常见化学指示剂
各类酸碱指示剂的原理与颜色变化
各类酸碱指示剂的原理与颜色变化酸碱指示剂是一种可以通过颜色变化来指示溶液酸碱性质的化学试剂。
不同的指示剂具有不同的原理和颜色变化规律。
本文将介绍几种常见的酸碱指示剂，探讨它们的原理以及颜色变化的规律。
一、酚酞指示剂（Phenolphthalein）酚酞指示剂是一种常用的酸碱指示剂，其原理是利用酸、碱对酚酞的颜色的改变产生反应。
在弱酸性溶液中，酚酞呈无色状态；而在碱性溶液中，酚酞会变成粉红色。
这是因为在酸性环境中，酚酞分子呈现一个无色的状态，而当酸性溶液转变为碱性溶液时，酚酞分子发生结构改变，形成带有粉红色的离子。
二、溴酚蓝指示剂（Bromothymol Blue）溴酚蓝指示剂也是一种常用的酸碱指示剂，其原理是基于溴酚蓝分子的结构改变。
在酸性溶液中，溴酚蓝呈黄色；而在碱性溶液中，溴酚蓝会变成蓝色。
这是由于在酸性环境下，溴酚蓝分子处于一个黄色的状态，而当溶液转变为碱性时，溴酚蓝分子发生结构改变，转变为具有蓝色的形态。
三、甲基橙指示剂（Methyl Orange）甲基橙指示剂是一种酸碱指示剂，其原理基于分子结构的变化。
在酸性溶液中，甲基橙呈红色；而在碱性溶液中，甲基橙会变成黄色。
这是由于在酸性环境下，甲基橙分子的结构较简单，呈红色；而在碱性环境中，甲基橙分子发生结构变化，转变为黄色。
四、酚红指示剂（Phenol Red）酚红指示剂是一种广泛应用的酸碱指示剂，常用于生物实验中。
在酸性溶液中，酚红呈黄色；而在碱性溶液中，酚红会变成红色。
这是由于在弱酸性环境中，酚红分子呈现黄色，而当溶液呈碱性时，酚红分子发生结构变化，转变为红色。
五、邻苯二酚指示剂（o-Phenanthroline）邻苯二酚指示剂是一种特殊的酸碱指示剂，其原理是利用它在氧化与还原状态下呈现的颜色变化。
在酸性溶液中，邻苯二酚呈红色；当溶液呈碱性时，邻苯二酚会变成无色。
这是由于在酸性环境下，邻苯二酚分子发生氧化反应而形成的氧化物呈现红色，而当溶液转变为碱性时，邻苯二酚分子发生还原反应，恢复到无色状态。
常见酸碱指示剂的性质及应用
常见酸碱指示剂的性质及应用酸碱指示剂是化学实验中常见的一种试剂，它们可以帮助我们判断溶液的酸碱性质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝、甲基橙、酸性橙、那种蓝等。
这些指示剂的性质和应用都不同，下面将分别介绍。
一、酚酞酚酞是一种弱酸性指示剂，它在酸性溶液中为红色，碱性溶液中为无色。
因此，酚酞常被用于中和反应时的指示剂。
例如，我们可以将一些酚酞溶解在氯化钠溶液中，如果该溶液被加入到酸性溶液中，溶液颜色变红时，说明酸性溶液已经中和完毕。
二、溴酚蓝溴酚蓝是一种强酸性指示剂，它在酸性溶液中为黄色，碱性溶液中为蓝色。
溴酚蓝可以用于检测溶液的酸碱性质，也可以用于检测硝酸的浓度。
例如，我们可以将溴酚蓝溶液加入到硝酸溶液中，当溶液颜色变为绿色时，说明硝酸的浓度为0.01mol/L。
三、甲基橙甲基橙是一种弱酸性指示剂，它在酸性溶液中为红色，碱性溶液中为黄色。
甲基橙常被用于检测碳酸盐的存在。
例如，我们可以将一些甲基橙溶解在氯化钠溶液中，如果该溶液被加入到含有碳酸盐的溶液中，溶液颜色变为橙色时，说明溶液中存在碳酸盐。
四、酸性橙酸性橙是一种弱酸性指示剂，它在酸性溶液中为橙黄色，碱性溶液中为黄色。
酸性橙常被用于检测食品中的酸碱度。
例如，我们可以用酸性橙测试葡萄酒的酸度，如果溶液颜色变为橙黄色，说明葡萄酒为酸性饮料。
五、那种蓝那种蓝是一种弱碱性指示剂，它在酸性溶液中为红色，碱性溶液中为蓝色。
那种蓝常被用于检测食品中的酸碱度。
例如，我们可以用那种蓝测试牛奶的pH值，如果溶液颜色变为蓝色，说明牛奶为碱性饮料。
总之，酸碱指示剂在化学实验中起到了至关重要的作用，不同的指示剂可以用于不同的实验室工作。
