环境化学复习资料
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环境工程化学复习第二章一、影响大气污染物迁移的因素1、风和大气湍流的影响；2、天气形势和地理地势的影响；（1）、海陆风；（2）、城郊风；（3）、山谷风、二、自由基也称游离基，是指由于共价键均裂而生成的带有未成对电子的碎片。
大气中常见的自由基如：HO·,HO2·,RO,RO2·,RC (O)O2三、与大气污染有直接关系的重要的光化学过程1、氧分子和氮分子的光解2、臭氧的光解3、NO2的光解4、亚硝酸和硝酸的光解5、二氧化硫对光的吸收6、甲醛的光解7、卤代烃的光解四、降水的化学组成无机物：土壤衍生物离子Al3+，Ca2+，Mg2+，Fe3+，Mn2+和硅酸盐等；海洋盐类离子Na+，Cl-，Br-，SO42-，HCO3-及少量K+,Mg2+，Ca2+，I-和PO43+;气体转化物SO42-,NO3-，NH4+,Cl-和H+；人为排放源As，Cd，Cr，Co，Cu，Pb，Mn，Mo，Ni，V，Zn，Ag，Sn和Hg等化合物。
五、酸雨的化学组成酸雨现象是大气化学过程和大气物理过程的综合效应。
酸雨中含有多种无机酸和有机酸，其中绝大部分是硫酸和硝酸，多数情况下以硫酸为主。
从污染源排放出来的SO2和NOx是形成酸雨的主要起始物，其形成过程为SO2+[O] →SO3SO3+H2O→H2SO4SO2+H2O→H2SO3H2SO3+[O] →H2SO4NO+[O] →NO22NO2+H2O→HNO3+HNO2式中：[O]——各种氧化剂六、影响酸雨形成的因素1、酸性污染物的排放及其转化条件2、大气中的NH33、颗粒物酸度及其缓冲能力4、天气形势的影响七、大气颗粒物的化学组成1、无机颗粒物(1)硫酸及硫酸盐颗粒物（2）硝酸及硝酸盐颗粒物2、有机颗粒物P126第四章农药的类型农药进入土壤的途径1）农药以颗粒剂形式施入土壤2）农药以种子处理剂进入土壤3）农药喷施被作物截获和散落到土壤4、农药在土壤环境中的扩散行为。
环境化学复习
第二章大气环境化学1、大气层的结构 Layers of the Atmosphere（英文）A、对流层troposphere对流层是大气的最底层，其厚度在赤道附近为16—18km；在中纬度地区为10—12km，两极附近为8—9km。
最显著特点是气温随海拔高度的增加而降低，大约每上升100m，温度降低0.6度。
另一个特点是密度大，大气总质量的3/4以上集中在对流层。
B、平流层stratosphere从对流层顶到海拔高度约为50km的大气层。
特点：①空气没有对流运动，平流运动占显著优势。
②空气比对流层稀薄得多，水汽、尘埃的含量甚微，很少出现天气现象③在高15—60km内，有约20km的一层臭氧层The Ozone Layer。
O2→O•+O•、O•+O2→O3、O3→O•+O2、O3+O•→2O2是臭氧光解的过程。
平流层温度随海拔高度的增加而增加。
C、中间层mesosphere从平流层顶到80km高度的大气层。
空气较稀薄，由于臭氧层消失，温度随海拔高度的增加而迅速降低。
D、热层（电离层）thermosphere从80km到约500km的大气层。
大气温度随海拔高度的增加而迅速增加。
2.大气中的主要污染物含硫化合物；含氮化合物；含碳化合物；含卤素化合物2、辐射逆温层Radiation inversion对流层大气的重要热源是来自地面的长波辐射，故离地面越近气温越高；离地面越远气温越低。
随高度升高气温的降低率称为大气垂直递减率：Γ=-dT/dz T—热力学温度K, z—高度当Γ=0 时，称为等温气层；当Γ<0 时，称为逆温气层。
