四川省成都市第七中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题
成都七中2019—2020学年度上期高2022届半期考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Ba—137第Ⅰ卷选择题(共40分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是()A．冰水混合物、铁、盐酸B．空气、氮气、Na2CO3·10H2OC．食用醋、液态氧、碘酒D．碱石灰、白磷、熟石灰2．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是A．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外B．明矾净水是利用胶体的丁达尔效应C．微粒直径1nm-100nm的纳米材料不是胶体D．将FeCl3饱和溶液滴入沸水，继续加热至溶液呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体3．下列说法正确的是A．KClO3和NH3溶于水后能导电，故KClO3和NH3为电解质B．25 ℃时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液比等浓度的醋酸钠溶液的导电能力弱C．NaHSO3的电离方程式为NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO2－3D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质4．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是()化学试卷第1页（共8页）11．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋CuD．Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．与Al反应能放出H2的溶液中：HCO－3、K＋、NO－3、SO2－4B．能使石蕊试液变红的溶液中：Ba2＋、Cu2＋、NO－3、Cl－C．含大量NaHSO4的溶液中：Na＋、Ba2＋、OH－、NO－3D．溶液呈强碱性的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO2－313．工业上可利用反应Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制取化工原料Na2S2O3，下列说法正确的是()A．该反应中SO2还原性大于CO2B．氧化产物与还原产物的质量比为2:1C．每生成1 mol CO2，转移2N A个电子D．标准状况下，反应中每吸收4 mol SO2就会放出22.4 L CO214．用等体积的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同体积的Al2(SO4)3、NH4Al(SO4)2、MgSO4三种溶液中的SO2－4恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为() A．3∶2∶3 B．2∶3∶6 C．2∶6∶3 D．1∶1∶115．常温，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，阿伏加德罗常数为N A，则该温度下气体摩尔体积可近似表示为()A．N A×(m＋n) B．22.4×N A(m＋n)C．N A/(m＋n)D．22.4(m＋n)/N A16．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A个胶粒B．5.6g铁与足量高温水蒸气完全反应，转移电子数为3N AC．28 g C2H4和CO的混合气体中含有的分子数为N AD．标准状况下，11.2 L O2与足量Na常温或加热反应，转移的电子数一定为2N A17．已知溶质质量分数为2x%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4 mol·L－1。
取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为x%的硫酸，其物质的量浓度为b mol·L－1，则a、b分别为()A．a＝10，b＝9.2 B．a＜10，b＞9.2C．a＞10，b＜9.2 D．a＞10，b＝9.218．相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w 的溶液，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3。
则下列说法错误的是()A．溶液的质量分数w＝MV22.4m B．溶液密度ρ＝cM1 000wC．相对分子质量M＝22.4m w(1－w)V D．物质的量浓度c＝1 000ρVMV＋22.4m19．用铝箔包裹0.2 mol金属钠，用针扎若干个小孔，放入100mL水中，完全反应后NaOH 溶液的浓度为1 mol·L－1(忽略反应前后溶液的体积变化)，下列说法正确的是A．反应中转移的电子数为0.05N A B．反应中只有Na作为还原剂C．放出的气体体积(标准状况)为5.6 L D．反应后铝箔减轻的质量为5.4 g 20．3.04 g某铁的氧化物Fe0.8O溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下足量的Cl2(还原产物为Cl－)，恰好将其中的Fe2＋完全氧化为Fe3＋。
参加反应的Cl2的体积为A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL第Ⅱ卷 非选择题(共60分)二、（本题共4个小题，每小题15分，共60分）21．(15分)海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海藻中提取碘的流程如下：海藻――Cl 2→碘单质已知在滤液中通入Cl 2发生反应的化学方程式为Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
回答下列问题：(1)在灼烧过程中，将使用到的实验仪器除泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯外，还需要的实验仪器有____________。
(2)下列关于过滤操作的错误之处为 。
(3)写出氧化的离子方程式，并用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目： 。
(4)提纯过程中需要用到萃取操作。
实验室中萃取用到的实验仪器名称是________。
下列可以用于萃取的溶剂是________(填序号)。
① 乙醇 ② 四氯化碳 ③ 硝酸你选择的理由是 、 。
(5)萃取后得到的水层中含有K 2SO 4，检验SO 42—的实验操作为 ，有机层呈 色。
(6)海水中还含有丰富的溴元素，通过一系列反应得到溴的水溶液，然后从溴的CCl 4溶液中提取单质溴，需进行的操作是________。
（溴沸点为58℃，CCl 4沸点为77℃）22．(15分)实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液480 mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)实验中需要质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4________mL，在量取时宜选用下列量筒中的________。