了解酸碱指示剂的性质和应用，可以帮助我们更好地进行化学实验。
中学化学常用的指示剂多是弱酸或弱碱
常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。
指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。
中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面：(1)指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。
石蕊溶液由于变色范围较宽，且在等当点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。
(2)溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。
因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。
强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到等当点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。
用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到等当点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞(3)强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞)，对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。
(4)为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。
酸碱溶液的鉴别和常见指示剂
酸碱溶液的鉴别和常见指示剂酸碱溶液是我们在日常生活中经常接触到的化学物质。
为了准确鉴别酸碱溶液的性质，并进行正确的实验操作，我们需要了解一些酸碱溶液的鉴别方法和常见的指示剂。
一、酸碱溶液的鉴别方法1. 颜色鉴别法酸碱溶液在物质的性质上有所不同，这些差异在一些颜色上也有所体现。
通过颜色鉴别法，我们可以初步判断溶液的酸碱性质。
酸性溶液通常是呈现红色、橙色或黄色。
例如盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)都是无色透明的，但若与酚酞等指示剂混合，溶液会变为红色。
碱性溶液则会呈现蓝色、绿色或紫色，如氢氧化钠(NaOH)、氨水(NH3)等都呈现淡蓝色。
2. PH试纸法PH试纸也是常用于酸碱溶液鉴别的简便方法。
PH试纸通常是在试纸上涂有各种指示剂，通过试纸在溶液中的变色反应来鉴别酸碱性质。
PH试纸的颜色变化是根据溶液中的氢离子浓度来确定的。
普通的PH试纸通常在4到7之间的酸性溶液下变红，7到9之间的中性溶液无色，9到14之间的碱性溶液则变蓝。
3. 测试导电性由于酸碱溶液中的离子含量不同，其导电性也会有所不同。
我们可以通过导电性测试来初步判断溶液的酸碱性质。
通常来说，酸性溶液和盐溶液能够导电，而纯净水则不会导电。
碱性溶液的导电性也较高，但具体情况还需要根据溶液的离子含量来确定。
二、常见的指示剂指示剂是一种可以改变溶液颜色的化学物质，通过与溶液中某种特定物质发生反应，从而可以鉴别溶液的酸碱性质。
1. 酚酞酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它是一种粉末状物质，呈现黄色。
酚酞可以用来鉴别酸性溶液和中性溶液。
当酚酞与酸性溶液混合时，溶液会变为红色。
