人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)
2KI＋Br2 = I2＋2KBr 静置后，液体分层， 氧化性： Br2 > I2
上层 无色 ，
下层 紫色 。
结论
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性：I - > Br - > Cl 小结： 氧化性：F2> Cl2> Br2>I2 还原性：F-> Cl- > Br- > I-
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定 光照或点燃反应；HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ，HBr不稳定
2HI 需不断加热，HI同时分解
■都能跟氢气反应，体现相似性 反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱，体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性：
最外层上都只 有一个电子 2.递变性： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写
出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类
VIII
1 2 3
H Li Be Na Mg
5个
B C N O S
F
He Ne
10个
与H2反应条件 生成的氢化物 单质的氧化性 的稳定性 HF > HCl > HBr > HI A、HX的稳定性： F2 逐 逐 逐 HF <HCl < HBr < HI B 、 HX 的还原性： Cl2 渐 渐 渐 C、 HX 水溶液的酸性： HF <HCl < HBr < HI 变 减 减 Br 2 难 弱 弱 I2 单质的氧化性(非金属性)： F2 > Cl2 > Br2 > I2
增 强
增 大 +9
27 +17 2 8 7
+35 2 8 18 7
+53 2 8 18 18 7
相似性： 最外层7个电子 核电荷数递增
易得一个电子 表现氧化性
递变性：电子层数递增
原子半径依次增大
得电子能力逐渐减弱
氧化性逐渐减弱
卤素单质的化学性质
(1)与H2反应 阅读教材P8，归纳卤素与氢气反应的相似性及反 应条件、产物稳定性等的递变规律
行
十八 列；
周期 ；纵行称作____ 族 ；现有的元素周 横行称作______ 七 个周期，_____ 十六 族。 期表有_____ 2.第ⅠA族称为 碱金属 __ 元素 第ⅡA族称为 碱土金属 __ 元素;第ⅣA族称为 碳族 元素;第ⅤA族称为 氮族 元素;第ⅥA族称为 氧族元素;第ⅦA族称为 卤素 稀有气体 元素;零族称为 __元素.
(2)卤素单质间的置换反应
以强制弱
【实验1-1】 根据实验判断氧化性和还原性的强弱关系
实验操作 实验现象 化学(离子)方程式
溶液分层， 氧化性： Cl > Br 2NaBr ＋Cl2 = 2NaCl ＋ Br2 2 2 上层 无色 ， - > Cl 还原性： Br - ＋ Br . 2Br ＋ Cl = 2Cl 2 2 下层 橙红色 .
Al Si P
Cl Ar
4
5 6 7
K
Rb
Ca Sr
Ga Ge As Se In Tl
Br Kr
Sn Sb Te Ⅰ Xe Pb Bi Po At Rn
Cs Ba
Fr Ra
4.请推测原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的
位置。
答案： 6——第二周期第ⅣA族 13——第三周期第ⅢA族 34——第四周期第ⅥA族 53——第五周期第ⅦA族 88——第七周期第ⅡA族
11 12
IB IIB
主族
1 IA 3
2
ⅡA
13
ⅢA
14 6
15 VA 7
16 VIA 11
17 VIIA 12
IVA 周期序数 = 电子层数 4 5
ⅢB 主族序数 最高正化合价 ⅣB ⅠB 族序 = 最外层电子数 VB = VIB VIIB IIB
副族
第VIII 族 0族
第
8、9、10 第 18
，共3个纵行 纵行
氧化性：Li +< Na+ < K+ < Rb+ < Cs+
易失难得
碱金属元素的递变规律
原子结构 碱金 属单 核电 电子 原子 质 荷数 层数 半径 Li Na K Rb Cs 核对最 外层电 子的吸 引力 化学性质 金属 性 对应碱 的碱性 物理性质 密度 熔沸 点
增 加
增 加
增 加
减 弱
增 强
第一章 物质结构元素周期律
第1节 元素周期表
1.掌握元素周期表的编排原则及结构,能描述元素在周
期表中的位置
2.掌握碱金属与卤族单质的主要性质及其递变规律
3.初步掌握主族元素原子结构与元素性质的内在联系
4. 了解原子的构成、核素、同位素、质量数的概念； 掌握质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
1.现有的元素周期表共有 七
方法一：根据原子结构示意图，看电子层数及最外层电子数 方法二：与稀有气体原子序数比较，看差值
列 族
1 IA 2 II
A
牢记规律
3 4 5 6 7 8 9 IIIB IVB VB VIB VIIB 10 VIII
列序 族序 列序
18 13 14 15 16 17 0
IIIA IVA VA VIA VIIA
1) 易失去电子，表 现出强还原性
2)化合物中均显+1价
核对最外层电子的引力↓
还原性↑ 金属性↑
在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电 增多 ，原子半径逐渐______ 增大 ，失电子 子层数依次______ 增强 ，金属性逐渐______ 增强 。 能力逐渐______
还原性：Li < Na < K < Rb < Cs
2KI＋Cl2 = 2KCl ＋ I2 氧化性： Cl > I 2 2 - > Cl 还原性： I . 2I - ＋Cl = 2Cl - ＋I
2 2
溶体分层，上 层 无色 ，下 层 紫色 .