A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________、________________(填仪器名称)。
(3)在量取浓H2SO4后，进行了下列操作：①等稀释的浓H2SO4的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡均匀，加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中注入浓H2SO4，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。
(4)若实验过程遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
①容量瓶洗涤，瓶底有少量蒸馏水，未干燥________；②未经冷却将溶液注入容量瓶中________；③定容时俯视观察液面________。
(5)取配制的稀硫酸400 mL，与5.5 g铁铝合金恰好完全反应，则合金中铁与铝物质的量之比为。
23．(15分)消毒剂在生活中应用广泛，Na 2FeO 4、Cl 2、ClO 2、H 2O 2、NaClO 是生活中不同领域的消毒剂。
根据下列反应回答问题A ．2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑B ．16HCl ＋2KMnO 4===5Cl 2↑+2MnCl 2＋2KCl ＋8H 2OC ．2Fe(OH)3＋3KClO ＋4KOH===2K 2FeO 4＋3KCl ＋5H 2OD ．2KClO 3＋4HCl===2ClO 2↑＋2KCl ＋Cl 2↑＋2H 2O(1)储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________(填序号)。
(2)反应A 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；反应B 中，做还原剂的HCl 与做酸性介质的HCl 物质的量之比为__________，0.4mol KMnO 4参加反应，做酸性介质的HCl 的物质的量为 。
(3)用双线桥表示反应C 电子转移的方向和数目：2Fe(OH)3＋3KClO ＋4KOH===2K 2FeO 4＋3KCl ＋5H 2O(4)反应D 中0.2mol HCl 参加反应，转移的电子数为 。
(5)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：H 2O 、ClO －、NH ＋4、H ＋、N 2、Cl －。
其中c (Cl －)随反应进行逐渐增加。
①氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
②反应后溶液的酸性 （填“增强”或“减弱”）。
(6)等质量的ClO 2(还原产物为Cl －)和K 2FeO 4[还原产物为Fe(OH)3]用作自来水的消毒剂。
则它们的消毒能力之比为________(计算结果保留一位小数)。
24．(15分)某无色透明溶液500mL，仅仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH－、HCO3－、SO2－4、Cl－中的若干种离子组成，取适量该溶液载进行如下实验：（题中涉及气体体积均为标况下测得）(1)不做任何实验，即可确定一定不含有的离子为。
气体A的化学式是，实验①确定一定不含有的离子为。
(2)实验②涉及的离子方程式有。
(3)实验③确定一定不含有的离子为。
原溶液一定含有的阳离子及其物质的量浓度分别为。
(4)设计实验检验可能存在的离子。
(5)若向原溶液中加入1mol·L－1的Ba(OH)2溶液300mL，充分反应后溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，生成沉淀有种。
成都市2019版高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
成都市2019版高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列属于酸性氧化物的是（）A . SO2B . MgOC . H2SO4D . NH3·H2O2. （2分）软化含有Ca(HCO3)2的硬水的方法是（）A . 加适量的Ca(OH)2B . 通入CO2C . 加入盐酸或硫酸D . 加热3. （2分） (2018高一上·杭州期中) 二氧化碳是酸性氧化物的原因是（）A . 碳是非金属B . 二氧化碳是非金属氧化物C . 二氧化碳能跟氢氧化钠反应生成盐和水D . 二氧化碳的水溶液呈酸性4. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是（）①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气．A . ①②③B . ①③④C . ②③④D . ①②③④5. （2分）下列物质中，阳离子与阴离子的个数比等于2：1的是（）A . Na2CO3溶液B . H2S气体C . NaHSO4固体D . Na2O2固体6. （2分） (2016高一下·绥化期中) 固体A的化学式为NH5 ，它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样，NH5能跟水反应，化学方程式为：NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑．则下列说法中，不正确的是（）A . 1molNH5中有5NA个N﹣H键（NA为阿伏加德罗常数的值）B . NH5中既有共价键，又有离子键，属于离子化合物C . NH5跟水的反应是氧化还原反应D . NH5跟水的反应中，H2既是氧化产物又是还原产物7. （2分） (2016高一上·遵义期中) 已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A . 46：9B . 32：9C . 23：9D . 16：98. （2分） (2016高三上·桓台期中) 还原2.4×10﹣3 mol XO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗0.2mo l•L﹣1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是（）A . +1B . ﹣1C . 0D . ﹣29. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是（）A . 虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B . 实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C . 实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D . 蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质10. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B . K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣C . Cl﹣、SCN﹣、Fe3+、H+D . Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣11. （2分）橄榄石型LiFePO4是以中国锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO4的说法中不正确的是（）A . LiFePO4中铁元素的化合价为+2价B . LiFePO4中Li、P、O均属于短周期元素C . 能与稀硝酸发生氧化还原反应D . LiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素12. （2分）下列说法不正确的是（）A . 在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，用余热将液体蒸干B . 当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡C . 从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解﹣萃取﹣分液﹣蒸馏D . 实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗13. （2分）下列离子方程式书写正确的是A . 强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3 =2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋B . 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2OC . NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2OD . 把少量磷酸二氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：2H2PO4-+3Ba2++4OH-==Ba3(PO4)2+4H2O14. （2分） (2017高一上·双流期中) 相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况下），溶于m g水中，得到质量分数为w 的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为d g/mL，则下列说法不正确的是（）A . 相对分子质量 M=B . 物质的量浓度 c=C . 溶质的质量分数 w=D . 溶液密度 d=15. （2分）下列无色透明溶液，能大量共存的是（）A . K+、Na+、HCO3-、OH-B . Cl-、MnO4-、K+、Na+C . SO42-、K+、Cl-、NO3-D . H+、NO3-、CO32-、Fe2+16. （2分） (2018高一上·安平期末) 某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。
【精品高一化学试卷】2019-2020学年四川省成都市高一(上)期中化学试卷+答案
2019-2020学年四川省成都市高一（上）期中化学试卷一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分．）1．（2分）（2019秋•青羊区校级期中）物质的性质决定用途，下列有关物质性质与用途正确且有对应关系的是（）A．氢氧化铝难溶于水，可用于中和过多胃酸B．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维C．Na2O2能与CO2反应产生氧气，可用作呼吸面具供氧剂D．苏打能与酸反应，可用于缓解胃酸过多引起的不适症状2．（2分）（2019秋•青羊区校级期中）下列化学实验操作正确的是（）A．钠着火可用CO2灭火B．水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上D．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动3．（2分）（2019秋•青羊区校级期中）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）A．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气B．碱性氧化物：氧化钠、氧化钙、氧化铁C．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱D．混合物：食盐水、纯净矿泉水、盐酸4．（2分）（2019秋•青羊区校级期中）下列有关试剂保存的说法中，正确的是（）A．金属钠保存在水中B．保存氯化亚铁溶液时加入少量氯水C．过氧化钠应密封保存D．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中5．（2分）（2019秋•浦东新区校级期中）我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨．下列有关说法不正确的是（）A．制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金B．钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C．我国在商代就开始使用铜合金D．铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大6．（2分）（2019秋•青羊区校级期中）N A表示阿伏加德罗常数。
下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2 N AB．1L 0.1 mol•L﹣1 KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N AC．2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1 N AD．78gNa2O2含有阴阳离子总数为4N A7．（2分）（2019秋•青羊区校级期中）在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、Br﹣B．加入金属铝有H2产生的溶液中：NH4+、NO3﹣、AlO2﹣、SO42﹣C．使紫色石蕊试液变红溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣D．滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣8．（2分）（2019秋•青羊区校级期中）FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（）A．Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1～100 nm之间B．分别用一束光透过三种分散系，Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液没有丁达尔效应C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性D．三种分散系中分散质均属于电解质9．（2分）（2019秋•青羊区校级期中）下列除去杂质的方法正确的是（）A．Na2CO3溶液（NaHCO3）：加热法B．N2（O2）：通过足量灼热的铜粉，收集气体C．CO2（HCl）：通入饱和Na2CO3溶液洗气D．CO气体（CO2）：通入氧气点燃10．（2分）（2019秋•青羊区校级期中）下列实验装置不能达到实验目的的是（）A．B．C．D．该装置能较长时间观分离食盐水中比较Na2CO3和比较NaCO3、NaHCO3的稳定性察到白色的Fe （OH ）2 不溶性杂质 NaHCO 3的热效应A ．AB ．BC ．CD ．D 11．（2分）（2019秋•青羊区校级期中）体检时的一些指标常用物质的量浓度表示（可将元素近似折算成相应离子）。