而当酚酞与中性或碱性溶液混合时，溶液则会保持黄色。
2. 甲基橙甲基橙是另一种常见的酸碱指示剂，它呈现橙色。
甲基橙可以用来区分酸性溶液和碱性溶液。
当甲基橙与酸性溶液混合时，溶液会变为红色。
而当甲基橙与碱性溶液混合时，溶液则会变为黄色。
3. 酚酞与甲基橙混合指示剂酚酞与甲基橙混合指示剂是一种常用的鉴别酸碱溶液的指示剂，它含有酚酞和甲基橙的混合物。
常见酸碱指示剂变色范围及颜色
常见酸碱指示剂变色范围及颜色
酸碱指示剂是化学实验中常用的一种工具，用于测试溶液的酸碱性质。
不同的酸碱指示剂在不同酸碱值条件下会发生变色，并且每种指示剂的变色范围与颜色也不同。
本文将会分步骤详细阐述常见酸碱指示剂的变色范围及颜色。
1. 酚酞：酚酞是一种常见的酸碱指示剂，常用于测试弱酸或中性溶液的酸碱性质。
当酚酞与酸性物质反应时，会从白色变成黄色；当酚酞与碱性物质反应时，会从红色变成紫色；而在pH值大约为8.2时，则呈现出深红色的颜色。
2. 甲基橙：甲基橙是另一种常见的酸碱指示剂，常被用于测试弱碱性溶液的酸碱性质。
当甲基橙与酸性物质反应时，会从橙黄色变成淡黄色；当甲基橙与碱性物质反应时，会从橙黄色变成红色。
在pH值为3.1时，化学品呈现出橙黄色，pH值为4.4时呈现出红色。
3. 酸性橙：酸性橙是被广泛使用的酸碱指示剂之一，可用于测试弱酸性溶液的酸碱性质。
当酸性橙与酸性溶液反应时，会呈现出红色；当酸性橙与碱性溶液反应时，则会从橙黄色变成黄色。
在pH值为3.4时，酸性橙呈现出红色，在pH值为4.5时，呈现出橙黄色。
4. 溴酚蓝：溴酚蓝是一个平衡指示剂，常用于测试中性溶液的酸碱性质。
当溴酚蓝与酸性物质反应时，会从蓝色变成黄色；当溴酚蓝与碱性物质反应时，则会从黄色变成蓝色。
在pH值为6.0时呈现出黄色，在pH值为7.6时呈现出蓝紫色。
总体而言，每个酸碱指示剂都有其独特的变色范围和颜色，正确使用和理解仅仅是化学实验和相关学科的基础。
希望本文能够让读者对化学实验有更深刻的理解和认识。
化学酸碱指示剂
化学酸碱指示剂化学酸碱指示剂是一种在化学实验和日常生活中常用的化学试剂，用于确定溶液的酸碱性质。
它能够通过颜色变化的方式表现出溶液的酸碱性，便于进行判断和定量分析。
本文将介绍酸碱指示剂的种类、工作原理和应用领域。
一、酸碱指示剂的种类酸碱指示剂可以根据不同的化学性质和变色范围分为多种类型，常见的有苯酚红、甲基橙、溴酚蓝等。
下面将分别对几种常用的酸碱指示剂进行介绍。
1. 苯酚红苯酚红是一种常见的酸碱指示剂，它呈现出酸性溶液为红色，碱性溶液为黄色。
它的变色范围在pH 0-6之间，适用于酸碱度较弱的溶液。
2. 甲基橙甲基橙是另一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现橙色，碱性溶液中呈现黄色。
甲基橙的变色范围在pH 3.1-4.4之间，适用于酸碱度较中等的溶液。
3. 溴酚蓝溴酚蓝是一种广泛使用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中为黄色，碱性溶液中为蓝色。
溴酚蓝的变色范围在pH 3.0-4.6之间，适用于酸碱度较强的溶液。
二、酸碱指示剂的工作原理酸碱指示剂的颜色变化是由于当分子处于不同的电离状态时，吸收光的波长发生改变。
在酸性环境中，酸碱指示剂的分子结构中存在酸性基团，从而使得分子发生质子化反应，吸收特定波长的光线；在碱性环境中，则发生去质子化反应，吸收不同波长的光线。
这种电离状态的变化导致了颜色的改变。
三、酸碱指示剂的应用领域酸碱指示剂广泛应用于化学实验和日常生活中。
在实验室中，它被用于酸碱滴定、酸碱中和反应和pH值测定等。
例如，酸碱指示剂常被用于酸碱滴定实验中，通过观察滴定过程中溶液颜色的变化，确定滴定终点。
在日常生活中，酸碱指示剂被广泛应用于家庭实验、水质检测、肥料分析等。
