人教版九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱第二课时课件
硫酸液 滴向四 周飞溅
安 徽
巢 湖
谢 玉 荣
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤 或衣服上，应如何处理？ 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 3、酸的化学性质 活动与探究 （1） 酸溶液能与指示剂反应：
加紫色 加无色 石蕊溶液 酚酞溶液
安 徽
巢 湖
谢 玉 荣
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
如何稀释浓硫酸 [实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里， 用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。 这两个实验在装置上 手的感觉 发热或烫 和操作顺序上有哪些 分 析 浓硫酸溶于水放热 不同？我们如何选择 [实验10-5]将水注入到浓硫酸中 正确稀释呢？
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸 有哪些相似的化学性质。 A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； B、酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
C、酸+金属氧化物 →盐 + 水 小结：1、盐酸、硫酸的物理性质和用途， 2、试着找出酸的化学性质。 练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反 应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应化学方程 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 式:__________________________、 _____________________________ . Fe + 2HCl = H2 ↑+ FeCl2 预习常见的碱
稀盐酸
稀硫酸
变红色 变红色
无变化 无变化
结论: 石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。
安 徽 巢 湖 谢 玉 荣
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）
与稀盐酸反应 镁 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑ 锌 铁 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ 与稀硫酸反应
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
课题1
第二课时
常见的酸和碱
常见的酸
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
一、常见的酸 1、几种常见的酸 [实验10-2] （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现 象并闻气味。 浓盐酸 浓硫酸
颜色、状 态 无色液体 无色液体 不易挥发
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离 子构成的化合物（盐） 结论: 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
（3）酸溶液能与金属氧化物反应： 现 象 化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈消失， Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 溶液变为黄 铁锈+硫酸 色(Fe3+) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与 酸根离子构成的化合物（盐） 金属氧化物 + 酸→盐 + 水 ②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能 否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ 不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金 属制品的腐蚀。
打开瓶盖 在空气中会形 后的现象 成白雾[挥发性] 气味
有刺激性气味
安 徽
无味
巢 湖 谢 玉 荣
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
盐酸、硫酸的用途很广。例如 用 途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药 盐 酸 物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有 HCl 盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 硫 酸 染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥 剂。(不能干燥氨气) 认识生活中的酸 食醋中含有醋酸，水 果中含有柠檬酸，蓄 电池中含有硫酸。
安 徽 Байду номын сангаас 湖 谢 玉 荣
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
2、浓硫酸的腐蚀性 [实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。
实 验 放置一会儿后的现象 原 理 用玻璃棒蘸浓硫 纸上显出黑色字迹 酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取 含碳、氢、氧等 蘸有硫酸的部位变黑 元素组成的化合 物里的水分 ( 氢、 氧元素 ), 生成黑 滴有硫酸的部位变 色的炭和水。 黑甚至烧成洞
安 徽
巢 湖
谢 玉 荣
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤 或衣服上，应如何处理？ 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 3、酸的化学性质 活动与探究 （1） 酸溶液能与指示剂反应：
加紫色 加无色 石蕊溶液 酚酞溶液
安 徽
巢 湖
谢 玉 荣
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