2022-2023学年四川省成都市第七中学高一上学期期中考试化学试题
2022-2023学年四川省成都市第七中学高一上学期期中考试化学试题1.下列说法不正确的是A．小苏打用作食品膨松剂B．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等C．盐碱地(含较多等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．碳酸氮钠药片是抗酸药，服用时不能喝醋2.下列物质的分类正确的是NOCaO溶液A．A B．B C．C D．D3.含氯消毒剂的杀灭病毒，常用的含氯消毒剂有液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯等。
下列说法错误的是A．工业制取84消毒液的化学方程式为B．漂白粉的主要成分是和C．工业上制取漂白粉是将通入澄清石灰水D．漂白粉久置失效是因为有效成分与空气中的和水反应生成的HClO见光分解4.已知反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，下列相关说法错误的是A．Cl 2在反应中失去电子B．SO 2是还原剂C．由该反应可知还原性：SO 2 >HClD．向反应后的溶液中加入NaHCO 3固体，有气体生成5.下列有关胶体的说法错误的是A．用激光笔照射可以区别溶液和胶体B．可用作净水剂的原因是在水溶液中形成胶体而起到净水作用C．、、、能在胶体中大量共有D．向胶体中滴加盐酸，先生成红褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈黄色6.某学习小组拟用手持技术在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。
下列说法错误的是A．图1表示氯水pH时间的变化趋势B．图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大C．氧气的体积分数随时间变化的趋势与图2曲线的趋势类似D．若向氯水中加入CaCO 3固体，溶液pH几乎不变7.下列有关和的叙述中错误的是A．两物质的饱和溶液，碱性：溶液> 溶液B．酒精灯加热，固体受热能分解，固体不分解C．等物质的量的和分别与足量盐酸反应，生成的质量相同D．向饱和溶液中通入足量，离子方程式为8.下列关于溶液导电性图像的说法，错误的是A．图A可表示向饱和澄清石灰水中不断通入B．向溶液中滴加溶液至过量，溶液导电性先减弱后增强C．图B可表示向溶液中通入少量HCl气体D．向溶液中加入溶液，导电性几乎不变9.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使紫色石蕊变红色的溶液中：、、、B．使酚酞变红色的溶液中：、、、C．碱性溶液中：、、、D．含大量的溶液中：、、、10.设代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．1.8g 含的质子数为B．质量相等的和，所含的S原子数均为C．56g Fe与足量加热完全反应，电子转移数为3D．和的混合物10g，与足量盐酸反应生成分子数为0.111.利用“价—类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段，下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
成都七中20202020学年上期高2020级期中考试化学试卷doc高中化学
成都七中20202020学年上期高2020级期中考试化学试卷doc 高中化学期中考试化学试卷考试时刻：100分钟 总分：110分命题人 张永红 审题人 胡勇可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 Cl ：35.5 I ：127I 卷 〔共54分〕此题包括18个小题，每题3分，共54分，每题只有一个．．．．选项符合题意。
1．据报道，德国Integral 公司研究出一种新的冷却技术，并荣获德国环境大奖。
这种技术是用水和冰组成的物质代替传统的制冷制——氟里昂或氨。
关于这一新的制冷剂，以下表达不．正确的选项是A ．该制冷剂对环境不产生任何污染B ．该制冷剂的作用原理与氟里昂或氨差不多相同C ．该制冷剂为混合物D ．该制冷剂具有与水相同的化学性质2．表示以下变化的化学用语正确的选项是A ．乙烯的分子式：CH 2＝CH 2B ．NaHCO 3的电离：HCO 3－+ H 2OH 3O + + CO 32－ C ． NaOH 的结构式：Na —O —HD ．NH 4Cl 的电子式：3．以下有关物质性质的比较中，正确的选项是A ．熔点：CO 2＜H 2O ＜SiO 2＜KClB ．还原性：S 2－＞I －＞Br －＞Cl －C ．酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4＞H 2SiO 3D ．稳固性：H 2O ＜NH 3＜PH 3＜SiH 44．设N A 表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A ．1 mol NaHSO 4晶体中离子总数为3 N AB ．2.24 L 14CH 4分子中所含中子数为0.8 N AC ．0.1 L 3 mol ·L －1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4＋数目为0.3 N AD ．标况下，将FeSO 4溶液置于空气中，被氧化的Fe 2＋为0.2 N A ，吸取O 2为1.12 L5．以下表达中正确的选项是H ‥ [H:N:H ]+Cl ―‥ HA．胶体区不于其他分散系的本质特点是丁达尔现象B．原子晶体的熔点一定比金属晶体高C．离子反应中，阴离子与阳离子结合时不一定生成离子化合物D．NaCl既可表示氯化钠的组成，又能表示其分子式6．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
2019-2020学年四川省成都七中高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共38.0分）1.下列物质中属于纯净化合物的是()A. 石墨B. 干冰C. 盐酸D. 食盐水2.下列关于胶体的说法中正确的是()A. 胶体外观不均匀B. 胶体粒子不能通过滤纸C. 胶体粒子作不停的、无秩序的运动D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀3.)选项A B C D强电解质盐酸NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4CO2H2O4.下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是()A. B.C. D.5.某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。