这时气层稳定性强，对大气的垂直运动的发展起着阻碍作用。
根据逆温形成的过程不同，可分为两种：近地面层的逆温：辐射逆温、平流逆温、融雪逆温、地形逆温；自由大气的逆温：乱流逆温、下沉逆温、锋面逆温气块在大气中的稳定度与大气垂直递减率（Γ）和干绝热垂直递减率（Γd）两者有关。
若Γ＜Γd，表明大气是稳定的；若Γ＞Γd，大气是不稳定；若Γ＝Γd，大气处于平衡状态。
(完整word版)环境化学考试全套复习资料(戴树桂版)
第一章绪论一、填空1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占__80%—90%_。
2、环境化学研究的对象是: 环境污染物 .3、环境中污染物的迁移主要有机械、物理—化学和生物迁移三种方式.4、人为污染源可分为_工业_、__农业_、__交通_、和__生活_。
5、如按环境变化的性质划分，环境效应可分为环境物理、环境化学、环境生物三种。
二、选择题1、属于环境化学效应的是AA热岛效应B温室效应C土壤的盐碱化D噪声2、五十年代日本出现的痛痛病是由___A _污染水体后引起的A CdB HgC PbD As3、五十年代日本出现的水俣病是由_B__污染水体后引起的A CdB HgC PbD As三、问答题1、举例说明环境效应分为哪几类？2、举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程.第二章大气环境化学一、填空题1、写出下列物质的光离解反应方程式：（1）NO2+ hν NO + O(2）HNO2 + hν HO + NO 或HNO2 + hν H + NO2(3）HNO3 + hν HO + NO2（4）H2CO + hν H + HCO 或H2CO + hν H2+ CO （5）CH3X + hν CH3+ X2、大气中的NO2可以转化成HNO3、NO3和HNO3等物质。
3、碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成光化学烟雾的主要参与者。
4、乙烯在大气中与O3的反应机理如下：CH2（O3）CH2O3 + CH2 == CH2H2CO+H2COO5、大气颗粒物的去除与颗粒物的粒度、化学组成和性质有关，去除方式有干沉降和湿沉降两种。
6、制冷剂氯氟烃破坏臭氧层的反应机制是：CFmCln + hv CFmCln—1 + ClCl + O3O2 + ClOClO +O O2 + Cl7、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题中的____温室效应_____、___臭氧层破坏_______、光化学烟雾___等是由大气污染所引起的.8、大气颗粒物的三模态为__爱根核模__、__积聚模___、_粗粒子模__.9、大气中最重要的自由基为HO__。
环境化学期末复习资料
环境化学期末复习资料第⼆章⼤⽓环境化学1.⼤⽓主要成分N2（78.08%）、 O2（20.95%）、 Ar（0.943%）和CO2（0.0314%）。
⼏种惰性⽓体：He、Ne、Kr和Xe的含量相对⽐较⾼。