如何稀释浓硫酸 [实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里， 用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。 这两个实验在装置上 手的感觉 发热或烫 和操作顺序上有哪些 分 析 浓硫酸溶于水放热 不同？我们如何选择 [实验10-5]将水注入到浓硫酸中 正确稀释呢？
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸 有哪些相似的化学性质。 A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； B、酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
C、酸+金属氧化物 →盐 + 水 小结：1、盐酸、硫酸的物理性质和用途， 2、试着找出酸的化学性质。 练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反 应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应化学方程 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 式:__________________________、 _____________________________ . Fe + 2HCl = H2 ↑+ FeCl2 预习常见的碱
稀盐酸
稀硫酸
变红色 变红色
无变化 无变化
结论: 石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。
安 徽 巢 湖 谢 玉 荣
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）
与稀盐酸反应 镁 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑ 锌 铁 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ 与稀硫酸反应
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
课题1
第二课时
常见的酸和碱
常见的酸
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
一、常见的酸 1、几种常见的酸 [实验10-2] （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现 象并闻气味。 浓盐酸 浓硫酸
颜色、状 态 无色液体 无色液体 不易挥发
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离 子构成的化合物（盐） 结论: 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
（3）酸溶液能与金属氧化物反应： 现 象 化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈消失， Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 溶液变为黄 铁锈+硫酸 色(Fe3+) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与 酸根离子构成的化合物（盐） 金属氧化物 + 酸→盐 + 水 ②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能 否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ 不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金 属制品的腐蚀。
打开瓶盖 在空气中会形 后的现象 成白雾[挥发性] 气味
有刺激性气味
安 徽
无味
巢 湖 谢 玉 荣
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
盐酸、硫酸的用途很广。例如 用 途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药 盐 酸 物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有 HCl 盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 硫 酸 染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥 剂。(不能干燥氨气) 认识生活中的酸 食醋中含有醋酸，水 果中含有柠檬酸，蓄 电池中含有硫酸。
安 徽 Байду номын сангаас 湖 谢 玉 荣
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
2、浓硫酸的腐蚀性 [实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。
实 验 放置一会儿后的现象 原 理 用玻璃棒蘸浓硫 纸上显出黑色字迹 酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取 含碳、氢、氧等 蘸有硫酸的部位变黑 元素组成的化合 物里的水分 ( 氢、 氧元素 ), 生成黑 滴有硫酸的部位变 色的炭和水。 黑甚至烧成洞
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人教版九年级化学下册第十单元课题1-常见的酸和碱(共34张PPT)
提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
2、与某些非金属氧化物反应
如： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O； 石灰水变浑浊检验CO2
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；
NaOH在空气中不仅吸收水分，还会变质，密封保存。
Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O； 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O；
胃液——盐酸 饮料——碳酸 尿液——尿酸
炉具清洁剂—— 氢氧化钠
一、酸碱与指示剂的作用
演示实验10—1 食 醋-------1号
加入紫色石蕊试 加入无色酚酞试 液后颜色的变化 液后颜色的变化
变红
不变化 无色
盐 酸-------2号
变红
不变化 无色
石 灰 水-------3号
变蓝
变红
氢氧化钠溶液-4号
CaO + H2O Ca(OH)2