下列说法中不正确的是()A. 试剂Ⅰ可能为BaCl2溶液B. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+C. 步骤③包含过滤操作D. 图示步骤中的前两次过滤操作可以合并6.下列化学反应属于阴影区域的是()A. Br2+2KI=I2+2KBrB. 3CO+FeO3=高温2Fe+3CO22C. 2KMnO=ΔK2MnO4+MnO2+O2↑4D. CO2+CaO=CaCO37.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是()A. 在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸B. 将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近C. 冷水从冷凝管下口进，上口出D. 蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热8.根据下列反应：(1)2Fe3++2I−=2Fe2++I2(2)Br2+2Fe2+=2Br−+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是()A. Br−>I−>Fe2+B. I−>Fe2+>Br−C. Fe2+>I−>Br−D. Br−>Fe2+>I−9.将一小块钠投入足量的CuSO4溶液中，现象是()A. 生成紫红色的金属铜B. 产生气体，并生成紫红色的金属铜C. 只生成蓝色沉淀D. 产生气体，并生成蓝色沉淀10.同温同压下，等体积的两容器内分别充满 14N16O和 13C16O气体，下列对两容器中气体的判断正确的是()A. 原子数相同B. 电子数相同C. 中子数不同D. 质量相同11.下列反应的离子方程式正确的是()A. 用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：Ca2++CO32−+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H++CO32−=H2O+CO2↑D. 用H2SO4中和碱性废水：H2SO4+2OH−=2H2O+SO42−12.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 无色透明溶液中：K+,SO42−,Na+,MnO4−B. c(H+)c(OH−)=1×10−12的溶液中：NO2−,Na+,[Al(OH)4]−,K+C. c(NO3−)=1mol⋅L−1的溶液中：H+,NH4+,Fe2+,Cl−D. 水电离的c(H+)=1×10−12mol⋅L−1的溶液中：HCO3−,SO42−,K+,Cl−13.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A. CO2→COB. SO2→SC. FeCl3→FeCl2D. HCl→Cl214.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+物质的量浓度(mol·L−1)为()A. 2b−c2a B. 2b−caC. 2b−c3aD. 2b−c6a15.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸A. ①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④②③16.阿伏加德罗是意大利化学家(1776.08.09−1856.07.09)，曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化学大师。
成都市2019年高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
企业发展的空间无限大，企业 与客户的距离无限小
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3rew
演讲完毕，谢谢听讲!
再见，see you again
2020/12/12
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创造是根据用户需求进行的；如果不知道用户 的需求，“制造”得再好也只能是库存。
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问题不“清零”，发展等于零
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“中国的民营企业家在超越自卑与自我的过 程中，如果能够在现实之外，寻找到一种适合自己 的梦幻感觉，以调节重压之下的孤独和痛苦，或许 能够形成一种心理上的自我保护。”--物体在重压 之下，必会产生变形，毕竟“心”也是经营“管理物类漫”画(1。)
“对于企业家来说，明白要做什么事，比明白要 什么人更重要；明白要什么人，比明白如何把身边的 人变成什么人更重要。”--企业的“企”字，说的是 “人”“止”于事，而不是来什么人就做什么事。
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只有创新的产品才能实现跳跃式发展
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要先画靶子再打枪，不能先打枪再画靶子
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解决抱怨只是基础 预防抱怨才是根本 经营管理类漫画(1)
内部用户和市场用
户必须是一致的
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市场目标的确定应当
承认人力资本的存在；企业家说'人，才是企业之
本'时，表明他看到了人力资本与其拥有者密不可
四川省成都七中实验学校2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题
成都七中实验学校 2019--2020 学年上期半期考试高一年级化学试题考试时间: 90 分钟 分值: 100 分可 能 用 到 的 原 子 量 ： H —1 O —16Na —23 N —14S —32Fe —56C —12 Cu —64Cl —35.5 Ba —137 Al —27Mg —24Ag —108第Ⅰ卷选择题(共 46 分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 46 分）1. 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）A. 烧碱—1B ．甲烷—2C ．酒精—3D ．白磷—42．下列说法中，正确的是（ ）A ．SO 2 水溶液能导电，所以 SO 2 是电解质B. Na 2CO 3 既是钠盐又是碳酸盐C. 向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于发生中和反应，溶液导电能力降低D ．NaCl 溶液能导电所以 NaCl 溶液是电解质3. 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ）A. 分离沸点相差较大液体混合物B. 除去 CO 气体中的 CO 2 气体C. 向容量瓶中转移液体 D. 分离互不相溶的两种液体4. 下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ） A ．将40 g NaOH 溶于水并配成 1 L 的溶液 B ．0.5 L 含 49 g H 2SO 4 的溶液4 3 C. 