⽔蒸⽓的含量是⼀个可变化的数值，⼀般在1% ～3%.2.⼤⽓层的结构1. 对流层（Troposphere）⾼度： 0~(10~16) km ，随纬度和季节发⽣变化温度：⼤约每上升100 m，降低 0.6 ℃空⽓运动：低纬度较强，⾼纬度较弱，夏季较强，冬季较弱密度：密度⼤，占⼤⽓总质量的3/42.平流层(Stratosphere)⾼度： (10~16)~50 km温度：同温层 [对流层顶端~(30~35 km)]30~35 km以上开始下降空⽓运动：没有对流，平流为主空⽓稀薄，很少出现天⽓现象3. 中间层 (Mesosphere)： 50~80 km4.热层（电离层）(Thermosphere)：80~500 km吸收紫外线造成温度上升，空⽓⾼度电离，因此也称为电离层，占⼤⽓质量的0.5%5. 逃逸层，外⼤⽓层 (Exosphere)3.辐射逆温层对流层⼤⽓的重要热源是来⾃地⾯的长波辐射，故离地⾯越近⽓温越⾼；离地⾯越远⽓温越低。
随⾼度升⾼⽓温的降低率称为⼤⽓垂直递减率：Γ=-dT/dz式中：T——热⼒学温度，K；z——⾼度。
在对流层中，dT/dz<0，Γ = 0.6 K · (100m)-1，即每升⾼100 m ⽓温降低0.6 ℃。
⼀定条件下出现反常现象当Γ=0 时，称为等温层；当Γ<0 时，称为逆温层。
这时⽓层稳定性强，对⼤⽓的垂直运动的发展起着阻碍作⽤。
辐射逆温产⽣特点●是地⾯因强烈辐射⽽冷却降温所形成的。
●这种逆温层多发⽣在距地⾯ 100~150 m ⾼度内。
●最有利于辐射逆温发展的条件是平静⽽晴朗的夜晚。
●有云和有风都能减弱逆温。
●风速超过 2~3 m · s-1，逆温就不易形成4.主要⾃由基及其来源HO ?和HO2 ?来源1） HO ?来源清洁⼤⽓：O3 的光解是清洁⼤⽓中HO ?的重要来源O3 + h→ O ? + O2O ? + H2O → 2HO ?污染⼤⽓，如存在HNO2，H2O2 （HNO2 的光解是⼤⽓中HO ?的重要来源）HNO2 + h→ HO ? + NOH2O2 + h→ 2HO ?2）HO2 ?来源①主要来⾃醛类的光解，尤其是甲醛的光解H2CO + h→ H ? + HCO ?H ? + O2 + M → HO2 ? + MHCO ? + O2 → HO2 ? + CO②只要有 H ?和 HCO ?存在，均可与 O2 反应⽣成 HO2 ?③亚硝酸酯和 H2O2 光解CH3ONO + hv → CH3O ? + NOCH3O ? +O2 → HO2 ? + H2COH2O2 + hv → 2HO ?HO ? + H2O2 → H2O + HO2 ?④若有CO存在，则：HO ? + CO → CO2 + H ?H ? + O2 → HO2 ?R ?，RO ?，RO2 ?来源1） R ?烷基⾃由基来源：⼤⽓中存在最多的烷基是甲基，它的主要来源是⼄醛和丙酮的光解。
《环境化学》综合复习资料
《环境化学》综合复习资料一、填空题⒈由可见光（400nm<λ<780nm）引起光化学离解的物质键能是（c=3.0×108m/s，h=6.626×10-34J.s/光量子）153.5kJ/mol < E < 299.3kJ/mol 。
⒉N2O 是无色气体，是清洁空气的组分，也是低层大气中含量最高的含氮化合物；矿物燃料燃烧过程中所产生的NO X以NO 为主，通常占90%以上。
植物摄取氮的主要形态是NH4+和NO3-。
⒊将下列物质：乙烯、正丁烯、正丁烷和丁二烯，按照光化学反应活性大小依次排列为丁二烯> 正丁烯> 乙烯> 正丁烷。
⒋大气颗粒物依照表面积与粒径分布的关系得到了三种不同类型的粒度模，分别是爱根核模、积聚模和粗粒子模，并用来解释大气颗粒物的来源与归宿。
其中爱根核模主要来源于燃烧过程所产生的一次颗粒物，以及气体分子通过化学反应均相成核而生成的二次颗粒物。
⒌由电介质促成的聚集称作凝聚，而由聚合物促成的聚集称作絮凝；根据DLVO理论把范德华吸引力和扩散双电层排斥力考虑为仅有的作用因素。
⒍水中有机污染物一般通过吸附作用、挥发作用、水解作用、光解作用和生物富集和生物降解等过程进行迁移转化。