溴和碘化钾溶液的反应实验
实验操作
实验现象
化学(离子)方程式
- > Br- 还原性： 2I - ＋Br2 = II2＋ 2Br
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高中化学必修二1.1《元素周期表》ppt课件
D、在整个18列元素中，第3列的元素种类最多
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29
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3
第三周期第ⅢA 族。
第34号元素： 34-18=16
第四周期第ⅥA 族。
第53号元素： 53-36=17 第88号元素： 88-86 =2
主族序数＝最外层电子数
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23
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
副族：ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB ，ⅠB , ⅡB
族
共七个副族
第VIII 族： 包含三列 零族： 稀有气体元素
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七主七副 零八族
24
镧系元素: 57—71号，共15种
2、把不同横行中最外层电子数
相同的元素按电子层数递增的顺
序由上到下排成纵行。
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20
二)、元素周期表的结构： 1、周期：
具有相同电子层数而又
按照原子序数递增顺序
由左往右排列的一系列
元素。
周期数 = 电子层数
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21
三长三短一 不全
每周期最 后一元素 的原子序 数
周期
（横向）
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41
取一小块钾，擦 干表面的煤油后放 在石棉网上加热， 观察现象。同钠与 氧气的反应比较。
钾在空气中燃烧
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42
钠、钾化学性质比较
钠
钾
与氧气 剧烈燃烧，火焰呈黄 剧烈燃烧，火焰呈 反应 色，生成 淡黄色色 色 紫
人教版高中化学必修二第一章完整ppt课件
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
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1
第1课时 元素周期表
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2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
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3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
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28
解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
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29
3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
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18
4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
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19
例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
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1
第1课时 元素周期表
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2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
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一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
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解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
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3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
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4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
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例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
人教版化学必修二1.1《元素周期表》课件最新课件PPT
(2)族(纵行)——“18个纵行16个族”
(3)元素位置与原子结构的关系 周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数。 3．常见族的特别名称 第ⅠA族(除H外)碱金属元素，第ⅦA族卤族元素，0族稀有气体 元素，第Ⅷ族和所有副族称为过渡元素。
问题探索 1．(2015·新题调研)下列说法正确的是( ) ①元素周期表中有 7 个横行，也就是 7 个周期 ②元素周期表中有 9 个横行，分为 7 个周期 ③元素周期表中有 18 个纵行，分为 16 个族 ④元素周期表中有 18 个纵行，也就是 18 个族 A．①② B．②③ C．①③ D．①④
【答案】 B
6．判断下列说法的正误： (1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量。( ) (2)元素周期表有 7 个横行，即 7 个周期；有 18 个纵行，即 18 个 族。( ) (3)元素周期表揭示了原子内部结构的特点和实质。( ) (4)钠元素和硫元素在同一周期，说明二者具有相同的最外层电子 数。( )
【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)×
3 新课堂·互动探究 知识点一 元素周期表的结构
细解教材 1．元素周期表的发展历程 (1)门捷列夫元素周期表 ①诞生：1869 年，俄国化学家门捷列夫绘制出第一张元素周期表。 ②绘制依据：将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，并 将化学性质相似的元素放在一个纵行，同时给未知的元素留下空位。 ③重要意义：揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完 整体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
(2)元素周期表的演变 随着科学的发展，为未知元素留下的空位先后被填满，且元素周 期表的编排依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，周期表也逐渐 演变成现在常用的这种形式。
2．原子序数 (1)定义：为了方便研究，按照元素在周期表中的顺序给元素编 号，其数值就是原子序数。
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知识点1 元素周期表的结构 ●思维导图
1．元素周期表的发现 1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由 小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过 分类、归纳，制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的 内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的 重要里程碑之一。
门捷列夫的第一张周期表
H=1
Be=9.4
Mg=24
B=11
Al=27.4
C=12
Si=28
N=14
P=31
O=16
S=32
F=19Leabharlann Cl=35.5Li=7
Na=23
K=39
Ca=40
?=45
?Er=56
?Yt=66
In=75
Ti=50 V=51 Cr=52 Mn=55 Fe=56 Ni=Co=59 Cu=63.4 Zn=65.2 ?=68 ?=70 As=75 Se=79.4 Br=80 Rb=85.4 Sr=87.6 Ce=92 La=94 Di=95 Th=118?
Au=197?