例如，通过使用酸碱指示剂，我们可以判断自来水的PH值，以确定其安全性。
总结：化学酸碱指示剂是一种通过颜色变化来表现溶液酸碱性质的化学试剂。
它可以帮助实验室工作者和普通人快速判断溶液的酸碱度，并应用于化学实验和日常生活中的各种场合。
不同种类的酸碱指示剂具有不同的变色范围和适用性，因此在选择使用时需要根据具体情况进行判断。
酸碱指示剂与指示剂选择
酸碱指示剂与指示剂选择酸碱指示剂是化学实验中常用的一种物质，用于检测某种溶液的酸碱性质。
根据不同的酸碱性质，我们可以选择不同的指示剂来准确地判断溶液的酸碱度。
本文将讨论酸碱指示剂的种类以及它们的选择原则。
一、酸碱指示剂的种类1. 酸性指示剂：酸性指示剂是在弱酸溶液中呈现酸性颜色，而在弱碱溶液中则呈现不同的中性或碱性颜色。
常见的酸性指示剂有甲基橙、甲基红、酚酞等。
例如，当甲基橙溶液呈现橙红色时，表示溶液为酸性。
2. 中性指示剂：中性指示剂在酸性溶液和碱性溶液中呈现不同的颜色，而在中性溶液中则呈现中性颜色。
常见的中性指示剂有酚酞、蓝洋红等。
例如，当蓝洋红溶液呈现红色时，表示溶液为酸性，而呈现蓝色时，则表示其为碱性。
3. 碱性指示剂：碱性指示剂在酸性溶液中呈现中性或碱性颜色，而在强碱溶液中呈现酸性颜色。
常见的碱性指示剂有甲基橙、甲基红等。
例如，当甲基红溶液呈现红色时，表示溶液为碱性。
二、指示剂选择原则1. pH范围匹配：不同的指示剂适用于不同的pH范围，选择时应根据待测溶液的pH范围选择合适的指示剂。
例如，当我们需要检测酸性溶液时，可以选择酸性指示剂如甲基橙或甲基红。
2. 明显变色：选择指示剂时，应选择颜色变化明显、易于观察的指示剂，以确保判断的准确性。
有些指示剂在酸性和碱性溶液中的颜色变化较为微弱，不易准确判断。
因此，为了确保准确性，应选择颜色变化明显的指示剂。
3. 可逆变化：一些指示剂的颜色变化是可逆的，即在酸碱中反复进行酸碱滴定时，颜色会反复变化，这样在判断溶液酸碱度时则会不准确。
因此，在选择指示剂时，应优先选择颜色变化是不可逆的指示剂。
4. 溶解性：指示剂在溶液中的溶解性也是选择的重要考虑因素。
有些指示剂的溶解性较差，容易在实验中析出沉淀，影响观察。
因此，我们应选择溶解性良好的指示剂，以确保实验的准确性。
总结起来，选择合适的酸碱指示剂需要考虑pH范围、颜色变化的明显性、可逆变化以及溶解性等因素。
高考化学常见物质酸碱指示剂
高考化学常见物质酸碱指示剂酸碱指示剂是一种在化学试验中用来检测溶液酸碱性质的化学物质。
酸碱指示剂能够通过改变颜色来指示溶液的酸碱性质，因此在化学实验、分析和工业生产中都起着重要的作用。
一、酸碱指示剂的基本原理酸碱指示剂的基本原理是通过它们与氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的结合来改变颜色。
在酸性溶液中，指示剂会接受氢离子而颜色发生改变；而在碱性溶液中，指示剂会捐出氢离子而产生颜色变化。
所以，酸碱指示剂的选择要根据实验所需的酸碱范围来确定。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴腙绿、甲基红、龙胆紫等。
下面我们详细介绍一下这些常见的酸碱指示剂的特点和应用。
二、常见的酸碱指示剂及其特点1. 酚酞（phenolphthalein）酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它在无色酸性环境中呈现无色，而在碱性环境中呈现粉红色。
这是因为在酸性环境中，酚酞的分子不发生颜色变化；而在碱性环境中，酚酞会捐出氢离子形成带负电荷的离子，这种离子呈现出粉红色。
酚酞的使用范围较窄，只适用于中性到碱性的溶液。
在实验室中，酚酞常被用于酸碱滴定、中和反应等实验。