⒎污染物由土壤向植物体内的迁移主要包括被动迁移和主动迁移两种方式；植物摄取氮的主要形态是NH4+和NO3-。
⒏土壤的固磷作用可通过化学沉淀、土壤固相表面交换吸附作用、闭蓄作用以及生物固定作用完成。
⒐砷的甲基化在厌氧菌作用下主要产生二甲基胂，而好氧的甲基化反应则产生三甲基胂；当土壤处于淹水还原状态时，砷对植物的危害增大；与无机砷相比，有机砷的毒性减少。
（后2个空填“增大”或“减少”）⒑表面活性剂的生物降解机理主要是烷基链上甲基氧化（或ω氧化）、 氧化、芳香族化合物的氧化和脱磺化过程。
二、单项选择题1.下列属于环境物理效应的是 A 。
A.温室效应B.土壤盐碱化C.光化学烟雾D.酸雨2.关于HO·说法不正确的是 B 。
环境化学复习资料
思考题：什么是环境化学？环境化学有哪些分支学科？大气环境化学：1、大气的主要层次是如何划分的，空气污染问题主要发生层是哪一层？臭氧主要集中在哪一层？2、大气中主要污染物有哪5类？含硫化合物含氮化合物含碳化合物含卤素化合物颗粒物3、硫燃烧产生二氧化硫的方程式？4、二氧化碳增加的危害？5、影响大气中污染物迁移的主要因素？风和大气湍流的影响天气形势和地理地势的影响6、什么是最大混合层高度？逆温较重时，最大混合层高度是增大还是减小？最大混合层高度的季节特征是什么？受热气块不断上升，直到其温度与周围温度相等，气块与周围大气达到中性平衡，气块停止上升。
这个高度就是最大混合高度减小冬季平均值最大混合层高度最小，夏初最大。
7、什么是光化学反应？分子，原子，自由基和离子吸收光子而发生的化学反应，分为初级和次级过程8、什么是自由基，自由基和离子有何区别？由于共价键均裂而生成带有未成对电子得碎片9、大气中重要自由基有哪些？HO·H02·R·烷基RO·烷氧基RO2·过氧烷基10、HO·在清洁大气和污染大气中的主要来源？清洁大气中O3的光解：O3+hv →O·+NO O·+H2O→2HO·11、大气中气态HNO3的主要来源是什么？12、什么是光化学烟雾，空气中有哪些污染物存在时易发生光化学烟雾？一般发生在什么时段？有何危害？13、什么是硫酸型烟雾污染？一般发生在哪个时段？光化学污染与硫酸型烟雾的主要区别？14、酸雨的概念？降水酸度主要来自那些物质？我国的酸雨主要是哪种类型？降水中对环境影响较大的离子有哪些？15、什么是大气颗粒物？什么是气溶胶粒子？水环境化学：1、简述天然水中的主要离子组成以及这些离子对天然水的酸度、碱度、硬度、矿化度的贡献？2、求氧在1.0130×105Pa、25℃，水中饱和溶解度？水在25℃时,蒸汽压0.03167×105Pa,干空气中氧含量为20.95%。
《环境化学》复习资料
《环境化学》复习资料1、过氧乙酰基硝酸酯(PAN)的生成1.乙醛光解产生乙酸基2.乙酰基与空气中O2结合形成过氧乙酰基.3.过氧乙酰基与No2化合生成PANps：PAN具有热不稳定性，遇热会分解而回到过氧乙.基和NO2，因而PAN的分解和合成之间存在着平衡.2、温室效应、气体概念大气中的co2吸收了地面辐射出来的红外光，把能量截留于大气之中，从而使大气温度升高，这种现象称为温室效应，能够引起温室效应的气体，称为温室气体.3、大气颗粒物消除方式并解释/(机制)①干沉降指颗粒物在重力作用下沉降或与其他物体碰撞后发生的沉降。
机制i通重力对颗粒物作用，使其降落在土、水等物体上 ii 粒径小于0.1um 靠布朗运动扩散相互碰撞成较大颗粒随大气湍流到地面去除。