将 1mol Na 2O 溶于水并配成 1 L 的溶液 D. 含 K ＋为 1mol·L－1的 K 2SO 4 溶液5. 下列关于化学实验安全叙述错误的是（ ）A. 浓 H 2SO 4 沾到皮肤上，先用干抹布擦干，再用大量水冲洗B. 实验室固体物质着火可以用细沙覆盖，液体物质着火可以用湿抹布扑盖C ．H 2 还原金属氧化物时，需要先通 H 2，然后检验 H 2 纯度，再加热金属氧化物D ．闻气体气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔6. 下列关于胶体的的叙述正确的是（ ）A. 向 1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体 B. 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体C ．氢氧化铁胶体通电后氢氧化铁胶粒向正极移动D ．由 0.1mol 氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目为 0.1N A (设 N A 表示阿伏加德罗常数的值)7. 经分析，某物质只含有一种元素，则此物质 ()A.一定是一种单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物8. 下列反应不能用离子方程式 CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O 表示的是（ ）A.Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O B ．CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ C.K 2CO 3+H 2SO 4=K 2SO 4+CO 2↑+H 2O D ．K 2CO 3+2HNO 3=2KNO 3+CO 2↑+H 2O9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．使紫色石蕊变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 2－、NO 3－B ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO 3－、NO －C ．0.1 mol·L －1AgNO 3 溶液：H ＋、K ＋、SO 42－、Cl －D ．加入锌片产生大量 H 2 的溶液：Mg 2+、K +、SO 32－、Cl －10. 已知还原性 S 2－＞I －＞ Fe 2+ ＞Br －＞Cl －，下列判断不．正．确．的是（ ） A. Fe 3+ 与 I －在水溶液中不能大量共存B. 氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2C.将足量Br2 加入到FeCl2 溶液中，离子反应方程式为Br2 + 2Cl－= 2Br－+ Cl2D.将Cl2 通入到FeBr2 溶液中，Cl2 应优先氧化Fe2+，再氧化Br－11.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）X Y Z12.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
成都七中20202020学年上期高2020级期中考试化学试卷答案doc高中化学
催化剂 △ △ 成都七中20202020学年上期高2020级期中考试化学试卷答案doc 高中化学化学期中测试题 参考答案1．C 2．B 3．B 4．D 5．C 6．B 7．D 8．C 9．B10．A 11．D 12．A 13．D 14．B 15．B 16．C 17．A 18．A19．〔1〕钠〔1分〕 〔2分〕〔2〕〔2分〕〔3〕G 的电子式略 〔2分〕 离子键、共价键〔各1分〕〔4〕 H 2O 〔1分〕 水分子间存在氢键〔2分〕〔5〕SO 2+C12+2H 2O 4H ++SO 42－+2C1－〔2分〕4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O 〔2分，少条件扣1分〕3Cu+8HNO 3〔稀〕 3Cu 〔NO 3〕2+2NO ↑+4H 2O或Cu+4HNO 3〔浓〕 Cu 〔NO 3〕2+2NO 2↑+2H 2O〔2分，不写浓或稀扣1分〕20．〔1〕1 〔2分〕 〔2〕D 〔2分；多项选择不给分〕 〔3〕 〔2分〕〔4〕B 、D 〔2分；漏选给1分，多项选择1个扣1分，扣到此题为0分为止〕； 〔5〕CH 3CHO+ 2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 〔2分〕21．〔1〕〔NH 4〕2SO 4 〔1分〕〔2〕NH 4+ + OH － ＝ NH 3↑+ H 2O 〔2分〕2NH 3 + 4H 3BO 3＝2NH 4+ + B 4O 72— + 5H 2O 〔2分〕〔3〕18．8 g 〔2分〕22．〔1〕75％ 〔2分〕〔2〕＜ 〔1分〕 B 中压强比A 中要大，而增大压强，有利于平稳向正反应方向移动，反应物的转化率增大。
〔2分〕〔3〕＜ 〔1分〕 〔4〕A 或B 〔2分，答对一个给1分，答错一个不给分〕 +16 2 8 6 —CH=CH 2 △〔5〕0.2a〔3分〕23．〔1〕H+、Al3+、NH4+；〔2分〕Mg2+、Fe2+、Fe3+ ；〔2分〕ClO-、AlO2－〔2分〕〔6分，见错不给分〕〔2〕①Cl2+2I－＝I2+2Cl－〔2分〕②10︰15︰4 〔2分〕。
2019年11月四川省成都七中2019～2020 学年度上期高2022届高2019级半期考试高一化学试题及参考答案
成都七中2019—2020学年度上期高2022届半期考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Ba—137第Ⅰ卷选择题(共40分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是()A．冰水混合物、铁、盐酸B．空气、氮气、Na2CO3·10H2OC．食用醋、液态氧、碘酒D．碱石灰、白磷、熟石灰2．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是A．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外B．明矾净水是利用胶体的丁达尔效应C．微粒直径1nm-100nm的纳米材料不是胶体D．将FeCl3饱和溶液滴入沸水，继续加热至溶液呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体3．下列说法正确的是A．KClO3和NH3溶于水后能导电，故KClO3和NH3为电解质B．25 ℃时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液比等浓度的醋酸钠溶液的导电能力弱C．NaHSO3的电离方程式为NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO2－3D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质4．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是()5．粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去杂质，有以下实验步骤进行提纯：11．