2. 甲基橙（methyl orange）甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性环境中呈现红色，而在碱性环境中呈现黄色。
这是因为甲基橙的分子在酸性环境中能够与氢离子结合并改变颜色，形成带正电荷的离子，这种离子呈现出红色；而在碱性环境中，甲基橙会捐出氢离子形成带负电荷的离子，这种离子呈现出黄色。
甲基橙的酸碱变色范围较广，可适用于酸度相对较强的酸性溶液和碱性溶液的检测。
在实验室中，甲基橙常被用于酸碱滴定实验和酸性物质的测试。
3. 溴腙绿（bromothymol blue）溴腙绿是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性环境中呈现黄色，而在碱性环境中呈现蓝色。
这是因为溴腙绿的分子在酸性环境中能够与氢离子结合并改变颜色，形成带正电荷的离子，这种离子呈现出黄色；而在碱性环境中，溴腙绿会捐出氢离子形成带负电荷的离子，这种离子呈现出蓝色。
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酚酞试液
化学式：C20H14O4
酚酞为白色或微带黄色的细小晶体。
熔点258-262℃，相对密度1.27。
溶于乙醇（难溶于水而易溶于酒精。
因此通常把酚酞配制成酒精溶液使用），溶于稀碱溶液呈深红色，溶于酸性溶液颜色不发生变化,微溶于醚，不溶于水，无臭，无味。
由邻苯二甲酸酐和苯酚在加入脱水剂的条件下加热至115-120℃进行缩合制得。
化学用途
酚酞溶液是一种酸碱指示剂。
酚酞是一种弱有机酸，在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当8.2醌式结构。
酚酞的变色范围是 8.2 ～ 10.0，所以酚酞只能检验碱而不能检验酸。
（浅红色）（红色）
酚酞作为一种常用指示剂,广泛使用于酸碱滴定过程中。
通常情况下酚酞遇酸溶液不变色,遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色。
然而,酚酞在强碱中由红色迅速退为无色,而在浓酸中也会变色,在稀酸溶液中酚酞滴加过量造成沉淀,使溶液变成白色浑浊。
（这是由于酒精易溶于水，使试剂中难溶于水的酚酞析出的缘故。
)酚酞的醌式或醌式酸盐，在碱性介质中很不稳定，它会慢慢地转化成无色羧酸盐式；遇到较浓的碱液，会立即转变成无色的羧酸盐式。
所以，酚酞试剂滴入浓碱液时，酚酞开始变红，很快红色退去变成无色。
酚酞遇浓硫酸变橙色。
酚酞指示剂的配制
中华人民共和国国家标准：
酚酞指示剂(0.5%酚酞乙醇溶液)：取0.5g酚酞，用95％乙醇溶解，并稀释至 100mL，无需加水。
其实个人觉得用无水乙醇也是可以的，因为不能用水配置的原因是因为在水中溶解度小，况且，在用酚酞的时候是要往水溶液中滴加的，自然就会遇水，因此用无水乙醇，肯定不会有其他的什么坏处的，用95％的乙醇我想是考虑到成本原因吧，因此没必要用无水乙醇。
甲基红
性状描述
有光泽的紫色结晶或红棕色粉末，溶于乙醇和乙酸，几乎不溶于
水；乙醇溶液经长时间保存后，可因羧基起酯化作用而使灵敏度显著降低；最大吸收波长410nm
用途说明
原生动物活体染色；酸碱指示剂，pH变色范围4.4(红)～6.2(黄)；滴定氨、弱有机碱和生物碱，但不适用于除草酸和苦味酸以外的有机酸；可与溴甲酚绿和亚甲基蓝组成混合指示剂以缩短变色域和提高变色的敏锐性；沉淀滴定的吸附指示剂，如用硝酸钍滴定氟离子；检定游离氯、亚氯酸盐等氧化剂；
甲基红是常用的酸碱指示剂之一，常浓度为0.1%乙醇溶液，pH4.4（红）-6.2（黄）。
也用于原生动物活体染色。
变色范围
甲基红的变色范围是PH4.4~6.2,意思是说:
1.其pH值在4.4~6.2区间时,呈橙色,
2.其pH值<=4.4时,呈红色,因是靠近酸性强的一边时的颜色,故又称之为酸色.