②湿沉降.指通过阵雨，降雪等使颗粒物从大气中去除.机制 i 雨除：半径小于1um ii 冲刷：半径大于4um4、水中无机物的迁移转化方式：沉淀一溶解、氧化还原、配合作用、胶体形成、吸附一解吸.5、水环境中颗粒物的吸附作用.①表面吸附：胶体具有巨大的比表面和表面能..物理吸附②离子交换吸附：静电作用，胶体每吸附一部分阳离子，同时也放出等量其他阳离子，属于物理化学吸附，不受温度影响，可逆反应③专属吸附：除化学键外，尚有加强的憎水键、范德华力、氢键在起作用.在中性表面甚至在与吸附离子带相同电荷符号的表面也可吸~6、沉积物中重金属诱发适当的因素盐浓度升高。
氧化还原条件变化。
降低ph。
增加水中配合剂的含量7、腐殖质分为腐殖酸(不碱可酸）、富里酸(可可）、腐黑物(不不)8、光解过程分三类：直接光解、敏化光解、氧化反应敏化光解：水体中存在的天然物质腐殖质被阳光激发，又将其激发态的能量转移给化合物而导致的分解。
9、有机物在土壤中的吸着在在两种机理（只适用于非离子型农药）1.分配作用：即在水溶液中，土壤有机质对有机物的溶解作用.而且在溶质的整个溶解范围内，吸附等温线都是线性的，与表面吸附位无关，只与有机物的溶解度相关(因而放出热量小)2.吸附作用：即在非极性的有机溶剂中.即在非极性有机溶剂中，土壤、矿物质对有机物表面的吸附作用或干土壤矿物质对有机物…作用.10、生物降解作用→两种代谢模式区别①生长代谢：许多有毒物质可以像天然有机污染物作为微生物的生长基质：作为微生物唯碳源有滞后期②共代谢：某些有机污染物不能作为微生物的唯一碳源和能源，必须有另外的化合物存在提供微生物碳源和能源时，该有机物才能被降解.这是共代谢无滞后期11、重金属在土壤一植物体系中的迁移及其机制，从三大类(土壤、植物、重金属分析) 1.土壤理化性质：~PH越低，H+越多，活动性越强，加大了土壤中重金属向生物体迁移的数量.~土壤质地黏重，对重金属的吸附力强，降低了重金属的迁移转化能力~土壤中有机质含量高.对重金属吸附力强.降低了重金属转化能力.~还原条件下能力弱、氧化条件下能力强。
环境化学复习资料
1我国酸雨中关键性离子组分中，作为酸性指标的是SO42—-的是Ca2+ 和NH4+。
由于SO42-在阴离子中含量高，称为硫酸型酸雨。
酸雨形成必须具备的4个条件是：污染源条件、大气中的气态碱性物质浓度较低、大气中颗粒物的酸碱度及其缓冲能力和天气形式的影响。
酸性降水是指通过降水，如雨、雪雾冰雹等将大气中的酸性物质迁移到地面的过程，也称湿沉降。
确定酸雨pH界限的依据：国际上把pH为5.6作为判断酸雨的界限。
依据以下过程得出：在未污染大气中，可溶于水且含量比较大的酸性气体是CO2，所以只把CO2作为影响天然降水pH的因素，根据CO2的全球大气浓度330ml/m3与纯水的平衡，计算结果是pH＝5.6。
2氧亏：水体中饱和溶解氧浓度与实际溶解氧浓度之差。
3热岛效应：因燃料的燃烧而放出大量热量，再加街道和建筑群辐射的热量，使城市气温高于周围地带4.有机污染物迁移转化的途径主要有吸附/分配/挥发/水解/光解作用、生物富集、生物降解作用.5. 对流层中，气温随高度增加而降低，每升高100 m，气温降低0.6（或0.65）℃，原因是大气主要依靠地面发射的长波辐射而增温，离地面越远气温越低。
大气层中的对流层，平均厚度为12km，仅是大气厚度的1%、但是大气总质量的75%，几乎所有的水蒸气集中在此层。
6 Whitby等人依据大气颗粒物的表面积与粒径的分布关系将大气颗粒物依粒径从小到大依次表示为爱根核模、积聚模和粗粒子模三种模结构7大气污染化学中所说的氮氧化合物通常主要指NO和NO2，用NOx表示，它们的主要人为来源是矿物燃料的燃烧，城市大气中的NOx主要来自汽车尾气和一些固定排放源。