生石灰与水反应得到熟石灰。
3、NaOH和Ca(OH)2的性质
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、 状态
白色块状固体
白色粉末状固体
溶解性 易溶，且放出大量的热 微溶
腐蚀性 强腐蚀性
较强腐蚀性
俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰
二、碱的性质
1、与酸碱指示剂作用 A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红
染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈、汽 硫 酸 车电瓶等。
H2SO4
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干
燥剂。
常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）
浓硫酸的特性
2、与某些非金属氧化物反应
如： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O； 石灰水变浑浊检验CO2
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；
NaOH在空气中不仅吸收水分，还会变质，密封保存。
Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O； 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O；
胃液——盐酸 饮料——碳酸 尿液——尿酸
炉具清洁剂—— 氢氧化钠
一、酸碱与指示剂的作用
演示实验10—1 食 醋-------1号
加入紫色石蕊试 加入无色酚酞试 液后颜色的变化 液后颜色的变化
变红
不变化 无色
盐 酸-------2号
变红
不变化 无色
石 灰 水-------3号
变蓝
变红
氢氧化钠溶液-4号
CaO + H2O Ca(OH)2
生石灰与水反应得到熟石灰。
3、NaOH和Ca(OH)2的性质
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、 状态
白色块状固体
白色粉末状固体
溶解性 易溶，且放出大量的热 微溶
腐蚀性 强腐蚀性
较强腐蚀性
俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰
二、碱的性质
1、与酸碱指示剂作用 A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红
染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈、汽 硫 酸 车电瓶等。
H2SO4
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干
燥剂。
常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）
浓硫酸的特性
人教版九级化学第10单元课题1常见的酸和碱 酸和碱简单介绍(共16张ppt)[可修改版ppt]
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氢氧化钠
火碱 烧碱
NaOH
腐蚀性
苛性钠
氢氧化钠腐蚀性
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十
分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被 它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钠物理性质
氢氧化钠吸水性
一段时间后
密封保存
潮解：固体吸收空气中水分， 表面变得潮湿而溶解
干燥剂
氢氧化钠物理性质
氢氧化钠溶于水 放出大量的热
氢氧化钠用途
汽车用铅蓄电 池中含有： 硫酸
哪些物质含有碱？
氢氧化钙氢氧化钠氨水 Nhomakorabea讨论
1、人的胃液里含有什么酸？ 盐酸 ( HCl ) 2、碳酸饮料里面含有什么酸？ 碳酸 ( H2CO3 ) 3、食醋里含有什么酸？ 醋酸 、乙酸( CH3COOH ) 4、酸雨里含有什么酸？ 亚硫酸( H2SO3 )
硝酸( HNO3 )
人教版九年级化学第 10单元课题1常见的酸 和碱 酸和碱简单介绍
（共16张ppt）
1、了解常见的酸和碱
教
学
目
2、知道常见酸和碱的
标
性质和用途
生活中常见的酸和碱
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性 质么？它们在生产、生活中具有哪些应用？
你知道在生活中哪些物质含有酸？
食醋含有： 醋酸
柠檬含有： 柠檬酸
讨论
1、生石灰的主要成分是什么？ 氧化钙 ( CaO) 2、熟石灰的主要成分是什么？ 氢氧化钙( Ca (OH)2 ) 3、石灰石的主要成分是什么？ 碳酸钙( CaCO3) 4、你知道什么是烧碱么？ 氢氧化钠( NaOH )
酸和碱的定义
酸：是由H+和酸根离子组成的一类化合物。
碱：是由金属离子（或NH4+）和OH-组成的 一类化合物
人教版九年级化学 下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱 第2课时 课件(共29张PPT)
NNaa22=CC2OON3a3=++C222NlHH+aHCCC2lllO++HC2COO2↑3
稀硫酸 CaCO33+H22SO44
NNaa22CCOO33++HH22SSOO44
=CaS=OC4a+SHO2O4++HC2OCO2↑3 =Na2=SNOa42+SHO24O++HC2COO2↑3
交流讨论 盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质?
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
我们已经站在了人生的起 跑线上，为了实现心中的远大 目标，我们正努力拼搏着。成 功属于不畏困难、勇往直前的 人。相信自己！
通过本课学 习，你收获 了什么？
课后作业：
完成教材中的相关练习题。
铁锈 +
稀盐酸
铁锈 +
稀硫酸
现象
铁钉表面的铁锈 被除去，溶液变
为黄色
铁钉表面的铁锈 被除去，溶液变
为黄色
化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
思结考论：：利酸用能酸与清金除属铁氧锈化时物，反能应否将金属制品长时间浸泡在 酸中，为什么？
HCl=H++Cl-
H2SO4=2H+ + SO4 2-
小结：酸的化学性质
金属
金属氧化物 碱
盐 指示剂
思考：为何盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质？
拓展延伸
证据
利 用 酸 的 性 质 做 些 什 么
性质
用途