3.其pH值>=6.2时,呈黄色，因是靠近碱性强的一边时的颜色,故又称之为碱色
钙黄绿素
性状描述
亮黄色粉末，溶于乙醇和碱，微溶于水；其钠盐为橙红色结晶，溶于水，呈黄色而有绿色荧光，不溶于无水乙醇和乙醚。
用途说明
络合指示剂；荧光指示剂；测定钙、锶、钡、铜和锰
EDTA
分子式：C10H16N2O8
EDTA是化学中一种良好的配合剂，它有六个配位原子，形成的配合物叫做鳌合物，EDTA在配位滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量。
理化性质
白色无臭无味、无色结晶性粉末，熔点240℃(分解)。
不溶于冷水、醇及一般有机溶剂，微溶于热水，溶于氢氧化钠，碳酸钠及氨的溶液中，能溶于160份100℃沸水。
其碱金属盐能溶于水，钠盐在水中的溶解度见下表(g/L)。
一般用乙二胺四乙酸的钠盐代替EDTA
用途
是一种重要的络合剂。
EDTA用途很广，可用作彩色感光材料冲洗加工的漂白定影液，染色助剂，纤维处理助剂，化妆品添加剂，血液抗凝剂，洗涤剂，稳定剂，合成橡胶聚合引发剂，EDTA是螯合剂的代表性物质。
能和碱金属、稀土元素和过渡金属等形成稳定的水溶性络合物。
除钠盐外，还有铵盐及铁、镁、钙、铜、锰、锌、钴、铝等各种盐，这些盐各有不同的用途。
此外EDTA也可用来使有害放射性金属从人体中迅速排泄起到解毒作用。
也是水的处理剂。
在食品行业，可在罐头加工等食品行业中作螯合剂，驱除金属离子的干扰
制作方法
EDTA的制备：
由乙二胺与一氯乙酸在碱性溶液中缩和或由乙二胺、氰化钠和甲醛水溶液作用而得。
实验室制法：
称取一氯乙酸94.5g(1.0mol)于1000mL圆底烧瓶中，慢慢加入50%碳酸钠溶液，直至二氧化碳气泡发生为止。
加入15.6g(0.2mol)乙二胺，摇匀，放置片刻，加入40%NaOH溶液100mL，加水至总体积为600mL左右，装上空气冷却回流装置，于50℃水浴上保温2h，再于沸水浴上保温回流4h。
取下烧瓶，冷却后倒入烧怀中，用浓HCl调节pH至1.2，则有白色沉淀生成，抽滤，得EDTA粗品。
精制后得纯品。
EDTA在水质监测中的应用举例
EDTA多用于水质监测中的络合滴定分析法。
由于本身可以形成多种络合物，所以可以滴定很多金属。
元素周期表里的Ⅱ，Ⅲ，镧系，锕系金属都可以用EDTA滴定。
但是最常用的是用来测定水的总硬度。
测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量，可用EDTA配位滴定法测定：
滴定前： M + EBT M-EBT
(红色)
主反应： M + Y MY
终点时： M-EBT + Y MY + EBT
(红色) （蓝色）
滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点。
滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。
将水中的Ca2+离子和Mg2+离子都看作Ca2+离子，并将其质量折算成Cao的质量，并把1L水中含10mgCaO称为1度。
器材和药品
1.器材天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），锥形瓶（250mL）等。
2.药品 HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O，A.R.），碱式碳酸镁[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基准试剂]，NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），铬黑T指示剂（0.2%氨性乙醇溶液）等。
实验方法
一、Mg2+标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）
准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.2~0.25g，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（约需3~4mL）。
加少量水将它稀释，定量地转移至100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
二、EDTA标准溶液的配制与标定
1.EDTA标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）
称取2.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。
2.EDTA标准溶液浓度的标定
用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂，用0.02mol·L-1EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。
平行标定3次。
EDTA浓度计算取三次测定的平均值。
三、水的总硬度测定
用20mL移液管移取水样于250mL锥形瓶中，加氨性缓冲溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示剂3~4滴，用EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。
平行测定3次。
EDTA与金属离子形成配合物的特点
1. EDTA与金属离子形成配合物相当稳定
2. EDTA与金属离子形成配合物的摩尔比为1：1
3. EDTA与金属离子形成的配合物多数可溶于水
4. 形成配合物的颜色主要决定于金属离子的颜色
铬酸钾
【相对分子量或原子量】194.19
【密度】2.732
【熔点（℃）】968
【性状】
黄色斜方晶体。
【溶解情况】
溶于水，不溶于乙醇。
【用途】
有氧化作用。
用于鞣革、医药，并用作媒染剂和分析试剂等。
可用于作用硝酸银滴定氯根的指示剂。
指示剂配法：10g铬酸钾溶于100mL水中，用AgNO3滴定至微红沉淀，静置一夜。
滴定终点由红色变为橙色。