第三章 染料的颜色和结构

荧光增白剂、荧光染料等。
另一类物质吸收紫外线后并不 立即放出，即使光源移去以后还能 放出一种暗绿色光，称为磷光。
能被激发出磷光的物质如 钙、钡、锌的氯化物，碱土金属 的硫化物等。用钙、锶、钡的硫 化物与极少量放射性物质混合涂 在钟表指针上，能发出磷光。
总之，白光被物体部分地吸收可见光谱部分是物质呈 现颜色的原因。 当光线通过物体时可以完全被吸收，或者被减弱到一
1 0.9
N N HO C C N C N CH3
OH N N
NHCOCH 3
0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 400 500 波长，nm 红色物质在可见光区吸收曲线
0.7
吸光值
吸光值
NaO 3S
SO3Na
SO3H
600
700
1 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 400
第三章 染料的颜色和结构
第一节 引言
染料应当具备两大特性： （1）具有各类颜色 （2）可以上染纤维
染料的颜色和染料分子本身结构有关， 也和照射在染料上光线的性质有关， 光线照射在不同结构的染料分子上出现不同的颜色。
一、发色团和助色团理论
维特最早提出的该理论，认为有机化合物的颜色是由 发色团引起的。同时，分子机构中还应当具有助色团 来加强发色团的作用。 1. 发色团 有色物质有颜色的原因是其分子结构中带有一些不饱和 基团。这些基团称为发色团。如：-N=N-、 C=C 、 -N=O、-NO2、 C=O等。 有机物质要有颜色，发色团必须连在足够长的共轭体系 上，或者有几个发色团连成共轭体系。
(CH3)2N H C N(CH3)2
孔雀绿隐色体（无色）
二、量子理论
光是电磁波，具有波动性和微粒性（波粒两象性）。 光是由无数个具有不同能量的光量子组成的，光量子的 能量与频率、波长之间的关系为：
hc E hν λ
ν越大，λ越短，能量越大。
第二节 吸收现象和吸收光谱曲线
一、颜色和吸收
I0 D lg cl I
D：光密度；I0：入射光强度；I：透射光强度； c：溶液浓度；l：光程；ε：摩尔吸光系数
ε与有色物质的结构、光的λ有关。
三、吸收光谱曲线
以ε和可见光的波长λ作图，得到的光谱图，称为吸收光 谱。横坐标：λ(nm)；纵坐标：ε。 从ε-λ图中可以得到物质 的结构与其吸收 光谱 的关系。可以代表某一 物质的结构特性。 每种物质的吸收光谱在 同一入射光下的谱图是 不变的，但是相同的谱 图不能一定证实结构。
700 nm 605nm
橙
595 nm
黄 绿光蓝 蓝光绿
480 nm
580nm
黄光绿
绿
颜色环
490nm
560nm
500nm
呈现几种颜色的物质在可见光区的吸收曲线分别为：
1 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 400 500 波长，nm 黄色物质在可见光区吸收曲线 600 700
ε
λmax
λ
吸收带：有机有色物质对光的吸收有一宽的区域， 形成一个吸收峰，称为吸收谱带，简称吸收带。 第一吸收带：波长最长的吸收带。
ε
λmax
λ
最大吸收波长：每一吸收 带都有一个与最高摩尔吸 光度ε对应的波长，称为 λmax； 与λmax相对应的ε为 εmax。
ε εmax
λmax
λ
积分吸收强度：整个吸收带的吸收采用积分吸收强度 表示。
1. 光与色的物理概念 光是一种电磁波，频率与波长的关系为υ=c/λ 光的颜色和光的波长是相互对应的。可见光的波长范围 在380~780nm。 人们感觉到的光的颜色是不同波长的可见光照射到人眼 中，刺激人的眼神经，而引起的一种生理现象。 红色光的波长最长：640~770nm；紫色光的波长最短： 400~440nm。 太阳光(白光)：是由一个包含所有波长范围的混合光组 成的光。
N 0.1 N
0 400
N
500 550
N
700
NH2
HO3S
SO3H
波长,nm 棕色染料吸光曲线
波长,nm 黑色染料吸光曲线
0.7 0.6 0.5
0.7 0.6 0.5
COCH3 NH N O O Cr N N O SO2NH2 HN COCH3 700 N O 或 SO2NH2 O Cr/2 N N O -
激发态，而把能量增高的过程称为激发。 基态和激发态之间的能级差称为激发能。由于一个分
子具有很多不同的高能级状态，因此可以吸收不同的能 量，达到不同能级的激发态。
能量最低的激发态称为第一激发态，随着能量的升 高可以称为第二激发态，第三激发态等。一般来说
第一激发态对于染料的颜色形成最为重要。