与大气污染有直接关系的重要的光化学过程：氧分子和氮分子/臭氧/NO2/亚硝酸和硝酸/甲醛/卤代烃的光解及SO2对光的吸收8光化学烟雾：含有氮氧化物和碳氢化物等一次污染物的大气，在阳光照射下发生光化学反应而产生二次污染物，如O3、醛、PAN、H2O2，这种由一次污染和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾。
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《环境化学》综合复习资料一、填空题1.污染物在环境中的迁移主要有、和三种方式。
2. 、、以及，是目前世界上公认的主要环境问题。
3.大气的温度随地面的高度而变化，这构成了大气分层的基础。
大气圈按高度自下而上分成、、和。
4.大气颗粒物有三种重要的表面性质：、和。
大气颗粒物在雨滴形成的过程就属。
5.研究酸雨必须进行雨水样品的化学分析，通常分析的主要阳离子有；阴离子有。
6.用一个强碱标准溶液滴水样，以酚酞作为指示剂，此时所得的结果称为，其化学反应计量式为。
7.水中颗粒物的吸附作用可分为、和；其中属于物理吸附的是。
8.当向天然水体中加入有机物后可得到一氧下垂曲线。
碳元素在清洁区和腐败区内的分解产物分别是和。
9.当向天然水体中加入有机物后可得到一氧下垂曲线，它把河流分为相应的几个区段，在清洁区内决定电位物质是；在腐败区内决定电位物质是。
10.腐殖质的组成非常复杂，根据它在溶液中的溶解度不同划分为、和三类。
11.天然水P E越小，提供电子倾向，水中污染物还原态相对浓度。
12.有机污染物一般通过、、、和等过程进行迁移转化。
13.典型土壤随深度呈现不同的层次，是生物最活跃的一层，有机质大部分在这一层，金属离子和粘土颗粒在此层中被淋溶得最显著。
14.岩石的化学风化分为三个历程，即、和。
15.汞及其化合物的挥发程度与化合物的形态及、、等因素密切相关。
无机汞化合物挥发度最大的是，最小的是。
16.砷的甲基化在厌氧菌作用下主要产生，在水溶液中继续氧化成为；而汞的甲基化在厌氧菌作用下主要产生；与无机砷相比，有机砷的毒性。
17. 是金属甲基化过程中甲基基团的重要生物来源。
砷的甲基化在厌氧菌作用下主要产生，在水溶液中继续氧化成为；而好氧的甲基化反应则产生，在水溶液中继续氧化成为，它可与巯基发生的应。
18.日本西部地区发生的米糠油中毒事件是由引起的，而该物质目前唯一的处理方法是。
痛痛病是由于长期食用含量高的稻米引起的中毒。
19.多环芳烃在大气中经紫外光照射很容易发生，而在水体沉积物中的消除途径主要靠。
20.表面活性剂的生物降解机理主要是烷基链上的、、和过程。
21.在烷基汞中，只有、和三种烷基汞为水俣病的致病性物质。
22.根据土壤中H+离子的存在方式，土壤酸度可分为和潜在酸度，根据提取液的不同，潜在酸度分为和。
代换性是矿物质土壤潜在酸度的主要来源。
23.痛痛病是由于长期食用含量高的稻米引起的中毒。
引起日本米糠油中毒事件的物质目前唯一的处理方法是。
无机砷可抑制酶的活性，还可与蛋白质的发生反应。
与无机砷相比，有机砷的毒性。
二、名词解释1、环境化学2、温室效应3、光化学反应4、光化学烟雾5、总悬浮颗粒物6、环境效应7、环境污染物8、逆温层9、大气温度层结10、优先污染物11、决定电位12、敏化光解13、盐基饱和土壤14、代换性酸度三、不定项选择题1.在正常的大气中，垂直递减率大于或等于零的是。
A.对流层B.平流层C.中间层D.热层2.发生逆温现象的气层稳定性特强，这对于大气中垂直运动的发展起着阻碍作用，不利于污染物的扩散。
近地面的逆温通常以为主。
A.辐射逆温B.地形逆温C.下沉逆温D.融雪逆温3.CF2Cl2在光照下可能存在的产物为。
A. CFCl2B. CCl2C. CF2ClD. CF24.在下面物类中，哪一个是HNO2分子吸收光子的可能产物。