人教版九年级化学下册第十单元--课题1--第二课时--常见的酸(共21张PPT)
利用上面的反应可以清除金属制品表面的
锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？ 为什么？
四、酸的用途
盐酸：重要的化工产品。 用于金属表面除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体中的胃酸可帮助消化。
硫酸：重要化工原料。 用于生产化肥、农药、火药、染料以及
冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
练习
练习：请写出下列物质的化学式
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
硝酸
HNO3
碳酸
H2CO3
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2
一、1）凡有H开头的是酸（除H2O ，H2O2）
如：HCl
盐酸
H2SO4 硫酸
HNO3 硝酸
. 2）凡以OH结尾的是碱 (氨水NH3 H2O也是碱）
氧化物：__N_a_2_O___S_O_2 __C__aO____C_O_2___C_u_O____
3、盐酸，即
液体，易
有刺
激性
；硫酸，
液体，不易
，
4、打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方会看
到
这是因为浓盐酸易挥发
气
体，该气体与空气中的水蒸气结合形成
小液滴，所以瓶口上方会有
。
一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质
白醋
红色
不变色
盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液
红色
蓝色 蓝色
不变色 红色
红色
指示剂变色规律
化学变化
11.紫.根色据石实验蕊现溶象液，遇上酸述性溶液溶可液以变分红为，哪遇几类碱？性溶液变蓝。
简2.记使用：石石蕊蕊和遇酚酸酞变试液红的，目遇的碱是变什蓝么？。
人教版九年级化学下第十单元课题一常见的酸和碱之常见的碱教学课件 (共22张PPT)
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH＝Na2CO3↓+H2O 上面两个反应都生成盐和水
三氧化硫与碱反应与上面的两个反应类似，试写出 三氧化硫和二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O ； SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O 。
硫酸钠
（2）氢氧化钙 俗称：熟石灰或消石灰。
实验10-6 取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色 和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用 玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。 然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入 少量二氧化碳，观察现象。
注意
颜色、状态
白色粉末
在水中的溶解情况 不易（微溶）
想一想
1.常见的碱有哪些？ 2.我们已学过碱的哪些性质？
学习目标
一、知识与技能 1.知道几种常见碱的主要性质和用途； 2.了解酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 二、过程与方法 通过实验及分析，使学生利用实验发现问题、探究问题的能 力增强。 三、情感态度价值观 通过探究学习，增强学生严谨求实的科学探究能力。
，故在建筑上常用
来砌砖抹墙，该反应的化学方程式为
。
3.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图
所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )
盐酸
酚酞
石蕊
二氧化碳
学以致用
4.探究小组利用右图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是 液体， 烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几 滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（ ）
6.为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分
三氧化硫与碱反应与上面的两个反应类似，试写出 三氧化硫和二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O ； SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O 。
硫酸钠
（2）氢氧化钙 俗称：熟石灰或消石灰。
实验10-6 取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色 和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用 玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。 然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入 少量二氧化碳，观察现象。
注意
颜色、状态
白色粉末
在水中的溶解情况 不易（微溶）
想一想
1.常见的碱有哪些？ 2.我们已学过碱的哪些性质？
学习目标
一、知识与技能 1.知道几种常见碱的主要性质和用途； 2.了解酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 二、过程与方法 通过实验及分析，使学生利用实验发现问题、探究问题的能 力增强。 三、情感态度价值观 通过探究学习，增强学生严谨求实的科学探究能力。
，故在建筑上常用
来砌砖抹墙，该反应的化学方程式为
。
3.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图
所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )
盐酸
酚酞
石蕊
二氧化碳
学以致用
4.探究小组利用右图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是 液体， 烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几 滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（ ）