Bi=210
Tl=204 Pb=207
扇形元素周期表
立 式 周 期 表
螺旋型周期表
元素周期表 —— 塔型
元素周期表 —— 性质版
维尔纳（Werner）提出的长式周期表
族1
周
期
IA
1
H
2
IIA
18
0 13 14 15 16 17
He IIIA IVA VA VIA VIIA
2 Li Be
Zr=90 Nb=94 Mo=96 Rh=104.4 Ru=104.4 Pd=106.6 Ag=108 Cd=112 Ur=116 Sn=118 Sb=122 Te=128? I=127 Cs=133 Ba=137
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碱金属单 质 Li Na K Rb Cs
碱金属的物理性质
颜色和状态
密度 g·㎝-3
银白色，柔软
0.534
熔点 ℃
180.5
沸点 ℃
1347
银白色，柔软
0.97
97.81 882.9
银白色，柔软
0.86
63.65
774
银白色，柔软
1.532 38.89
的氧化物 化物
化物
剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸，遇水立即燃遇水立即燃
与H2O反应 成H2
成H2
生成H2
烧，爆炸 烧，爆炸
结论
金属性逐渐增强
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随着核电荷数的增加，碱金属元素原 子的电子层数逐渐 增多 ，原子半径 逐渐 增大 ，原子核对最外层电子的 引力逐渐 减弱 。
相似性 和递变性 。
在元素周期表中，同主族元素从上到下原 子核外电子层数依次 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ，失电子能力逐渐 增强 ，金 属性逐渐 增强 。
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总结:
碱金属的原子结构
Li
渐渐 渐 增增 增
渐 增
渐 增
渐 增
最高价氧化物对 应水化物的碱性
渐 增
Cs
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人教版化学必修二：元素周期表ppt课件
锕 系
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
H +1 1 ⅠA
Li +3 2 1 Na +11 2 8 1
K +19 2 8 8 1
ⅡA
+4 2 2 +12 2 8 2
+20 2 8 8 2
Rb +37 2818 81
+38 2818 82
周期序数 = 电子层数
思考
已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：
它们分别位于第几周期？为什么？ 碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电 子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第 四周期。
（3）族
按电子层数递增的顺序，把不同横行中最外层电子数相同的元素自上而下排 列成纵行，元素周期表共有18个纵行，分为16个族。
电子层数 决定 周期序数 最外层电子数 决定 主族序数
那么12号元素Mg，35号元素Br在周期表中的位置在哪？
1 2种元素
2 8种元素
短周期
横的方面
3 8种元素
（7个横行） 7个周期 周
4 18种元素 5 18种元素
长周期
期 表 的 结
6 32种元素
7 26种元素 不完全周期
7个主族：由短周期和长周期 元素共同构成的族（IA～VIIA）
（1）.元素周期表的排列原则
横行： 把电子层数相同的元素，按原子序数递 增的顺序从左到右排列。（周期）
纵行： 把不同横行中最外层电子数目相同的元素， 按电子层数递增的顺序自上而下排列。（族）
(2).周期
具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行
高中化学人教版必修二课件：1.1.1 元素周期表
短周期 长周期
共有_3__个，包括第_1_、__2_、___3_周期 共有4__个，包括第_4_、___5_、__6_、__7_周期
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
2.族 (1)族的特点与划分。
个数
元素周期表中有_1_8__个纵行，共有_1_6__个族
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
(2)同主族相邻两元素原子序数的差的情况。 ①若为ⅠA、ⅡA 族元素，则原子序数的差等于上周期元素所在周期的元素 种类数。 ②若为ⅢA 族至 0 族元素，则原子序数的差等于下周期元素所在周期的元素 种类数。
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
3.稀有气体定位法 (1)稀有气体元素及其信息。
稀有气体元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Uuo 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 原子序数 2 10 18 36 54 86 118
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
解析： M 的原子序数为 36，则 M 为 Kr，应位于元素周期表中第四周期 0 族，其同族上一周期元素为 Ar，下一周期元素为 Xe。Ar 为 18 号元素，左侧为 17 号元素，Xe 为 54 号元素，左侧为 53 号元素，A 项错误，D 项正确；M 为 Kr，位 于元素周期表中最后一列，其右侧无其他元素，B、C 两项错误。
答案： D
人教版化学必修二第一节 元素周期表 1.1 元素周期表课件(共28张PPT)
金属元素
【课堂练习】
1、请写出它们在周期表中的位置。
第二周期 第ⅣA族
第三周期 第ⅡA族
第四周期 第ⅦA族
2、主族元素在周期表中所处的位置，取决
于该元素的（ D ）
（A）最外层电子数和相对原子质量 （B）相对原子质量和核外电子数 （C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数
3、下列各图若为元素周期表中的一部分 （表中数字为原子序数），其中X为35的是 （ AD ）
当前最新的元素周期表
元素周期表中，有多少个横排和 纵行呢？
7横排、18纵行
1-18号原子核外电子排布
一、元素周期表
1、编排原则
1、原子序数：按照元素在周期表中的顺序编号 原子序数=质子数=核电荷数=核周外期电子数
2、把
的元素按原子序数递增
的顺序由左到右排成一个横排。
3、把不同横行中
的元素按
电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。
周期序数=电子层数
周期分类及各周期元素种数
周 期 一二三四五六 七
元素种数 2 8 8 18 18 32
周期分类 短周期
长周期
周期元素种数的规律：
32
不完全 周期
2 8 8 18 18 32 32 50 50 72 72
2n2
主族 3、族的结构及
零族
分类
I A
11
IIA
23 4
副族
八 族
0
2K 2
4 2
4 3
4 4
4 5
4 6
4 7
4 8
4 9
5 0
5 1
5 2
5 3
5 4
5
6