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋CuD．Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．与Al反应能放出H2的溶液中：HCO－3、K＋、NO－3、SO2－4B．能使石蕊试液变红的溶液中：Ba2＋、Cu2＋、NO－3、Cl－C．含大量NaHSO4的溶液中：Na＋、Ba2＋、OH－、NO－3D．溶液呈强碱性的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO2－313．工业上可利用反应Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制取化工原料Na2S2O3，下列说法正确的是()A．该反应中SO2还原性大于CO2B．氧化产物与还原产物的质量比为2:1C．每生成1 mol CO2，转移2N A个电子D．标准状况下，反应中每吸收4 mol SO2就会放出22.4 L CO214．用等体积的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同体积的Al2(SO4)3、NH4Al(SO4)2、MgSO4三种溶液中的SO2－4恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为() A．3∶2∶3 B．2∶3∶6 C．2∶6∶3 D．1∶1∶115．常温，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，阿伏加德罗常数为N A，则该温度下气体摩尔体积可近似表示为()A．N A×(m＋n) B．22.4×N A(m＋n)C．N A/(m＋n)D．22.4(m＋n)/N A16．设N A为阿伏加德罗常数的值。
【精品高一化学试卷】2019-2020学年四川省高一(上)期中化学试卷+答案
2019-2020学年四川省高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题共25题，每题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2019秋•涪城区校级期中）化学，让生活更美好。
下列有关化学知识描述不正确的是（ ）A ．不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞，这与胶体的聚沉有关B ．食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关C ．钢铁生锈、沙里淘金、蒸馏法制取蒸馏水都涉及了化学变化D ．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收与胶体的性质有关2．（2分）（2019秋•涪城区校级期中）下列有关说法正确的是（ ）A ．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B ．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球伸入液面下C ．分液操作时，先打开瓶塞，将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出D ．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签3．（2分）（2019秋•涪城区校级期中）完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ） 选项A B C D 实验 分离植物油和NaCl 溶液 除去NaCl 晶体中混有的I 2 分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液除去CO 2气体中的HCl 气体装置或仪器A ．AB ．BC ．CD ．D 4．（2分）（2019秋•涪城区校级期中）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）A ．非金属氧化物均属于酸性氧化物B ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C ．根据物质在水溶液中的电离情况，将物质分为电解质和非电解质D ．根据反应过程中是否有电子的转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应5．（2分）（2019秋•涪城区校级期中）若以N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A ．20g NaOH 溶于1L 水，可配得0.5mol/LNaOH 溶液B ．100mL 0.1mol/L 硫酸溶液中含有的氧原子数约为0.04N AC ．5 mL 0.3 mol/L Na 2SO 4溶液和5 mL 0.3 mol/L NaNO 3溶液Na +物质的量浓度相等D ．a g C 2H 4和C 3H 6的混合物所含碳原子数为aNA 146．（2分）（2013秋•荔湾区校级期末）为了配制100mL 1mol •L ﹣1NaOH 溶液，其中有下列几个操作：①NaOH 用纸盛载进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100mL 容量瓶进行配制；③NaOH 在烧瓶里刚好完全溶解，立即把溶液转移到溶量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切．其操作错误的是（ ）A ．①②③B ．③④⑤C ．②③⑤D ．①③⑤7．（2分）（2019秋•涪城区校级期中）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列关于误差分析的判断正确的是（ ）A ．用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高B ．用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏低C ．配制1 mol •L﹣1的NaOH 溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏低D ．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低8．（2分）（2019秋•涪城区校级期中）下列物质分类完全正确的一组是（ ）选项纯净物 混合物 电解质 非电解质 A纯净的空气 盐酸 硫酸 硫酸钡 B胆矾 肥皂水 氧化铝 干冰 C 纯碱 玻璃 铝 蔗糖D生石灰 Fe （OH ）3胶体 氯化钠 氯气A ．AB ．BC ．CD ．D 9．（2分）（2019秋•涪城区校级期中）下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ）A ．石墨B ．氯化钠晶体C ．硫酸溶液D ．熔融氯化钾10．（2分）（2019秋•涪城区校级期中）下列叙述正确的是（ ）A ．氧化还原反应中，有一种元素的化合价升高，一定有另一种元素化合价的降低B ．金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂C ．钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝D ．纳米材料的粒子直径介于1nm ～100nm 之间，故纳米材料属于胶体11．