过实验来验证元素周期律的周期性性质。
实验方法如下：1. 选择同一族（列）中的元素，例如碱金属元素，如锂、钠、钾等。
2. 研究它们的一些共同性质，例如原子半径、电子亲和能、电离能等。
3. 按照元素周期律的规律，分析这些性质随原子序数变化的规律。
在进行实验时，我们会发现元素周期律的周期性性质得到了实验的验证。
例如，在同一周期中，元素的原子半径会随着原子序数的增加而递增，而在同一族中，元素的性质也会随着原子序数递增或递减而变化。
这些实验证明了元素周期律的周期性规律。
实验三：元素周期表中新元素的发现除了对已知元素的性质进行实验验证外，元素周期表还可以帮助科学家预测新元素的性质，并指导实验的进行。
实验方法如下：1. 根据元素周期表中的缺失位置，选择具有类似性质的元素进行实验。
2. 通过人工合成等方法，尝试合成新元素。
1.2元素周期律与元素周期表
2、每隔一定数目的元素的原子，重复出现原子的半 径由大到小的变化趋势——随着原子序数的递增， 元素原子的半径呈现周期性的变化 3、每隔一定数目的元素的原子，重复出现化合价正 价由 +1到+7、负价由-1到-4的变化趋势——随着原 子序数的递增，元素化合价呈周期性变化
元素周期律：
元素的性质随着原子序数的递增而呈 现周期性的变化的规律
2.元素的原子半径的周期性变化
②以原子序数为横坐标、原子的半径为纵坐标，绘折线图。
原子序数与元素的原子半径 0.18 0.16 0.14 0.12 0.1 0.08 0.06 0.04 0.02 0
11 3 12 13 4 5 14 15 16 17
原子半径
6
7
8
9
1
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数
③以原子序数为横坐标、元素的最高化合价和最低化 合价为纵坐标，用不同颜色的笔出绘折线图。
原子序数与元素的最高化合价和最低化合价 8
最高化合价和最低化合价
7 6 5 4 2 1 0 -2 -4 -6 1 2 0 3 4 5 1 2 3 1 0 0 6 7 8 9 -1 10 11 12 13 14 15 16 17-1 18 -2 -2 -3 -3 -4 -4 4 2 3 4 5 6
（D ）
A．KCl
B．Na2S C．Na2O D．K2S
练习4:
考点3：微粒半径大小比较
下列微粒半径之比大于1的是（ B
）
A．r(K+)/r(K)
C．r(S)/r(P)
B．r(Ca)/r(Mg)
D．r(Cl)/r(Cl－)
元素周期表与元素周期律
知识清单 一、原子结构 1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行（主族序数＝原子最外层电子数） 2.结构特点： 核外电子层数 元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期 第二周期 2 8种元素 第三周期 3 8种元素 元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素 期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律 第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar (1)电子排布 电子层数相同，最外层电子数依次增加 (2)原子半径 原子半径依次减小 — (3)主要化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 －4 ＋5 －3 ＋6 －2 ＋7 －1 —
元素周期表与元素周期律
戴氏教育集团精品堂学校建设路校区 全日制 高三化学 第8、9讲 王老师 学生：馨、文、亮 、然、英 2012-1-30 在科学研究上，先天的聪明不算什么，后天的努力却非常重要。 ——李远哲 1 物质结构 元素周期律 一、元素周期表 1)原子核组成符号 质子：Z 个 中子：A-Z 个 核外电子：Z个 2）两个关系式 原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 （对于阴、阳离子又如何？） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 3）三个定义 元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的种子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。 （注意：①同一元素的所有同位素在元素周期表中都占在同一位置，或同一格； ②由于互为同位素的原子仅仅是中子数不同，而具有相同的核外电子排布，即最外层电子数相同，所以同位素之间的化学性质相同，但是物理性质不同。） 4）元素周期表的结构（周期、族） ①编排原则：1.按原子序数递增的顺序从左到右排列 2.将电子层数相同元素排成一个横行 3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行 ②周期：表中的每一横行。短（1.2.3）长（4.5.6）不完全（7） 族： 7主 (长短周期元素)、7副(仅有长周期元素)、 零(稀有气体)、VIII(8.9.10三纵行) 镧锕系:为紧凑周期表而列在外。（元素周期表结构的内容比较简单，例题省略）
例题： 1、决定主族元素化学性质的是（ ） A、核内质子数 B、核外电子数 C、最外层电子数 D、质子数和中子数 2、决定元素种类的是（ ） A、核内质子数 B、核外电子数 C、最外层电子数 D、质子数和中子数 3、决定原子种类的是 A、核内质子数 B、核外电子数 C、最外层电子数 D、质子数和中子数 4、以下关于同位素的说法错误的是（ ）（多选） A、具有相同的物理性质 B、具有相同的化学性质 C、由于具有相同的质子数，故属于同一类元素 D、H2O和D2O是同位素 5、如果n为第IIA族中某元素原子序数，则原子叙述为（n＋1）的元素位于（ ） A、IIIA B、IVA C、IIIB D、IA 6、下列说法正确的是（ ） A、非金属元素都是主族元素 B、主族元素的此外层电子数都是8 C、稀有气体元素都是主族元素 D、主族元素都是短周期元素 7、原子序数为83的元素处于：①第五周期；②第六周期；③IVA族；④VA族；⑤IIB族 A、①④ B、②③ C、②④ D、 ①⑤ （推测的方法有两种：①记住每一周期最后一个稀有气体的位置及原子序数，然后根据相差多少递增或递戴氏教育集团精品堂学校建设路校区 全日制 高三化学 第8、9讲 王老师 学生：馨、文、亮 、然、英 2012-1-30 在科学研究上，先天的聪明不算什么，后天的努力却非常重要。 ——李远哲 2 减，如已知氙的位置是第五周期0族，原子序数是54，则第56号元素应在第六周期IIA族，52号元素应在第五周期VIA族； ②根据原子核外电子排布的规律） 8、与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的粒子是（ ） A、S2－ B、NH4+ C、Al3＋ D、K＋ 9、氯元素的近似相对原子质量是３５.5，则天然氯元素中３５Ｃl与３７Ｃl的原子个数之比 Ａ、１:１ Ｂ、2 : 1 Ｃ、3 : 1 Ｄ、3 : 2 （可以用十字交叉法，也可以直接设未知数：M平均＝M1×n1％＋M2×n2％＋… M：每一种同位素的相对原子质量，数值上近似等于该同位素的质量数； n％：每一种同位素在地壳中物质的量的百分含量）