6.为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分
10.1 常见的酸和碱 第2课时 碱 课件 人教版九年级下册化学
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 第2课时 常见的碱
新课导入 请同学们背诵于谦的《石灰吟》
从化学的角度探究这首诗中包含了哪些化学反应 ？
高温
CaCO3===== CaO + CO2 CaO +H2O ===== Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 ===== CaCO3
+H2O
教学目标： 1、了解常见碱的性质，知道NaOH和Ca(OH)2和氨 水的用途； 2、掌握氢氧化钠和氢氧化钙与物质发生的反应； 3、知道碱的腐蚀性； 3、能够归纳所有的酸类、碱类物质有相似性的 原因。
2．用一种试剂或方法除去下列物质中的杂质(括号内
为杂质)，用化学方程式表示。 (1)CaO(CaCO3)___C_a_C_O_3_=高_=_=温_==__C_a_O__＋_C__O_2↑_。 (2)Ca(OH)2(CaO)___C_a_O_＋__H_2O__==_=_C_a_(O__H_)2__。 (3)CO2(CO)___C_O__＋_C_u_O__==_△=_=_=__C_u_＋_C__O_2___。 (4)CO(CO2)___C_O_2_＋_2_N_a_O_H_=_=_=_N_a_2_C_O_3＋__H_2_O_。
加紫色石蕊溶液
氢氧化钠 氢氧化钙
变蓝 变蓝
加无色酚酞溶液 变红 变红
02 与非金属氧化物作用
⑴澄清的石灰水检验二氧化碳：
⑵氢氧化钠与二氧化碳反应：
⑶与二氧化硫反应： ⑷与三氧化硫反应：
【实验】分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙 溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
物质
盐酸
硫酸
NaOH 溶液
Ca(OH)2溶 液
蒸馏水
乙醇
课题1 常见的酸和碱 第2课时 常见的碱
新课导入 请同学们背诵于谦的《石灰吟》
从化学的角度探究这首诗中包含了哪些化学反应 ？
高温
CaCO3===== CaO + CO2 CaO +H2O ===== Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 ===== CaCO3
+H2O
教学目标： 1、了解常见碱的性质，知道NaOH和Ca(OH)2和氨 水的用途； 2、掌握氢氧化钠和氢氧化钙与物质发生的反应； 3、知道碱的腐蚀性； 3、能够归纳所有的酸类、碱类物质有相似性的 原因。
2．用一种试剂或方法除去下列物质中的杂质(括号内
为杂质)，用化学方程式表示。 (1)CaO(CaCO3)___C_a_C_O_3_=高_=_=温_==__C_a_O__＋_C__O_2↑_。 (2)Ca(OH)2(CaO)___C_a_O_＋__H_2O__==_=_C_a_(O__H_)2__。 (3)CO2(CO)___C_O__＋_C_u_O__==_△=_=_=__C_u_＋_C__O_2___。 (4)CO(CO2)___C_O_2_＋_2_N_a_O_H_=_=_=_N_a_2_C_O_3＋__H_2_O_。
加紫色石蕊溶液
氢氧化钠 氢氧化钙
变蓝 变蓝
加无色酚酞溶液 变红 变红
02 与非金属氧化物作用
⑴澄清的石灰水检验二氧化碳：
⑵氢氧化钠与二氧化碳反应：
⑶与二氧化硫反应： ⑷与三氧化硫反应：
【实验】分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙 溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
物质
盐酸
硫酸
NaOH 溶液
Ca(OH)2溶 液
蒸馏水
乙醇
人教九年级化学下册第十单元课题1 常见的酸和碱(共28张PPT)
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
奶奶因孙子被蚊子叮喷敌敌畏止痒 致其中毒 发布：2013-04-17 22:01:26作者：
济南公安
• 【奶奶因孙子被蚊子叮喷敌敌畏止痒致其 中毒】前不久，四川安岳县2岁男孩冰冰被 蚊虫折腾得浑身痒的难受。冰冰奶奶想到 “妙招”——喷洒敌敌畏。可她竟将敌敌 畏喷在冰冰的床上，结果冰冰因剧毒农药 中毒昏迷，所幸经抢救无碍。
• • • • • • ①小苏打 ②酒精③食醋 ④活性炭 ⑤氯化钠 ④ ⑴可用于消除冰箱中异味的物质是_______ ① ⑵用于治疗胃酸过多症的物质是_______ ③ ⑶能除去热水瓶中少量水垢的是_______ ② ⑷实验室中常用的燃料是_______ ⑤ ⑸医疗上常用来配置生理盐水的物质是_______
单项选择题 （1）(2009玉林)常温下某同学测得一些生活用品或 食品的pH如下，其中显酸性的是（ D ） A．小苏打溶液pH=12 B．鸡蛋清pH=8 C．牙膏pH=9 D．苹果汁pH=4
• 1、小明不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸 性的，下列物品中可以用来涂抹在蛰伤处， 减轻痛痒的是 D
• A、苹果汁(pH约为3） B、牛奶(pH约为6） • C、柠檬汁 (pH约为2）D、肥皂水 (pH约为10）
用途：性质决定用途，用 途反映性质。
酸
物 浓 理 盐 性 酸 质
浓 硫 酸
无色、有刺激 性气味、液体、 易挥发
无色、无味、 粘稠、油状液 体，不易挥发
酸的化学性质（酸的通性） （1）与指示剂反应： （2）与活泼金属反应： Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 （3）与金属氧化物反应： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）与碱反应： （中和反应） NaOH+HCl=NaCl+H2O （5）与部分盐反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 课件(2)PPT
22.无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。 53.积极向上的心态，是成功者的最基本要素。 76.命运，你残忍的诉说着我的悲痛。 7.只有爱你所做的，你才能成就伟大的事情。如果你没找到自己所爱的，继续找别停下来。
HCl = H+ + ClH2SO4=2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不 同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相 似的化学性质。
NaOH = Na+ + OHCa(OH)2= Ca2+ + 2OH-
碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱 也有一些相似的化学性质。