（2分）（2018秋•中山市期末）下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）A ．2 mol H 2O 的摩尔质量和1mol H 2O 的摩尔质量B ．200 mL 1 mol •L﹣1氯化钙溶液中c （Cl ﹣）和100 mL 2 mol •L ﹣1氯化钾溶液中c （Cl ﹣）C ．64 g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L 一氧化碳中氧原子数D ．20% NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度和10% NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度12．（2分）（2016秋•惠州期末）苹果汁中含有Fe 2+，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色．若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C 具有（ ）A ．氧化性B ．还原性C ．碱性D ．酸性13．（2分）（2019秋•涪城区校级期中）下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．铁与H 2SO 4溶液反应：2Fe+6H +═2Fe 3++3H 2↑B ．少量小苏打溶液与澄清石灰水：HCO 3﹣+Ca 2++OH ﹣═CaCO 3↓+H 2OC ．碳酸钡与盐酸：CO 32﹣+2H +═H 2O+CO 2↑ D ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H ++SO 42﹣+OH ﹣+Ba 2+＝H 2O+BaSO 4↓ 14．（2分）（2019秋•涪城区校级期中）水可以参加很多化学反应或作为产物，对下列反应中的水说法正确的是（ ）A ．2H 2O 2MnO 2¯2H 2O+O 2↑：水既是氧化产物又是还原产物B．H2+CuO △¯H2O+Cu：水只是氧化产物C．2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O：水作还原产物D．2F2+2H2O═4HF+O2：水作氧化剂15．（2分）（2019秋•涪城区校级期中）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．碳酸钠溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C．含有大量HCO3﹣的溶液：Na+、NO3﹣、Cl﹣、OH﹣D．无色透明溶液中：K+、I﹣、SO42﹣、MnO4﹣16．（2分）（2019秋•涪城区校级期中）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是（）A．氧化剂只有硫单质B．氧化产物为K2S和N2C．消耗单质硫32g的同时生成氮气22.4LD．生成3mol CO2的同时转移电子数为12N A17．（2分）（2013秋•万州区校级期末）已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O→Y+H2↑；Z+H2O→W+O2↑（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（）A．X＞Y Z＞W B．X＜Y Z＜W C．X＞Y Z＜W D．X＜Y Z＞W 18．（2分）（2019秋•涪城区校级期中）现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，甲容器中充入N2和CO的混合气体，乙容器中充入O2，当它们的温度和密度都相同时，下列说法中正确的是（）A．两容器中气体的压强相等B．甲容器中气体的平均摩尔质量与乙容器中气体的摩尔质量相等C．甲乙两容器气体的质量相等D．甲乙两容器气体所含原子数相等19．（2分）（2019秋•涪城区校级期中）相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg•mL﹣1，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）A．M10Sdmol•L﹣1B ．100Sd M(100+S) mol •L ﹣1 C ．10Sd M mol •L ﹣1D ．M(100+S)1000Sdmol •L ﹣1 20．（2分）（2016春•安徽校级期末）某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO ﹣和ClO 3﹣的浓度之比为1：3，则Cl 2与NaOH 溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（ ）A ．21：5B ．11：3C ．3：1D ．4：121．（2分）（2013秋•河南期末）甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu 2+、K +、H +、Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（ ）A ．Cu 2+、H +、Cl ﹣B ．K +、OH ﹣、CO 32﹣C ．CO 32﹣、OH ﹣、Cl ﹣D ．K +、H +、Cl ﹣22．（2分）（2016•铜鼓县二模）在AgNO 3、Cu （NO 3）2和Zn （NO 3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．则下列结论正确的是（ ）A ．滤液中一定有Fe （NO 3）3B ．滤渣只含Ag 和Cu ，一定无ZnC ．滤渣中一定有Ag 、Cu 和Fe ，一定无ZnD ．滤渣中可能有Ag 、Cu 、Fe 和Zn23．（2分）（2019秋•涪城区校级期中）黄铁矿（FeS 2，铁为+2价）与硝酸反应的产物有Fe （NO 3）3和H 2SO 4，若反应中FeS 2和HNO 3物质的量之比是1：8，则HNO 3的还原产物及1molFeS 2反应时转移的电子数分别是（ ）A ．NO 2 8N AB ．N 2O 3 16N AC ．N 2O 32N AD ．NO 15N A24．（2分）（2018秋•湖北期中）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（ ）A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C．曲线C表示Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸D．曲线D表示Cu（OH）2悬浊液中滴加HNO3溶液25．（2分）（2014•滨州一模）反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5二、填空题：26．（10分）（2019秋•涪城区校级期中）有如下物质：①铁丝②NaOH溶液③NaHSO4固体④CO2⑤酒精⑥蒸馏水⑦CCl4⑧熔融的KNO3⑨红褐色的氢氧化铁胶体（1）以上物质中，属于电解质的是（填序号，下同），属于非电解质的是；（2）已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是；（3）分离⑤与⑥的混合液所用的方法是；分离⑥与⑦的混合液所用的方法是；（4）物质③溶于水的电离方程式为；（5）向⑨的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是；（6）写出②与③反应的离子方程式：。