A.NOB.HC.NO2D.HNO35.关于·HO说法正确的是。
A.O3的光解是清洁大气中·OH的主要来源。
B.对于污染大气，·OH主要来源于醛的光解，尤其是甲醛的光解。
C.HO·的光化学生成率夜间高于白天。
D.HO·有很高的活性，具有强氧化作用。
6.关于·HO说法正确的是。
A.O3的光解是·OH的主要来源之一。
B.醛的光解是·OH的主要来源之一。
C.HO·的光化学生成率白天高于夜间。
D.HO·有很高的活性，具有强氧化作用。
7.关于硫酸型烟雾的形成正确的是。
A.多发生在夏季B.对流层大气垂直递减率小于0C.湿度较低D.Mn、Fe起到了催化加速的作用8.按照表面积与粒径分布，降尘颗粒物属于。
A.爱根核模B.积聚模C.粗粒子模D.细粒子模9.半径为2 m左右的颗粒一般不能靠下列过程明显去除。
A.重力沉降B.布朗运动C.雨除D.冲刷10.下列能够产生温室效应的气体是。
A.CO2B.CH4C.N2D.O211.对流层大气组分中能够吸收长波的物质主要有。
A.CO2B.水蒸汽分子C.O2D.N212.天然水中主要离子有八种，占离子总量的95～99％，包括。
A. K+、Na+、NH4+、H+B. Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-C. K+、Na+、Ca2+、Mg2+D. Cl-、NO3-、CO32-、SO42-13.我国水中优先控制污染物黑名单中的重金属有。
A.CuB.SnC.NiD.Zn14.我国水中优先控制污染物黑名单中的重金属有。
A.AgB. CdC.PnD.Zn15.关于(NH4)2SO4颗粒物说法正确的是。
A.能够降低大气的能见度B.大气中主要的硫酸盐颗粒物C.可由核模粒子凝聚成积聚模粒子D.对降水的性质有重要影响16.海盐溅沫颗粒物为。
A.一次颗粒物B.二次颗粒物C.细粒子D.粗粒子17.天然水体中重要的配位体有。
A.OH-B.NO3-C.腐黑物D.农药18.对水中铬下列哪种说法是正确的是。
A.水体中铬主要以三价和六价铬的化合物为主。
B.与六价铬相比，三价铬不易以可溶形式存在。
C.电镀废水中三价铬的毒性由于氧化成六价铬而减小。
D.铬可以形成与甲基汞类似的甲基化物。
19.在厌氧性的深层湖水中，当达到热力学平衡时，下列物质可稳定存在的是。
A.有机物B.Fe(NO3)3C.FeSD.NH4+20.关于土壤空气说法正确的是。
A.土壤空气是一个连续的体系B.土壤空气中CO2含量大于大气中CO2含量C.土壤空气中的O2和水蒸气含量低于大气D.土壤空气中还含有少量还原性气体，如CH4、H2S、H2、NH3等21.土壤固定相主要包括。
A.原生矿物B.次生矿物C.腐殖质D.非腐殖质22.下列属于原生矿物的是。
A.石英B.三氧化物类C.伊利石D.硫化物类矿物23.下列属于次生矿物的是。
A.石英B.三氧化物类C.伊利石D.云母24.比较容易发生盐碱化的土壤是。
A.地下水矿化度高的土壤B.蒸发量大于降水量的土壤C.地下水位较高的土壤D.酸性土壤25.植物摄取氮的主要形态是。
A.NH4+B.NO3-C.氨基酸D.多肽类26.目前已知的毒性最大的有机氯化物是。
A.多氯代二苯并二恶英(PCDD)B. 六六六C.多氯代二苯并呋喃(PCDF)D.氟里昴气体27.目前已知的有机物中毒性最强的化合物是：。
A.多氯代二苯并二恶英(PCDD)B.多氯代二苯并呋喃(PCDF)C.2,3,7,8-四氯二苯并二恶英(2,3,7,8-TCDD)D.多氯联苯（PCB S）28.表面活性剂的生物降解机理主要是烷基链上的。