实验操作
现象和结论
87.我们确实有如是的优点，但也要隐藏几分，这个叫做涵养。 16.一无所有就是拼搏的理由。 9.阻碍我们飞翔的力量，是来自我们内心的恐惧。 40.不受天磨非好汉，不遭人妒是庸才。 17.你得先感动自己，才能感动别人。 30.人生如坐公交车，有的人很从容，可以欣赏窗外的景色；有的人很窘迫，总处于推搡和拥挤之中。 76.对于尚未成熟的人来说，自由就是散漫。 50.每一个人都拥有生命，却不是每个人都能读懂生命;每一个人都拥有头脑，却不是每个人都善用头脑。 64.日复明日，明日何其多？我生待明日，万事成蹉跎。 5.运气就是机会碰巧撞到了你的努力。 93.挫折经历的太少，所以总是把一些琐碎的小事看得很重。 50.总有些事，管你愿不愿意，它都要发生，你只能接受；总有些东西，管你躲不躲避，它都要来临，你只能面对。 97.我们应当努力奋斗，有所作为。这样，我们就可以说，我们没有虚度年华，并有可能在时间的沙滩。 47.乐观的人能重整旗鼓东山再起，悲观的人因缺乏自信，往往一败涂地。 51.努力向上的开拓，才使弯曲的竹鞭化作了笔直的毛竹。 89.如果圆规的两只脚都动，永远也画不出一个圆。 28.天下绝无不热烈勇敢地追求成功,而能取得成功的人。——拿破仑一世 91.你在公交车上看到骑自行车的人在寒风中拼命蹬车不由庆幸，骑自行车的人看到在公交车上挤成沙丁罐头的你不由窃喜，原来短处都是从 别人身上发现的。
HCl = H+ + ClH2SO4=2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不 同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相 似的化学性质。
NaOH = Na+ + OHCa(OH)2= Ca2+ + 2OH-
碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱 也有一些相似的化学性质。
实验操作
现象和结论
87.我们确实有如是的优点，但也要隐藏几分，这个叫做涵养。 16.一无所有就是拼搏的理由。 9.阻碍我们飞翔的力量，是来自我们内心的恐惧。 40.不受天磨非好汉，不遭人妒是庸才。 17.你得先感动自己，才能感动别人。 30.人生如坐公交车，有的人很从容，可以欣赏窗外的景色；有的人很窘迫，总处于推搡和拥挤之中。 76.对于尚未成熟的人来说，自由就是散漫。 50.每一个人都拥有生命，却不是每个人都能读懂生命;每一个人都拥有头脑，却不是每个人都善用头脑。 64.日复明日，明日何其多？我生待明日，万事成蹉跎。 5.运气就是机会碰巧撞到了你的努力。 93.挫折经历的太少，所以总是把一些琐碎的小事看得很重。 50.总有些事，管你愿不愿意，它都要发生，你只能接受；总有些东西，管你躲不躲避，它都要来临，你只能面对。 97.我们应当努力奋斗，有所作为。这样，我们就可以说，我们没有虚度年华，并有可能在时间的沙滩。 47.乐观的人能重整旗鼓东山再起，悲观的人因缺乏自信，往往一败涂地。 51.努力向上的开拓，才使弯曲的竹鞭化作了笔直的毛竹。 89.如果圆规的两只脚都动，永远也画不出一个圆。 28.天下绝无不热烈勇敢地追求成功,而能取得成功的人。——拿破仑一世 91.你在公交车上看到骑自行车的人在寒风中拼命蹬车不由庆幸，骑自行车的人看到在公交车上挤成沙丁罐头的你不由窃喜，原来短处都是从 别人身上发现的。
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 《常见的酸和碱》教学课件
除铜外，有气泡产生，反应速 率：镁＞锌＞铁
铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝
新知学习
2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色 (2)酸与某些金属的反应
如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（D）
A．食盐
B．石灰水
C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸
经典例题
知识点二、常见的酸 【典例2】下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量 减小的是（ C ） A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠
经典例题
知识点三、常见的碱 【典例3】下列有关Ca（OH）2的说法，错误的是（ B ） A．俗称熟石灰或消石灰 B．可用于治疗胃酸过多症 C．可用于改良酸性土壤 D．可用于处理硫酸厂排出的酸性废水
实验
放置一会儿后 的现象
原理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取含 碳、氢、氧等元 素组成的化合物 里的水分( 氢、氧 元素 ), 生成黑色 的炭和水。
新知学习
思考：怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而 是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅 拌吗？
打开瓶塞发生的现 象
无明显现象
铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝
新知学习
2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色 (2)酸与某些金属的反应
如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（D）
A．食盐
B．石灰水
C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸
经典例题
知识点二、常见的酸 【典例2】下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量 减小的是（ C ） A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠
经典例题
知识点三、常见的碱 【典例3】下列有关Ca（OH）2的说法，错误的是（ B ） A．俗称熟石灰或消石灰 B．可用于治疗胃酸过多症 C．可用于改良酸性土壤 D．可用于处理硫酸厂排出的酸性废水
实验
放置一会儿后 的现象
原理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取含 碳、氢、氧等元 素组成的化合物 里的水分( 氢、氧 元素 ), 生成黑色 的炭和水。
新知学习
思考：怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而 是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅 拌吗？
打开瓶塞发生的现 象
无明显现象