根据能量守恒定律，物质在光的作用下，只有当物质分 子中电子跃迁时的总能量变化等于相应光子能量时，该 物质才可能吸收该能量的光子，产生跃迁。即跃迁所需 能量应与电磁波中光量子的能量相一致。
定程度。物体吸收光线，是吸收不同波长的单色光。物体 吸收光的波长和吸收程度一般用分光光度计来测量。 根据朗伯-比尔(Lambert-Beer)吸收定律，可用下式 表示物体对某一波长的光吸收的程度：
h, 普朗克常数
根据量子理论，原子和分子的能量是量子化的。 物质分子中，存在电子相对于原子核的运动，以及原子 核间的相对振动和整个分子所存在的一定的转动。各运 动状态都有相应的能量，分别为电子能级、振动能级、 转动能级。 Ee Ev Er
E Ee Ev Er
各能级都是量子化的，分子能量为各运动状态能量之和： 分子的能量状态称为分子能级。
吸光值
0.4 0.3 0.2 0.1 0 400
吸光值
450 500 550 600 650 700
0.4 0.3 0.2 0.1 0 400
波长,nm 白色物质吸光曲线
450 HN SO2NH2
500
550
600
650
COCH3
波长，nm 灰色染料吸光曲线
二、吸收定律
Lambert-Beer定律
白光是由各种单色光组成的。 太阳光和其它光源的光都是由单色 光组成的复色光。复色光可以分成单色 光的现象叫做光的色散现象。
按照红、 橙、黄、绿、 青、蓝、紫顺 序形成彩带。 这样的光带称 为光谱。
图1-1
白光经棱镜后分成光谱
赤橙黄绿青蓝紫， 谁持彩练当空舞？ -毛泽东诗词
2、物体的颜色
当太阳光或其他白光照射在物体上，可以看到几种情况： 无色透明——光线全部透过物体； 物体呈白色——光线全部被物体反射； 物体呈黑色——照射到物体上的光线全部被吸收； 物体呈灰色——各波段的光部分成比例地被物体吸收； 物体呈现一定的颜色——白光中的某一段或某几段光有 选择地被物体吸收。 结论：物体的颜色是物体对可见光中某一波长的光选择 性吸收后，反射回来的其他波长的光在我们视觉上产生 的反应。
称为电子跃迁。在电子跃迁的同时，常常伴随着振动 能级和转动能级的变化，因此，跃迁时总能量的变化应 是三种能量变化之和。 E1 E0 ΔEe ΔEv ΔEr ΔE
电子跃迁时的能量变化也不是连续的，而是量子化的。
当分子吸收某种能量后，分子中的电子从较低能级（基 态）跃迁到较高能级，而使整个分子的能量升高，处于 较高能量状态。通常把分子能量增高后的电子能态称为
COOH HO
0.7 0.6 0.5
OH N NHCHONH N
COOH
0.7 0.6 0.5
N
N
HO3S
SO3H
吸光值
0.4 0.3 0.2 0.1 0 400
吸光值
0.4 0.3 0.2
NH2 H2N
450 500 550 600 650 700
H2N N
450
OH N N
600
NH2 N
650
～ 积分吸收强度 d ～ 1/ 称为波数
第三节 吸收光谱曲线的量子概念
对于时间的平均值，光表现为波动 对于时间的瞬间值，光表现为粒子性
光是电磁波，具有波动性和微粒性（波粒两象性）。
光是由无数个具有不同能量的光量子组成的，光量子的 能量与频率、波长之间的关系为：
hc E hν λ
在连续光谱中，某些光量子的能量被物质吸收后，就形 成该物质的吸收光谱。
一般认为，可见光的波长范围在380～780nm之间，如果 物质的激发能ΔE对应的吸收光的波长在与此相应的范围 内，就能表现出颜色。
在可见光波范围内的激化能最高相当于：
1.17 105 E 293 千焦耳/摩尔 400 1.17 105 E 154 千焦耳/摩尔 700
含有发色团的分子共轭体系称为发色体。
2. 助色团 物体要有颜色，分子中除了发色团外，往往还要有一些 助色团。一些供电子基团，常含有未共用的电子对。如 -NH2，-OH，-NHR等。 助色团作用：
加强发色团的发色作用，产生深色效应，提高吸收强度。
提高染料的染色性能。 如：-SO3Na可增加染料水溶性。
因此，只有在154 ~ 293千焦耳/摩尔能量范围内产生激发
状态的分子才是有色化合物。
对于染料来说，主要是吸收波长为380nm~780nm的可见 光区，因此染料的第一激发态和基态之间能量间隔应当 与此对应。该能量间隔主要是由其分子中π电子运动所 决定的。所以，染料分子一般都是具有大π键结构。
OH N N SO3Na NHCOCH 3
对于不可见光线不能按可见光的规律产生色的感觉。
紫外线被某些物质吸收后，又将光线放射出来，却 呈现特殊现象，即这部分放射出来的光线的波长比吸收
的光线的波长为长。
不少物质能吸收紫外线 而放出可见光线，因而呈现 闪亮的光，称荧光现象。能 呈荧光现象的物质称荧光物 质。当光源移去后该物质的 荧光现象亦停止。 利用荧光现象的染料有