A. α氧化B. ω氧化C. β氧化D.脱磺化四、是非题1.造成环境污染的因素有物理的、化学的和生物的三方面，其中因化学物质引起的约占80％～90%。
2.环境污染物是环境化学研究的对象，是生产、生活中的无用甚至是有毒有害物质。
3.风、雨、雷电等天气现象发生在大气的平流层中。
4.空气的稳定性受密度层结和受温度层结所制约，即只与干绝热递减率有关。
5.臭氧层在大气层结的对流层中，其最大浓度处离地面的距离是20km。
6.全球性大气污染问题有光化学烟雾、温室效应和臭氧层破坏。
7.大气中存在最多的烷基是甲基，主要来源于CH4光解。
8.伦敦型烟雾含有大量的H2SO4，所以称为氧化性烟雾。
9.SO2吸收光子后不发生光解,只能生成激发态,所以SO2在污染的大气中不能参与光化学反应。
10.0.1 m的颗粒不能通过干沉降去除，可被雨除有效地去除。
11.确定酸雨pH界限的依据是根据CO2在水中溶解度而计算出来的。
12.大气颗粒物经过干、湿沉降后，2μm左右的颗粒物也可除掉。
13.富里酸既能溶于酸，又能溶于碱，在水体中可以很容易的被微生物降解。
14.EDTA的钙盐可以作为某些毒性物质的解毒剂。
15.大气中每年回至地球表面的氮素大部分是通过生物固定氮完成，是以无机态氮被植物吸收而以有机态氮贮存。
16.土壤中的空气与大气中的空气组成基本相同，各组分的含量也基本相同。
17.H+是矿物土壤中潜性酸度的主要来源，如红壤的潜性酸度95％以上是由代换性的H+产生的。
18.盐基饱和度对土壤的缓冲性能有重要影响，盐基饱和土壤对酸不具有缓冲作用。
19.土壤酸度可用活性酸度和潜性酸度来表示，活性酸度和潜性酸度是同一个平衡体系的两种酸度，可以互相转化。
20.土壤酸化导致土壤中的盐基离子容易发生淋溶，同时也可促使磷的固定，pH越低，这种影响越大。
21.富营养化是由于氮、磷、氧等营养物质大量增多，导致的水生生物迅速繁殖，水质恶化的现象。
22.土壤溶液中常见阳离子的凝聚能力顺序是：三价阳离子>二价阳离子>一价阳离子。
23.污染物由土壤向植物体内迁移的方式主要包括被动转移和主动转移两种。
24.重金属和准金属污染物一旦进入水环境，均不能被生物降解，主要通过沉淀—溶解、氧化—还原、络合作用、胶体形成、吸附—解吸等一系列物理化学作用进行迁移转化。
25.重金属离子的毒性要大于化合态物质的毒性，而金属离子通过配合作用可有效降低其毒性。
26.在HCl的存在下，一甲基汞可以转化为二甲基汞。
27.E h降低或pH值升高可增加砷的溶解度，这是因为AsO43-的溶解度要大于AsO33-。
28.多氯联苯在环境中很难降解，目前最好的处理方法是焚烧，也不会产生二次污染。
29.多环芳烃是一大类广泛存在于环境中的有机污染物，也是最早被发现和研究的化学致癌物。
30.对于同一种表面活性剂来说，分子量越大洗涤效果越好；分子量越小润湿性、渗透性越好。
31.阳离子表面活性剂具有消毒灭菌作用。
五、简答题⒈诱发沉积中重金属释放的主要因素？⒉简述影响酸雨形成的因素？⒊影响农药在土壤中扩散的主要因素？⒋有机配位体对重金属迁移的影响。
5.说明平流层温度变化的原因。
6.简述表面活性剂对环境的污染与效应。
7.以CCl4为例说明平流层中卤代烃污染物的转化及对O3层的破坏。
8.伦敦型烟雾与洛杉矶型烟雾有什么差别？9.大气中有哪些重要自由基？其来源如何？10.简述SO2氧化的几种途径。
11.影响水中吸附的因素？12.土壤活性酸度与潜性酸度的关系。
13.为什么土壤具有缓冲性能14.表面活性剂的生物降解机理15比较土壤空气和大气的异同点。
16影响农药在土壤中扩散的主要因素？17.列表比较光化学烟雾和硫酸型烟雾。